第1章 物质及其变化 知识点汇总（无答案）

第1节 物质的变化
姓名 学号
1、自然界中物质变化可分为物理变化和化学变化。变化过程中没有产生 新物质 的变化，叫做 物理 变化；变化过程中产生 新物质 的变化，叫做 化学 变化；两者的根本区别是 有没有新物质的产生 。化学变化的微观实质变化是 有没有产生新的分子 。两者的联系是， 化学变化一定伴随 物理 变化的发生。
2、探究物质变化的基本方法：通过 观察 和 实验 ，寻找物质变化的证据。物
质变化的证据主要有 。
3、物质变化规律的应用实例：往氯化铁溶液中滴入 硫氰化钾 溶液，会生成 血红 色物质，因此，可以用硫氰化钾溶液检验 三价铁离子 的存在。白色硫酸铜粉末遇水会呈 蓝色，因此，可以作某种物质是否含有 水分 的检测剂，或少量水分的 干燥 剂。
4、①酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体；②易挥发；③能与水以任意比例互溶；
④能溶解碘、酚酞等多种物质；⑤酒精易燃烧；⑥常做酒精灯和内燃机的燃料，是一
种绿色能源。根据上述叙述可归纳出：
(1)酒精的物理性质有①_②_③___④_______(填代号，下同)，化学性质有_⑤_⑥______。
(2)点燃酒精灯的全过程中酒精发生的物理变化是酒精汽化成酒精蒸汽_____________(填文字，下同)，发生的化学变化是_酒精燃烧生成淡蓝色火焰_____________________________。
5、某同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下探究。请填写下列空格。
(1)取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。
结论：石蜡的物理性质是_质地柔软、密度比水小___________________。
(2)点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层。
把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中(如图)，约1秒后取出，
可以看到火柴梗的a处最先变黑炭化。
结论：蜡烛火焰的___a______层温度最高。
(3)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾。取下烧杯，迅速向烧杯
内倒入少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。结论：石蜡燃烧后一定生成了
__二氧化碳______和__水__________。
第2节 物质的酸碱性 21世纪教育网版权所有
1、一些物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动的离子的过程，叫做电离。如盐酸在水
中电离会产生自由移动的 氢 离子和 氯 离子。在电离时生成的阳离子 全部
都是 氢 离子的化合物，叫做酸。常见的酸有：盐酸/硫酸/硝酸 。在电离时生成的阴离子全部 都是氢氧根 离子的化合物，叫做碱。常见的碱有： 。
2、判断酸碱性的方法：用 。在酸性或碱性溶液里能显示出 颜色的物质，
叫做酸碱指示剂。紫色石蕊试液在酸性溶液中显 色，在碱性溶液中显 色，
在中性溶液中显 色。无色酚酞试液在碱性溶液中显 色。
3、物质酸碱性强弱的测定可以使用 试纸。pH是反映物质酸碱性强弱的指标。
范围通常在 之间，pH等于 呈中性，pH 的呈酸性；pH 的
呈碱性。pH越低， 性越强；pH越高， 性越强。
4、pH试纸测定的方法是：用洁净的 蘸取被测试的溶液，滴在 上，
将试纸显示的颜色与 对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的
pH。根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱。
5、小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，这激发了他的探究欲
望，特邀你协助完成下列活动与探究。
【提出问题】紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？
【实验探究】取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇
与水的体积比为1∶1)浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶
液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：
汁液 在不同液体中的颜色变化
蒸馏水 稀酸溶液 稀碱溶液
紫卷心菜 蓝紫色 红色 绿色
牵牛花 紫色 红色 蓝色
胡萝卜 橙色 橙色 橙色
【得出结论】________________的汁液能做酸碱指示剂，____________的汁液不能做酸
碱指示剂。
【拓展应用】小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈
红色。则该雨水呈_______性(选填“酸”、“碱”或“中”)。
【反思与评价】小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室
测定溶液的酸碱度常用__________。　
第3节 常见的酸 21世纪教育网版权所有
姓名 学号
1、盐酸（HCl）的个性：（1）形成：盐酸是由 气体溶于水得到的溶液，属于
（填纯净物或混合物）。（2）物理性质：纯净的盐酸是 色透明的液
体；工业盐酸因含杂质Fe3+，呈 色。浓盐酸具有 性，打开浓盐酸的试
剂瓶，会挥发出有 气味的气体，该气体和空气中的水蒸气相结合，使瓶口有
形成。（3）盐酸能与硝酸银溶液发生反应，现象是 。化学
方程式 。硝酸银溶液和稀硝酸用于检验 离子的存在。
2、盐酸的化学性质 （1）与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变 ，不能使无色酚酞
试液 ；（2）与碳酸钙反应。反应现象是 。化学方程
式 。（3）与某些金属氧化物反应：盐酸可以除铁锈，反
应现象是 。化学方程式 。与氧化铜
反应，反应现象是 。化学方程式 。
（4）与碱发生反应，胃酸可以用“胃舒平”（复方氢氧化铝）的药片来治疗，写出化
学方程式 。（5）与较活泼的金属反应，除锈后的铁钉继
续与盐酸反应，反应现象是 。化学方程式 。
3、硫酸的个性：（1）纯净的浓硫酸是 液体，常见的浓硫酸的
质量分数为 ，密度1.84g/ml，无挥发性。（2）浓硫酸具有很强的腐蚀性。如
果浓硫酸不慎溅到皮肤上 ，要先用 拭去 ，然后用大量 冲洗，最后用
溶液冲洗，严重时应立即送医院。（3）浓硫酸具有吸水性，用作某些气体的
剂。（4）浓硫酸具有 性，会使纸张或皮肤等物质中的氢元素和氧
元素“脱出”结合成水而 。（5）浓硫酸的稀释：把 沿玻璃棒慢慢
倒入 中，并不断地 。
4、硫酸的化学性质 （1）与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变 ，不能使无色酚酞
试液 ；（2）与氯化钡反应。反应现象是 。化学方程
式 。（3）与某些金属氧化物反应：与氧化铜反应，反应
现象是 。化学方程式 。（4）与碱发
生反应，能把蓝色固体氢氧化铜逐渐溶解，写出化学方程式 。
与较活泼的金属反应，实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应现象是
。化学方程式 。
第4节 常见的碱 世纪教育网版有
1、可溶性碱有 、 、 、 ,他们的共性：
①可溶性碱与指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变 色，能使无色酚酞变 色。
②碱与酸反应生成盐和水。举例写出化学方程式 。
③可溶性碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水。举例： 。
④碱能跟某些可溶性盐反应生成新的盐和新的碱。举例： 。
2、常见的碱的个性：
（1）氢氧化钠（NaOH） ①俗称： 。②吸水性：氢氧化钠是 色
固体，易 ，可以作某些气体（如 ）的干燥剂。③腐蚀性：氢氧
化钠是强碱，有较强的 性，切不可接触皮肤 ，实验时需谨慎操作。④溶解性：
氢氧化钠易溶于水，溶解时会放出大量的 。⑤用途：一种重要的 原料，广
泛用于肥皂、石油、 、纺织、印染等工业。
（2）氢氧化钙Ca(OH)2 ①俗称： 。微溶于水，其水溶液称为
水，具有腐蚀性。 ②氢氧化钙与碳酸钠溶液反应。写出化学方程式
。 ③用途：建筑上做粉刷材料；农业上改良
土壤；工业上制备 。
3、露置在空气中的氢氧化钠溶液易变质生成碳酸钠。
(1)氢氧化钠溶液易变质的原因是 。
(2)取少量已部分变质的氢氧化钠溶液于试管中，滴入足量稀盐酸后可观察到 。
(3)写出用澄清石灰水检验氢氧化钠是否变质的化学方程式： 。
4、如图所示为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质”的探究实验。
(1)使用白色点滴板进行实验的优点是 (答一点)；
(2)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞试液变红，
是因为在不同碱的溶液中都含有相同的____离子。
第5节 酸和碱之间发生的反应
姓名 学号
1、酸和碱反应生成 。写出一个化学方程式 。
酸与碱之间反应的实质：酸中 和碱中的 发生作用生成 。
2、酸碱反应的应用：（1）改良土壤的酸碱性；农业上用 降低土壤的酸性。
（2）处理工厂的废水；用熟石灰处理 性的工业废水。（3）精炼石油；用
来中和过量的酸。（4）中和胃酸；医学上用 中和过多的胃酸。
3、小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液。逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变
化的顺序是 —— ——
4、下列实际应用中，属于酸和碱反应的是
①用生石灰作食品干燥剂　②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液　
③施用熟石灰改良酸性土壤 ④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
5、(1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成____色，
pH____7(填“>”、“<”或“＝”)，逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现
象是____________________________，溶液的pH____(填“增大”或“减小”)。
有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用____________的方法。
6、氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否
发生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究。
(1)方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀硫酸，
并用玻璃棒搅拌。如果实验现象是溶液________________，那么可以证明氢氧化钠
溶液与稀硫酸发生了化学反应，其反应的化学方程式为_______________________。
(2)方案二：向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加
碳酸钠溶液，如果有气泡产生，那么说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应。
你认为方案二的结论正确吗？________(填“正确”或“不正确”)，理由是______。
(3)下列实验方案中，能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是______(填序号)。
A. 用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐渐减小，最终
小于7
B. 用温度计测量氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升
C. 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成
第6节 几种重要的盐
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1、盐：由酸根离子和 阳离子或铵根离子（ ）组成的化合物。盐是 跟
中和反应的产物。
2、晶体里含有一定数目 的物质，称为结晶水合物。所含的水称为结晶水。
如 。
3、常见盐的性质和用途
（1）碳酸钠 ①俗名： 、 ，是一种 色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈 性。碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3·10H2O。②风化：在常温下干燥的空气里，结晶水合物失去 的过程叫风化。如Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。③与盐酸反应：化学方程式：
现象：有 放出，燃着的火柴放在试管口会熄灭。④与碱反应：化学方程式：
现象：溶液中出现白色沉淀。用途：可用于区别NaOH和Ca(OH)2；制玻璃、肥皂、洗涤剂、烧碱等21教育网
（2）碳酸钙 ①用途：碳酸钙是重要的建筑材料，如汉白玉、大理石、石灰石的主要成分都是 。②碳酸钙与酸反应 化学方程式：
用途：可用于实验室制 气体。③碳酸钙高温下受热分解 化学方程式：
用途：可用于工业制CO2气体。
（3）氯化钠 ①俗称食盐，无色透明晶体，易溶于水，化学式为 。②用途：做食物调味剂和化工原料；配制医用 （溶质质量分数为0.9%）；杀菌作用。③氯化钠与硝酸银反应 化学方程式： 现象：出现白色沉淀，且该沉淀不溶于 。21cnjy.com
4、盐的分类 （1）可溶性盐：常见的可溶性盐有 等离子与酸根离子
组成的盐。（2）不溶性盐：常见的不溶性盐有硫酸盐中的 、盐酸盐中的 和
大部分的碳酸盐。
5、复分解反应：由于化合物互相交换 生成新化合物的反应称为复分解反应。
6、化学肥料简称化肥，是用矿物、空气、水等做原料，经过化学加工精制而成的肥料。
化肥主要包括含有氮元素的 肥、含有磷元素的 肥、含有钾元素的
肥、含两种或两种以上主要营养元素的 肥料等
7、化学来源于生活又服务于生活。下表是生活中常用物质溶液的pH及主要成分化学式：
序号 ① ② ③ ④ ⑤
名称 食醋 白酒 白糖水 石灰水 纯碱溶液
主要成分 CH3COOH C2H5OH C12H22O11 Ca(OH)2 Na2CO3
溶液pH 3 7 7 11 8
请结合上表信息回答下列问题：
(1)当你被蚊虫叮咬(释放一种酸性物质)后，为减轻疼痛，可在叮咬处涂____(填序号)；
(2)用久的铝壶内有水垢(主要成分为CaCO3)，可用少量____(填序号)多次清除。
第1节 物质的变化
姓名 学号
1、自然界中物质变化可分为物理变化和化学变化。变化过程中没有产生 的变化，
叫做 变化；变化过程中产生 的变化，叫做 变化；两者的根本
区别是 。化学变化的微观实质变化是 。
两者的联系是， 变化一定伴随 变化的发生。
2、探究物质变化的基本方法：通过 和 ，寻找物质变化的证据。物
质变化的证据主要有 。
3、物质变化规律的应用实例：往氯化铁溶液中滴入 溶液，会生成 色物质，
因此，可以用硫氰化钾溶液检验 的存在。白色硫酸铜粉末遇水会呈 色，
因此，可以作某种物质是否含有 的检测剂，或少量水分的 剂。
4、①酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体；②易挥发；③能与水以任意比例互溶；
④能溶解碘、酚酞等多种物质；⑤酒精易燃烧；⑥常做酒精灯和内燃机的燃料，是一
种绿色能源。根据上述叙述可归纳出：
(1)酒精的物理性质有____________(填代号，下同)，化学性质有________。
(2)点燃酒精灯的全过程中酒精发生的物理变化是________________(填文字，下同)，发
生的化学变化是______________________________。
5、某同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下探究。请填写下列空格。
(1)取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。
结论：石蜡的物理性质是____________________。
(2)点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层。
把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中(如图)，约1秒后取出，
可以看到火柴梗的a处最先变黑炭化。
结论：蜡烛火焰的_________层温度最高。
(3)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾。取下烧杯，迅速向烧杯
内倒入少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。结论：石蜡燃烧后一定生成了
________和____________。
第2节 物质的酸碱性 21世纪教育网版权所有
1、一些物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动的离子的过程，叫做电离。如盐酸在水
中电离会产生自由移动的 离子和 离子。在电离时生成的阳离子
都是 离子的化合物，叫做酸。常见的酸有： 。在电离时
生成的阴离子 都是 离子的化合物，叫做碱。常见的碱有： 。
2、判断酸碱性的方法：用 。在酸性或碱性溶液里能显示出 颜色的物质，
叫做酸碱指示剂。紫色石蕊试液在酸性溶液中显 色，在碱性溶液中显 色，
在中性溶液中显 色。无色酚酞试液在碱性溶液中显 色。
3、物质酸碱性强弱的测定可以使用 试纸。pH是反映物质酸碱性强弱的指标。
范围通常在 之间，pH等于 呈中性，pH 的呈酸性；pH 的
呈碱性。pH越低， 性越强；pH越高， 性越强。
4、pH试纸测定的方法是：用洁净的 蘸取被测试的溶液，滴在 上，
将试纸显示的颜色与 对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的
pH。根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱。
5、小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，这激发了他的探究欲
望，特邀你协助完成下列活动与探究。
【提出问题】紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？
【实验探究】取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇
与水的体积比为1∶1)浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶
液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：
汁液 在不同液体中的颜色变化
蒸馏水 稀酸溶液 稀碱溶液
紫卷心菜 蓝紫色 红色 绿色
牵牛花 紫色 红色 蓝色
胡萝卜 橙色 橙色 橙色
【得出结论】________________的汁液能做酸碱指示剂，____________的汁液不能做酸
碱指示剂。
【拓展应用】小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈
红色。则该雨水呈_______性(选填“酸”、“碱”或“中”)。
【反思与评价】小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室
测定溶液的酸碱度常用__________。　
第3节 常见的酸 21世纪教育网版权所有
姓名 学号
1、盐酸（HCl）的个性：（1）形成：盐酸是由 气体溶于水得到的溶液，属于
（填纯净物或混合物）。（2）物理性质：纯净的盐酸是 色透明的液
体；工业盐酸因含杂质Fe3+，呈 色。浓盐酸具有 性，打开浓盐酸的试
剂瓶，会挥发出有 气味的气体，该气体和空气中的水蒸气相结合，使瓶口有
形成。（3）盐酸能与硝酸银溶液发生反应，现象是 。化学
方程式 。硝酸银溶液和稀硝酸用于检验 离子的存在。
2、盐酸的化学性质 （1）与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变 ，不能使无色酚酞
试液 ；（2）与碳酸钙反应。反应现象是 。化学方程
式 。（3）与某些金属氧化物反应：盐酸可以除铁锈，反
应现象是 。化学方程式 。与氧化铜
反应，反应现象是 。化学方程式 。
（4）与碱发生反应，胃酸可以用“胃舒平”（复方氢氧化铝）的药片来治疗，写出化
学方程式 。（5）与较活泼的金属反应，除锈后的铁钉继
续与盐酸反应，反应现象是 。化学方程式 。
3、硫酸的个性：（1）纯净的浓硫酸是 液体，常见的浓硫酸的
质量分数为 ，密度1.84g/ml，无挥发性。（2）浓硫酸具有很强的腐蚀性。如
果浓硫酸不慎溅到皮肤上 ，要先用 拭去 ，然后用大量 冲洗，最后用
溶液冲洗，严重时应立即送医院。（3）浓硫酸具有吸水性，用作某些气体的
剂。（4）浓硫酸具有 性，会使纸张或皮肤等物质中的氢元素和氧
元素“脱出”结合成水而 。（5）浓硫酸的稀释：把 沿玻璃棒慢慢
倒入 中，并不断地 。
4、硫酸的化学性质 （1）与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变 ，不能使无色酚酞
试液 ；（2）与氯化钡反应。反应现象是 。化学方程
式 。（3）与某些金属氧化物反应：与氧化铜反应，反应
现象是 。化学方程式 。（4）与碱发
生反应，能把蓝色固体氢氧化铜逐渐溶解，写出化学方程式 。
与较活泼的金属反应，实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应现象是
。化学方程式 。
第4节 常见的碱 世纪教育网版有
1、可溶性碱有 、 、 、 ,他们的共性：
①可溶性碱与指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变 色，能使无色酚酞变 色。
②碱与酸反应生成盐和水。举例写出化学方程式 。
③可溶性碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水。举例： 。
④碱能跟某些可溶性盐反应生成新的盐和新的碱。举例： 。
2、常见的碱的个性：
（1）氢氧化钠（NaOH） ①俗称： 。②吸水性：氢氧化钠是 色
固体，易 ，可以作某些气体（如 ）的干燥剂。③腐蚀性：氢氧
化钠是强碱，有较强的 性，切不可接触皮肤 ，实验时需谨慎操作。④溶解性：
氢氧化钠易溶于水，溶解时会放出大量的 。⑤用途：一种重要的 原料，广
泛用于肥皂、石油、 、纺织、印染等工业。
（2）氢氧化钙Ca(OH)2 ①俗称： 。微溶于水，其水溶液称为
水，具有腐蚀性。 ②氢氧化钙与碳酸钠溶液反应。写出化学方程式
。 ③用途：建筑上做粉刷材料；农业上改良
土壤；工业上制备 。
3、露置在空气中的氢氧化钠溶液易变质生成碳酸钠。
(1)氢氧化钠溶液易变质的原因是 。
(2)取少量已部分变质的氢氧化钠溶液于试管中，滴入足量稀盐酸后可观察到 。
(3)写出用澄清石灰水检验氢氧化钠是否变质的化学方程式： 。
4、如图所示为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质”的探究实验。
(1)使用白色点滴板进行实验的优点是 (答一点)；
(2)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞试液变红，
是因为在不同碱的溶液中都含有相同的____离子。
第5节 酸和碱之间发生的反应
姓名 学号
1、酸和碱反应生成 。写出一个化学方程式 。
酸与碱之间反应的实质：酸中 和碱中的 发生作用生成 。
2、酸碱反应的应用：（1）改良土壤的酸碱性；农业上用 降低土壤的酸性。
（2）处理工厂的废水；用熟石灰处理 性的工业废水。（3）精炼石油；用
来中和过量的酸。（4）中和胃酸；医学上用 中和过多的胃酸。
3、小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液。逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变
化的顺序是 —— ——
4、下列实际应用中，属于酸和碱反应的是
①用生石灰作食品干燥剂　②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液　
③施用熟石灰改良酸性土壤 ④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
5、(1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成____色，
pH____7(填“>”、“<”或“＝”)，逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现
象是____________________________，溶液的pH____(填“增大”或“减小”)。
有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用____________的方法。
6、氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否
发生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究。
(1)方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀硫酸，
并用玻璃棒搅拌。如果实验现象是溶液________________，那么可以证明氢氧化钠
溶液与稀硫酸发生了化学反应，其反应的化学方程式为_______________________。
(2)方案二：向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加
碳酸钠溶液，如果有气泡产生，那么说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应。
你认为方案二的结论正确吗？________(填“正确”或“不正确”)，理由是______。
(3)下列实验方案中，能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是______(填序号)。
A. 用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐渐减小，最终
小于7
B. 用温度计测量氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升
C. 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成
第6节 几种重要的盐
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1、盐：由酸根离子和 阳离子或铵根离子（ ）组成的化合物。盐是 跟
中和反应的产物。
2、晶体里含有一定数目 的物质，称为结晶水合物。所含的水称为结晶水。
如 。
3、常见盐的性质和用途
（1）碳酸钠 ①俗名： 、 ，是一种 色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈 性。碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3·10H2O。②风化：在常温下干燥的空气里，结晶水合物失去 的过程叫风化。如Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。③与盐酸反应：化学方程式：
现象：有 放出，燃着的火柴放在试管口会熄灭。④与碱反应：化学方程式：
现象：溶液中出现白色沉淀。用途：可用于区别NaOH和Ca(OH)2；制玻璃、肥皂、洗涤剂、烧碱等21教育网
（2）碳酸钙 ①用途：碳酸钙是重要的建筑材料，如汉白玉、大理石、石灰石的主要成分都是 。②碳酸钙与酸反应 化学方程式：
用途：可用于实验室制 气体。③碳酸钙高温下受热分解 化学方程式：
用途：可用于工业制CO2气体。
（3）氯化钠 ①俗称食盐，无色透明晶体，易溶于水，化学式为 。②用途：做食物调味剂和化工原料；配制医用 （溶质质量分数为0.9%）；杀菌作用。③氯化钠与硝酸银反应 化学方程式： 现象：出现白色沉淀，且该沉淀不溶于 。21cnjy.com
4、盐的分类 （1）可溶性盐：常见的可溶性盐有 等离子与酸根离子
组成的盐。（2）不溶性盐：常见的不溶性盐有硫酸盐中的 、盐酸盐中的 和
大部分的碳酸盐。
5、复分解反应：由于化合物互相交换 生成新化合物的反应称为复分解反应。
6、化学肥料简称化肥，是用矿物、空气、水等做原料，经过化学加工精制而成的肥料。
化肥主要包括含有氮元素的 肥、含有磷元素的 肥、含有钾元素的
肥、含两种或两种以上主要营养元素的 肥料等
7、化学来源于生活又服务于生活。下表是生活中常用物质溶液的pH及主要成分化学式：
序号 ① ② ③ ④ ⑤
名称 食醋 白酒 白糖水 石灰水 纯碱溶液
主要成分 CH3COOH C2H5OH C12H22O11 Ca(OH)2 Na2CO3
溶液pH 3 7 7 11 8
请结合上表信息回答下列问题：
(1)当你被蚊虫叮咬(释放一种酸性物质)后，为减轻疼痛，可在叮咬处涂____(填序号)；
(2)用久的铝壶内有水垢(主要成分为CaCO3)，可用少量____(填序号)多次清除。