《1 构成物质的微粒》习题
一、选择题
1．下列有关分子、原子、离子说法正确的是（ ）
A．分子是化学变化中最小的粒子
B．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的
C．分子的质量总比原子质量大
D．分子、原子、离子都能直接构成物质
2.农作物的种子经过发酵、蒸馏制得的乙醇被称为“绿色汽油”。乙醇的分子结构如图所示。则下列叙述正确的是（ ）
A．乙醇分子是由3种元素组成的有机物
B．一个乙醇分子中含有28个质子
C．乙醇中碳、氧元素的质量比为3︰2
D．乙醇中氧元素的质量分数最大
3.用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（ ）
A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改娈
B．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动
C．10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有空隙
D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快
4.春暖花开季节，滨河路边常闻到怡人的紫丁花香味，这一现象说明（ ）
A．分子在不停地运动 B．分子分裂成原子
C．分子很大 D．分子之间有间隔
5.下列关于分子和原子的说法不正确的是（ ）
A．分子在化学反应前后种类和数目保持不变
B．分子在不停地运动
C．原子可以直接构成物质
D．原子是化学变化中的最小粒子
二、填空题
1、分子是保持物质 性质的 粒子，同种物质的分子性质 __________，不同物质的分子性质 。
2、从分子观点看，纯净物是由___________构成的，混合物是由___________构成的。
3、分子总是在不断 ，且随着温度的升高，分子的运动速度 ；分子间有空 隙，随着温度的升高，分子的空隙 ，随着压强的增大，分子间的空隙 。
4、水通电分解成氢气和氧气，水分子变成了 和 ，说明分子是保持物质 _____________的最小粒子。
《1 构成物质的微粒》习题
一、选择题
1、下列关于分子的叙述中错误的是( )
A、分子是在不断运动的 B、分子间有一定的间隔
C、分子是保持物质化学性质的最小微粒 D、分子是保持物质物理性质的微粒
2、氮气液化的过程中，发生改变的是( )
A、氮气分子的大小 B、氮气分子的组成
C、氮气分子间的距离 D、氮气的化学性质
3、下列有关原子知识的叙述中正确的是 ( )
A、原子是构成一切物质的微粒 B、原子是化学变化中的最小微粒
C、原子是构成物质的一种微粒 D、原子是保持物质化学性质的最小微粒
4、下列有关原子、分子的叙述中正确的是( )
A、原子是化学变化中的最小微粒 B、原子是不能再分的最小微粒
C、分子是保持物质性质的一种微粒 D、分子的大小及质量都比原子大
5、下列变化属于化学变化的是( )
A、分子运动速度加快 B、一种分子运动到另一种分子之间去了
C、分子被破坏变成了其他的分子 D、分子间隔变小
6、关于液态氧与氧气的叙述，下列说法正确的是 ( )
A、它们是两种不同的物质 B、它们的存在状态和化学性 质相同
C、它们的分子构成相同 D、液态氧是混合物，氧气是纯净物
7、下列情况下，水分子间的间隔最小的是（ ）
A、-1℃的水 B、4℃的水 C、沸腾的水 D、水蒸气
8、下列有关分子的叙述不正确的是 ( )
A、一切物质都是由分子构成的 B、不同种分子的化学性质不同
C、分子是由原子构成的 D、在化学变化中分子本身发生改变
二、填空题
1、在化学变化中___________分化成___________，然后由___________重新组合，形成了___________或_____________。由此可知在化学变化中_________可分，而 ________不可分。
2、用分子原子观点解释：春暖花开的季节里、人们在公园里通常能闻到宜人的花香，这是因为 ；为了便于运输和使用，通常把石油气加压变成液化石油气贮存在钢瓶里。这一事实说明了 。将50mL酒精和50mL水混合在一起，总体积_________100mL，(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是__________________。
3、有些物质是由_______构成的，如氧气、________等；有些物质是由_________构成的，如汞、_______等。
《1 构成物质的微粒》教案
学习目标：
认知目标：
1．知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒；
2．知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转换；
3．知道原子是由原子核和核外电子构成的。
能力目标：
1．初步学会根据实验现象，来推导原子的组成；
2．能够根据相对原子质量求算相对分子质量。
情感目标：
逐步建立物质无限可分的观点。
教学重点：
从微观角度来理解化学反应的本质；
相对质量的计算；
原子的构成；
探究实验：通过虚拟实验来探究原子的结构。
教学过程：
引入：物质都是由肉眼看不见的，极其微小的微粒构成的。不同的物质由不同的微粒构成的，那么我这个物质世界构成的微粒主要有原子（atom）、离子（ion）和分子（molecule）等。
介绍：如氧气、氢气、二氧化碳、红磷、氯化氢、味精、蔗糖等都是由分子构成的；铜、铁、镁、金刚石等都是有原子直接构成的；氯化钠、氢氧化钙、碳酸钙等是由离子构成的。我们人类也是有很多细胞构成的，而细胞则是由许多蛋白质分子构成的。
一、分子和原子
共同点：
1．分子和原子都能直接构成物质。
2．分子和原子都是微粒。
（1）质量小，体积小：
18g水中，大约有6.02×1023个水分子，每个水分子质量大约为3×10—23g。一滴水与一个水分子比较就相当于是一个地球和一个乒乓球的体积比；
（2）分子和原子都在不断的运动；
（3）分子和原子之间都有间隙。
3．分子和原子都能保持物质的化学性质：
（1）由分子构成的物质，分子能保持其化学性质；
（2）由原子构成的物质，原子能保持其化学性质。
分析：水通电电解的微观分析。
水是由大量的水分子聚集而成的，水分子在直流电场的作用下，被解离出氧原子和氢原子，每两个氧原子形成一个氧分子，每两个氢原子形成一个氢分子，大量的氧分子聚集成氧气，大量的氢分子聚集成氢气，所以在宏观的角度来看，我们认识到水发生化学反应生成氧气和氢气。
总结：化学反应的本质是原子间的重新组合，分子在化学变化过程中能分为原子，各原子经过重新组合又能形成新的分子，即发生了化学变化。
分子原子新分子
区分：
分子在化学变化中，一定改变；而原子在化学变化中，一般认为是不改变的；在物理变化中构成物质的微粒不改变。
注意：我们并不能说分子大而原子小。
联系：原子不但能直接构成物质，而且还能构成分子。
讲述：构成物质的微粒可以分成原子、分子、离子等。分子又是由原子构成的，那么原子又是有什么构成的？原子学说的提出者——道尔顿认为，原子是一种极其微小，不可分割的微粒。对于原子是否可以再分，原子的结构到底如何的问题，科学家进行了长达近一个世纪的研究、探讨、论证。
展示：汤姆生发现电子的阴极射线的实验过程，并介绍枣糕型原子模型。
展示：卢瑟福的α粒子散射实验（α粒子，即氦原子的原子核）。
现象：绝大部分的α粒子沿着原来的行进方向，没有发生偏转；少部分α粒子的运动方向有所改变；甚至有极少数的α粒子有很大的偏转，甚至是180度。
提问：请大家来解释一下这种现象的原因？
讨论：对于这种现象，利用汤姆生的原子理论是无法解释的，因此作为汤姆生的学生，卢瑟福提出了自己的原子模型的设想：他认为原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正电荷以及几乎所有的质量，而电子带负电，在核外很大的空间内作无规则的高速运动。
解释：因为原子核外有很大的空间，几乎是空心的，所以大部分的α粒子能够很顺畅的通过；因为α粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同种电荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少数的α粒子会有偏转；而因为金原子中原子核存在，而且体积小，质量大，所以只有很少的机会与α粒子相碰撞，并且能反弹。
提问：原子带电吗？为什么？
回答：原子本身不带电，由于原子核与电子两者所带的电荷电量相等，电性相反，所以原子呈电中性。
设问：物质可以分为原子、分子、离子，分子能分为原子，原子又能分为原子核与电子，那么原子核能不能再分了呢？卢瑟福同样通过α粒子散射实验，将金原子改为氮原子，发现了原子中含有质子，经过其他的科学家的不懈努力，终于发现原子核中由质子和中子构成的。一个质子带一个单位的正电荷，而中子不带电。
小结：1、原子的构成情况：
2、电性关系：
不带电的微粒：中子、原子（分子）；
带负电荷的微粒：电子；
带正电荷的微粒：原子核、质子。
3、电量关系：
核电荷数=质子数（原因是中子不带电）；质子数=电子数（原因是原子不带电）。
所以在原子中：核电荷数=质子数=电子数。
4、质量关系：
m（原子）=m（原子核）+m（电子）≈m（原子核）（原因是一个电子的质量很小，可以忽略）。
由于一个原子的真实质量很小，使用不方便，提出一个相对原子质量的概念。
相对原子质量：一种碳原子（质子数为6，中子数为6的碳原子）的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这个基准的比值。
公式表达式：Ar（原子）=
引申：相对分子质量：构成分子的各原子的相对原子质量的总和。
Mr（分子）=∑Ar（构成微粒的原子）。
例题：求出水的相对分子质量：
Mr（H2O）=2Ar（H）+Ar（O）=2×1＋16＝18
5、原子结构示意图：
（1）电子排布的基本规则：
根据能量最低原理，先排满第一层，再排第二层；
第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层排8个电子。
每个电子层上最多能够容纳的电子数为2n2个。
（2）原子核外电子结构与元素化学性质的关系
当最外层电子数为8个（除He外），为稀有气体元素，化学性质很稳定。
最外层电子数小于4个，大多数是金属元素，容易失去电子达到稳定结构，最外层电子数越小，越容易失去电子，化学性质越稳定。
最外层电子数大于4个，大多数是非金属元素，容易获得电子而达到稳定结构，最外层电子数越多，越容易得到电子，化学性质越稳定。
故，元素的化学性质由该原子的最外层电子数决定的。
讲述：当原子得失电子而达到稳定结构时，所得到的微粒正负电子并不守恒，成为带电的原子，被称为离子。
原子得到电子，电子数大于质子数，带负电荷，称为阴离子；
原子失去电子，电子数小于质子数，带正电荷，成为阳离子。
在形成物质时，阴阳离子因强烈的静电作用相互吸引而形成物质，成为离子化合物
一般金属元素容易失去电子，形成阳离子；而非金属元素容易得到电子，形成阴离子。
演示：离子化合物形成的过程。
钠原子，最外层电子数为1，容易失去一个电子，而达到稳定结构；而氯原子最外层电子数为7个，容易得到一个电子而达到稳定结构，氯离子与钠离子能够相互吸引形成离子化合物——氯化钠。
引申：离子除了由单个原子得失电子形成外，还有原子团离子。由多个原子构成的离子，是原子团。
小结：
课件24张PPT。构成物质的微粒
我们生活的世界是由许许多多的物质组成的。但物质本身又是由什么组成的呢？ 经过长期的探索，人们终于认识到： 物质是由分子、原子、离子等粒子构成的。 有的物质由分子构成，如水、酒精、蔗糖和碘的粒子就是由分子构成。 有的物质由原子构成，如硅是由硅原子构成，汞是由汞原子构成的。
有的物质由离子构成，如食盐（氯化钠）由氯离子和钠离子构成。分子间有间隔100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL。科学证明：分子是构成物质的一种微粒。它也是：保持物质化学性质的最小微粒。例如，保持水化学性质的是水分子，保持氧气化学性质的是氧分子，保持氢气化学性质的是氢分子。 我们来看一个氧化汞加热分解的微观实验。氧化汞加热分解生成汞和氧气。 更多的研究结构表明：分子是由原子构成的。 原子不但可以结合成分子，它还可以直接构成物质。我们常见的金属（如铁、铜、铝、汞等）和稀有气体（如氦、氖、氩等）都是由原子直接构成的。原子是构成物质的又一种基本微粒。 原子也和分子一样，质量小，体积小，在不断运动，原子间有间隙。1、很小 、彼此有间隔 、不停地运动；
2、同种分子（原子）性质相同，不同种分子（原子）性质不相同；
3、都具有种类和数量的含义。 分子是保持物质化学性质的一种微粒。
在化学反应中，分子可以分解为原子，原子又可以重新组合成新物质的分子。 原子是化学变化中的最小微粒。
在化学反应中，不可再分，不能变成其它原子。分子由原子构成的，分子可以分解为构成它的原子。分子新分子用原子的观点解释化学变化：原子在化学变化中是不能再分的，那它通过其他方法可以再分吗？人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。其中英国科学家汤姆生和卢瑟福为人们认识原子结构作出巨大贡献。 科学家研究发现：原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。二者所带电量大小相等，电性相反，因而原子不显电性（呈中性）。 核电核数=质子数=核外电子数
（与中子数无关）原子种类原 子 核质子数中子数核外电子数氢碳氧钠铁16811266812301681126 核电核数=质子数=核外电子数
（与中子数无关） 原子的质量若以千克作单位，无论是书写、读数、记忆、使用起来都极不方便，就像以吨来表示一粒米的质量一样，很不方便。因此需要寻找一种标准来衡量原子的质量大小。1、相对原子质量 规定以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值，就是该原子的相对原子质量。 相对原子质量只是一个比值，单位为1，一般不写出。 例如：氢的相对原子质量 =1.674×10-27 kg1.66×10-26 kg≈氧的相对原子质量 = 2.657×10-26 kg1.66×10-26 kg≈116一种碳原子的质量的1/12约为1.66×10-26 kg铁的相对原子质量 =9.288×10-27 kg1.66×10-26 kg≈2、某原子的相对原子质量 = 该原子的一个原子的实际质量（ kg）一种碳原子实际质量的1/12 （ kg）（只是一个比值） 相对原子质量与原子的质量成正比，原子质量越大，相对原子质量越大。56 质子和中子的质量大约相等，都约等于碳12原子质量的1/12，即约等于1个氢原子的质量，电子的质量很小，仅相当于质子（或中子）质量的1/1836。因此，电子的质量可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。3、相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数原子种类原子核质子数中子数 核外 电子数氢碳氧钠铁16811266812301681126相对原子质量112162356 分子是由原子结合而成的，我们可以用相对原子质量表示分子质量的大小。 相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。 原子是由原子核与核外电子构成，而原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一，相对来说，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动，那么电子是怎样排步在核外空间的呢？ 在含有多个电子的原子里，电子是分层运动的。离核最近的叫第一层离核稍远的叫第二层由里往外依此类推
叫三、四、五、六、七层 核外电子的分层排步 在化学变化中，电中性的原子经常会得到电子或失去电子而成为带电荷的微粒，这种带电的微粒称为离子。离子也是构成物质的微粒之一。离子是原子失去或得到电子的产物。 原子、离子和分子都是构成物质的基本微粒。
