山东省泰安市新泰市2024-2025学年八年级下学期7月期末考试化学试卷（含答案）

山东省泰安市新泰市2024-2025学年八年级下学期7月期末考试化学试题
一、选择题
1．2025年6月5日世界环境日我国的主题为“美丽中国我先行”，倡导绿色发展、低碳生活、保护自然的生态文明理念。下列做法符合此理念的是
A．工业污水直接浇灌稻田 B．研发汽车尾气净化系统
C．加高工厂烟囱排放废气 D．废弃塑料垃圾露天焚烧
2．非遗，源于生活、世代相传，是中华文化的根脉，是民族智慧的结晶，下列传统非遗项目制作和展示过程中，主要发生物理变化的是
A．绍兴黄酒酿制 B．景德镇手工烧瓷
C．浏阳花炮燃放 D．陕北民间剪纸
3．新版《生活饮用水卫生标准》中的水质检测修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是
A．原子 B．元素 C．分子 D．单质
4．下列实验操作正确的是
A．称量固体 B．取用固体
C．读取液体体积 D．加热液体
5．要学会从化学的视角认识世界，对下列实例和解释都正确的是
选项 事实 解释
A 金刚石和石墨的性质存在着明显差异 碳原子结构不同
B 水蒸发为水蒸气，所占气体变大 水分子体积变大
C 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 构成这两种物质的原子的结构不同
D 古代用墨汁书写的字画保存很长时间而不变色 在常温下，单质碳的化学性质不活泼
A．A B．B C．C D．D
6．下列关于空气的说法中，不正确的是
A．氧气可以供给呼吸，支持燃烧，钢铁冶炼，金属焊接
B．氮气是制造氮肥的重要原料
C．空气中稀有气体化学性质稳定，不能与其他任何物质发生化学反应
D．目前计入空气质量评价的主要污染物为、可吸入颗粒物、细颗粒物等
7．2025年1月10日全球首列碳纤维地铁列车“碳星快轨”在青岛地铁1号线开启运营之旅，其车体、转向架构架等主承载结构均采用碳纤维复合材料制造，实现了车辆性能的升级。碳纤维的主要成分是由碳原子直接构成的物质。下列关于碳纤维的说法正确的是
A．碳纤维是一种新型化合物 B．碳纤维与金刚石的物理性质完全相同
C．碳纤维在氧气中充分燃烧生成二氧化碳 D．碳纤维中碳原子的最外层电子数为6
8．下列关于沼气、煤、石油的说法正确的是
A．煤的液化、煤的焦化、煤的气化都属于物理变化
B．石油的分馏和煤的干馏都是化学变化
C．沼气的主要成分是甲烷
D．石油是一种由沸点不同的化合物组成的混合物，不加热就可以直接燃烧
9．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素(化学式为C15H22O5)荣获诺贝尔医学奖，下列有关青蒿素的叙述正确的是
A．从质量上看：青蒿素中碳、氧元素的质量比为9：4
B．从宏观上看：青蒿素分子是由碳、氢、氧三种元素组成
C．从微观上看：青蒿素中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子
D．从变化上看：青蒿素在氧气中完全燃烧生成一氧化碳和水
10．化学兴趣小组的同学根据课本实验探究燃烧的条件。图1、图2为实验装置图，图3是兴趣小组的同学利用氧气传感器测量木条在密闭容器中燃烧时，氧气浓度的变化情况（白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为）。下列有关说法错误的是
A．图1实验运用了控制变量法进行实验设计
B．图1和图2实验中，最终实验现象为①④处白磷燃烧，②处白磷和③处红磷不燃烧
C．图1和图2实验中，②④组成对照组，说明燃烧需要温度达到着火点
D．图3实验说明，燃烧需要氧气的浓度达到一定程度才会发生
11．对下列化学用语中数字“2”含义的说法错误的是
①2O ② ③ ④
A．①中数字“2”表示两个氧原子
B．②中数字“2”表示铜元素的化合价为价
C．③中数字“2”表示一个镁离子带两个单位正电荷
D．④中数字“2”表示两个氢原子
12．如图是自然界存在的三大重要循环—“水循环”、“氧循环”和“碳循环”。用学科观点分析循环过程，其中错误的是
A．“水循环”、“氧循环”和“碳循环”的失衡会导致人类生存环境恶化
B．植物光合作用可以将大气中全部吸收
C．碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量相对稳定
D．水循环过程中水分子之间的间隔会发生变化
13．兴趣小组用气囊、三通阀、玻璃管等设计了一体化装置并进行“硫燃烧”实验，探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气中的。下列说法中，错误的是
A．该实验可证明氧气浓度对反应剧烈程度的影响
B．该实验装置的优点之一是可防止燃烧产物污染空气
C．探究硫在氧气中燃烧的现象时，调整三通阀处于“”状态
D．实验结束时应先停止用气囊鼓入气体，然后熄灭酒精灯
14．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法正确的是
A．甲和丁的相对分子质量之比为1:2 B．反应前后乙和丁的质量变化之比为3:2
C．丙一定为该反应的催化剂 D．反应生成了16g丁
15．某品牌制氧机的工作原理如下图所示，通过制氧剂产生氧气，制氧剂甲剂为过碳酸钠，乙剂为二氧化锰。已知过碳酸钠遇水可生成过氧化氢和碳酸钠；碳酸钠易溶于水且它与MnO2混合不能生成氧气。下列说法不正确的是
A．反应仓是制取氧气的发生装置
B．该装置可以通过气泡观察氧气的生成速率
C．MnO2可加快反应仓中过氧化氢的分解
D．反应仓和过滤仓中水的作用相同
16．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列归纳正确的是
A．地壳中元素的含量
B．化合反应与分解反应的关系
C．空气组成
D．化合价由高到低
17．化学兴趣小组的同学们学习了“空气中氧气含量的测定”实验后，对教材实验进行了归纳和总结，下列关于相关实验的说法错误的是
A．实验1拉瓦锡用汞的优点是：汞能将密闭装置内空气中的氧气几乎消耗尽
B．实验2不能用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量
C．实验3硬质玻璃管中空气的体积为44mL，注射器中空气的体积为36mL，反应后注射器内剩余气体的体积为24mL，则空气中氧气的体积分数为25%
D．三个实验的原理都是利用化学反应，在不引入新的杂质的前提下，将氧气转化为固体，从而达到测定空气中氧气含量的目的
18．我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用N2H4作为燃料，其工作的原理为3N2H4口___________↑+口___________↑+2NH3↑。横线上的两种物质均为单质，方框内应填写的数字分别为
A．2，3 B．4，6 C．2，6 D．4，3
19．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是
A．水的电解
B．木炭在密闭的容器内燃烧
C．加热一定量的高锰酸钾制氧气
D．铁丝在纯氧中燃烧
20．实验小组的同学按照如图1所示装置进行木炭还原氧化铜的实验，实验时，试管中固体的质量随加热时间的变化如图2所示，下列分析不正确的是
A．试管①中黑色固体逐渐变红，试管②中澄清石灰水变浑浊
B．该实验说明碳具有还原性
C．试管①中发生的化学反应为：
D．N点对应的固体物质有三种
二、填空与简答
21．从微观结构、宏观组成和符号表示等视角系统的认识物质是化学特有的思维方式。请根据所学知识结合下面的图片回答问题：
(1)图1中，b和c分别代表两种不同的物质类别，均属于纯净物，b是由一种元素组成的纯净物，则图中a、b处应分别填写 、 。
(2)下图中能够表示图1中c的是_______。
A． B． C． D．
(3)掌握分类的方法对于化学学习非常重要。下列物质中属于混合物的是 。
①高锰酸钾 ②氦气 ③稀盐酸 ④水 ⑤冰水混合物 ⑥氯化钠 ⑦空气 ⑧氢气 ⑨石油
(4)下列物质属于氧化物的是_______。
A． B． C． D．
(5)请用适当的化学用语填空。
①保持氧气化学性质的最小微粒 ；
②三个硝酸根离子 ；
③标出氯化铁中铁元素的化合价 ；
④干冰 。
22．请回答下列问题：
(1)北京冬奥会使用人工造雪技术，水通过造雪机变成雪的过程发生改变的是_______。
A．分子种类 B．分子间隔 C．分子数目 D．分子大小
(2)城市用的自来水取自于自然界，其净化过程如图1所示。操作a中玻璃棒的作用是 ；操作c主要发生的是化学变化，该过程为 。
(3)电解水时（如图2），产生氧气的一端连接的应是电源的 （填“正”或“负”）极，该反应化学方程式 。
(4)氢气被称为清洁能源，常用作航空燃料，根据图3的微观示意图写出相关反应的化学方程式 。
(5)节约用水是每个公民的义务，我们应该提倡以下方式中的_______（填字母序号）。
A．用淘米水、洗菜水浇花冲厕所
B．不间断地放水洗衣服
C．洗手后及时关上水龙头
23．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图1是核电荷数为1~18的元素原子结构示意图等信息，图2是溴原子的结构示意图，请结合图示内容回答下列问题：
(1)元素周期表同一周期从左往右，原子最外层电子排布规律是： ；
(2)图1中与图2溴元素化学性质相似的有 （写元素符号，任填一个）；
(3)由图2可知，溴元素位于元素周期表中第 周期；
(4)13号铝元素的原子，在化学变化中容易 电子（填“得到”或“失去”），形成 离子（填“阳”或“阴”）。
(5)溴是海水中重要的非金属元素。地球上90%的溴元素以的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。写出镁元素和溴元素组成的化合物的化学式 。
三、实验题
24．化学兴趣小组同学用下图装置制取气体。
(1)仪器①的名称是 。
(2)实验室使用高锰酸钾制取氧气，发生装置A试管口放一团棉花的原因是 ，收集装置选择 （填序号）。
(3)实验室制取二氧化碳的反应原理是 （用化学方程式表示），选择的发生装置是 （填序号）。
(4)将装置C和D连接，用于收集并测定生成二氧化碳的体积，产生的二氧化碳应从 （填“a”或“b”）端通入，装置C中植物油的作用是 。
(5)图2实验为证明二氧化碳和水发生反应，首先滴入Ⅰ处水，然后滴入H处稀盐酸，对比的实验现象为 。
25．某化学兴趣小组设计如下实验装置（A中加热装置已省略）验证质量守恒定律。
(1)装置A中将铜粉平铺于锥形瓶的底部，把上端系有小气球的玻璃导管插入单孔橡胶塞中，用橡胶塞塞紧锥形瓶口。将装置放在电子天平上称量，记录所称的质量。再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，反应一段时间后停止加热，冷却至室温后再次称量，观察到其间气球的变化是 ，记录所称的质量，则 （选填“>”“<”或“=”）；
(2)利用装置B验证质量守恒定律时的现象为 ；
(3)利用装置C无法验证质量守恒定律，原因是 ；
(4)利用装置D验证质量守恒定律，反应前天平平衡，然后将烧杯倾斜，过氧化氢溶液与二氧化锰充分反应后再称量，观察天平指针向 （填“左”或“右”）偏转；
(5)小明受到装置A的启发，将装置D进行改进，如图E所示。称量反应前后质量，发现反应后总质量变小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验结果的可能原因是 ；
(6)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 （填序号）。
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
四、计算题
26．菠萝具有芳香气味，是因为菠萝中含有丁酸乙酯（化学式，相对分子质量为116）。请计算：
(1)丁酸乙酯中，氧元素的质量分数是 （精确到1%）．
(2)34.8g丁酸乙酯中含有 g碳元素。
27．某兴趣小组设计图1实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图2。
提示：①醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2↑。
②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。
(1)充分反应后产生二氧化碳气体的质量为 g。
(2)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
参考答案
1．B
2．D
3．B
4．D
5．D
6．C
7．C
8．C
9．A
10．C
11．D
12．B
13．D
14．B
15．D
16．C
17．C
18．A
19．C
20．C
21．(1) 分子 单质
(2)D
(3)③⑦⑨
(4)AD
(5)
22．(1)B
(2) 引流 杀菌消毒
(3) 正
(4).
(5)AC
23．(1)依次递增
(2)Cl/F
(3)四/4
(4) 失去 阳
(5)MgBr2
24．(1)铁架台
(2) 防止加热时试管内粉末状物质进入导管 E/F
(3) B
(4) a 防止二氧化碳溶于水，且与水反应
(5)①处纸花变红，②处纸花不变色
25．(1) 先膨胀后变瘪 =
(2)白色粉末逐渐溶解，有气泡产生，天平依然平衡
(3)酒精和水不发生化学变化
(4)右
(5)气球膨胀产生浮力
(6)①②⑤
26．(1)28%
(2)21.6
27．(1)0.11
(2)解：设鱼骨中碳酸钙的质量分数为x
x=1.25%
答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%。