浙江省六校联盟2024-2025学年高三下学期5月模拟考试化学试卷（含答案）

浙江省六校联考2025届高三下学期模拟预测 化学试卷
一、单选题
1．下列化合物的俗称或主要成分与化学式不对应的是
A．漂白液—NaClO B．黄铁矿—FeS C．苦杏仁油— D．金刚砂—SiC
2．下列化学用语中表示正确的是
A．乙醇分子中的C-O键： 键 B．的VSEPR模型：
C．的电子式： D．硬脂酸的分子式：
3．化学与环境、生活等密切相关，下列说法中不正确的是
A．在人体内起输送氧气作用的血红素属于的配合物
B．酸雨是pH小于7的雨水
C．维生素C常用作食品中的抗氧化剂
D．豆腐中富含蛋白质
4．下列关于实验的说法中正确的是
A．利用色谱法分离物质与物质的溶解度无关
B．实验室中未用完的钠、钾、白磷等不可放回原试剂瓶
C．二茂铁易升华，可用如图所示装置进行提纯
D．实验室制备时，需用NaOH溶液吸收尾气
5．关于的性质，下列说法中不正确的是
A．熔融态的几乎不导电
B．可用蒸发结晶的方法从的水溶液中获得固体
C．因易与形成配离子，所以可促进氯苯与反应中S-Cl键的断裂
D．可与过量氨水反应制得氢氧化铝
6．下列物质的结构或性质不能说明其用途的是
A．离子液体有良好的导电性，可用作电化学研究的电解质
B．阿斯巴甜（）因属于糖类而有甜味，故在食品中用作甜味剂
C．硅胶具有巨大的比表面积，可用作食品干燥剂
D．聚四氟乙烯耐化学腐蚀，且耐溶剂性好，可用于制作实验仪器
7．根据元素周期律，下列说法中不正确的是
A．氢键的键长：
B．第一电离能：
C．碱性：
D．分子的极性：
8．下列离子方程式中不正确的是
A．与浓盐酸反应：
B．向溶液中加入：
C．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：
D．溶液中加足量溶液：
9．布洛芬具有抗炎、止痛、解热的作用，缓释布洛芬则可长时间维持作用，结构如下图所示：
下列有关布洛芬的说法中正确的是
A．布洛芬分子中最多有10个碳原子共平面
B．布洛芬分子可以发生取代、加成、氧化反应
C．缓释布洛芬的每个链节中只含有1个手性碳原子
D．1mol缓释布洛芬与足量NaOH溶液反应时，最多消耗2mol NaOH
10．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如图甲所示（部分物质已略去）。
下列有关该工艺流程的说法中不正确的是
A．实验室模拟“侯氏制碱法”时，通入与可采用图乙装置
B．步骤①与步骤③均为过滤操作，步骤②为加热操作
C．在溶液A中加入NaCl，促进逆向进行，有利于析出
D．可循环使用，所以无需补充
11．Deacon发明的将氯化氢转化为氯气的总反应为：，。该总反应可按下列催化过程进行：
Ⅰ．，
Ⅱ．，
Ⅲ．，
实验测得在一定体积的容器中，当进料浓度比的比值分别为1、4、7时，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。
下列说法中不正确的是
A．
B．图中曲线③代表的
C．增加少量，不改变HCl的平衡转化率
D．曲线①表明时，HCl平衡转化率已经接近100%，但在工业生产中通常采用的反应温度为，可能是因为此温度下催化剂活性更高，反应速率更快
12．一种从高炉气回收制储氢物质HCOOH的综合利用示意图如下所示。已知：物质B的电解效率(生产B所用的电子)/n(通过电极的电子)。下列说法中不正确的是
A．在分解池中发生的化学反应为
B．玻碳电极为阳极，电极反应式为
C．离子交换膜为质子交换膜
D．若生成HCOOH的电解效率为60%，当电路中转移1mol电子时，阴极室溶液的质量增加14.2g
13．将与过量的混合，可以制得。该化合物和具有相似的结构（如下图所示）与性质。下列说法中不正确的是
A．制备时发生的反应为：
B．为非极性分子，易溶于苯和
C．彻底水解时，产物之一为强酸
D．与共热时可能生成
14．乙酸乙酯（A）在乙醇钠（）的作用下发生酯缩合的反应机理如下图所示：
已知：的，的。
下列说法中不正确的是
A．第一步反应中，逆向进行更加有利
B．化合物A中的酸性（）弱于化合物D中的酸性（）
C．乙醇钠是反应的催化剂，因此反应只需加入少量乙醇钠即可顺利进行
D．化合物A与化合物D可发生酯缩合产生
15．室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数（例如，）随pH的变化如图所示：
已知：饱和溶液的浓度约为。室温下，，。下列说法中正确的是
A．溶液中：
B．过量HClO与溶液反应：
C．以百里酚酞（变色范围为9.4~10.6）为指示剂，用NaOH标准溶液可滴定水溶液的浓度
D．向的溶液中通入气体至饱和时，未完全沉淀
16．化学需氧量（COD）指在一定条件下，水样中可被强氧化剂氧化的还原性物质（如有机物、亚硝酸盐、硫化物等）所消耗的氧当量。COD含量可按下列步骤测定：
【实验一】
【实验二】取10.00mL蒸馏水代替待测水样，重复上述实验。
下列说法中不正确的是
A．步骤Ⅰ中使用的溶液的浓度需标定
B．步骤Ⅱ中，可能是有机物氧化反应的催化剂
C．与指示剂的结合能力强于
D．若溶液滴定前未润洗滴定管，则测得的COD含量将偏低
二、解答题
17．第ⅢA族元素具有独特且多样的性质。请回答：
(1)镓（Ga）是第一个根据元素周期律预言并确认在自然界中存在的元素。
①请写出基态Ga原子的简化电子排布式： 。
②是一种离子化合物，其中阴离子与互为等电子体（原子数相同，且价电子数也相同的分子、离子或原子团互为等电子体），则中含有的阴离子为 。
(2)一种由硼、镍两种元素构成的催化剂的晶体结构如下图所示。该催化剂的化学式为 ，其中B周围最近的Ni的个数为 。
(3)可与形成配位化合物，但与却无法形成类似的配位化合物。请从物质结构的角度说明可能的原因： 。
(4)硼酸（，）是一种重要的化工原料。工业上，以硼镁矿（含、及少量、CaO）为原料联合生产硼酸和硫酸镁的部分工艺流程如下：
①下浸取硼镁矿时生成，请写出发生的主要离子反应方程式： 。
②除外，滤渣1中的主要成分为 ；调节pH时应加入的试剂为 。
③纯净的硼酸是一种片层状晶体，其部分单层结构如下图所示。下列说法中正确的是 。
A．硼酸晶体属于共价晶体
B．晶体中约含有3mol氢键
C．单个硼酸分子中，的键角小于的键角
D．硼酸晶体具有一定的润滑性，在工业上可用作润滑剂
(5)弱酸（或弱碱）与其盐的混合溶液可以减缓外加酸碱时带来的溶液pH变化，称为缓冲溶液。硼砂（）水解时可以生成与，因此硼砂溶液是实验室中一种常用的缓冲溶液。硼砂溶液的pH约为 （已知）。
18．己二腈（）是一种重要的有机化工原料，常用于生产尼龙纤维。以丙烯腈（）为原料，在溶液（呈弱碱性）中进行电解可以制备己二腈，总反应为：
请回答：
(1)请写出产生己二腈的电极反应方程式： 。
(2)氢气是电解过程中最主要的副产物。下列措施中可以有效减少氢气的量的有_______。
A．增大电解质溶液的pH B．升高电解过程的温度 C．提高电解装置的电压 D．选用合适的电极材料
(3)由于产物己二腈易燃，因此在电解时要尽量避免己二腈与产生的接触。已知时己二腈蒸气的燃烧热为，请写出相应的热化学方程式： 。
(4)目前，工业上采用无隔膜电解槽进行丙烯腈的电解。选用碳钢作为阳极、金属铅为阴极，研究一定时间内丙烯腈在水溶液中的电解反应时，除己二腈外还产生了副产物丙腈（）。电解反应的具体过程如下图所示（反应中的部分物质已省略）：
实验表明，增大丙烯腈的浓度可以有效减少产物中副产物丙腈的含量，请从有效碰撞理论的角度对此做出解释： 。
(5)以丙烯、氨气和空气为原料，可以直接合成丙烯腈。体系中仅发生如下反应：
主反应：，
副反应：，
①主反应自发进行的条件为 （填“高温自发”、“低温自发”或“任意温度自发”）。
②某小组固定丙烯与氨气的投料量不变，研究了空气与丙烯的投料比对反应体系的影响，测得丙烯腈的平衡产率的变化如下图所示。
请解释当空气与丙烯的投料比高于9.0时，丙烯腈的平衡产率降低的可能原因： 。
19．某研究小组制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾()的步骤如下：
步骤Ⅰ．称取一定质量和，用蒸馏水溶解并加入少量稀硫酸，加热煮沸并不断搅拌，形成颗粒较小的黄色沉淀，将黄色沉淀用热蒸馏水洗涤3次；
步骤Ⅱ．将上述黄色沉淀加入如图所示的三颈烧瓶中(加热装置已省略)，加入饱和溶液后，加热并维持反应装置在40℃，缓慢滴加过量的溶液并不断搅拌，发生反应：。确认反应已完全后，将三颈烧瓶中的溶液转移至烧杯中，加热至沸；
步骤Ⅲ．保持上述溶液近沸状态，加入一定量饱和溶液直至溶液完全变绿，经过一系列操作，将得到的固体转移至表面皿，烘箱干燥后即得产品。
已知：三草酸合铁(Ⅲ)酸钾为翠绿色晶体，水中溶解度0℃为水，100℃为水，难溶于乙醇，加热时可发生分解。
请回答：
(1)装置图中盛放溶液的仪器名称为 。
(2)步骤Ⅱ“确认反应已完全”的方法是：取少量所得悬浊液， （请将实验操作、现象及结论补充完整）。
(3)步骤Ⅱ中滴加过氧化氢的速率不可过快的原因是 。
(4)关于制备流程，下列说法中不正确的是________。
A．步骤Ⅰ中使用稍过量主要是为了抑制的水解
B．步骤Ⅰ得到较小的晶体颗粒，方便洗涤和后续反应溶解
C．步骤Ⅱ过程中始终通入的主要作用是防止外界空气中的氧气进入
D．步骤Ⅲ中发生的反应为：
(5)步骤Ⅲ，经过一系列操作得到产品的所有步骤如下，请排序 ③ （填序号）。
①滤液中加入一定量乙醇
②加热蒸发浓缩至出现一层晶膜
③将一小段棉线悬挂在溶液中，盖好烧杯，在暗处放置数小时
④合并固体后用少量乙醇洗涤
⑤冰水浴冷却结晶后过滤
⑥过滤
(6)步骤Ⅲ得到的产品为水合晶体(摩尔质量为)。将产品置于气流中持续加热，记录产品的剩余质量分数随温度的变化如下图所示。
①120℃和300℃时产生的气体分别为 （填“A”或“B”）。
A．、 B．、
②从微粒间相互作用强弱的角度做出解释： 。
20．卢美哌隆（K）具有缓解焦虑的功效，其合成路线如下（部分反应条件及试剂已简化）：
已知：
①
②（其中为酯）
请回答：
(1)化合物A中含氧官能团的名称为 。
(2)化合物D的结构简式为 。
(3)下列说法中正确的是_________。
A．反应和反应均属于还原反应
B．反应中，起到碱的作用
C．化合物G的化学式为
D．卢美哌隆（K）与对甲基苯磺酸反应成盐时，K中三个N原子最易结合质子的是③
(4)写出化合物H与过量的KOH反应生成化合物I的反应方程式： 。
(5)结合反应信息，写出利用和制备化合物J的合成路线 （用流程图表示，无机试剂任选）。
(6)化合物M（）是化合物A的同系物，写出符合下列条件的化合物M的同分异构体的结构： 。
①含有一个苯环和一个五元环；
②核磁共振氢谱显示分子中有3种不同化学环境的氢。
参考答案
1．B
2．A
3．B
4．C
5．B
6．B
7．D
8．A
9．B
10．D
11．B
12．D
13．C
14．C
15．C
16．D
17．(1)
(2) 8
(3)中Cl的电负性大于H（或者Cl是吸电子基团），使得N原子的孤电子对难以给出，无法与形成配位化合物
(4) 、 （或稀硫酸） BD
(5)9.3
18．(1)
(2)AD
(3)
(4)生成己二腈需要2分子丙烯腈，增大丙烯腈的浓度可以提高电极附近溶液中活化分子的数量（或浓度），使得丙烯腈得电子的产物更易与另一分子丙烯腈发生有效碰撞，降低产物中丙腈的含量
(5) 任意温度自发 副反应受氧气（或空气）的影响更大，增大空气的量时，使得副反应的平衡正向移动的程度大于主反应
19．(1)分液漏斗
(2)加入少量稀硫酸，滴加溶液，未出现蓝色浑浊，说明已完全反应(或过滤并用水洗涤沉淀，将洗涤后的沉淀溶于稀硫酸，滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪去，说明已完全反应）
(3)滴加过快，导致反应过于剧烈；同时部分草酸根被氧化；可能使过氧化氢分解(或其他合理答案)
(4)AC
(5) ②⑤① ⑥④
(6) A 通过氢键(或分子间相互作用)与其他微粒相互作用，作用力较弱，较易失去；产生时需断裂共价键(和配位键)，作用力较强，较难失去
20．(1)酰胺基
(2)
(3)ABC
(4)
(5)
(6)