组成物质的化学元素
【学习目标】①掌握单质、化合物、氧化物的概念。②了解自然界中元素的存在。
③了解元素与人体健康。
【学习重点】
掌握单质、化合物、氧化物的概念。
【活动一】回顾：纯净物、混合物的定义
判断下列物质是纯净物还是混合物，混合物直接在后面注明，纯净物在横线上注明化学式
(1)空气
；
(2)氧化镁
；(3)过氧化氢
；(4)氢气
；
(5)氯化钠
；
(6)海水
；(7)铁
；(8)碳
；(9)四氧化三铁
；(10)氧气
；(11)石灰石
；
(12)高锰酸钾
。1.混合物有： ；纯净物有 。
2.
认真分析纯净物的化学式，你能说出他们的组成元素吗？
3.
根据物质的组成，你能给他们进行分类吗？说出你的分类标准。
【活动二】自学书76－77页，组内交流认识单质、化合物、氧化物
1．在理解的基础上记住单质、化合物、氧化物的定义；
2对活动一的纯净物进行分类（填序号
( http: / / www.21cnjy.com )）：属于单质的有 ；属于化合物的有 ；属于氧化物的有 。
3.物质的简单分类：如何理解混合物、纯净物，
单质、化合物、氧化物
( http: / / www.21cnjy.com )
【巩固训练】
1.
现有①氧气、②碳、③铁
( http: / / www.21cnjy.com )、④二氧化碳、⑤氧化镁、⑥水、⑦高锰酸钾、⑧空气、⑨碳酸氢铵(NH4HC03)九种物质，其中属于混合物的是
；属于氧化物的是
；属于含氧元素的化合物，但不属于氧化物的是
；含有氧分子的是
；含有元素种类最多的化合物是
。
2.单质与化合物的根本区别是
（
）
A、单质是一种物质，化合物至少含两种物质
B、单质是纯净物，化合物是混合物
C、单质只含一种元素，化合物至少含两种元素
D、单质是气体，化合物是固体
3.某物质经分析，含有碳、氧两种元素，该物质
（
）
A、一定是混合物
B、一定是纯净物
C、无法判断
D、一定是氧化物
【活动三】了解自然界中元素的存在、元素与人体健康
看书77－78页，完成下列问题
1．地壳中含量最多的前四种元素是
；海水中最丰富的元素是
，其次是
；人体中含量最多的元素是
，其次是
；太阳上最丰富的元素是
，其次是
；空气中含量最多的元素是
，其次是
。（填元素符号）
2.人体缺少某些元素会影响健康，如缺
有可能导致骨骼疏松、畸形，易得佝偻病；缺
会使儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症；缺
易得贫血症；缺
均会导致甲状腺疾病。
【课堂检测】
1.下列关于氧气、水、高锰酸钾三种物质的叙述中，正确的是
（
）
A．都是氧化物
B．都是含氧化合物
C．都含氧分子
D．都含氧元素
2．下列物质中，前者是单质，后者是混合物的是
(
)
A.干冰、石油
B．水、啤酒
C．氢气、氯化钠
D．水银、石灰水
3．人们常说菠菜中含丰富的铁质，这里的“铁质”指的是
(
)
A．分子
B．原子
C．元素
D．单质
4.下列有关元素与人体健康的说法不正确的是
（
）
A、人体必需的元素有20多种
B、人体中缺钙有可能导致骨骼疏松、畸形，易得佝偻病
C、缺铁易得贫血症
D、缺碘会使儿童发育停滞，智力低下，严重会得侏儒症
5．下列说法中正确的是
(
)
A．氧化物都属于化合物
B．氧化物的名称中都有“氧”字，如“二氧化碳”、“氧化钙”等
C．凡含有氧元素的化合物都是氧化物
D．氧化物只能由物质跟氧气反应生成
6．下列各组物质的类别，其中后一种从属于前一种的是
(
)
A．单质、金属
B．化合物、单质
C．化合物、混合物
D．单质、纯净物
7.下列不同物质的微观粒子示意图中，表示混合物的是
，表示纯净物的是
，
表示化合物的是
，表示单质的是
，可能表示氧化物的是
。
A
B
C
D
E
8．探究蔗糖的元素组成。
(1)提出问题：蔗糖是我们经常接触的一种食品，
你是否想过蔗糖是由哪些元素组成的呢
(2)猜想：生活中，我们偶尔会看见蔗糖在锅里，加热时间过长，会成 色，因此，猜想蔗糖中含
元素，或许还有其它元素。
(3)收集资料：①蔗糖属于有机化合物(一般指
( http: / / www.21cnjy.com )含碳元素的化合物)，所以蔗糖是____
_(填“纯净物”或“混合物”)且
（填
“一定”或“不一定”）含其它元素。
9.下列物质：
①氢气
②硫
③二氧化碳
④液氧
⑤氯化钙
⑥矿泉水
⑦空气
⑧四氧化三铁
⑨铜丝（填序号）
(1)属于混合物______
______；(2)属于纯净物____
_____；(3)属于化合物__________；
(4)属于氧化物______
_____；(5)属于单质____
_
______；(6)含有氧分子的是_______。
本节课反思：构成物质的基本微粒
【学习目标】1.认识构成物质的粒子有分子、原子。
2.知道分子、原子的不同和相互关系。
3.用微粒的观点解释区别物理变化、化学变化；纯净物、混合物。
【学习重点】认识构成物质的粒子有分子、原子；及分子、原子之间的联系。
【学习难点】
用微粒的观点解释区别物理变化、化学变化；纯净物、混合物。
【活动一】认识分子、原子
自主阅读P65、66、67第一节，结合投影完成下表（区别一栏暂时不填）
分子
原子
基本性质
1.2.3.
1.2.3.
构成物质
（举例写化学式）
（举例写化学式）
联系
区别
【活动二】认识原子与分子的关系
1.讨论水的两个变化：
（1）水蒸发变成水蒸汽的过程中，属于
变化。变化前后物质种类没变，只是水
间距离变大了。从微观角度来看，物理变化前后
的种类没有发生改变，只是
间的距离发生变化而已。
（2）电解水的过程，属于
变化。变化后水
，变成了氢气
和氧气
。
2.阅读分析P66电解水的模型示意图,交流与讨论，你能得出哪些化学信息？
（1）
，
（2）
，
（3）
，
（4）
，
（5）
。
3.用分子的观点重新认识物理变化和化学变化
物理变化
化学变化
宏观
微观
【课堂检测】
1．能证明分子在化学变化中可以再分的事实是
( http: / / www.21cnjy.com )
（
）
A．水结成冰
B．水分蒸发
C．水电解能生成氧气和氢气
D．水汽化
2．原子和分子的根本区别是
（
）
A．大小不同
B．能否直接构成宏观物质
C．能否保持物质的化学性质
D．在化学反应中能否再分
3．下列关于分子和原子的说法中，正确的是
(
)
A．分子可构成物质，原子也能直接构成物质
B．分子不停地运动，原子静止不动
C．在化学反应前后，分子和原子的种类保持不变
D．不同种类的原子，不能相互结合成分子
4．下列变化中分子本身发生了变化的是
（
）
A．冰融化成水
B．二氧化碳变成了干冰
C．氧化汞受热分解生成了汞和氧气
D．碘加热变成了碘的蒸气
5．下列属于化学变化的实质的是
（
）
A．分子运动速度加快
B．分子间隔变小
C．分子种类改变，变成了其他物质的分子
D．一种分子运动到另一种物质的分子之间去
6．由不同分子构成的物质
( http: / / www.21cnjy.com )
（
）
A、一定是混合物
B、一定是纯净物
C、可能是纯净物
D、可能是混合物
7.用“”表示氢原子、“”表示氧原子。下列方框中，符合“2H2O”所表示意义的是(
)
8．自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）乙图所示反应的基本反应类型为
。
（2）以甲图为例分析，你能总结出的一条结论是
。
9．用分子观点解释，空气是混合物的原因
( http: / / www.21cnjy.com )是
，二氧化碳是纯净物的原因是
。
本节课反思：组成物质的化学元素
【学习目标】
1.元素的概念、书写和意义
2.离子符号的书写和意义
【学习重点】元素符号的书写、意义
【学习难点】
元素符号、离子符号的书写和意义
【活
动
一】元素的概念
1.
阅读74、75页，分析讨论：下表中A、B两组微粒微观结构的共同点与不同点
微粒
质子数
中子数
电子数
A
1
8
8
8
2
8
10
8
3
8
8
10
B
4
6
6
6
5
6
7
6
总结：
元素的定义：
；由此可知，
决定元素的种类。
2.
目前自然界的物质由110多种元素组成，其中人类发现的有90余种，人工合成的有20余种。元素分为
元素、
元素。
3.用“元素”、“原子”填空：
（1）由氢
和氧
组成，水分子由氢
和氧
构成。
（2）氧分子、二氧化碳分子中都含有氧
。
（3）
是宏观概念，只讲种类，不讲个数；
是微观概念，既讲种类，又讲个数。
4.
目前人们为了健康补钙、补铁、补锌的广告随处可见，这里所说的
“钙”
“铁”“锌”指的是
；补铁是指补充含铁
的且可以被人体吸收的物质，金属铁是由铁
构成，不能直接被人体利用。
5.化学反应前后 的种类不变，由此可知“点石成金”“水变油”等 （“能”“不能”）实现。
【活动
二】元素符号的写法、意义
根据书75页介绍，完成下列各题。
1.元素符号是用
字母表示的，书写元
( http: / / www.21cnjy.com )素符号时要求“一大二小”，即第一个字母
写，第二个字母
写（填“大”或“小”）。
如
表示铝元素，
表示钙元素。
2.
指出下列元素符号或化学式书写错误之处并在横线上改正
氯CI
；锰MN
；硅SI
；铝aL
；钙CA
；
镁mg ；一氧化碳Co ；四氧化三铁Fe3o4 。
3.
元素符合表示的意义有：(1)
( http: / / www.21cnjy.com )
，(2)
；4.(1)“Cl”表示
；
。(2)3个氯原子的符号
。
【活
动
三】离子符号的写法
1.利用元素符号表示离子
( http: / / www.21cnjy.com )：离子的电荷数目标注在元素符号的
，且
在前，
后。如Mg2+表示
。表示2个镁离子的符号
。
2.写出下列符号：
铝原子失去3个电子形成的铝离子
，3个铝离子
，
硫原子得到2个电子形成的硫离子
，3个硫离子
。
【课堂检测】
1.我国饮用矿泉水的基本
( http: / / www.21cnjy.com )类别是碳酸水、硅酸水和锶水。此外还有锌、锂、溴、碘及硒矿泉水等，这里的锌、锂、溴、碘、硒是指
（
）
A．原子
B．分子
C．元素
D．单质
2.一种元素与另一种元素的本质区别是
(
)
A．核外电子数不同
B．中子数不同
C．质子数不同
D．相对质子质量不同
3.下列各组元素符号第一个字母相同的是(
)
A．铁、铜、钠
B．钙、铝、铜
C．铝、银、镁
D．铜、钙、氯
4．用化学符号表示
银
铜
氮
铁
硅
镁
铝
磷
锌
锡
钾
钙 锰
钠离子
氯离子
高锰酸钾 碳酸
二氧化碳
四氧化三铁
二氧化硫
5．写出下列符号的意义
2H
；Fe
；
；
mFe
；
O2-
；
2O2-
；
6.用化学符号表示
铜元素
；
3个铜原子
；带2个单位正电荷的铜离子
；
2个铜离子
。
7．在H20、H2、02、H、0、H+、O2—。七种微粒中，属于分子的是
，属于原子的是
，属于离子的是
。H和H+两种微粒相同的是
，不同的是
(至少各说出一条)。
本节课反思：物质的组成
【学习目标】
①了解化学式的含义，初步掌握化学式的意义。
②初步掌握单质化学式的写法。
【学习重点】
掌握化学式的意义。
【学习难点】
掌握化学式的意义。
【活动一】化学式的含义、意义
1．你能写出下列物质的化学式吗？
二氧化碳 ； 水 ； 金刚石 ； 铜 ； 氯化钠 ；
氯化镁（镁、氯离子个数比1:2） 。
化学式：用
和
的组合表示物质组成的式子。如：水
H2O
2．每种纯净物的组成是固定的，所以表示每种纯净物质的化学式只有
个。
3.化学式表示的意义：
如：
H2O（1）可表示一种物质： ；（2）可知物质的组成元素：
是由 和 元素组成；（3）还表示该物质的一个分子： ；（4）该物质一个分子的原子构成，即一个水分子是由 构成。
4.说出下列化学式表示的意义：
CO2
Fe
宏观
微观
5．写出下列符号各表示的意义？
2H
；2Na+
；
2H2
；
；2H2O
；
。
【活动二】单质化学式的写法
1．怎样书写单质的化学式？
（1）由原子构成的单质（包括金属、稀有气体、固态非金属），用元素符号直接表示它们的化学式。例如：
氦气
；氖气
；铁
；铜
；铝
；碳
；磷
；硅
。
（2）由分子构成的单质（气态非金属单质），它们的化学式表示方法：在元素符号右下角写上数字，表示1个分子中所含
_______
的数目。
如：氧气
、
氮气
、
氢气
、氯气
、臭氧
等。
由60个碳原子组成的碳分子
，一个硫分子中有8个硫原子
。
【课堂检测】
1.
指出下列各符号的意义：
N
；2N
；H2
；
Ca2+
；3Al3+
；5NH3
；
2．下列符号中既可以表示一种物质，又可以表示一种元素，还能表示一个原子的是
(
)
A．H2
B．O
C．Fe
D．2N
3.下列化学符号中能表示宏观物质的是
(
)
A．2CO2
B.2H
C.3Na+
D.O2
4.
下列同学对“SO2”的认识中，不正确的是
(
)
( http: / / www.21cnjy.com )
A
B
C
D
5.过氧乙酸（化学式为CH3COOOH）是一种杀菌能力较强的消毒剂．下列说法正确的是（ ）
A．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
B．过氧乙酸分子中含有氧气分子
C．过氧乙酸是由二个碳原子、三个氧原子、四个氢原子构成
D．过氧乙酸是氧化物
6.在一个水分子（H2O）和一个硫酸分子（H2SO4）中，含有相同的
（
）
A．氢分子个数
B.氢元素个数
C.氢原子个数
D.氢元素
本节课反思：物质的组成
【学习目标】
1.根据化合价书写化合物的化学式。2.化合物的命名。
3.通过练习巩固提高学生对化学式的书写及命名的能力。
【学习重点】1.根据化合价书写化合物的化学式。2.化合物的命名。
【学习难点】
根据化合价书写化合物的化学式。
【活动一】书写化合物的化学式
1．标出下列化学式中加点元素的化合价
Na2FeO4
H2SiO3
Al2O3
NaAl(SiO3)2
2.小组学习交流书83页“方法提示”，试着写出下列元素与氧形成氧化物的化学式（O为－2价）：
Na
为
+1价
S为+6价
Fe
为+3价
P为+5价
总结化学式书写的方法：
。
3.
讨论：为什么由碳氧元素组成的化合物有两种？请写出它们的化学式。
4．
写出下列元素或原子团之间形成的化合物的化学式
名称化学式
Cl—
OH—
NO3—
CO32—
SO42—
H+
化学式
H2O
命名
水
Na+
化学式
命名
NH4+
化学式
命名
Fe2+
化学式
命名
Fe3+
化学式
命名
Ca2+
化学式
命名
【活动二】简单化合物的命名
1.学习讨论书84页“方法提示”，完成框图：
注：化学式的命名与写法相反
HYPERLINK
"http://www.21cnjy.com"
2.写出下列物质的化学式：
氧化铜
；氧化铁
；氧化铝
；氯化钾
；
氢氧化亚铁
；硫酸铵
；硝酸铜
；碳酸钠
；
3.
“活动一”第四题，完成命名。
【课堂检测】
1.写出下列元素与氢氧根形成化合物的化学式（OH为－1价）：
Ca
为
+2价
；
Na
为
+1价
；
Fe
为+3价
。
2.讨论：请写出铁（+2、+3）氧元素组成的化合物的化学式。
3.硫酸铵是常用的氮肥。已知铵根(NH4+)的化合价为+l，硫酸根(SO42－)的化合价为-2。据此写出硫酸铵的化学式
。
4．某金属氧化物的组成为MO，如果在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价相等，则该金属氯化物的组成为（
）
A．MCl
B．MCl2
C．M2Cl
D．M3Cl
5．某金属元素R的碳酸盐化学式为R2(CO3)3，则R元素的化合价为_____，R元素的氯化物的化学式为__
__。
本节课反思：
NaCl：
；
NH4Cl：
；
CO：
；
CO2：
；
化合物命名
1.不含原子团：读作“某化某”。原子个数在该元素之前读出。
2.含原子团：
不需读个数
练习
1.含OH根：读作“氢氧化某”
练习
NaOH：
；Fe(OH)2：
；Fe(OH)3：
；
2.含酸根：读作“某酸某”
练习
MgSO4：
；
CaCO3：
；
注：1.化学式的命名与写法颠倒；
2.
铁：+2价读亚铁；+3价读铁。即亚铁+2、铁+3价；第三章
构成物质的奥秘
本单元将帮助我们用微粒的观念去学习化学，通过观察、想像、类比、模型化等方式使我们初步理解化学现象的本质；从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界，激发学习化学的兴趣。
《物质构成的奥秘》是初中化学的重点和难点，是学习好化学的基础，是初中学生学习化学的分化点。学生顺利通过本单元基本上能学好初中化学。
§3.1
构成物质的基本微粒
【学习目标】1.认识构成物质的微粒在不停的运动。
2.认识微粒与微粒之间是有空隙的。
【学习重点】理解微粒在不停的运动、微粒与微粒之间是有空隙的。
【学习难点】理解探究微粒运动的实验。
【活动一】认识物质由微粒构成
思考：现有一小粒冰糖,怎样平均的分食给全班每一位同学
1.你的方法有：①
；②
……
2.根据你的方法说明：物质
（“可分”或“不可分”），且物质是由极其微小的
构成。
【活动二】认识微粒在不停的运动
1.阅读并完成P63“观察与思考”实验1、2
完成下列问题
（1）实验1说明氨水能使酚酞试液变
。
（2）解释实验2的现象，根据现象能得出什么结论？
现象：
；
结论：
。
2.对比红墨水分别在凉水与热水中扩散；观察现象。
对比实验现象：
；
结论：微粒总是在不停地
_；温度升高，微粒运动速率
。
【活动三】认识微粒之间有空隙.
1．完成课本P63页“活动与探究”实验1，并将观察到的实验现象如实填写到表格3－1中。
说明了构成物质的微粒之间
。
2．完成课本P63页“活动与探究”实验2：
①利用注射器吸入空气，堵紧开口后再用力推活塞压缩空气，然后松开，观察现象。
②再将注射器中换为水，试一试。
说明：不论固体、液体还是气体，构成物质的
( http: / / www.21cnjy.com )微粒之间 一定的空隙，不同物质微粒间的空隙 。在固体和液体中，微粒之间的空隙比较 ，在气体物质中，微粒之间的比较 。所以 往往比较容易被压缩， 物质不易被压缩。
热胀冷缩的原因：温度升高，分子间隔越
；温度降低，分子间隔越
。
总结：微粒的性质有：
；
；
。
3.巩固训练
（1）用微粒的性质解释下列现象：
①墙里开花墙外香
；
②酒精或水银温度计的测温原理
；
③一滴水中有1.67×1021个水分子
；
④自行车胎里的空气能被压缩
。
【活动四】自学P64图3－5完成：
1、构成物质的基本微粒有
、
和
。如干冰由
构成；金刚石由
构成，铜是由
构成，氯化钠由
构成。
【课堂检测】
1．世界是由物质组成的。物质都是由极其微小
( http: / / www.21cnjy.com )的、肉眼看不见的
构成的。构成物质的微粒总是不停地
着。运动速度与温度有关，温度越高运动速度越
。
2．下列关于构成物质的微粒，说法正确的是
（
）
酒精易挥发是由于构成酒精的微粒易发生变化的缘故
物体的热胀冷缩现象是由于构成物质的微粒体积大小发生变化的缘故
坐在教室里嗅到从窗外飘进来的桂花香气，说明构成物质的微粒在不断地运动
食盐溶于水后，水变成了咸的原因是食盐和水发生了化学变化生成了有咸味的物质
3．某兴趣小组做以下实验探究分子的运动。请回答实验中的有关问题。
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）实验I：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2滴~3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。由实验I得出的结论有
。
（2）实验II（如上图中甲
( http: / / www.21cnjy.com )所示）：烧杯B中的现象是
；产生这一现象的原因是
。
（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验III（如上图中乙所示）作为对比实验。你认为有无必要
，理由是
。
4．已知氨气能使无色酚酞试液变红，将滴有酚酞试液的滤纸条放在试管里，如右图所示，放在实验台上。
（1）用仪器A吸取浓氨水，滴在管口棉花上（10～15滴），A的名称是
，该仪器的用途是
。
（2）实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是
。
（3）实验中，观察到的现象是
；
这一实验说明了：
。
本节课反思：构成物质的基本微粒
【学习目标】
①了解相对原子质量的定义。
②能正确求算相对分子质量。
【学习重点】
①了解相对原子质量、会算相对分子质量。
【学习难点】
了解相对原子质量
【活动一】认识相对原子质量
1.
一个碳原子的质量是：0.0000000000000000000000000193kg即1.993×10-26kg
一个氧原子的质量是：0.00000000000000000000000002657kg即2.657×10-26kg
一个铁原子的质量是：0.00000000000000000000000009288kg即9.288×10-26kg
看到上述三个原子的质量，说出你的感想： 。
阅读P70交流理解相对原子质量，并完成下列问题：
2.概念：以
作为基准（即：把基准质量看作一份质量），其它原子的
跟这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
3.
已知一个碳原子的质量是1.993×10－26
kg
，一个氧原子的质量是2.657×10－26
kg
，一个硫原子的质量是5.31×10－26
kg,分别写出求氧、硫原子的相对原子质量的算式。
Ar（O）=
；Ar（S）=
；
4．总结：相对原子质量的计算公式表达式Ar=
。
5.已知一个镁原子的质量是1个碳原子质量的2倍，则镁原子的相对原子质量为
（
）
A.
不能确定
B.
48
C.
12
D.
24
6.1个银原子的质量为m
kg，1个碳原子的质量为n
kg，则银原子的相对原子质量为
。
【拓展提高】
1.根据右表中数据可知：原子的质量主要集中在
上，若一个氧原子中含8个质子，8个中子，8个电子，则氧原子的相对原子质量约为 。
总结：相对原子质量≈
+ 。
2.据报道，上海某医院正研究用放
( http: / / www.21cnjy.com )射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的核电荷数是53，相对原子质量是125，下列关于这种原子的说法错误的是（
）
A．质子数是53
B．核外电子数是53
C．中子数是53
D．质子数与中子数之和是125
【活动二】相对分子质量
根据P70相对分子质量的概念，完成下列问题
1.每个水分子是由
和
构成。一个氢原子的质量为l.661×10-27kg
，一个氧原子的质量为2.657×10-27kg,一个水分子的质量为________________。
2.相对分子质量：化学式中各
的总和（符号为Mr
）。水的相对分子质量Mr（H20）＝
。
3.
计算下列物质的相对分子质量。（提示：相对原子质量参考课本75页）
P-31
O-16
Mg-24
C-12
K-39
Cl-35.5
Ca-40
H-1
N-14
Mn-55
(1)O２
( http: / / www.21cnjy.com )
P2O5
MgO
(2)CO２
KMnO4
Ca(OH)2
（3）NH4HCO3
Mg(OH)2
2H2O
4.延伸与提升
某物质的化学式是MCO3，它的相对分子质量是100，则M的相对原子质量是
。
【课堂检测】
1．下列说法正确的是（
）
A．任何原子都是由质子、中子和电子构成的
B．因为原子中质子带正电，中子不带电，故整个原子显正电
C．因分子是由原子构成的，故分子一定比原子大
D．原子能直接构成分子，也能直接构成物质，分子能直接构成物质
2．下列关于相对原子质量的说法正确的是（
）
A．相对原子质量的单位一般是g
B．是与其他原子质量比较的数值
C．是一个原子的真实的质量中心
D．是一个原子的质量与一种碳原子质量的1/12的比值
3．已知用做相对原子质量基准的碳
( http: / / www.21cnjy.com )原子的质量是1.993×10-26kg,若某原子的质量是上述碳原子质量的2.67倍，则该原子的相对原子质量是
。
4．计算下列物质的相对分子质量
H2SO4
；
H2O2
；
CaCO3
；
CO(NH2)2
。
5.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是(
)。
A．质子
B．中子和电子
C．质子和中子
D．质子和电子
6．1985年，科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，其分子构成是C60，由此可知它的一个分子中含有
个碳原子，其相对分子质量的大小是
。
7．相同分子数的下列气体，质量最小的是（
）
A．H2
B．O2
C．Cl2
D．N2
8．相同质量的CO2、O2、H2、SO2、N2几种气体，所含分子数由多到少的顺序是
。
本节课反思：
质子的相对质量为：1.0076
≈1；
中子的相对质量为：1.0089≈1
电子的相对质量为：1/1836（忽略不计）物质的组成
【学习目标】1.知道化合价，并记住常见的元素和原子团的主要化合价。
2.根据化学式求元素的化合价。
【学习重点】根据化学式求元素的化合价。
【学习难点】根据化学式求元素的化合价。
【活动一】认识化合价
1．了解化合物。
2.记化合价
(1)看表3-7，识记“一些元素和原子团的常见化合价”
(2)记化合价口诀:
一价氢铵钾钠银；
二价铜钙钡镁锌；
氯负一；氧负二；
三铝、四硅、五价磷；
二、三铁；二、四碳；
负二、四、六硫都全；
单质零价永不变。
氢氧硝酸负一价；碳硫酸根负二价。
(3)写出原子团的离子符号及化合价。（重点记忆）
氢氧根
硝酸根
碳酸根
硫酸根
铵根
离子符号
化合价
4.标出下列物质中各元素、原子团的化合价。如、()2
(1)
MgO
Cu
AlCl3
CuSO4
(2)
CaCO3
O2
Na2O
Fe2O3
5．元素化合价与离子表示方法的比较
化合价
离子符号
举例
、
、4
Mg2+、Cl-
、SO4２－
不同点
相同点
【活动二】根据化学式求元素的化合价
1．根据化合物中各元素化合价代数和等于零的规律，计算锰元素的化合价：
例题:KMnO4步骤：（1）设未知元素化合价标出其它元素化合价（2）根据正负化合价代数和等于零，列出计算式
n4解：（+1）+X+(-2)×4=0
X=+7
(1)
K2MnO4
(2)
MnO2
2.计算氯元素的化合价
ClO2
NaClO3
HClO
Ca(ClO2)2
3.下列五种物质中均含有氮元素，它们按
( http: / / www.21cnjy.com )下列顺序排列：①NH3
②N2
③NO
④X
⑤HNO3，根据这种规律，X可能是（
）
A．N2O
B．NO2
C．N2O5
D．NaNO3
【课堂检测】
1.下列关于化合价的说法正确的是（
）
A.化合物中，氧元素通常显－2价
B.化合物中，非金属元素一定显负价
C.氢气中氢元素的化合价为＋1价
D.一种元素只有一种化合价
2．下列化学用语的表示正确的是
(
)
A.2Co──2个一氧化碳分子
B.Mg+2──1个镁离子
C.H2──2个氢原子
D.O──铜元素的化合价为+2价
3．KNO3是农业上常用的一种化肥，KNO3中氮元素的化合价是( )
A．＋3
B．＋4
C．＋5 D．＋2
4．下列含硫物质中，硫元素的化合价为＋4价的是（
）
A．S
B．H2S
C．H2SO3
D．H2SO4
5．下列四种物质①KClO3
②Cl2
③HCl
④HClO，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是（
）
A．①②④③
B．②③④①
C．③②①④
D．③②④①
6．总结化学符号周围数字的含义
(1)元素符号前的数字：表示
的个数；
(2)元素符号右上角的数字：表示
的个数；
(3)元素符号右下角的数字：表示
的个数；(4)元素符号正上方的数字：表示该元素的
；
(5)化学式前的数字：表示
的个数；
(6)离子符号前的数字：表示
的个数。
7．写出下列符号中“2”的含义：
(1)2H
；(2)Ca2＋
；(3)H2O
；(4)O
；(5)2O3
；(6)2Cl－
；
本节课反思：物质的组成
【学习目标】①根据化学式求各元素之间的质量关系。②理解化合物中元素的质量分数。
③求一定质量纯净物中某元素的质量及其公式变形。
【学习重点】①理解化合物中元素的质量分数。②求一定质量纯净物中某元素的质量及其公式变形。
【学习难点】求一定质量纯净物中某元素的质量及其公式变形。
【活动一】利用化学式的计算
一．知识回顾
1.
利用化学式求相对分子质量：何时用“＋”？何时用“×”？
（N:14
H:1
O:16
Mg:24
C:12
Fe:56）
①CO2
；②Fe2O3
；
③
H2O2
；④CO(NH2)2
；
2.
利用化学式求化合价(计算下列化合物中加点元素的化合价)
（1）Na2FeO4
（2）H2SiO3
二．自学交流书８５，完成“活动与探究”
3.
利用化学式求化合物中各元素的原子个数比
(1)氧化铁Fe2O3
中，铁元素与氧元素的原子个数比为
；
(2)四氧化三铁Fe3O4
中，铁元素与氧元素的原子个数比为
；
(3)硝酸铵NH4NO3中，氮元素、氢元素、氧元素的原子个数比为
；
(4)尿素CO(NH2)2中，碳元素、氧元素、氮元素、氢元素的原子个数比为
；
4.
利用化学式求化合物中元素的质量比
（N:14
H:1
O:16
Mg:24
Fe:56）(注意：元素的顺序)
例.MnO2中m（Mn）:m（O）=55：(16×2)=55：32
(1)氧化铁Fe2O3
中，铁元素与氧元素的质量比为
=
；
(2)四氧化三铁Fe3O4
中，铁元素与氧元素的质量比为
=
；
(3)硝酸铵NH4NO3中，氮元素、氢元素、氧元素的质量比为
=
；
(4)尿素CO(NH2)2中，其中氧元素与氮元素的质量比为
=
；
交流讨论：磁铁矿的主要成份是四氧化三铁（Fe3O4），而赤铁矿的主要成份是三氧化二铁（Fe2O3），磁铁矿的价格略高，说出价格高的理由。
【活动二】5.利用化学式求化合物中某元素的质量分数
1.阅读交流书86页
(1)某元素的质量分数＝
×100%
(2)根据例题，掌握利用化合物求化合物中某元素的质量分数的步骤方法。
2.
求下列物质中指定元素的质量分数：（N:14
H:1
O:16
Mg:24
C:12）
（1）CO(NH2)2中氮元素的质量分数
（2）碳酸氢铵中氮元素的质量分数
3．硝酸铵的化学式为
NH4NO3
（N:14
H:1
O:16）求：
（1）硝酸铵中各元素的质量比；（2）硝酸铵中氮元素的质量分数；（3）100克硝酸铵中氮元素的质量。
4.尿素是一种肥效高，土
( http: / / www.21cnjy.com )壤适应性好的常用氮肥，其化学式为CO(NH2)2
。现有一尿素样品，测得其中氮元素的质量分数为43.5%，试通过计算说明该尿素样品是纯净物还是混合物。
5．某生产化肥碳酸氢铵的企业做了如下一则户外广告：根据你所学的知识，你来评判一下这则广告是否真实？
【活动三】利用质量分数的计算
一．已知某物质的质量，求该物质中某元素的质量
元素的质量=
×
1.求79g碳酸氢铵中含有氮元素质量是多少？（N:14
H:1
O:16）
2.求160g氧化铁【Fe2O3】中含有铁元素质量是多少？（Fe:56
O:16）
二．已知化合物中某元素的质量，求化合物的质量
化合物的质量=元素的质量÷化合物中该元素的质量分数
1.多少克硝酸铵中含有14g氮元素？（N:14
H:1
O:16）
2.
多少克尿素【（CO（NH2）2】中含有14g氮元素？
三．综合计算
1．多少克硝酸铵(NH4NO3)中含有氮元素的质量与60克尿素【CO（NH2)2】中含氮元素的质量相当。（N:14
H:1
O:16）
2．多少克四氧化三铁中含有铁元素的质量与80克氧化铁中含有铁元素的质量相当。
【提高题】
1．由氮、氧两元素组成的化合物中，氮、氧
( http: / / www.21cnjy.com )两元素的质量比为7:16，则该化合物的化学式为(
)
A．NO
B．NO2
C．N2O5
D．N2O
2．相同分子数的二氧化碳与二氧化硫的质量比是
（
）
A．1：1
B．1：2
C．11：16
D．16：11
3．某硝酸铵（NH4NO3）样品中混有
( http: / / www.21cnjy.com )一种其它化肥，经分析该样品中含氮36%，则该样品中混有的氮肥是
（
）
A．NH4HCO3
B．（NH4)2SO4
C．NH4Cl
D．CO(NH2)2
4.巩固训练
（1）酚酞是一种常用的化学试剂其化学式为C20H14O4它是由
种元素组成的，其相对分子质量是
；每个酚酞分子中有
个原子，酚酞中碳、氢、氧三种元素的质量比是
。
5．血红蛋白是个大分子，已知血红蛋白的
( http: / / www.21cnjy.com )相对分子质量是68000，且铁元素的质量分数是0.33%，则一个血红蛋白分子中铁原子的个数为
。
6．在元素A的氧化物中，A与氧元素的质量比为7：20，相对原子质量之比为7：8，写出该氧化物的化学式。
本节课反思：
本厂优质碳酸氢铵（NH4HCO3）
技术国际领先，独家首创
氮含量全球最高（20%以上）构成物质的基本微粒
【学习目标】1.知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。
2.认识构成物质的另一种粒子——离子。
3.知道分子、原子、离子的不同和相互关系。
【学习重点】
知道原子的结构，认识离子。
【学习难点】
认识构成物质的另一种粒子——离子。
【活动一】认识原子的构成
阅读书P68－69“原子的构成”的内容，交流讨论以下问题：
1.科学家为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长
( http: / / www.21cnjy.com )的探究过程。其中，英国科学家
和
为人们认识原子结构作出了巨大贡献。
2课本第68页图3—12卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验，你对该实验产生的实验现象有何猜想与解释？把你的想法与同学们交流讨论，并完成下表。
现象
多数α粒子能穿透金箔，不改变方向
少数α粒子改变了原来的运动路径
极少数α粒子被弹了回来
解释
3.
原子的构成：
( http: / / www.21cnjy.com )
4.原子是由带 电荷的
和带 电荷的
构成；在原子中原子核占的体积
，电子绕着原子核
；原子的质量主要集中在 上。
5.原子为什么整体不显电性？
。
重要关系式：
在原子中，核电荷数=
数=
数
6.在原子中，与核电荷数不一定相等的是
（
）
A．质子数
B．中子数
C．核外电子数
D．原子核带的电荷数
7.已知钠原子核内有11个质子，12个中子，则钠原子的核电荷数是
，核外的电子数是
。
【活动二】认识离子
1．阅读书P71－72，思考：离子是怎么形成的？离子为什么会带电荷？
资料链接：核外电子分布特点：①核外电
( http: / / www.21cnjy.com )子能量有高低，造成电子的分层排布。②通常当原子的最外层电子数达到8个电子时，性质最稳定。化学变化中，原子的最外层电子能发生得失达到相对稳定结构，原子得失最外层电子后，形成离子。
2．离子是
，原子失去电子带
电，形成阳离子，原子得到电子带
电，形成阴离子。
3.离子也是构成物质的一种
，如氯化钠是由
和
构成的。
4．下列说法中，不正确的是
（
）
A．原子、分子和离子都是构成物质的微粒
B．原子都是由原子核和核外电子构成的
C．分子和原子都是不断运动的
D．任何原子核都是由质子和中子构成的
5.某原子失去电子后，关于该原子的说法正确的是
（
）
A．该原子带了正电
B．该原子的质子数发生了变化
C．该原子带了负电
D．该原子的质量有了较大的改变
【活动三】交流讨论小结：（谈谈你对下图的认识）
HYPERLINK
"http://www.21cnjy.com"
【课堂检测】
1．原子核的构成是
（
）
A．质子和电子
B．电子和中子
C．质子和中子
D．质子中子电子
2．在原子中，与核电荷数不一定相等的是
（
）
A．质子数
B．中子数
C．核外电子数
D．原子核带的电荷数
3．已知铕原子核电荷数为63，中子数为89，则铕原子的核外电子数为
（
）
A.63
B.89
C.152
D.215
4．下列微粒中，质量最小的是
（
）
A．中子
B．质子
C．电子
D．原子
5．构成物质的基本微粒有
、
、
；构成原子的基本微粒有
、
；构成原子核的微粒有
、
。
6．镁原子失去电子带
电，形成
离子，氯原子得到电子带
电，形成
离子。
7.关于钠原子(Na)和钠离子(N
( http: / / www.21cnjy.com )a+)的判断中，正确的是(
)。
①核电荷数相等；②核外电子数相等；③质量几乎相等；④核内质子数相等
A．①②③④
B．②③④
C．①③④
D．①②③
8.从“分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阳离子、阴离子”中，选出适当的微粒名称填写下列空白。
a.在化学变化中，一定发生变化的微粒是
。
b.显电中性的是
，带正电荷的是
，带负电荷的是
。
c.一般来说，同一种原子里，数目一定相等的是
。
d.构成原子的微粒有
。
e.构成物质的基本微粒有
。
本节课反思：
分子
原
子
阳离子
阴离子
失去电子
得到电子
构
成
原子核
核外电子
质子
中子
（质子数>电子）数）
（质子数<电子）数）
构
成
直
接
聚
集
构
成
聚
集
构
成
物
质
（核电荷数=质子数=电子数）
