1.3 常见的酸 第2课时（课件 26张ppt）

(共26张PPT)
硫酸也是一种常见的酸，它的化学式是H2SO4。它有哪些化学性质？
硫酸溶液中含有H+，它的化学性质会与盐酸的化学性质相似吗？
稀硫酸
稀硫酸
Zn Fe2O3 CuO Cu(OH)2 BaCl2
1.3.2 常见的酸
【核心概念】
1.物质的结构与性质 结构与功能
【学习内容与要求】
1.4 常见的化合物
认识盐酸的主要性质和在日常生活生产中的用途。会描述硫酸常见化学反应的现象，寻找化学变化的证据；能通过观察和实验，归纳硫酸的化学性质；硫酸的化学性质由溶液中的氢离子决定。酸有相似的化学性质，由溶液中的氢离子决定
【教学目标】
1.科学观念:会写锌、氧化铁、氧化铜、氢氧化铜、氯化钡与硫酸反应的化学方程式；会归纳总结酸的通性,知道酸具有通性的原因；知道浓硫酸的性质。
2.科学思维:学习研究物质变化规律的科学方法；能用性质其解释相关的实验现象，推测用途。
3.探究实践:能用实验研究硫酸的化学性质和物理性质，正确进行实验操作；会检验硫酸根离子。
4.态度责任:由酸在生活中是普遍存在的，体会到科学来源于生活,又应用于生活。通过酸的通性,体会物质的结构决定其性质。
会写常见物质与硫酸反应的化学方程式
1.1 与锌反应
锌粒逐渐溶解，表面产生气泡并放出热量。
1.在盛锌粒（Zn）的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。
(1)现象：
（3）化学方程式：
用燃着的火柴靠近有气泡产生的试管口，产生爆鸣声。
(2)如何检验生成的气体是H2
Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2 ↑
稀硫酸+某些金属═盐+氢气
锌与稀硫酸的反应常用于实验室制取氢气。
1.2 与氧化铁
2.在盛氧化铁粉末（Fe2O3） 的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。
（1）现象：
红棕色粉末消失，溶液变黄色。
（2）化学方程式：
Fe2O3 ＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2 O
1.3 与氧化铜
3.在盛有氧化铜（CuO）的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。
CuO +H2SO4 ＝CuSO4＋H2 O
黑色粉末溶解，溶液变成蓝色。
（1）现象：
（3）实验时“加热”的目的：
（2）化学方程式：
加快反应。
稀硫酸+某些金属氧化物═盐+水
1.4 与氢氧化铜反应
4.在盛有氢氧化铜的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。
(2)现象：
(3)化学方程式：
蓝色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。
H2SO4 ＋Cu(OH)2 ＝ CuSO4 ＋ 2H2 O
(1)氢氧化铜的物理性质：
蓝色、不溶于水的固体。
属于碱，氢氧化铜电离产生的阴离子全部是OH-。
氢氧化铜属于哪一类化合物？
稀硫酸 + 碱 ═ 盐 + 水
1.5 与氯化钡反应
（1）现象：
（2）化学方程式：
产生白色沉淀。
H2SO4＋BaCl2 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCl
像BaCl2这样由金属离子和酸根离子构成的化合物叫作盐。
稀硫酸 + 盐 ═ 新酸 + 新盐
BaSO4、CuSO4 、Fe2(SO4)3、ZnSO4等都属于盐。
（2）如何检验SO4 2-？
取少量液体于试管中，加Ba(NO3)2溶液，再滴加稀硝酸，若产生不溶于酸的白色沉淀，则证明有SO4 2-。
（3）滴加稀硝酸的目的：
排除CO32-的干扰。
在生成白色沉淀的试管中继续滴加稀硝酸，观察实验现象。
现象：
白色沉淀不溶解。
（1）BaSO4的性质：
不溶于酸的白色沉淀。
会归纳总结酸的通性,知道酸具有通性的原因
比较盐酸和硫酸的化学性质，你能总结出酸类物质所具有的相似化学性质吗？从微观结构分析，你认为它们具有相似化学性质的原因是什么？
1、酸能与指示剂反应
2、酸 +（活泼）金属 = 盐 + 氢气
3、酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水
4、酸 + 碱 = 盐 + 水
5、酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸
酸溶液中都含有氢离子（H+）。
酸类物质具有的相似化学性质，就是酸的通性。
知道浓硫酸的性质
稀硫酸
浓硫酸
浓硫酸有很强的腐蚀性，做实验时必须小心操作。
稀释
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。
粘稠的油状液体
烫手
浓硫酸溶于水会放出大量的热量。
3.1 浓硫酸稀释
切不可把水倒入浓硫酸中稀释，知道这是为什么吗？
浓硫酸稀释放出大量的热。水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使酸液向四周飞溅。
如图为实验中稀释浓硫酸的操作示意图，其中烧杯中的液体 是________
（填“浓硫酸”或“水”）。
浓硫酸
3.1 浓硫酸稀释
滴到处纸片变黑，纸片出现破损被腐蚀。
浓硫酸具有强腐蚀性。
3.2 浓硫酸脱水性
2.实验说明浓硫酸具有什么特性？浓硫酸的这种特性是物理性质还是化学性质？
浓硫酸具有脱水性、强腐蚀性。
纸张、木材等含有碳、氢、氧3 种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水，脱水碳化。
1.浓硫酸滴在纸片、木材上，纸片、木材为什么会变黑？
是化学性质。
思考
3.3 浓硫酸吸水性
4.将充满水汽的小烧杯罩在浓硫酸上，观察有何现象发生。
现象：罩在浓硫酸上的烧杯内壁水汽逐渐消失。
性质：浓硫酸具有吸水性，是物理性质。
用途：做某些气体的干燥剂。
浓硫酸敞口放置能直接吸收空气中的水分，导致溶液质量增加，溶液中溶质的质量分数减小。
当含有水蒸气的二氧化碳通入如图装置的______________管，从另外一个管口可得到干燥的二氧化碳，这是利用浓硫酸的______性。
吸水
知道硝酸的性质
硝 酸（HNO3）
1.纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
2.浓硝酸具有挥发性。
3.具有很强的腐蚀性。
硝酸也是一种在工业上有着广泛用途的强酸。