安徽省阜阳第一中学2025届高三下学期第六次适应性考试化学试卷 （含答案）

安徽省阜阳第一中学2025届高三下学期第六次适应性考试 化学试题
一、单选题
1．下列说法不正确的是
A．水泥、玻璃和陶瓷均属于无机非金属材料
B．麦芽糖在酸或酶的催化下可水解为葡萄糖
C．煤的干馏是实现煤综合利用的主要途径之一
D．利用油脂在碱性条件下的水解反应可获得人造脂肪
2．利用如图装置验证制备乙烯时产生的杂质气体(加热、夹持及尾气处理装置已省略)。下列说法正确的是
A．无水硫酸铜的作用是干燥气体
B．品红溶液褪色说明有产生
C．X溶液为酸性溶液
D．澄清石灰水变浑浊说明一定有产生
3．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)变暗，在液滴外沿形成棕色环(b)，如图所示。下列说法正确的是
A．铁片发生还原反应而被腐蚀
B．液滴边缘是负极区，发生的电极反应为：Fe–2e–=Fe2+
C．铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域
D．导致现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少
4．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．由S制备BaSO3：SSO2BaSO3
B．由CuSO4生成Cu2O：CuSO4Cu(OH)2Cu2O
C．工业制高纯硅：石英砂粗硅SiHCl3高纯硅
D．工业制硝酸：N2NO2HNO3
阅读下列材料，完成有关问题：
周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。、、是氧元素的3种核素，可以形成多种重要的化合物。亚硫酰氯()为黄色液体，遇水发生水解。工业上可电解与混合溶液制备过二硫酸铵[]。用与(白色晶体)的水溶液反应可制备硒，硒()是一种半导体材料。碲()的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以电解强碱性溶液制备Te。
5．下列说法正确的是
A．、、互为同素异形体
B．分子中S的原子轨道杂化类型为
C．中的键角小于中的键角
D．中只含有离子键和极性共价键
6．下列化学反应表示正确的是
A．和的水溶液反应制备硒：
B．氢氧化钠吸收足量二氧化硫的离子方程式：
C．亚硫酰氯水解的反应方程式：
D．电解强碱性溶液的阴极反应：
7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A．具有还原性，可用于漂白纸浆
B．中S为＋6价，具有较强的氧化性
C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气
D．H—O的键能强于H—S，(g)的热稳定性比(g)的高
8．下列关于高分子材料的说法正确的是
A．酚醛树脂()可由苯酚和甲醛通过加聚反应制得
B．医用胶()能发生加聚反应，使其由液态转变为固态
C．天然橡胶的主要成分聚异戊二烯，其结构简式为
D．涤纶()是由苯甲酸和乙醇通过缩聚反应制得
9．N-杂环取代修饰的菲啰啉-Re催化剂(M)结构如图所示。已知的原子序数为75，M中五元环含有大键。下列说法错误的是
A．Re在元素周期表中位于d区 B．M中元素的第一电离能：
C．M中N原子的杂化方式有2种 D．M中一个五元环电子数为6
10．下列由实验操作、现象得出的相应结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 取一小块鸡皮于表面皿上，滴几滴浓硝酸于鸡皮上 一段时间后鸡皮变黄 鸡皮中含脂肪
B 将某铁粉溶于足量稀硫酸中，然后向溶液中滴加KSCN溶液，观察现象 溶液未变红 铁粉未生锈
C 向两份相同且足量的H2O2溶液中分别加入等量的水(第1份)和一定浓度的CuCl2溶液(第2份)，在相同条件下反应，对比相同时间内产生O2的体积 第2份产生O2的体积更多 Cu2+可以催化H2O2分解
D 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液 产生白色沉淀 [Al(OH)4]-结合H+的能力比CO强
A．A B．B C．C D．D
11．一种利用金属氟化物的HF溶液作电解质的氢氧燃料电池装置如图所示：装置工作时，下列说法错误的是
A．化学能转变为电能
B．负极电极反应式为
C．理论上消耗
D．正极电极反应式为
12．一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图。
下列有关说法不正确的是
A．“碱洗”主要目的是去除废旧镀锌铁皮表面的锌
B．“氧化”时发生反应的离子方程式为
C．“加热沉铁”时通入N2目的是排除O2对产品的影响
D．“分离”所得溶液中主要含有的离子有Na+、、、
13．已知：常温下Ksp(FeCO3)=3.1×10-11，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5.常温下，将一定浓度的FeCl2溶液与NH4HCO3溶液混合，产生气体并生成白色FeCO3沉淀。下列说法不正确的是
A．0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中：c(H2CO3)>c(C)＋c(NH3·H2O)
B．混合后溶液中：c(Fe2＋)·c()=3.1×10-11
C．混合后溶液中：c(H＋)＋c(N)=c(OH-)＋c(Cl-)＋c(HC)＋2c(C)
D．向100 mL 1 mol·L-1氨水中通入标准状况下1.68 L CO2，完全反应后溶液中：c(N)>2c(C)＋c(HC)
二、多选题
14．是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是
A．每个晶胞中个数为x
B．每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为8
C．每个晶胞中0价Cu原子个数为
D．当转化为时，每转移电子，产生原子
三、解答题
15．甲醛次硫酸氢钠[表示为CH2(OH)SO2Na或NaHSO2·HCHO]，俗名吊白块，主要用于染色工艺，具有还原性和漂白性，在空气中易被氧化，其传统生产一般采用锌粉-SO2-甲醛法，即先用闪锌矿(主要成分是ZnS、FeS)冶炼锌，再以SO2、锌粉、甲醛、NaOH为原料进行生产，具体的生产工艺如图甲：
回答下列问题：
(1)Zn位于元素周期表中的 区。
(2)锌焙砂经检测其主要成分之一具有磁性，其主要成分为 。
(3)酸浸渣的主要成分是铁酸锌(ZnFe2O4)。底吹炉中，主要发生如下反应：①；
②；
③……。
底吹炉中锌与废渣自动分离的原因是 。
(4)电解槽中阳极反应为 。
(5)第一反应器是列管式的，如图乙所示，SO2和锌浆在其中反应生成连二亚硫酸锌(ZnS2O4)，同时剧烈放热，但生产时必须控制反应温度不超过45℃，从图中可看出采取的措施是 。
(6)第二反应器中发生的反应比较复杂，需要控制温度保持在95~105℃，最终得到甲醛碱式次硫酸氢锌［Zn(OH)HSO2·HCHO］悬浊液。具体发生了下面三个反应，请写出反应③的化学方程式。
①；
②；
③ 。
(7)甲醛碱式次硫酸氢锌悬浊液用泵送入第三反应器，反应器内温度控制为65℃左右，得到甲醛次硫酸氢钠和氢氧化锌悬浊液，反应时溶液碱性不能太强，理由是 。
16．硫氰化钾()俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：
已知：①NH3不溶于，密度比水大且不溶于水；②三颈烧瓶内盛放：、水和催化剂。③，该反应比较缓慢且在高于170℃易分解。
回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式是 。
(2)装置C的作用是 。
(3)制备溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，其目的是 ，然后打开，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的溶液，写出装置D中生成的化学方程式： 。
(4)装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收时的离子方程式 。
(5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压 、 、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(6)测定晶体中的含量：称取10.0g样品。配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。[已知：滴定时发生的反应：。]
①滴定过程的指示剂a为 ，
②晶体中的质量分数为 。
17．研究的综合利用具有重要的意义。
Ⅰ.催化重整制氢气
一种与催化重整制取的过程如图1所示。在反应管中加入和催化剂，先通入，待步骤Ⅰ完成后，再将以一定流速通入，并控制温度为，进行步骤Ⅱ。
(1)写出步骤Ⅱ中发生主要反应的化学方程式： 。
(2)步骤Ⅱ中还存在少量副反应：，测得出口处和的流量随时间变化如图2所示。
①时出口处气体流量略高于的原因是 。
②反应进行后，反应管中仍残留较多，但流量迅速降低，流量升高，可能的原因是 。
Ⅱ.用于烟气脱硝
(3)烟气脱硝相关反应如下：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
①反应Ⅲ的 。
②反应Ⅰ和反应II的平衡常数分别为、，则相同温度下反应Ⅲ的 (用、表示)。
(4)模拟烟气脱硝：一定条件下，将、和按匀速通过催化脱硝反应器，测得去除率和转化率随反应温度的变化如图3所示。
①当温度低于时，的去除率随温度升高而升高，可能原因是 。
②当温度高于时，的去除率随温度升高而降低，可能原因是 。
18．药物洛索洛芬钠具有较高的抗炎、镇痛、解热作用，中间体Ⅰ的合成路线如下：
已知：①受酯基吸电子作用影响，酯基碳所连的碳原子上的C-H键极性增强，易断裂，在碱作用下，与另一酯分子发生酯缩合反应：
②
回答下列问题：
(1)有机物A中含有的官能团名称是 。
(2)B与SOCl2在加热的条件下反应生成C的反应机理如图所示，则B生成C的化学方程式为 。
(3)有机物E的结构简式为 。
(4)由已知①和②可推出，有机物I结构简式为 。
(5)P是F的同分异构体，满足下列条件的P有 种。
Ⅰ．能发生银镜反应 Ⅱ．1molP最多消耗4molNaOH Ⅲ．环上连有5个取代基
在Q的苯环上进行一溴取代后形成了P，Q的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6：3：2：1，Q的结构简式为 (写出一种即可)。
(6)有机物H的部分合成路线如图所示(部分反应物与反应条件已略去)，其中K和L的结构简式分别为 和 。
参考答案
1．D
2．B
3．D
4．C
5．C 6．A 7．D
8．B
9．C
10．D
11．B
12．D
13．C
14．BD
15．(1)ds
(2)ZnO和Fe3O4
(3)锌的沸点低于铁的沸点，底吹炉中的温度能使锌以蒸气形式与含铁的废渣分离
(4)2H2O-4e-=O2↑+4H+
(5)利用第一反应器管外的冷却水进行热交换控制温度
(6)
(7)防止碱性过强Zn(OH)2使溶解，影响产品的纯度
16． 观察气泡流速，控制装置A的加热温度 让完全分解而除去 蒸发浓缩 冷却结晶 溶液 (或0.873)
17．(1)
(2) 步骤Ⅱ主反应生成的与的物质的量相等，副反应消耗同时生成 分解生成和，使浓度降低，生成的覆盖在催化剂表面，使活性降低
(3)
(4) 温度低于，催化剂活性增强和温度升高共同使脱硝反应速率加快 高于时，与氧气发生燃烧，参加脱硝反应的量减少，使脱硝反应速率减慢
18．(1)酮(羰)基
(2)
(3)
(4)
(5) 10 (或)
(6)