2025--2026年高考复习人教版化学 实验题专题分类练习卷2（含答案）
文档属性
| 名称 | 2025--2026年高考复习人教版化学 实验题专题分类练习卷2（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 3.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-08-18 09:41:36 | ||
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文档简介
2025--2026年高考复习人教版化学实验题专题分类练习卷2【含答案word版】
一、氧化还原反应的概念及实质（本大题共1小题）
1．化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题：
(1)现提供下列实验装置：
①写出B装置中仪器甲的名称 。
②过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色粉末状固体，是航空航天、潜水艇的供氧剂。常温下与水反应制取氧气，选择的发生装置是 (填标号)。
③以高锰酸钾为原料制备氧气，还原产物是 (填名称)。该反应的化学方程式为 。
④PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是 。
A．Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
B．
C．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．
(2)某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
①现有某同学进行Fe(OH)3胶体的制备，具体操作为：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴 ，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。
②写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： 。
③Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是 。
A．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 B．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤
二、离子反应（本大题共3小题）
2．教师在课堂上探究过氧化钠与水的反应，进行了如下实验操作。
(1)过氧化钠与水反应的离子方程式是 。
(2)③中溶液变红的原因是 。
(3)⑤中产生较多气泡，证明过氧化钠与水反应后溶液中有 (填化学式)生成，写出⑤中发生反应的化学方程式： 。
(4)为了探究④中溶液褪色的原理，某化学兴趣小组查阅资料并设计如下装置进行实验。
【查阅资料】酚酞褪色可能与温度、碱的浓度及H2O2有关。
【实验步骤】
ⅰ.连接装置，检验气密性。
ⅱ.加入0.78 g Na2O2，打开传感器采集数据。
ⅲ.打开恒压滴液漏斗活塞，滴加试剂20 mL，固体完全消失，溶液先变红后褪色，测得反应过程中溶液的最高温度为65 ℃。
已知：实验所得NaOH溶液的浓度约为1 mol·L-1(一种表示溶液中溶质浓度的方法)。
【提出假设】
假设1 氢氧化钠浓度过高，使得酚酞褪色
假设2 体系温度过高，使得酚酞褪色
假设3 反应体系中生成了H2O2，使得酚酞被漂白褪色
实验验证设计了四组探究实验，请你完成表格中的填空。
实验
序号 操作 现象 结论
1 取0.1 mol·L-1 NaOH溶液2 mL，滴加2～3滴酚酞 溶液变红色，一段时间后不褪色
2 取10.0 mol·L-1 NaOH溶液2 mL，滴加2～3滴酚酞。 ① 假设1成立
3 取0.1 mol·L-1 NaOH溶液2 mL，滴加2～3滴酚酞，② 溶液变红色，一段时间后不褪色 假设2不成立
4 取0.1 mol·L-1 NaOH溶液2 mL，滴加2～3滴酚酞，再滴入③ 溶液 溶液变红色，一段时间后褪色 假设3成立
3．作为长沙的传统小吃，臭豆腐深受市民喜爱，而用硫酸亚铁着色是长沙臭豆腐制作的传统工艺。在发酵过程中硫酸亚铁发生自然反应，从而使臭豆腐变成黑色，按照国家标准使用并无危害。某化学兴趣小组利用某工业废铁屑制备食品添加剂FeSO4·7H2O，流程图如下：
请回答下列问题：
(1)溶液C中的溶质为 (填化学式)。
(2)“酸浸”时需加入试剂的化学式为 ，请写出该过程中属于非氧化还原反应的离子方程式： 。
(3)“灼烧”操作选择下列哪一种仪器最合适___________(填字母)。
A． B． C． D．
(4)请设计实验方案检验溶液B中含有Fe2+： 。
(5)下图为某浓度FeSO4溶液放置在空气中时的色度随时间变化的图象(溶液的颜色越深，色度越大)。其中在第300s时加入了一定量的维生素C溶液。则维生素C使溶液色度下降的原因是 。
(6)该实验需要用到0.5mol/L NaOH溶液240mL，现用固体NaOH进行配制。
①配制时需用托盘天平称量 g NaOH固体。
②下列说法正确的是 (填字母)。
A．容量瓶经蒸馏水洗涤后，有少量蒸馏水残留，不影响使用
B．容量瓶在实验室中可用于长期存放试剂
C．配制时，NaOH固体溶解后，立即用玻璃棒引流至容量瓶中，然后缓慢加水至刻度线1-2cm处，再滴加蒸馏水至刻度线
D．定容时若俯视刻度线，则会使所配溶液的浓度偏低
E．称取的NaOH固体中若含有Na2O杂质，会导致所配溶液的浓度偏高
4．某兴趣小组用部分氧化的为原料，制取高纯度的。主要操作步骤如下：
(1)在溶解过程中，做氧化剂，试写出加入发生反应的离子方程式 ；
(2)简述检验溶解过程中是否已被完全氧化成的实验操作： (可供选择的试剂：酸性溶液、KSCN溶液、氯水)。
(3)“沉铁”过程中产生红褐色沉淀，试写出相关的化学方程式 ；
(4)写出操作A中发生反应的化学方程式 。
(5)实验室配制100 mL 2.00 mol/L 溶液。
①需要18.00 mol/L浓的体积为 mL。(计算结果保留两位小数)
②下列仪器中，需要的有 (填标号)，还缺少的玻璃仪器为 (填仪器名称)。
三、钠的重要化合物（本大题共1小题）
5．现有含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。
(1)实验步骤：
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是 。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是 。
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中NaHCO3发生反应的化学方程式为 。
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是 。
②E处干燥管中盛放的药品是 ，其作用是 ，如果实验中没有该装置，则会导致测得的NaHCO3的质量 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
四、铁盐和亚铁盐（本大题共1小题）
6．某小组研究溶液中与(亚硝酸根)、的反应。
实验Ⅰ 试剂 现象
滴管 试管
溶液 () 溶液 () a.逐滴加入溶液至1mL，溶液先变黄，后变为棕色。2小时后，无明显变化
溶液(加NaOH溶液至) b.逐滴加入溶液至1mL，无明显变化。
资料：在溶液中呈棕色。
（1）研究现象a中的黄色溶液。
①用 溶液检出溶液中含有，现象是 。
②甲认为是氧化了溶液中的.乙对比a、b的实验现象认为不是主要原因，理由是 。另行设计实验Ⅱ进行验证，确认是酸性条件下与反应生成了和NO。写出该反应的离子方程式 。
（2）研究现象a中的棕色溶液。
提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的或发生了反应。进行实实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为与NO发生了反应。
①实验Ⅲ的操作和现象是 。
②写出该反应的离子方程式 。
（3）研究酸性条件下，溶液中与、的反应。
序号 操作 现象
ⅰ 取的溶液0.5mL，加醋酸调至体积为1mL，且，再加入 溶液1mL 溶液立即变为棕色
ⅱ 取的溶液0.5mL，加醋酸调至体积为1mL，且，再加入 溶液1mL 无明显变化
ⅲ 分别取1mL 的溶液与1mL 的溶液混合，再加入一滴浓硫酸(混合后溶液) 液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环
ⅲ中出现棕色的原因是 。
（4）实验结论： (至少写出两条)
五、氯水的成分与性质（本大题共1小题）
7．某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分。
序号 实验方法 实验现象 结论
① 将氯水滴加到AgNO3溶液中 生成白色沉淀
② 将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中
③ 用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在淀粉－KI试纸上 淀粉－KI试纸变蓝色
④ 将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中
(1)实验①得出的结论是 。
(2)写出实验②和实验④中的“实验现象”：
② ，④ 。
(3)实验③中发生反应的离子方程式是 。
(4)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是
a．氯水中含有H+，中和OH－使溶液褪色；
b． 。
请设计简单的实验证明结论b是正确的： 。
六、氯气的实验室制法（本大题共5小题）
8．某化学兴趣小组为探究Cl2的性质并制备氯水，用如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
回答下列问题：
(1)加入药品前，必须先 。盛装浓盐酸的仪器名称为 。
(2)装置I中发生反应的离子方程式为 。
(3)装置V中NaOH溶液的作用是 。
(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应如何改进？ 。
9．化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)氯气是制备含氯化合物的主要原料，实验室制取Cl2的化学反应方程式为 。
(2)如图所示是有关Cl2的实验：
①图I是验证氯气性质的实验，为除去，A瓶中应装入的试剂是 ；能说明氯气与水发生反应的实验现象是 ；烧杯中溶液的作用是 (用离子方程式表示)。
②图II是纯净的氢气在氯气中燃烧的实验，可观察到的现象是 。
(3)漂白粉的有效成分是 (填化学式)，漂白粉溶于水受空气中的作用，具有漂白、杀菌作用。
(4)人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液不能与洁则灵(含盐酸)混用的原因是 (用离子方程式表示)。
10．（10分）某小组同学用下图1装置制取氯气并探究其性质(夹持装置和加热仪器略)。
请回答：
(1)装置A中制取氯气的化学方程式是，反应中利用了的_______(填字母)。
a.氧化性 b.还原性
若生成的物质的量是0.2mol，该气体在标准状况下的体积为_______L。
(2)装置C中的现象是_______。
(3)装置D的作用是_______。
(4)氯气溶解在石灰乳中可以制漂白粉，发生反应的化学方程式为_______。
(5)若将上述图1中B和C分别换成图2中的M和N，则：
①M中发生反应的离子方程式为_______。
②取一支试管，加入2mLN中变橙黄色的溶液。再滴入几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，能否得出结论：的氧化性强于，的。理由_______。
11．某化学实验小组为了验证在实验室制备的过程中有水蒸气和挥发出来，同时探究氯气的某些性质，设计了如图所示的实验装置(氯气易溶于，不溶于)。
回答下列问题：
(1)装置中仪器b的名称是 。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为 ，连橡皮管a的作用是 。
(3)一段时间后，根据装置D与E中出现的不同现象可得出的结论是 。
(4)装置B中盛放的药品是 。装置F的作用是 ，若有挥发出来，装置G中的现象为 。
(5)若装置A中用与足量浓盐酸混合加热，则被氧化的的物质的量是 。
12．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中用下图装置(部分装置省略)制备氯气，并利用其与碱反应制备和。
已知：
(1)图中盛放粉末的仪器名称是 ，a中的试剂为 。
(2)图中制备氯气的化学方程式为 。
(3)b装置反应中氧化剂和还原剂的质量比为 。
(4)c中化学反应的离子方程式是 ，采用冰水浴冷却的目的是 。
(5)d的作用是吸收尾气，可选用试剂___________(填标号)。
A． B． C． D．(有还原性)
(6)反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所采集的数字化实验图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是___________(填标号)。
A．溶液的 B．瓶中氧气的体积分数 C．溶液中氯离子的浓度 D．溶液的导电能力
七、硫酸和硫酸盐（本大题共2小题）
13．某兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，设计如图所示装置进行实验。
请回答有关问题：
(1)装置A中盛放铜粉的仪器名称是 ，其中反应的化学方程式为 。
(2)实验过程中，根据装置C、D内产生的现象分别说明了SO2具有的性质是 和 。若加热装置D，可观察到的现象是 。
(3)装置B的作用是储存多余的气体。当装置D处有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A处仍有气体产生，此时装置B中的现象是 。装置B中应放置的液体是 (填字母)。
a．水 b．酸性KMnO4溶液 c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液
14．（13分）某化学兴趣小组设计了如下实验装置验证浓硫酸的性质，并检验其与蔗糖反应的产物。
实验步骤：I．按如图所示组装好实验装置，__________。
II．在U形管内装入0.3g蔗糖，U形管的内套管中加入无水硫酸铜，胶头滴管里盛放浓硫酸，直形玻璃管的凹槽a、b处分别加入2滴石蕊试液和品红溶液，V形管处加入适量酸性高锰酸钾溶液，具支小试管中加入1 mL品红溶液，小烧杯中加入澄清石灰水。
III．挤压胶头滴管，注入5滴浓硫酸于蔗糖中，微热U形管，开始反应时停止加热。
请根据所学知识回答问题：
（1）步骤1的横线上应填入的内容是 。
（2）微热时可以看到，蔗糖先变黄后变黑，然后膨胀并有气体产生。变黑体现了浓硫酸的 性，蔗糖变黑过程中发生反应的化学方程式为 。
（3）无水硫酸铜处出现的现象是 。
（4）a处的现象是石蕊试液 （填“褪色”或“由紫色变成红色”），可得到的结论是 。
（5）酸性高锰酸钾溶液中发生反应的离子方程式为 。
（6）能证明有生成的现象是 。
（7）该实验设计的优点是 （填一条）。
八、氨和铵盐（本大题共1小题）
15．氨是重要的化工原料，回答下列问题：
Ⅰ.制取并收集一瓶干燥氨气
(1)上述装置的连接顺序为A→ →C→F(填大写字母)。
(2)A装置中发生反应的化学方程式为 。
(3)C中盛放的试剂为 ，F装置的作用是 。
(4)若把A装置改为B装置，以制备氨气，则分液漏斗中盛放的液体是 。
Ⅱ.检验氨气的性质
(5)装置如图，打开止水夹，用热毛巾将烧瓶捂热，松开后，水上喷形成红色喷泉，说明氨气具有 等性质。
Ⅲ.氨气的用途
利用下图装置由氨制硝酸，实验时戊中溶液呈淡黄色时关闭分液漏斗活塞。
(6)证明有硝酸生成的实验操作及现象是 。
(7)实验尾气氮氧化物折算成标准状况下的体积为a L，完全吸收时，烧杯中至少是 (忽略溶液体积变化)。
九、中和反应的反应热（本大题共1小题）
16．某同学利用如下实验仪器及试剂完成酸碱中和反应反应热的测定实验。
仪器如下：
试剂：pH=1的盐酸、pH=1的醋酸、NaOH固体、酚酞、石蕊、蒸馏水。
回答下列有关问题：
(1)由于两瓶酸的标签已脱落，请利用上述仪器和试剂设计实验来确认哪一瓶是盐酸，实验方案： 。
(2)①配制250mLNaOH溶液：由于缺少 (填仪器名称)，无法准确配制0.1000mol·L-1的NaOH溶液。
②用中和滴定法测定新配制的NaOH溶液的物质的量浓度，其操作可分解为如下几步：
a．检查滴定管是否漏水；
b．取20.00mL的待测液于锥形瓶中，并滴加几滴指示剂；
c．用标准溶液润洗装标准溶液的滴定管，用待测液润洗装待测液的滴定管；
d．装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)；
e．用蒸馏水洗涤玻璃仪器；
f．进行滴定操作。
正确的操作顺序为 。(填字母序号)
③选用0.1000mol·L-1的盐酸为标准溶液、 作指示剂；滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ；直到 为止。滴定结果如下所示：
次数 盐酸溶液起始读数 盐酸溶液终点读数
第一次 0.10mL 23.75mL
第二次 0.80mL 24.40mL
第三次 0.30mL 23.85mL
则新配制的NaOH溶液的物质的量浓度为 mol·L-1.
(3)完成酸碱中和反应反应热的测定实验(溶液的密度均视为1g·mL-1，反应后生成溶液的比热容c=4.2J·g-1·°C-1)：取碎纸条、硬纸板以及D、E、H组装好实验装置，实验中取50mLpH=1的盐酸与50mL新配制的NaOH溶液进行反应，若测得反应前后温差为0.67°C，经计算该实验中酸碱中和生成1mol水时放出的热量为56.28kJ，该数值与理论值(理论值为57.3kJ)有偏差，其原因可能是 (填字母序号)。
A．采用铜制搅拌棒
B．量筒量取NaOH溶液时仰视读数
C．分多次将NaOH溶液倒入装有盐酸的小烧杯中
D．测完HCl溶液的温度后，用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干后，过一段时间再测量NaOH溶液的温度
十、溶度积常数（本大题共1小题）
17．元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr2O(橙红色)、CrO(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O+H2O 2CrO+2H+
回答下列问题：
(1)探究外界因素对该平衡的影响。取三支相同(标号1，2，3)试管盛有相同体积K2Cr2O7溶液进行实验，完成表格中的填空。
实验操作 实验现象 实验结论
向试管1中加入几滴浓NaOH溶液，得溶液A ①溶液变为 。 其他条件不变时，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动
向试管2中加入几滴较浓H2SO4溶液，得溶液B ②溶液变为 。 ③其他条件不变时，
向试管2中加入FeSO4，再加入适量NaOH溶液 ④先形成蓝紫色溶液，加入NaOH溶液后产生沉淀的成分为Fe(OH)3和 (化学式) K2Cr2O7溶液具有氧化性
(2)利用(1)中所得溶液A、B探究pH对K2Cr2O7溶液的氧化性强弱的影响。完成表格中的填空。
实验操作 实验现象 实验结论
向上述溶液A、B中分别加入相同量甲醇溶液 溶液A无明显现象，溶液B形成蓝紫色溶液，产生CO2 ① 。 ②B中反应的离子方程式： 。
(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl ，利用Ag+与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。滴定终点时，溶液中c(Ag+)=2.0×10 5 mol·L 1时，此时溶液中c(CrO)等于 mol·L 1.[已知Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10 12 ]
十一、制备实验（本大题共9小题）
18．高铁酸钠()和高铁酸钾()是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。
(1)高铁酸钾在0～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成和。某兴趣小组在实验室模拟湿法制备，装置如图所示。
反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为 ，反应中KOH必须过量的原因是 。
(2)高铁酸钠()可以通过下述反应制取：。中Fe元素的化合价为 ，该反应中被还原的物质是 (填化学式)。
(3)工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温条件下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中是 (填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。
(4)的净水原理如图所示。
过程a中体现 (填“氧化性”或“还原性”)，反应过程中转移个电子，需 mol 。
19．氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制备漂白粉。请回答下列问题：
Ⅰ.氯气的制备
(1)装置A中仪器X的名称是 ，装置中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置B中的溶液为 ，C的作用是 。
(3)指出该装置存在的一处明显错误： 。
Ⅱ.漂白粉的制备
已知：①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量；
②6Cl2＋6Ca(OH)25CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O。
(4)写出制取漂白粉的化学方程式： 。
(5)兴趣小组制得的漂白粉中CaCl2的含量远超过预期，而Ca(ClO)2含量明显偏低。主要原因可能是 。为提高产品中有效成分Ca(ClO)2的含量，在不改变石灰乳浓度和体积的条件下可采取的措施是 (任写一种即可)。
20．亚硝酰氯（）是一种黄色气体，熔点为，沸点为，常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，可由与在通常条件下反应得到。某实验小组设计实验制备并测定产品中的含量。
步骤1．制备
按如图所示装置进行实验（夹持装置略）。
已知：①
②
③
④
步骤2．含量的测定（假设杂质不参与反应）
①取三颈烧瓶中所得产物溶于适量氢氧化钠溶液中，然后加入一定量稀硫酸和，并通入足量，将全部赶出，最后将溶液稀释至；
②取上述所得溶液，用淀粉作指示剂，用标准溶液滴定至终点，最终消耗标准溶液的体积为。
回答下列问题：
(1)装置B中盛放碱石灰的仪器名称为 ；装置A中发生反应的离子方程式为 。
(2)仪器连接的顺序为a→ →b，c← ←h（仪器可重复使用）；装置C中所盛试剂的名称是 ；若装置B中压强过大，可以观察到的现象是 。
(3)实验时，待装置B中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，再将通入三颈烧瓶中，这样做的目的是 。
(4)该制备装置中存在的一处缺陷是 。
(5)实验测得产品中的含量为 （保留一位小数）。
(6)下列操作将导致I测量含量偏低的是 （填标号）。
a．加入的氢氧化钠溶液过少 b．滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶内溶液蓝色消失后立即读数 d．读数时，滴定前平视，滴定后仰视
21．肼()可作火箭发射的燃料。某实验兴趣小组利用氨与次氯酸钠反应制备，并探究的性质，其制备装置如图所示。
回答下列问题：
(1)仪器b的名称为 ，仪器a的作用是 。
(2)装置A试管中发生反应的化学方程式为 。
(3)上述装置B、C间缺少一个装置，可能导致的结果是 。
(4)探究的性质。将制得的分离提纯后，进行如下实验。
[查阅资料]AgOH不稳定，易分解生成黑色的，可溶于氨水。
[提出假设]黑色固体可能是Ag、中的一种或两种。
[实验验证]设计如下方案，进行实验。
操作 现象 结论
ⅰ．取少量黑色固体于试管中，加入足量① ，振荡 黑色固体部分溶解 黑色固体中有
ⅱ．取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡 ② 黑色固体是Ag和，则肼具有的性质是碱性和③
(5)实验制得的肼往往以的形式存在于溶液中，其原因是 。
(6)肼又称联氨，是一种常用的还原剂，可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg联氨可除去水中溶解的的质量为 kg。
22．氢化铝锂()是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知：氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应。回答下列问题：
Ⅰ．制备氢化锂(LiH)：
选择图中的装置制备氢化锂(必要时可重复使用)。
(1)装置D中NaOH溶液的作用是 。
(2)装置的连接顺序(从左至右)为A→ 。
Ⅱ．制备氢化铝锂：l947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，其流程和装置如下图(夹持装置和加热装置已省略)：［难溶于烃，可溶于乙醚(沸点34.5℃)、四氢呋喃］
(3)装置b的作用是 。
(4)能溶于乙醚，和能形成非极性分子有关，所有原子均满足8电子稳定结构，其结构式为 。
(5)氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式为 。
(6)下列说法不正确的是___________(填标号)。
A．市售乙醚中含少量水，可以加入金属钠，然后蒸馏得无水乙醚
B．为提高合成的速率，可将反应温度提高至40℃
C．滤渣A的主要成分是LiCl
D．一系列操作C涉及过滤操作
(7)(不含LiH)纯度可采用如下方法测定(装置如图所示)：25℃，常压下，准确称取产品xg，记录量气管B起始体积读数mL，在分液漏斗中准确加入过量的四氢呋喃(可减缓与的反应速率)、水混合液10.0mL，打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，反应结束后调整量气管B，记录读数为mL，则的质量分数为 (写出计算表达式，用含x、、的代数式表达)。
注：量气管B由碱式滴定管改装；25℃，常压下气体摩尔体积约为24.5L/mol。
23．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：
(1)某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。
①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是 。
②装置B的作用是 。
③A装置中，装H2SO4溶液的仪器名称为： ，写出A中反应的离子方程式： 。
(2)测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化(8H++2ClO2+10I-=2C1-+5I2+4H2O)，然后加入 作指示剂，用0.2mol/L的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2=2I-+)，当看到 现象时，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO2溶液的浓度为 mol/L。
(3)下列操作使测定结果偏低的是__________。
A．滴定前俯视，滴定终点仰视读数
B．盛放Na2S2O3标准溶液的滴定管未用标准液润洗
C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥直接装入待测液
D．滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴内有气泡.
24．草酸是一种用途广泛的二元有机中强酸，某同学通过查阅资料设计了如图所示的装置(夹持仪器省略)制备一定量的草酸晶体()，并验证其具有的某些性质。回答下列问题：
(1)仪器C的名称是 。
(2)装置B的作用是 ，若实验中使用酒精溶液代替食盐水，并且利用酸性溶液检验有乙炔生成，则气体通过B后应先通入到盛有 的洗气瓶，最后通入到酸性溶液中。
(3)草酸在装置C中生成，反应的化学方程式为 ，装置D的作用是 。
(4)待反应结束后，从C中分离出草酸晶体，然后用的酸性溶液进行滴定以测定其纯度。
①称量草酸晶体配制溶液，下列配制操作中错误的是 (填标号)。
a． b． c． d．
②三次平行滴定实验中消耗溶液的体积如表所示，其中第一次实验滴定后的液面位置如图所示：
滴定次数 待测溶液体积 标准溶液的体积
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液的体积
第一次 20.00 0.20
第二次 20.00 2.56 28.40
第三次 20.00 0.22 20.32
则 ，样品中草酸晶体的质量分数为 (保留一位小数)。
25．过氧化钙遇水具有放氧的特性，且本身无毒，不污染环境，是一种用途广泛的优良供氧剂，在工农业生产中有广泛的用途。
过氧化钙制备方法很多。
(1)制备方法一：将溶于水中，在搅拌下加入，再通入氨气进行反应可制备，其化学方程式为 ；在碱性环境下制取的装置如下：
①X仪器的名称为 。
②乙中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：其一，该反应是放热反应，温度低有利于提高的产率；其二， 。
③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得。检验是否洗涤干净的操作为 。
(2)制备方法二：利用反应，在纯氧条件下制取，实验室模拟装置示意图如下：
①装置A中发生反应的化学方程式为 ；装置A中橡胶管的作用为 。
②请选择必要的装置，模拟实验室制备，按气流方向连接顺序为 （填仪器接口的字母编号，装置可重复使用）。
26．某兴趣小组设计实验探究Ce-MnOx催化空气氧化CO的效率。回答问题：
步骤Ⅰ 以浓硫酸与甲酸混合加热制备CO
在通风橱中制备CO的装置如下(加热及夹持装置省略，甲酸HCOOH容易挥发)：
(1)装置A中盛放甲酸的仪器的名称为 ，反应中浓硫酸表现出脱水性，化学方程式为： 。
(2)从B、C、D中选择合适装置收集CO，接口的连接顺序为(填写接口的字母标号)： 。
a→_____→_____→_____→_____→h
步骤Ⅱ 检验CO
(3)将CO通入银氨溶液中，有NH3·H2O和黑色沉淀(小颗粒的银单质)生成，反应离子方程式为 。
步骤Ⅲ 探究Ce-MnOx催化空气氧化CO的效率
将一定量CO与空气混合，得到CO体积分数为1%的气体样品。使用下图装置(夹持装置省略)，先通入N2排尽装置中的空气，然后调节管式炉温度至120℃，按一定流速通入气体样品。已知：I2O5是白色固体，易吸水潮解，可快速吸收CO：。
(4)通入11.2 L(已折算为标准状况)的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了0.1016 g I2。
①能证明CO被空气氧化的现象是 ；
②CO被催化氧化的百分率为 ；
③若未继续通入一段时间氮气，②的结果将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”，1分)。
④步骤Ⅲ装置存在的不足之处是 。
十二、性质实验（本大题共3小题）
27．亚硫酸钠()常作抗氧化剂、稳定剂和漂白剂。某小组拟对亚硫酸钠展开探究，回答下列问题：
实验(一)探究水解的影响因素。
I．配制250 mL 0.1 mol L 溶液。
(1)称取固体的质量为 g。
(2)配制该溶液不需要选择下列仪器中的 (填标号)。
A． B． C．
Ⅱ．实验方案如下：
序号 0.1 mol L 溶液 /mL 水/mL 水浴温度/℃ 测得pH
① 10.0 0 25
② 5.0 5 25
③ 10.0 0 40
④ 8.0 2 35
(3)实验①④ (填“能”或“不能”)得出单一变量对实验结果的影响规律。
(4)实验①和②的目的是 。
(5)某同学预测，实验测得，，理论预测与实际矛盾的原因可能是 (答1条)；将实验③的溶液降温至25℃(标记为⑤)，测得溶液pH为(9.25)，小于(9.66)，请你猜想可能的原因： ，设计实验证明你的猜想： ，猜想成立。
实验(二)测定样品纯度。
称取w g 样品溶于水配制成100 mL溶液，准确量取25.00 mL制得的溶液于锥形瓶中，滴加2滴淀粉溶液，用标准c mol L 溶液滴定至终点，消耗滴定液的体积为V mL。
(6)该样品纯度为 %，若滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数，则测得的结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
28．硫代硫酸钠是最重要的硫代硫酸盐，易溶于水，不溶于乙醇，熔化，分解，具有较强的还原性和配位能力，是定量分析中的还原剂和冲洗照相底片的定影剂。
I．制备硫代硫酸钠的一种方法：。
(1)请选择制备的合适装置： (填序号)，对应的制备原理的化学方程式为 。
(2)将制得的硫代硫酸钠晶体粗品纯化后，再干燥得到纯净的硫代硫酸钠晶体。干燥时温度不能超过的原因： 。
Ⅱ．硫代硫酸钠性质探究：
(3)溶液溶液迅速变为紫黑色溶液颜色逐渐变浅最终呈浅绿色。
查资料知：
①(紫黑色) 快
② 慢
③ 慢
试结合已知条件从动力学角度解释溶液颜色变化的可能原因： 。
Ⅲ．硫代硫酸钠应用：
是实验室定量分析中的重要还原剂。为测定咸菜中亚硝酸根离子的含量(忽略硝酸根离子的干扰，取咸菜榨汁，收集榨出的液体，加入提取剂，过滤得到无色滤液，将该滤液稀释至体积为，取稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴淀粉溶液，用的溶液进行滴定，共消耗溶液的体积为。
(4)若配制的溶液，需要称量 晶体。
(5)①在碱式滴定管中装入溶液后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为 (填字母)。
②该咸菜榨汁中亚硝酸根离子的含量为 (已知：，)。下列操作引起测量结果偏高的是 (填字母)。
A．配制溶液时俯视容量瓶刻线
B．称取固体时药品和砝码位置放反
C．滴定终点时俯视读数
D．碱式滴定管未润洗
29．“84消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸反应制取氯气，反应原理为NaClONaClH2SO4Na2SO4Cl2H2O，为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如图所示的实验装置。
(1)该同学用无水氯化钠固体配制250mL0.1000molL-1溶液，下列操作不会使所配的溶液中氯离子浓度偏低的是 (填标号)。
A．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
B．定容时仰视容量瓶的刻度线
C．移液时没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并转移洗液
D．定容时发现液面略低于刻度线，未滴加少量水使液面凹面与刻度线相切
(2)上述制备氯气的反应中，每生成35.5gCl2，转移的电子的物质的量是 mol。
(3)依据上述反应原理，从下列装置中选择合适的制氯气装置(A处) (填序号)。
(4)装置B、C中依次盛放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，其目的是 。实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，说明该装置存在明显的缺陷，改进的方法是 。
(5)已知亚硫酸盐和盐酸反应与碳酸盐和盐酸反应类似。当装置D中通入氯气，某同学想通过实验验证装置D中Cl2和Na2SO3发生的反应主要是氧化还原反应。(可供选择的试剂有稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液)可采取的方法是 (写出操作、试剂和现象)，验证实验过程中一定会发生的离子反应方程式为 。
十三、金属的冶炼（本大题共1小题）
30．（16分）冰晶石又名六氟铝酸钠，白色固体，微溶于水，常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石（主要成分是）、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石，某化学实验小组模拟工业上制取的装置图如下（该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成）。
已知：
（1）实验仪器不能使用玻璃仪器的原因是________________．
（2）装置Ⅲ的作用为________________，装置Ⅳ的作用为________________．
（3）在实验过程中，装置Ⅱ中有气体逸出，同时观察到有白色固体析出，请写出该反应的离子方程式：________________．
（4）在实验过程中，应先向装置Ⅱ中的浊液通入气体，然后再滴加溶液，其原因是________________．
（5）装置Ⅱ反应后的混合液经过过滤、洗涤、干燥可得到晶体，确定沉淀已经洗涤干净的方法是________．
（6）请写出工业生产中电解制铝的化学方程式：________________．
（7）含质量分数为的萤石（杂质不含氟元素）理论上可生产________（设生产过程中的第一步含氟物质均完全转化）。
参考答案
【知识点】氧化剂、还原剂与氧化产物、还原产物、胶体的制备、胶体的性质及应用
1．【答案】(1) 分液漏斗 B K2MnO4和MnO2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D
(2) FeCl3饱和溶液 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl B
【详解】（1）①由题干实验装置图可知，B装置中仪器甲的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
②过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色粉末状固体，是航空航天、潜水艇的供氧剂，常温下与水反应制取氧气，即固体和液体不加热来制备气体，且Na2O2为粉末状固体，故选择的发生装置是B，故答案为：B；
③以高锰酸钾为原料制备氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，反应中Mn的化合价由+7价降低到+6价和+4价，被还原，故还原产物是K2MnO4和MnO2，故答案为：K2MnO4和MnO2；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
④PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱，根据同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性比氧化产物的强，据此分析解题：
A．Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+反应中Fe3+作氧化剂，Cu2+为氧化产物，故氧化性Fe3+＞Cu2+，与题干一致，该反应能够发生，A不合题意；
B．反应中是氧化剂，Cl2是氧化产物，故氧化性＞Cl2，与题干一致，该反应能够发生，B不合题意；
C．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-反应中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，故氧化性Cl2＞Fe3+，与题干一致，该反应能够发生，C不合题意；
D．反应中是氧化剂，PbO2是氧化产物，氧化性＞PbO2，与题干不一致，该反应不能发生，D符合题意；
故答案为：D；
（2）①现有某同学进行Fe(OH)3胶体的制备，具体操作为：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热，故答案为：FeCl3饱和溶液；
②制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
③Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间，故答案为：B。
【知识点】离子方程式的书写及正误判断、过氧化钠与水的反应
2．【答案】(1)2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑
(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红
(3) H2O2 2H2O22H2O＋O2↑
(4) 溶液变红色，一段时间后褪色 加热 H2O2
【分析】将酚酞滴入过氧化钠与水反应后的溶液中，溶液先变红后褪色，为探究氢氧化钠浓度、温度以及过氧化氢对酚酞褪色的影响，设计了不同的对照试验。
【详解】（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2+
2H2O=4Na++4OH-+ O2↑；
（2）③中溶液变红的原因是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红；
（3）⑤中产生较多气泡，说明过氧化钠与水反应后生成H2O2，H2O2在二氧化锰作催化剂条件下分解生成氧气，则证明过氧化钠与水反应后溶液中有H2O2；⑤的化学方程式为过氧化氢的分解反应，即：2H2O22H2O＋O2↑；
（4）①若要证明假设1成立，则需要证明高浓度的NaOH滴入酚酞后一段时间后会褪色，即现象为：溶液变红色，一段时间后褪色；
②实验3否定了温度的影响，则需要将实验3进行加热，加热后不褪色，即可证明假设2不成立；
③实验4证明了H2O2使得酚酞被漂白褪色，则需要向其中加入H2O2溶液，一段时间后褪色，即可证明假设3成立。
【知识点】离子方程式的书写及正误判断、配制一定物质的量浓度溶液的实验仪器、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
3．【答案】(1)Na[Al(OH)4]、NaOH
(2) H2SO4
(3)B
(4)取少量溶液于试管中，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，说明原溶液中含Fe2+(或取少量溶液于试管中，滴加少量铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，说明原溶液中含Fe2+)
(5)维生素C具有还原性，Fe3+被维生素C还原，使色度下降
(6) 5.0 AE
【分析】某工业废铁屑含铁、少量氧化铁和铝等，加足量氢氧化钠溶液，铝和氢氧化钠溶液反应得到四羟基合铝酸钠溶液，氧化铁、铁不反应，过滤得固体A为铁、氧化铁的混合物，为防止引入其它杂质，固体A由硫酸酸浸，氧化铁先变成硫酸铁，再与过量的铁反应变成硫酸亚铁，铁与稀硫酸反应得到硫酸亚铁，溶液B主要为硫酸亚铁溶液。经过一系列步骤，再用结晶法提取绿矾晶体，溶液C为四羟基合铝酸钠和氢氧化钠的混合物，溶液C中通足量的二氧化碳得到氢氧化铝，氢氧化铝经灼烧得到氧化铝，据此回答。
【详解】(1)据分析可知溶液C中的溶质为Na[Al(OH)4]、NaOH。
(2)据分析，“酸浸”时需加入试剂的化学式为H2SO4，该过程中氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁属于非氧化还原反应，离子方程式为。
(3)坩埚用于灼烧固体，“灼烧”操作应选择的仪器为坩埚。
(4)亚铁离子具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使之褪色；亚铁离子能与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀。因溶液B中可能存在铁离子，所以不可先加硫氰化钾溶液再加少量氯水来检验溶液B中的亚铁离子。
(5)由图知，300s前空气中的氧气将Fe2+氧化成Fe3+而使色度加深，在300s时加入的雏生素C，溶液色度下降，则可推知是铁离子和雏生素C反应转变为亚铁离子。
(6)①配制时需用托盘天平称量固体。
②A．配制过程中需加水稀释，故容量瓶经蒸馏水洗涤后，有少量蒸馏水残留，不影响使用，不影响溶质的物质的量、溶液体积和浓度，A选；
B．容量瓶只能配制溶液，在实验室中不可用于长期存放试剂，B不选；
C．配制时，NaOH固体溶解后，应冷却到室温，用玻璃棒引流至容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并将洗涤液全部转移至容量瓶中，然后缓慢加水至刻度线下1~2cm处，再滴加蒸馏水至刻度线，C不选；
D．定容时若俯视刻度线，导致体积偏小、所配溶液浓度偏大，D不选；
E．等质量的NaOH、Na2O所含钠离子：NaOH【知识点】离子方程式的书写及正误判断、配制一定物质的量浓度溶液的实验仪器、配制一定物质的量浓度的溶液的原理
4．【答案】(1)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
(2)取少量酸性KMnO4溶液于试管中，向其中滴入适量待测液，若酸性KMnO4溶液紫红色没有褪去，说明Fe2＋被完全氧化
(3)6NH3 H2O+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3(NH4)2SO4
(4)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
(5) 11.1 BDEG 玻璃棒
【分析】用部分氧化的为原料，用过氧化氢和硫酸溶解并将二价铁氧化为三价铁，之后用一水合氨和三价铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，过滤、洗涤、干燥后加热分解氢氧化铁生成氧化铁。
【详解】（1）在溶解过程中，做氧化剂，把氧化为，加入发生反应的离子方程式2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；
（2）具有还原性，若亚铁离子有残留，则滴入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾能被亚铁离子还原而褪色，所以检验溶解过程中Fe2＋是否已被完全氧化成Fe3＋实验操作：取少量酸性KMnO4溶液于试管中，向其中滴入适量待测液，若酸性KMnO4溶液紫红色没有褪去，说明Fe2＋被完全氧化；
（3）“沉铁”过程中Fe3＋和氨水反应产生红褐色氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为；
（4）则操作A包括过滤、洗涤、灼烧；操作A中灼烧氢氧化铁分解为氧化铁和水，发生反应的化学方程式2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；
（5）①配制溶液，根据稀释前后硫酸物质的量不变，需要浓的体积为；
②用浓硫酸稀释成稀硫酸，步骤有：计算、量取、稀释(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器中必须用到的有量筒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为玻璃棒。
【知识点】碳酸钠和碳酸氢钠
5．【答案】(1) 检查装置的气密性 除去装置中的水蒸气和二氧化碳 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
(2) Na2CO3·10H2O和NaHCO3质量分数的测定结果偏小，NaCl质量分数的测定结果偏大 碱石灰 防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果 偏大
【分析】实验开始前装置左侧通入空气，A中碱石灰吸收空气中的水和二氧化碳，同时通过C中浓硫酸、D中碱石灰吸收装置中原有的水蒸气和二氧化碳，防止其干扰实验，然后加热样品，通过C中浓硫酸质量的增加量和D中碱石灰的增加量来确定生成水蒸气和二氧化碳的质量，E中碱石灰可防止外界空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置。
【详解】（1）①组装好装置后，首先进行的操作是检验装置的气密性。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓慢鼓入空气数分钟，目的是除去装置中的水蒸气和二氧化碳，防止其干扰实验。
④装置B中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
（2）①加热反应后不鼓入空气，则部分水蒸气和二氧化碳残留在装置内无法被吸收，导致Na2CO3·10H2O和NaHCO3质量分数的测定结果偏小，NaCl质量分数的测定结果偏大。
②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，作用为防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D中影响测定结果。若没有该装置，则D中碱石灰会吸收部分空气中的水蒸气和二氧化碳，导致D增加的质量偏大，测得的NaHCO3的质量偏大。
【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验、氧化性、还原性强弱的判断、氧化还原反应方程式的配平、离子方程式的书写及正误判断
6．【答案】（1）KSCN 溶液变为红色 在滴加溶液的过程中均携带了氧气，但NaNO3溶液中无明显变化
（2）将NO通入FeSO4溶液中，溶液由浅绿色变黄色最后变棕色，将NO通入Fe2(SO4)3溶液中，无明显变化
（3）两层液体界面上H+、NO3-与Fe2+反应，生成棕色的[Fe(NO)]2+
（4）溶液中与、能发生反应；、的氧化性与溶液的酸碱性有关
【分析】在实验的过程中，可用KSCN检验铁离子，通过对比实验可检验Fe2+的氧化原因，经过实验Ⅱ进行验证，确认是酸性条件下Fe2+与反应生成了Fe3+和NO；实验Ⅲ是为了证实溶液呈棕色只是因为Fe2+与NO发生了反应，证明Fe2+与NO发生了反应，可将NO分别通入Fe2(SO4)3、FeSO4溶液中，根据颜色变化判断；研究酸性条件下，溶液中与、的反应， 若ⅲ中出现棕色说明有[Fe(NO)]2+，结合实验的操作、现象得出结论。
【详解】（1）①检验溶液中的Fe3+常用的试剂是KSCN溶液，KSCN与铁离子反应溶液变为红色，故答案为：KSCN；溶液变为红色；
②根据实验a和b可知，在滴加液体的过程中均携带了氧气，但NaNO3溶液中无明显变化，说明O2不是主要原因；酸性条件下与反应生成了和NO，根据氧化还原的规律配平方程式为，故答案为：在滴加溶液的过程中均携带了氧气，但NaNO3溶液中无明显变化；；
（2）①证明Fe2+与NO发生了反应，可将NO分别通入Fe2(SO4)3、FeSO4溶液中，观察实验现象，将NO通入FeSO4溶液中，溶液由浅绿色变黄色最后变棕色，将NO通入Fe2(SO4)3溶液中，无明显变化，故答案为：将NO通入FeSO4溶液中，溶液由浅绿色变黄色最后变棕色，将NO通入Fe2(SO4)3溶液中，无明显变化；
②将NO通入FeSO4溶液中，溶液由浅绿色变黄色最后变棕色，说明生成了[Fe(NO)]2+，则反应的离子方程式为，故答案为：；
（3）ⅲ中出现棕色，说明生成[Fe(NO)]2+，原因是两层液体界面上H+、NO3-与Fe2+反应，生成棕色的[Fe(NO)]2+，故答案为：两层液体界面上H+、NO3-与Fe2+反应，生成棕色的[Fe(NO)]2+；
（4）根据实验现象可得出结论：（一）溶液中与、能发生反应；二、、的氧化性与溶液的酸碱性有关。
【知识点】探究氯水、氯气的漂白性
7．【答案】(1)氯水中含有Cl－
(2) 溶液褪色 有无色气泡冒出
(3)Cl2 + 2I－ = 2Cl－ + I2
(4) 氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色 向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是HClO的漂白作用引起的
【分析】氯水滴加到硝酸银溶液中，生成白色沉淀，说明氯水中含有氯离子。氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，可能是氯水中的氢离子与NaOH反应从而使溶液褪色，也可能是次氯酸具有漂白性使溶液褪色。用洁净的玻璃棒蘸取氯水滴在淀粉碘化钾试纸上，淀粉碘化钾试纸变蓝，说明氯水中的Cl2将碘离子氧化成了碘单质。足量的氯水滴加到碳酸钠溶液中，有气泡生成，说明氯水中存在氢离子。
【详解】（1）根据分析可知，实验①得出的结论为氯水中存在氯离子。
（2）实验②的实验现象为溶液褪色，实验④的实验现象为有无色气泡冒出。
（3）实验③中氯气将碘离子氧化成碘单质，离子方程式为Cl2 + 2I－ = 2Cl－ + I2。
（4）实验②中溶液褪色，可能的原因为a.氯气中含有氢离子，中和了氢氧根离子使溶液褪色，b为氯气中存在HClO，次氯酸具有漂白性使溶液褪色。若是次氯酸氧化了酚酞使溶液褪色，那褪色后的溶液即使再加入NaOH呈碱性，也不会变红，因此要证明结论b的正确，具体的实验方案为向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是HClO的漂白作用引起的。
【知识点】氯气的实验室制法
8．【答案】(1) 检查反应装置的气密性 分液漏斗
(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O
(3)吸收多余的Cl2，防止污染环境
(4)应在Ⅱ和Ⅲ之间添加干燥装置
【分析】装置Ⅰ中浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢，若在Ⅱ、Ⅲ之间接盛装浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，得到干燥的氯气，再通入玻璃管，则干燥的品红试纸不褪色、湿润的品红试纸褪色，但此装置中没有浓硫酸干燥装置，因此进入玻璃管的氯气是潮湿的，则干燥的品红试纸、湿润的品红试纸均不褪色，装置Ⅳ制得氯水，装置Ⅴ氢氧化钠溶液用于吸收未反应完的氯气，防止污染空气，据此回答；
【详解】（1）有气体生成、参与反应，则加入药品前，必须先检查反应装置的气密性。盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。
（2）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为；则装置I中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O。
（3）氯气有毒、会污染空气，则装置V中NaOH溶液的作用是：吸收多余的Cl2，防止污染环境。
（4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，根据分析是因为缺少了干燥氯气的装置，湿润的氯气含有水蒸气，会使a红色褪去，故应在Ⅱ、Ⅲ之间添加干燥氯气的装置。
【知识点】氯气与碱的反应、氯气与金属、非金属单质的反应、氯气的实验室制法
9．【答案】(1)
(2) 饱和食盐水 中湿润的有色布条褪色，中干燥的有色布条不褪色 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶口有白雾生成
(3)
(4)
【详解】（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取，反应的化学反应方程式为(浓) ；
（2）①HCl极易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，为除去HCl，A瓶中应装入的试剂是饱和食盐水；干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以能说明氯气与水发生反应的实验现象是湿润的有色布条b褪色，干燥的有色布条a不褪色；氯气有毒，烧杯中NaOH溶液的作用是吸收未反应的氯气，即离子方程式为；
②纯净的氢气在黄绿色的氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，燃烧生成的氯化氢极易溶于水，形成盐酸小液滴，可看到集气瓶口有白雾生成；
（3）漂白粉的主要成分是和，但有效成分是，Ca(ClO)2与空气中二氧化碳作用生成次氯酸具有漂白杀菌作用；
（4）“84”消毒液的有效成分是NaClO，洁厕灵含盐酸，二者混合发生氧化还原反应生成氯气，该反应的离子方程式为。
【知识点】氯气的实验室制法
10．【答案】(1)b（1分） 4.48（1分）
(2)湿润的有色布条褪色（1分）
(3)吸收氯气，防止污染空气（1分）
(4)（2分）
(5)（2分） 可能是溶液中溶解的氯气将KI氧化为（2分）
【详解】（1）制取氯气的反应中，为氧化剂，得电子化合价降低，被还原生成氯化锰，反应中利用了的氧化性，故选b；若生成的物质的量是0.2mol，该气体在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
（2）装置C中的现象是湿润的有色布条褪色；
（3）装置D的作用是吸收氯气，防止污染空气；
（4）氯气溶解在石灰乳中可以制漂白粉，生成氯化钙和次氯酸钙，发生反应的化学方程式为；
（5）氯气具有强氧化性可以氧化Fe2+、Br-；
①M中发生反应的离子方程式为；
②取一支试管，加入2mLN中变橙黄色的溶液。再滴入几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝色，可能是溶液中溶解的氯气将KI氧化为，不能得出结论：的氧化性强于。
【知识点】氯气的实验室制法
11．【答案】(1)圆底烧瓶
(2) 平衡内外压强，使浓盐酸顺利流下
(3)干燥的氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
(4) 无水硫酸铜 吸收氯气 生成白色沉淀
(5)0.2
【分析】A装置制备氯气，B装置检验A中产生的氯气含有水蒸气，C干燥氯气，D验证干燥的氯气没有漂白性，D验证氯气和水反应的产物具有漂白性，F吸收氯气，G装置验证A中生成的氯气中含有氯化氢。
【详解】（1）根据装置图，装置中仪器b的名称是圆底烧瓶；
（2）装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，发生反应的离子方程式为；橡皮管a连接分液漏斗上口和圆底烧瓶，作用是平衡气压，使浓盐酸顺利流下。
（3）一段时间后，装置D中干布条不褪色、E中湿润的布条褪色，可得出的结论是干燥的氯气无漂白性，次氯酸有漂白性。
（4）B检验A中产生的氯气含有水蒸气，无水硫酸铜遇水变蓝，装置B中盛放的药品是无水硫酸铜。氯气易溶于，装置F的作用是吸收氯气，若有挥发出来，HCl和AgNO3反应生成AgCl沉淀，装置G中的现象为生成白色沉淀。
（5）若装置A中用与足量浓盐酸混合加热，的物质的量为0.1mol，反应生成0.1mol氯气，根据氯元素守恒，则被氧化的的物质的量是0.2。
【知识点】氯气与碱的反应、氯气的实验室制法、离子方程式的书写及正误判断
12．【答案】(1) 圆底烧瓶 饱和食盐水
(2)(浓)
(3)
(4) 避免反应温度过高生成
(5)CD
(6)A
【分析】二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，a中盛放饱和食盐水除氯气中的氯化氢，b中氢氧化钾和氯气在加热条件下制备，c中氢氧化钠和氯气制备，d吸收氯气，防止污染。
【详解】（1）根据装置图，盛放粉末的仪器名称是圆底烧瓶；a的作用是除氯气中的氯化氢，a中的试剂为饱和食盐水。
（2）二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，制备氯气的化学方程式为 ；
（3）b中氢氧化钾和氯气在加热条件下制备，反应方程式为，氯气发生还原反应生成氯化钾、发生氧化反应生成，根据方程式，氧化剂和还原剂的质量比为5:1；
（4）c中氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式是；氢氧化钠和氯气反应放热，在加热条件下，氢氧化钠和氯气反应生成，采用冰水浴冷却的目的是：避免反应温度过高生成。
（5）A．与氯气不反应，故不选A；
B．与氯气不反应，故不选B；
C．与氯气反应生成 氯化钠、次氯酸钠，故选C；
D．(有还原性)与氯气反应生成硫酸钠和盐酸，故选D；
选CD；
（6）A. 次氯酸不稳定，在光照条件下次氯酸分解生成盐酸和氧气，弱酸变为强酸，溶液的减小，故选A；
B. 次氯酸不稳定，在光照条件下次氯酸分解生成盐酸和氧气，瓶中氧气的体积分数增大，故不选B；
C. 次氯酸不稳定，在光照条件下次氯酸分解生成盐酸和氧气，溶液中氯离子的浓度增大，故不选C；
D. 次氯酸不稳定，在光照条件下次氯酸分解生成盐酸和氧气，弱电解质变为强电解质，溶液的导电能力增强，故不选D；
选A。
【知识点】二氧化硫的氧化性与还原性、二氧化硫的漂白性、浓硫酸的性质
13．【答案】(1) 圆底烧瓶
(2) 还原性 漂白性 溶液又变成红色
(3) 试剂瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升 d
【详解】（1）盛放铜粉的仪器名称是圆底烧瓶，铜和浓硫酸在加热条件下发生反应，生成硫酸铜，二氧化硫和水；
（2）SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，使其褪色，体现了SO2的还原性，SO2使品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性。SO2与品红生成的无色物质不稳定，受热后易分解，溶液恢复原色；
（3）关闭K后，余热使反应继续进行，生成的多余的SO2可储存于B中，排出的液体进入长颈漏斗中。SO2在水溶液中溶解度较大，为了减少其损失，装置B中用饱和NaHSO3溶液较合适。
【知识点】浓硫酸的性质
14．【答案】（1）检查装置气密性（1分）
（2）脱水（1分） （2分）
（3）固体由白色变为蓝色（1分）
（4）由紫色变成红色（1分） 有能溶于水的酸性气体生成（1分）
（5）（2分）
（6）具支试管中的品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊（2分）
（7）节约药品、污染小、安全等（2分）
【详解】本实验验证浓硫酸的性质，且检验浓硫酸与蔗糖反应的产物，浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水炭化，在加热条件下，C与浓硫酸反应生成CO2、SO2、H2O，先用无水硫酸铜检验水的存在，因为SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，因此用品红溶液检验SO2存在，然后利用SO2的还原性，用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，再用品红溶液检验二氧化硫是否被完全除尽，最后检验二氧化碳，据此分析；
（1）本实验有气体参与，组装好装置后，需要检验装置的气密性；故答案为检查装置气密性；
（2）微热时，蔗糖变黑，体现浓硫酸的脱水性，使蔗糖脱水炭化；其反应方程式为C12H22O1112C+11H2O，故答案为脱水；C12H22O1112C+11H2O；
（3）无水硫酸铜的作用检验水的存在，当白色固体变为蓝色固体时，说明有水生成；故答案为固体颜色由白色变为蓝色；
（4）二氧化碳、二氧化硫为酸性气体，能使石蕊试液的颜色由紫色变为红色；故答案为由紫色变成红色；有能溶于水的酸性气体生成；
（5）SO2以还原性为主，用酸性高锰酸钾溶液将二氧化硫氧化成SO，Mn元素被还原成Mn2+，利用化合价升降法、质量守恒和电荷守恒进行配平，其离子方程式为2MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO+4H+，故答案为2MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO+4H+；
（6）具支试管中品红溶液的作用是检验二氧化硫是否被完全吸收，当具支试管中的品红溶液不褪色，说明SO2完全被酸性高锰酸钾溶液氧化，澄清石灰水变浑浊，则说明有CO2生成；故答案为具支试管中的品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊；
（7）该实验设计的优点为节约药品、污染小、安全等；故答案为节约药品、污染小、安全等。
【知识点】实验室制取氨气、氨的喷泉实验、氨的理化性质
15．【答案】(1)C→E
(2)
(3) 碱石灰 吸收尾气，防倒吸
(4)浓氨水
(5)易溶于水，其水溶液呈碱性
(6)铜丝向下伸入戊溶液中，观察到铜丝表面有气泡，溶液呈蓝色
(7)
【分析】实验室中用氯化铵和氢氧化钙加热制备氨气：，制备的氨气中有水，应先通过干燥管，再收集，干燥，尾气处理，故装置的连接顺序为：A→C→E→C→F。
【详解】（1）由分析可知，制取并收集一瓶干燥氨气时仪器的连接顺序为A→C→E→C→F；
（2）装置A中制取氨气的反应为氯化铵和消石灰共热反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：；
（3）C干燥氨气，C中盛放的试剂为：碱石灰；根据分析，F装置的作用是：吸收尾气，防倒吸；
（4）若把A装置改为B装置，可用浓氨水与氢氧化钠或氧化钙固体反应，则分液漏斗中盛放的液体是：浓氨水；
（5）打开止水夹，用热毛巾将烧瓶捂热，氨气体积受热膨胀，氨气与水反应，溶液显碱性，水上喷形成红色喷泉，说明氨气：极易溶于水，其水溶液呈碱性；
（6）铜丝向下伸入戊溶液中，观察到铜丝表面有气泡，溶液呈蓝色说明氮的氧化物与水反应生成硝酸，故答案为：铜丝向下伸入戊溶液中，观察到铜丝表面有气泡，溶液呈蓝色；
（7）等物质的量的一氧化氮和二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠和水，二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，则氮氧化物完全吸收时生成亚硝酸钠或硝酸钠和亚硝酸钠的混合物，生成物的通式为NaNOx，由通式和原子个数守恒可知氢氧化钠溶液的浓度至少为，故答案为：。
【知识点】中和反应反应热的测定实验、配制一定物质的量浓度溶液的实验仪器、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
16．【答案】(1)用量筒量取少量相同体积的两种溶液于两个烧杯中，分别加入相同体积的水，用pH计测量稀释后溶液的pH，pH大的溶液为盐酸
(2) 250 mL容量瓶 aecdbf 酚酞 锥形瓶中溶液颜色变化 加入最后半滴标准盐酸溶液，溶液由红色变为无色，且半分钟不恢复原色 0.1180
(3)ABC
【详解】（1）pH=1的盐酸、pH=1的醋酸，两瓶酸的标签已脱落，根据盐酸为强酸、醋酸为弱酸，等pH的两瓶酸稀释相同的倍数，强酸盐酸的pH变化大，用pH计测定稀释后的pH即可进行区分。具体操作如下：用量筒量取少量相同体积的两种溶液于两个烧杯中，再均加入相同体积的水，用pH计测量稀释后溶液的pH，pH大的溶液为盐酸；
（2）①配制250 mL NaOH溶液需要用到玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250 mL容量瓶；
②中和滴定的具体操作步骤为：检漏→洗涤→润洗→装液→调整→取待测液→加指示剂→进行滴定，据此排序即为aecdbf；
③以盐酸为标准溶液，滴定新配制的NaOH溶液的物质的量浓度，根据变色范围，两种指示剂均可，为了便于颜色观察选用酚酞为指示剂；
④滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化；
⑤直到加入最后半滴标准溶液，溶液从红色变为无色，且半分钟不恢复原色为止，滴定结束；
⑥三次滴定分别消耗盐酸为23.65mL、23.60mL、23.55mL，取平均值为23.60mL，新配制的NaOH溶液的物质的量浓度为；
（3）A．采用铜制搅拌棒，铜导热使得热量散失，故A正确；
B．量筒量取NaOH溶液时仰视读数，氢氧化钠偏小，放热不够，故B正确；
C．分多次将NaOH溶液倒入装有盐酸的小烧杯中，多次使得热量散失，故C正确；
D．测完HCl溶液的温度后，用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干后，过一段时间再测量NaOH溶液的温度没有影响，故D错误；
故选D。
【知识点】氧化性、还原性强弱的判断、浓度对化学平衡的影响、溶度积常数计算及其相关应用、离子方程式的书写及正误判断
17．【答案】(1) 黄色 橙红色 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 Cr(OH)3
(2) 酸性越强，K2Cr2O7溶液的氧化性越强 CH3OH+Cr2O+8H+=CO2+2Cr3++6H2O
(3)5×10-3
【详解】（1）由题干信息可知，K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：，故向试管1中加入几滴浓NaOH溶液，得溶液A，则由于NaOH电离出的OH-消耗H+，导致H+浓度减小，促使上述平衡正向移动，故溶液变为黄色；向试管2中加入几滴较浓H2SO4溶液，得溶液B，则由于溶液中H+浓度增大，导致上述平衡逆向移动，溶液变为橙红色，这可说明其他条件不变时，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，向试管2中加入FeSO4，再加入适量NaOH溶液，观察到先形成蓝紫色溶液，加入NaOH溶液后产生红褐色沉淀说明Fe2+被K2Cr2O7氧化为Fe3+，铬元素被还原为Cr3+，Cr3+和NaOH反应生成灰蓝色沉淀Cr(OH)3，故答案为：黄色；橙红色；增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动；Cr(OH)3；
（2）由题干(1)分析可知，溶液A为加入了NaOH浓溶液，B为加入了浓硫酸，则相同量的溶液A、B中分别加入相同量甲醇溶液，观察到向溶液A无明显现象，溶液B形成蓝紫色溶液即溶液中含有大量的Cr3+(蓝紫色)，说明在碱性条件下K2Cr2O7不能将甲醇氧化，而酸性条件下则能够将甲醇氧化，由此可得出实验结论为：酸性越强；B中反应的离子方程式为：CH3OH+Cr2O+8H+=CO2+2Cr3++6H2O；
（3）c(Ag+)=2.0×10 5mol·L 1；则此时溶液中=5×10 3 mol·L 1。
【知识点】制备实验、氧化剂、还原剂与氧化产物、还原产物
18．【答案】(1) 冷水浴 保持溶液碱性，防止变质
(2) +6 NaClO
(3)氧化剂和还原剂
(4) 氧化性 0.03mol
【详解】（1）C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，温度均匀，便于控制，可使用的控温方法为冷水浴；高铁酸盐在强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2，反应中KOH必须过量的原因是保持溶液碱性，防止K2FeO4变质；
（2）Na2FeO4中Na为+1价，O为-2价则Fe为0-(-2)×4-(+1)×2=+6；2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O可知，该反应中Cl的化合价由+1价得电子化合价降低到-1价，则NaClO被还原；
（3）Fe元素化合价升高，Na2O2中O元素的化合价升高、也降低，则该反应中Na2O2 是氧化剂和还原剂；
（4）过程a中K2FeO4将活性菌氧化灭活，体现了其氧化性，活性菌作还原剂，灭活细菌是氧化产物，反应过程中K2FeO4转化为Fe3+，化合价由+6降低到+3，反应过程中转移5.418×1022电子，电子物质的量为：n===0.09mol，即消耗K2FeO4的物质的量为：n==0.03mol。
【知识点】制备实验、氯气与碱的反应、氯气的实验室制法
19．【答案】(1) 圆底烧瓶 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2) 饱和食盐水 除水或者干燥氯气
(3)缺少尾气处理装置
(4)2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
(5) 氯气和石灰乳反应会放出热量，导致溶液温度升高，发生了副反应6Cl2＋6Ca(OH)25CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O 用冰水(或冷水)冷却装置甲或者控制通入氯气的速率
【分析】由实验装置图可知，A中浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，然后连接B中饱和食盐水可除去HCl，再连接C干燥氯气，然后连接D收集氯气；将收集到的氯气通入到石灰乳中制取漂白粉，用氢氧化钠溶液吸收尾气，据此作答。
【详解】（1）由实验仪器构造可知，X为圆底烧瓶，装置中浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
（2）装置B的作用为除去氯气中的HCl，为饱和食盐水；C装有浓硫酸，作用是干燥氯气；
（3）氯气有毒，该装置存在的错误是没有尾气处理装置；
（4）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O；
（5）氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，当温度高时，发生了副反应：6Cl2＋6Ca(OH)25CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O，所以制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(ClO)2]；为避免此副反应的发生，用冰水或冷水冷却，或控制氯气产生速率，通过控制反应速率，避免反应过快温度瞬时升高。
【知识点】制备实验、化学实验基本操作
20．【答案】(1) 球形干燥管
(2) a→d→e→f→g→b c←g←f←h 饱和的NaCl溶液 长颈漏斗液面上升
(3)排尽装置内的空气，防止NO被氧化
(4)缺少尾气处理装置
(5)78.6
(6)acd
【详解】（1）装置B中盛放碱石灰的仪器名称为球形干燥管，装置A中发生反应为浓盐酸和KMnO4反应生成Cl2，的离子方程式为，故答案为球形干燥管；。
（2）A中生成Cl2后，浓盐酸含有挥发性，所以得到的Cl2中含有HCl，应C装置除去Cl2中的HCl且起安全瓶的作用，C中溶液为饱和的NaCl溶液，根据已知①知，NOCl能和水反应，所以B中发生反应的氯气必须是干燥的，所以D装置的作用是干燥氯气，D中溶液为浓硫酸；E用于生成NO，且是干燥的，所以连接顺序为a→d→e→f→g→b，c←g←f←h，因为B装置和D装置连接，若装置B中压强过大，可以观察到的现象为装置C中长颈漏斗液面上升；故答案为a→d→e→f→g→b；c←g←f←h；饱和的NaCl溶液；装置C中长颈漏斗液面上升。
（3）实验时，待装置B中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，再将通入三颈烧瓶中，这样做的目的是排尽装置内的空气，防止NO被氧化，故答案为排尽装置内的空气，防止NO被氧化。
（4）有毒气体要进行尾气处理，该装置没有尾气处理装置，故答案为缺少尾气处理装置。
（5）根据，得，则250mL的溶液中，根据方程式2NOCl＋H2O＝2H＋＋2Cl ＋NO↑＋NO2↑、2OH ＋NO＋NO2＝2＋H2O、2＋4H＋＋2I ＝2NO↑＋I2＋2H2O得关系式2NOCl～I2，则5.00g三颈烧瓶所得产物中n(NOCl)＝2n(I2)＝2×0.03mol＝0.06mol，其质量分数＝，故答案为78.6。
（6）a．加入的氢氧化钠溶液过少会导致偏小，则NOCl纯度偏低，故a符合题意；
b．滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失，会导致偏大，则NOCl纯度偏高，故b不符合题意；
c．锥形瓶内溶液蓝色消失后立即读数，会导致偏小，则NOCl纯度偏低，故c符合题意；
d．读数时，滴定前平视，滴定后仰视，会导致偏小，则NOCl纯度偏低，故d符合题意；
故答案为acd。
【知识点】制备实验、实验室制取氨气
21．【答案】(1) 恒压滴液漏斗 导气和防倒吸
(2)
(3)肼的产率降低
(4) 氨水 黑色固体全部溶解，产生无色气体，无色气体迅速变为红棕色 还原性
(5)能与形成氢键
(6)1
【分析】装置A用NH4Cl和Ca(OH)2固体制取氨气，C装置中用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，氯气通入NaOH溶液中制取NaClO，NaClO和氨气反应生成肼。
【详解】（1）仪器b的名称为恒压滴液漏斗，仪器a的作用是导气和防倒吸。
（2）装置A试管中发生反应产生氨气，化学方程式
（3）浓盐酸有挥发性，C中产生的氯气中混有HCl，HCl会与B中NaOH溶液反应，导致肼的产率降低。
（4）根据“可溶于氨水”和“黑色固体部分溶解”即可知道操作1加入试剂是氨水；根据结论“黑色固体是Ag和”可知，加入稀硝酸后的现象是黑色固体全部溶解，产生无色气体NO，无色气体迅速变为红棕色的NO2；黑色固体中Ag的存在说明肼具有还原性，由AgOH分解产生，AgOH的存在说明肼具有碱性。
（5）肼分子中有氮原子，氮原子上连有氢原子，能与水分子形成氨键，肼往往以的形式存在于溶液中。
（6）联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，发生的反应为，理论上1kg联氨可除去水中溶解的氧气的质量为1kg。
【知识点】制备实验
22．【答案】(1)除去中混有的
(2)D→B→C→B→E
(3)吸收装置内的水分，并避免外界水分进入，保持装置内干燥
(4)
(5)
(6)B
(7)
【分析】制备氢化锂首先制备氢气，即装置A为制备氢气的装置，粗锌中含有少量Cu和ZnS，Cu不与稀硫酸反应，ZnS能与稀硫酸反应生成H2S，需要用NaOH溶液除去，即装置D的作用是吸收硫化氢，因为氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应，因此需要干燥氢气，通过浓硫酸，然后再通过C装置制备产物，装置E为收集氢气装置，据此分析；
【详解】（1）根据上述分析，氢气中混有H2S，为防止干扰实验，需要除去，即装置D的作用是除去氢气中H2S，故答案为除去H2中混有的H2S；
（2）氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应，因此需要防止水蒸气的进入，反应前需要浓硫酸，在装置E前需要加入装置B，防止E中水蒸气进入，因此连接顺序是A→D→B→C→B→E；故答案为A→D→B→C→B→E；
（3）氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应，因此干燥管b的作用是吸收装置内的水分，并避免外界水分进入，保持装置内干燥；故答案为吸收装置内的水分，并避免外界水分进入，保持装置内干燥；
（4）Al原子最外层有3个电子，共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子结构，则Al、Cl之间存在配位键，使Al与4个Cl相连，形成共价键，结构式为 ；故答案为 ；
（5）氢化锂与无水三氯化铝在乙醚混合，充分反应得到LiAlH4，反应方程式为4LiH+AlCl3 LiAlH4+3LiCl，故答案为4LiH+AlCl3 LiAlH4+3LiCl；
（6）A．乙醚不与金属钠反应，乙醚中混有水，水可以与金属钠反应，然后蒸馏得到无水乙醚，故A说法正确；
B．乙醚的沸点为34.5℃，如果温度升高到40℃，导致乙醚大量挥发，使LiH与AlCl3不能充分接触反应，故B说法错误；
C．LiCl不溶于乙醚，则滤渣A为LiCl，故C说法正确；
D．一系列操作C为将滤液与苯混合，然后蒸馏，除去乙醚，因为LiAlH4不溶于烃，因此需要过滤，然后对固体洗涤、干燥，一系列操作C中涉及过滤操作，故D说法正确；
答案为B；
（7）LiAlH4与水反应LiAlH4+H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2↑，根据题意可知，加入10mL液体，10mL液体也需要占据装置空间，因此收集到氢气的体积为(V1-10-V2)mL，根据反应方程式，LiAlH4的质量分数为=；故答案为。
【知识点】制备实验
23．【答案】(1) 稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸 防止倒吸(或作安全瓶) 分液漏斗 2+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O
(2) 淀粉溶液 溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色 0.08
(3)D
【分析】装置A中氯酸钠和过氧化氢发生氧化还原反应生成二氧化氯，装置B作为安全瓶防倒吸，气体进入C被吸收得到溶液，尾气使用碱液吸收防止污染。
【详解】（1）①根据题目信息“在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸”，所以充入氮气的第二个目的就是为了稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸；
②装置B中是两个短导管，其目的就是为了防止倒吸；
③由图可知，A中用分液漏斗装硫酸；由图可知，A中用硫酸，氯酸钠和过氧化氢反应制备二氧化氯，离子方程式为：2+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O；
（2）KI被ClO2氧化之后生成单质碘，碘单质能使淀粉变蓝色，所以选用淀粉溶液为指示剂；
加入淀粉溶液之后，溶液变为蓝色，用Na2S2O3 标准液滴定，最后一滴标准液加入后，溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色，单质碘被完全反应，滴定到达终点；
标准液消耗的体积为20.00mL，则Na2S2O3 的物质的量为0.02L×0.2000mol/L=0.0040mol，其反应的化学方程式为：I2+2=2I-+，可知I2的物质的量为0.0020mol，再由方程式2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，可知ClO2的物质的量为0.0008mol，其浓度为0.0008mol÷0.01L=0.08mol/L，故答案为：淀粉溶液；溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色；0.08；
（3）A．滴定前俯视，滴定终点仰视读数导致标准液读数偏大，测定结果偏高，故A不选；
B．滴定管未润洗，里面会残留蒸馏水，会使进入滴定管的溶液的浓度偏低，滴出的量增多，结果偏大，故B不选；
C．用C中溶液润洗锥形瓶，再取10mLC中溶液于锥形瓶中，取得的ClO2偏大，就需要更多的KI溶液去还原ClO2，造成结果偏大，故C不选；
D．滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴内有气泡，阻止了滴定液的下降，会使结果会偏低，故D选；
故选：D。
【知识点】制备实验、酸碱中和滴定的拓展应用
24．【答案】(1)三颈烧瓶
(2) 除去乙炔中混有H2S和PH3 水
(3) C2H2+8HNO3(浓)=H2C2O4+8NO2+4H2O 吸收生成的NO2，防止污染空气
(4) ac 21.00 90.0%
【分析】由实验装置图可知，装置A中饱和食盐水和电石反应制备乙炔，硫化钙和磷化钙与水反应生成硫化氢和磷化氢，反应制得的乙炔气体中混有硫化氢和磷化氢杂质，装置B中盛有的硫酸铜溶液用于除去硫化氢和磷化氢，装置C中乙炔与浓硝酸反应制备草酸，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化氮，防止污染空气。
【详解】（1）由实验装置图可知，仪器C为三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶；
（2）由分析可知，装置B中盛有的硫酸铜溶液用于除去硫化氢和磷化氢；若实验中使用酒精溶液代替食盐水制备乙炔，乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇也能与酸性高锰酸钾溶液反应，干扰乙炔的检验，所以检验乙炔时，气体通过B后应先通入到盛有水的洗气瓶排出乙醇的干扰，最后通入到酸性高锰酸钾溶液中，故答案为：除去乙炔中混有H2S和PH3；水；
（3）由分析可知，装置C中乙炔与浓硝酸反应生成草酸、二氧化氮和水，反应的化学方程式为C2H2+8HNO3(浓)=H2C2O4+8NO2+4H2O；装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化氮，防止污染空气，故答案为：C2H2+8HNO3(浓)=H2C2O4+8NO2+4H2O；吸收生成的NO2，防止污染空气；
（4）①a．使用托盘天平时，应遵循“左物右码”的原则，故错误；
b．溶解草酸固体时需要用玻璃棒搅拌，故正确；
c．将草酸溶液转移到容量瓶中时需要用玻璃棒引流，防止草酸溶液溅出，故错误；
d．定容时，视线应该与凹液面的最低处相平，故正确；
故选ac；
②由图可知，滴定后刻度V1=21.00mL，由表格数据可知，3次实验滴定消耗酸性高锰酸钾溶液的体积分别为19.90mL、25.84mL、20.10mL，第2次实验误差较大，应舍去，则消耗酸性高锰酸钾溶液的平均体积为=20.00mL，由得失电子数目守恒可知，草酸的物质的量为0.1000mol/L×0.0200L×=0.005mol，则样品中草酸晶体的质量分数为×100%=90.0%，故答案为：90.0%。
【知识点】制备实验、化学实验基本操作、常见仪器与药品的使用
25．【答案】(1) 分液漏斗 温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率 取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净；反之则说明未洗涤干净（合理答案均可）
(2) 平衡气压，使液体能够顺利流下 aedbced或aedcbed
【分析】（1）甲为氨气的制取装置，乙为是制取装置，将溶于水中，在搅拌下加入，再通入氨气生成，乙中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，减少过氧化氢的分解，提高其利用率，且反应放热，温度低有利于提高的产率，反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得；
（2）A为O2的制取装置，其为固液不加热型装置，应是过氧化氢分解制取氧气，钙属于极活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，而制备的氧气中会混有水蒸气，所以在与钙化合之前需要干燥，选用试剂是浓硫酸，同时为防止空气中水蒸气进入，最后还需要连接浓硫酸的洗气瓶。
【详解】（1）将溶于水中，在搅拌下加入，再通入氨气生成，对应的化学方程式为：；
①由图可知仪器X为分液漏斗；
②温度较高时，过氧化氢分解速率较快，温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率；
③检验是否洗涤干净，即检验是否有氯离子存在，操作为：取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净；反之则说明未洗涤干净（合理答案均可）；
（2）①A中发生的反应是过氧化氢分解制取氧气，其化学方程式为：；装置A中橡胶管可平衡气压，使液体能够顺利流下；
②制备过氧化钙时，用双氧水制备氧气，钙属于极活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，而制备的氧气中会混有水蒸气，所以在与钙化合之前需要干燥，选用试剂是浓硫酸，同时为防止空气中水蒸气进入，最后还需要连接浓硫酸的洗气瓶，所以正确的顺序为aedbced或aedcbed。
【知识点】制备实验
26．【答案】(1) 分液漏斗
(2)a→d→e→c→b→h
(3)
(4) 装置Ⅰ中澄清石灰水变浑浊 60% 偏大 装置K末端尾气出口缺少防潮装置
【分析】在装置A中HCOOH与浓硫酸混合加热反应制取CO，通过装置C除去其中的挥发的HCOOH蒸气，导气管通入顺序是长进短出；然后通过装置C、E用排水方法收集CO气体。CO具有还原性，可以将银氨溶液还原为Ag单质，同时CO被还原反应产生，同时反应产生NH3·H2O，CO被催化氧化，未被还原的CO可以与I2O5发生反应产生CO2、I2，根据反应产生I2的物质的量确定未被催化氧化的CO，进而结合CO的总物质的量确定其被催化氧化的转化率。
【详解】（1）根据装置图可知：装置A中盛放甲酸的仪器的名称为分液漏斗；
HCOOH在浓硫酸催化下，发生分解反应产生CO、H2O，该反应的化学方程式为：HCOOHCO↑H2O，在该反应中浓硫酸的作用是催化剂、脱水剂；
（2）在装置A中制取CO气体，然后用装置C的水除去挥发的HCOOH蒸气，然后用装置B通过排水方法收集CO，排出的水用装置E储存起来，故从B、C、D中选择合适装置收集CO，接口的连接顺序为a→d→e→c→b→h；
（3）CO气体具有还原性，将其通入银氨溶液，有黑色沉淀生成，该黑色固体是Ag单质，同时生成(NH4)2CO3、NH3·H2O，该反应的离子方程式为：；
（4）①CO被氧化生成的CO2能使澄清石灰水变浑浊，能证明CO被空气氧化的现象是装置I中澄清石灰水变浑浊；
②气体样品中CO的体积分数为1%，相同条件下，气体分数等于其物质的量分数，所以标况下11.2 L气体样品中CO的物质的量为：n(CO) =×1%=0.005 mol，未反应的CO发生反应5CO+I2O5=I2+5CO2，反应产生I2的物质的量n(I2)==0.0004 mol，则根据反应方程式中物质反应转化关系可知n(CO)=5n(I2)=5×0.0004 mol=0.002 mol，则被氧化的n(CO)=(0.005-0.002)mol=0.003mol，故CO被催化氧化的百分率为×100%=60%；
③若未继续通入一段时间N2，部分CO存在于装置中，导致K中生成的I2偏小，则剩余的n(CO)偏小，所以被氧化的n(CO)偏大；
④I2O5易吸水潮解，导致K中固体质量增加值偏大，所以步骤Ⅲ装置存在的不足之处是尾气出口未加防潮装置。
【知识点】性质实验、配制一定物质的量浓度溶液的实验仪器、配制一定物质的量浓度的溶液的原理、酸碱中和滴定的拓展应用
27．【答案】(1)6.3
(2)A
(3)不能
(4)探究浓度对水解的影响
(5) 升温，部分被氧化成，降低了浓度或升温，水的离子积常数增大 部分被氧化，使浓度降低 取等体积①⑤溶液，加入足量盐酸酸化和足量溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，⑤的质量大于①
(6) 偏低
【详解】（1）配制250mL 0.1 mol/L亚硫酸钠溶液需要称取七水亚硫酸钠晶体的质量为0.1 mol/L×0.25L×252g/mol=6.3g，故答案为：6.3；
（2）配制250mL 0.1 mol/L亚硫酸钠溶液需要烧杯、250mL容量瓶和胶头滴管，不需要用到500mL容量瓶，故选A；
（3）由表格数据可知，实验①④亚硫酸钠溶液的体积和水浴温度都不相同，不能得出单一变量对实验结果的影响规律，故答案为：不能；
（4）由表格数据可知，实验①和②的水浴温度和溶液的总体积相同，亚硫酸钠溶液的体积不同，说明实验目的是探究硫代硫酸钠溶液的浓度对水解的影响，故答案为：探究浓度对水解的影响；
（5）由盐类水解规律可知，升高温度，亚硫酸钠溶液的水解程度增大，溶液pH增大，实验③测得溶液pH小于实验①可能是升高温度，亚硫酸钠部分被空气中氧气氧化为强酸强碱盐硫酸钠，导致亚硫酸铂溶液浓度减小，溶液pH减小，也可能是升高温度，水的离子积常数增大，导致溶液pH减小；由实验⑤溶液降温至25℃时，溶液pH依然小于实验①，说明导致pH变化的原因是亚硫酸钠部分被空气中氧气氧化为强酸强碱盐硫酸钠，若要验证猜想正确，应向溶液中加入过量氯化钡溶液，称量比较反应得到沉淀的质量是否相等，具体操作为取等体积①⑤溶液，加入足量盐酸酸化和足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，⑤的质量大于①，故答案为：升温，部分被氧化成，降低了浓度或升温，水的离子积常数增大；部分被氧化，使浓度降低；取等体积①⑤溶液，加入足量盐酸酸化和足量溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，⑤的质量大于①；
（6）由得失电子数目守恒可得如下关系式：I2，滴定消耗V mLc mol/L碘溶液，则样品中七水亚硫酸钠的质量分数为×100%=%；若滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数会使碘溶液的体积偏小，导致测得的结果偏低，故答案为：；偏低。
【知识点】二氧化硫的制备、制备实验、性质实验、酸碱中和滴定的拓展应用
28．【答案】(1) A 或
或
(2)超过会造成晶体熔化，并且容易失去结晶水，或会分解
(3)络合反应(反应①)的活化能小于氧化还原反应(反应②③)的活化能
(4)2.5或2.48、2.480、2.4800
(5) B 92 BD
【详解】（1）亚硫酸钠与浓硫酸在不加热的情况下制备二氧化硫，实验过程中要控制反应速率，需要用A装置制取二氧化硫；如果用铜与浓硫酸 制取二氧化硫，则需要用B装置；
故答案为：A；或；
或B；；
（2）超过 40℃ 会造成晶体熔化，并且容易失去结晶水，或会分解，干燥硫代硫酸钠晶体时温度不能超过 40℃ ；
故答案为：超过 40℃ 会造成晶体熔化，并且容易失去结晶水，或会分解；
（3）络合反应(反应①)的活化能小于氧化还原反应(反应②③)的活化能，使得溶液颜色变化；
故答案为：络合反应(反应①)的活化能小于氧化还原反应(反应②③)的活化能；
（4），，则需要称量2.5gNa2S2O3 5H2O晶体；
故答案为：2.5g；
（5）①碱式滴定管胶管中藏有气泡，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，气泡即可随之排掉；
故答案为：B；
②消耗的Na2S2O3的物质的量为，根据方程式量的关系，则100mL亚硝酸根离子的含量为，则原1L溶液中含有亚硝酸根，则该咸菜中亚硝酸盐的含量；
A．配制溶液时俯视容量瓶刻度线，导致所配制的溶液浓度偏大，标准液的体积偏小，测定结果偏小，A不符合题意；
B．称量固体时，药品和砝码放反了，导致固体质量减小，所配制的标准液浓度偏小，标准液体积偏大，测定结果偏大，B符合题意；
C．滴定时俯视读数，读数偏小，标准液体积偏小，测定结果偏小，C不符合题意；
D．滴定管未润洗，导致标准液浓度偏小，标准液体积偏大，结果偏大，D符合题意；
故答案为：92；BD。
【知识点】制备实验、化学实验基本操作、性质实验、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
29．【答案】 AD 0.5 ② 验证干燥的氯气不具有漂白性 在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶 取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的稀盐酸至无明显现象，然后再加入少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成 +Ba2+= BaSO4↓
【分析】根据反应原理：NaClONaClH2SO4Na2SO4Cl2H2O可知，制取氯气应选择固液加热反应装置，氯气没有漂白性，干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，将氯
一、氧化还原反应的概念及实质（本大题共1小题）
1．化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题：
(1)现提供下列实验装置：
①写出B装置中仪器甲的名称 。
②过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色粉末状固体，是航空航天、潜水艇的供氧剂。常温下与水反应制取氧气，选择的发生装置是 (填标号)。
③以高锰酸钾为原料制备氧气，还原产物是 (填名称)。该反应的化学方程式为 。
④PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是 。
A．Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
B．
C．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．
(2)某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
①现有某同学进行Fe(OH)3胶体的制备，具体操作为：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴 ，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。
②写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： 。
③Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是 。
A．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 B．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤
二、离子反应（本大题共3小题）
2．教师在课堂上探究过氧化钠与水的反应，进行了如下实验操作。
(1)过氧化钠与水反应的离子方程式是 。
(2)③中溶液变红的原因是 。
(3)⑤中产生较多气泡，证明过氧化钠与水反应后溶液中有 (填化学式)生成，写出⑤中发生反应的化学方程式： 。
(4)为了探究④中溶液褪色的原理，某化学兴趣小组查阅资料并设计如下装置进行实验。
【查阅资料】酚酞褪色可能与温度、碱的浓度及H2O2有关。
【实验步骤】
ⅰ.连接装置，检验气密性。
ⅱ.加入0.78 g Na2O2，打开传感器采集数据。
ⅲ.打开恒压滴液漏斗活塞，滴加试剂20 mL，固体完全消失，溶液先变红后褪色，测得反应过程中溶液的最高温度为65 ℃。
已知：实验所得NaOH溶液的浓度约为1 mol·L-1(一种表示溶液中溶质浓度的方法)。
【提出假设】
假设1 氢氧化钠浓度过高，使得酚酞褪色
假设2 体系温度过高，使得酚酞褪色
假设3 反应体系中生成了H2O2，使得酚酞被漂白褪色
实验验证设计了四组探究实验，请你完成表格中的填空。
实验
序号 操作 现象 结论
1 取0.1 mol·L-1 NaOH溶液2 mL，滴加2～3滴酚酞 溶液变红色，一段时间后不褪色
2 取10.0 mol·L-1 NaOH溶液2 mL，滴加2～3滴酚酞。 ① 假设1成立
3 取0.1 mol·L-1 NaOH溶液2 mL，滴加2～3滴酚酞，② 溶液变红色，一段时间后不褪色 假设2不成立
4 取0.1 mol·L-1 NaOH溶液2 mL，滴加2～3滴酚酞，再滴入③ 溶液 溶液变红色，一段时间后褪色 假设3成立
3．作为长沙的传统小吃，臭豆腐深受市民喜爱，而用硫酸亚铁着色是长沙臭豆腐制作的传统工艺。在发酵过程中硫酸亚铁发生自然反应，从而使臭豆腐变成黑色，按照国家标准使用并无危害。某化学兴趣小组利用某工业废铁屑制备食品添加剂FeSO4·7H2O，流程图如下：
请回答下列问题：
(1)溶液C中的溶质为 (填化学式)。
(2)“酸浸”时需加入试剂的化学式为 ，请写出该过程中属于非氧化还原反应的离子方程式： 。
(3)“灼烧”操作选择下列哪一种仪器最合适___________(填字母)。
A． B． C． D．
(4)请设计实验方案检验溶液B中含有Fe2+： 。
(5)下图为某浓度FeSO4溶液放置在空气中时的色度随时间变化的图象(溶液的颜色越深，色度越大)。其中在第300s时加入了一定量的维生素C溶液。则维生素C使溶液色度下降的原因是 。
(6)该实验需要用到0.5mol/L NaOH溶液240mL，现用固体NaOH进行配制。
①配制时需用托盘天平称量 g NaOH固体。
②下列说法正确的是 (填字母)。
A．容量瓶经蒸馏水洗涤后，有少量蒸馏水残留，不影响使用
B．容量瓶在实验室中可用于长期存放试剂
C．配制时，NaOH固体溶解后，立即用玻璃棒引流至容量瓶中，然后缓慢加水至刻度线1-2cm处，再滴加蒸馏水至刻度线
D．定容时若俯视刻度线，则会使所配溶液的浓度偏低
E．称取的NaOH固体中若含有Na2O杂质，会导致所配溶液的浓度偏高
4．某兴趣小组用部分氧化的为原料，制取高纯度的。主要操作步骤如下：
(1)在溶解过程中，做氧化剂，试写出加入发生反应的离子方程式 ；
(2)简述检验溶解过程中是否已被完全氧化成的实验操作： (可供选择的试剂：酸性溶液、KSCN溶液、氯水)。
(3)“沉铁”过程中产生红褐色沉淀，试写出相关的化学方程式 ；
(4)写出操作A中发生反应的化学方程式 。
(5)实验室配制100 mL 2.00 mol/L 溶液。
①需要18.00 mol/L浓的体积为 mL。(计算结果保留两位小数)
②下列仪器中，需要的有 (填标号)，还缺少的玻璃仪器为 (填仪器名称)。
三、钠的重要化合物（本大题共1小题）
5．现有含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。
(1)实验步骤：
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是 。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是 。
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中NaHCO3发生反应的化学方程式为 。
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是 。
②E处干燥管中盛放的药品是 ，其作用是 ，如果实验中没有该装置，则会导致测得的NaHCO3的质量 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
四、铁盐和亚铁盐（本大题共1小题）
6．某小组研究溶液中与(亚硝酸根)、的反应。
实验Ⅰ 试剂 现象
滴管 试管
溶液 () 溶液 () a.逐滴加入溶液至1mL，溶液先变黄，后变为棕色。2小时后，无明显变化
溶液(加NaOH溶液至) b.逐滴加入溶液至1mL，无明显变化。
资料：在溶液中呈棕色。
（1）研究现象a中的黄色溶液。
①用 溶液检出溶液中含有，现象是 。
②甲认为是氧化了溶液中的.乙对比a、b的实验现象认为不是主要原因，理由是 。另行设计实验Ⅱ进行验证，确认是酸性条件下与反应生成了和NO。写出该反应的离子方程式 。
（2）研究现象a中的棕色溶液。
提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的或发生了反应。进行实实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为与NO发生了反应。
①实验Ⅲ的操作和现象是 。
②写出该反应的离子方程式 。
（3）研究酸性条件下，溶液中与、的反应。
序号 操作 现象
ⅰ 取的溶液0.5mL，加醋酸调至体积为1mL，且，再加入 溶液1mL 溶液立即变为棕色
ⅱ 取的溶液0.5mL，加醋酸调至体积为1mL，且，再加入 溶液1mL 无明显变化
ⅲ 分别取1mL 的溶液与1mL 的溶液混合，再加入一滴浓硫酸(混合后溶液) 液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环
ⅲ中出现棕色的原因是 。
（4）实验结论： (至少写出两条)
五、氯水的成分与性质（本大题共1小题）
7．某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分。
序号 实验方法 实验现象 结论
① 将氯水滴加到AgNO3溶液中 生成白色沉淀
② 将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中
③ 用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在淀粉－KI试纸上 淀粉－KI试纸变蓝色
④ 将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中
(1)实验①得出的结论是 。
(2)写出实验②和实验④中的“实验现象”：
② ，④ 。
(3)实验③中发生反应的离子方程式是 。
(4)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是
a．氯水中含有H+，中和OH－使溶液褪色；
b． 。
请设计简单的实验证明结论b是正确的： 。
六、氯气的实验室制法（本大题共5小题）
8．某化学兴趣小组为探究Cl2的性质并制备氯水，用如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
回答下列问题：
(1)加入药品前，必须先 。盛装浓盐酸的仪器名称为 。
(2)装置I中发生反应的离子方程式为 。
(3)装置V中NaOH溶液的作用是 。
(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应如何改进？ 。
9．化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)氯气是制备含氯化合物的主要原料，实验室制取Cl2的化学反应方程式为 。
(2)如图所示是有关Cl2的实验：
①图I是验证氯气性质的实验，为除去，A瓶中应装入的试剂是 ；能说明氯气与水发生反应的实验现象是 ；烧杯中溶液的作用是 (用离子方程式表示)。
②图II是纯净的氢气在氯气中燃烧的实验，可观察到的现象是 。
(3)漂白粉的有效成分是 (填化学式)，漂白粉溶于水受空气中的作用，具有漂白、杀菌作用。
(4)人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液不能与洁则灵(含盐酸)混用的原因是 (用离子方程式表示)。
10．（10分）某小组同学用下图1装置制取氯气并探究其性质(夹持装置和加热仪器略)。
请回答：
(1)装置A中制取氯气的化学方程式是，反应中利用了的_______(填字母)。
a.氧化性 b.还原性
若生成的物质的量是0.2mol，该气体在标准状况下的体积为_______L。
(2)装置C中的现象是_______。
(3)装置D的作用是_______。
(4)氯气溶解在石灰乳中可以制漂白粉，发生反应的化学方程式为_______。
(5)若将上述图1中B和C分别换成图2中的M和N，则：
①M中发生反应的离子方程式为_______。
②取一支试管，加入2mLN中变橙黄色的溶液。再滴入几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，能否得出结论：的氧化性强于，的。理由_______。
11．某化学实验小组为了验证在实验室制备的过程中有水蒸气和挥发出来，同时探究氯气的某些性质，设计了如图所示的实验装置(氯气易溶于，不溶于)。
回答下列问题：
(1)装置中仪器b的名称是 。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为 ，连橡皮管a的作用是 。
(3)一段时间后，根据装置D与E中出现的不同现象可得出的结论是 。
(4)装置B中盛放的药品是 。装置F的作用是 ，若有挥发出来，装置G中的现象为 。
(5)若装置A中用与足量浓盐酸混合加热，则被氧化的的物质的量是 。
12．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中用下图装置(部分装置省略)制备氯气，并利用其与碱反应制备和。
已知：
(1)图中盛放粉末的仪器名称是 ，a中的试剂为 。
(2)图中制备氯气的化学方程式为 。
(3)b装置反应中氧化剂和还原剂的质量比为 。
(4)c中化学反应的离子方程式是 ，采用冰水浴冷却的目的是 。
(5)d的作用是吸收尾气，可选用试剂___________(填标号)。
A． B． C． D．(有还原性)
(6)反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所采集的数字化实验图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是___________(填标号)。
A．溶液的 B．瓶中氧气的体积分数 C．溶液中氯离子的浓度 D．溶液的导电能力
七、硫酸和硫酸盐（本大题共2小题）
13．某兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，设计如图所示装置进行实验。
请回答有关问题：
(1)装置A中盛放铜粉的仪器名称是 ，其中反应的化学方程式为 。
(2)实验过程中，根据装置C、D内产生的现象分别说明了SO2具有的性质是 和 。若加热装置D，可观察到的现象是 。
(3)装置B的作用是储存多余的气体。当装置D处有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A处仍有气体产生，此时装置B中的现象是 。装置B中应放置的液体是 (填字母)。
a．水 b．酸性KMnO4溶液 c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液
14．（13分）某化学兴趣小组设计了如下实验装置验证浓硫酸的性质，并检验其与蔗糖反应的产物。
实验步骤：I．按如图所示组装好实验装置，__________。
II．在U形管内装入0.3g蔗糖，U形管的内套管中加入无水硫酸铜，胶头滴管里盛放浓硫酸，直形玻璃管的凹槽a、b处分别加入2滴石蕊试液和品红溶液，V形管处加入适量酸性高锰酸钾溶液，具支小试管中加入1 mL品红溶液，小烧杯中加入澄清石灰水。
III．挤压胶头滴管，注入5滴浓硫酸于蔗糖中，微热U形管，开始反应时停止加热。
请根据所学知识回答问题：
（1）步骤1的横线上应填入的内容是 。
（2）微热时可以看到，蔗糖先变黄后变黑，然后膨胀并有气体产生。变黑体现了浓硫酸的 性，蔗糖变黑过程中发生反应的化学方程式为 。
（3）无水硫酸铜处出现的现象是 。
（4）a处的现象是石蕊试液 （填“褪色”或“由紫色变成红色”），可得到的结论是 。
（5）酸性高锰酸钾溶液中发生反应的离子方程式为 。
（6）能证明有生成的现象是 。
（7）该实验设计的优点是 （填一条）。
八、氨和铵盐（本大题共1小题）
15．氨是重要的化工原料，回答下列问题：
Ⅰ.制取并收集一瓶干燥氨气
(1)上述装置的连接顺序为A→ →C→F(填大写字母)。
(2)A装置中发生反应的化学方程式为 。
(3)C中盛放的试剂为 ，F装置的作用是 。
(4)若把A装置改为B装置，以制备氨气，则分液漏斗中盛放的液体是 。
Ⅱ.检验氨气的性质
(5)装置如图，打开止水夹，用热毛巾将烧瓶捂热，松开后，水上喷形成红色喷泉，说明氨气具有 等性质。
Ⅲ.氨气的用途
利用下图装置由氨制硝酸，实验时戊中溶液呈淡黄色时关闭分液漏斗活塞。
(6)证明有硝酸生成的实验操作及现象是 。
(7)实验尾气氮氧化物折算成标准状况下的体积为a L，完全吸收时，烧杯中至少是 (忽略溶液体积变化)。
九、中和反应的反应热（本大题共1小题）
16．某同学利用如下实验仪器及试剂完成酸碱中和反应反应热的测定实验。
仪器如下：
试剂：pH=1的盐酸、pH=1的醋酸、NaOH固体、酚酞、石蕊、蒸馏水。
回答下列有关问题：
(1)由于两瓶酸的标签已脱落，请利用上述仪器和试剂设计实验来确认哪一瓶是盐酸，实验方案： 。
(2)①配制250mLNaOH溶液：由于缺少 (填仪器名称)，无法准确配制0.1000mol·L-1的NaOH溶液。
②用中和滴定法测定新配制的NaOH溶液的物质的量浓度，其操作可分解为如下几步：
a．检查滴定管是否漏水；
b．取20.00mL的待测液于锥形瓶中，并滴加几滴指示剂；
c．用标准溶液润洗装标准溶液的滴定管，用待测液润洗装待测液的滴定管；
d．装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)；
e．用蒸馏水洗涤玻璃仪器；
f．进行滴定操作。
正确的操作顺序为 。(填字母序号)
③选用0.1000mol·L-1的盐酸为标准溶液、 作指示剂；滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ；直到 为止。滴定结果如下所示：
次数 盐酸溶液起始读数 盐酸溶液终点读数
第一次 0.10mL 23.75mL
第二次 0.80mL 24.40mL
第三次 0.30mL 23.85mL
则新配制的NaOH溶液的物质的量浓度为 mol·L-1.
(3)完成酸碱中和反应反应热的测定实验(溶液的密度均视为1g·mL-1，反应后生成溶液的比热容c=4.2J·g-1·°C-1)：取碎纸条、硬纸板以及D、E、H组装好实验装置，实验中取50mLpH=1的盐酸与50mL新配制的NaOH溶液进行反应，若测得反应前后温差为0.67°C，经计算该实验中酸碱中和生成1mol水时放出的热量为56.28kJ，该数值与理论值(理论值为57.3kJ)有偏差，其原因可能是 (填字母序号)。
A．采用铜制搅拌棒
B．量筒量取NaOH溶液时仰视读数
C．分多次将NaOH溶液倒入装有盐酸的小烧杯中
D．测完HCl溶液的温度后，用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干后，过一段时间再测量NaOH溶液的温度
十、溶度积常数（本大题共1小题）
17．元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr2O(橙红色)、CrO(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O+H2O 2CrO+2H+
回答下列问题：
(1)探究外界因素对该平衡的影响。取三支相同(标号1，2，3)试管盛有相同体积K2Cr2O7溶液进行实验，完成表格中的填空。
实验操作 实验现象 实验结论
向试管1中加入几滴浓NaOH溶液，得溶液A ①溶液变为 。 其他条件不变时，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动
向试管2中加入几滴较浓H2SO4溶液，得溶液B ②溶液变为 。 ③其他条件不变时，
向试管2中加入FeSO4，再加入适量NaOH溶液 ④先形成蓝紫色溶液，加入NaOH溶液后产生沉淀的成分为Fe(OH)3和 (化学式) K2Cr2O7溶液具有氧化性
(2)利用(1)中所得溶液A、B探究pH对K2Cr2O7溶液的氧化性强弱的影响。完成表格中的填空。
实验操作 实验现象 实验结论
向上述溶液A、B中分别加入相同量甲醇溶液 溶液A无明显现象，溶液B形成蓝紫色溶液，产生CO2 ① 。 ②B中反应的离子方程式： 。
(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl ，利用Ag+与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。滴定终点时，溶液中c(Ag+)=2.0×10 5 mol·L 1时，此时溶液中c(CrO)等于 mol·L 1.[已知Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10 12 ]
十一、制备实验（本大题共9小题）
18．高铁酸钠()和高铁酸钾()是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。
(1)高铁酸钾在0～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成和。某兴趣小组在实验室模拟湿法制备，装置如图所示。
反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为 ，反应中KOH必须过量的原因是 。
(2)高铁酸钠()可以通过下述反应制取：。中Fe元素的化合价为 ，该反应中被还原的物质是 (填化学式)。
(3)工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温条件下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中是 (填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。
(4)的净水原理如图所示。
过程a中体现 (填“氧化性”或“还原性”)，反应过程中转移个电子，需 mol 。
19．氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制备漂白粉。请回答下列问题：
Ⅰ.氯气的制备
(1)装置A中仪器X的名称是 ，装置中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置B中的溶液为 ，C的作用是 。
(3)指出该装置存在的一处明显错误： 。
Ⅱ.漂白粉的制备
已知：①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量；
②6Cl2＋6Ca(OH)25CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O。
(4)写出制取漂白粉的化学方程式： 。
(5)兴趣小组制得的漂白粉中CaCl2的含量远超过预期，而Ca(ClO)2含量明显偏低。主要原因可能是 。为提高产品中有效成分Ca(ClO)2的含量，在不改变石灰乳浓度和体积的条件下可采取的措施是 (任写一种即可)。
20．亚硝酰氯（）是一种黄色气体，熔点为，沸点为，常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，可由与在通常条件下反应得到。某实验小组设计实验制备并测定产品中的含量。
步骤1．制备
按如图所示装置进行实验（夹持装置略）。
已知：①
②
③
④
步骤2．含量的测定（假设杂质不参与反应）
①取三颈烧瓶中所得产物溶于适量氢氧化钠溶液中，然后加入一定量稀硫酸和，并通入足量，将全部赶出，最后将溶液稀释至；
②取上述所得溶液，用淀粉作指示剂，用标准溶液滴定至终点，最终消耗标准溶液的体积为。
回答下列问题：
(1)装置B中盛放碱石灰的仪器名称为 ；装置A中发生反应的离子方程式为 。
(2)仪器连接的顺序为a→ →b，c← ←h（仪器可重复使用）；装置C中所盛试剂的名称是 ；若装置B中压强过大，可以观察到的现象是 。
(3)实验时，待装置B中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，再将通入三颈烧瓶中，这样做的目的是 。
(4)该制备装置中存在的一处缺陷是 。
(5)实验测得产品中的含量为 （保留一位小数）。
(6)下列操作将导致I测量含量偏低的是 （填标号）。
a．加入的氢氧化钠溶液过少 b．滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶内溶液蓝色消失后立即读数 d．读数时，滴定前平视，滴定后仰视
21．肼()可作火箭发射的燃料。某实验兴趣小组利用氨与次氯酸钠反应制备，并探究的性质，其制备装置如图所示。
回答下列问题：
(1)仪器b的名称为 ，仪器a的作用是 。
(2)装置A试管中发生反应的化学方程式为 。
(3)上述装置B、C间缺少一个装置，可能导致的结果是 。
(4)探究的性质。将制得的分离提纯后，进行如下实验。
[查阅资料]AgOH不稳定，易分解生成黑色的，可溶于氨水。
[提出假设]黑色固体可能是Ag、中的一种或两种。
[实验验证]设计如下方案，进行实验。
操作 现象 结论
ⅰ．取少量黑色固体于试管中，加入足量① ，振荡 黑色固体部分溶解 黑色固体中有
ⅱ．取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡 ② 黑色固体是Ag和，则肼具有的性质是碱性和③
(5)实验制得的肼往往以的形式存在于溶液中，其原因是 。
(6)肼又称联氨，是一种常用的还原剂，可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg联氨可除去水中溶解的的质量为 kg。
22．氢化铝锂()是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知：氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应。回答下列问题：
Ⅰ．制备氢化锂(LiH)：
选择图中的装置制备氢化锂(必要时可重复使用)。
(1)装置D中NaOH溶液的作用是 。
(2)装置的连接顺序(从左至右)为A→ 。
Ⅱ．制备氢化铝锂：l947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，其流程和装置如下图(夹持装置和加热装置已省略)：［难溶于烃，可溶于乙醚(沸点34.5℃)、四氢呋喃］
(3)装置b的作用是 。
(4)能溶于乙醚，和能形成非极性分子有关，所有原子均满足8电子稳定结构，其结构式为 。
(5)氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式为 。
(6)下列说法不正确的是___________(填标号)。
A．市售乙醚中含少量水，可以加入金属钠，然后蒸馏得无水乙醚
B．为提高合成的速率，可将反应温度提高至40℃
C．滤渣A的主要成分是LiCl
D．一系列操作C涉及过滤操作
(7)(不含LiH)纯度可采用如下方法测定(装置如图所示)：25℃，常压下，准确称取产品xg，记录量气管B起始体积读数mL，在分液漏斗中准确加入过量的四氢呋喃(可减缓与的反应速率)、水混合液10.0mL，打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，反应结束后调整量气管B，记录读数为mL，则的质量分数为 (写出计算表达式，用含x、、的代数式表达)。
注：量气管B由碱式滴定管改装；25℃，常压下气体摩尔体积约为24.5L/mol。
23．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：
(1)某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。
①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是 。
②装置B的作用是 。
③A装置中，装H2SO4溶液的仪器名称为： ，写出A中反应的离子方程式： 。
(2)测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化(8H++2ClO2+10I-=2C1-+5I2+4H2O)，然后加入 作指示剂，用0.2mol/L的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2=2I-+)，当看到 现象时，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO2溶液的浓度为 mol/L。
(3)下列操作使测定结果偏低的是__________。
A．滴定前俯视，滴定终点仰视读数
B．盛放Na2S2O3标准溶液的滴定管未用标准液润洗
C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥直接装入待测液
D．滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴内有气泡.
24．草酸是一种用途广泛的二元有机中强酸，某同学通过查阅资料设计了如图所示的装置(夹持仪器省略)制备一定量的草酸晶体()，并验证其具有的某些性质。回答下列问题：
(1)仪器C的名称是 。
(2)装置B的作用是 ，若实验中使用酒精溶液代替食盐水，并且利用酸性溶液检验有乙炔生成，则气体通过B后应先通入到盛有 的洗气瓶，最后通入到酸性溶液中。
(3)草酸在装置C中生成，反应的化学方程式为 ，装置D的作用是 。
(4)待反应结束后，从C中分离出草酸晶体，然后用的酸性溶液进行滴定以测定其纯度。
①称量草酸晶体配制溶液，下列配制操作中错误的是 (填标号)。
a． b． c． d．
②三次平行滴定实验中消耗溶液的体积如表所示，其中第一次实验滴定后的液面位置如图所示：
滴定次数 待测溶液体积 标准溶液的体积
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液的体积
第一次 20.00 0.20
第二次 20.00 2.56 28.40
第三次 20.00 0.22 20.32
则 ，样品中草酸晶体的质量分数为 (保留一位小数)。
25．过氧化钙遇水具有放氧的特性，且本身无毒，不污染环境，是一种用途广泛的优良供氧剂，在工农业生产中有广泛的用途。
过氧化钙制备方法很多。
(1)制备方法一：将溶于水中，在搅拌下加入，再通入氨气进行反应可制备，其化学方程式为 ；在碱性环境下制取的装置如下：
①X仪器的名称为 。
②乙中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：其一，该反应是放热反应，温度低有利于提高的产率；其二， 。
③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得。检验是否洗涤干净的操作为 。
(2)制备方法二：利用反应，在纯氧条件下制取，实验室模拟装置示意图如下：
①装置A中发生反应的化学方程式为 ；装置A中橡胶管的作用为 。
②请选择必要的装置，模拟实验室制备，按气流方向连接顺序为 （填仪器接口的字母编号，装置可重复使用）。
26．某兴趣小组设计实验探究Ce-MnOx催化空气氧化CO的效率。回答问题：
步骤Ⅰ 以浓硫酸与甲酸混合加热制备CO
在通风橱中制备CO的装置如下(加热及夹持装置省略，甲酸HCOOH容易挥发)：
(1)装置A中盛放甲酸的仪器的名称为 ，反应中浓硫酸表现出脱水性，化学方程式为： 。
(2)从B、C、D中选择合适装置收集CO，接口的连接顺序为(填写接口的字母标号)： 。
a→_____→_____→_____→_____→h
步骤Ⅱ 检验CO
(3)将CO通入银氨溶液中，有NH3·H2O和黑色沉淀(小颗粒的银单质)生成，反应离子方程式为 。
步骤Ⅲ 探究Ce-MnOx催化空气氧化CO的效率
将一定量CO与空气混合，得到CO体积分数为1%的气体样品。使用下图装置(夹持装置省略)，先通入N2排尽装置中的空气，然后调节管式炉温度至120℃，按一定流速通入气体样品。已知：I2O5是白色固体，易吸水潮解，可快速吸收CO：。
(4)通入11.2 L(已折算为标准状况)的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了0.1016 g I2。
①能证明CO被空气氧化的现象是 ；
②CO被催化氧化的百分率为 ；
③若未继续通入一段时间氮气，②的结果将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”，1分)。
④步骤Ⅲ装置存在的不足之处是 。
十二、性质实验（本大题共3小题）
27．亚硫酸钠()常作抗氧化剂、稳定剂和漂白剂。某小组拟对亚硫酸钠展开探究，回答下列问题：
实验(一)探究水解的影响因素。
I．配制250 mL 0.1 mol L 溶液。
(1)称取固体的质量为 g。
(2)配制该溶液不需要选择下列仪器中的 (填标号)。
A． B． C．
Ⅱ．实验方案如下：
序号 0.1 mol L 溶液 /mL 水/mL 水浴温度/℃ 测得pH
① 10.0 0 25
② 5.0 5 25
③ 10.0 0 40
④ 8.0 2 35
(3)实验①④ (填“能”或“不能”)得出单一变量对实验结果的影响规律。
(4)实验①和②的目的是 。
(5)某同学预测，实验测得，，理论预测与实际矛盾的原因可能是 (答1条)；将实验③的溶液降温至25℃(标记为⑤)，测得溶液pH为(9.25)，小于(9.66)，请你猜想可能的原因： ，设计实验证明你的猜想： ，猜想成立。
实验(二)测定样品纯度。
称取w g 样品溶于水配制成100 mL溶液，准确量取25.00 mL制得的溶液于锥形瓶中，滴加2滴淀粉溶液，用标准c mol L 溶液滴定至终点，消耗滴定液的体积为V mL。
(6)该样品纯度为 %，若滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数，则测得的结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
28．硫代硫酸钠是最重要的硫代硫酸盐，易溶于水，不溶于乙醇，熔化，分解，具有较强的还原性和配位能力，是定量分析中的还原剂和冲洗照相底片的定影剂。
I．制备硫代硫酸钠的一种方法：。
(1)请选择制备的合适装置： (填序号)，对应的制备原理的化学方程式为 。
(2)将制得的硫代硫酸钠晶体粗品纯化后，再干燥得到纯净的硫代硫酸钠晶体。干燥时温度不能超过的原因： 。
Ⅱ．硫代硫酸钠性质探究：
(3)溶液溶液迅速变为紫黑色溶液颜色逐渐变浅最终呈浅绿色。
查资料知：
①(紫黑色) 快
② 慢
③ 慢
试结合已知条件从动力学角度解释溶液颜色变化的可能原因： 。
Ⅲ．硫代硫酸钠应用：
是实验室定量分析中的重要还原剂。为测定咸菜中亚硝酸根离子的含量(忽略硝酸根离子的干扰，取咸菜榨汁，收集榨出的液体，加入提取剂，过滤得到无色滤液，将该滤液稀释至体积为，取稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴淀粉溶液，用的溶液进行滴定，共消耗溶液的体积为。
(4)若配制的溶液，需要称量 晶体。
(5)①在碱式滴定管中装入溶液后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为 (填字母)。
②该咸菜榨汁中亚硝酸根离子的含量为 (已知：，)。下列操作引起测量结果偏高的是 (填字母)。
A．配制溶液时俯视容量瓶刻线
B．称取固体时药品和砝码位置放反
C．滴定终点时俯视读数
D．碱式滴定管未润洗
29．“84消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸反应制取氯气，反应原理为NaClONaClH2SO4Na2SO4Cl2H2O，为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如图所示的实验装置。
(1)该同学用无水氯化钠固体配制250mL0.1000molL-1溶液，下列操作不会使所配的溶液中氯离子浓度偏低的是 (填标号)。
A．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
B．定容时仰视容量瓶的刻度线
C．移液时没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并转移洗液
D．定容时发现液面略低于刻度线，未滴加少量水使液面凹面与刻度线相切
(2)上述制备氯气的反应中，每生成35.5gCl2，转移的电子的物质的量是 mol。
(3)依据上述反应原理，从下列装置中选择合适的制氯气装置(A处) (填序号)。
(4)装置B、C中依次盛放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，其目的是 。实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，说明该装置存在明显的缺陷，改进的方法是 。
(5)已知亚硫酸盐和盐酸反应与碳酸盐和盐酸反应类似。当装置D中通入氯气，某同学想通过实验验证装置D中Cl2和Na2SO3发生的反应主要是氧化还原反应。(可供选择的试剂有稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液)可采取的方法是 (写出操作、试剂和现象)，验证实验过程中一定会发生的离子反应方程式为 。
十三、金属的冶炼（本大题共1小题）
30．（16分）冰晶石又名六氟铝酸钠，白色固体，微溶于水，常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石（主要成分是）、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石，某化学实验小组模拟工业上制取的装置图如下（该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成）。
已知：
（1）实验仪器不能使用玻璃仪器的原因是________________．
（2）装置Ⅲ的作用为________________，装置Ⅳ的作用为________________．
（3）在实验过程中，装置Ⅱ中有气体逸出，同时观察到有白色固体析出，请写出该反应的离子方程式：________________．
（4）在实验过程中，应先向装置Ⅱ中的浊液通入气体，然后再滴加溶液，其原因是________________．
（5）装置Ⅱ反应后的混合液经过过滤、洗涤、干燥可得到晶体，确定沉淀已经洗涤干净的方法是________．
（6）请写出工业生产中电解制铝的化学方程式：________________．
（7）含质量分数为的萤石（杂质不含氟元素）理论上可生产________（设生产过程中的第一步含氟物质均完全转化）。
参考答案
【知识点】氧化剂、还原剂与氧化产物、还原产物、胶体的制备、胶体的性质及应用
1．【答案】(1) 分液漏斗 B K2MnO4和MnO2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D
(2) FeCl3饱和溶液 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl B
【详解】（1）①由题干实验装置图可知，B装置中仪器甲的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
②过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色粉末状固体，是航空航天、潜水艇的供氧剂，常温下与水反应制取氧气，即固体和液体不加热来制备气体，且Na2O2为粉末状固体，故选择的发生装置是B，故答案为：B；
③以高锰酸钾为原料制备氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，反应中Mn的化合价由+7价降低到+6价和+4价，被还原，故还原产物是K2MnO4和MnO2，故答案为：K2MnO4和MnO2；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
④PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱，根据同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性比氧化产物的强，据此分析解题：
A．Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+反应中Fe3+作氧化剂，Cu2+为氧化产物，故氧化性Fe3+＞Cu2+，与题干一致，该反应能够发生，A不合题意；
B．反应中是氧化剂，Cl2是氧化产物，故氧化性＞Cl2，与题干一致，该反应能够发生，B不合题意；
C．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-反应中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，故氧化性Cl2＞Fe3+，与题干一致，该反应能够发生，C不合题意；
D．反应中是氧化剂，PbO2是氧化产物，氧化性＞PbO2，与题干不一致，该反应不能发生，D符合题意；
故答案为：D；
（2）①现有某同学进行Fe(OH)3胶体的制备，具体操作为：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热，故答案为：FeCl3饱和溶液；
②制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
③Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间，故答案为：B。
【知识点】离子方程式的书写及正误判断、过氧化钠与水的反应
2．【答案】(1)2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑
(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红
(3) H2O2 2H2O22H2O＋O2↑
(4) 溶液变红色，一段时间后褪色 加热 H2O2
【分析】将酚酞滴入过氧化钠与水反应后的溶液中，溶液先变红后褪色，为探究氢氧化钠浓度、温度以及过氧化氢对酚酞褪色的影响，设计了不同的对照试验。
【详解】（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2+
2H2O=4Na++4OH-+ O2↑；
（2）③中溶液变红的原因是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红；
（3）⑤中产生较多气泡，说明过氧化钠与水反应后生成H2O2，H2O2在二氧化锰作催化剂条件下分解生成氧气，则证明过氧化钠与水反应后溶液中有H2O2；⑤的化学方程式为过氧化氢的分解反应，即：2H2O22H2O＋O2↑；
（4）①若要证明假设1成立，则需要证明高浓度的NaOH滴入酚酞后一段时间后会褪色，即现象为：溶液变红色，一段时间后褪色；
②实验3否定了温度的影响，则需要将实验3进行加热，加热后不褪色，即可证明假设2不成立；
③实验4证明了H2O2使得酚酞被漂白褪色，则需要向其中加入H2O2溶液，一段时间后褪色，即可证明假设3成立。
【知识点】离子方程式的书写及正误判断、配制一定物质的量浓度溶液的实验仪器、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
3．【答案】(1)Na[Al(OH)4]、NaOH
(2) H2SO4
(3)B
(4)取少量溶液于试管中，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，说明原溶液中含Fe2+(或取少量溶液于试管中，滴加少量铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，说明原溶液中含Fe2+)
(5)维生素C具有还原性，Fe3+被维生素C还原，使色度下降
(6) 5.0 AE
【分析】某工业废铁屑含铁、少量氧化铁和铝等，加足量氢氧化钠溶液，铝和氢氧化钠溶液反应得到四羟基合铝酸钠溶液，氧化铁、铁不反应，过滤得固体A为铁、氧化铁的混合物，为防止引入其它杂质，固体A由硫酸酸浸，氧化铁先变成硫酸铁，再与过量的铁反应变成硫酸亚铁，铁与稀硫酸反应得到硫酸亚铁，溶液B主要为硫酸亚铁溶液。经过一系列步骤，再用结晶法提取绿矾晶体，溶液C为四羟基合铝酸钠和氢氧化钠的混合物，溶液C中通足量的二氧化碳得到氢氧化铝，氢氧化铝经灼烧得到氧化铝，据此回答。
【详解】(1)据分析可知溶液C中的溶质为Na[Al(OH)4]、NaOH。
(2)据分析，“酸浸”时需加入试剂的化学式为H2SO4，该过程中氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁属于非氧化还原反应，离子方程式为。
(3)坩埚用于灼烧固体，“灼烧”操作应选择的仪器为坩埚。
(4)亚铁离子具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使之褪色；亚铁离子能与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀。因溶液B中可能存在铁离子，所以不可先加硫氰化钾溶液再加少量氯水来检验溶液B中的亚铁离子。
(5)由图知，300s前空气中的氧气将Fe2+氧化成Fe3+而使色度加深，在300s时加入的雏生素C，溶液色度下降，则可推知是铁离子和雏生素C反应转变为亚铁离子。
(6)①配制时需用托盘天平称量固体。
②A．配制过程中需加水稀释，故容量瓶经蒸馏水洗涤后，有少量蒸馏水残留，不影响使用，不影响溶质的物质的量、溶液体积和浓度，A选；
B．容量瓶只能配制溶液，在实验室中不可用于长期存放试剂，B不选；
C．配制时，NaOH固体溶解后，应冷却到室温，用玻璃棒引流至容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并将洗涤液全部转移至容量瓶中，然后缓慢加水至刻度线下1~2cm处，再滴加蒸馏水至刻度线，C不选；
D．定容时若俯视刻度线，导致体积偏小、所配溶液浓度偏大，D不选；
E．等质量的NaOH、Na2O所含钠离子：NaOH
4．【答案】(1)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
(2)取少量酸性KMnO4溶液于试管中，向其中滴入适量待测液，若酸性KMnO4溶液紫红色没有褪去，说明Fe2＋被完全氧化
(3)6NH3 H2O+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3(NH4)2SO4
(4)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
(5) 11.1 BDEG 玻璃棒
【分析】用部分氧化的为原料，用过氧化氢和硫酸溶解并将二价铁氧化为三价铁，之后用一水合氨和三价铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，过滤、洗涤、干燥后加热分解氢氧化铁生成氧化铁。
【详解】（1）在溶解过程中，做氧化剂，把氧化为，加入发生反应的离子方程式2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；
（2）具有还原性，若亚铁离子有残留，则滴入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾能被亚铁离子还原而褪色，所以检验溶解过程中Fe2＋是否已被完全氧化成Fe3＋实验操作：取少量酸性KMnO4溶液于试管中，向其中滴入适量待测液，若酸性KMnO4溶液紫红色没有褪去，说明Fe2＋被完全氧化；
（3）“沉铁”过程中Fe3＋和氨水反应产生红褐色氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为；
（4）则操作A包括过滤、洗涤、灼烧；操作A中灼烧氢氧化铁分解为氧化铁和水，发生反应的化学方程式2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；
（5）①配制溶液，根据稀释前后硫酸物质的量不变，需要浓的体积为；
②用浓硫酸稀释成稀硫酸，步骤有：计算、量取、稀释(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器中必须用到的有量筒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为玻璃棒。
【知识点】碳酸钠和碳酸氢钠
5．【答案】(1) 检查装置的气密性 除去装置中的水蒸气和二氧化碳 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
(2) Na2CO3·10H2O和NaHCO3质量分数的测定结果偏小，NaCl质量分数的测定结果偏大 碱石灰 防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果 偏大
【分析】实验开始前装置左侧通入空气，A中碱石灰吸收空气中的水和二氧化碳，同时通过C中浓硫酸、D中碱石灰吸收装置中原有的水蒸气和二氧化碳，防止其干扰实验，然后加热样品，通过C中浓硫酸质量的增加量和D中碱石灰的增加量来确定生成水蒸气和二氧化碳的质量，E中碱石灰可防止外界空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置。
【详解】（1）①组装好装置后，首先进行的操作是检验装置的气密性。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓慢鼓入空气数分钟，目的是除去装置中的水蒸气和二氧化碳，防止其干扰实验。
④装置B中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
（2）①加热反应后不鼓入空气，则部分水蒸气和二氧化碳残留在装置内无法被吸收，导致Na2CO3·10H2O和NaHCO3质量分数的测定结果偏小，NaCl质量分数的测定结果偏大。
②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，作用为防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D中影响测定结果。若没有该装置，则D中碱石灰会吸收部分空气中的水蒸气和二氧化碳，导致D增加的质量偏大，测得的NaHCO3的质量偏大。
【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验、氧化性、还原性强弱的判断、氧化还原反应方程式的配平、离子方程式的书写及正误判断
6．【答案】（1）KSCN 溶液变为红色 在滴加溶液的过程中均携带了氧气，但NaNO3溶液中无明显变化
（2）将NO通入FeSO4溶液中，溶液由浅绿色变黄色最后变棕色，将NO通入Fe2(SO4)3溶液中，无明显变化
（3）两层液体界面上H+、NO3-与Fe2+反应，生成棕色的[Fe(NO)]2+
（4）溶液中与、能发生反应；、的氧化性与溶液的酸碱性有关
【分析】在实验的过程中，可用KSCN检验铁离子，通过对比实验可检验Fe2+的氧化原因，经过实验Ⅱ进行验证，确认是酸性条件下Fe2+与反应生成了Fe3+和NO；实验Ⅲ是为了证实溶液呈棕色只是因为Fe2+与NO发生了反应，证明Fe2+与NO发生了反应，可将NO分别通入Fe2(SO4)3、FeSO4溶液中，根据颜色变化判断；研究酸性条件下，溶液中与、的反应， 若ⅲ中出现棕色说明有[Fe(NO)]2+，结合实验的操作、现象得出结论。
【详解】（1）①检验溶液中的Fe3+常用的试剂是KSCN溶液，KSCN与铁离子反应溶液变为红色，故答案为：KSCN；溶液变为红色；
②根据实验a和b可知，在滴加液体的过程中均携带了氧气，但NaNO3溶液中无明显变化，说明O2不是主要原因；酸性条件下与反应生成了和NO，根据氧化还原的规律配平方程式为，故答案为：在滴加溶液的过程中均携带了氧气，但NaNO3溶液中无明显变化；；
（2）①证明Fe2+与NO发生了反应，可将NO分别通入Fe2(SO4)3、FeSO4溶液中，观察实验现象，将NO通入FeSO4溶液中，溶液由浅绿色变黄色最后变棕色，将NO通入Fe2(SO4)3溶液中，无明显变化，故答案为：将NO通入FeSO4溶液中，溶液由浅绿色变黄色最后变棕色，将NO通入Fe2(SO4)3溶液中，无明显变化；
②将NO通入FeSO4溶液中，溶液由浅绿色变黄色最后变棕色，说明生成了[Fe(NO)]2+，则反应的离子方程式为，故答案为：；
（3）ⅲ中出现棕色，说明生成[Fe(NO)]2+，原因是两层液体界面上H+、NO3-与Fe2+反应，生成棕色的[Fe(NO)]2+，故答案为：两层液体界面上H+、NO3-与Fe2+反应，生成棕色的[Fe(NO)]2+；
（4）根据实验现象可得出结论：（一）溶液中与、能发生反应；二、、的氧化性与溶液的酸碱性有关。
【知识点】探究氯水、氯气的漂白性
7．【答案】(1)氯水中含有Cl－
(2) 溶液褪色 有无色气泡冒出
(3)Cl2 + 2I－ = 2Cl－ + I2
(4) 氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色 向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是HClO的漂白作用引起的
【分析】氯水滴加到硝酸银溶液中，生成白色沉淀，说明氯水中含有氯离子。氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，可能是氯水中的氢离子与NaOH反应从而使溶液褪色，也可能是次氯酸具有漂白性使溶液褪色。用洁净的玻璃棒蘸取氯水滴在淀粉碘化钾试纸上，淀粉碘化钾试纸变蓝，说明氯水中的Cl2将碘离子氧化成了碘单质。足量的氯水滴加到碳酸钠溶液中，有气泡生成，说明氯水中存在氢离子。
【详解】（1）根据分析可知，实验①得出的结论为氯水中存在氯离子。
（2）实验②的实验现象为溶液褪色，实验④的实验现象为有无色气泡冒出。
（3）实验③中氯气将碘离子氧化成碘单质，离子方程式为Cl2 + 2I－ = 2Cl－ + I2。
（4）实验②中溶液褪色，可能的原因为a.氯气中含有氢离子，中和了氢氧根离子使溶液褪色，b为氯气中存在HClO，次氯酸具有漂白性使溶液褪色。若是次氯酸氧化了酚酞使溶液褪色，那褪色后的溶液即使再加入NaOH呈碱性，也不会变红，因此要证明结论b的正确，具体的实验方案为向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是HClO的漂白作用引起的。
【知识点】氯气的实验室制法
8．【答案】(1) 检查反应装置的气密性 分液漏斗
(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O
(3)吸收多余的Cl2，防止污染环境
(4)应在Ⅱ和Ⅲ之间添加干燥装置
【分析】装置Ⅰ中浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢，若在Ⅱ、Ⅲ之间接盛装浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，得到干燥的氯气，再通入玻璃管，则干燥的品红试纸不褪色、湿润的品红试纸褪色，但此装置中没有浓硫酸干燥装置，因此进入玻璃管的氯气是潮湿的，则干燥的品红试纸、湿润的品红试纸均不褪色，装置Ⅳ制得氯水，装置Ⅴ氢氧化钠溶液用于吸收未反应完的氯气，防止污染空气，据此回答；
【详解】（1）有气体生成、参与反应，则加入药品前，必须先检查反应装置的气密性。盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。
（2）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为；则装置I中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O。
（3）氯气有毒、会污染空气，则装置V中NaOH溶液的作用是：吸收多余的Cl2，防止污染环境。
（4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，根据分析是因为缺少了干燥氯气的装置，湿润的氯气含有水蒸气，会使a红色褪去，故应在Ⅱ、Ⅲ之间添加干燥氯气的装置。
【知识点】氯气与碱的反应、氯气与金属、非金属单质的反应、氯气的实验室制法
9．【答案】(1)
(2) 饱和食盐水 中湿润的有色布条褪色，中干燥的有色布条不褪色 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶口有白雾生成
(3)
(4)
【详解】（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取，反应的化学反应方程式为(浓) ；
（2）①HCl极易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，为除去HCl，A瓶中应装入的试剂是饱和食盐水；干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以能说明氯气与水发生反应的实验现象是湿润的有色布条b褪色，干燥的有色布条a不褪色；氯气有毒，烧杯中NaOH溶液的作用是吸收未反应的氯气，即离子方程式为；
②纯净的氢气在黄绿色的氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，燃烧生成的氯化氢极易溶于水，形成盐酸小液滴，可看到集气瓶口有白雾生成；
（3）漂白粉的主要成分是和，但有效成分是，Ca(ClO)2与空气中二氧化碳作用生成次氯酸具有漂白杀菌作用；
（4）“84”消毒液的有效成分是NaClO，洁厕灵含盐酸，二者混合发生氧化还原反应生成氯气，该反应的离子方程式为。
【知识点】氯气的实验室制法
10．【答案】(1)b（1分） 4.48（1分）
(2)湿润的有色布条褪色（1分）
(3)吸收氯气，防止污染空气（1分）
(4)（2分）
(5)（2分） 可能是溶液中溶解的氯气将KI氧化为（2分）
【详解】（1）制取氯气的反应中，为氧化剂，得电子化合价降低，被还原生成氯化锰，反应中利用了的氧化性，故选b；若生成的物质的量是0.2mol，该气体在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
（2）装置C中的现象是湿润的有色布条褪色；
（3）装置D的作用是吸收氯气，防止污染空气；
（4）氯气溶解在石灰乳中可以制漂白粉，生成氯化钙和次氯酸钙，发生反应的化学方程式为；
（5）氯气具有强氧化性可以氧化Fe2+、Br-；
①M中发生反应的离子方程式为；
②取一支试管，加入2mLN中变橙黄色的溶液。再滴入几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝色，可能是溶液中溶解的氯气将KI氧化为，不能得出结论：的氧化性强于。
【知识点】氯气的实验室制法
11．【答案】(1)圆底烧瓶
(2) 平衡内外压强，使浓盐酸顺利流下
(3)干燥的氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
(4) 无水硫酸铜 吸收氯气 生成白色沉淀
(5)0.2
【分析】A装置制备氯气，B装置检验A中产生的氯气含有水蒸气，C干燥氯气，D验证干燥的氯气没有漂白性，D验证氯气和水反应的产物具有漂白性，F吸收氯气，G装置验证A中生成的氯气中含有氯化氢。
【详解】（1）根据装置图，装置中仪器b的名称是圆底烧瓶；
（2）装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，发生反应的离子方程式为；橡皮管a连接分液漏斗上口和圆底烧瓶，作用是平衡气压，使浓盐酸顺利流下。
（3）一段时间后，装置D中干布条不褪色、E中湿润的布条褪色，可得出的结论是干燥的氯气无漂白性，次氯酸有漂白性。
（4）B检验A中产生的氯气含有水蒸气，无水硫酸铜遇水变蓝，装置B中盛放的药品是无水硫酸铜。氯气易溶于，装置F的作用是吸收氯气，若有挥发出来，HCl和AgNO3反应生成AgCl沉淀，装置G中的现象为生成白色沉淀。
（5）若装置A中用与足量浓盐酸混合加热，的物质的量为0.1mol，反应生成0.1mol氯气，根据氯元素守恒，则被氧化的的物质的量是0.2。
【知识点】氯气与碱的反应、氯气的实验室制法、离子方程式的书写及正误判断
12．【答案】(1) 圆底烧瓶 饱和食盐水
(2)(浓)
(3)
(4) 避免反应温度过高生成
(5)CD
(6)A
【分析】二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，a中盛放饱和食盐水除氯气中的氯化氢，b中氢氧化钾和氯气在加热条件下制备，c中氢氧化钠和氯气制备，d吸收氯气，防止污染。
【详解】（1）根据装置图，盛放粉末的仪器名称是圆底烧瓶；a的作用是除氯气中的氯化氢，a中的试剂为饱和食盐水。
（2）二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，制备氯气的化学方程式为 ；
（3）b中氢氧化钾和氯气在加热条件下制备，反应方程式为，氯气发生还原反应生成氯化钾、发生氧化反应生成，根据方程式，氧化剂和还原剂的质量比为5:1；
（4）c中氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式是；氢氧化钠和氯气反应放热，在加热条件下，氢氧化钠和氯气反应生成，采用冰水浴冷却的目的是：避免反应温度过高生成。
（5）A．与氯气不反应，故不选A；
B．与氯气不反应，故不选B；
C．与氯气反应生成 氯化钠、次氯酸钠，故选C；
D．(有还原性)与氯气反应生成硫酸钠和盐酸，故选D；
选CD；
（6）A. 次氯酸不稳定，在光照条件下次氯酸分解生成盐酸和氧气，弱酸变为强酸，溶液的减小，故选A；
B. 次氯酸不稳定，在光照条件下次氯酸分解生成盐酸和氧气，瓶中氧气的体积分数增大，故不选B；
C. 次氯酸不稳定，在光照条件下次氯酸分解生成盐酸和氧气，溶液中氯离子的浓度增大，故不选C；
D. 次氯酸不稳定，在光照条件下次氯酸分解生成盐酸和氧气，弱电解质变为强电解质，溶液的导电能力增强，故不选D；
选A。
【知识点】二氧化硫的氧化性与还原性、二氧化硫的漂白性、浓硫酸的性质
13．【答案】(1) 圆底烧瓶
(2) 还原性 漂白性 溶液又变成红色
(3) 试剂瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升 d
【详解】（1）盛放铜粉的仪器名称是圆底烧瓶，铜和浓硫酸在加热条件下发生反应，生成硫酸铜，二氧化硫和水；
（2）SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，使其褪色，体现了SO2的还原性，SO2使品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性。SO2与品红生成的无色物质不稳定，受热后易分解，溶液恢复原色；
（3）关闭K后，余热使反应继续进行，生成的多余的SO2可储存于B中，排出的液体进入长颈漏斗中。SO2在水溶液中溶解度较大，为了减少其损失，装置B中用饱和NaHSO3溶液较合适。
【知识点】浓硫酸的性质
14．【答案】（1）检查装置气密性（1分）
（2）脱水（1分） （2分）
（3）固体由白色变为蓝色（1分）
（4）由紫色变成红色（1分） 有能溶于水的酸性气体生成（1分）
（5）（2分）
（6）具支试管中的品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊（2分）
（7）节约药品、污染小、安全等（2分）
【详解】本实验验证浓硫酸的性质，且检验浓硫酸与蔗糖反应的产物，浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水炭化，在加热条件下，C与浓硫酸反应生成CO2、SO2、H2O，先用无水硫酸铜检验水的存在，因为SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，因此用品红溶液检验SO2存在，然后利用SO2的还原性，用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，再用品红溶液检验二氧化硫是否被完全除尽，最后检验二氧化碳，据此分析；
（1）本实验有气体参与，组装好装置后，需要检验装置的气密性；故答案为检查装置气密性；
（2）微热时，蔗糖变黑，体现浓硫酸的脱水性，使蔗糖脱水炭化；其反应方程式为C12H22O1112C+11H2O，故答案为脱水；C12H22O1112C+11H2O；
（3）无水硫酸铜的作用检验水的存在，当白色固体变为蓝色固体时，说明有水生成；故答案为固体颜色由白色变为蓝色；
（4）二氧化碳、二氧化硫为酸性气体，能使石蕊试液的颜色由紫色变为红色；故答案为由紫色变成红色；有能溶于水的酸性气体生成；
（5）SO2以还原性为主，用酸性高锰酸钾溶液将二氧化硫氧化成SO，Mn元素被还原成Mn2+，利用化合价升降法、质量守恒和电荷守恒进行配平，其离子方程式为2MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO+4H+，故答案为2MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO+4H+；
（6）具支试管中品红溶液的作用是检验二氧化硫是否被完全吸收，当具支试管中的品红溶液不褪色，说明SO2完全被酸性高锰酸钾溶液氧化，澄清石灰水变浑浊，则说明有CO2生成；故答案为具支试管中的品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊；
（7）该实验设计的优点为节约药品、污染小、安全等；故答案为节约药品、污染小、安全等。
【知识点】实验室制取氨气、氨的喷泉实验、氨的理化性质
15．【答案】(1)C→E
(2)
(3) 碱石灰 吸收尾气，防倒吸
(4)浓氨水
(5)易溶于水，其水溶液呈碱性
(6)铜丝向下伸入戊溶液中，观察到铜丝表面有气泡，溶液呈蓝色
(7)
【分析】实验室中用氯化铵和氢氧化钙加热制备氨气：，制备的氨气中有水，应先通过干燥管，再收集，干燥，尾气处理，故装置的连接顺序为：A→C→E→C→F。
【详解】（1）由分析可知，制取并收集一瓶干燥氨气时仪器的连接顺序为A→C→E→C→F；
（2）装置A中制取氨气的反应为氯化铵和消石灰共热反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：；
（3）C干燥氨气，C中盛放的试剂为：碱石灰；根据分析，F装置的作用是：吸收尾气，防倒吸；
（4）若把A装置改为B装置，可用浓氨水与氢氧化钠或氧化钙固体反应，则分液漏斗中盛放的液体是：浓氨水；
（5）打开止水夹，用热毛巾将烧瓶捂热，氨气体积受热膨胀，氨气与水反应，溶液显碱性，水上喷形成红色喷泉，说明氨气：极易溶于水，其水溶液呈碱性；
（6）铜丝向下伸入戊溶液中，观察到铜丝表面有气泡，溶液呈蓝色说明氮的氧化物与水反应生成硝酸，故答案为：铜丝向下伸入戊溶液中，观察到铜丝表面有气泡，溶液呈蓝色；
（7）等物质的量的一氧化氮和二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠和水，二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，则氮氧化物完全吸收时生成亚硝酸钠或硝酸钠和亚硝酸钠的混合物，生成物的通式为NaNOx，由通式和原子个数守恒可知氢氧化钠溶液的浓度至少为，故答案为：。
【知识点】中和反应反应热的测定实验、配制一定物质的量浓度溶液的实验仪器、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
16．【答案】(1)用量筒量取少量相同体积的两种溶液于两个烧杯中，分别加入相同体积的水，用pH计测量稀释后溶液的pH，pH大的溶液为盐酸
(2) 250 mL容量瓶 aecdbf 酚酞 锥形瓶中溶液颜色变化 加入最后半滴标准盐酸溶液，溶液由红色变为无色，且半分钟不恢复原色 0.1180
(3)ABC
【详解】（1）pH=1的盐酸、pH=1的醋酸，两瓶酸的标签已脱落，根据盐酸为强酸、醋酸为弱酸，等pH的两瓶酸稀释相同的倍数，强酸盐酸的pH变化大，用pH计测定稀释后的pH即可进行区分。具体操作如下：用量筒量取少量相同体积的两种溶液于两个烧杯中，再均加入相同体积的水，用pH计测量稀释后溶液的pH，pH大的溶液为盐酸；
（2）①配制250 mL NaOH溶液需要用到玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250 mL容量瓶；
②中和滴定的具体操作步骤为：检漏→洗涤→润洗→装液→调整→取待测液→加指示剂→进行滴定，据此排序即为aecdbf；
③以盐酸为标准溶液，滴定新配制的NaOH溶液的物质的量浓度，根据变色范围，两种指示剂均可，为了便于颜色观察选用酚酞为指示剂；
④滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化；
⑤直到加入最后半滴标准溶液，溶液从红色变为无色，且半分钟不恢复原色为止，滴定结束；
⑥三次滴定分别消耗盐酸为23.65mL、23.60mL、23.55mL，取平均值为23.60mL，新配制的NaOH溶液的物质的量浓度为；
（3）A．采用铜制搅拌棒，铜导热使得热量散失，故A正确；
B．量筒量取NaOH溶液时仰视读数，氢氧化钠偏小，放热不够，故B正确；
C．分多次将NaOH溶液倒入装有盐酸的小烧杯中，多次使得热量散失，故C正确；
D．测完HCl溶液的温度后，用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干后，过一段时间再测量NaOH溶液的温度没有影响，故D错误；
故选D。
【知识点】氧化性、还原性强弱的判断、浓度对化学平衡的影响、溶度积常数计算及其相关应用、离子方程式的书写及正误判断
17．【答案】(1) 黄色 橙红色 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 Cr(OH)3
(2) 酸性越强，K2Cr2O7溶液的氧化性越强 CH3OH+Cr2O+8H+=CO2+2Cr3++6H2O
(3)5×10-3
【详解】（1）由题干信息可知，K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：，故向试管1中加入几滴浓NaOH溶液，得溶液A，则由于NaOH电离出的OH-消耗H+，导致H+浓度减小，促使上述平衡正向移动，故溶液变为黄色；向试管2中加入几滴较浓H2SO4溶液，得溶液B，则由于溶液中H+浓度增大，导致上述平衡逆向移动，溶液变为橙红色，这可说明其他条件不变时，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，向试管2中加入FeSO4，再加入适量NaOH溶液，观察到先形成蓝紫色溶液，加入NaOH溶液后产生红褐色沉淀说明Fe2+被K2Cr2O7氧化为Fe3+，铬元素被还原为Cr3+，Cr3+和NaOH反应生成灰蓝色沉淀Cr(OH)3，故答案为：黄色；橙红色；增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动；Cr(OH)3；
（2）由题干(1)分析可知，溶液A为加入了NaOH浓溶液，B为加入了浓硫酸，则相同量的溶液A、B中分别加入相同量甲醇溶液，观察到向溶液A无明显现象，溶液B形成蓝紫色溶液即溶液中含有大量的Cr3+(蓝紫色)，说明在碱性条件下K2Cr2O7不能将甲醇氧化，而酸性条件下则能够将甲醇氧化，由此可得出实验结论为：酸性越强；B中反应的离子方程式为：CH3OH+Cr2O+8H+=CO2+2Cr3++6H2O；
（3）c(Ag+)=2.0×10 5mol·L 1；则此时溶液中=5×10 3 mol·L 1。
【知识点】制备实验、氧化剂、还原剂与氧化产物、还原产物
18．【答案】(1) 冷水浴 保持溶液碱性，防止变质
(2) +6 NaClO
(3)氧化剂和还原剂
(4) 氧化性 0.03mol
【详解】（1）C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，温度均匀，便于控制，可使用的控温方法为冷水浴；高铁酸盐在强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2，反应中KOH必须过量的原因是保持溶液碱性，防止K2FeO4变质；
（2）Na2FeO4中Na为+1价，O为-2价则Fe为0-(-2)×4-(+1)×2=+6；2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O可知，该反应中Cl的化合价由+1价得电子化合价降低到-1价，则NaClO被还原；
（3）Fe元素化合价升高，Na2O2中O元素的化合价升高、也降低，则该反应中Na2O2 是氧化剂和还原剂；
（4）过程a中K2FeO4将活性菌氧化灭活，体现了其氧化性，活性菌作还原剂，灭活细菌是氧化产物，反应过程中K2FeO4转化为Fe3+，化合价由+6降低到+3，反应过程中转移5.418×1022电子，电子物质的量为：n===0.09mol，即消耗K2FeO4的物质的量为：n==0.03mol。
【知识点】制备实验、氯气与碱的反应、氯气的实验室制法
19．【答案】(1) 圆底烧瓶 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2) 饱和食盐水 除水或者干燥氯气
(3)缺少尾气处理装置
(4)2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
(5) 氯气和石灰乳反应会放出热量，导致溶液温度升高，发生了副反应6Cl2＋6Ca(OH)25CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O 用冰水(或冷水)冷却装置甲或者控制通入氯气的速率
【分析】由实验装置图可知，A中浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，然后连接B中饱和食盐水可除去HCl，再连接C干燥氯气，然后连接D收集氯气；将收集到的氯气通入到石灰乳中制取漂白粉，用氢氧化钠溶液吸收尾气，据此作答。
【详解】（1）由实验仪器构造可知，X为圆底烧瓶，装置中浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
（2）装置B的作用为除去氯气中的HCl，为饱和食盐水；C装有浓硫酸，作用是干燥氯气；
（3）氯气有毒，该装置存在的错误是没有尾气处理装置；
（4）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O；
（5）氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，当温度高时，发生了副反应：6Cl2＋6Ca(OH)25CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O，所以制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(ClO)2]；为避免此副反应的发生，用冰水或冷水冷却，或控制氯气产生速率，通过控制反应速率，避免反应过快温度瞬时升高。
【知识点】制备实验、化学实验基本操作
20．【答案】(1) 球形干燥管
(2) a→d→e→f→g→b c←g←f←h 饱和的NaCl溶液 长颈漏斗液面上升
(3)排尽装置内的空气，防止NO被氧化
(4)缺少尾气处理装置
(5)78.6
(6)acd
【详解】（1）装置B中盛放碱石灰的仪器名称为球形干燥管，装置A中发生反应为浓盐酸和KMnO4反应生成Cl2，的离子方程式为，故答案为球形干燥管；。
（2）A中生成Cl2后，浓盐酸含有挥发性，所以得到的Cl2中含有HCl，应C装置除去Cl2中的HCl且起安全瓶的作用，C中溶液为饱和的NaCl溶液，根据已知①知，NOCl能和水反应，所以B中发生反应的氯气必须是干燥的，所以D装置的作用是干燥氯气，D中溶液为浓硫酸；E用于生成NO，且是干燥的，所以连接顺序为a→d→e→f→g→b，c←g←f←h，因为B装置和D装置连接，若装置B中压强过大，可以观察到的现象为装置C中长颈漏斗液面上升；故答案为a→d→e→f→g→b；c←g←f←h；饱和的NaCl溶液；装置C中长颈漏斗液面上升。
（3）实验时，待装置B中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，再将通入三颈烧瓶中，这样做的目的是排尽装置内的空气，防止NO被氧化，故答案为排尽装置内的空气，防止NO被氧化。
（4）有毒气体要进行尾气处理，该装置没有尾气处理装置，故答案为缺少尾气处理装置。
（5）根据，得，则250mL的溶液中，根据方程式2NOCl＋H2O＝2H＋＋2Cl ＋NO↑＋NO2↑、2OH ＋NO＋NO2＝2＋H2O、2＋4H＋＋2I ＝2NO↑＋I2＋2H2O得关系式2NOCl～I2，则5.00g三颈烧瓶所得产物中n(NOCl)＝2n(I2)＝2×0.03mol＝0.06mol，其质量分数＝，故答案为78.6。
（6）a．加入的氢氧化钠溶液过少会导致偏小，则NOCl纯度偏低，故a符合题意；
b．滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失，会导致偏大，则NOCl纯度偏高，故b不符合题意；
c．锥形瓶内溶液蓝色消失后立即读数，会导致偏小，则NOCl纯度偏低，故c符合题意；
d．读数时，滴定前平视，滴定后仰视，会导致偏小，则NOCl纯度偏低，故d符合题意；
故答案为acd。
【知识点】制备实验、实验室制取氨气
21．【答案】(1) 恒压滴液漏斗 导气和防倒吸
(2)
(3)肼的产率降低
(4) 氨水 黑色固体全部溶解，产生无色气体，无色气体迅速变为红棕色 还原性
(5)能与形成氢键
(6)1
【分析】装置A用NH4Cl和Ca(OH)2固体制取氨气，C装置中用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，氯气通入NaOH溶液中制取NaClO，NaClO和氨气反应生成肼。
【详解】（1）仪器b的名称为恒压滴液漏斗，仪器a的作用是导气和防倒吸。
（2）装置A试管中发生反应产生氨气，化学方程式
（3）浓盐酸有挥发性，C中产生的氯气中混有HCl，HCl会与B中NaOH溶液反应，导致肼的产率降低。
（4）根据“可溶于氨水”和“黑色固体部分溶解”即可知道操作1加入试剂是氨水；根据结论“黑色固体是Ag和”可知，加入稀硝酸后的现象是黑色固体全部溶解，产生无色气体NO，无色气体迅速变为红棕色的NO2；黑色固体中Ag的存在说明肼具有还原性，由AgOH分解产生，AgOH的存在说明肼具有碱性。
（5）肼分子中有氮原子，氮原子上连有氢原子，能与水分子形成氨键，肼往往以的形式存在于溶液中。
（6）联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，发生的反应为，理论上1kg联氨可除去水中溶解的氧气的质量为1kg。
【知识点】制备实验
22．【答案】(1)除去中混有的
(2)D→B→C→B→E
(3)吸收装置内的水分，并避免外界水分进入，保持装置内干燥
(4)
(5)
(6)B
(7)
【分析】制备氢化锂首先制备氢气，即装置A为制备氢气的装置，粗锌中含有少量Cu和ZnS，Cu不与稀硫酸反应，ZnS能与稀硫酸反应生成H2S，需要用NaOH溶液除去，即装置D的作用是吸收硫化氢，因为氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应，因此需要干燥氢气，通过浓硫酸，然后再通过C装置制备产物，装置E为收集氢气装置，据此分析；
【详解】（1）根据上述分析，氢气中混有H2S，为防止干扰实验，需要除去，即装置D的作用是除去氢气中H2S，故答案为除去H2中混有的H2S；
（2）氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应，因此需要防止水蒸气的进入，反应前需要浓硫酸，在装置E前需要加入装置B，防止E中水蒸气进入，因此连接顺序是A→D→B→C→B→E；故答案为A→D→B→C→B→E；
（3）氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应，因此干燥管b的作用是吸收装置内的水分，并避免外界水分进入，保持装置内干燥；故答案为吸收装置内的水分，并避免外界水分进入，保持装置内干燥；
（4）Al原子最外层有3个电子，共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子结构，则Al、Cl之间存在配位键，使Al与4个Cl相连，形成共价键，结构式为 ；故答案为 ；
（5）氢化锂与无水三氯化铝在乙醚混合，充分反应得到LiAlH4，反应方程式为4LiH+AlCl3 LiAlH4+3LiCl，故答案为4LiH+AlCl3 LiAlH4+3LiCl；
（6）A．乙醚不与金属钠反应，乙醚中混有水，水可以与金属钠反应，然后蒸馏得到无水乙醚，故A说法正确；
B．乙醚的沸点为34.5℃，如果温度升高到40℃，导致乙醚大量挥发，使LiH与AlCl3不能充分接触反应，故B说法错误；
C．LiCl不溶于乙醚，则滤渣A为LiCl，故C说法正确；
D．一系列操作C为将滤液与苯混合，然后蒸馏，除去乙醚，因为LiAlH4不溶于烃，因此需要过滤，然后对固体洗涤、干燥，一系列操作C中涉及过滤操作，故D说法正确；
答案为B；
（7）LiAlH4与水反应LiAlH4+H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2↑，根据题意可知，加入10mL液体，10mL液体也需要占据装置空间，因此收集到氢气的体积为(V1-10-V2)mL，根据反应方程式，LiAlH4的质量分数为=；故答案为。
【知识点】制备实验
23．【答案】(1) 稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸 防止倒吸(或作安全瓶) 分液漏斗 2+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O
(2) 淀粉溶液 溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色 0.08
(3)D
【分析】装置A中氯酸钠和过氧化氢发生氧化还原反应生成二氧化氯，装置B作为安全瓶防倒吸，气体进入C被吸收得到溶液，尾气使用碱液吸收防止污染。
【详解】（1）①根据题目信息“在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸”，所以充入氮气的第二个目的就是为了稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸；
②装置B中是两个短导管，其目的就是为了防止倒吸；
③由图可知，A中用分液漏斗装硫酸；由图可知，A中用硫酸，氯酸钠和过氧化氢反应制备二氧化氯，离子方程式为：2+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O；
（2）KI被ClO2氧化之后生成单质碘，碘单质能使淀粉变蓝色，所以选用淀粉溶液为指示剂；
加入淀粉溶液之后，溶液变为蓝色，用Na2S2O3 标准液滴定，最后一滴标准液加入后，溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色，单质碘被完全反应，滴定到达终点；
标准液消耗的体积为20.00mL，则Na2S2O3 的物质的量为0.02L×0.2000mol/L=0.0040mol，其反应的化学方程式为：I2+2=2I-+，可知I2的物质的量为0.0020mol，再由方程式2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，可知ClO2的物质的量为0.0008mol，其浓度为0.0008mol÷0.01L=0.08mol/L，故答案为：淀粉溶液；溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色；0.08；
（3）A．滴定前俯视，滴定终点仰视读数导致标准液读数偏大，测定结果偏高，故A不选；
B．滴定管未润洗，里面会残留蒸馏水，会使进入滴定管的溶液的浓度偏低，滴出的量增多，结果偏大，故B不选；
C．用C中溶液润洗锥形瓶，再取10mLC中溶液于锥形瓶中，取得的ClO2偏大，就需要更多的KI溶液去还原ClO2，造成结果偏大，故C不选；
D．滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴内有气泡，阻止了滴定液的下降，会使结果会偏低，故D选；
故选：D。
【知识点】制备实验、酸碱中和滴定的拓展应用
24．【答案】(1)三颈烧瓶
(2) 除去乙炔中混有H2S和PH3 水
(3) C2H2+8HNO3(浓)=H2C2O4+8NO2+4H2O 吸收生成的NO2，防止污染空气
(4) ac 21.00 90.0%
【分析】由实验装置图可知，装置A中饱和食盐水和电石反应制备乙炔，硫化钙和磷化钙与水反应生成硫化氢和磷化氢，反应制得的乙炔气体中混有硫化氢和磷化氢杂质，装置B中盛有的硫酸铜溶液用于除去硫化氢和磷化氢，装置C中乙炔与浓硝酸反应制备草酸，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化氮，防止污染空气。
【详解】（1）由实验装置图可知，仪器C为三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶；
（2）由分析可知，装置B中盛有的硫酸铜溶液用于除去硫化氢和磷化氢；若实验中使用酒精溶液代替食盐水制备乙炔，乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇也能与酸性高锰酸钾溶液反应，干扰乙炔的检验，所以检验乙炔时，气体通过B后应先通入到盛有水的洗气瓶排出乙醇的干扰，最后通入到酸性高锰酸钾溶液中，故答案为：除去乙炔中混有H2S和PH3；水；
（3）由分析可知，装置C中乙炔与浓硝酸反应生成草酸、二氧化氮和水，反应的化学方程式为C2H2+8HNO3(浓)=H2C2O4+8NO2+4H2O；装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化氮，防止污染空气，故答案为：C2H2+8HNO3(浓)=H2C2O4+8NO2+4H2O；吸收生成的NO2，防止污染空气；
（4）①a．使用托盘天平时，应遵循“左物右码”的原则，故错误；
b．溶解草酸固体时需要用玻璃棒搅拌，故正确；
c．将草酸溶液转移到容量瓶中时需要用玻璃棒引流，防止草酸溶液溅出，故错误；
d．定容时，视线应该与凹液面的最低处相平，故正确；
故选ac；
②由图可知，滴定后刻度V1=21.00mL，由表格数据可知，3次实验滴定消耗酸性高锰酸钾溶液的体积分别为19.90mL、25.84mL、20.10mL，第2次实验误差较大，应舍去，则消耗酸性高锰酸钾溶液的平均体积为=20.00mL，由得失电子数目守恒可知，草酸的物质的量为0.1000mol/L×0.0200L×=0.005mol，则样品中草酸晶体的质量分数为×100%=90.0%，故答案为：90.0%。
【知识点】制备实验、化学实验基本操作、常见仪器与药品的使用
25．【答案】(1) 分液漏斗 温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率 取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净；反之则说明未洗涤干净（合理答案均可）
(2) 平衡气压，使液体能够顺利流下 aedbced或aedcbed
【分析】（1）甲为氨气的制取装置，乙为是制取装置，将溶于水中，在搅拌下加入，再通入氨气生成，乙中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，减少过氧化氢的分解，提高其利用率，且反应放热，温度低有利于提高的产率，反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得；
（2）A为O2的制取装置，其为固液不加热型装置，应是过氧化氢分解制取氧气，钙属于极活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，而制备的氧气中会混有水蒸气，所以在与钙化合之前需要干燥，选用试剂是浓硫酸，同时为防止空气中水蒸气进入，最后还需要连接浓硫酸的洗气瓶。
【详解】（1）将溶于水中，在搅拌下加入，再通入氨气生成，对应的化学方程式为：；
①由图可知仪器X为分液漏斗；
②温度较高时，过氧化氢分解速率较快，温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率；
③检验是否洗涤干净，即检验是否有氯离子存在，操作为：取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净；反之则说明未洗涤干净（合理答案均可）；
（2）①A中发生的反应是过氧化氢分解制取氧气，其化学方程式为：；装置A中橡胶管可平衡气压，使液体能够顺利流下；
②制备过氧化钙时，用双氧水制备氧气，钙属于极活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，而制备的氧气中会混有水蒸气，所以在与钙化合之前需要干燥，选用试剂是浓硫酸，同时为防止空气中水蒸气进入，最后还需要连接浓硫酸的洗气瓶，所以正确的顺序为aedbced或aedcbed。
【知识点】制备实验
26．【答案】(1) 分液漏斗
(2)a→d→e→c→b→h
(3)
(4) 装置Ⅰ中澄清石灰水变浑浊 60% 偏大 装置K末端尾气出口缺少防潮装置
【分析】在装置A中HCOOH与浓硫酸混合加热反应制取CO，通过装置C除去其中的挥发的HCOOH蒸气，导气管通入顺序是长进短出；然后通过装置C、E用排水方法收集CO气体。CO具有还原性，可以将银氨溶液还原为Ag单质，同时CO被还原反应产生，同时反应产生NH3·H2O，CO被催化氧化，未被还原的CO可以与I2O5发生反应产生CO2、I2，根据反应产生I2的物质的量确定未被催化氧化的CO，进而结合CO的总物质的量确定其被催化氧化的转化率。
【详解】（1）根据装置图可知：装置A中盛放甲酸的仪器的名称为分液漏斗；
HCOOH在浓硫酸催化下，发生分解反应产生CO、H2O，该反应的化学方程式为：HCOOHCO↑H2O，在该反应中浓硫酸的作用是催化剂、脱水剂；
（2）在装置A中制取CO气体，然后用装置C的水除去挥发的HCOOH蒸气，然后用装置B通过排水方法收集CO，排出的水用装置E储存起来，故从B、C、D中选择合适装置收集CO，接口的连接顺序为a→d→e→c→b→h；
（3）CO气体具有还原性，将其通入银氨溶液，有黑色沉淀生成，该黑色固体是Ag单质，同时生成(NH4)2CO3、NH3·H2O，该反应的离子方程式为：；
（4）①CO被氧化生成的CO2能使澄清石灰水变浑浊，能证明CO被空气氧化的现象是装置I中澄清石灰水变浑浊；
②气体样品中CO的体积分数为1%，相同条件下，气体分数等于其物质的量分数，所以标况下11.2 L气体样品中CO的物质的量为：n(CO) =×1%=0.005 mol，未反应的CO发生反应5CO+I2O5=I2+5CO2，反应产生I2的物质的量n(I2)==0.0004 mol，则根据反应方程式中物质反应转化关系可知n(CO)=5n(I2)=5×0.0004 mol=0.002 mol，则被氧化的n(CO)=(0.005-0.002)mol=0.003mol，故CO被催化氧化的百分率为×100%=60%；
③若未继续通入一段时间N2，部分CO存在于装置中，导致K中生成的I2偏小，则剩余的n(CO)偏小，所以被氧化的n(CO)偏大；
④I2O5易吸水潮解，导致K中固体质量增加值偏大，所以步骤Ⅲ装置存在的不足之处是尾气出口未加防潮装置。
【知识点】性质实验、配制一定物质的量浓度溶液的实验仪器、配制一定物质的量浓度的溶液的原理、酸碱中和滴定的拓展应用
27．【答案】(1)6.3
(2)A
(3)不能
(4)探究浓度对水解的影响
(5) 升温，部分被氧化成，降低了浓度或升温，水的离子积常数增大 部分被氧化，使浓度降低 取等体积①⑤溶液，加入足量盐酸酸化和足量溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，⑤的质量大于①
(6) 偏低
【详解】（1）配制250mL 0.1 mol/L亚硫酸钠溶液需要称取七水亚硫酸钠晶体的质量为0.1 mol/L×0.25L×252g/mol=6.3g，故答案为：6.3；
（2）配制250mL 0.1 mol/L亚硫酸钠溶液需要烧杯、250mL容量瓶和胶头滴管，不需要用到500mL容量瓶，故选A；
（3）由表格数据可知，实验①④亚硫酸钠溶液的体积和水浴温度都不相同，不能得出单一变量对实验结果的影响规律，故答案为：不能；
（4）由表格数据可知，实验①和②的水浴温度和溶液的总体积相同，亚硫酸钠溶液的体积不同，说明实验目的是探究硫代硫酸钠溶液的浓度对水解的影响，故答案为：探究浓度对水解的影响；
（5）由盐类水解规律可知，升高温度，亚硫酸钠溶液的水解程度增大，溶液pH增大，实验③测得溶液pH小于实验①可能是升高温度，亚硫酸钠部分被空气中氧气氧化为强酸强碱盐硫酸钠，导致亚硫酸铂溶液浓度减小，溶液pH减小，也可能是升高温度，水的离子积常数增大，导致溶液pH减小；由实验⑤溶液降温至25℃时，溶液pH依然小于实验①，说明导致pH变化的原因是亚硫酸钠部分被空气中氧气氧化为强酸强碱盐硫酸钠，若要验证猜想正确，应向溶液中加入过量氯化钡溶液，称量比较反应得到沉淀的质量是否相等，具体操作为取等体积①⑤溶液，加入足量盐酸酸化和足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，⑤的质量大于①，故答案为：升温，部分被氧化成，降低了浓度或升温，水的离子积常数增大；部分被氧化，使浓度降低；取等体积①⑤溶液，加入足量盐酸酸化和足量溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，⑤的质量大于①；
（6）由得失电子数目守恒可得如下关系式：I2，滴定消耗V mLc mol/L碘溶液，则样品中七水亚硫酸钠的质量分数为×100%=%；若滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数会使碘溶液的体积偏小，导致测得的结果偏低，故答案为：；偏低。
【知识点】二氧化硫的制备、制备实验、性质实验、酸碱中和滴定的拓展应用
28．【答案】(1) A 或
或
(2)超过会造成晶体熔化，并且容易失去结晶水，或会分解
(3)络合反应(反应①)的活化能小于氧化还原反应(反应②③)的活化能
(4)2.5或2.48、2.480、2.4800
(5) B 92 BD
【详解】（1）亚硫酸钠与浓硫酸在不加热的情况下制备二氧化硫，实验过程中要控制反应速率，需要用A装置制取二氧化硫；如果用铜与浓硫酸 制取二氧化硫，则需要用B装置；
故答案为：A；或；
或B；；
（2）超过 40℃ 会造成晶体熔化，并且容易失去结晶水，或会分解，干燥硫代硫酸钠晶体时温度不能超过 40℃ ；
故答案为：超过 40℃ 会造成晶体熔化，并且容易失去结晶水，或会分解；
（3）络合反应(反应①)的活化能小于氧化还原反应(反应②③)的活化能，使得溶液颜色变化；
故答案为：络合反应(反应①)的活化能小于氧化还原反应(反应②③)的活化能；
（4），，则需要称量2.5gNa2S2O3 5H2O晶体；
故答案为：2.5g；
（5）①碱式滴定管胶管中藏有气泡，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，气泡即可随之排掉；
故答案为：B；
②消耗的Na2S2O3的物质的量为，根据方程式量的关系，则100mL亚硝酸根离子的含量为，则原1L溶液中含有亚硝酸根，则该咸菜中亚硝酸盐的含量；
A．配制溶液时俯视容量瓶刻度线，导致所配制的溶液浓度偏大，标准液的体积偏小，测定结果偏小，A不符合题意；
B．称量固体时，药品和砝码放反了，导致固体质量减小，所配制的标准液浓度偏小，标准液体积偏大，测定结果偏大，B符合题意；
C．滴定时俯视读数，读数偏小，标准液体积偏小，测定结果偏小，C不符合题意；
D．滴定管未润洗，导致标准液浓度偏小，标准液体积偏大，结果偏大，D符合题意；
故答案为：92；BD。
【知识点】制备实验、化学实验基本操作、性质实验、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
29．【答案】 AD 0.5 ② 验证干燥的氯气不具有漂白性 在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶 取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的稀盐酸至无明显现象，然后再加入少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成 +Ba2+= BaSO4↓
【分析】根据反应原理：NaClONaClH2SO4Na2SO4Cl2H2O可知，制取氯气应选择固液加热反应装置，氯气没有漂白性，干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，将氯
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