2025--2026年高考复习人教版化学 实验题专题分类练习卷3（含答案）
文档属性
| 名称 | 2025--2026年高考复习人教版化学 实验题专题分类练习卷3（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 3.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-08-18 09:46:48 | ||
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文档简介
2025--2026年高考复习人教版化学实验题专题分类练习卷3【含答案word版】
一、一定物质的量浓度溶液的配制（本大题共1小题）
1．人体血液里Ca2+的浓度测定方法一般为：抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得二元弱酸草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液进行定量反应即可测定血样样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。请回答下列问题：
【实验探究一】配制 的KMnO4溶液。
(1)容量瓶应如何检漏_______。
(2)下图所示是配制KMnO4溶液的过程中的几步，图示几个步骤正确的先后顺序应是____(填序号)。配制溶液过程中，玻璃棒的作用为____。
(3)下列操作正确的是_______。
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，需要放置于烘箱中烘干后再使用
B．不可用容量瓶长期贮存溶液
C．将称量的KMnO4置于容量瓶中，缓慢加水至离刻度线 处，改用胶头滴管继续加水至刻度线
D．定容后发现液面高于刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出
(4)下列操作会使溶液中KMnO4浓度偏低的是_______。
A．定容操作时，俯视刻度线
B．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
D．称量时用到游码，且药品和砝码位置放反
【实验探究二】测定血液样品中钙离子的浓度。
抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.02mol/L酸性KMnO4溶液与之反应，共消耗15.00mLKMnO4溶液，发生的反应为 (未配平)。
(5)当加入15.00 mL KMnO4溶液时，反应转移的电子数为_______。
(6)计算该血液样品中Ca2+的浓度为_______ 。
二、离子反应（本大题共1小题）
2．钠的化合物在工业、医学、科研、电池和照明等领域均有广泛应用。高一某班学生在实验室完成了金属钠及其化合物的相关实验，回答下列问题：
(1)甲小组同学将少量金属钠投入硫酸铜溶液中，反应的离子方程式为 。
(2)乙小组同学将金属钠加热至熔化后，通入了干燥的进行反应。反应后将固体产物溶于足量稀盐酸，观察到有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生且有黑色固体剩余。经检验，黑色固体为单质碳，写出与反应的化学方程式： ，该反应中体现 （填“氧化性”、“还原性”）。
(3)丙小组同学设计如图所示实验装置，测定和固体混合物中的质量分数（已知碱石灰是和的混合物）。
实验步骤如下：
ⅰ.按上图组装好实验装置，并检查装置气密性；
ⅱ.称取样品放入硬质玻璃管中，称量装置的质量；
ⅲ.打开活塞，缓缓鼓入空气数分钟；
ⅳ.关闭活塞K，点燃酒精灯加热B装置至不再产生气体；
ⅴ.打开活塞K，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，再次称量装置D，装置D增重。
①装置B中发生反应的化学方程式为 。
②实验步骤ⅴ中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是 。
③该混合物中的质量分数为 。
三、氯气的性质（本大题共1小题）
3．已知三氯化铁的熔点为，沸点为，易升华且易溶于水。某小组同学欲对其性质进行探究。
（1）配制溶液：
①配制该溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 ；用托盘天平称取固体的质量为 g；
②下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 (填字母序号)。
A．摇匀后液面下降，再加水至刻度线
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．称量时，所使用的砝码有残缺
D．定容时，俯视刻度线
（2）探究的氧化性：将氯化铁溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，则发生反应的离子方程式为 。
（3）该小组同学还对无水能否分解产生，进行了下图所示的实验。
①B的作用是 ；
②E中所盛试剂为 溶液；
③加热一段时间后，D中试纸 (填现象)，说明已分解；
④实验结束后，取装置A中残留固体溶于稀盐酸中，无气体产生，则分解的化学反应方程式为 。
四、氯气的实验室制法（本大题共3小题）
4．某研究小组利用下图装置制备“84”消毒液并探究的化学性质。
回答下列问题：
（1）盛装浓盐酸的仪器名称是 ，写出装置A中发生反应的化学方程式 。
（2）装置B的作用是 。
（3）取装置C中制得的“84”消毒液于试管中，滴入硫酸溶液，观察到黄绿色的气体产生，发生反应的离子方程式为 。
（4）装置D中可观察到的现象是 ，说明溶液中存在的微粒有 。
（5）某运输液氯的槽罐车发生泄漏，如果当时你在现场，你应该往哪里撤离？ （填“高坡上”或“低洼处”）。消防官兵赶到现场后，立即向弥漫氯气的空中喷洒石灰水，写出有关物质之间发生反应的化学方程式： 。
5．某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如下实验：
请回答：
（1）试剂 Y 是 。
（2）请写出装置 A 中的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目 。
（3）装置 C 中潮湿的Cl2与 Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl2O和另一种盐，试写出该反应化学方程式 。
（4）若将上述装置中的 C、D、E 部分换成下图所述装置，其中I与III是干燥的有色布条，E 中盛装 NaOH 溶液，请回答下列问题：
①装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中II的作用是 。
②D中应装入的物质是 。
a.浓硫酸 b.生石灰
c.NaCl 固体 d. NaOH固体
6．氯气是重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂和药品等。某小组同学利用下列装置在实验室制备氯气，并进行相关物质性质的探究。回答下列问题：
I.连接装置A→B→C，制备并收集。
(1)装置A中发生反应的离子方程式_______。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是_______。
(3)利用装置C收集时，气体应该从_______口进(填“m”或“n”)。
II.连接装置A→B→D，制备氯水。
(4)装置D中试剂a为，通入即可制得氯水，则与水反应的化学方程式为_______。
(5)将装置D制备的氯水转移至三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中(图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。
解释图2中曲线变化的原因_______，依此可判定实验过程中溶液的变化趋势是_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
III.连接装置A→B→D，探究氯气的性质。
(6)将装置D中试剂a更换为紫色石蕊溶液，通入过量的实验现象为_______。
(7)将装置D中试剂a更换为的混合溶液，通入一定量氯气，溶液中各种离子物质的量的变化如图3所示。已知还原性：，线段表示_______(填离子符号)物质的量的变化，原混合溶液中_______。
五、中和反应的反应热（本大题共1小题）
7．用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定。已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为，中和反应后溶液的比热容)。
回答下列问题：
(1)b仪器名称 ；不能用铜丝代替b的理由是 。
(2)如果测量NaOH溶液温度后不把温度计上的碱用水冲洗干净，就直接测量盐酸的温度，则测得的 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)若简易量热计不盖杯盖，则所测得中和反应反应热的绝对值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)反应后体系温度的测量，将 记为反应后体系的温度
(5)若四次平行操作测得终止温度与起始温度的温差()分别为①3.2℃、②4.3℃、③3.3℃、④3.4℃，则最终代入计算式的温差数据为 ℃。
六、反应速率的影响因素（本大题共1小题）
8．(15分)测定铁矿石中铁含量的传统方法是SnCl2－HgCl2－K2Cr2O7滴定法。研究小组用该方法测定质量为a g的某赤铁矿试样中的铁含量。
【配制溶液】
①c mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液。
②SnCl2溶液：称取6 g SnCl2·2H2O溶于20 mL浓盐酸，加水至100 mL，加入少量锡粒。
【测定含量】按如图所示(加热装置略去)操作步骤进行实验。
已知：氯化铁受热易升华；室温时HgCl2可将Sn2＋氧化为Sn4＋，难以氧化Fe2＋；Cr2可被Fe2＋还原为Cr3＋。
回答下列问题：
(1)下列仪器在本实验中必须用到的有 (填名称)。
(2)结合离子方程式解释配制SnCl2溶液时加入锡粒的原因： 。
(3)步骤Ⅰ中“微热”的原因是 。
(4)步骤Ⅲ中，若未“立即滴定”，则会导致测定的铁含量 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(5)若消耗c mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液V mL，则a g试样中Fe的质量分数为 (用含a、c、V的代数式表示)。
(6)SnCl2－TiCl3－KMnO4滴定法也可测定铁的含量，其主要原理是利用SnCl2和TiCl3将铁矿石试样中Fe3＋还原为Fe2＋，再用KMnO4标准溶液滴定。
①从环保角度分析，该方法相比于SnCl2－HgCl2－K2Cr2O7滴定法的优点是 。
②为探究KMnO4溶液滴定时，Cl－在不同酸度下对Fe2＋测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴0.1 mol·L－1 KMnO4溶液，现象如表：
溶液 现象
空白实验 2 mL 0.3 mol·L－1 NaCl溶液＋0.5 mL试剂X 紫红色不褪去
实验ⅰ 2 mL 0.3 mol·L－1 NaCl溶液＋0.5 mL 0.1 mol·L－1硫酸 紫红色不褪去
实验ⅱ 2 mL 0.3 mol·L－1 NaCl溶液＋0.5 mL 6 mol·L－1硫酸 紫红色明显变浅
表中试剂X为 ；根据该实验可得出的结论是 。
七、仪器使用与实验安全（本大题共1小题）
9．已知能与发生氧化还原反应生成三种产物，其中两种产物是，某研究性学习小组的同学设计如图所示装置测量铜的相对原子质量。
回答下列问题：
(1)仪器X的名称为 ，下列试剂不可用于本实验中制备的是 (填标号)。
a． b．、浓氨水 c．固体、浓氨水
(2)试剂Y是 ，装置D的作用是 ，有一处装置不合理，改进措施是 。
(3)装置C中反应的化学方程式为 。
(4)当装置C中黑色固体全部变为 色时，表明装置C中反应已结束。当全部被还原时，测得装置D(仪器+试剂)实验前后增加了，则铜的相对原子质量为 (用含a的代数式表示)，无装置E时，则测得铜的相对原子质量会 (填“偏大”或“偏小”)。
八、分离、提纯的物理方法（本大题共1小题）
10．某兴趣小组利用下列装置，制取氯气并进行与氯气相关的实验。
(1)装置①中发生反应的化学方程式是 。
(2)装置④中溶液的作用是 。
(3)装置②中出现白色沉淀，据此现象 （填“能”或“不能”）推测装置①中生成。
(4)实验结束后，取装置③中的溶液，经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到晶体。在加热浓缩操作中，不需要用到的仪器是_____（填字母）。
A．蒸发皿 B．漏斗 C．玻璃棒 D．酒精灯
(5)若要使装置③中溶液恰好完全反应，则消耗的体积为 mL（标准状况）。
九、常见气体的制备与收集（本大题共2小题）
11．1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。
(1)仪器b的名称为 。某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为 。
(2)仪器a中发生反应的化学方程式为 。根据氯气的性质D中的收集装置可以选择 （填序号）。
(3)下列有关该实验的说法中不正确的是 （填字母）。
A．将b中液体换为稀盐酸，同样可以产生氯气
B．C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气
C．中红色布条不褪色，中红色布条褪色证明氯气具有漂白性
(4)利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线。请用化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因： 。
(5)已知氯气和溶液在一定温度下发生反应生成多种含氯化合物。某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、和的混合溶液，该反应中，氧化产物为 （填化学式），经测定与的物质的量之比为，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比为 。
12．某实验小组的同学在实验室利用下列装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）甲同学用装置A制备NO2气体，上述装置中可用于收集气体的是 (填“C”“D”或“E”)。
（2）乙同学用装置B制取氨气，发生反应的化学方程式是 ；为了检验集气瓶中氨气是否集满，可将湿润的红色石蕊试纸置于集气瓶口，若 ，则证明已收集满。
（3）丙同学用图中的装置进行铜与浓硫酸反应制取SO2气体，选用装置F的目的是 。
（4）丁同学在实验室中模拟氨的催化氧化反应，当生成标准状况下11.2LNO时，被氧化的NH3的质量是 g。
十、制备实验（本大题共13小题）
13．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。
已知：
密度(g/cm3) 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性
环己醇 0.96 25 161 能溶于水
环己烯 0.81 -103 83 难溶于水
（1）将12.5ml环己醇加入试管A中，再加入1ml浓硫酸，摇匀后后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①导管B除了导气外还具有的作用是 。
②试管C置于冰水浴中的目的是 。
（2）制备精品。
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 层(填“上”、“下”)，分液后用 洗涤。
A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液
②再将环己烯按如图装置蒸馏，仪器a的名称为 。收集产品时，控制的温度应在 左右。
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是 。
A．用酸性高锰酸钾溶液 B．用金属钠 C．测定沸点
14．某科研团队在实验室制备、并验证的性质，再用还原法制备连二亚硫酸钠()。回答下列问题：
(1)某同学设计了如下装置用于制取和验证的漂白性、酸性、还原性。
①装置A中发生反应的化学方程式为 ；装置A中a导管的作用是 ；
②在框图内选择合适装置依次验证的漂白性、酸性、还原性，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为A→ (填装置字母)；
③装置D中发生反应的离子方程式为 。
(2)连二亚硫酸钠的制备
Ⅰ．将锌粉悬浊液加入三口烧瓶中并将烧瓶温度维持35~45℃，向其中先通入一段时间后，改通，充分反应后生成固体。
Ⅱ．向烧瓶中加入NaOH溶液，在28~55℃条件下生成和。
Ⅲ．过滤，将滤液冷却至室温，并向滤液中加入适量氯化钠固体，待析出后，滤出晶体用无水乙醇洗涤即得产品。
①向三口烧瓶中先通入的目的是 ；
②步骤Ⅲ加入NaCl固体的作用是 ；
③用无水乙醇洗涤的作用是 。
15．是重要的化学试剂，遇高温分解，与酸发生反应。实验室可通过如图所示装置制备。回答下列问题：
(1)仪器A的名称为 。
(2)下列关于装置B的作用叙述错误的是 （填字母）。
a．通过观察气泡可控制气流速率
b．防止发生倒吸
c．通过长颈漏斗液面升降判断B后面装置是否堵塞
(3)装置E的作用 。
(4)C中生成产品的化学方程式为 。
(5)为保证硫代硫酸钠的产率和纯度，实验中通入的不能过量，原因是 。
(6)为测定所得产品纯度，取m g所得产品溶于蒸馏水中配制成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入2滴淀粉试剂，用碘的标准溶液滴定，消耗标准溶液V mL。
已知：。
①滴定终点现象为 。
②产品纯度为 （用m、c、V表示）。
16．叠氮化钠（）在防腐、有机合成和汽车行业有着广泛的用途。用氨基钠（）制取叠氮化钠的化学方程式为。实验室用下列装置制取叠氮化钠并测定其纯度。
已知：①氨基钠（）熔点为208℃，易潮解和氧化；
②有强氧化性，不与酸、碱反应；
③Sn的常见化合价为、。
回答下列问题：
(1)仪器的连接顺序为a→ →c→d→ →b（仪器不能重复使用，每空1分）。装置B中生成无污染性气体，写出B中发生的离子方程式 ，实现装置D的作用还可选择的试剂（装置任选）为 （填序号）。
①硅胶 ② ③NaOH溶液 ④
(2)制备时，正确的操作顺序是 （填序号）。
①检验装置气密性并添加药品 ②打开分液漏斗上端玻璃塞并旋转活塞
③关闭分液漏斗活塞 ④打开C中加热套 ⑤装置C停止加热
(3)装置A中反应除生成装置C中需要的物质外，还生成NaCl等。其反应的化学方程式是 。
(4)纯度测定：取mg反应后装置C中所得固体，用如图所示装置测定产品的纯度（原理为：加入NaClO溶液将氧化成，测定的体积，从而计算产品纯度）。
反应结束读数时，若F中液面低于球形干燥管液面，则测定结果 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
17．某化学研究小组在实验室用稀HNO3、Cu、Na2O2为原料制备NaNO2，实验装置如图（夹持装置已省略）。
已知：①，
②酸性条件下，NO、NO2或都能与反应生成和Mn2+。
(1)盛稀硝酸仪器的名称是 。
(2)实验开始加入稀HNO3前，需要先打开止水夹K，向装置中通入一段时间N2，目的是 。
(3)装置中发生反应的离子方程式为 ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(4)装置的作用是 。
(5)装置B、D不可省去，否则会导致产品中混有杂质 （填化学式）。
(6)为测定NaNO2样品纯度，称取5g该NaNO2样品，在酸性条件下向其中滴加1 mol/LKMnO4溶液，至恰好完全反应时，消耗28 mLKMnO4溶液（杂质不反应），则该NaNO2样品的纯度为 （保留三位有效数字）。
18．草酸是一种用途广泛的二元有机中强酸，某同学通过查阅资料设计了如图所示的装置(夹持仪器省略)制备一定量的草酸晶体()，回答下列问题：
已知：①实验室中可以用浓硝酸在的催化作用下氧化气体制备草酸
②
③
(1)仪器c的名称是 。
(2)装置的作用是 ，中溶液可选择下列 (填选项)替代。
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液
(3)装置中反应的化学方程式为 。
(4)装置中反应一般不超过的原因可能是 。
称取草酸晶体粗产品，配成溶液。取所配制的溶液置于锥形瓶内，用酸性标准溶液滴定至终点，平行实验三次，平均消耗标准溶液。试回答：
(5)上述滴定实验中反应的离子方程式 ，判断滴定终点现象是 。
(6)计算产品中草酸晶体()的质量分数为 。
19．氧钒碱式碳酸铵难溶于水化学式为，它是制备热敏材料的原料。价钒在弱酸性条件下具有还原性。一种制备氧钒碱式碳酸铵方案如下：
请回答下列问题：
(1)装置盛装的试剂是 填名称。A中反应的离子方程式为 。相对分液漏斗，恒压漏斗优点是 。
(2)实验时，先关闭，打开，当 填实验现象时，后 填实验操作。
(3)实验完毕后，从C装置中分离产品的操作方法是 填操作名称。
(4)测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：
已知：滴定反应为
该粗产品中钒的质量分数的表达式为 。
若滴定前仰视读数，终点时俯视读数，则测得结果 填“偏高”、“偏低”或“无影响”。
20．Cl2O又称为次氯酸酐，是强氧化剂，易溶于水且与水反应，受热时容易燃烧、高浓度时容易爆炸。其熔沸点分别为-116℃和3.8℃；Cl2的沸点是-34.6℃。现利用HgO和Cl2以及以下装置制备Cl2O：
回答下列问题：
（1）仪器A的名称： 。用酸性高锰酸钾制备Cl2应采用气体发生装置： (填“甲”或“乙”)。
（2）②、③中盛放的试剂分别是 、 。
（3）写出HgO和Cl2制备Cl2O的化学方程式： 。
（4）通入干燥空气的目的是 。
（5）实验装置存在一些不足，请指出 。
21．甲苯是重要的有机原料，某化学兴趣小组利用甲苯为主要原料，进行下列实验：
Ⅰ．使用40mL甲苯(约为0.38mol)和30mL液溴(约为0.58mol)利用如图所示装置制备对溴甲苯，并证明该反应为取代反应。
(1)甲中仪器M的名称为
(2)乙中的作用为 。能说明该反应是取代反应而不是加成反应的实验现象为 。
(3)实验过程中进行的分步操作如下，合理的顺序为 。
B→_______→_______→_______→_______→F(填标号)。
A．检查装置气密性
B．连接好装置
C．将甲苯和液溴滴入
D．将NaOH溶液滴入
E．接通冷凝水
F．将M中混合物过滤、分液、蒸馏
若最后得到对溴甲苯51.3g，则该实验的产率约为 (保留两位有效数字)。
Ⅱ．利用如图步骤制取苯甲酸。
(4)反应的原理为(未配平)。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(5)粗品中主要杂质为少量KCl和，可采用下列步骤纯化：
①其中趁热过滤的目的是 。
②最后得到的苯甲酸纯品晶体颗粒较小且晶体外形不规则，最可能的原因为 。
22．FeCl3在无机化工产业中有重要用途，已知无水FeCl3易潮解，加热易升华。实验室制备FeCl3并对其进行性质探究。
Ⅰ．制备无水FeCl3
(1)A为氯气发生装置，A中橡皮管的作用是 ，反应的离子方程式是 。
(2)B中的试剂是 ，装置F的作用是 。
Ⅱ．探究FeCl3的性质
(3)将制得的无水FeCl3配成250mL0.1mol/LFeCl3溶液，以下操作错误的是 。定容时采用操作4，所配溶液浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)将酸化的5mL0.lmol/LFeCl3溶液与2mL0.lmol/LNa2SO3溶液混合，得到红色溶液(Fe3+与可以形成红色配离子)，一段时间后红色褪去。溶液褪色的原因是 。
(5)为进一步探究FeCl3的性质，某小组进行了如下实验：
操作 序号 现象
a 蒸发时，试管内有白雾
b 灼烧时，导出的气体可以使NaBr溶液变黄
c 最终，试管底部留有黑色固体
①结合化学方程式，解释a中的实验现象 。
②将c中黑色固体溶于浓盐酸，无气泡产生，小组同学判断黑色固体中含有正二价铁，其判断理由是 。
23．亚硝酰氯常用于合成洗涤剂，某学习小组在实验室利用反应制备，设计下图实验装置(夹持装置略去)。
已知：①为红褐色液体或黄色气体，熔点，沸点；
②遇水发生反应。
回答下列问题：
（1）实验室制备的化学方程式为 ；为得到干燥纯净的，通常将产生的气体依次通入盛有 、浓硫酸的洗气瓶。
（2）仪器a中反应的离子方程式为 。
（3）实验过程中，某同学发现铜与稀硝酸反应较慢，于是有同学提议用“浓硝酸”代替A装置中的“稀硝酸”，该同学的观点是否合理？ (填“合理”或“不合理”)，理由是 。
（4）实验时，应先在三颈烧瓶内通入 (填“”或“”)，另一种气体可以通入的标志是 。
（5）尾气处理时，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收，为了充分吸收，可将尾气与 (填化学式)同时通入溶液中。
相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/() 溶解性
安息香 212 133 344 1.310 不溶于冷水，溶于乙醇
二苯基乙二酮 210 97 348 1.084 不溶于水，能溶于乙醇
24．
Ⅰ．在三颈烧瓶中加入足量冰醋酸以及4.24g安息香。
Ⅱ．安装回流装置，加入磁子，使用磁力加热搅拌器加热搅拌，平稳回流40min后，每隔15min利用薄板层析检测反应混合物，当安息香已全部转化为二苯基乙二酮后，停止加热。加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。
Ⅲ．将析出的黄色固体减压过滤，并用冷水洗涤固体3次。用75%乙醇溶液重结晶，晾干后称量，得黄色柱状晶体3.57g。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为 。
（2）反应B的化学方程式为 。反应物中的酸性 (填“>”或“<”)。
（3）减压过滤也叫抽滤，与用普通漏斗过滤相比，抽滤的优点是 。
（4）重结晶过程为加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥，该过程中除去不溶性杂质的步骤名称为 。该步骤中玻璃棒的作用是 。
（5）本次实验中二苯基乙二酮的产率为 。
25．柠檬酸铁铵是一种食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，为柠檬酸铁和柠檬酸铵的复盐。极易溶于水，水溶液近中性，不溶于乙醇等有机溶剂。化学兴趣小组用还原铁粉、一水合柠檬酸、浓氨水、，按如图所示的装置制备柠檬酸铁铵，具体步骤如下。(棕色鳞片状的含铁量较高，达18.5%，绿色鳞片状的含铁量较低，为14.5%~16%)
第一步：将柠檬酸加入装有一定量水的烧杯中，控制温度在下分次加入还原铁粉，搅拌反应物，生成柠檬酸亚铁的白色沉淀。
第二步：将混合物转移至A中，冷水降温至，用仪器B滴加一定量的浓氨水充分反应，白色沉淀溶解，生成柠檬酸亚铁铵。
第三步：保持在，用仪器C缓慢滴加30%的过氧化氢溶液充分反应，得到柠檬酸铁铵。
第四步：向装置A中加入试剂X，经一系列操作，转入烘箱中，在以下干燥即得产物柠檬酸铁铵，称量产品mg。
（1）装置A和B的名称分别为 、 。
（2）控制温度在的方法为 。
（3）多次试验测得第一步中柠檬酸与铁粉的物质的量之比为最适宜，柠檬酸不能过多和过少的理由是 。
（4）写出第三步中制备柠檬酸铁铵的化学方程式： 。
（5）第四步的试剂X为 (填分子式)，“一系列操作”选择下图的 (填字母)装置进行。
（6）实验室制得含有杂质的柠檬酸铁铵常标记为(Fe为正三价)。取mg产品分为两等份，一份在空气中充分灼烧，冷却称量得0.32g红色固体。另一份配成250.00mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中再加入足量的甲醛溶液，反应原理为[与NaOH反应时，与相当]。摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液的体积为18.00mL。
①x= 。
②滴定时，第一次平视读数，到达滴定终点时俯视读数，测得的比值 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
十一、性质实验（本大题共4小题）
26． （16分）探究酸性溶液与KI溶液能否发生反应。溶液用酸化。
【理论预测】
（1）具有氧化性，KI具有还原性，二者可能会发生氧化还原反应。从化合价角度解释KI具有还原性的原因：______________________________。
【实验验证】
实验装置及过程 序号 现象
A 当加入5滴酸性溶液时，溶液呈棕黄色
B 继续加入15滴酸性溶液时，产生棕褐色沉淀，溶液仍呈棕黄色
C 继续加入过量酸性溶液时，棕褐色沉淀较B多，溶液呈紫色
资料：ⅰ、可被氧化为(无色)。
ⅱ、近乎无色；是棕褐色、难溶于水的固体。
（2）经检测，A中溶液存在和。检验：取A中少量溶液于试管中，加入2滴____________，观察到溶液变蓝。
（3）小组同学推测B中棕褐色沉淀可能是。进行实验验证：将棕褐色悬浊液过滤，向洗涤后的滤渣中加入溶液，观察到____________(填现象)，证实了猜测。
（4）C的体系中未检测到和。
①由此可知，实验过程中可继续参与反应，该反应的离子方程式是________________。
②推测可被继续氧化。取少量C中上层清液，加入适量______(填序号)，检测到有生成，证实了推测。
a．溶液 b．KI溶液
【实验反思】
（5）上述实验现象不同，与、、氧化性不同有关。三个粒子氧化性从大到小的顺序是________________________。
（6）若向2mL酸性溶液中逐滴滴加KI溶液。
①实验开始时的现象是______________________________。
②继续加入KI溶液至过量。该过程除了发生A中反应外，其他生成的离子方程式一定有________________________________、____________________________________________。
27．（14分）资料显示，水溶液中Cu2＋与C发生互促水解生成蓝色沉淀Cu2（OH）2CO3，某小组同学设计实验探究水溶液中Cu2＋与S反应的产物。
实验记录如下：
将Na2SO3溶液逐滴加入盐酸酸化的CuCl2溶液中，溶液蓝色变浅，有白色沉淀生成。
（1）CuCl2溶液用盐酸酸化的目的是 。
（2）查阅资料得知，该白色沉淀是CuCl。写出产生CuCl的离子方程式： 。
（3）甲同学认为：要证明Cu2＋氧化了S，可检验溶液中含有S。操作为取少量上层清液于试管中， （将操作和现象补充完整）。
（4）乙同学认为：溶液中存在S不一定是Cu2＋氧化的，体系中存在的O2会干扰实验，于是设计了如下4个装置排除体系中的O2。其中合理的是 （填序号），仪器a的名称是 。
A B C D
（5）丙同学认为：S2－的还原性大于S，也可与盐酸酸化的CuCl2溶液反应生成CuCl沉淀，你认为是否合理，如果合理，简述你的实验方案，如果不合理，说明理由： 。
（6）称取沉淀0.25 g与过量氯化铁溶液反应，待样品完全溶解后，加水50 mL、邻菲啰啉溶液2滴，用0.100 0 mol·L－1硫酸铈[Ce（SO4）2]标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液15.00 mL（已知：CuCl＋FeCl3CuCl2＋FeCl2，Ce4＋＋Fe2＋Ce3＋＋Fe3＋）。邻菲啰啉溶液的作用是 ，沉淀中CuCl的质量分数为 （保留2位小数）。
28．三氯化铬()为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。
(1)某化学小组用和在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示，其中三颈烧瓶内装有，其沸点为76.8℃。
①Cr原子的价电子排布式为_______。
②实验前先往装置A中通入，其目的是排尽装置中的空气，在实验过程中还需要持续通入，其作用是_____________________。
③装置C的水槽中应盛有_______(填“冰水”或“沸水”)。
④装置B中还会生成光气()，B中反应的化学方程式为_____________________。
(2)的工业制法：先用40%的NaOH将红矾钠()转化为铬酸钠()，加入过量，再加入10%HCl溶液，可以看到有气泡产生。写出用将铬酸钠()还原为的离子方程式_____________________。
(3)为进一步探究的性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴溶液，并用4滴酸化，再分别加入不同滴数的0.1mol/L溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。
的用量(滴数) 在不同温度下的反应现象
25℃ 90-100℃
1 紫红色 蓝绿色溶液
2~9 紫红色 黄绿色溶液，且随滴数增加，黄色成分增多
10 紫红色 澄清的橙黄色溶液
11~23 紫红色 橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随滴数增加，沉淀增多
24~25 紫红色 紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀
①温度对反应的影响。
与在常温下反应，观察不到离子的橙色，甲同学认为其中一个原因是离子的橙色被离子的紫红色掩盖，另一种可能的原因是_______________，所以必须将反应液加热至沸腾4~5min后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。
②与的用量对反应的影响。
对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将氧化为，与最佳用量比为________。这与由反应所推断得到的用量比不符，你推测的原因是_____________。
29．某小组设计不同实验方案比较、的氧化性。
查阅资料： ；
(1)方案1：通过置换反应比较
向酸化的溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝，说明氧化性。反应的化学方程式是___________。
(2)方案2：通过、分别与同一物质反应进行比较
实验 试剂 编号及现象
试管 滴管
1.0mol/LKI溶液 溶液 I．产生黄色沉淀，溶液无色
溶液 II．产生白色沉淀A，溶液变黄
①经检验，I中溶液不含，黄色沉淀是___________。
②经检验，II中溶液含。推测做氧化剂，白色沉淀A是CuI．确认A的实验如下：
a．检验滤液无。溶液呈蓝色说明溶液含有___________(填离子符号)。
b．白色沉淀A与溶液反应的离子方程式是___________，说明氧化性。
(3)分析方案2中未能氧化，但氧化了的原因，设计实验如下：
编号 实验1 实验2 实验3
实验
现象 无明显变化 a中溶液较快变棕黄色，b中电极上析出银；电流计指针偏转 c中溶液较慢变浅黄色；电流计指针偏转
(电极均为石墨，溶液浓度均为1mol/L，b，d中溶液)
①a中溶液呈棕黄色的原因是___________(用电极反应式表示)。
②“实验3”不能说明氧化了。依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实该依据，实验方案及现象是___________。
③方案2中，能氧化，而未能氧化。其原因一是从K值分析：，故更易与发生复分解反应，生成AgI；二是从的反应特点分析：___________。
十二、海洋资源开发（本大题共1小题）
30．用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气，根据下图装置进行实验。
（1）先挤压胶头滴管中少量水，再打开止水夹，观察到现象是 。结合化学方程式解释该现象： 。
（2）氨气可以进行喷泉实验，其它气体也有可能。下列组合能形成喷泉的是___________(填字母序号)。
A．HCl与水 B．与饱和氯化钠溶液 C．NO与水 D．与NaOH溶液
（3）由氨气可生产铵态氮肥，某实验小组为检验某白色固体是否为铵态氮肥，取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解，然后加 试剂，产生氨气证明固体含。
（4）氮肥的保存和使用的方法合理的是 (填字母序号)。
A．保存注意防雨防晒
B．与碱性肥料使用效果更佳
C．不同种类的氮肥可以任意混合使用，提高肥效
为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：
甲：苦卤含溴海水含溴空气溴水混合物溴蒸气液溴
乙：苦卤含溴海水溴蒸气液溴
（5）步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的 性。
（6）甲同学步骤⑤所发生反应的离子反应方程式为 。
（7）对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是 (填“甲”或“乙”)。
参考答案
【知识点】配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
1．【答案】(1)向容量瓶中加水盖上瓶塞倒立，观察是否漏水，然后正立，旋转瓶塞180度，倒立，观察
(2) ③④②① 搅拌、引流
(3)B
(4)BCD
(5)0.0015NA
(6)0.0375
【详解】（1）容量瓶使用之前要检查是否漏水，其操作步骤为：向容量瓶中加水盖上瓶塞倒立，观察是否漏水，然后正立，旋转瓶塞180度，倒立，观察，故答案为：向容量瓶中加水盖上瓶塞倒立，观察是否漏水，然后正立，旋转瓶塞180度，倒立，观察；
（2）如图所示是配制KMnO4溶液的过程中的几步，图示几个步骤正确的先后顺序应是：③④②①，配制溶液过程中，玻璃棒的作用为：搅拌、引流，故答案为：③④②①；搅拌、引流；
（3）A．配制溶液过程中需要向容量瓶中加入一定量的蒸馏水，故容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要放置于烘箱中烘干后再使用，A错误；
B．容量瓶不可用于长期贮存溶液，配制完成后应及时转移至试剂瓶中存放，B正确；
C．不能将称量的KMnO4置于容量瓶中溶解，C错误；
D．定容后发现液面高于刻度线，若用胶头滴管将多余的水吸出，配制溶液浓度偏小，正确处理方法是重新配制，D错误；
故答案为：B；
（4）A．定容操作时，俯视刻度线，水未加到刻度线，即溶液体积偏小，浓度偏高，A不合题意；
B．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，B符合题意；
C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，即溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，C符合题意；
D．称量时用到游码，且药品和砝码位置放反，所称的溶质质量减小，配制溶液浓度偏低，D符合题意；
故答案为：BCD；
（5）酸性KMnO4溶液与草酸反应的离子方程式： ，反应中每消耗2molKMnO4电子转移10mol，该反应中，当加入15.00 mL KMnO4溶液时，反应转移的电子数为 ， 故答案为： 0.0015NA；
（6）结合定量关系计算钙离子浓度， ，该血液样品中Ca2+的浓度 /L，故答案为：0.0375。
【知识点】氧化性、还原性强弱的判断、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别、除杂、转化、离子方程式的书写及正误判断
2．【答案】(1)
(2) 氧化性
(3) 将生成的气体全部赶入装置D中
【分析】丙小组实验：A中碱石灰能吸收空气中的水和二氧化碳，防止对实验产生干扰；B中样品加热后碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，C中浓硫酸吸水，D中碱石灰吸收产生的二氧化碳，球形干燥管中放碱石灰，防止空气中的水和二氧化碳进入D干扰实验；
【详解】（1）金属钠投入硫酸铜溶液中生成氢氧化铜，硫酸钠和氢气，离子方程式为；
（2）乙小组反应后将固体产物溶于足量稀盐酸，观察到有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生且有黑色固体剩余，说明产物为碳酸钠和碳，化学方程式为：；该反应中C元素化合价降低，故体现氧化性；
（3）①装置B中发生反应的化学方程式为；
②实验步骤ⅴ中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是将生成的气体全部赶入装置D中；
③D中增重质量为碳酸氢钠受热分解产生的二氧化碳的质量，该混合物中的质量分数为：；
【知识点】氯气与碱的反应、离子方程式的书写及正误判断、配制一定物质的量浓度溶液的实验仪器、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
3．【答案】（1）容量瓶；8.1；D
（2）
（3）防止C中溶液倒吸A中(或防堵塞或安全瓶)；；先变红后褪色；
【分析】小问1：配制500mL0.1mol/LFeCl3溶液，所需玻璃仪器有500mL容量瓶等，计算应称取FeCl3的质量，分析操作对溶液浓度的影响；
小问2：氧化性探究FeCl3溶液与淀粉碘化钾溶液反应，Fe3+将I-氧化为I2，写出离子方程式；
小问3：分解实验中B装置防止倒吸、除去FeCl3蒸气；E中用NaOH溶液吸收尾气；FeCl3分解产生的氯气使湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色，残留固体无铁单质，写出分解反应方程式。
【详解】（1）所需仪器：配制溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和500mL容量瓶；计算所需FeCl3的物质的量：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，计算所需FeCl3的质量为：0.05mol×162.5g/mol=8.125g≈8.1g；摇匀后液面下降，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低；配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，浓度偏低；称量时，所使用的砝码有残缺，导致称量的质量偏小，浓度偏低；定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高；
（2）将氯化铁溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，则发生反应的离子方程式为；
（3）①B的作用：防止C中溶液倒吸入A中(或防堵塞或安全瓶)。
②E中所盛试剂：氢氧化钠溶液，用于吸收多余的氯气，防止污染。
③加热一段时间后，D中试纸：先变红后褪色，说明FeCl3已分解，产生了氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸显酸性，因此先变红，次氯酸具有漂白性，因此后褪色。
④实验结束后，取装置A中残留固体溶于稀盐酸中，无气体产生，则分解的化学反应方程式为。
【知识点】氯气与碱的反应、氯气的实验室制法
4．【答案】（1）分液漏斗；(浓)
（2）除去氯气中的
（3）
（4）溶液先变红后褪色；
（5）高坡上；
【分析】A装置为浓盐酸与二氧化锰混合加热制氯气，B中饱和食盐水为除去氯气中的HCl，C装置为NaClO的发生装置，D装置为验证HClO的漂白性，E为尾气吸收装置，据此分析。
【详解】（1）根据实验仪器，盛装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；A装置为浓盐酸与二氧化锰混合加热制氯气，发生的化学反应为：(浓)；
（2）由分析可知，B中饱和食盐水为除去氯气中的HCl；
（3）“84”消毒液的主要成分为NaClO，C装置为制备“84”消毒液的装置，除生成NaClO外，还有NaCl生成，滴入硫酸溶液，次氯酸根与氯离子发生归中反应生成黄绿色气体氯气，离子方程式为：；
（4）将生成的氯气通入紫色石蕊溶液中，会生成HClO与HCl，二者具有酸性，且HClO具有漂白性，因此通入石蕊溶液现象为：溶液先变红后褪色；由此可以说明溶液中具有的微粒为；
（5）由于氯气的密度比空气大，则当运输液氯的槽罐车发生泄漏，应向高坡上撤离；喷洒石灰水，发生的化学反应为：。
【知识点】氯气的实验室制法、陌生氧化还原反应方程式的书写
5．【答案】（1）饱和食盐水
（2）
（3）2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O+2NaCl
（4）干燥氯气；bd
【分析】A中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，B为饱和食盐水，可用于除去氯化氢，潮湿的氯气和碳酸钠在C中发生反应，D为气体的收集装置，E用于除去尾气，避免污染环境。
【详解】（1）浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有HCl杂质气体，试剂Y用于除去氯化氢，是饱和食盐水；
（2）
A中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，部分浓盐酸表现还原性、部分表现酸性，有2个Cl失电子转移至Mn原子中，用单线桥法表示电子转移的方向和数目；
（3）装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，即反应的化学方程式中二者化学计量数之比为1：1且生成的气体产物仅为Cl2O，固体产物有两种，其中之一为NaHCO3，另一种为NaCl，该反应化学方程式：2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O↑+2NaCl；
（4）①装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中II的作用是干燥氯气。故答案为：干燥氯气；
②描述I、III处的现象：Ⅰ处布条褪色，Ⅲ处布条不褪色，从物质性质说明I、III处现象不同的原因：氯气无漂白性，氯气与水反应生成的HClO有漂白性。故答案为：Ⅰ处布条褪色，Ⅲ处布条不褪色；氯气无漂白性，氯气与水反应生成的HClO有漂白性；
③D中应装入的物质是生石灰或NaOH固体，防止空气中的水蒸气影响实验结果，故答案为：bd。
【知识点】基于氧化还原反应守恒规律的计算、次氯酸及其性质、氯气与水的反应、氯气的实验室制法
6．【答案】(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)除去Cl2中的HCl
(3)n
(4)Cl2+H2O=HCl+HClO
(5) 光照时，发生，时间越长，分解产生的O2增多，O2体积分数增大 减小
(6)溶液先变红后褪色
(7) Fe3+ 1∶2∶3
【详解】（1）装置A中，MnO2和浓盐酸反应制备Cl2，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）因为HCl易溶于饱和食盐水，Cl2难溶于饱和食盐水，则装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl。
（3）因为氯气的密度大于空气，应采用向上排空气法收集氯气，则利用装置C收集Cl2时，气体应该从n口进。
（4）与水反应生成氯化氢和次氯酸，化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。
（5）图2中曲线变化的原因是次氯酸光照分解生成氧气，所以溶液中氧气的浓度增大，装置内气体混合物中氧气的体积分数增大；依此可判定实验过程中溶液最终生成盐酸，减小。
（6）将装置D中试剂a更换为紫色石蕊溶液，由盐酸电离的氢离子溶液显酸性，石蕊变红；同时溶液中的次氯酸具有漂白性，石蕊变红后又褪色。
（7）氧化还原反应中：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性，还原剂的还原性>还原产物的还原性，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子；根据还原性：，通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0~1mol的过程中，Cl2氧化I-，根据反应Cl2+2I-=2Cl-+I2可知，原溶液中，n(I-)=2mol，通入氯气的量为1~3mol的过程中，Cl2氧化Fe2+为Fe3+，根据反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+可知，原溶液中，n(Fe2+)=4mol，，线段BC表示Fe3+物质的量的变化，在通入氯气的量为3~6mol的过程中，Cl2氧化Br-，根据反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2可知，原溶液中，n(Br-)=6mol，由此可知，原混合溶液中1∶2∶3。
【知识点】中和反应反应热的测定实验
7．【答案】(1) 玻璃搅拌器 铜质金属导热能力强，造成较大误差
(2)偏大
(3)偏小
(4)最高温度
(5)3.3
【详解】（1）b仪器名称为玻璃搅拌器；不能用铜丝代替b的理由是：铜质金属导热能力强，造成较大误差；
（2）如果测量NaOH溶液温度后不把温度计上的碱用水冲洗干净，就直接测量盐酸的温度，酸碱中和放热，测得的实际温度偏高，造成温差偏小，根据，计算出的热量偏小，因为负值，故测得的偏大；
（3）若简易量热计不盖杯盖，会造成热量散失，所测得中和反应反应热的绝对值偏小；
（4）反应后体系温度的测量，将最高温度记为反应后体系的温度；
（5）②4.3℃数据与其他数据相差较大，应舍去，剩下三组数据取平均值，则最终代入计算式的温差数据为3.3℃。
【知识点】基于氧化还原反应守恒规律的计算、温度对于化学反应速率的影响、配制一定物质的量浓度溶液的实验仪器
8．【答案】(15分)
(1)容量瓶、量筒
(2)Sn＋Sn4＋ 2Sn2＋，加入锡粒可防止Sn2＋被空气中氧气氧化
(3)升高温度可加快赤铁矿试样的溶解速率，同时温度不宜过高，防止HCl挥发导致FeCl3的水解程度增大
(4)偏小 (5)％
(6)①不会生成挥发性有毒物质Hg(或不会产生重金属污染等其他合理答案) ②H2O 其他条件相同时，酸度越大，Cl－对Fe2＋测定结果影响越大
【解析】(1)配制一定物质的量浓度溶液时需要容量瓶，配制SnCl2溶液时需用量筒量取20 mL浓盐酸。
(2)根据已知信息可知Sn2＋易被氧化为Sn4＋，加入锡粒可防止Sn2＋被空气中氧气氧化。
(4)Fe2＋易被空气中氧气氧化，步骤Ⅲ中，若未“立即滴定”，部分Fe2＋会被空气中氧气氧化，则消耗的标准溶液(氧化剂)会减少，从而使测定的铁含量偏小。
(5)根据得失电子守恒可得6Fe2＋～6e－～K2Cr2O7，n(Fe2＋)＝6cV×10－3 mol，则试样中Fe的质量分数为×100％＝％。
(6)①SnCl2—TiCl3—KMnO4滴定法不会生成挥发性有毒物质Hg，SnCl2—HgCl2—K2Cr2O7滴定法中用到的HgCl2，会造成重金属污染，而SnCl2—TiCl3—KMnO4滴定法没有这方面的隐患。②对比题表中数据，空白实验应不加酸，同时保证Cl－的浓度与实验ⅰ、ⅱ相同，所以加入等体积的水；根据题表中的数据分析可得出加入酸的浓度越大，Cl－对Fe2＋测定结果影响越大。
【易错警示】
本题步骤Ⅲ中涉及滴定操作，而第(1)问中给出的滴定管是碱式滴定管，不能用来盛装强氧化性试剂K2Cr2O7标准溶液，故第(1)问必须用到的仪器中不能写(碱式)滴定管。
【知识点】化学实验基本操作、氨的理化性质
9．【答案】(1) 分液漏斗 a
(2) 碱石灰 吸收反应中生成的水 尾气处理用防倒吸吸收装置
(3)3CuO + 2NH33Cu + N2↑+ 3H2O
(4) 红 -16 偏小
【分析】实验室中常用浓氨水加热或将浓氨水滴加到固体氧化钙或氢氧化钙或碱石灰上，利用氧化钙或氢氧化钙的吸水性及溶解放热来促使氨气溢出。实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，干燥管D增重，E中碱石灰是防止后面装置中水蒸气进入D装置，上述现象可以证明NH3具有还原性，相应的化学方程式3CuO + 2NH33Cu + N2↑+ 3H2O。
【详解】（1）X为分液漏斗，A为固液不加热制取气体装置，b、c为固液反应，a是固固加热反应，故选a；
（2）装置Y是干燥装置，可以用碱石灰干燥氨气，D装置是吸收反应中生成的水；因为氨气极易溶于硫酸，并反应，最后吸收装置中需要用倒置漏斗，防止倒吸;
（3）氨气还原氧化铜，生成铜、氮气和水，化学方程式为：3CuO + 2NH33Cu + N2↑+ 3H2O；
（4）当C中黑色氧化铜变成红色，即全部被还原，D增重ag，即生成水为ag，物质的量为mol，CuO~O~H2O，氧化铜的物质的量为mol，M=，Cu的相对原子质量为-16；如果没有E装置，吸收水的质量偏大，即a增大，Cu的相对原子质量偏小。
【方法总结】本题考查了化学实验设计和物质相对原子质量的测定，关键在于理解氧化还原反应原理和实验装置的作用。方法总结：识别实验仪器和试剂，掌握氨气的制备和干燥方法，正确书写化学方程式，通过实验现象判断反应结束，以及分析实验误差对结果的影响。
【知识点】氯气的实验室制法、结晶与重结晶
10．【答案】(1)（浓）
(2)尾气处理，吸收
(3)不能
(4)B
(5)224
【分析】由实验装置可知，①二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，②浓盐酸易挥发，挥发出来的HCl与氯气能够与硝酸银溶液生成白色沉淀氯化银，③氯气与瓶中氯化亚铁反应生成氯化铁，发生的离子反应为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，④氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，以防止污染，以此来解答。
【详解】（1）①二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式是。
（2）装置④中溶液的作用是：尾气处理，吸收多余。
（3）浓盐酸具有挥发性，加热会使浓盐酸挥发的更快，HCl与硝酸银溶液反也生成氯化银沉淀，则产生白色沉淀不能说明有Cl2产生；
（4）加热浓缩在蒸发皿中进行，需要用玻璃棒搅拌以使液体受热均匀，则在加热浓缩操作中，不需要用到的仪器是漏斗，故选B。
（5）n(Fe2+)=cV=1mol/L×20×10-3L=0.02mol，根据Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，需消耗0.01mol Cl2，标准状况下V=nVm=0.224L=224mL。
【知识点】基于氧化还原反应守恒规律的计算、次氯酸及其性质、气体的收集方法、氯气的实验室制法
11．【答案】(1) 分液漏斗 在装置F末端连接盛有溶液的尾气吸收装置
(2) ③
(3)AC
(4)
(5) 和 17∶5
【分析】A装置中制备出的混有挥发出的HCl和水蒸气，B装置为饱和食盐水用来除去HCl，C装置中是浓硫酸用来干燥氯气，D是收集装置，氯气比空气重，应该用向上排空气法收集，装置E和F通过对比来检验氯气是否具有漂白性，有毒，最后应添加盛放氢氧化钠溶液的洗气瓶，用来尾气处理。据此分析以下问题。
【详解】（1）仪器b的名称为分液漏斗；结合以上分析，该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为：在装置F后面连接一个盛有NaOH溶液的烧杯，吸收尾气。
（2）A装置中用和浓盐酸加热制备出，反应为：；采用向上排空气法收集，据此分析：
①该装置密封，不能排出空气，且存在安全隐患，不能收集氯气，故不符合题意；
②氯气的密度大于空气，不能采用图示向下排空气法收集氯气，故不符合题意；
③符合向上排空气法收集，故符合题意；
故选③ 。
（3）A．和稀盐酸不反应，故A错误；
B．结合分析可知，C装置中是浓硫酸用来干燥氯气，故B正确；
C．E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色，证明氯气不具有漂白性，有漂白性的物质是氯气和水反应得到的次氯酸，故C错误；
故选AC。
（4）由图中曲线变化可知，溶液的pH不断减小，说明酸性增强，氯离子浓度和O2的百分比都在变大，所以推测发生的反应为：。
（5）某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、和的混合溶液，该反应中，中的元素由0价升高到、中的+1价和+5价，则氧化产物为和；经测定与的物质的量之比为，则氯元素化合价升高的总数为：，根据得失电子守恒，则需要17个氯原子由0价的到的-1价，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子（化合价降低）和被氧化的氯原子（化合价升高）的个数比为17∶5。
【知识点】二氧化氮的性质、二氧化硫的制备、实验室制取氨气、气体的收集方法
12．【答案】（1）D
（2）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；红色石蕊试纸变蓝
（3）吸收SO2，防止污染空气
（4）8.5
【分析】实验室采用铜与浓硝酸反应制备二氧化氮，二氧化氮的密度比空气大，故用向上排空气法收集；实验室采用浓硫酸与铜在加热条件下反应制备二氧化硫；实验室采用氢氧化钙与氯化铵固体加热的方法制备氨气。
【详解】（1）二氧化氮的密度大于空气的密度，且二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应，所以选择D向上排空气法；实验室通常用浓硝酸与铜反应制取二氧化氮，且不需加热，则A中为浓硝酸与铜反应生成硝酸铜和二氧化氮以及水，即，故答案为：D；
（2）由图所示B为固固加热装置制取氨气，则实验室通常用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热反应制取氨气，即；氨气溶于水且与水反应生成弱碱性物质一水合氨，能使红色石蕊试纸变蓝；故答案为：；红色石蕊试纸变蓝；
（3）二氧化硫有毒，会污染空气，可以和氢氧化钠反应，则选用装置F的目的是吸收SO2，防止污染空气；
（4）氨气与氧气在催化剂存在并加热条件下反应生成一氧化氮和水，即，设当生成标准状况下时，被氧化的氨的质量为mg，所以有，解得m=8.5g。
【知识点】制备实验、有机物分离提纯的综合应用
13．【答案】（1）冷凝回流；防止(或减少)环己烯的挥发
（2）上；C；蒸馏烧瓶；83℃
（3）BC
【详解】（1）导管B比较长，能增加与空气的接触面积，其作用是导气和将生成的气体物质冷凝回流，提高原料利用率；冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，防止生成的环己烯挥发；
（2）①环己烯的密度比水小，并且难溶于水，所以加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯浮在上层，可采用分液分离混合物；A.高锰酸钾会氧化环己醇，故A错误；B.稀H2SO4不能和环己醇、少量酸性杂质等反应，不能除酸性物质，故B错误；C.碳酸钠能与酸性物质反应，可除去少量酸性杂质，C正确；
②仪器a的名称叫做蒸馏烧瓶；根据表中数据可知，馏分环己烯的沸点为83℃，因此收集产品应控制温度在83℃左右；
（3）区别粗品与精品可加入金属钠，观察是否有气体产生，若无气体，则是精品；另外根据混合物没有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点，通过测定环己烯粗品和环己烯精品的沸点，也可判断产品的纯度，故答案为BC。
【知识点】二氧化硫的制备、制备实验、离子方程式的书写及正误判断
14．【答案】(1) 平衡气压，便于打开分液漏斗活塞分液漏斗中液体顺利流下
(2) 排出装置内空气，防止被氧化 增大浓度，降低的溶解度，便于析出 洗去杂质离子且加快脱水干燥
【分析】在实验室制备、并验证的性质，A为气体发生装置，C可验证的漂白性，E可验证的酸性，D可验证的还原性，B为尾气处理装置，吸收多余的二氧化硫而防止空气污染；制备连二亚硫酸钠时，先在三颈烧瓶中通入一段时间，以排出装置内空气，防止将来生成的被氧化，然后通，充分反应后生成固体，接着加入NaOH溶液，反应可生成和，经过滤可得到含的溶液，往其中加入适量氯化钠固体，待析出后，滤出晶体、洗涤即得产品，据此解答。
【详解】（1）①装置A中浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫和水、硫酸钠，反应的化学方程式为；装置A中a导管的作用是上下连通，平衡气压，便于打开分液漏斗活塞，分液漏斗中液体顺利流下。
②为依次验证的漂白性、酸性、还原性，先通过C中品红溶液验证二氧化硫的漂白性，再通过E中石蕊溶液验证二氧化硫的酸性，然后通过D中酸性高锰酸钾溶液验证二氧化硫的还原性，因二氧化硫有毒，会污染环境，用B中氢氧化钠溶液进行尾气处理，因此上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为。
③装置D中，酸性环境下的高锰酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸根，自身被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可得到反应的离子方程式：。
（2）①由于产物容易被氧化，装置含有空气，故通入氮气的目的是：排出装置内空气，防止被氧化；
②步骤Ⅲ加入NaCl固体的目的是增大浓度，便于析出；
③乙醇容易挥发，便于固体干燥，故用无水乙醇洗涤的作用是洗去杂质离子且加快脱水干燥。
【知识点】制备实验
15．【答案】(1)蒸馏烧瓶
(2)b
(3)吸收二氧化碳和未反应的二氧化硫，防止污染空气
(4)
(5)Na2S2O3与酸反应，过量SO2会使溶液呈酸性
(6) 滴入最后半滴碘的标准溶液，溶液变为蓝色，且半分钟内不褪色
【分析】由实验装置图可知，70%较浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫，装置B用于控制二氧化硫的气流速率和通过长颈漏斗液面升降判断B后面装置是否堵塞的作用，装置C中二氧化硫与硫化钠和碳酸钠混合溶液共热反应制备硫代硫酸钠，装置D为空载仪器，做安全瓶，起防倒吸的作用，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳和未反应的二氧化硫，防止污染空气，以此分析该题。
【详解】（1）由实验装置图可知，仪器A为圆底烧瓶；
（2）装置B可控制二氧化硫的气流速率，可通过长颈漏斗液面升降判断B后面装置是否堵塞，但不能起防倒吸的作用，故选b；
（3）装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳和未反应的二氧化硫，防止污染空气；
（4）C中二氧化硫与硫化钠和碳酸钠混合溶液共热反应生成硫代硫酸钠和二氧化碳，化学方程式为：；
（5）硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定，若二氧化硫过量，会与水反应生成亚硫酸使溶液呈酸性导致硫代硫酸钠在溶液中发生歧化反应；
（6）硫代硫酸钠溶液与碘溶液恰好反应时，滴入最后一滴碘的标准溶液，溶液会变为蓝色，且半分钟内不褪色，所以判断滴定终点的现象为滴入最后一滴碘的标准溶液，溶液变为蓝色，且半分钟内不褪色；由题意可知，滴定消耗V mL c mol·L-1的碘标准溶液，则由方程式可知，产品纯度为。
【知识点】制备实验、化学实验基本操作、离子方程式的书写及正误判断
16．【答案】(1) g→h（或h→g） e→f ①④
(2)①②④⑤③
(3)
(4)偏高
【分析】根据反应原理，利用NH3OHCl与NaNO3溶液反应产生一氧化二氮，经过E中的碱石灰吸收N2O中混有的HNO3和水蒸气，进入装置C中与NaNH2反应制备NaN3，D用于防止B中水蒸气进入C中干扰实验，B用于尾气处理，据此分析解题。
【详解】（1）根据分析，仪器的连接顺序为a→g→h→c→d→e→f→b；
B中盐酸酸化的SnCl2吸收N2O气体，发生氧化还原反应，生成无毒的N2和Sn4+离子，离子方程式为：；
D的作用吸收水蒸气，防止水蒸气进入C装置，硅胶和CaCl2具有吸水性，答案选①④；
（2）制备时，先检查装置的气密性并添加药品，然后打开分液漏斗上端玻璃塞并旋转活塞生成N2O气体排出空气，打开C中加热套进行反应，完毕后停止加热，最后关闭分液漏斗活塞，正确的操作顺序为：①②④⑤③；
（3）装置A中反应除生成装置C中需要的物质N2O外，还生成NaCl等。其反应的化学方程式：；
（4）若G的初始读数为V1mL、末读数为V2mL，本实验条件下气体摩尔体积为VmL·mol-1，生成N2体积为(V1-V2)mL，由关系式2NaN3～3N2列式得产品中NaN3的质量分数：%，反应结束读数时，若F中液面低于球形干燥管液面，则测定结果偏高。
【知识点】制备实验、常见仪器与药品的使用、硝酸的强氧化性
17．【答案】(1)分液漏斗
(2)排尽体系内的空气
(3) 2：3
(4)吸收尾气
(5)NaOH，NaNO3
(6)96.6%
【分析】A装置中铜与稀硝酸反应生成NO，NO气体经过浓硫酸干燥后与Na2O2发生氧化还原反应生成NaNO2，最后利用酸性高锰酸钾溶液吸收尾气，Na2O2能与水蒸气发生反应生成NaOH、O2，O2能与NO反应生成NO2，NO2与Na2O2反应生成NaNO3，会使得产品的纯度降低，因此B中浓硫酸用于吸收A中挥发的水蒸气，D中浓硫酸用于吸收E中挥发的水蒸气。
【详解】（1）根据装置图示可知：盛稀硝酸仪器的名称是分液漏斗；
（2）在装置中含有空气，空气中的氧气会和铜与稀硝酸反应生成NO反应产生NO2，影响物质的测定。实验开始加入稀HNO3前，需要先打开止水夹K，向装置中通入一段时间N2，目的是排尽体系内的空气；
（3）在装置A中，Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO、H2O，该反应的离子方程式为：；在该反应中Cu为还原剂，HNO3为氧化剂，在参加反应的8个HNO3中，只有2个为氧化剂，故该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3；
（4）装置E中盛有酸性KMnO4溶液，其作用是吸收尾气，防止NO及其与空气反应产生的NO2污染空气；
（5）装置B中盛有浓硫酸，作用是干燥NO气体，装置D中浓硫酸用于吸收E中挥发的水蒸气。若去掉装置B、D，生成的NO中混有的水蒸气会Na2O2发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，生成的O2进一步氧化NO生成NO2，进一步会发生副反应；从而导致制取的NaNO2不纯，可知制取的NaNO2中可能含有的杂质为NaOH、NaNO3；
（6）在酸性条件下NaNO2会被KMnO4氧化为NaNO3，KMnO4被还原为Mn2+，根据反应过程中电子转移数目相等，可得关系式：5NaNO2～2KMnO4，5 g NaNO2样品反应消耗KMnO4的物质的量是n(KMnO4)=1 mol/L×0.028 l=2.8×10-2 mol，则5 g NaNO2样品中含有的NaNO2的质量为m(NaNO2)=n(KMnO4)×69 g/mol=×2.8×10-2 mol×69 g/mol=4.83 g，故该NaNO2样品的纯度为：×100%=96.6%。
【知识点】制备实验、酸碱中和滴定的拓展应用、陌生氧化还原反应方程式的书写
18．【答案】(1)三颈烧瓶
(2) 除去乙炔中混有的H2S和PH3 B
(3)
(4)浓硝酸受热易分解
(5) 滴入最后半滴酸性标准溶液，锥形瓶内溶液颜色恰由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
(6)90.0%
【分析】实验装置图中，装置A中饱和食盐水和电石反应制备乙炔，杂质硫化钙和磷化钙与水反应生成硫化氢和磷化氢气体，反应制得的乙炔气体中混有硫化氢和磷化氢杂质，装置B中盛有的硫酸铜溶液用于除去硫化氢和磷化氢，装置C中乙炔与浓硝酸反应制备草酸，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化氮，防止污染空气。
【详解】（1）仪器c用于制取草酸，仪器c的名称是三颈烧瓶。
（2）装置中盛有的硫酸铜溶液用于除去混在乙炔中的硫化氢和磷化氢；乙炔能与溶液、高锰酸钾溶液反应，A和C项不选；溶液能吸收硫化氢，但不能吸收碱性气体磷化氢，D项不选，氯化铜溶液中也含有，可除去硫化氢和磷化氢，故选B。
（3）装置中浓硝酸在的催化作用下将乙炔氧化为草酸，而自身被还原为二氧化氮，根据化合价升降守恒、原子守恒，可确定反应的化学方程式为。
（4）浓硝酸见光或受热的条件下易分解，为避免其分解，装置中反应一般不超过。
（5）草酸具有还原性，具有氧化性，能将草酸氧化为二氧化碳，而自身被还原为，根据化合价升降守恒、电荷守恒及原子守恒可确定反应的离子方程式：，滴定终点现象：滴入最后半滴酸性标准溶液，锥形瓶内溶液颜色恰由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。
（6）由反应方程式知，，则所配制的溶液中，则产品中草酸晶体()的质量分数为=90.0%。
【知识点】制备实验、化学实验基本操作
19．【答案】 饱和溶液 便于液体顺利滴下 中溶液变浑浊 关闭，打开 过滤 偏低
【分析】装置是实验室制取二氧化碳的装置，二氧化碳中混有的杂质气体主要是HCl，该实验的产品为碱式碳酸盐，能与HCl反应，所以要用饱和溶液除去气体中混有的少量HCl，恒压漏斗优点是平衡上下压强，使漏斗内液体能顺利滴下；
由题干可知价钒在弱酸性条件下具有还原性，易被氧化，则向C中通入的目的是除去空气，防止氧化产品，D装置的澄清石灰水可以用于检验，当D中溶液变浑浊时，表明C中空气已排尽。此时关闭，打开，将溶液加入到溶液中发生反应；
由题干可知氧钒碱式碳酸铵难溶于水，则实验完毕后，从C装置中分离产品的操作方法是过滤；
(4) ①加入溶液将氧钒碱式碳酸铵氧化为，用除去过量的；用尿素除去过量的。最后加入溶液与发生反应：；由滴定反应式知， mol，则该粗产品中钒的质量分数，开始仰视读数，偏大，终点俯视读数，偏小，则偏小，测得结果偏低。
【详解】装置是实验室制取二氧化碳的装置，A中反应的离子方程式为：；二氧化碳中混有的杂质气体主要是HCl，该实验的产品为碱式碳酸盐，能与HCl反应，所以要用饱和溶液除去气体中混有的少量HCl；相对分液漏斗，恒压漏斗优点是平衡上下压强，使漏斗内液体能顺利滴下；
由题干可知价钒在弱酸性条件下具有还原性，易被氧化，则向C中通入的目的是除去空气，防止氧化产品，D装置的澄清石灰水可以用于检验，当D中溶液变浑浊时，表明C中空气已排尽。此时关闭，打开，将溶液加入到溶液中发生反应；
由题干可知氧钒碱式碳酸铵难溶于水，则实验完毕后，从C装置中分离产品的操作方法是过滤；
加入溶液将氧钒碱式碳酸铵氧化为，用除去过量的；用尿素除去过量的。最后加入溶液与发生反应：；由滴定反应式知， mol，则该粗产品中钒的质量分数；
开始仰视读数，偏大，终点俯视读数，偏小，则偏小，测得结果偏低。
【知识点】制备实验、化学实验基本操作、常见仪器与药品的使用
20．【答案】（1）分液漏斗；甲
（2）饱和食盐水；浓硫酸
（3）HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O
（4）稀释高浓度的Cl2O，防止爆炸
（5）⑤后应该加一个装有无水氯化钙(能吸收水蒸气的可以)的干燥管
【分析】由题给实验装置图可知，先通过装置①制备Cl2，根据Cl2O的性质，制得的Cl2必须纯净、干燥，所以需要经过装置②和③进行除杂、干燥处理，然后将纯净、干燥的Cl2和HgO发生反应制备Cl2O；Cl2O受热时容易燃烧、高浓度时容易爆炸，所以需要在低温环境中进行反应，故在水浴装置④中进行反应；因Cl2O的熔沸点分别为-116℃和3.8℃，所以最终在液氨中冷凝收集产品Cl2O。
【详解】（1）由装置图可知，仪器A为分液漏斗；用酸性高锰酸钾制备Cl2，利用的原理是浓盐酸和高锰酸钾发生氧化还原反应制备Cl2，应采用固体+液体不加热装置，所以应该选装置甲；故答案为：分液漏斗；甲；
（2）Cl2O易溶于水且与水反应，故制得的Cl2必须进行除杂、干燥处理，浓盐酸具有挥发性，所以Cl2中会混有HCl气体和水蒸气，根据所学知识可知，用饱和食盐水可除去HCl气体，用浓硫酸干燥Cl2；故②、③中盛放的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸；故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；
（3）由题意可知，反应物有HgO和Cl2，反应产物有Cl2O，根据质量守恒定律和氧化还原反应原理，可得化学方程式为；故答案为：；
（4）Cl2O高浓度时容易爆炸，所以通入干燥的目的是将Cl2O稀释减少爆炸危险，减少实验危险程度；故答案为：稀释高浓度的Cl2O，防止爆炸；
（5）由Cl2O易溶于水且与水反应可知，为防止空气中的水蒸气进行装置⑤中导致Cl2O与水反应，应在装置⑤后加一个装有无水氯化钙(能吸收水蒸气的可以)的干燥管，故答案为：⑤后应该加一个装有无水氯化钙(能吸收水蒸气的可以)的干燥管。
【知识点】制备实验、有机物分离提纯的综合应用、溴苯的制备
21．【答案】(1)三颈烧瓶(或三口烧瓶)
(2) 吸收(HBr气体中的)Br2和甲苯蒸气 丙中产生淡黄色沉淀
(3) (B→)A→E→C→D(→F )
(4)2∶1
(5) 避免苯甲酸析出而损失 冷却结晶时温度降低过快
【分析】
甲中甲苯与溴单质发生取代反应，生成对溴甲苯和HBr，通过乙装置吸收挥发的溴和甲苯后，生成气体进入丙中，硝酸银溶液用于检验溴化氢，丁装置吸收多余的HBr，防止污染环境，据此分析；
【详解】（1）甲中仪器M的名称为三颈烧瓶(或三口烧瓶)；
（2）由于HBr中可能混有挥发的溴和甲苯，故要使混合气体通入四氯化碳除去溴，防止对HBr的检验造成干扰，同时吸收甲苯蒸气，装置乙中所盛放的四氯化碳的作用是吸收HBr气体中的Br2和甲苯蒸气；装置丙中有淡黄色沉淀生成时，说明反应生成了HBr，则说明该反应是取代反应而不是加成反应；
（3）实验过程中进行的分步操作如下，合理的顺序为B．连接好装置，A．检查装置气密性，防止漏气，E．接通冷凝水， C．将甲苯和液溴滴入，进行反应，D．将NaOH溶液滴入，除去过量的溴单质，F．将M中混合物过滤、分液、蒸馏，得到产物；故为：BAECDF；若最后得到对溴甲苯51.3g，实验过程中使用了40mL甲苯(约为0.38mol)和30mL液溴(约为0.58mol)，理论生成0.38mol对溴甲苯，则该实验的产率约为；
（4）该反应中锰化合价由+7变为+4，得到3个电子，高锰酸钾为氧化剂，甲苯转化为苯甲酸钾，相当于反应中失去2个氢、得到2个氧，失去6个电子，为还原剂，结合电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1；
（5）①降温苯甲酸容易结晶析出，其中趁热过滤的目的是避免苯甲酸析出而损失；
②最后得到的苯甲酸纯品晶体颗粒较小且晶体外形不规则，最可能的原因为冷却结晶时温度降低过快，使得晶体颗粒较小且不规则。
【知识点】制备实验、离子方程式的书写及正误判断、配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
22．【答案】(1) 平衡气压，使浓盐酸能顺利流下 2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(2) 饱和食盐水 防止G中的水蒸气进入E中使FeCl3发生潮解
(3) 操作2和操作4 偏低
(4)Fe3+和发生了氧化还原反应，Fe3+和浓度减小，红色配离子浓度减小，所以红色褪去
(5) 加热促进FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl平衡正向移动，挥发出的HCl形成白雾 实验b确认有氯气生成，氯元素化合价升高，黑色固体与盐酸没有H2产生，说明没有铁单质，则Fe3+化合价降低被还原成+2价，黑色固体有可能是FeO或Fe3O4或FeO和Fe3O4的混合物，它们均含有＋2价铁
【分析】装置A中，KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，由于浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有HCl气体和水蒸气；装置B中，饱和食盐水用于除去Cl2中混有的HCl气体；装置C中，浓硫酸用于干燥HCl气体；装置D中，Fe与Cl2在加热条件下反应制取FeCl3；装置E中，将FeCl3蒸气冷凝为固体；固体F用于防止G中产生的水蒸气进入E装置内，引起FeCl3固体的潮解；装置G中的NaOH溶液用于吸收氯气尾气。
【详解】（1）A中橡皮管可使分液漏斗内外压强相等，则作用是：平衡气压，使浓盐酸能顺利流下；A中，KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，同时生成KCl、MnCl2等，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出反应的离子方程式是：2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。
（2）由分析可知，B中的试剂是：饱和食盐水，装置F的作用是：防止G中的水蒸气进入E中使FeCl3发生潮解。
（3）将制得的无水FeCl3配成250mL0.1mol/LFeCl3溶液。操作1中，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，可抑制FeCl3的水解，得到FeCl3溶液，1正确；操作2中，转移溶液时，应使用玻璃棒引流，不应使用漏斗，2错误；操作3中，用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移入容量瓶内，3正确；操作4中，仰视容量瓶刻度线进行定容，4错误；
则以下操作错误的是：操作2和操作4。定容时采用操作4，仰视刻度线，所配溶液体积偏大，浓度偏低。
（4）将酸化的5mL0.lmol/LFeCl3溶液与2mL0.lmol/LNa2SO3溶液混合，得到红色溶液(Fe3+与可以形成红色配离子)，一段时间后红色褪去，表明Fe3+与发生氧化还原反应：2Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+，随着反应的进行，配离子不断电离，溶液的红色不断褪去。溶液褪色的原因是：Fe3+和发生了氧化还原反应，Fe3+和浓度减小，红色配离子浓度减小，所以红色褪去。
（5）①蒸发FeCl3溶液时，FeCl3不断发生水解，水解生成的HCl挥发，遇空气中的水蒸气形成白雾。结合化学方程式，解释a中的实验现象：加热促进FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl平衡正向移动，挥发出的HCl形成白雾。
②灼烧时，导出的气体可以使NaBr溶液变黄，则表明生成Br2，气体中含有Cl2。Cl-表现还原性，则Fe3+表现氧化性，将c中黑色固体溶于浓盐酸，无气泡产生，则黑色固体中不含有Fe，应含有正二价铁，其判断理由是：实验b确认有氯气生成，氯元素化合价升高，黑色固体与盐酸没有H2产生，说明没有铁单质，则Fe3+化合价降低被还原成+2价，黑色固体有可能是FeO或Fe3O4或FeO和Fe3O4的混合物，它们均含有＋2价铁。
【点睛】KMnO4与浓盐酸反应制取氯气时，若使用分液漏斗，浓盐酸很难滴入蒸馏烧瓶内。
【知识点】制备实验、陌生氧化还原反应方程式的书写
23．【答案】（1）；饱和食盐水
（2）
（3）合理；浓硝酸和铜屑快速反应生成的二氧化氮和B中的水快速反应再生成一氧化氮
（4）；装置中充满黄绿色气体
（5）
【分析】装置A中稀硝酸和铜反应生成NO，生成的NO经过碱石灰干燥后进入D中与Cl2反应生成NOCl，因为B装置中为H2O，因此也可以用浓硝酸和Cu反应生成NO2，NO2再与水反应生成NO来获得NO。因为NOCl遇水反应生成亚硝酸和HCl，因此最后的无水氯化钙作用为防止空气中的水蒸气进入装置。
【详解】（1）实验室用MnO2和浓盐酸加热条件下反应来制备Cl2，化学方程式为。生成的Cl2中混有HCl，为得到干燥纯净的氯气，通常将产生的气体先通过饱和食盐水，除去氯气中的HCl，再通过浓硫酸的洗气瓶，干燥氯气。
（2）仪器a中稀硝酸和Cu反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为。
（3）若用浓硝酸代替A装置中的稀硝酸，浓硝酸和铜快速反应生成NO2，NO2与B中的水快速反应生成NO，得到NO的同时增大了反应速率，该同学的观点合理。
（4）NO为无色气体且能与氧气反应，而Cl2为黄绿色气体，故实验前应先在三颈烧瓶中通入Cl2，等到装置中充满黄绿色气体，说明三颈烧瓶中充满了氯气且除尽了空气，此时再通入NO，可保证一氧化氮不被氧气氧化且两种气体能充分反应。
（5）尾气处理时可用NaOH溶液吸收多余的Cl2，但是NO不与NaOH溶液反应，为充分吸收NO，可将尾气与O2同时通入NaOH溶液中，NO、O2、NaOH反应生成H2O和NaNO3，这样可完全吸收NO。
【知识点】制备实验、常见仪器与药品的使用、过滤
24．【答案】（1）球形干燥管
（2）；＜
（3）过滤速率快，滤出的固体较干燥
（4）趁热过滤；引流，使滤液平稳的流入漏斗中的滤纸上
（5）85%
【分析】安息香在做催化剂条件下与硝酸铵反应生成，在三颈烧瓶里加入、和冰醋酸，加热搅拌，待平稳回流，安息香已全部转化为二苯乙二酮后，停止加热，冷却后，析出黄色固体，过滤，用乙醇重结晶，可得晶体，据此分析；
【详解】（1）仪器a是球形冷凝管；
（2）反应B为与硝酸铵转化为和氮气与水，化学方程式为： ；氯原子是吸电子基，使得羧基中羟基的极性变大，更容易电离出，故酸性：＜；
（3）与用普通漏斗过滤相比，抽滤的优点是过滤速率快，滤出的固体较干燥；
（4）过程中除去不溶性杂质的步骤名称为趁热过滤；该步骤中玻璃棒的作用是引流，使滤液平稳的流入漏斗中的滤纸上；
（5）根据步骤Ⅲ中数据可计算二苯乙二酮的物质的量为，安息香的物质的量为，故产率为
【知识点】制备实验、物质分离和提纯的综合应用
25．【答案】（1）三颈烧瓶；恒压滴液漏斗
（2）水浴加热
（3）柠檬酸过少不能使铁粉充分溶解，且Fe2+易水解，柠檬酸需要与氨水反应生产柠檬酸氨；柠檬酸过多，加入氨水过多，产物中混入较多的柠檬酸铵
（4）
（5）C2H6O；A
（6）2；偏小
【分析】将柠檬酸加入装有一定量水的烧杯中，分次加入还原铁粉，生成柠檬酸亚铁和氢气，将混合物转移至A中，降温至，滴加浓氨水，白色沉淀溶解，生成柠檬酸亚铁铵，保持在，用仪器C缓慢滴加30%的过氧化氢溶液，将二价铁氧化，得到柠檬酸铁铵，柠檬酸铁铵不溶于乙醇，可向装置A中加入乙醇，有固体析出，经一系列操作，转入烘箱中，在以下干燥即得产物柠檬酸铁铵。据此解答。
【详解】（1）由实验装置图可知，装置A为三颈烧瓶，装置B为恒压滴液漏斗，故答案为：三颈烧瓶；恒压滴液漏斗；
（2）水在常压下沸点为，所以控制温度在的方法为：水浴加热；
（3）柠檬酸过少不能使铁粉充分溶解，且Fe2+易水解，柠檬酸可抑制二价铁水解，柠檬酸需要与氨水反应生产柠檬酸氨；柠檬酸过多，加入氨水过多，产物中混入较多的柠檬酸铵，所以多次试验测得第一步中柠檬酸与铁粉的物质的量之比为最适宜，故答案为：柠檬酸过少不能使铁粉充分溶解，且Fe2+易水解，柠檬酸需要与氨水反应生产柠檬酸氨；柠檬酸过多，加入氨水过多，产物中混入较多的柠檬酸铵；
（4）由分析可知，第三步是柠檬酸亚铁铵缓慢滴加30%的过氧化氢溶液，得到柠檬酸铁铵，根据电子得失守恒配平化学方程式，可得化学方程式为：；
（5）由分析可知，第四步的试剂X为乙醇，填分子式为：C2H6O；由于产品溶解度降低，有固体析出，需要过滤分离，所以“一系列操作”选择下图的：A；
（6）①一份在空气中充分灼烧，冷却称量得0.32g红色固体为Fe2O3，物质的量为0.002mol，则Fe3+的物质的量为2×0.002mol=0.004mol；另一份经过一系列反应消耗氢氧化钠0.018L×0.1mol/L×10=0.018mol，其中Fe3+消耗氢氧化钠3×0.004mol=0.012mol，由反应原理[与NaOH反应时，与相当]，可知与消耗的氢氧化钠的物质的量为0.018mol-0.012mol=0.006mol，则NH为0.006mol，则NH与Fe3+的物质的量之比为0.006：0.004，即2x=3y，又正负化合价代数和为0，x+3y-6=0，则x=2；
②滴定时，第一次平视读数，到达滴定终点时俯视读数，导致测得消耗NaOH标准溶液的体积偏小，导致铵根的物质的量偏小，即x偏小，由于y值不变，测得的比值偏小，故答案为：偏小。
【知识点】性质实验、氧化性、还原性强弱的判断、离子方程式的书写及正误判断
26．【答案】（1）元素处于最低价时只有还原性，KI中I元素显-1价，是碘元素的最低价
（2）淀粉溶液（1分）
（3）有气泡产生（1分）
（4）①. ②. a
（5）>>
（6）①.产生棕褐色沉淀，溶液紫色变浅
②. (顺序可颠倒)
【知识点】化学实验基本操作、性质实验、酸碱中和滴定的拓展应用
27．【答案】除标注外，每空2分，共14分）
（1）抑制CuCl2水解（1分）
（2）2Cu2＋＋S＋2Cl－＋H2O2CuCl↓＋S＋2H＋
（3）先加足量盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有S
（4）D 蒸馏烧瓶
（5）合理，可以以石墨为电极，盐酸酸化的CuCl2溶液和Na2S溶液作电解质溶液，设计一个双液原电池[或不合理，Ksp（CuS）很小，Cu2＋与S2－会反应生成CuS沉淀，答案合理即可]
（6）作指示剂（1分） 59.70％
【解析】（1）本实验是探究水溶液中Cu2＋、S反应的产物，故盐酸酸化可抑制Cu2＋水解。
（2）生成CuCl说明发生氧化还原反应，Na2SO3是还原剂，则发生的反应为S＋2Cu2＋＋2Cl－＋H2O2CuCl↓＋S＋2H＋。
（3）S的检验方法：取少量上层清液于试管中，加入足量的稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明溶液中含有S。
（4）NH4HCO3受热分解生成的NH3、H2O、CO2在温度较低时能重新反应生成NH4HCO3，A错误；稀硫酸与大理石生成的微溶物CaSO4会覆盖在大理石的表面，从而阻碍了反应的进一步进行，B错误；稀硝酸具有挥发性和氧化性，也可以氧化S，会影响实验，且该反应不需要加热，C错误；稀盐酸虽然具有挥发性，但不会氧化S，稀盐酸和大理石反应生成CO2，可排除体系中的O2，D正确。
（5）比较还原性的强弱可通过设计原电池进行判断，还原性强的微粒失去电子，两电极均为惰性电极，负极区为Na2S溶液，正极区为盐酸酸化的CuCl2溶液，若丙同学的猜想合理则电流表指针发生偏转，且正极区有白色沉淀产生，若不合理，则原因是CuS溶解度较小，Cu2＋与S2－结合生成黑色的CuS沉淀。
（6）滴定实验时滴定终点需有明显的颜色变化或其他变化，所以邻菲啰啉溶液作指示剂。由发生的反应可知关系式：CuCl～Fe2＋～Ce4＋，所以n（CuCl）＝n（Ce4＋）＝0.100 0 mol·L－1×15.00×10－3 L＝1.5×10－3 mol，则沉淀中CuCl的质量分数＝×100％＝59.70％。
【知识点】制备实验、性质实验
28．【答案】(1) 3d54s1 将四氯化碳吹入管式炉中和反应生成三氯化铬； 冷水
(2)
(3) 反应的活化能较高需要较高温度反应才能进行 1:1 高锰酸根离子和溶液中氯离子发生了氧化还原反应，导致高锰酸钾溶液用量增加。
【分析】A中四氯化碳通过氮气出入装置B中和反应生成三氯化铬，生成物在C中冷凝，尾气进行处理减少污染。
【详解】（1）①为24号元素，原子的价电子排有式为3d54s1。
②三氯化铬易升华，高温下能被氧气氧化，实验前先往装置A中通入，其目的是排尽装置中的空气防止空气中氧气氧化三氯化铬，在实验过程中还需要持续通入，其作用是将四氯化碳吹入管式炉中和反应生成三氯化铬。
③三氯化铬熔点为，则装置C的水槽中应盛有冷水，便于生成物冷凝。
④装置B中反应为四氯化碳和反应生成三氯化铬，还会生成光气()，B中反应；
故答案为：3d54s1；将四氯化碳吹入管式炉中和反应生成三氯化铬；冷水；；
（2）将铬酸钠还原为，同时甲醇被氧化为二氧化碳气体，离子方程式；
故答案为：；
（3）①与在常温下反应，观察不到离子的橙色，另一种可能的原因是反应的活化能较高需要较高温度反应才能进行，所以必须将反应液加热至沸腾后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。
②由表中数据可知，在上述反应条件下，欲将氧化为，高锰酸钾最佳用量为10滴，则与最佳用量比为10:10=1:1；这与由反应所推断得到的用量比不符，可能原因是高锰酸根离子和溶液中氯离子发生了氧化还原反应，导致高锰酸钾溶液用量增加。
故答案为：反应的活化能较高需要较高温度反应才能进行；1:1；高锰酸根离子和溶液中氯离子发生了氧化还原反应，导致高锰酸钾溶液用量增加。
【知识点】性质实验
29．【答案】(1)
(2) AgI
(3) 将d烧杯内的溶液换为的溶液，c中溶液较慢变浅黄，电流计指针偏转 ，生成了CuI沉淀，使得的氧化性增强
【详解】（1）向酸化的硝酸银中插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝，说明银离子氧化铜，反应生成银单质和铜离子，反应的方程式为：。故答案为：。
（2）经过检验，Ⅱ中溶液含有碘单质，推测铜离子做氧化剂，白色沉淀Ａ为碘化亚铜，沉淀Ａ中加入足量硝酸银溶液得到灰黑色沉淀，过滤得到滤液为蓝色，说明生成了铜离子，滤渣加入浓硝酸得到黄色沉淀为碘化银，溶液中加入稀盐酸生成白色沉淀，说明Ｂ为氯化银。①经检验，Ⅰ中溶液不含I2，黄色沉淀为AgI。故答案为：AgI。②a．检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有铜离子，故答案为：。③b．白色沉淀Aa是碘化亚铜，白色沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式是CuI+2Ag+＝Cu2++Ag+AgI，故答案为：CuI+2Ag+＝Cu2++Ag+AgI。
（3）①ａ中溶液较快变棕黄色，ｂ中电极上析出银，说明形成原电池，ａ为负极失去电子发生氧化反应，溶液变黄色是生成了碘单质，电极反应为2I――2e－＝I2 。故答案为：2I――2e－＝I2 。②实验３不能说明铜离子氧化碘离子，依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验验证了该依据，实验方案及现象为：将d烧杯内的溶液换为pH≈4的1 mol/L Na2SO4溶液，c中溶液较慢变浅黄，电流计指针偏转。故答案为：将d烧杯内的溶液换为pH≈4的1mol/LNa2SO4溶液，c中溶液较慢变浅黄，电流计指针偏转。③方案２中，铜离子氧化碘离子，而银离子未能氧化碘离子的原因，K1＞K2，故Ag+更易与I_发生复分解反应，生成AgI。铜离子氧化碘离子的方程式为：2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2 ，生成了CuI沉淀，使得Cu2+的氧化性增强。故答案为：2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2 ，生成了CuI沉淀，使得Cu2+的氧化性增强。
【知识点】常见化肥及其作用、氨的喷泉实验、海水提溴
30．【答案】（1）烧瓶内形成红色喷泉；，NH3极易溶于水，与水反应生成一水合氨，显碱性，使烧瓶中的压强减小，烧杯中的水在大气压作用之下进入烧瓶，形成红色喷泉；
（2）AD
（3）浓的NaOH溶液
（4）A
（5）挥发
（6）
（7）甲
【分析】含溴海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，工业上常常先进行溴的富集，再提取溴单质；步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2，说明Br2的沸点不高，易挥发；步骤④中用SO2将Br2还原为溴化氢，SO2被氧化为硫酸，从而达到富集溴的目的。
【详解】（1）NH3与水反应生成（），显碱性，打开止水夹，观察到的现象是烧瓶内形成红色喷泉；NH3极易溶于水，使烧瓶中的压强减小，烧杯中的水在大气压作用之下进入烧瓶，形成红色喷泉；
（2）HCl极易溶于水，导致烧瓶中气体压强减小，烧杯中的水在外界大气压强作用下被压入烧瓶，气体进一步溶解而形成喷泉，A正确；Cl2在饱和食盐水中不能溶解，因而在烧瓶内外不能形成足够压强差，故不能形成喷泉，B错误；NO不能溶于水，不能使烧瓶内外形成足够压强差，故不能形成喷泉，C错误；CO2是酸性氧化物，能够与NaOH溶液反应使烧瓶中气体压强减小，烧杯中的NaOH溶液在外界大气压强作用下被压入烧瓶进一步发生反应，故能够形成喷泉，D正确；故答案选AD；
（3）能与浓的NaOH溶液反应产生氨气，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，即可证明固体中含有；
（4）氮肥不稳定、易发生分解反应，易潮解并且在潮湿条件下分解加快，因此需要密封存放，防雨防晒，避免受潮和高温，A正确；氮肥
一、一定物质的量浓度溶液的配制（本大题共1小题）
1．人体血液里Ca2+的浓度测定方法一般为：抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得二元弱酸草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液进行定量反应即可测定血样样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。请回答下列问题：
【实验探究一】配制 的KMnO4溶液。
(1)容量瓶应如何检漏_______。
(2)下图所示是配制KMnO4溶液的过程中的几步，图示几个步骤正确的先后顺序应是____(填序号)。配制溶液过程中，玻璃棒的作用为____。
(3)下列操作正确的是_______。
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，需要放置于烘箱中烘干后再使用
B．不可用容量瓶长期贮存溶液
C．将称量的KMnO4置于容量瓶中，缓慢加水至离刻度线 处，改用胶头滴管继续加水至刻度线
D．定容后发现液面高于刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出
(4)下列操作会使溶液中KMnO4浓度偏低的是_______。
A．定容操作时，俯视刻度线
B．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
D．称量时用到游码，且药品和砝码位置放反
【实验探究二】测定血液样品中钙离子的浓度。
抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.02mol/L酸性KMnO4溶液与之反应，共消耗15.00mLKMnO4溶液，发生的反应为 (未配平)。
(5)当加入15.00 mL KMnO4溶液时，反应转移的电子数为_______。
(6)计算该血液样品中Ca2+的浓度为_______ 。
二、离子反应（本大题共1小题）
2．钠的化合物在工业、医学、科研、电池和照明等领域均有广泛应用。高一某班学生在实验室完成了金属钠及其化合物的相关实验，回答下列问题：
(1)甲小组同学将少量金属钠投入硫酸铜溶液中，反应的离子方程式为 。
(2)乙小组同学将金属钠加热至熔化后，通入了干燥的进行反应。反应后将固体产物溶于足量稀盐酸，观察到有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生且有黑色固体剩余。经检验，黑色固体为单质碳，写出与反应的化学方程式： ，该反应中体现 （填“氧化性”、“还原性”）。
(3)丙小组同学设计如图所示实验装置，测定和固体混合物中的质量分数（已知碱石灰是和的混合物）。
实验步骤如下：
ⅰ.按上图组装好实验装置，并检查装置气密性；
ⅱ.称取样品放入硬质玻璃管中，称量装置的质量；
ⅲ.打开活塞，缓缓鼓入空气数分钟；
ⅳ.关闭活塞K，点燃酒精灯加热B装置至不再产生气体；
ⅴ.打开活塞K，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，再次称量装置D，装置D增重。
①装置B中发生反应的化学方程式为 。
②实验步骤ⅴ中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是 。
③该混合物中的质量分数为 。
三、氯气的性质（本大题共1小题）
3．已知三氯化铁的熔点为，沸点为，易升华且易溶于水。某小组同学欲对其性质进行探究。
（1）配制溶液：
①配制该溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 ；用托盘天平称取固体的质量为 g；
②下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 (填字母序号)。
A．摇匀后液面下降，再加水至刻度线
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．称量时，所使用的砝码有残缺
D．定容时，俯视刻度线
（2）探究的氧化性：将氯化铁溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，则发生反应的离子方程式为 。
（3）该小组同学还对无水能否分解产生，进行了下图所示的实验。
①B的作用是 ；
②E中所盛试剂为 溶液；
③加热一段时间后，D中试纸 (填现象)，说明已分解；
④实验结束后，取装置A中残留固体溶于稀盐酸中，无气体产生，则分解的化学反应方程式为 。
四、氯气的实验室制法（本大题共3小题）
4．某研究小组利用下图装置制备“84”消毒液并探究的化学性质。
回答下列问题：
（1）盛装浓盐酸的仪器名称是 ，写出装置A中发生反应的化学方程式 。
（2）装置B的作用是 。
（3）取装置C中制得的“84”消毒液于试管中，滴入硫酸溶液，观察到黄绿色的气体产生，发生反应的离子方程式为 。
（4）装置D中可观察到的现象是 ，说明溶液中存在的微粒有 。
（5）某运输液氯的槽罐车发生泄漏，如果当时你在现场，你应该往哪里撤离？ （填“高坡上”或“低洼处”）。消防官兵赶到现场后，立即向弥漫氯气的空中喷洒石灰水，写出有关物质之间发生反应的化学方程式： 。
5．某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如下实验：
请回答：
（1）试剂 Y 是 。
（2）请写出装置 A 中的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目 。
（3）装置 C 中潮湿的Cl2与 Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl2O和另一种盐，试写出该反应化学方程式 。
（4）若将上述装置中的 C、D、E 部分换成下图所述装置，其中I与III是干燥的有色布条，E 中盛装 NaOH 溶液，请回答下列问题：
①装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中II的作用是 。
②D中应装入的物质是 。
a.浓硫酸 b.生石灰
c.NaCl 固体 d. NaOH固体
6．氯气是重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂和药品等。某小组同学利用下列装置在实验室制备氯气，并进行相关物质性质的探究。回答下列问题：
I.连接装置A→B→C，制备并收集。
(1)装置A中发生反应的离子方程式_______。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是_______。
(3)利用装置C收集时，气体应该从_______口进(填“m”或“n”)。
II.连接装置A→B→D，制备氯水。
(4)装置D中试剂a为，通入即可制得氯水，则与水反应的化学方程式为_______。
(5)将装置D制备的氯水转移至三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中(图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。
解释图2中曲线变化的原因_______，依此可判定实验过程中溶液的变化趋势是_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
III.连接装置A→B→D，探究氯气的性质。
(6)将装置D中试剂a更换为紫色石蕊溶液，通入过量的实验现象为_______。
(7)将装置D中试剂a更换为的混合溶液，通入一定量氯气，溶液中各种离子物质的量的变化如图3所示。已知还原性：，线段表示_______(填离子符号)物质的量的变化，原混合溶液中_______。
五、中和反应的反应热（本大题共1小题）
7．用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定。已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为，中和反应后溶液的比热容)。
回答下列问题：
(1)b仪器名称 ；不能用铜丝代替b的理由是 。
(2)如果测量NaOH溶液温度后不把温度计上的碱用水冲洗干净，就直接测量盐酸的温度，则测得的 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)若简易量热计不盖杯盖，则所测得中和反应反应热的绝对值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)反应后体系温度的测量，将 记为反应后体系的温度
(5)若四次平行操作测得终止温度与起始温度的温差()分别为①3.2℃、②4.3℃、③3.3℃、④3.4℃，则最终代入计算式的温差数据为 ℃。
六、反应速率的影响因素（本大题共1小题）
8．(15分)测定铁矿石中铁含量的传统方法是SnCl2－HgCl2－K2Cr2O7滴定法。研究小组用该方法测定质量为a g的某赤铁矿试样中的铁含量。
【配制溶液】
①c mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液。
②SnCl2溶液：称取6 g SnCl2·2H2O溶于20 mL浓盐酸，加水至100 mL，加入少量锡粒。
【测定含量】按如图所示(加热装置略去)操作步骤进行实验。
已知：氯化铁受热易升华；室温时HgCl2可将Sn2＋氧化为Sn4＋，难以氧化Fe2＋；Cr2可被Fe2＋还原为Cr3＋。
回答下列问题：
(1)下列仪器在本实验中必须用到的有 (填名称)。
(2)结合离子方程式解释配制SnCl2溶液时加入锡粒的原因： 。
(3)步骤Ⅰ中“微热”的原因是 。
(4)步骤Ⅲ中，若未“立即滴定”，则会导致测定的铁含量 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(5)若消耗c mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液V mL，则a g试样中Fe的质量分数为 (用含a、c、V的代数式表示)。
(6)SnCl2－TiCl3－KMnO4滴定法也可测定铁的含量，其主要原理是利用SnCl2和TiCl3将铁矿石试样中Fe3＋还原为Fe2＋，再用KMnO4标准溶液滴定。
①从环保角度分析，该方法相比于SnCl2－HgCl2－K2Cr2O7滴定法的优点是 。
②为探究KMnO4溶液滴定时，Cl－在不同酸度下对Fe2＋测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴0.1 mol·L－1 KMnO4溶液，现象如表：
溶液 现象
空白实验 2 mL 0.3 mol·L－1 NaCl溶液＋0.5 mL试剂X 紫红色不褪去
实验ⅰ 2 mL 0.3 mol·L－1 NaCl溶液＋0.5 mL 0.1 mol·L－1硫酸 紫红色不褪去
实验ⅱ 2 mL 0.3 mol·L－1 NaCl溶液＋0.5 mL 6 mol·L－1硫酸 紫红色明显变浅
表中试剂X为 ；根据该实验可得出的结论是 。
七、仪器使用与实验安全（本大题共1小题）
9．已知能与发生氧化还原反应生成三种产物，其中两种产物是，某研究性学习小组的同学设计如图所示装置测量铜的相对原子质量。
回答下列问题：
(1)仪器X的名称为 ，下列试剂不可用于本实验中制备的是 (填标号)。
a． b．、浓氨水 c．固体、浓氨水
(2)试剂Y是 ，装置D的作用是 ，有一处装置不合理，改进措施是 。
(3)装置C中反应的化学方程式为 。
(4)当装置C中黑色固体全部变为 色时，表明装置C中反应已结束。当全部被还原时，测得装置D(仪器+试剂)实验前后增加了，则铜的相对原子质量为 (用含a的代数式表示)，无装置E时，则测得铜的相对原子质量会 (填“偏大”或“偏小”)。
八、分离、提纯的物理方法（本大题共1小题）
10．某兴趣小组利用下列装置，制取氯气并进行与氯气相关的实验。
(1)装置①中发生反应的化学方程式是 。
(2)装置④中溶液的作用是 。
(3)装置②中出现白色沉淀，据此现象 （填“能”或“不能”）推测装置①中生成。
(4)实验结束后，取装置③中的溶液，经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到晶体。在加热浓缩操作中，不需要用到的仪器是_____（填字母）。
A．蒸发皿 B．漏斗 C．玻璃棒 D．酒精灯
(5)若要使装置③中溶液恰好完全反应，则消耗的体积为 mL（标准状况）。
九、常见气体的制备与收集（本大题共2小题）
11．1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。
(1)仪器b的名称为 。某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为 。
(2)仪器a中发生反应的化学方程式为 。根据氯气的性质D中的收集装置可以选择 （填序号）。
(3)下列有关该实验的说法中不正确的是 （填字母）。
A．将b中液体换为稀盐酸，同样可以产生氯气
B．C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气
C．中红色布条不褪色，中红色布条褪色证明氯气具有漂白性
(4)利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线。请用化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因： 。
(5)已知氯气和溶液在一定温度下发生反应生成多种含氯化合物。某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、和的混合溶液，该反应中，氧化产物为 （填化学式），经测定与的物质的量之比为，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比为 。
12．某实验小组的同学在实验室利用下列装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）甲同学用装置A制备NO2气体，上述装置中可用于收集气体的是 (填“C”“D”或“E”)。
（2）乙同学用装置B制取氨气，发生反应的化学方程式是 ；为了检验集气瓶中氨气是否集满，可将湿润的红色石蕊试纸置于集气瓶口，若 ，则证明已收集满。
（3）丙同学用图中的装置进行铜与浓硫酸反应制取SO2气体，选用装置F的目的是 。
（4）丁同学在实验室中模拟氨的催化氧化反应，当生成标准状况下11.2LNO时，被氧化的NH3的质量是 g。
十、制备实验（本大题共13小题）
13．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。
已知：
密度(g/cm3) 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性
环己醇 0.96 25 161 能溶于水
环己烯 0.81 -103 83 难溶于水
（1）将12.5ml环己醇加入试管A中，再加入1ml浓硫酸，摇匀后后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①导管B除了导气外还具有的作用是 。
②试管C置于冰水浴中的目的是 。
（2）制备精品。
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 层(填“上”、“下”)，分液后用 洗涤。
A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液
②再将环己烯按如图装置蒸馏，仪器a的名称为 。收集产品时，控制的温度应在 左右。
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是 。
A．用酸性高锰酸钾溶液 B．用金属钠 C．测定沸点
14．某科研团队在实验室制备、并验证的性质，再用还原法制备连二亚硫酸钠()。回答下列问题：
(1)某同学设计了如下装置用于制取和验证的漂白性、酸性、还原性。
①装置A中发生反应的化学方程式为 ；装置A中a导管的作用是 ；
②在框图内选择合适装置依次验证的漂白性、酸性、还原性，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为A→ (填装置字母)；
③装置D中发生反应的离子方程式为 。
(2)连二亚硫酸钠的制备
Ⅰ．将锌粉悬浊液加入三口烧瓶中并将烧瓶温度维持35~45℃，向其中先通入一段时间后，改通，充分反应后生成固体。
Ⅱ．向烧瓶中加入NaOH溶液，在28~55℃条件下生成和。
Ⅲ．过滤，将滤液冷却至室温，并向滤液中加入适量氯化钠固体，待析出后，滤出晶体用无水乙醇洗涤即得产品。
①向三口烧瓶中先通入的目的是 ；
②步骤Ⅲ加入NaCl固体的作用是 ；
③用无水乙醇洗涤的作用是 。
15．是重要的化学试剂，遇高温分解，与酸发生反应。实验室可通过如图所示装置制备。回答下列问题：
(1)仪器A的名称为 。
(2)下列关于装置B的作用叙述错误的是 （填字母）。
a．通过观察气泡可控制气流速率
b．防止发生倒吸
c．通过长颈漏斗液面升降判断B后面装置是否堵塞
(3)装置E的作用 。
(4)C中生成产品的化学方程式为 。
(5)为保证硫代硫酸钠的产率和纯度，实验中通入的不能过量，原因是 。
(6)为测定所得产品纯度，取m g所得产品溶于蒸馏水中配制成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入2滴淀粉试剂，用碘的标准溶液滴定，消耗标准溶液V mL。
已知：。
①滴定终点现象为 。
②产品纯度为 （用m、c、V表示）。
16．叠氮化钠（）在防腐、有机合成和汽车行业有着广泛的用途。用氨基钠（）制取叠氮化钠的化学方程式为。实验室用下列装置制取叠氮化钠并测定其纯度。
已知：①氨基钠（）熔点为208℃，易潮解和氧化；
②有强氧化性，不与酸、碱反应；
③Sn的常见化合价为、。
回答下列问题：
(1)仪器的连接顺序为a→ →c→d→ →b（仪器不能重复使用，每空1分）。装置B中生成无污染性气体，写出B中发生的离子方程式 ，实现装置D的作用还可选择的试剂（装置任选）为 （填序号）。
①硅胶 ② ③NaOH溶液 ④
(2)制备时，正确的操作顺序是 （填序号）。
①检验装置气密性并添加药品 ②打开分液漏斗上端玻璃塞并旋转活塞
③关闭分液漏斗活塞 ④打开C中加热套 ⑤装置C停止加热
(3)装置A中反应除生成装置C中需要的物质外，还生成NaCl等。其反应的化学方程式是 。
(4)纯度测定：取mg反应后装置C中所得固体，用如图所示装置测定产品的纯度（原理为：加入NaClO溶液将氧化成，测定的体积，从而计算产品纯度）。
反应结束读数时，若F中液面低于球形干燥管液面，则测定结果 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
17．某化学研究小组在实验室用稀HNO3、Cu、Na2O2为原料制备NaNO2，实验装置如图（夹持装置已省略）。
已知：①，
②酸性条件下，NO、NO2或都能与反应生成和Mn2+。
(1)盛稀硝酸仪器的名称是 。
(2)实验开始加入稀HNO3前，需要先打开止水夹K，向装置中通入一段时间N2，目的是 。
(3)装置中发生反应的离子方程式为 ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(4)装置的作用是 。
(5)装置B、D不可省去，否则会导致产品中混有杂质 （填化学式）。
(6)为测定NaNO2样品纯度，称取5g该NaNO2样品，在酸性条件下向其中滴加1 mol/LKMnO4溶液，至恰好完全反应时，消耗28 mLKMnO4溶液（杂质不反应），则该NaNO2样品的纯度为 （保留三位有效数字）。
18．草酸是一种用途广泛的二元有机中强酸，某同学通过查阅资料设计了如图所示的装置(夹持仪器省略)制备一定量的草酸晶体()，回答下列问题：
已知：①实验室中可以用浓硝酸在的催化作用下氧化气体制备草酸
②
③
(1)仪器c的名称是 。
(2)装置的作用是 ，中溶液可选择下列 (填选项)替代。
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液
(3)装置中反应的化学方程式为 。
(4)装置中反应一般不超过的原因可能是 。
称取草酸晶体粗产品，配成溶液。取所配制的溶液置于锥形瓶内，用酸性标准溶液滴定至终点，平行实验三次，平均消耗标准溶液。试回答：
(5)上述滴定实验中反应的离子方程式 ，判断滴定终点现象是 。
(6)计算产品中草酸晶体()的质量分数为 。
19．氧钒碱式碳酸铵难溶于水化学式为，它是制备热敏材料的原料。价钒在弱酸性条件下具有还原性。一种制备氧钒碱式碳酸铵方案如下：
请回答下列问题：
(1)装置盛装的试剂是 填名称。A中反应的离子方程式为 。相对分液漏斗，恒压漏斗优点是 。
(2)实验时，先关闭，打开，当 填实验现象时，后 填实验操作。
(3)实验完毕后，从C装置中分离产品的操作方法是 填操作名称。
(4)测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：
已知：滴定反应为
该粗产品中钒的质量分数的表达式为 。
若滴定前仰视读数，终点时俯视读数，则测得结果 填“偏高”、“偏低”或“无影响”。
20．Cl2O又称为次氯酸酐，是强氧化剂，易溶于水且与水反应，受热时容易燃烧、高浓度时容易爆炸。其熔沸点分别为-116℃和3.8℃；Cl2的沸点是-34.6℃。现利用HgO和Cl2以及以下装置制备Cl2O：
回答下列问题：
（1）仪器A的名称： 。用酸性高锰酸钾制备Cl2应采用气体发生装置： (填“甲”或“乙”)。
（2）②、③中盛放的试剂分别是 、 。
（3）写出HgO和Cl2制备Cl2O的化学方程式： 。
（4）通入干燥空气的目的是 。
（5）实验装置存在一些不足，请指出 。
21．甲苯是重要的有机原料，某化学兴趣小组利用甲苯为主要原料，进行下列实验：
Ⅰ．使用40mL甲苯(约为0.38mol)和30mL液溴(约为0.58mol)利用如图所示装置制备对溴甲苯，并证明该反应为取代反应。
(1)甲中仪器M的名称为
(2)乙中的作用为 。能说明该反应是取代反应而不是加成反应的实验现象为 。
(3)实验过程中进行的分步操作如下，合理的顺序为 。
B→_______→_______→_______→_______→F(填标号)。
A．检查装置气密性
B．连接好装置
C．将甲苯和液溴滴入
D．将NaOH溶液滴入
E．接通冷凝水
F．将M中混合物过滤、分液、蒸馏
若最后得到对溴甲苯51.3g，则该实验的产率约为 (保留两位有效数字)。
Ⅱ．利用如图步骤制取苯甲酸。
(4)反应的原理为(未配平)。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(5)粗品中主要杂质为少量KCl和，可采用下列步骤纯化：
①其中趁热过滤的目的是 。
②最后得到的苯甲酸纯品晶体颗粒较小且晶体外形不规则，最可能的原因为 。
22．FeCl3在无机化工产业中有重要用途，已知无水FeCl3易潮解，加热易升华。实验室制备FeCl3并对其进行性质探究。
Ⅰ．制备无水FeCl3
(1)A为氯气发生装置，A中橡皮管的作用是 ，反应的离子方程式是 。
(2)B中的试剂是 ，装置F的作用是 。
Ⅱ．探究FeCl3的性质
(3)将制得的无水FeCl3配成250mL0.1mol/LFeCl3溶液，以下操作错误的是 。定容时采用操作4，所配溶液浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)将酸化的5mL0.lmol/LFeCl3溶液与2mL0.lmol/LNa2SO3溶液混合，得到红色溶液(Fe3+与可以形成红色配离子)，一段时间后红色褪去。溶液褪色的原因是 。
(5)为进一步探究FeCl3的性质，某小组进行了如下实验：
操作 序号 现象
a 蒸发时，试管内有白雾
b 灼烧时，导出的气体可以使NaBr溶液变黄
c 最终，试管底部留有黑色固体
①结合化学方程式，解释a中的实验现象 。
②将c中黑色固体溶于浓盐酸，无气泡产生，小组同学判断黑色固体中含有正二价铁，其判断理由是 。
23．亚硝酰氯常用于合成洗涤剂，某学习小组在实验室利用反应制备，设计下图实验装置(夹持装置略去)。
已知：①为红褐色液体或黄色气体，熔点，沸点；
②遇水发生反应。
回答下列问题：
（1）实验室制备的化学方程式为 ；为得到干燥纯净的，通常将产生的气体依次通入盛有 、浓硫酸的洗气瓶。
（2）仪器a中反应的离子方程式为 。
（3）实验过程中，某同学发现铜与稀硝酸反应较慢，于是有同学提议用“浓硝酸”代替A装置中的“稀硝酸”，该同学的观点是否合理？ (填“合理”或“不合理”)，理由是 。
（4）实验时，应先在三颈烧瓶内通入 (填“”或“”)，另一种气体可以通入的标志是 。
（5）尾气处理时，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收，为了充分吸收，可将尾气与 (填化学式)同时通入溶液中。
相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/() 溶解性
安息香 212 133 344 1.310 不溶于冷水，溶于乙醇
二苯基乙二酮 210 97 348 1.084 不溶于水，能溶于乙醇
24．
Ⅰ．在三颈烧瓶中加入足量冰醋酸以及4.24g安息香。
Ⅱ．安装回流装置，加入磁子，使用磁力加热搅拌器加热搅拌，平稳回流40min后，每隔15min利用薄板层析检测反应混合物，当安息香已全部转化为二苯基乙二酮后，停止加热。加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。
Ⅲ．将析出的黄色固体减压过滤，并用冷水洗涤固体3次。用75%乙醇溶液重结晶，晾干后称量，得黄色柱状晶体3.57g。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为 。
（2）反应B的化学方程式为 。反应物中的酸性 (填“>”或“<”)。
（3）减压过滤也叫抽滤，与用普通漏斗过滤相比，抽滤的优点是 。
（4）重结晶过程为加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥，该过程中除去不溶性杂质的步骤名称为 。该步骤中玻璃棒的作用是 。
（5）本次实验中二苯基乙二酮的产率为 。
25．柠檬酸铁铵是一种食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，为柠檬酸铁和柠檬酸铵的复盐。极易溶于水，水溶液近中性，不溶于乙醇等有机溶剂。化学兴趣小组用还原铁粉、一水合柠檬酸、浓氨水、，按如图所示的装置制备柠檬酸铁铵，具体步骤如下。(棕色鳞片状的含铁量较高，达18.5%，绿色鳞片状的含铁量较低，为14.5%~16%)
第一步：将柠檬酸加入装有一定量水的烧杯中，控制温度在下分次加入还原铁粉，搅拌反应物，生成柠檬酸亚铁的白色沉淀。
第二步：将混合物转移至A中，冷水降温至，用仪器B滴加一定量的浓氨水充分反应，白色沉淀溶解，生成柠檬酸亚铁铵。
第三步：保持在，用仪器C缓慢滴加30%的过氧化氢溶液充分反应，得到柠檬酸铁铵。
第四步：向装置A中加入试剂X，经一系列操作，转入烘箱中，在以下干燥即得产物柠檬酸铁铵，称量产品mg。
（1）装置A和B的名称分别为 、 。
（2）控制温度在的方法为 。
（3）多次试验测得第一步中柠檬酸与铁粉的物质的量之比为最适宜，柠檬酸不能过多和过少的理由是 。
（4）写出第三步中制备柠檬酸铁铵的化学方程式： 。
（5）第四步的试剂X为 (填分子式)，“一系列操作”选择下图的 (填字母)装置进行。
（6）实验室制得含有杂质的柠檬酸铁铵常标记为(Fe为正三价)。取mg产品分为两等份，一份在空气中充分灼烧，冷却称量得0.32g红色固体。另一份配成250.00mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中再加入足量的甲醛溶液，反应原理为[与NaOH反应时，与相当]。摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液的体积为18.00mL。
①x= 。
②滴定时，第一次平视读数，到达滴定终点时俯视读数，测得的比值 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
十一、性质实验（本大题共4小题）
26． （16分）探究酸性溶液与KI溶液能否发生反应。溶液用酸化。
【理论预测】
（1）具有氧化性，KI具有还原性，二者可能会发生氧化还原反应。从化合价角度解释KI具有还原性的原因：______________________________。
【实验验证】
实验装置及过程 序号 现象
A 当加入5滴酸性溶液时，溶液呈棕黄色
B 继续加入15滴酸性溶液时，产生棕褐色沉淀，溶液仍呈棕黄色
C 继续加入过量酸性溶液时，棕褐色沉淀较B多，溶液呈紫色
资料：ⅰ、可被氧化为(无色)。
ⅱ、近乎无色；是棕褐色、难溶于水的固体。
（2）经检测，A中溶液存在和。检验：取A中少量溶液于试管中，加入2滴____________，观察到溶液变蓝。
（3）小组同学推测B中棕褐色沉淀可能是。进行实验验证：将棕褐色悬浊液过滤，向洗涤后的滤渣中加入溶液，观察到____________(填现象)，证实了猜测。
（4）C的体系中未检测到和。
①由此可知，实验过程中可继续参与反应，该反应的离子方程式是________________。
②推测可被继续氧化。取少量C中上层清液，加入适量______(填序号)，检测到有生成，证实了推测。
a．溶液 b．KI溶液
【实验反思】
（5）上述实验现象不同，与、、氧化性不同有关。三个粒子氧化性从大到小的顺序是________________________。
（6）若向2mL酸性溶液中逐滴滴加KI溶液。
①实验开始时的现象是______________________________。
②继续加入KI溶液至过量。该过程除了发生A中反应外，其他生成的离子方程式一定有________________________________、____________________________________________。
27．（14分）资料显示，水溶液中Cu2＋与C发生互促水解生成蓝色沉淀Cu2（OH）2CO3，某小组同学设计实验探究水溶液中Cu2＋与S反应的产物。
实验记录如下：
将Na2SO3溶液逐滴加入盐酸酸化的CuCl2溶液中，溶液蓝色变浅，有白色沉淀生成。
（1）CuCl2溶液用盐酸酸化的目的是 。
（2）查阅资料得知，该白色沉淀是CuCl。写出产生CuCl的离子方程式： 。
（3）甲同学认为：要证明Cu2＋氧化了S，可检验溶液中含有S。操作为取少量上层清液于试管中， （将操作和现象补充完整）。
（4）乙同学认为：溶液中存在S不一定是Cu2＋氧化的，体系中存在的O2会干扰实验，于是设计了如下4个装置排除体系中的O2。其中合理的是 （填序号），仪器a的名称是 。
A B C D
（5）丙同学认为：S2－的还原性大于S，也可与盐酸酸化的CuCl2溶液反应生成CuCl沉淀，你认为是否合理，如果合理，简述你的实验方案，如果不合理，说明理由： 。
（6）称取沉淀0.25 g与过量氯化铁溶液反应，待样品完全溶解后，加水50 mL、邻菲啰啉溶液2滴，用0.100 0 mol·L－1硫酸铈[Ce（SO4）2]标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液15.00 mL（已知：CuCl＋FeCl3CuCl2＋FeCl2，Ce4＋＋Fe2＋Ce3＋＋Fe3＋）。邻菲啰啉溶液的作用是 ，沉淀中CuCl的质量分数为 （保留2位小数）。
28．三氯化铬()为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。
(1)某化学小组用和在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示，其中三颈烧瓶内装有，其沸点为76.8℃。
①Cr原子的价电子排布式为_______。
②实验前先往装置A中通入，其目的是排尽装置中的空气，在实验过程中还需要持续通入，其作用是_____________________。
③装置C的水槽中应盛有_______(填“冰水”或“沸水”)。
④装置B中还会生成光气()，B中反应的化学方程式为_____________________。
(2)的工业制法：先用40%的NaOH将红矾钠()转化为铬酸钠()，加入过量，再加入10%HCl溶液，可以看到有气泡产生。写出用将铬酸钠()还原为的离子方程式_____________________。
(3)为进一步探究的性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴溶液，并用4滴酸化，再分别加入不同滴数的0.1mol/L溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。
的用量(滴数) 在不同温度下的反应现象
25℃ 90-100℃
1 紫红色 蓝绿色溶液
2~9 紫红色 黄绿色溶液，且随滴数增加，黄色成分增多
10 紫红色 澄清的橙黄色溶液
11~23 紫红色 橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随滴数增加，沉淀增多
24~25 紫红色 紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀
①温度对反应的影响。
与在常温下反应，观察不到离子的橙色，甲同学认为其中一个原因是离子的橙色被离子的紫红色掩盖，另一种可能的原因是_______________，所以必须将反应液加热至沸腾4~5min后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。
②与的用量对反应的影响。
对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将氧化为，与最佳用量比为________。这与由反应所推断得到的用量比不符，你推测的原因是_____________。
29．某小组设计不同实验方案比较、的氧化性。
查阅资料： ；
(1)方案1：通过置换反应比较
向酸化的溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝，说明氧化性。反应的化学方程式是___________。
(2)方案2：通过、分别与同一物质反应进行比较
实验 试剂 编号及现象
试管 滴管
1.0mol/LKI溶液 溶液 I．产生黄色沉淀，溶液无色
溶液 II．产生白色沉淀A，溶液变黄
①经检验，I中溶液不含，黄色沉淀是___________。
②经检验，II中溶液含。推测做氧化剂，白色沉淀A是CuI．确认A的实验如下：
a．检验滤液无。溶液呈蓝色说明溶液含有___________(填离子符号)。
b．白色沉淀A与溶液反应的离子方程式是___________，说明氧化性。
(3)分析方案2中未能氧化，但氧化了的原因，设计实验如下：
编号 实验1 实验2 实验3
实验
现象 无明显变化 a中溶液较快变棕黄色，b中电极上析出银；电流计指针偏转 c中溶液较慢变浅黄色；电流计指针偏转
(电极均为石墨，溶液浓度均为1mol/L，b，d中溶液)
①a中溶液呈棕黄色的原因是___________(用电极反应式表示)。
②“实验3”不能说明氧化了。依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实该依据，实验方案及现象是___________。
③方案2中，能氧化，而未能氧化。其原因一是从K值分析：，故更易与发生复分解反应，生成AgI；二是从的反应特点分析：___________。
十二、海洋资源开发（本大题共1小题）
30．用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气，根据下图装置进行实验。
（1）先挤压胶头滴管中少量水，再打开止水夹，观察到现象是 。结合化学方程式解释该现象： 。
（2）氨气可以进行喷泉实验，其它气体也有可能。下列组合能形成喷泉的是___________(填字母序号)。
A．HCl与水 B．与饱和氯化钠溶液 C．NO与水 D．与NaOH溶液
（3）由氨气可生产铵态氮肥，某实验小组为检验某白色固体是否为铵态氮肥，取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解，然后加 试剂，产生氨气证明固体含。
（4）氮肥的保存和使用的方法合理的是 (填字母序号)。
A．保存注意防雨防晒
B．与碱性肥料使用效果更佳
C．不同种类的氮肥可以任意混合使用，提高肥效
为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：
甲：苦卤含溴海水含溴空气溴水混合物溴蒸气液溴
乙：苦卤含溴海水溴蒸气液溴
（5）步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的 性。
（6）甲同学步骤⑤所发生反应的离子反应方程式为 。
（7）对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是 (填“甲”或“乙”)。
参考答案
【知识点】配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
1．【答案】(1)向容量瓶中加水盖上瓶塞倒立，观察是否漏水，然后正立，旋转瓶塞180度，倒立，观察
(2) ③④②① 搅拌、引流
(3)B
(4)BCD
(5)0.0015NA
(6)0.0375
【详解】（1）容量瓶使用之前要检查是否漏水，其操作步骤为：向容量瓶中加水盖上瓶塞倒立，观察是否漏水，然后正立，旋转瓶塞180度，倒立，观察，故答案为：向容量瓶中加水盖上瓶塞倒立，观察是否漏水，然后正立，旋转瓶塞180度，倒立，观察；
（2）如图所示是配制KMnO4溶液的过程中的几步，图示几个步骤正确的先后顺序应是：③④②①，配制溶液过程中，玻璃棒的作用为：搅拌、引流，故答案为：③④②①；搅拌、引流；
（3）A．配制溶液过程中需要向容量瓶中加入一定量的蒸馏水，故容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要放置于烘箱中烘干后再使用，A错误；
B．容量瓶不可用于长期贮存溶液，配制完成后应及时转移至试剂瓶中存放，B正确；
C．不能将称量的KMnO4置于容量瓶中溶解，C错误；
D．定容后发现液面高于刻度线，若用胶头滴管将多余的水吸出，配制溶液浓度偏小，正确处理方法是重新配制，D错误；
故答案为：B；
（4）A．定容操作时，俯视刻度线，水未加到刻度线，即溶液体积偏小，浓度偏高，A不合题意；
B．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，B符合题意；
C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，即溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，C符合题意；
D．称量时用到游码，且药品和砝码位置放反，所称的溶质质量减小，配制溶液浓度偏低，D符合题意；
故答案为：BCD；
（5）酸性KMnO4溶液与草酸反应的离子方程式： ，反应中每消耗2molKMnO4电子转移10mol，该反应中，当加入15.00 mL KMnO4溶液时，反应转移的电子数为 ， 故答案为： 0.0015NA；
（6）结合定量关系计算钙离子浓度， ，该血液样品中Ca2+的浓度 /L，故答案为：0.0375。
【知识点】氧化性、还原性强弱的判断、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别、除杂、转化、离子方程式的书写及正误判断
2．【答案】(1)
(2) 氧化性
(3) 将生成的气体全部赶入装置D中
【分析】丙小组实验：A中碱石灰能吸收空气中的水和二氧化碳，防止对实验产生干扰；B中样品加热后碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，C中浓硫酸吸水，D中碱石灰吸收产生的二氧化碳，球形干燥管中放碱石灰，防止空气中的水和二氧化碳进入D干扰实验；
【详解】（1）金属钠投入硫酸铜溶液中生成氢氧化铜，硫酸钠和氢气，离子方程式为；
（2）乙小组反应后将固体产物溶于足量稀盐酸，观察到有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生且有黑色固体剩余，说明产物为碳酸钠和碳，化学方程式为：；该反应中C元素化合价降低，故体现氧化性；
（3）①装置B中发生反应的化学方程式为；
②实验步骤ⅴ中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是将生成的气体全部赶入装置D中；
③D中增重质量为碳酸氢钠受热分解产生的二氧化碳的质量，该混合物中的质量分数为：；
【知识点】氯气与碱的反应、离子方程式的书写及正误判断、配制一定物质的量浓度溶液的实验仪器、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
3．【答案】（1）容量瓶；8.1；D
（2）
（3）防止C中溶液倒吸A中(或防堵塞或安全瓶)；；先变红后褪色；
【分析】小问1：配制500mL0.1mol/LFeCl3溶液，所需玻璃仪器有500mL容量瓶等，计算应称取FeCl3的质量，分析操作对溶液浓度的影响；
小问2：氧化性探究FeCl3溶液与淀粉碘化钾溶液反应，Fe3+将I-氧化为I2，写出离子方程式；
小问3：分解实验中B装置防止倒吸、除去FeCl3蒸气；E中用NaOH溶液吸收尾气；FeCl3分解产生的氯气使湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色，残留固体无铁单质，写出分解反应方程式。
【详解】（1）所需仪器：配制溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和500mL容量瓶；计算所需FeCl3的物质的量：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，计算所需FeCl3的质量为：0.05mol×162.5g/mol=8.125g≈8.1g；摇匀后液面下降，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低；配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，浓度偏低；称量时，所使用的砝码有残缺，导致称量的质量偏小，浓度偏低；定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高；
（2）将氯化铁溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，则发生反应的离子方程式为；
（3）①B的作用：防止C中溶液倒吸入A中(或防堵塞或安全瓶)。
②E中所盛试剂：氢氧化钠溶液，用于吸收多余的氯气，防止污染。
③加热一段时间后，D中试纸：先变红后褪色，说明FeCl3已分解，产生了氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸显酸性，因此先变红，次氯酸具有漂白性，因此后褪色。
④实验结束后，取装置A中残留固体溶于稀盐酸中，无气体产生，则分解的化学反应方程式为。
【知识点】氯气与碱的反应、氯气的实验室制法
4．【答案】（1）分液漏斗；(浓)
（2）除去氯气中的
（3）
（4）溶液先变红后褪色；
（5）高坡上；
【分析】A装置为浓盐酸与二氧化锰混合加热制氯气，B中饱和食盐水为除去氯气中的HCl，C装置为NaClO的发生装置，D装置为验证HClO的漂白性，E为尾气吸收装置，据此分析。
【详解】（1）根据实验仪器，盛装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；A装置为浓盐酸与二氧化锰混合加热制氯气，发生的化学反应为：(浓)；
（2）由分析可知，B中饱和食盐水为除去氯气中的HCl；
（3）“84”消毒液的主要成分为NaClO，C装置为制备“84”消毒液的装置，除生成NaClO外，还有NaCl生成，滴入硫酸溶液，次氯酸根与氯离子发生归中反应生成黄绿色气体氯气，离子方程式为：；
（4）将生成的氯气通入紫色石蕊溶液中，会生成HClO与HCl，二者具有酸性，且HClO具有漂白性，因此通入石蕊溶液现象为：溶液先变红后褪色；由此可以说明溶液中具有的微粒为；
（5）由于氯气的密度比空气大，则当运输液氯的槽罐车发生泄漏，应向高坡上撤离；喷洒石灰水，发生的化学反应为：。
【知识点】氯气的实验室制法、陌生氧化还原反应方程式的书写
5．【答案】（1）饱和食盐水
（2）
（3）2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O+2NaCl
（4）干燥氯气；bd
【分析】A中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，B为饱和食盐水，可用于除去氯化氢，潮湿的氯气和碳酸钠在C中发生反应，D为气体的收集装置，E用于除去尾气，避免污染环境。
【详解】（1）浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有HCl杂质气体，试剂Y用于除去氯化氢，是饱和食盐水；
（2）
A中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，部分浓盐酸表现还原性、部分表现酸性，有2个Cl失电子转移至Mn原子中，用单线桥法表示电子转移的方向和数目；
（3）装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，即反应的化学方程式中二者化学计量数之比为1：1且生成的气体产物仅为Cl2O，固体产物有两种，其中之一为NaHCO3，另一种为NaCl，该反应化学方程式：2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O↑+2NaCl；
（4）①装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中II的作用是干燥氯气。故答案为：干燥氯气；
②描述I、III处的现象：Ⅰ处布条褪色，Ⅲ处布条不褪色，从物质性质说明I、III处现象不同的原因：氯气无漂白性，氯气与水反应生成的HClO有漂白性。故答案为：Ⅰ处布条褪色，Ⅲ处布条不褪色；氯气无漂白性，氯气与水反应生成的HClO有漂白性；
③D中应装入的物质是生石灰或NaOH固体，防止空气中的水蒸气影响实验结果，故答案为：bd。
【知识点】基于氧化还原反应守恒规律的计算、次氯酸及其性质、氯气与水的反应、氯气的实验室制法
6．【答案】(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)除去Cl2中的HCl
(3)n
(4)Cl2+H2O=HCl+HClO
(5) 光照时，发生，时间越长，分解产生的O2增多，O2体积分数增大 减小
(6)溶液先变红后褪色
(7) Fe3+ 1∶2∶3
【详解】（1）装置A中，MnO2和浓盐酸反应制备Cl2，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）因为HCl易溶于饱和食盐水，Cl2难溶于饱和食盐水，则装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl。
（3）因为氯气的密度大于空气，应采用向上排空气法收集氯气，则利用装置C收集Cl2时，气体应该从n口进。
（4）与水反应生成氯化氢和次氯酸，化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。
（5）图2中曲线变化的原因是次氯酸光照分解生成氧气，所以溶液中氧气的浓度增大，装置内气体混合物中氧气的体积分数增大；依此可判定实验过程中溶液最终生成盐酸，减小。
（6）将装置D中试剂a更换为紫色石蕊溶液，由盐酸电离的氢离子溶液显酸性，石蕊变红；同时溶液中的次氯酸具有漂白性，石蕊变红后又褪色。
（7）氧化还原反应中：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性，还原剂的还原性>还原产物的还原性，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子；根据还原性：，通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0~1mol的过程中，Cl2氧化I-，根据反应Cl2+2I-=2Cl-+I2可知，原溶液中，n(I-)=2mol，通入氯气的量为1~3mol的过程中，Cl2氧化Fe2+为Fe3+，根据反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+可知，原溶液中，n(Fe2+)=4mol，，线段BC表示Fe3+物质的量的变化，在通入氯气的量为3~6mol的过程中，Cl2氧化Br-，根据反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2可知，原溶液中，n(Br-)=6mol，由此可知，原混合溶液中1∶2∶3。
【知识点】中和反应反应热的测定实验
7．【答案】(1) 玻璃搅拌器 铜质金属导热能力强，造成较大误差
(2)偏大
(3)偏小
(4)最高温度
(5)3.3
【详解】（1）b仪器名称为玻璃搅拌器；不能用铜丝代替b的理由是：铜质金属导热能力强，造成较大误差；
（2）如果测量NaOH溶液温度后不把温度计上的碱用水冲洗干净，就直接测量盐酸的温度，酸碱中和放热，测得的实际温度偏高，造成温差偏小，根据，计算出的热量偏小，因为负值，故测得的偏大；
（3）若简易量热计不盖杯盖，会造成热量散失，所测得中和反应反应热的绝对值偏小；
（4）反应后体系温度的测量，将最高温度记为反应后体系的温度；
（5）②4.3℃数据与其他数据相差较大，应舍去，剩下三组数据取平均值，则最终代入计算式的温差数据为3.3℃。
【知识点】基于氧化还原反应守恒规律的计算、温度对于化学反应速率的影响、配制一定物质的量浓度溶液的实验仪器
8．【答案】(15分)
(1)容量瓶、量筒
(2)Sn＋Sn4＋ 2Sn2＋，加入锡粒可防止Sn2＋被空气中氧气氧化
(3)升高温度可加快赤铁矿试样的溶解速率，同时温度不宜过高，防止HCl挥发导致FeCl3的水解程度增大
(4)偏小 (5)％
(6)①不会生成挥发性有毒物质Hg(或不会产生重金属污染等其他合理答案) ②H2O 其他条件相同时，酸度越大，Cl－对Fe2＋测定结果影响越大
【解析】(1)配制一定物质的量浓度溶液时需要容量瓶，配制SnCl2溶液时需用量筒量取20 mL浓盐酸。
(2)根据已知信息可知Sn2＋易被氧化为Sn4＋，加入锡粒可防止Sn2＋被空气中氧气氧化。
(4)Fe2＋易被空气中氧气氧化，步骤Ⅲ中，若未“立即滴定”，部分Fe2＋会被空气中氧气氧化，则消耗的标准溶液(氧化剂)会减少，从而使测定的铁含量偏小。
(5)根据得失电子守恒可得6Fe2＋～6e－～K2Cr2O7，n(Fe2＋)＝6cV×10－3 mol，则试样中Fe的质量分数为×100％＝％。
(6)①SnCl2—TiCl3—KMnO4滴定法不会生成挥发性有毒物质Hg，SnCl2—HgCl2—K2Cr2O7滴定法中用到的HgCl2，会造成重金属污染，而SnCl2—TiCl3—KMnO4滴定法没有这方面的隐患。②对比题表中数据，空白实验应不加酸，同时保证Cl－的浓度与实验ⅰ、ⅱ相同，所以加入等体积的水；根据题表中的数据分析可得出加入酸的浓度越大，Cl－对Fe2＋测定结果影响越大。
【易错警示】
本题步骤Ⅲ中涉及滴定操作，而第(1)问中给出的滴定管是碱式滴定管，不能用来盛装强氧化性试剂K2Cr2O7标准溶液，故第(1)问必须用到的仪器中不能写(碱式)滴定管。
【知识点】化学实验基本操作、氨的理化性质
9．【答案】(1) 分液漏斗 a
(2) 碱石灰 吸收反应中生成的水 尾气处理用防倒吸吸收装置
(3)3CuO + 2NH33Cu + N2↑+ 3H2O
(4) 红 -16 偏小
【分析】实验室中常用浓氨水加热或将浓氨水滴加到固体氧化钙或氢氧化钙或碱石灰上，利用氧化钙或氢氧化钙的吸水性及溶解放热来促使氨气溢出。实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，干燥管D增重，E中碱石灰是防止后面装置中水蒸气进入D装置，上述现象可以证明NH3具有还原性，相应的化学方程式3CuO + 2NH33Cu + N2↑+ 3H2O。
【详解】（1）X为分液漏斗，A为固液不加热制取气体装置，b、c为固液反应，a是固固加热反应，故选a；
（2）装置Y是干燥装置，可以用碱石灰干燥氨气，D装置是吸收反应中生成的水；因为氨气极易溶于硫酸，并反应，最后吸收装置中需要用倒置漏斗，防止倒吸;
（3）氨气还原氧化铜，生成铜、氮气和水，化学方程式为：3CuO + 2NH33Cu + N2↑+ 3H2O；
（4）当C中黑色氧化铜变成红色，即全部被还原，D增重ag，即生成水为ag，物质的量为mol，CuO~O~H2O，氧化铜的物质的量为mol，M=，Cu的相对原子质量为-16；如果没有E装置，吸收水的质量偏大，即a增大，Cu的相对原子质量偏小。
【方法总结】本题考查了化学实验设计和物质相对原子质量的测定，关键在于理解氧化还原反应原理和实验装置的作用。方法总结：识别实验仪器和试剂，掌握氨气的制备和干燥方法，正确书写化学方程式，通过实验现象判断反应结束，以及分析实验误差对结果的影响。
【知识点】氯气的实验室制法、结晶与重结晶
10．【答案】(1)（浓）
(2)尾气处理，吸收
(3)不能
(4)B
(5)224
【分析】由实验装置可知，①二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，②浓盐酸易挥发，挥发出来的HCl与氯气能够与硝酸银溶液生成白色沉淀氯化银，③氯气与瓶中氯化亚铁反应生成氯化铁，发生的离子反应为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，④氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，以防止污染，以此来解答。
【详解】（1）①二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式是。
（2）装置④中溶液的作用是：尾气处理，吸收多余。
（3）浓盐酸具有挥发性，加热会使浓盐酸挥发的更快，HCl与硝酸银溶液反也生成氯化银沉淀，则产生白色沉淀不能说明有Cl2产生；
（4）加热浓缩在蒸发皿中进行，需要用玻璃棒搅拌以使液体受热均匀，则在加热浓缩操作中，不需要用到的仪器是漏斗，故选B。
（5）n(Fe2+)=cV=1mol/L×20×10-3L=0.02mol，根据Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，需消耗0.01mol Cl2，标准状况下V=nVm=0.224L=224mL。
【知识点】基于氧化还原反应守恒规律的计算、次氯酸及其性质、气体的收集方法、氯气的实验室制法
11．【答案】(1) 分液漏斗 在装置F末端连接盛有溶液的尾气吸收装置
(2) ③
(3)AC
(4)
(5) 和 17∶5
【分析】A装置中制备出的混有挥发出的HCl和水蒸气，B装置为饱和食盐水用来除去HCl，C装置中是浓硫酸用来干燥氯气，D是收集装置，氯气比空气重，应该用向上排空气法收集，装置E和F通过对比来检验氯气是否具有漂白性，有毒，最后应添加盛放氢氧化钠溶液的洗气瓶，用来尾气处理。据此分析以下问题。
【详解】（1）仪器b的名称为分液漏斗；结合以上分析，该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为：在装置F后面连接一个盛有NaOH溶液的烧杯，吸收尾气。
（2）A装置中用和浓盐酸加热制备出，反应为：；采用向上排空气法收集，据此分析：
①该装置密封，不能排出空气，且存在安全隐患，不能收集氯气，故不符合题意；
②氯气的密度大于空气，不能采用图示向下排空气法收集氯气，故不符合题意；
③符合向上排空气法收集，故符合题意；
故选③ 。
（3）A．和稀盐酸不反应，故A错误；
B．结合分析可知，C装置中是浓硫酸用来干燥氯气，故B正确；
C．E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色，证明氯气不具有漂白性，有漂白性的物质是氯气和水反应得到的次氯酸，故C错误；
故选AC。
（4）由图中曲线变化可知，溶液的pH不断减小，说明酸性增强，氯离子浓度和O2的百分比都在变大，所以推测发生的反应为：。
（5）某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、和的混合溶液，该反应中，中的元素由0价升高到、中的+1价和+5价，则氧化产物为和；经测定与的物质的量之比为，则氯元素化合价升高的总数为：，根据得失电子守恒，则需要17个氯原子由0价的到的-1价，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子（化合价降低）和被氧化的氯原子（化合价升高）的个数比为17∶5。
【知识点】二氧化氮的性质、二氧化硫的制备、实验室制取氨气、气体的收集方法
12．【答案】（1）D
（2）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；红色石蕊试纸变蓝
（3）吸收SO2，防止污染空气
（4）8.5
【分析】实验室采用铜与浓硝酸反应制备二氧化氮，二氧化氮的密度比空气大，故用向上排空气法收集；实验室采用浓硫酸与铜在加热条件下反应制备二氧化硫；实验室采用氢氧化钙与氯化铵固体加热的方法制备氨气。
【详解】（1）二氧化氮的密度大于空气的密度，且二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应，所以选择D向上排空气法；实验室通常用浓硝酸与铜反应制取二氧化氮，且不需加热，则A中为浓硝酸与铜反应生成硝酸铜和二氧化氮以及水，即，故答案为：D；
（2）由图所示B为固固加热装置制取氨气，则实验室通常用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热反应制取氨气，即；氨气溶于水且与水反应生成弱碱性物质一水合氨，能使红色石蕊试纸变蓝；故答案为：；红色石蕊试纸变蓝；
（3）二氧化硫有毒，会污染空气，可以和氢氧化钠反应，则选用装置F的目的是吸收SO2，防止污染空气；
（4）氨气与氧气在催化剂存在并加热条件下反应生成一氧化氮和水，即，设当生成标准状况下时，被氧化的氨的质量为mg，所以有，解得m=8.5g。
【知识点】制备实验、有机物分离提纯的综合应用
13．【答案】（1）冷凝回流；防止(或减少)环己烯的挥发
（2）上；C；蒸馏烧瓶；83℃
（3）BC
【详解】（1）导管B比较长，能增加与空气的接触面积，其作用是导气和将生成的气体物质冷凝回流，提高原料利用率；冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，防止生成的环己烯挥发；
（2）①环己烯的密度比水小，并且难溶于水，所以加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯浮在上层，可采用分液分离混合物；A.高锰酸钾会氧化环己醇，故A错误；B.稀H2SO4不能和环己醇、少量酸性杂质等反应，不能除酸性物质，故B错误；C.碳酸钠能与酸性物质反应，可除去少量酸性杂质，C正确；
②仪器a的名称叫做蒸馏烧瓶；根据表中数据可知，馏分环己烯的沸点为83℃，因此收集产品应控制温度在83℃左右；
（3）区别粗品与精品可加入金属钠，观察是否有气体产生，若无气体，则是精品；另外根据混合物没有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点，通过测定环己烯粗品和环己烯精品的沸点，也可判断产品的纯度，故答案为BC。
【知识点】二氧化硫的制备、制备实验、离子方程式的书写及正误判断
14．【答案】(1) 平衡气压，便于打开分液漏斗活塞分液漏斗中液体顺利流下
(2) 排出装置内空气，防止被氧化 增大浓度，降低的溶解度，便于析出 洗去杂质离子且加快脱水干燥
【分析】在实验室制备、并验证的性质，A为气体发生装置，C可验证的漂白性，E可验证的酸性，D可验证的还原性，B为尾气处理装置，吸收多余的二氧化硫而防止空气污染；制备连二亚硫酸钠时，先在三颈烧瓶中通入一段时间，以排出装置内空气，防止将来生成的被氧化，然后通，充分反应后生成固体，接着加入NaOH溶液，反应可生成和，经过滤可得到含的溶液，往其中加入适量氯化钠固体，待析出后，滤出晶体、洗涤即得产品，据此解答。
【详解】（1）①装置A中浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫和水、硫酸钠，反应的化学方程式为；装置A中a导管的作用是上下连通，平衡气压，便于打开分液漏斗活塞，分液漏斗中液体顺利流下。
②为依次验证的漂白性、酸性、还原性，先通过C中品红溶液验证二氧化硫的漂白性，再通过E中石蕊溶液验证二氧化硫的酸性，然后通过D中酸性高锰酸钾溶液验证二氧化硫的还原性，因二氧化硫有毒，会污染环境，用B中氢氧化钠溶液进行尾气处理，因此上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为。
③装置D中，酸性环境下的高锰酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸根，自身被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可得到反应的离子方程式：。
（2）①由于产物容易被氧化，装置含有空气，故通入氮气的目的是：排出装置内空气，防止被氧化；
②步骤Ⅲ加入NaCl固体的目的是增大浓度，便于析出；
③乙醇容易挥发，便于固体干燥，故用无水乙醇洗涤的作用是洗去杂质离子且加快脱水干燥。
【知识点】制备实验
15．【答案】(1)蒸馏烧瓶
(2)b
(3)吸收二氧化碳和未反应的二氧化硫，防止污染空气
(4)
(5)Na2S2O3与酸反应，过量SO2会使溶液呈酸性
(6) 滴入最后半滴碘的标准溶液，溶液变为蓝色，且半分钟内不褪色
【分析】由实验装置图可知，70%较浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫，装置B用于控制二氧化硫的气流速率和通过长颈漏斗液面升降判断B后面装置是否堵塞的作用，装置C中二氧化硫与硫化钠和碳酸钠混合溶液共热反应制备硫代硫酸钠，装置D为空载仪器，做安全瓶，起防倒吸的作用，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳和未反应的二氧化硫，防止污染空气，以此分析该题。
【详解】（1）由实验装置图可知，仪器A为圆底烧瓶；
（2）装置B可控制二氧化硫的气流速率，可通过长颈漏斗液面升降判断B后面装置是否堵塞，但不能起防倒吸的作用，故选b；
（3）装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳和未反应的二氧化硫，防止污染空气；
（4）C中二氧化硫与硫化钠和碳酸钠混合溶液共热反应生成硫代硫酸钠和二氧化碳，化学方程式为：；
（5）硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定，若二氧化硫过量，会与水反应生成亚硫酸使溶液呈酸性导致硫代硫酸钠在溶液中发生歧化反应；
（6）硫代硫酸钠溶液与碘溶液恰好反应时，滴入最后一滴碘的标准溶液，溶液会变为蓝色，且半分钟内不褪色，所以判断滴定终点的现象为滴入最后一滴碘的标准溶液，溶液变为蓝色，且半分钟内不褪色；由题意可知，滴定消耗V mL c mol·L-1的碘标准溶液，则由方程式可知，产品纯度为。
【知识点】制备实验、化学实验基本操作、离子方程式的书写及正误判断
16．【答案】(1) g→h（或h→g） e→f ①④
(2)①②④⑤③
(3)
(4)偏高
【分析】根据反应原理，利用NH3OHCl与NaNO3溶液反应产生一氧化二氮，经过E中的碱石灰吸收N2O中混有的HNO3和水蒸气，进入装置C中与NaNH2反应制备NaN3，D用于防止B中水蒸气进入C中干扰实验，B用于尾气处理，据此分析解题。
【详解】（1）根据分析，仪器的连接顺序为a→g→h→c→d→e→f→b；
B中盐酸酸化的SnCl2吸收N2O气体，发生氧化还原反应，生成无毒的N2和Sn4+离子，离子方程式为：；
D的作用吸收水蒸气，防止水蒸气进入C装置，硅胶和CaCl2具有吸水性，答案选①④；
（2）制备时，先检查装置的气密性并添加药品，然后打开分液漏斗上端玻璃塞并旋转活塞生成N2O气体排出空气，打开C中加热套进行反应，完毕后停止加热，最后关闭分液漏斗活塞，正确的操作顺序为：①②④⑤③；
（3）装置A中反应除生成装置C中需要的物质N2O外，还生成NaCl等。其反应的化学方程式：；
（4）若G的初始读数为V1mL、末读数为V2mL，本实验条件下气体摩尔体积为VmL·mol-1，生成N2体积为(V1-V2)mL，由关系式2NaN3～3N2列式得产品中NaN3的质量分数：%，反应结束读数时，若F中液面低于球形干燥管液面，则测定结果偏高。
【知识点】制备实验、常见仪器与药品的使用、硝酸的强氧化性
17．【答案】(1)分液漏斗
(2)排尽体系内的空气
(3) 2：3
(4)吸收尾气
(5)NaOH，NaNO3
(6)96.6%
【分析】A装置中铜与稀硝酸反应生成NO，NO气体经过浓硫酸干燥后与Na2O2发生氧化还原反应生成NaNO2，最后利用酸性高锰酸钾溶液吸收尾气，Na2O2能与水蒸气发生反应生成NaOH、O2，O2能与NO反应生成NO2，NO2与Na2O2反应生成NaNO3，会使得产品的纯度降低，因此B中浓硫酸用于吸收A中挥发的水蒸气，D中浓硫酸用于吸收E中挥发的水蒸气。
【详解】（1）根据装置图示可知：盛稀硝酸仪器的名称是分液漏斗；
（2）在装置中含有空气，空气中的氧气会和铜与稀硝酸反应生成NO反应产生NO2，影响物质的测定。实验开始加入稀HNO3前，需要先打开止水夹K，向装置中通入一段时间N2，目的是排尽体系内的空气；
（3）在装置A中，Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO、H2O，该反应的离子方程式为：；在该反应中Cu为还原剂，HNO3为氧化剂，在参加反应的8个HNO3中，只有2个为氧化剂，故该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3；
（4）装置E中盛有酸性KMnO4溶液，其作用是吸收尾气，防止NO及其与空气反应产生的NO2污染空气；
（5）装置B中盛有浓硫酸，作用是干燥NO气体，装置D中浓硫酸用于吸收E中挥发的水蒸气。若去掉装置B、D，生成的NO中混有的水蒸气会Na2O2发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，生成的O2进一步氧化NO生成NO2，进一步会发生副反应；从而导致制取的NaNO2不纯，可知制取的NaNO2中可能含有的杂质为NaOH、NaNO3；
（6）在酸性条件下NaNO2会被KMnO4氧化为NaNO3，KMnO4被还原为Mn2+，根据反应过程中电子转移数目相等，可得关系式：5NaNO2～2KMnO4，5 g NaNO2样品反应消耗KMnO4的物质的量是n(KMnO4)=1 mol/L×0.028 l=2.8×10-2 mol，则5 g NaNO2样品中含有的NaNO2的质量为m(NaNO2)=n(KMnO4)×69 g/mol=×2.8×10-2 mol×69 g/mol=4.83 g，故该NaNO2样品的纯度为：×100%=96.6%。
【知识点】制备实验、酸碱中和滴定的拓展应用、陌生氧化还原反应方程式的书写
18．【答案】(1)三颈烧瓶
(2) 除去乙炔中混有的H2S和PH3 B
(3)
(4)浓硝酸受热易分解
(5) 滴入最后半滴酸性标准溶液，锥形瓶内溶液颜色恰由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
(6)90.0%
【分析】实验装置图中，装置A中饱和食盐水和电石反应制备乙炔，杂质硫化钙和磷化钙与水反应生成硫化氢和磷化氢气体，反应制得的乙炔气体中混有硫化氢和磷化氢杂质，装置B中盛有的硫酸铜溶液用于除去硫化氢和磷化氢，装置C中乙炔与浓硝酸反应制备草酸，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化氮，防止污染空气。
【详解】（1）仪器c用于制取草酸，仪器c的名称是三颈烧瓶。
（2）装置中盛有的硫酸铜溶液用于除去混在乙炔中的硫化氢和磷化氢；乙炔能与溶液、高锰酸钾溶液反应，A和C项不选；溶液能吸收硫化氢，但不能吸收碱性气体磷化氢，D项不选，氯化铜溶液中也含有，可除去硫化氢和磷化氢，故选B。
（3）装置中浓硝酸在的催化作用下将乙炔氧化为草酸，而自身被还原为二氧化氮，根据化合价升降守恒、原子守恒，可确定反应的化学方程式为。
（4）浓硝酸见光或受热的条件下易分解，为避免其分解，装置中反应一般不超过。
（5）草酸具有还原性，具有氧化性，能将草酸氧化为二氧化碳，而自身被还原为，根据化合价升降守恒、电荷守恒及原子守恒可确定反应的离子方程式：，滴定终点现象：滴入最后半滴酸性标准溶液，锥形瓶内溶液颜色恰由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。
（6）由反应方程式知，，则所配制的溶液中，则产品中草酸晶体()的质量分数为=90.0%。
【知识点】制备实验、化学实验基本操作
19．【答案】 饱和溶液 便于液体顺利滴下 中溶液变浑浊 关闭，打开 过滤 偏低
【分析】装置是实验室制取二氧化碳的装置，二氧化碳中混有的杂质气体主要是HCl，该实验的产品为碱式碳酸盐，能与HCl反应，所以要用饱和溶液除去气体中混有的少量HCl，恒压漏斗优点是平衡上下压强，使漏斗内液体能顺利滴下；
由题干可知价钒在弱酸性条件下具有还原性，易被氧化，则向C中通入的目的是除去空气，防止氧化产品，D装置的澄清石灰水可以用于检验，当D中溶液变浑浊时，表明C中空气已排尽。此时关闭，打开，将溶液加入到溶液中发生反应；
由题干可知氧钒碱式碳酸铵难溶于水，则实验完毕后，从C装置中分离产品的操作方法是过滤；
(4) ①加入溶液将氧钒碱式碳酸铵氧化为，用除去过量的；用尿素除去过量的。最后加入溶液与发生反应：；由滴定反应式知， mol，则该粗产品中钒的质量分数，开始仰视读数，偏大，终点俯视读数，偏小，则偏小，测得结果偏低。
【详解】装置是实验室制取二氧化碳的装置，A中反应的离子方程式为：；二氧化碳中混有的杂质气体主要是HCl，该实验的产品为碱式碳酸盐，能与HCl反应，所以要用饱和溶液除去气体中混有的少量HCl；相对分液漏斗，恒压漏斗优点是平衡上下压强，使漏斗内液体能顺利滴下；
由题干可知价钒在弱酸性条件下具有还原性，易被氧化，则向C中通入的目的是除去空气，防止氧化产品，D装置的澄清石灰水可以用于检验，当D中溶液变浑浊时，表明C中空气已排尽。此时关闭，打开，将溶液加入到溶液中发生反应；
由题干可知氧钒碱式碳酸铵难溶于水，则实验完毕后，从C装置中分离产品的操作方法是过滤；
加入溶液将氧钒碱式碳酸铵氧化为，用除去过量的；用尿素除去过量的。最后加入溶液与发生反应：；由滴定反应式知， mol，则该粗产品中钒的质量分数；
开始仰视读数，偏大，终点俯视读数，偏小，则偏小，测得结果偏低。
【知识点】制备实验、化学实验基本操作、常见仪器与药品的使用
20．【答案】（1）分液漏斗；甲
（2）饱和食盐水；浓硫酸
（3）HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O
（4）稀释高浓度的Cl2O，防止爆炸
（5）⑤后应该加一个装有无水氯化钙(能吸收水蒸气的可以)的干燥管
【分析】由题给实验装置图可知，先通过装置①制备Cl2，根据Cl2O的性质，制得的Cl2必须纯净、干燥，所以需要经过装置②和③进行除杂、干燥处理，然后将纯净、干燥的Cl2和HgO发生反应制备Cl2O；Cl2O受热时容易燃烧、高浓度时容易爆炸，所以需要在低温环境中进行反应，故在水浴装置④中进行反应；因Cl2O的熔沸点分别为-116℃和3.8℃，所以最终在液氨中冷凝收集产品Cl2O。
【详解】（1）由装置图可知，仪器A为分液漏斗；用酸性高锰酸钾制备Cl2，利用的原理是浓盐酸和高锰酸钾发生氧化还原反应制备Cl2，应采用固体+液体不加热装置，所以应该选装置甲；故答案为：分液漏斗；甲；
（2）Cl2O易溶于水且与水反应，故制得的Cl2必须进行除杂、干燥处理，浓盐酸具有挥发性，所以Cl2中会混有HCl气体和水蒸气，根据所学知识可知，用饱和食盐水可除去HCl气体，用浓硫酸干燥Cl2；故②、③中盛放的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸；故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；
（3）由题意可知，反应物有HgO和Cl2，反应产物有Cl2O，根据质量守恒定律和氧化还原反应原理，可得化学方程式为；故答案为：；
（4）Cl2O高浓度时容易爆炸，所以通入干燥的目的是将Cl2O稀释减少爆炸危险，减少实验危险程度；故答案为：稀释高浓度的Cl2O，防止爆炸；
（5）由Cl2O易溶于水且与水反应可知，为防止空气中的水蒸气进行装置⑤中导致Cl2O与水反应，应在装置⑤后加一个装有无水氯化钙(能吸收水蒸气的可以)的干燥管，故答案为：⑤后应该加一个装有无水氯化钙(能吸收水蒸气的可以)的干燥管。
【知识点】制备实验、有机物分离提纯的综合应用、溴苯的制备
21．【答案】(1)三颈烧瓶(或三口烧瓶)
(2) 吸收(HBr气体中的)Br2和甲苯蒸气 丙中产生淡黄色沉淀
(3) (B→)A→E→C→D(→F )
(4)2∶1
(5) 避免苯甲酸析出而损失 冷却结晶时温度降低过快
【分析】
甲中甲苯与溴单质发生取代反应，生成对溴甲苯和HBr，通过乙装置吸收挥发的溴和甲苯后，生成气体进入丙中，硝酸银溶液用于检验溴化氢，丁装置吸收多余的HBr，防止污染环境，据此分析；
【详解】（1）甲中仪器M的名称为三颈烧瓶(或三口烧瓶)；
（2）由于HBr中可能混有挥发的溴和甲苯，故要使混合气体通入四氯化碳除去溴，防止对HBr的检验造成干扰，同时吸收甲苯蒸气，装置乙中所盛放的四氯化碳的作用是吸收HBr气体中的Br2和甲苯蒸气；装置丙中有淡黄色沉淀生成时，说明反应生成了HBr，则说明该反应是取代反应而不是加成反应；
（3）实验过程中进行的分步操作如下，合理的顺序为B．连接好装置，A．检查装置气密性，防止漏气，E．接通冷凝水， C．将甲苯和液溴滴入，进行反应，D．将NaOH溶液滴入，除去过量的溴单质，F．将M中混合物过滤、分液、蒸馏，得到产物；故为：BAECDF；若最后得到对溴甲苯51.3g，实验过程中使用了40mL甲苯(约为0.38mol)和30mL液溴(约为0.58mol)，理论生成0.38mol对溴甲苯，则该实验的产率约为；
（4）该反应中锰化合价由+7变为+4，得到3个电子，高锰酸钾为氧化剂，甲苯转化为苯甲酸钾，相当于反应中失去2个氢、得到2个氧，失去6个电子，为还原剂，结合电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1；
（5）①降温苯甲酸容易结晶析出，其中趁热过滤的目的是避免苯甲酸析出而损失；
②最后得到的苯甲酸纯品晶体颗粒较小且晶体外形不规则，最可能的原因为冷却结晶时温度降低过快，使得晶体颗粒较小且不规则。
【知识点】制备实验、离子方程式的书写及正误判断、配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
22．【答案】(1) 平衡气压，使浓盐酸能顺利流下 2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(2) 饱和食盐水 防止G中的水蒸气进入E中使FeCl3发生潮解
(3) 操作2和操作4 偏低
(4)Fe3+和发生了氧化还原反应，Fe3+和浓度减小，红色配离子浓度减小，所以红色褪去
(5) 加热促进FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl平衡正向移动，挥发出的HCl形成白雾 实验b确认有氯气生成，氯元素化合价升高，黑色固体与盐酸没有H2产生，说明没有铁单质，则Fe3+化合价降低被还原成+2价，黑色固体有可能是FeO或Fe3O4或FeO和Fe3O4的混合物，它们均含有＋2价铁
【分析】装置A中，KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，由于浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有HCl气体和水蒸气；装置B中，饱和食盐水用于除去Cl2中混有的HCl气体；装置C中，浓硫酸用于干燥HCl气体；装置D中，Fe与Cl2在加热条件下反应制取FeCl3；装置E中，将FeCl3蒸气冷凝为固体；固体F用于防止G中产生的水蒸气进入E装置内，引起FeCl3固体的潮解；装置G中的NaOH溶液用于吸收氯气尾气。
【详解】（1）A中橡皮管可使分液漏斗内外压强相等，则作用是：平衡气压，使浓盐酸能顺利流下；A中，KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，同时生成KCl、MnCl2等，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出反应的离子方程式是：2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。
（2）由分析可知，B中的试剂是：饱和食盐水，装置F的作用是：防止G中的水蒸气进入E中使FeCl3发生潮解。
（3）将制得的无水FeCl3配成250mL0.1mol/LFeCl3溶液。操作1中，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，可抑制FeCl3的水解，得到FeCl3溶液，1正确；操作2中，转移溶液时，应使用玻璃棒引流，不应使用漏斗，2错误；操作3中，用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移入容量瓶内，3正确；操作4中，仰视容量瓶刻度线进行定容，4错误；
则以下操作错误的是：操作2和操作4。定容时采用操作4，仰视刻度线，所配溶液体积偏大，浓度偏低。
（4）将酸化的5mL0.lmol/LFeCl3溶液与2mL0.lmol/LNa2SO3溶液混合，得到红色溶液(Fe3+与可以形成红色配离子)，一段时间后红色褪去，表明Fe3+与发生氧化还原反应：2Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+，随着反应的进行，配离子不断电离，溶液的红色不断褪去。溶液褪色的原因是：Fe3+和发生了氧化还原反应，Fe3+和浓度减小，红色配离子浓度减小，所以红色褪去。
（5）①蒸发FeCl3溶液时，FeCl3不断发生水解，水解生成的HCl挥发，遇空气中的水蒸气形成白雾。结合化学方程式，解释a中的实验现象：加热促进FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl平衡正向移动，挥发出的HCl形成白雾。
②灼烧时，导出的气体可以使NaBr溶液变黄，则表明生成Br2，气体中含有Cl2。Cl-表现还原性，则Fe3+表现氧化性，将c中黑色固体溶于浓盐酸，无气泡产生，则黑色固体中不含有Fe，应含有正二价铁，其判断理由是：实验b确认有氯气生成，氯元素化合价升高，黑色固体与盐酸没有H2产生，说明没有铁单质，则Fe3+化合价降低被还原成+2价，黑色固体有可能是FeO或Fe3O4或FeO和Fe3O4的混合物，它们均含有＋2价铁。
【点睛】KMnO4与浓盐酸反应制取氯气时，若使用分液漏斗，浓盐酸很难滴入蒸馏烧瓶内。
【知识点】制备实验、陌生氧化还原反应方程式的书写
23．【答案】（1）；饱和食盐水
（2）
（3）合理；浓硝酸和铜屑快速反应生成的二氧化氮和B中的水快速反应再生成一氧化氮
（4）；装置中充满黄绿色气体
（5）
【分析】装置A中稀硝酸和铜反应生成NO，生成的NO经过碱石灰干燥后进入D中与Cl2反应生成NOCl，因为B装置中为H2O，因此也可以用浓硝酸和Cu反应生成NO2，NO2再与水反应生成NO来获得NO。因为NOCl遇水反应生成亚硝酸和HCl，因此最后的无水氯化钙作用为防止空气中的水蒸气进入装置。
【详解】（1）实验室用MnO2和浓盐酸加热条件下反应来制备Cl2，化学方程式为。生成的Cl2中混有HCl，为得到干燥纯净的氯气，通常将产生的气体先通过饱和食盐水，除去氯气中的HCl，再通过浓硫酸的洗气瓶，干燥氯气。
（2）仪器a中稀硝酸和Cu反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为。
（3）若用浓硝酸代替A装置中的稀硝酸，浓硝酸和铜快速反应生成NO2，NO2与B中的水快速反应生成NO，得到NO的同时增大了反应速率，该同学的观点合理。
（4）NO为无色气体且能与氧气反应，而Cl2为黄绿色气体，故实验前应先在三颈烧瓶中通入Cl2，等到装置中充满黄绿色气体，说明三颈烧瓶中充满了氯气且除尽了空气，此时再通入NO，可保证一氧化氮不被氧气氧化且两种气体能充分反应。
（5）尾气处理时可用NaOH溶液吸收多余的Cl2，但是NO不与NaOH溶液反应，为充分吸收NO，可将尾气与O2同时通入NaOH溶液中，NO、O2、NaOH反应生成H2O和NaNO3，这样可完全吸收NO。
【知识点】制备实验、常见仪器与药品的使用、过滤
24．【答案】（1）球形干燥管
（2）；＜
（3）过滤速率快，滤出的固体较干燥
（4）趁热过滤；引流，使滤液平稳的流入漏斗中的滤纸上
（5）85%
【分析】安息香在做催化剂条件下与硝酸铵反应生成，在三颈烧瓶里加入、和冰醋酸，加热搅拌，待平稳回流，安息香已全部转化为二苯乙二酮后，停止加热，冷却后，析出黄色固体，过滤，用乙醇重结晶，可得晶体，据此分析；
【详解】（1）仪器a是球形冷凝管；
（2）反应B为与硝酸铵转化为和氮气与水，化学方程式为： ；氯原子是吸电子基，使得羧基中羟基的极性变大，更容易电离出，故酸性：＜；
（3）与用普通漏斗过滤相比，抽滤的优点是过滤速率快，滤出的固体较干燥；
（4）过程中除去不溶性杂质的步骤名称为趁热过滤；该步骤中玻璃棒的作用是引流，使滤液平稳的流入漏斗中的滤纸上；
（5）根据步骤Ⅲ中数据可计算二苯乙二酮的物质的量为，安息香的物质的量为，故产率为
【知识点】制备实验、物质分离和提纯的综合应用
25．【答案】（1）三颈烧瓶；恒压滴液漏斗
（2）水浴加热
（3）柠檬酸过少不能使铁粉充分溶解，且Fe2+易水解，柠檬酸需要与氨水反应生产柠檬酸氨；柠檬酸过多，加入氨水过多，产物中混入较多的柠檬酸铵
（4）
（5）C2H6O；A
（6）2；偏小
【分析】将柠檬酸加入装有一定量水的烧杯中，分次加入还原铁粉，生成柠檬酸亚铁和氢气，将混合物转移至A中，降温至，滴加浓氨水，白色沉淀溶解，生成柠檬酸亚铁铵，保持在，用仪器C缓慢滴加30%的过氧化氢溶液，将二价铁氧化，得到柠檬酸铁铵，柠檬酸铁铵不溶于乙醇，可向装置A中加入乙醇，有固体析出，经一系列操作，转入烘箱中，在以下干燥即得产物柠檬酸铁铵。据此解答。
【详解】（1）由实验装置图可知，装置A为三颈烧瓶，装置B为恒压滴液漏斗，故答案为：三颈烧瓶；恒压滴液漏斗；
（2）水在常压下沸点为，所以控制温度在的方法为：水浴加热；
（3）柠檬酸过少不能使铁粉充分溶解，且Fe2+易水解，柠檬酸可抑制二价铁水解，柠檬酸需要与氨水反应生产柠檬酸氨；柠檬酸过多，加入氨水过多，产物中混入较多的柠檬酸铵，所以多次试验测得第一步中柠檬酸与铁粉的物质的量之比为最适宜，故答案为：柠檬酸过少不能使铁粉充分溶解，且Fe2+易水解，柠檬酸需要与氨水反应生产柠檬酸氨；柠檬酸过多，加入氨水过多，产物中混入较多的柠檬酸铵；
（4）由分析可知，第三步是柠檬酸亚铁铵缓慢滴加30%的过氧化氢溶液，得到柠檬酸铁铵，根据电子得失守恒配平化学方程式，可得化学方程式为：；
（5）由分析可知，第四步的试剂X为乙醇，填分子式为：C2H6O；由于产品溶解度降低，有固体析出，需要过滤分离，所以“一系列操作”选择下图的：A；
（6）①一份在空气中充分灼烧，冷却称量得0.32g红色固体为Fe2O3，物质的量为0.002mol，则Fe3+的物质的量为2×0.002mol=0.004mol；另一份经过一系列反应消耗氢氧化钠0.018L×0.1mol/L×10=0.018mol，其中Fe3+消耗氢氧化钠3×0.004mol=0.012mol，由反应原理[与NaOH反应时，与相当]，可知与消耗的氢氧化钠的物质的量为0.018mol-0.012mol=0.006mol，则NH为0.006mol，则NH与Fe3+的物质的量之比为0.006：0.004，即2x=3y，又正负化合价代数和为0，x+3y-6=0，则x=2；
②滴定时，第一次平视读数，到达滴定终点时俯视读数，导致测得消耗NaOH标准溶液的体积偏小，导致铵根的物质的量偏小，即x偏小，由于y值不变，测得的比值偏小，故答案为：偏小。
【知识点】性质实验、氧化性、还原性强弱的判断、离子方程式的书写及正误判断
26．【答案】（1）元素处于最低价时只有还原性，KI中I元素显-1价，是碘元素的最低价
（2）淀粉溶液（1分）
（3）有气泡产生（1分）
（4）①. ②. a
（5）>>
（6）①.产生棕褐色沉淀，溶液紫色变浅
②. (顺序可颠倒)
【知识点】化学实验基本操作、性质实验、酸碱中和滴定的拓展应用
27．【答案】除标注外，每空2分，共14分）
（1）抑制CuCl2水解（1分）
（2）2Cu2＋＋S＋2Cl－＋H2O2CuCl↓＋S＋2H＋
（3）先加足量盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有S
（4）D 蒸馏烧瓶
（5）合理，可以以石墨为电极，盐酸酸化的CuCl2溶液和Na2S溶液作电解质溶液，设计一个双液原电池[或不合理，Ksp（CuS）很小，Cu2＋与S2－会反应生成CuS沉淀，答案合理即可]
（6）作指示剂（1分） 59.70％
【解析】（1）本实验是探究水溶液中Cu2＋、S反应的产物，故盐酸酸化可抑制Cu2＋水解。
（2）生成CuCl说明发生氧化还原反应，Na2SO3是还原剂，则发生的反应为S＋2Cu2＋＋2Cl－＋H2O2CuCl↓＋S＋2H＋。
（3）S的检验方法：取少量上层清液于试管中，加入足量的稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明溶液中含有S。
（4）NH4HCO3受热分解生成的NH3、H2O、CO2在温度较低时能重新反应生成NH4HCO3，A错误；稀硫酸与大理石生成的微溶物CaSO4会覆盖在大理石的表面，从而阻碍了反应的进一步进行，B错误；稀硝酸具有挥发性和氧化性，也可以氧化S，会影响实验，且该反应不需要加热，C错误；稀盐酸虽然具有挥发性，但不会氧化S，稀盐酸和大理石反应生成CO2，可排除体系中的O2，D正确。
（5）比较还原性的强弱可通过设计原电池进行判断，还原性强的微粒失去电子，两电极均为惰性电极，负极区为Na2S溶液，正极区为盐酸酸化的CuCl2溶液，若丙同学的猜想合理则电流表指针发生偏转，且正极区有白色沉淀产生，若不合理，则原因是CuS溶解度较小，Cu2＋与S2－结合生成黑色的CuS沉淀。
（6）滴定实验时滴定终点需有明显的颜色变化或其他变化，所以邻菲啰啉溶液作指示剂。由发生的反应可知关系式：CuCl～Fe2＋～Ce4＋，所以n（CuCl）＝n（Ce4＋）＝0.100 0 mol·L－1×15.00×10－3 L＝1.5×10－3 mol，则沉淀中CuCl的质量分数＝×100％＝59.70％。
【知识点】制备实验、性质实验
28．【答案】(1) 3d54s1 将四氯化碳吹入管式炉中和反应生成三氯化铬； 冷水
(2)
(3) 反应的活化能较高需要较高温度反应才能进行 1:1 高锰酸根离子和溶液中氯离子发生了氧化还原反应，导致高锰酸钾溶液用量增加。
【分析】A中四氯化碳通过氮气出入装置B中和反应生成三氯化铬，生成物在C中冷凝，尾气进行处理减少污染。
【详解】（1）①为24号元素，原子的价电子排有式为3d54s1。
②三氯化铬易升华，高温下能被氧气氧化，实验前先往装置A中通入，其目的是排尽装置中的空气防止空气中氧气氧化三氯化铬，在实验过程中还需要持续通入，其作用是将四氯化碳吹入管式炉中和反应生成三氯化铬。
③三氯化铬熔点为，则装置C的水槽中应盛有冷水，便于生成物冷凝。
④装置B中反应为四氯化碳和反应生成三氯化铬，还会生成光气()，B中反应；
故答案为：3d54s1；将四氯化碳吹入管式炉中和反应生成三氯化铬；冷水；；
（2）将铬酸钠还原为，同时甲醇被氧化为二氧化碳气体，离子方程式；
故答案为：；
（3）①与在常温下反应，观察不到离子的橙色，另一种可能的原因是反应的活化能较高需要较高温度反应才能进行，所以必须将反应液加热至沸腾后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。
②由表中数据可知，在上述反应条件下，欲将氧化为，高锰酸钾最佳用量为10滴，则与最佳用量比为10:10=1:1；这与由反应所推断得到的用量比不符，可能原因是高锰酸根离子和溶液中氯离子发生了氧化还原反应，导致高锰酸钾溶液用量增加。
故答案为：反应的活化能较高需要较高温度反应才能进行；1:1；高锰酸根离子和溶液中氯离子发生了氧化还原反应，导致高锰酸钾溶液用量增加。
【知识点】性质实验
29．【答案】(1)
(2) AgI
(3) 将d烧杯内的溶液换为的溶液，c中溶液较慢变浅黄，电流计指针偏转 ，生成了CuI沉淀，使得的氧化性增强
【详解】（1）向酸化的硝酸银中插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝，说明银离子氧化铜，反应生成银单质和铜离子，反应的方程式为：。故答案为：。
（2）经过检验，Ⅱ中溶液含有碘单质，推测铜离子做氧化剂，白色沉淀Ａ为碘化亚铜，沉淀Ａ中加入足量硝酸银溶液得到灰黑色沉淀，过滤得到滤液为蓝色，说明生成了铜离子，滤渣加入浓硝酸得到黄色沉淀为碘化银，溶液中加入稀盐酸生成白色沉淀，说明Ｂ为氯化银。①经检验，Ⅰ中溶液不含I2，黄色沉淀为AgI。故答案为：AgI。②a．检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有铜离子，故答案为：。③b．白色沉淀Aa是碘化亚铜，白色沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式是CuI+2Ag+＝Cu2++Ag+AgI，故答案为：CuI+2Ag+＝Cu2++Ag+AgI。
（3）①ａ中溶液较快变棕黄色，ｂ中电极上析出银，说明形成原电池，ａ为负极失去电子发生氧化反应，溶液变黄色是生成了碘单质，电极反应为2I――2e－＝I2 。故答案为：2I――2e－＝I2 。②实验３不能说明铜离子氧化碘离子，依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验验证了该依据，实验方案及现象为：将d烧杯内的溶液换为pH≈4的1 mol/L Na2SO4溶液，c中溶液较慢变浅黄，电流计指针偏转。故答案为：将d烧杯内的溶液换为pH≈4的1mol/LNa2SO4溶液，c中溶液较慢变浅黄，电流计指针偏转。③方案２中，铜离子氧化碘离子，而银离子未能氧化碘离子的原因，K1＞K2，故Ag+更易与I_发生复分解反应，生成AgI。铜离子氧化碘离子的方程式为：2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2 ，生成了CuI沉淀，使得Cu2+的氧化性增强。故答案为：2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2 ，生成了CuI沉淀，使得Cu2+的氧化性增强。
【知识点】常见化肥及其作用、氨的喷泉实验、海水提溴
30．【答案】（1）烧瓶内形成红色喷泉；，NH3极易溶于水，与水反应生成一水合氨，显碱性，使烧瓶中的压强减小，烧杯中的水在大气压作用之下进入烧瓶，形成红色喷泉；
（2）AD
（3）浓的NaOH溶液
（4）A
（5）挥发
（6）
（7）甲
【分析】含溴海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，工业上常常先进行溴的富集，再提取溴单质；步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2，说明Br2的沸点不高，易挥发；步骤④中用SO2将Br2还原为溴化氢，SO2被氧化为硫酸，从而达到富集溴的目的。
【详解】（1）NH3与水反应生成（），显碱性，打开止水夹，观察到的现象是烧瓶内形成红色喷泉；NH3极易溶于水，使烧瓶中的压强减小，烧杯中的水在大气压作用之下进入烧瓶，形成红色喷泉；
（2）HCl极易溶于水，导致烧瓶中气体压强减小，烧杯中的水在外界大气压强作用下被压入烧瓶，气体进一步溶解而形成喷泉，A正确；Cl2在饱和食盐水中不能溶解，因而在烧瓶内外不能形成足够压强差，故不能形成喷泉，B错误；NO不能溶于水，不能使烧瓶内外形成足够压强差，故不能形成喷泉，C错误；CO2是酸性氧化物，能够与NaOH溶液反应使烧瓶中气体压强减小，烧杯中的NaOH溶液在外界大气压强作用下被压入烧瓶进一步发生反应，故能够形成喷泉，D正确；故答案选AD；
（3）能与浓的NaOH溶液反应产生氨气，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，即可证明固体中含有；
（4）氮肥不稳定、易发生分解反应，易潮解并且在潮湿条件下分解加快，因此需要密封存放，防雨防晒，避免受潮和高温，A正确；氮肥
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