2016-2017学年高一上学期 第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素—氯 课时练习 解析
选择题（本题包括10小题．每小题4分．共40分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．下列关于实验现象的描述中不正确的是（ ）
A．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰
B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟
C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟
D．钠在氯气中燃烧，产生黄色的烟
【分析】
A．根据氢气在氯气中燃烧的现象来回答判断；
B．铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁；
C．根据Cu在氯气中燃烧的现象来回答；
D．钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体．
【解答】
A．氢气在氯气中燃烧的现象：发出苍白色火焰，瓶口出现白雾，故A正确；
B．铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁，可发出棕褐色的烟，故B正确；
C．Cu在氯气中行燃烧：产生棕黄色的烟，生成氯化铜，故C正确；
D．钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体，所以产生白烟，故D错误；
故选D．
【答案】D
2．下列是关于氯水的叙述，正确的是（ ）
A．新制氯水中只含C12和HClO分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2
D．氯水放置数天后，pH值将增大
【分析】氯气与水发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有弱酸性、强氧化性、漂白性以及不稳定性，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子．
【解答】
A．氯气与水发生：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO为弱酸，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，故A错误；
B．HCl可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO可使蓝色石蕊试纸褪色，故B正确；
C．HClO不稳定，见光分解，发生：2HClO2HCl+O2，生成氧气，故C错误；
D．HClO不稳定，分解生成HCl，溶液pH减小，故D错误．
故选B．
【答案】B
3．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以采用的试剂是（ ）
A．碘水、淀粉溶液 B．碘化钾淀粉溶液
C．溴水、苯 D．氯水、CCl4
【分析】鉴别NaCl、NaBr、NaI，可根据阴离子的性质不同以及氧化性强弱Cl2＞Br2＞I2判断反应的可能性进行检验．
【解答】
A．加入碘水、淀粉溶液，因碘和三种物质都不反应，不能鉴别，故A错误；
B．碘化钾淀粉溶液，和三种物质都不反应，不能鉴别，故B错误；
C．加入溴水，不能鉴别NaCl、NaBr，故C错误；
D．加入氯水，可生成Br2和I2，溶液四氯化碳的颜色不同，可鉴别，故D正确．
故选D．
【答案】D
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．实验室制取氯气：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2 Cl﹣+Cl2↑+2H2O
B．过量的氨水滴加到氯化铝溶液：Al3++4OH﹣═AlO+2H2O
C．氯气与水反应：Cl2+H2O═Cl﹣+2H++ClO﹣
D．硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO
【分析】
A．盐酸完全电离；
B．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
C．HClO在离子反应中保留化学式；
D．反应生成硅酸和碳酸氢钠．
【解答】
A．实验室制取氯气的离子反应为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故A错误；
B．过量的氨水滴加到氯化铝溶液的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O?Cl﹣+H++HClO，故C错误；
D．硅酸钠溶液中通入过量CO2的离子反应为SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣，故D正确；
故选D．
【答案】D
5．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ）
【分析】
A．碘易溶于水酒精，不能用分液发生分离；
B．氯气和HCl都能与NaOH反应；
C．氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，温度稍低时二者又反应生成氯化铵；
D．NO不溶于水，可用排水法收集．
【解答】
A．碘易溶于水酒精，不能用分液发生分离，可用蒸馏的方法分离，故A错误；
B．氯气和HCl都能与NaOH反应，应用饱和食盐水除杂，故B错误；
C．氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，温度稍低时二者又反应生成氯化铵，实验室应用氯化铵和氢氧化钙制备氨气，故C错误；
D．NO不溶于水，可用排水法收集，故D正确．
故选D．
【答案】D
6．向氯水中加入下列物质，表中各项均正确的是（ ）
选项
加入物质
现象
解释或离子方程式
A
AgNO3溶液
有白色沉淀生成
Cl﹣+Ag+═AgCl↓
B
石蕊试液
显红色
氯水中有盐酸、次氯酸
C
CaCO3
有气体放出
CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
D
FeCl2和KSCN溶液
有红色沉淀生成
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
【分析】
A．加入硝酸银有白色沉淀说明溶液中含有氯离子；
B．向氯水中加入石蕊试液，溶液先变红后裉色；
C．碳酸钙是难溶物；
D．硫氰化铁不是沉淀．
【解答】
A．加入硝酸银有白色沉淀说明溶液中含有氯离子，所以反应的离子方程式为：Cl﹣+Ag+═AgCl↓，故A正确；
B．向氯水中加入石蕊试液，溶液先变红后裉色，说明氯水中有盐酸、次氯酸，故B错误；
C．碳酸钙是难溶物，所以离子反应方程式为：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误；
D．硫氰化铁不是沉淀，故D错误；
故选A．
【答案】A
7．下列有关工业生产的说法正确的是（ ）
A．电解饱和食盐水可制得金属钠
B．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得粗硅
C．高炉炼铁的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用炼出铁
D．不通过化学变化就可以从海水中提取溴单质
【分析】
A．电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气；
B．焦炭高温还原二氧化硅制备粗硅；
C．一氧化碳还原氧化铁可以获得金属铁；
D．溴元素在海水中以Br﹣中存在．
【解答】
A．钠离子是水溶液中不放电，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，应用电解熔融的氯化钠的方法冶炼钠，故A错误；
B、焦炭高温还原二氧化硅制备粗硅，工业上，用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅，故B正确；
C、工业上高炉炼铁的原理是：一氧化碳还原氧化铁可以获得金属铁，即Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故C错误；
D、溴元素在海水中以Br﹣中存在，故要提取溴单质，需溴元素发生氧化反应，故D错误．
故选B．
【答案】B
8．下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）
A．SO3通入BaCl2溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入MgCl2溶液中 D．Cl2通入KI淀粉溶液中
【分析】根据物质之间的反应，如生产气体、沉淀或颜色明显变化，则有明显现象；而反应中生成水或不反应等，则无明显现象，以此来解答．
【解答】
A．SO3通入BaCl2溶液中，SO3先和水反应生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故A错误；
B．CO2通入CaCl2溶液中，因为盐酸酸性比碳酸强，所以不反应，则没有明显现象，故B正确；
C．NH3通入MgCl2溶液中生成氢氧化镁沉淀，有白色沉淀生成，则现象明显，故C错误；D．Cl2通入KI溶液中置换出单质碘，观察到碘水为橙红色，现象明显，故D错误；
故选B．
【答案】B
9．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NA
B．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA
C．常温、常压下，22gCO2中含有的氧原子数为NA
D．0.11mol/LCaCl2溶液中含氧离子数为0.2NA
【分析】
A．根据FeFe3+计算；
B．标准状况下，水不是气体；
C．n（CO2）=，n（O）=2n（CO2）；
D．缺少溶液的体积，无法计算．
【解答】
A．1molFe含有NA个原子，Fe-3e- →Fe3+，因此与足量的Cl2反应转移的电子数为3NA，故A错误；
B．标准状况下，水不是气体，不能带入n=计算，故B错误；
C．n（O）=2n（CO2）2×=1mol，因此含有的氧原子数为为NA，故C正确；
D．缺少溶液的体积，无法计算CaCl2溶液中含氧离子数为0.2NA，故D错误；
故选C．
【答案】C
10．已知反应：①Cl2+2KBr═2KCl+Br2；②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O，下列说法正确的是（ ）
A．上述两个反应都是置换反应
B．反应①中若有1mol Br2生成，则转移电子的物质的量为1mol
C．氧化性由强到弱顺序为：KClO3＞Cl2＞Br2
D．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
【分析】
A．置换反应中不仅有单质生成还必须有单质参加；
B．生成1mol溴需要得到2mol电子；
C．根据同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断氧化性强弱；
D．先确定还原剂和氧化剂，再根据它们计量数之间的关系式判断．
【解答】
A．①为置换反应，②中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，故A错误；
B．反应①中溴离子从﹣1价变为0价，若有1mol Br2生成，则转移的电子的物质的量为：1mol×2×[0﹣（﹣1）]=2mol，故B错误；
C．Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，则氧化性强弱顺序是 KClO3＞Cl2＞Br2，故C正确；
D．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂是氯酸钾，参加反应的5/6的氯化氢作还原剂，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，故D错误；
故选C．
【答案】C
二、非选择题（本题包括4小题．共50分）
11．(9分)选择适当的分离物质的方法填空（填字母）．
a．萃取溶液 b．升华 C．结晶 D．分液 e．蒸馏 f．过滤
①除去氯化钠溶液中的泥沙 ．
②从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾 ．
③用四氯化碳提取溴水中的溴单质 ．
【分析】
①泥沙不溶于水；
②氯化钠、硝酸钾的溶解度受温度影响不同；
③四氯化碳和水分层．
【解答】
①泥沙不溶于水，则选择过滤法除去氯化钠溶液中的泥沙，故答案为：f；
②氯化钠、硝酸钾的溶解度受温度影响不同，则选择结晶法从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾，故答案为：c；
③溴易溶于四氯化碳，四氯化碳和水分层，可用萃取分液提纯，故答案为：a．
【答案】
①f
②c
③a
12．(18分)禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒．研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将禽流感病毒杀灭．氯气与氢氧化钙充分反应，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高．
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化学反应方程式为： ．
（2）漂粉精的有效成分是（填化学式） ．
（3）漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的物质，化学反应方程式为 ．
（4）将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降．取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，生成的沉淀为 （填化学式）．另取少许上层清液，先滴加适量的 （填化学式）酸化，再滴加 （填化学式）溶液即可检验Cl﹣的存在．再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈 性并具有 性．
【分析】
（1）氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
（2）漂粉精中次氯酸钙具有强氧化性；
（3）漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的物质，为强酸制取弱酸的反应；
（4）含氯化钙、次氯酸钙，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀为碳酸钙；检验氯离子，先加硝酸酸化，再加硝酸银；滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，与碱性、漂白性有关．
【解答】
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
（2）漂粉精中次氯酸钙具有强氧化性，则漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，
故答案为：Ca(ClO)2；
（3）漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的物质，化学反应方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，
故答案为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
（4）将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降．取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，生成的沉淀为CaCO3．另取少许上层清液，先滴加适量的HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液产出白色沉淀即可检验Cl﹣的存在．再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈碱性并具有漂白性，
故答案为：CaCO3；HNO3；AgNO3；碱；漂白．
【答案】
（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（2）Ca(ClO)2
（3）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
（4）CaCO3；HNO3；AgNO3；碱；漂白
13．(18分)实验室中所用少量氯气是用下列方法制取：
4HCl（浓+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O
试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应，请指出 是氧化剂， 是还原剂，写出该反应的离子方程式 ．
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是 ．
（3）氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境．实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气．反应的化学方程式为 ．
（4）将足量氯气溶于水制成的饱和氯水呈 色，反应的化学方程式为 ，由于其见光易分解，因此需保存在 瓶中．取少量新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有的性质是 ．向氯水中滴加经稀硝酸酸化的硝酸银溶液后产生的现象为 ，说明氯水中存在的微粒为 ．
【分析】实验室用加热浓盐酸与二氧化锰方法制取氯气，浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，通过盛有饱和食盐水的洗气瓶分别除去氯化氢，氯气密度大于空气密度，应选择向上排空气法收集，氯气有毒，直接排放能够引起空气污染，氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气．
（1）该反应中Cl元素化合价由﹣1价变为0价、Mn元素化合价由+4价变为+2价，失电子的物质是还原剂；
（2）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢杂质；
（3）氯气有毒，能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气；
（4）新制氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，所含分子只有Cl2和H2O、HClO分子，所含的离子只有H+、Cl﹣、ClO﹣和OH﹣，结合对应微粒的性质解答该题．
【解答】实验室用加热浓盐酸与二氧化锰方法制取氯气，浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，通过盛有饱和食盐水的洗气瓶分别除去氯化氢，氯气密度大于空气密度，应选择向上排空气法收集，氯气有毒，直接排放能够引起空气污染，氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气．
（1）由方程式可知，反应中﹣1价氯元素化合价升高为氯气中0价，二氧化锰中+4价锰元素化合价降低为+2价，存在化合价升降为氧化还原反应，氯化氢为还原剂，二氧化锰为氧化剂，反应实质：酸性环境下二氧化锰氧化氯离子生成氯气，本身被还原为二价锰离子，离子方程式为4H++2Cl﹣+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O，
故答案为：MnO2；HCl；4H++2Cl﹣+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O；
（2）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢杂质，结合氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大，所以可以用盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯气中的氯化氢；
故答案为：吸收挥发出来的HCl；
（3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：NaOH；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；
（4）将足量氯气溶于水制成的饱和氯水呈浅黄绿色，反应的化学方程式为Cl2+H2O?HCl+HClO，由于其见光易分解，因此需保存在棕色瓶中，氯水含有盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，存在大量的H+，则pH＜7，向pH试纸上滴加新制氯水，溶液呈酸性，则先变红，但由于次氯酸具有漂白性，则最终试纸褪色，向氯水中滴加经稀硝酸酸化的硝酸银溶液，由于溶液中含有Cl﹣，则生成AgCl沉淀，
故答案为：浅黄绿；Cl2+H2O?HCl+HClO；棕色；酸性和漂白性（或酸性和氧化性）；生成白色沉淀；Cl﹣．
【答案】
（1）MnO2；HCl；4H++2Cl﹣+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O
（2）吸收挥发出来的HCl
（3）NaOH；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
（4）浅黄绿；Cl2+H2O?HCl+HClO；棕色；酸性和漂白性（或酸性和氧化性）；生成白色沉淀；Cl﹣
14．(15分)二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．而且与氯气（Cl2）相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯化物．下列两种方法可制备ClO2：
方法一：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
方法二：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
（1）关于方法一的下列说法中正确的是 （填序号）．
A、H2SO4是氧化剂 B、NaClO3被还原 C、H2O2是还原剂 D、ClO2中的Cl为+2价
（2）方法二中被还原物质与被氧化物质的量之比是 ，若反应中产生的ClO2气体在标准状况下的体积为3.36L，则电子转移为 mol．
（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定Cl﹣与ClO3-的物质的量浓度之比为9：1，则所得溶液c（ClO3-）：c（ClO﹣）= ．
【分析】
（1）该反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，据此分析解答；
（2）根据化合价变化分析电子情况，反应中2mol的NaClO3是氧化剂，被还原，2mol的盐酸作还原剂，被氧化； 然后计算出生成1molClO2时转移电子的物质的量及数目；
（3）Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，Cl﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比为9：1，则可设Cl﹣为9mol，从0价的氯变成﹣1价的氯得到9mol的电子，ClO3﹣为1mol，从0价的氯变成+5价的氯，失去5mol的电子，根据得失电子守恒，Cl2中变成ClO﹣中的氯失去4mol的电子，由此分析解答．
【解答】
（1）该反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价，
A．硫酸在反应前后化合价不变，所以既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；
B．氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价，得电子作氧化剂，被还原，故B正确；
C．H2O2中的氧由﹣1价变成0，还原剂，故C正确；
D．氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价，得电子作氧化剂生成ClO2是还原产物，故D错误；
故选BC；
（2）根据化合价变化分析电子情况，反应中2mol的NaClO3是氧化剂，被还原，2mol的盐酸作还原剂，被氧化，所以被还原物质与被氧化物质的量之比是2mol：2mol=1：1； 生成1molClO2时转移电子的物质的量及数目为1mol，反应中产生的ClO2气体在标准状况下的体积为3.36L的物质的量为： =0.15mol，则电子转移为0.15mol，故答案为：1：1；.15mol；
（3）Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，Cl﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比为9：1，则可设Cl﹣为9mol得到9mol的电子，ClO3﹣为1mol，失去5mol的电子，根据得失电子守恒，ClO﹣的物质的量为：4mol，则所得溶液c（ClO3﹣）：c（ClO﹣）=1：4，故答案为：1：4．
【答案】
（1）BC
（2）1：1；.15mol
（3）1：4
2016-2017学年高一上学期 第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素—氯 课时练习
选择题（本题包括10小题．每小题4分．共40分．每小题只有一个选项符合题意．）
10．下列关于实验现象的描述中不正确的是（ ）
A．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰 B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟
C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 D．钠在氯气中燃烧，产生黄色的烟
2．下列是关于氯水的叙述，正确的是（ ）
A．新制氯水中只含C12和HClO分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2 D．氯水放置数天后，pH值将增大
3．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以采用的试剂是（ ）
A．碘水、淀粉溶液 B．碘化钾淀粉溶液
C．溴水、苯 D．氯水、CCl4
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．实验室制取氯气：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2 Cl﹣+Cl2↑+2H2O
B．过量的氨水滴加到氯化铝溶液：Al3++4OH﹣═AlO+2H2O
C．氯气与水反应：Cl2+H2O═Cl﹣+2H++ClO﹣
D．硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO
5．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ）
6．向氯水中加入下列物质，表中各项均正确的是（ ）
选项
加入物质
现象
解释或离子方程式
A
AgNO3溶液
有白色沉淀生成
Cl﹣+Ag+═AgCl↓
B
石蕊试液
显红色
氯水中有盐酸、次氯酸
C
CaCO3
有气体放出
CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
D
FeCl2和KSCN溶液
有红色沉淀生成
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
7．下列有关工业生产的说法正确的是（ ）
A．电解饱和食盐水可制得金属钠
B．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得粗硅
C．高炉炼铁的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用炼出铁
D．不通过化学变化就可以从海水中提取溴单质
8．下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）
A．SO3通入BaCl2溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入MgCl2溶液中 D．Cl2通入KI淀粉溶液中
9．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NA
B．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA
C．常温、常压下，22gCO2中含有的氧原子数为NA
D．0.11mol/LCaCl2溶液中含氧离子数为0.2NA
10．已知反应：①Cl2+2KBr═2KCl+Br2；②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O，下列说法正确的是（ ）
A．上述两个反应都是置换反应
B．反应①中若有1mol Br2生成，则转移电子的物质的量为1mol
C．氧化性由强到弱顺序为：KClO3＞Cl2＞Br2
D．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
二、非选择题（本题包括4小题．共50分）
11．(9分)选择适当的分离物质的方法填空（填字母）．
a．萃取溶液 b．升华 C．结晶 D．分液 e．蒸馏 f．过滤
①除去氯化钠溶液中的泥沙 ．
②从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾 ．
③用四氯化碳提取溴水中的溴单质 ．
12．(18分)禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒．研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将禽流感病毒杀灭．氯气与氢氧化钙充分反应，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高．
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化学反应方程式为： ．
（2）漂粉精的有效成分是（填化学式） ．
（3）漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的物质，化学反应方程式为 ．
（4）将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降．取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，生成的沉淀为 （填化学式）．另取少许上层清液，先滴加适量的 （填化学式）酸化，再滴加 （填化学式）溶液即可检验Cl﹣的存在．再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈 性并具有 性．
13．(18分)实验室中所用少量氯气是用下列方法制取：
4HCl（浓+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O
试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应，请指出 是氧化剂， 是还原剂，写出该反应的离子方程式 ．
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是 ．
（3）氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境．实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气．反应的化学方程式为 ．
（4）将足量氯气溶于水制成的饱和氯水呈 色，反应的化学方程式为 ，由于其见光易分解，因此需保存在 瓶中．取少量新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有的性质是 ．向氯水中滴加经稀硝酸酸化的硝酸银溶液后产生的现象为 ，说明氯水中存在的微粒为 ．
14．(15分)二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．而且与氯气（Cl2）相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯化物．下列两种方法可制备ClO2：
方法一：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
方法二：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
（1）关于方法一的下列说法中正确的是 （填序号）．
A、H2SO4是氧化剂 B、NaClO3被还原 C、H2O2是还原剂 D、ClO2中的Cl为+2价
（2）方法二中被还原物质与被氧化物质的量之比是 ，若反应中产生的ClO2气体在标准状况下的体积为3.36L，则电子转移为 mol．
（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定Cl﹣与ClO3-的物质的量浓度之比为9：1，则所得溶液c（ClO3-）：c（ClO﹣）= ．
