2016-2017学年高一上学期 第四章 非金属及其化合物
第四节 氨 硝酸 硫酸 课时练习 解析
选择题（本题包括10小题．每小题4分．共40分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．常温下，下列试剂不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放的是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．稀盐酸 D．氢氧化钠溶液
【分析】碱性溶液中的氢氧根离子与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应生成硅酸钠，硅酸钠使瓶口与瓶塞粘合在一起，所以碱性溶液不能使用玻璃塞的试剂瓶盛放，据此进行解答．
【解答】玻璃中含有二氧化硅，碳酸钠溶液水解显碱性，氢氧根离子能够与二氧化硅反应生成硅酸钠，将瓶口与瓶塞粘合在一起，所以氢氧化钠溶液不能使用玻璃塞的试剂瓶盛放，而浓盐酸、浓硝酸溶液、稀盐酸可以使用玻璃塞的试剂瓶盛放，
故选D．
【答案】D
2．下列关于浓硝酸和浓硫酸说法不正确的是（ ）
A．浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，酸溶液的浓度都会降低
B．和铜反应中都表现出强氧化性和酸性
C．浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中
D．浓硫酸不可干燥氨气、二氧化硫等气体
【分析】
A．浓硝酸易挥发，浓硫酸具有吸水性；
B．依据铜与浓硫酸、浓硝酸反应中硫元素、氮元素化合价变化判断；
C．依据浓硝酸见光易分解的性质解答；
D．浓硫酸具有酸性和强的氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体．
【解答】
A．浓硝酸易挥发，溶质质量减小，浓硫酸具有吸水性，吸水后导致浓度减小，故在空气中放置一段时间后浓度都会降低，故A正确；
B．铜与浓硫酸、浓硝酸反应中，浓硫酸的中硫、浓硝酸中的氮元素化合价都只有一部分降低，一部分化合价不变，所以都表现出强氧化性和酸性，故B正确；
C．浓硝酸见光易分解，所以浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中，故C正确；
D．氨气为碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故D错误；
故选D．
【答案】D
3．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）
操作和现象
结论
A
常温下，将铝箔插入浓硝酸中，无明显现象
铝和浓硝酸不反应
B
用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色
该溶液一定是钠盐溶液
C
向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体．酸性KMnO4溶液褪色
SO2具有还原性
D
向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体
HNO3分解生成了NO2
【分析】
A．Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜；
B．只能说明含有钠元素；
C．SO2具有还原性，能被强氧化剂氧化；
D．NO3﹣在酸性条件下具有氧化性，被还原生成NO，NO被O2氧化为红棕色的NO2．
【解答】
A．Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，并不是没有反应，故A错误；
B．只能说明含有钠元素，不一定为钠盐，可能为碱溶液，故B错误；
C．SO2具有还原性，能被强氧化剂氧化，所以二氧化硫具有还原性，故C正确；
D．向Fe(NO3)2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，故D错误；
故选C．
【答案】C
4．NA为阿伏伽徳罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1L 1mol/L的稀硝酸中，氧原子数为3NA
B．常温常压下的67.2L氯气与54g铝充分反应，转移电子数为6NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电数为0.2NA
D．标准状况下，80gSO3，中含3NA心个氧原子，体积约为22.4L
【分析】
A．硝酸溶液中除了硝酸中含有氧原子，水中也含氧原子；
B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C．过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由﹣1价变为0价；
D．标况下三氧化硫为固体．
【解答】
A．硝酸溶液中除了硝酸中含有氧原子，水中也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于3NA个，故A错误；
B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故67.2L氯气的物质的量小于3mol，则和54g铝即2mol铝反应时，氯气不足，铝过量，则转移的电子数小于6NA个，故B错误；
C．过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2NA个电子，故C正确；
D．标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其体积，故D错误．
故选C．
【答案】C
5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO3-+20H﹣═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．FeS04酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═Fe3++2H20
C．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
D．酸性溶液中KlO3与KI反应生成I2：IO3-+I﹣+6H+═I2+3H2O
【分析】
A．二者反应生成碳酸钙和水；
B．二价铁离子具有强的还原性，容易被氧化生成三价铁离子；
C．硝酸具有强的氧化性，能够氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子；
D．根据酸性条件下不能生成氢氧根离子，原子守恒判断．
【解答】
A．过量石灰水与碳酸氢钙反应，离子方程式：Ca2++HCO3﹣+0H﹣═=CaC03↓+H2O，故A错误；
B．FeS04酸性溶液暴露在空气中，离子方程式：4Fe2++O2+4H+═Fe3++2H20，故B正确；
C．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液，离子方程式：2NO3﹣+3SO32﹣+2H+═3SO42﹣+2NO↑+H2O，故C错误；
D．酸性条件下不能生成氢氧根离子，原子得守恒，酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O，故D错误；
故选B．
【答案】B
6．将98%（物质的量浓度为18.4molL﹣1）10mL的浓硫酸与等体积的水混合，冷却到室温，下列关于所得溶液的说法正确的是（ ）
A．溶质物质的量浓度大于9.2mol/L B．溶液体积为20mL
C．溶质质量分数为49% D．溶质质量分数小于49%
【分析】
A．硫酸与水的密度不同，水分子与硫酸分子间有间隙，等体积混合，混合所得溶液的总体积小于硫酸体积的二倍；
B．硫酸与水的密度不同，混合所得溶液的总体积不等于硫酸体积的二倍；
C．水的密度比硫酸的密度小，等体积混合时，硫酸的质量大于水的质量，总质量小于原硫酸溶液的2倍；
D．溶质质量分数大于49%．
【解答】
A．硫酸与等体积水混合后，所得溶液中硫酸的物质的量不变，则稀释前后，硫酸的物质的量不变，C1V1=C2V2，所以C2==，但是V2＜2V1，所以所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L，故A正确；
B．硫酸与水的密度不同，水分子与硫酸分子间有间隙，等体积混合，溶液体积小于20mL，故B错误；
C．水的密度比硫酸的密度小，等体积混合时，硫酸的质量大于水的质量，总质量小于原硫酸溶液的2倍，所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，故C错误；
D．根据C分析可知，溶质质量分数大于49%，故D错误；
故选A．
【答案】A
7．下列关于教材中的各项知识的说法或做法不正确的是（ ）
A．漂白粉既可做漂白棉麻纸张的溧白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂
B．氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素
C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D．硅胶可用作食品干燥剂
【分析】
A．漂白粉具有强氧化性；
B．一般含N元素的无机盐常作氮肥；
C．NaOH为强碱，酸碱反应放出大量的热；
D．硅胶具有吸水性．
【解答】
A．漂白粉具有强氧化性，则可做漂白棉麻纸张的溧白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂，故A正确；
B．一般含N元素的无机盐常作氮肥，则氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素，只有尿素为有机物，故B正确；
C．NaOH为强碱，酸碱反应放出大量的热，则浓硫酸溅到皮肤上时，先用布擦，再用大量水冲洗，最后涂上适量碳酸氢钠溶液，故C错误；
D．硅胶具有吸水性，则可用作食品干燥剂，故D正确；
故选C．
【答案】C
8．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：
①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊．
②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化．
由此可知该氮肥的主要成分是（ ）
A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．（NH4）2CO3 D．NH4NO3
【分析】加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，说明含有铵根离子，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊，说明碳酸根离子或碳酸氢根离子；取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化，说明没有碳酸氢根离子；由此推导出氮肥的主要成分．
【解答】加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，说明含有铵根离子，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊，说明碳酸根离子或碳酸氢根离子；取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化，说明没有碳酸氢根离子，说明盐中含有铵根离子和碳酸根离子，所以氮肥的主要成分NH4HCO3。
故选A．
【答案】A
9．将一定质量的Mg、Fe、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H211.2L（标准状况），原混合物的质量可能是（ ）
A．35.7g B．30g C．17g D．9g
【分析】用极端假设法进行分析，电子摩尔质量分别为：Mg为12g/mol，Fe为28g/mol，Al为9g/mol，假设混合物全部是Fe或全部是铝，根据生成氢气分别计算出它们的质量，混合物的质量介于最大值和最小值之间的值，据此判断．
【解答】标况下，11.2L氢气的物质的量为=0.5mol，
所以金属提供电子的物质的量为：0.5mol×2=1mol，混合物的质量介于9g～28g之间，
故选C．
【答案】C
10．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌．硝酸铵和水．当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）
A．2 mol B．1 mol C．0.25 mol D．0.5 mol
【分析】
锌和稀硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，反应方程式为4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O，根据转移电子守恒计算被还原的硝酸．
【解答】
根据题意知，锌和稀硝酸反应方程式为4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O，生成1mol硝酸锌时转移电子的物质的量=1mol×（2﹣0）=2mol，根据氧化还原反应中得失电子守恒得，被还原的硝酸的物质的量==0.25mol，
故选C．
【答案】C
二、非选择题（本题包括4小题．共50分）
11．(12分)将下列性质的代号，填入各小题后面对应的括号中：
A．脱水性； B．强酸性； C．难挥发性； D．氧化性； E．吸水性
（1）在稀硫酸中放入铝片就产生H2．
（2）浓硫酸敞口久置会增重．
（3）把浓H2SO4滴在纸上，纸变黑．
（4）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物．
（5）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出．
（6）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸． ．
【分析】浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，具有脱水性，可使蔗糖碳化而变黑，具有强氧化性，可与不活泼金属在加热条件下反应，与铝、铁等金属在常温下发生钝化反应，浓硝酸氧化性大于稀硝酸，以此解答该题．
【解答】
（1）在稀H2SO4中放入铝片就产生H2，体现硫酸的酸性，故答案为：B；
（2）浓硫酸具有吸水性，则浓H2SO4敞口久置会增重，故答案为：E；
（3）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，浓硫酸夺取蔗糖分子结构中的氧原子和氢原子生成水，体现脱水性，故答案为：A
（4）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物，表现了硫酸的酸性，故答案为：B；
（5）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出，生成二氧化碳和二氧化硫，浓硫酸表现强氧化性，故答案为：D；
（6）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸，原因是浓硫酸与铁、铝发生钝化反应，浓硫酸表现强氧化性，故答案为：D．
【答案】
（1） B （2） E （3） A （4） B （5） D （6） D
12．(12分)A、B、C、D是中学化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．
（1）若A为黄色非金属固体单质，则A的名称是 ，B通入品红溶液观察到的现象是 ．
（2）若A为活动金属单质，D是强碱，则A与水反应的离子方程式为 ．
（3）已知：C为红棕色气体
①若A是非金属单质气体，是空气的主要成分之一，试写出D的稀溶液与铜反应的化学方程式 ．
②若A是常见无色有刺激性气味的碱性气体，则A的化学式为 ，写出A的一种用途 ．
【分析】
（1）A若A为黄色非金属固体单质，则A是S，B是SO2，C是SO3，D是H2SO4；
（2）若A为活动金属单质，D是强碱，则A为Na，B为Na2O，C是Na2O2，D是NaOH；
（3）已知：C为红棕色气体，则C为NO2，B为NO，D为HNO3．
①若A是非金属单质气体，是空气的主要成分之一，则A为N2；
②若A是常见无色有刺激性气味的碱性气体，则A是NH3．
【解答】
（1）A若A为黄色非金属固体单质，则A是S，B是SO2，C是SO3，D是H2SO4，通入品红溶液观察到的现象是：溶液退色或颜色变浅，
故答案为：硫；溶液退色或颜色变浅；
（2）若A为活动金属单质，D是强碱，则A为Na，B为Na2O，C是Na2O2，D是NaOH，则A与水反应的离子方程式为：2 Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，
故答案为：2 Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；
（3）已知：C为红棕色气体，则C为NO2，B为NO，D为HNO3．
①若A是非金属单质气体，是空气的主要成分之一，则A为N2，D的稀溶液与铜反应的化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；
②若A是常见无色有刺激性气味的碱性气体，则A是NH3，可以制氮肥、硝酸、致冷剂等，
故答案为：NH3；制氮肥、硝酸、致冷剂等．
【答案】
（1） 硫 溶液退色或颜色变浅
（2） 2 Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑
（3）①3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
② NH3 制氮肥、硝酸、致冷剂等
13．(18分)为了探究一氧化氮、二氧化氮、硝酸之间的相互转化，有同学设计了如下实验：如图将少量铜片装入小试管中，再加人适量稀硝酸，然后迅速将大试管倒扣在小试管外．将套好的大、小试管一起竖立在烧杯中，使水浸没大试管口．充分反应完后，通过弯玻璃管往大试管中吹人足量空气，并往烧杯中滴人几滴紫色石蕊试液．试回答：
（1）写出铜片溶于稀硝酸的离子方程式
（2）吹入空气前小试管中的现象是铜片逐渐溶解．溶液变蓝色及
（3）假设小试管中加入了 0.192g铜片和5ml浓度为2mol/L的稀硝酸，则充分反应后小试管内溶液中NO3-物质的量浓度为 mol/L（忽略溶液体积变化）．
（4）若将水换成氢氧化钠溶液，实验过程中生成的一种红棕色气体会与它发生反应，生成两种钠
盐和水，且氧化产物与还原产物的物质的量相等，试写出该反应的离子方程式
（5）将等质里的铜片分别与等体积过量的浓、稀硝酸反应（假设溶液体积不变 所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色．某同学认为可能是Cu2+浓度的差异引起的，你认为是否正确？ （填“正确”或“不正确”），理由是 ．
【分析】
（1）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；
（2）稀硝酸和铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，一氧化氮和空气中氧气反应生成二氧化氮；
（3）依据铜的物质的量和稀硝酸提供氢离子物质的量，结合离子方程式定量关系分析计算硝酸根离子浓度；
（4）二氧化氮和氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水；
（5）等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，Cu完全反应，铜离子浓度相同．
【解答】
（1）铜和稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）吹入空气前小试管中的现象是铜片逐渐溶解，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜溶液为蓝色溶液，生成一氧化氮气体和大试管中远期反应生成二氧化氮红棕色气体，
故答案为：有红棕色气体生成；
铜和稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，0.192g铜片物质的量==0.003mol，5ml浓度为2mol/L的稀硝酸溶液中硝酸物质的量=0.005L×2mol/L=0.01mol，反应的硝酸根离子物质的量为0.002mol，剩余硝酸根离子物质的量=0.01mol﹣0.002mol=0.008mol，则溶液中硝酸根离子浓度==1.6mol/L，
故答案为：1.6；
若将水换成氢氧化钠溶液，实验过程中生成的一种红棕色气体会与它发生反应，生成两种钠盐和水，且氧化产物与还原产物的物质的量相等，是二氧化氮自身氧化还原反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO2+2OH﹣=NO2﹣+NO3﹣+H2O，
故答案为：2NO2+2OH﹣=NO2﹣+NO3﹣+H2O；
（5）等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，硝酸足量，则Cu完全反应，铜离子浓度相同，所以颜色不同与Cu2+浓度的差异引起的说法不正确，
故答案为：不正确；等质量的铜与等体积的浓、稀硝酸反应后，所得溶液中Cu2+的浓度相等．
【答案】
（1） 3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O
（2） 有红棕色气体生成
（3） 1.6
（4） 2NO2+2OH﹣=NO2﹣+NO3﹣+H2O
（5） 不正确 等质量的铜与等体积的浓、稀硝酸反应后，所得溶液中Cu2+的浓度相等
14．(18分)将1.92g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到1.12L气体（标准状况），求：
（1）收集到的气体中含有 ．
（2）上述过程中，有关反应的化学方程式为 、
．
（3）反应中被还原的HNO3的物质的量是 mol．
（4）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O2的物质的量是多少摩尔？
【分析】
（1）根据n=计算1.92g铜的物质的量，假定气体只有NO，只有NO2，根据电子转移守恒计算气体物质的量，再根据V=nVm计算体积，根据体积判断；
（2）根据（1）中判断的气体的成分，书写方程式；
（3）反应中被还原的HNO3生成氮的氧化物（NO或NO2或NO、NO2混合气体），由氮原子守恒可知，被还原的硝酸物质的量等于生成的气体的物质的量；
（4）反应又生成HNO3，纵观整个过程可知，铜提供的电子等于氧气获得的电子，据此计算需要氧气的物质的量．
【解答】
（1）1.92g铜的物质的量为=0.03mol，假定气体只有NO，则气体的体积为：×22.4L/mol=0.448L，假定气体只有NO2，则气体的体积为：×22.4L/mol=1.344L，实际生成气体介于0.448L与1.344L之间，故生成气体含有NO、NO2，
故答案为：NO、NO2；
（2）由（1）分析可知，生成气体含有NO、NO2，故发生反应为：
Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O，
故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O；
（3）反应中被还原的HNO3生成NO、NO2，由氮原子守恒可知，被还原的硝酸物质的量等于生成的气体的物质的量为=0.05mol，
故答案为：0.05；
（4）反应又生成HNO3，纵观整个过程可知，铜提供的电子等于氧气获得的电子，故需要氧气的物质的量为=0.015mol，
答：理论上需要参加反应的O2的物质的量是0.015mol．
【答案】
（1）NO、NO2；
（2）Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O；
（3）0.05；
（4）0.015mol
2016-2017学年高一上学期 第四章 非金属及其化合物
第四节 氨 硝酸 硫酸 课时练习
选择题（本题包括10小题．每小题4分．共40分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．常温下，下列试剂不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放的是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．稀盐酸 D．氢氧化钠溶液
2．下列关于浓硝酸和浓硫酸说法不正确的是（ ）
A．浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，酸溶液的浓度都会降低
B．和铜反应中都表现出强氧化性和酸性
C．浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中
D．浓硫酸不可干燥氨气、二氧化硫等气体
3．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）
操作和现象
结论
A
常温下，将铝箔插入浓硝酸中，无明显现象
铝和浓硝酸不反应
B
用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色
该溶液一定是钠盐溶液
C
向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体．酸性KMnO4溶液褪色
SO2具有还原性
D
向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体
HNO3分解生成了NO2
4．NA为阿伏伽徳罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1L 1mol/L的稀硝酸中，氧原子数为3NA
B．常温常压下的67.2L氯气与54g铝充分反应，转移电子数为6NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电数为0.2NA
D．标准状况下，80gSO3，中含3NA心个氧原子，体积约为22.4L
5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO3-+20H﹣═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．FeS04酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═Fe3++2H20
C．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
D．酸性溶液中KlO3与KI反应生成I2：IO3-+I﹣+6H+═I2+3H2O
6．将98%（物质的量浓度为18.4molL﹣1）10mL的浓硫酸与等体积的水混合，冷却到室温，下列关于所得溶液的说法正确的是（ ）
A．溶质物质的量浓度大于9.2mol/L B．溶液体积为20mL
C．溶质质量分数为49% D．溶质质量分数小于49%
7．下列关于教材中的各项知识的说法或做法不正确的是（ ）
A．漂白粉既可做漂白棉麻纸张的溧白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂
B．氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素
C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D．硅胶可用作食品干燥剂
8．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：
①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊．
②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化．
由此可知该氮肥的主要成分是（ ）
A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．(NH4)2CO3 D．NH4NO3
9．将一定质量的Mg、Fe、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H211.2L（标准状况），原混合物的质量可能是（ ）
A．35.7g B．30g C．17g D．9g
10．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌．硝酸铵和水．当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）
A．2 mol B．1 mol C．0.25 mol D．0.5 mol
二、非选择题（本题包括4小题．共50分）
11．(12分)将下列性质的代号，填入各小题后面对应的括号中：
A．脱水性； B．强酸性； C．难挥发性； D．氧化性； E．吸水性
（1）在稀硫酸中放入铝片就产生H2．
（2）浓硫酸敞口久置会增重．
（3）把浓H2SO4滴在纸上，纸变黑．
（4）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物．
（5）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出．
（6）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸．
12．(12分)A、B、C、D是中学化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．
（1）若A为黄色非金属固体单质，则A的名称是 ，B通入品红溶液观察到的现象是 ．
（2）若A为活动金属单质，D是强碱，则A与水反应的离子方程式为 ．
（3）已知：C为红棕色气体
①若A是非金属单质气体，是空气的主要成分之一，试写出D的稀溶液与铜反应的化学方程式 ．
②若A是常见无色有刺激性气味的碱性气体，则A的化学式为 ，写出A的一种用途 ．
13．(18分)为了探究一氧化氮、二氧化氮、硝酸之间的相互转化，有同学设计了如下实验：如图将少量铜片装入小试管中，再加人适量稀硝酸，然后迅速将大试管倒扣在小试管外．将套好的大、小试管一起竖立在烧杯中，使水浸没大试管口．充分反应完后，通过弯玻璃管往大试管中吹人足量空气，并往烧杯中滴人几滴紫色石蕊试液．试回答：
（1）写出铜片溶于稀硝酸的离子方程式
（2）吹入空气前小试管中的现象是铜片逐渐溶解．溶液变蓝色及
（3）假设小试管中加入了 0.192g铜片和5ml浓度为2mol/L的稀硝酸，则充分反应后小试管内溶液中NO3-物质的量浓度为 mol/L（忽略溶液体积变化）．
（4）若将水换成氢氧化钠溶液，实验过程中生成的一种红棕色气体会与它发生反应，生成两种钠
盐和水，且氧化产物与还原产物的物质的量相等，试写出该反应的离子方程式
（5）将等质里的铜片分别与等体积过量的浓、稀硝酸反应（假设溶液体积不变 所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色．某同学认为可能是Cu2+浓度的差异引起的，你认为是否正确？ （填“正确”或“不正确”），理由是 ．
14．(18分)将1.92g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到1.12L气体（标准状况），求：
（1）收集到的气体中含有 ．
（2）上述过程中，有关反应的化学方程式为 、
．
（3）反应中被还原的HNO3的物质的量是 mol．
（4）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O2的物质的量是多少摩尔？
