高一上学期人教版化学必修一1.3《氧化还原反应》课时同步练习（含答案）
文档属性
| 名称 | 高一上学期人教版化学必修一1.3《氧化还原反应》课时同步练习（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-08-18 09:52:06 | ||
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文档简介
高一上学期人教版化学必修一1.3《氧化还原反应》课时同步练习
一、单选题
1．我国历史悠久，古代文化博大精深，下列与化学有关古文献中的描述涉及氧化还原反应的是（ ）
A．《劝学》：“冰，水为之，而寒于水……”
B．《石灰吟》：“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”
C．《望庐山瀑布》：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。”
D．《淮南万毕术》：“曾青（溶液）得铁则化为铜”
2．甲烷催化制甲醇的示意图如下(按顺序发生反应①②)，有关说法不正确的是（ ）
A．反应①中被氧化 B．CuO是整个反应的催化剂
C．反应②中为还原剂 D．反应得到的产物有和
3．某白色粉末可能含有、、中的一种或几种，现进行如下实验：
①将少量粉末加入水中，振荡，得悬浊液；
②向①所得的悬浊液中加入过量的稀盐酸，溶液变澄清，并有气泡产生；
③向②所得的澄清溶液中滴入少量溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，下列说法错误的是（ ）
A．原白色粉末中一定含有 B．不能确定原白色粉末中是否含有
C．实验②中发生反应的离子方程式为
D．向实验②所得的澄清溶液中滴加少量淀粉KI溶液，若溶液变蓝，则可证明原白色粉末中一定含有
4．高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O；下列关于该反应的说法错误的是（ ）
A．FeO中铁元素的化合价为+6价 B．ClO-为氧化剂，发生还原反应
C．氧化性大小：ClO->FeO D．每个Fe3+被还原时转移3个电子
5．为探究的性质，某同学做了如下三个实验：
实验1：向溶液中滴加酸性溶液，有大量气体放出，溶液紫色褪去；
实验2：向溶液中滴加溶液，溶液迅速变黄，稍后有少许气体放出；
实验3：向中滴加，有大量气体放出。
下列说法不正确的是（ ）
A．三个实验中，放出的气体都是
B．实验1中做还原剂，实验2中溶液迅速变黄的过程中做氧化剂
C．实验3中，当有112mL气体生成时，理论上需要
D．通过实验可以得出氧化性强弱了：
6．利用软锰矿（主要成分为MnO2）吸收SO2，并制备高纯度Mn3O4（Mn元素显、价），其原理为①；②（未配平）。下列说法正确的是（ ）
A．反应①中SO2得到电子
B．反应①中MnO2发生氧化反应
C．反应②中Mn3O4既是氧化产物又是还原产物
D．利用软锰矿，每制得1molMn3O4共转移4mol电子
7．工业上常用、和稀硫酸制备，反应开始加入少量的，的生成速率会大大提高，过程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．为反应过程中的催化剂，为中间产物
B．过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．过程2中每生成转移4mol电子
D．制备总反应的离子方程式为：
8．元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是（ ）
Cr2O3固体绿色KCrO2溶液黄色K2CrO4溶液橙红色K2Cr2O7溶液
A．反应①表明有酸性氧化物的性质
B．反应①③中铬元素的化合价均未发生变化
C．反应②的离子方程式为
D．反应③发生反应的离子方程式为
9．下列说法中正确的有（ ）
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质
④在岩层深处，硫元素与金属元素通常以硫酸盐的形式存在，例如石膏，芒硝等
⑤碳酸钙水溶液不导电，故碳酸钙为非电解质
⑥氢氧化铁胶体与溶液本质区别是前者具有丁达尔效应
⑦有单质参加的反应一定是氧化还原反应
⑧在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原
A．①②③④ B．①②③⑧ C．①④⑥⑧ D．②⑤⑦⑧
10．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A． B．
C． D．
11．下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是（ ）
A． B．
C． D．
12．已知CuO高温灼烧生成，与发生反应：。将高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．在高温条件下，比CuO更稳定
B．与酸反应时，既是氧化剂又是还原剂
C．若样品投入足量稀硫酸中有固体剩余，则说明CuO已分解
D．若有参加反应，则转移电子数为
13．白磷()有毒，实验时若皮肤接触到白磷，应立即用稀溶液清洗，发生两个反应：
①和反应的主要生成物为Cu、和；
②(未配平，中P为价)。
下列说法正确的是（ ）
A．在反应①和②中，均只作还原剂
B．反应①中氧化产物与还原产物的个数之比为5：2
C．皮肤接触到白磷，用稀溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗
D．反应②中化合价降低的有两种元素
14．用过的核燃料中含有金属钚(Pu)，可用二氟化二氧()将金属钚以挥发性氟化物的形式除去，相关的反应为：(未配平)。下列说法错误的是（ ）
A．发生了还原反应 B．氧化性：
C．消耗，转移电子数为 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
15．白磷有毒，不慎沾到皮肤上可用稀硫酸铜溶液解毒，可能发生如下两个反应：
①2P4+20CuSO4+32H2O=20Cu↓+8H3PO4+20H2SO4
②11P4+60CuSO4+96H2O=20X↓+24H3PO4+60H2SO4，下列说法不正确的是（ ）
A．X是Cu3P B．H3PO4均是氧化产物
C．若反应①有lmolP4参与反应，转移20mol电子
D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：65
16．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、的粒子数目随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中不正确的是（ ）
A．还原性： B．氧化还原反应的本质是电子的得失
C．该反应中Fe2+被氧化为Fe3+ D．被还原，发生还原反应
17．含钡三效催化剂是常见的汽车尾气催化剂，催化剂表面物质转化的关系如下图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．汽车尾气中的是大气污染物 B．还原过程中生成，转移电子
C．在储存过程中，氮元素被氧化
D．当中时，储存过程中，反应的和的物质的量之比为
18．已知反应：①；②；③。下列说法错误的是（ ）
A．还原性：
B．反应①中氧化产物和还原产物的个数比为5∶2
C．已知X2O能将氧化，当溶液中X2O与数目之比为1∶6时，恰好被氧化为，X在还原产物中的化合价为+4价
D．可以发生反应：
二、解答题
19．在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
(1)某厂废水中KCN，其浓度为650 mg·L-1.现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为-3价、O均为-2价)：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，该反应中被氧化的元素是 。
(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请用单线桥法标出电子转移的方向和数目：2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2↑+N2↑+6KCl+2H2O 。
(3)若处理上述废水20.0L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要液氯 g。
(4)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 。
a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2
(5)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1︰1.写出该反应的化学方程式： 。(已知：氯元素最高化合价为+7价)
20．某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN﹣离子，另一种废水中含有Cr2O72﹣离子。该厂拟定如图所示的废水处理流程。
回答以下问题：
(1)电镀铜时的阳极材料是 。
(2)②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因 。
(3)②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 。
(4)③中反应时，每0.4mol Cr2O72﹣转移2.4mol e﹣，该反应的离子方程式为 。
(5)铜是与人类关系非常密切的有色金属，已知常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生：2Cu+＝Cu+Cu2+。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。
①写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式 。
②将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列反应的化学方程式： CuH + HNO3＝ Cu(NO3)2 + H2↑ + NO + H2O。
21．晶体硅是一种重要的非金属材料，有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。
(1)工业上生产纯硅的工艺流程如下：
石英砂的主要成分是SiO2，在制备粗硅时，焦炭的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”)；在该反应中，若消耗了3.0 g SiO2 ，则转移电子的总数为 。
(2)某实验室利用SiHCl3(沸点33.0 ℃)与过量H2在1 000 ℃～1 100 ℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。装置如图所示(热源及夹持装置略去)。
①装置B中的试剂是 。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是 。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是 ；装置D中发生反应的化学方程式为 。
③为检验产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂有 (填字母)。
a.碘水 b.氯水 c.Na2SO3溶液 d.KSCN溶液
高一上学期人教版化学必修一1.3《氧化还原反应》课时同步练习参考答案
1．D 2. C 3. C 4. D 5. C 6. C 7. C 8. C 9. B 10. C
11. B 12. D 13. D 14. D 15.D 16. B 17. D 18. C
19．(1)C (2)
(3)35.5 (4)b (5)KClO3KCl+3KClO4
【详解】（1）该反应中，Cl元素化合价由0价变为 1价，C元素化合价由＋2价变为＋4价，所以被氧化的元素是C元素，故答案为C。
（2）反应中KOCN→N2，N元素化合价由 3价升高为0价，共升高6价，Cl2→KCl，Cl元素化合价由0价降低为 1价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故N2系数为1，Cl2系数为3，结合原子守恒配平其它物质的系数，平衡后方程式为：2KOCN＋4KOH＋3Cl2═2CO2＋N2＋6KCl＋2H2O，电子转移为，故答案为。
（3）废水中KCN的质量为650mg/L×20L＝13000mg＝13g，物质的量为n＝，使KCN完全转化为无毒物质，应生成CO、N2，整个过程中C元素化合价由＋2价升高为＋4价，N元素化合价由 3价升高为0价，Cl元素化合价由0价降低为 1价，电子转移守恒可知2×n(Cl2)＝0.2mol×（4 2）＋0.2mol×[0 （ 3）]，解得n(Cl2)＝0.5mol，故需要氯气的质量为0.5mol×71g/mol＝35.5g，故答案为35.5。
（4）浓硫酸具有强氧化性、酸性，不能干燥具有还原性、碱性的气体，
a．NH3为碱性气体，不能用浓硫酸和五氧化二磷干燥，可用碱石灰干燥，故a错误；
b．HI为还原性气体，不能利用浓硫酸干燥，可以利用P2O5干燥，故b正确；
c．二氧化硫为酸性气体，可以用浓硫酸、五氧化二磷或无水氯化钙干燥，故c错误；
d．二氧化碳为酸性气体，可以用浓硫酸、五氧化二磷或无水氯化钙干燥，故d错误；
故答案选b。
（5）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，则该无氧酸为KCl，KCl中氯元素化合价为 1，说明氯酸钾中氯元素化合价降低，则另一种含氧酸盐中氯元素化合价会升高，由于氯酸钾中氯元素化合价为＋5，则氯元素化合价升高只能被氧化成高氯酸钾，根据氧化还原反应中化合价升降相等配平该反应为KClO3KCl+3KClO4，故答案为KClO3KCl+3KClO4。
20． 铜 ClO﹣+H2O HClO+OH﹣ CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣ 3S2O32﹣+4Cr2O72﹣+26H+═6SO42﹣+8Cr3++13H2O 2CuH+2H+＝Cu2++Cu+2H2↑ 6 16 6 3 4 8
【详解】(1)电镀铜时，待镀层作阴极，粗铜为阳极，在阳极上失去电子发生氧化反应：Cu 2e ═Cu2+；
(2)NaClO溶液呈碱性，是因次氯酸根离子水解生成氢氧根离子导致的,则离子反应为ClO﹣+H2O HClO+OH﹣；
(3)碱性条件下，CN 离子与NaClO发生氧化还原反应，无气体放出，则生成CNO 、Cl 离子，离子反应为CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；
(4)每0.4molCr2O72﹣转移2.4mol的电子，设还原后Cr元素的化合价为x，则0.4mol×2×(6 x)=2.4mol，解得x=+3，则离子反应为3S2O32﹣+4Cr2O72﹣+26H+═6SO42﹣+8Cr3++13H2O；
(5) ①CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H 失电子盐酸中H+得电子，产生的气体为氢气，酸性溶液中2Cu+=Cu2++Cu，故离子方程式为：2CuH+2H+=Cu2++Cu+2H2↑；
②Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+=Cu2++Cu，稀硝酸具有强氧化性，能把铜氧化为硝酸铜，CuH具有还原性，因此二者反应生成氢气、一氧化氮气体、铜离子、H2O，其化学方程式为：6CuH+16HNO3=6Cu(NO3)2+3H2↑+4NO↑+8H2O。
21． 还原剂 1.204×1023或0.2NA 浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化 有固体物质生成 SiHCl3＋H2Si＋3HCl bd
【详解】(1)根据流程可知，化学方程式为SiO2+2CSi+2CO，碳的化合价升高，做还原剂， 1mol SiO2参加反应转移的电子数为4mol，反应中消耗了3.0 g SiO2 ，n==0.05 mol，转移电子为0.2 mol，即1.204×1023或0.2NA；
(2)SiHCl3能与H2O强烈反应，需要用浓硫酸干燥氢气，反应需要的温度比较高，在D中反应，SiHCl3的沸点较低，C中的烧瓶需要加热是为了使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化；
②装置D中有硅单质生成，即有固体物质生成 。此反应为 SiHCl3＋H2Si＋3HCl；
③亚铁离子的检验通常用的方法是：先向溶液中加入KSCN，溶液不变红色，再加入氯水溶液变红色，即可却确定有亚铁离子，答案为bd。
试卷第2页，共2页
一、单选题
1．我国历史悠久，古代文化博大精深，下列与化学有关古文献中的描述涉及氧化还原反应的是（ ）
A．《劝学》：“冰，水为之，而寒于水……”
B．《石灰吟》：“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”
C．《望庐山瀑布》：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。”
D．《淮南万毕术》：“曾青（溶液）得铁则化为铜”
2．甲烷催化制甲醇的示意图如下(按顺序发生反应①②)，有关说法不正确的是（ ）
A．反应①中被氧化 B．CuO是整个反应的催化剂
C．反应②中为还原剂 D．反应得到的产物有和
3．某白色粉末可能含有、、中的一种或几种，现进行如下实验：
①将少量粉末加入水中，振荡，得悬浊液；
②向①所得的悬浊液中加入过量的稀盐酸，溶液变澄清，并有气泡产生；
③向②所得的澄清溶液中滴入少量溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，下列说法错误的是（ ）
A．原白色粉末中一定含有 B．不能确定原白色粉末中是否含有
C．实验②中发生反应的离子方程式为
D．向实验②所得的澄清溶液中滴加少量淀粉KI溶液，若溶液变蓝，则可证明原白色粉末中一定含有
4．高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O；下列关于该反应的说法错误的是（ ）
A．FeO中铁元素的化合价为+6价 B．ClO-为氧化剂，发生还原反应
C．氧化性大小：ClO->FeO D．每个Fe3+被还原时转移3个电子
5．为探究的性质，某同学做了如下三个实验：
实验1：向溶液中滴加酸性溶液，有大量气体放出，溶液紫色褪去；
实验2：向溶液中滴加溶液，溶液迅速变黄，稍后有少许气体放出；
实验3：向中滴加，有大量气体放出。
下列说法不正确的是（ ）
A．三个实验中，放出的气体都是
B．实验1中做还原剂，实验2中溶液迅速变黄的过程中做氧化剂
C．实验3中，当有112mL气体生成时，理论上需要
D．通过实验可以得出氧化性强弱了：
6．利用软锰矿（主要成分为MnO2）吸收SO2，并制备高纯度Mn3O4（Mn元素显、价），其原理为①；②（未配平）。下列说法正确的是（ ）
A．反应①中SO2得到电子
B．反应①中MnO2发生氧化反应
C．反应②中Mn3O4既是氧化产物又是还原产物
D．利用软锰矿，每制得1molMn3O4共转移4mol电子
7．工业上常用、和稀硫酸制备，反应开始加入少量的，的生成速率会大大提高，过程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．为反应过程中的催化剂，为中间产物
B．过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．过程2中每生成转移4mol电子
D．制备总反应的离子方程式为：
8．元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是（ ）
Cr2O3固体绿色KCrO2溶液黄色K2CrO4溶液橙红色K2Cr2O7溶液
A．反应①表明有酸性氧化物的性质
B．反应①③中铬元素的化合价均未发生变化
C．反应②的离子方程式为
D．反应③发生反应的离子方程式为
9．下列说法中正确的有（ ）
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质
④在岩层深处，硫元素与金属元素通常以硫酸盐的形式存在，例如石膏，芒硝等
⑤碳酸钙水溶液不导电，故碳酸钙为非电解质
⑥氢氧化铁胶体与溶液本质区别是前者具有丁达尔效应
⑦有单质参加的反应一定是氧化还原反应
⑧在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原
A．①②③④ B．①②③⑧ C．①④⑥⑧ D．②⑤⑦⑧
10．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A． B．
C． D．
11．下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是（ ）
A． B．
C． D．
12．已知CuO高温灼烧生成，与发生反应：。将高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．在高温条件下，比CuO更稳定
B．与酸反应时，既是氧化剂又是还原剂
C．若样品投入足量稀硫酸中有固体剩余，则说明CuO已分解
D．若有参加反应，则转移电子数为
13．白磷()有毒，实验时若皮肤接触到白磷，应立即用稀溶液清洗，发生两个反应：
①和反应的主要生成物为Cu、和；
②(未配平，中P为价)。
下列说法正确的是（ ）
A．在反应①和②中，均只作还原剂
B．反应①中氧化产物与还原产物的个数之比为5：2
C．皮肤接触到白磷，用稀溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗
D．反应②中化合价降低的有两种元素
14．用过的核燃料中含有金属钚(Pu)，可用二氟化二氧()将金属钚以挥发性氟化物的形式除去，相关的反应为：(未配平)。下列说法错误的是（ ）
A．发生了还原反应 B．氧化性：
C．消耗，转移电子数为 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
15．白磷有毒，不慎沾到皮肤上可用稀硫酸铜溶液解毒，可能发生如下两个反应：
①2P4+20CuSO4+32H2O=20Cu↓+8H3PO4+20H2SO4
②11P4+60CuSO4+96H2O=20X↓+24H3PO4+60H2SO4，下列说法不正确的是（ ）
A．X是Cu3P B．H3PO4均是氧化产物
C．若反应①有lmolP4参与反应，转移20mol电子
D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：65
16．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、的粒子数目随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中不正确的是（ ）
A．还原性： B．氧化还原反应的本质是电子的得失
C．该反应中Fe2+被氧化为Fe3+ D．被还原，发生还原反应
17．含钡三效催化剂是常见的汽车尾气催化剂，催化剂表面物质转化的关系如下图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．汽车尾气中的是大气污染物 B．还原过程中生成，转移电子
C．在储存过程中，氮元素被氧化
D．当中时，储存过程中，反应的和的物质的量之比为
18．已知反应：①；②；③。下列说法错误的是（ ）
A．还原性：
B．反应①中氧化产物和还原产物的个数比为5∶2
C．已知X2O能将氧化，当溶液中X2O与数目之比为1∶6时，恰好被氧化为，X在还原产物中的化合价为+4价
D．可以发生反应：
二、解答题
19．在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
(1)某厂废水中KCN，其浓度为650 mg·L-1.现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为-3价、O均为-2价)：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，该反应中被氧化的元素是 。
(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请用单线桥法标出电子转移的方向和数目：2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2↑+N2↑+6KCl+2H2O 。
(3)若处理上述废水20.0L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要液氯 g。
(4)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 。
a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2
(5)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1︰1.写出该反应的化学方程式： 。(已知：氯元素最高化合价为+7价)
20．某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN﹣离子，另一种废水中含有Cr2O72﹣离子。该厂拟定如图所示的废水处理流程。
回答以下问题：
(1)电镀铜时的阳极材料是 。
(2)②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因 。
(3)②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 。
(4)③中反应时，每0.4mol Cr2O72﹣转移2.4mol e﹣，该反应的离子方程式为 。
(5)铜是与人类关系非常密切的有色金属，已知常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生：2Cu+＝Cu+Cu2+。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。
①写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式 。
②将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列反应的化学方程式： CuH + HNO3＝ Cu(NO3)2 + H2↑ + NO + H2O。
21．晶体硅是一种重要的非金属材料，有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。
(1)工业上生产纯硅的工艺流程如下：
石英砂的主要成分是SiO2，在制备粗硅时，焦炭的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”)；在该反应中，若消耗了3.0 g SiO2 ，则转移电子的总数为 。
(2)某实验室利用SiHCl3(沸点33.0 ℃)与过量H2在1 000 ℃～1 100 ℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。装置如图所示(热源及夹持装置略去)。
①装置B中的试剂是 。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是 。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是 ；装置D中发生反应的化学方程式为 。
③为检验产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂有 (填字母)。
a.碘水 b.氯水 c.Na2SO3溶液 d.KSCN溶液
高一上学期人教版化学必修一1.3《氧化还原反应》课时同步练习参考答案
1．D 2. C 3. C 4. D 5. C 6. C 7. C 8. C 9. B 10. C
11. B 12. D 13. D 14. D 15.D 16. B 17. D 18. C
19．(1)C (2)
(3)35.5 (4)b (5)KClO3KCl+3KClO4
【详解】（1）该反应中，Cl元素化合价由0价变为 1价，C元素化合价由＋2价变为＋4价，所以被氧化的元素是C元素，故答案为C。
（2）反应中KOCN→N2，N元素化合价由 3价升高为0价，共升高6价，Cl2→KCl，Cl元素化合价由0价降低为 1价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故N2系数为1，Cl2系数为3，结合原子守恒配平其它物质的系数，平衡后方程式为：2KOCN＋4KOH＋3Cl2═2CO2＋N2＋6KCl＋2H2O，电子转移为，故答案为。
（3）废水中KCN的质量为650mg/L×20L＝13000mg＝13g，物质的量为n＝，使KCN完全转化为无毒物质，应生成CO、N2，整个过程中C元素化合价由＋2价升高为＋4价，N元素化合价由 3价升高为0价，Cl元素化合价由0价降低为 1价，电子转移守恒可知2×n(Cl2)＝0.2mol×（4 2）＋0.2mol×[0 （ 3）]，解得n(Cl2)＝0.5mol，故需要氯气的质量为0.5mol×71g/mol＝35.5g，故答案为35.5。
（4）浓硫酸具有强氧化性、酸性，不能干燥具有还原性、碱性的气体，
a．NH3为碱性气体，不能用浓硫酸和五氧化二磷干燥，可用碱石灰干燥，故a错误；
b．HI为还原性气体，不能利用浓硫酸干燥，可以利用P2O5干燥，故b正确；
c．二氧化硫为酸性气体，可以用浓硫酸、五氧化二磷或无水氯化钙干燥，故c错误；
d．二氧化碳为酸性气体，可以用浓硫酸、五氧化二磷或无水氯化钙干燥，故d错误；
故答案选b。
（5）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，则该无氧酸为KCl，KCl中氯元素化合价为 1，说明氯酸钾中氯元素化合价降低，则另一种含氧酸盐中氯元素化合价会升高，由于氯酸钾中氯元素化合价为＋5，则氯元素化合价升高只能被氧化成高氯酸钾，根据氧化还原反应中化合价升降相等配平该反应为KClO3KCl+3KClO4，故答案为KClO3KCl+3KClO4。
20． 铜 ClO﹣+H2O HClO+OH﹣ CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣ 3S2O32﹣+4Cr2O72﹣+26H+═6SO42﹣+8Cr3++13H2O 2CuH+2H+＝Cu2++Cu+2H2↑ 6 16 6 3 4 8
【详解】(1)电镀铜时，待镀层作阴极，粗铜为阳极，在阳极上失去电子发生氧化反应：Cu 2e ═Cu2+；
(2)NaClO溶液呈碱性，是因次氯酸根离子水解生成氢氧根离子导致的,则离子反应为ClO﹣+H2O HClO+OH﹣；
(3)碱性条件下，CN 离子与NaClO发生氧化还原反应，无气体放出，则生成CNO 、Cl 离子，离子反应为CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；
(4)每0.4molCr2O72﹣转移2.4mol的电子，设还原后Cr元素的化合价为x，则0.4mol×2×(6 x)=2.4mol，解得x=+3，则离子反应为3S2O32﹣+4Cr2O72﹣+26H+═6SO42﹣+8Cr3++13H2O；
(5) ①CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H 失电子盐酸中H+得电子，产生的气体为氢气，酸性溶液中2Cu+=Cu2++Cu，故离子方程式为：2CuH+2H+=Cu2++Cu+2H2↑；
②Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+=Cu2++Cu，稀硝酸具有强氧化性，能把铜氧化为硝酸铜，CuH具有还原性，因此二者反应生成氢气、一氧化氮气体、铜离子、H2O，其化学方程式为：6CuH+16HNO3=6Cu(NO3)2+3H2↑+4NO↑+8H2O。
21． 还原剂 1.204×1023或0.2NA 浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化 有固体物质生成 SiHCl3＋H2Si＋3HCl bd
【详解】(1)根据流程可知，化学方程式为SiO2+2CSi+2CO，碳的化合价升高，做还原剂， 1mol SiO2参加反应转移的电子数为4mol，反应中消耗了3.0 g SiO2 ，n==0.05 mol，转移电子为0.2 mol，即1.204×1023或0.2NA；
(2)SiHCl3能与H2O强烈反应，需要用浓硫酸干燥氢气，反应需要的温度比较高，在D中反应，SiHCl3的沸点较低，C中的烧瓶需要加热是为了使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化；
②装置D中有硅单质生成，即有固体物质生成 。此反应为 SiHCl3＋H2Si＋3HCl；
③亚铁离子的检验通常用的方法是：先向溶液中加入KSCN，溶液不变红色，再加入氯水溶液变红色，即可却确定有亚铁离子，答案为bd。
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