山东省启思大联考2025-2026学年高三上学期暑假第一次模拟考试（开学）化学试卷（含答案）

2026届高考高三暑假线上第一次模拟考试
化 学 试 题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号和座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 K 39
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题所给的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。请把正确的选项涂在答题卡相应的位置上。
1．抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是
A．用石磨代替打浆机碾碎硝化棉
B．用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸
C．通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精
D．通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油
2．下列与物质性质相关的说法正确的是
A．油脂产生“哈喇”味，因其发生了水解反应
B．淀粉难溶于水，说明其结构中不含亲水基团
C．硝酸银溶液存于棕色瓶中，因其受光照易分解
D．某溶液焰色试验呈黄色，说明其溶质是氯化钠
3．关于实验室突发事件的应对措施、常见废弃物的处理方法及试剂的保存，下列说法正确的是
A．金属镁着火时，使用干沙土进行灭火
B．检验氯离子后，溶液倒入下水道
C．不慎将碱沾到皮肤上，应尽快涂上1%的硼酸溶液
D．将液溴存放在棕色细口瓶中盖紧橡胶塞，加水液封
4．某同学用NaOH固体配制0.10 mol·L-1的NaOH溶液的过程如图。该同学的错误步骤有
A．1处 B．2处 C．3处 D．4处
5．下列过程对应的离子方程式正确的是
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：+4F-+6H+=SiF4↑+3H2O
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：+2Cl2+3H2O=2+4Cl-+6H+
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4+=CaCO3+
6．物质结构决定性质。下列物质性质差异和结构因素无关的是
选项 性质差异 结构因素
A 键角： 中心原子的杂化类型
B 键能：BF3>BCl3 卤化物的键长
C 熔点：KCl>I2 晶体的类型
D 酸性：CF3COOH>CCl3COOH 分子间氢键
7．W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，由这些元素组成的阴离子的结构如下图所示。W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法正确的是
A．W、X、Y组成某种阴离子的水溶液不可能显酸性
B．第一电离能
C．五种元素中简单离子半径最大的是Q
D．该阴离子中X、Y、Q的杂化类型不相同
8．向溶液中通入过量，过程和现象如图。经检验，白色沉淀为；灰色固体中含有。下列说法不正确的是
A．①中生成白色沉淀的离子方程式为
B．①中未生成，说明通到溶液中根本不可能产生
C．②中的现象体现了的氧化性
D．该实验条件下，与反应生成的速率大于生成的速率
9．N-Zn/TiO2光催化氧化可用于工业上含硫废液的处理。TiO2在光照下可以激发产生空穴(h+)和光电子(e-)，变化过程如下图所示。下列说法正确的是
A．HO2·氧化的反应为：
B．过程③，O元素的化合价没有变化
C．①②过程和③④过程消耗的之比为1:1
D．含硫废液经处理后pH值保持不变
10．是一种二元酸，是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下：(i)的溶液中，各物种的与的关系；(ⅱ)含的溶液中，与的关系。下列说法正确的是
A．曲线④表示与的关系
B．(ⅰ)中时，
C．
D．(ⅱ)中增加，平衡后溶液中浓度之和增大
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．实验探究是化学学习的方法之一，下列实验设计、现象和实验结论都正确的是
实验设计 现象 实验结论
A 将NO2通入下列溶液至饱和：①浓 HNO3；②Cu（NO3）2和浓HNO3混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 Cu和浓HNO3反应后溶液是绿色主要原因是溶有NO2
B 取铝热反应（Al和Fe2O3反应）后的固体，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液 溶液不变红 说明该固体中不含Fe2O3
C 向Na[Al（OH）4]溶液中滴加NaHSO3溶液 有白色沉淀生成 [Al（OH）4]-和HSO电离出的H+反应形成Al（OH）3沉淀
D 向某有机物中先加入1mL0.1mol·L-1 NaOH溶液，再加入2mL0.1mol·L-1 的CuSO4溶液，混合加热 产生砖红色沉淀 有机物含醛基
12．电池结构如图所示。电池中间是聚合物的隔膜，在充电和放电过程中只让通过。反应原理为：。下列关于电池说法正确的是
A．放电时，M电极为电池的正极
B．放电时，N电极发生氧化反应
C．充电时，阳极的电极反应式：
D．充电时，外电路中每通过电子，M电极质量增加
13．一种主要成分为和的高钾磷矿，通过如下流程可制得重要的化工产品白磷（）、。下列说法错误的是
已知：电炉煅烧发生的反应为。
A．“电炉煅烧”必须隔绝空气
B．浸渣的主要成分是
C．“炉气水洗”使溶于水而与分离
D．“中和沉淀”需要控制溶液的
14．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得，下列有关叙述正确的是
A．贝诺酯分子中有3种官能团
B．1mol乙酰水杨酸最多消耗3mol NaOH
C．可用 FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
D．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成4种产物
15．室温时，配制一组的和混合溶液，溶液中、、随的分布如图所示，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A．a点：水电离出的
B．向b点的溶液滴加NaOH溶液，反应的离子方程式为：
C．当时，溶液中
D．当溶液的时：溶液中存在：
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）科学家在1808年制得单质硼，硼及其化合物在工业上有广泛应用。
（1）基态硼原子的价层电子轨道表示式为 ，基态硼原子具有 种空间运动状态的电子。
（2）硼酸具有类似石墨的层状结构，其二维平面结构如图所示，B原子的杂化类型为 。硼酸晶体内除了存在氢键，还存在的作用力类型有 （填序号）。
A．配位键 B．离子键
C．共价键 D．范德华力
（3）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，其在水中电离出的H+不是它本身提供的，请写出硼酸在水中的电离方程式 。
（4）三卤化硼水解制备硼酸的机理如下图所示，BX3的空间结构为 。结合BX3水解机理，从结构的角度解释CCl4很难水解的原因是 。
（5）立方氮化硼的晶胞结构如下图所示，F的原子坐标为（0，0，0）。
①G的原子坐标为 。
②设NA为阿伏加德罗常数的值，立方氮化硼晶体的密度为 g/cm3（列出计算式）。
17．（12分）纳米ZnO在诸多领域有着广泛应用，某研究小组利用废弃的含锌电池废料（主要含Zn、Ni和少量的Fe、Al）制备不同尺寸的纳米ZnO，流程如下。请回答：
已知：①含锌组分间的转化关系：
②时，；；；
③是一种酸性磷类萃取剂，（RH代表）
（1）下列有关说法不正确的是_______。
A．为检验步骤①所得的混合液中是否有Fe2+，可取适量该混合液通过滴加KMnO4溶液的方法判断
B．步骤②中加热不仅可以加快反应速率，还可以防止形成Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体而造成吸附损失，且便于分离
C．由于Zn(OH)2与Ni(OH)3的Ksp接近，难以通过调节pH分离，故用萃取法
D．颗粒直径的纳米氧化锌粉末属于胶体
（2）实验室完成步骤③所用到的主要玻璃仪器是 （填写名称）。
（3）步骤④有机相中滴加稀硫酸的作用 。
（4）从萃取分液后的有机相到Zn(OH)2的有关操作如下。请选出正确的选项并排序_______。
a．往NaOH溶液中滴加ZnSO4溶液，不断搅拌；b．往ZnSO4溶液中滴加NaOH溶液，不断搅拌；c．加稀硫酸充分振荡静置分层，再分液；d．重复上述操作，合并水相；e．当最后一滴ZnSO4溶液滴下恰好产生白色沉淀时；f．记录ZnSO4溶液体积a mL，再加入2a mLZnSO4溶液；g．记录ZnSO4溶液体积a mL，再加入a mLZnSO4溶液；h．过滤、洗涤、干燥
（5）用控温煅烧Zn(OH)2法制备纳米ZnO，得到的颗粒存在易发生团聚的缺点。而直接煅烧草酸锌可以克服团聚的缺点，从反应的角度分析可能原因 。
（6）测定产品纳米ZnO纯度。水溶液中Zn2+与EDTA（乙二胺四乙酸）以物质的量之比1:1发生配位反应（不考虑杂质参与反应）。
称取0.1000g样品，溶于一定量盐酸中，先准确加入0.02500mol/L EDTA溶液65.00mL，再加入一定量pH5.5的缓冲溶液，加热充分反应并冷却后，加入几滴二甲酚橙指示剂，最后用0.02000mol/L Zn(NO3)2标准溶液滴定至溶液由黄色变紫色，30s内不褪色。平行测试3次，平均消耗Zn(NO3)2溶液22.50mL，则产品纯度为 %（保留3位有效数字）。
18．（12分）某研究小组利用苯酚与叔丁基氯（沸点50.7℃）反应制取对叔丁基苯酚（熔点99℃），反应如图。请回答：
该实验流程及实验装置如下：
（1）装置图中漏斗一半扣在水面下、一半露在水面上的原因： 。
（2）写出装置图中干燥管内填充的酸性干燥剂 （填1种）。
（3）下列说法不正确的是_______。
A．步骤1中把氯化铝研细的目的是为了加快反应速率
B．步骤1中为了提高反应速率，需不断振摇并采用酒精灯加热
C．步骤2中需加入盐酸溶液
D．步骤3中洗涤剂可选用酒精洗涤
（4）AlCl3可促进苯酚与叔丁基氯的反应，原因是 。
（5）①叔丁基氯常温下容易变质，在空气中有白雾出现。现用叔丁醇与盐酸反应制备叔丁基氯。反应：（CH3）3COH+HCl→（CH3）3CCl+H2O。操作如下，请排序： 。（填字母）
在分液漏斗中加入4.8mL叔丁醇和12.5mL浓盐酸→______________________
A．蒸馏 　 B．依次加入6mL氯化钠溶液和6mL饱和碳酸氢钠溶液洗涤
C．过滤 　 D．充分振摇分液漏斗并放气
E．水洗 　 F．加入无水氯化钙干燥剂
②经检测叔丁基氯在空气中变质的有机产物为烃，其结构简式为 。
19．（12分）钠离子通道阻断剂Suzetrigine用于治疗成人急性疼痛，制备Suzetrigine的重要中间体（化合物G）的合成路线如下图所示。回答下列问题：
（1）化合物A中含氧官能团的名称是 。
（2）写出B→C反应的化学方程式 。
（3）C→D的反应类型为 （填“氧化反应”或“还原反应”）。
（4）D与X反应生成E的过程中有H2O生成，则X的结构简式为 。
（5）化合物G中碳原子的轨道杂化方式有 种。
（6）H比A少两个-CH2-原子团，则H的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种。
①分子中有结构；②既能发生银镜反应又能发生水解反应；③与溶液发生显色反应。其中，核磁共振氢谱中有3组吸收峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为 （任写一种即可）。
（7）以乙醛为原料制备化合物的合成路线如下。其中的结构简式分别为： 、 。
20．（12分）将二氧化碳转化为高附加值的化学品是目前研究的热点问题。
（1）利用合成甲醇。
反应
反应Ⅱ：
已知：和的燃烧热分别为，和的汽化热分别为。则 。
（2）在一绝热恒容的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是_______（填标号）。
A．体系的压强保持不变 B．混合气体的密度保持不变
C．保持不变 D．CO的体积分数保持不变
（3）一定温度下，向1L恒容的密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生反应I、Ⅱ。实验测得平衡时，容器内为。容器内气体的压强随反应时间的变化如图所示。
①内， 。
②该条件下，的选择性（甲醇的物质的量占消耗的的物质的量的百分比）为 %。
③该温度下反应I的平衡常数 [对于反应为物质的量分数，列出计算式即可]。
（4）我国科研人员研究出在催化剂上氢化合成甲醇的反应，反应历程如图所示。
①在反应气中加入少量的水能够提升甲醇产率，其可能原因是 。
②乙醇胺（）可完成对的捕集。乙醇胺溶液能够吸收和释放的原因是 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C A B D D B B A B
题号 1 2 3 4 5
答案 AC CD C BC B
16．（12分）（1）（1分）；3（1分）
（2）sp2（1分）；CD（2分）
（3）或（2分）
（4）平面三角形（1分）；CCl4中的碳原子为sp3杂化，无空轨道，不能接受水的进攻（2分）
（5）（，，）（1分）；（1分）
17．（12分）（1）AD（2分）
（2）分液漏斗、烧杯（2分）
（3）促进平衡逆移，使从有机相转移到水相中（2分）
（4）cdaegh（2分）
（5）煅烧相同质量草酸锌分解产生的CO2、CO物质的量比氢氧化锌分解产生的水蒸气多，搅拌效果更好（分散作用更强），或用水蒸气容易使颗粒表面羟基缩合而聚集（2分）
（6）（2分）
18．（12分）（1）增大导入气体与水的接触面，防止倒吸（2分）
（2）P2O5或硅胶（2分）
（3）BD（2分）
（4）叔丁基氯中的氯通过配位键与AlCl3结合，使叔丁基与氯原子之间的化学键变弱，容易断裂形成叔碳正离子和，从而使反应加快（2分）
（5）DBEFCA（2分）；（2分）
19．（12分）（1）羧基、醚键（1分）
（2）+H2（2分）
（3）还原反应（1分）
（4）或（1分）
（5）2（2分）
（6）7（2分）；或（1分）
（7）（1分）；（1分）
20．（12分）（1）-53.7（1分）
（2）BC（1分）
（3）0.0125（2分）；80（2分）；（2分）
（4）反应③的化学方程式为，适当加入少量的水，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，甲醇产率增大（2分）；乙醇胺含有氨基，有碱性，可与二氧化碳和水反应生成盐，该盐在较低温度下又可以充分分解为乙醇胺和二氧化碳（2分）