拉分题7 实验操作 实验证据与推理（含解析）高一化学苏教版（2019）必修1 复习教案
文档属性
| 名称 | 拉分题7 实验操作 实验证据与推理（含解析）高一化学苏教版（2019）必修1 复习教案 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-08-15 10:37:24 | ||
图片预览
文档简介
eq \o(\s\up7(拉分点1 实验操作与实验装置图),\s\do5())
得分策略 熟悉SO2、CO2、Cl2、H2、O2等气体制备，包含发生、除杂、收集、尾气处理等环节。
(1) 气体发生装置
装置类型 装置图 适用气体 常见错误
固-固加热型 O2、NH3等 ①原料只用NH4Cl；②试管口应略向下倾斜
固-液加热型(或液-液加热型) Cl2等 ①加热烧瓶时要垫陶土网；②常会遗忘加热操作；③原料错用稀盐酸
固-液不加热型 O2、H2、CO2、SO2等 ①使用长颈漏斗时，要使漏斗下端伸入液面以下；②第一个装置只适用于块状固体和液体反应，常错用粉末状反应物，如MnO2等
(2) 气体净化装置
干燥装置 除杂装置
干燥剂：浓硫酸 干燥剂：P2O5(酸性)、无水氯化钙(中性) 干燥剂：碱石灰(碱性) 杂质 除杂试剂 杂质 除杂试剂
HCl 饱和食盐水 O2 灼热铜网
不可干燥：NH3、H2S、HBr、HI等 不可干燥：NH3 不可干燥：Cl2、H2S、HCl、SO2、CO2等 SO2 酸性KMnO4溶液等 H2或CO 灼热CuO
(3) 气体收集装置
收集方法 排水法 向上排空气法 向下排空气法
收集原理 收集的气体不与水反应且难溶于水 收集的气体能在空气中稳定存在，且密度比空气大得多 收集的气体能在空气中稳定存在，且密度比空气小得多
收集装置
适用的气体 H2、O2等 Cl2、HCl、CO2、H2S、SO2等 H2、NH3等
(4) 尾气处理装置
点燃尾气 直接吸收尾气
(如CO) (如用NaOH溶液吸收Cl2)
吸收极易溶于水的气体
(如吸收NH3或HCl气体时，要有防倒吸措施)
[2024扬州期末]实验室制取SO2时，下列装置不能达到相应实验目的的是( )
A. 制备 B. 检验 C. 干燥 D. 收集
【深度剖析】铜和浓硫酸加热可以获得SO2，A装置可以实现实验目的，A正确；SO2能使品红溶液褪色，故能用品红溶液来检验SO2，B装置可以实现实验目的，B正确；SO2可以用浓硫酸来干燥，但干燥气体需长进短出进行通气，C错误；SO2密度比空气大，采用向上排空气法收集，并用NaOH溶液进行尾气处理，D正确。
eq \o(\s\up7(拉分点2 物质检验类题型的推理),\s\do5())
得分策略 物质检验一般根据被检验物质的性质，采用能与其产生特殊现象的试剂，找出其他会产生类似现象的物质，设计实验排除其干扰。
实验操作及现象 实验结论 判断 解释
①用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 一定是钠盐溶液，该溶液中一定不含K＋ 错误 NaOH溶液干扰，检验K元素时，要透过蓝色钴玻璃观察
②将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 错误 O3、Cl2等具有强氧化性的气体也能使品红溶液褪色
③向0.1 mol/L H2O2溶液中滴加0.01 mol/L KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性 错误 高锰酸钾表现氧化性，H2O2表现还原性
①焰色反应显黄色，不一定是钠盐，还可能是碱(NaOH)；②检验SO时，要先加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液。
eq \o(\s\up7(拉分点3 比较类题型的推理),\s\do5())
得分策略 比较类题型，确定比较点，同时要控制其他变量保持不变，如比较反应温度，就要控制反应物浓度、量等变量，这是变量控制。
探究方案 探究目的 判断 解释
向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 错误 挥发出来的CH3COOH也能使苯酚钠溶液变浑浊
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液；溶液先变橙色后变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2 错误 氯水过量，会继续氧化碘离子为碘单质
1 [2024无锡期末]下列实验可用来制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( )
甲 乙 丙 丁
A. 图甲实验收集到的Cl2中只含有HCl一种杂质
B. 图乙实验可用于测定氯水的pH
C. 图丙实验中产生了棕黄色的雾
D. 图丁实验现象不能说明干燥的氯气有漂白性
2 [2024无锡期末]下列设计的实验装置和操作，能达到相关目的的是( )
甲 乙
甲 乙
INCLUDEPICTURE "24NTHBSL115.TIF"
丙 丁
A. 用图甲操作配制0.10 mol/L NaOH溶液
B. 用图乙实验比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
C. 用图丙装置制备少量Fe(OH)2，先打开止水夹a，一段时间后再关闭a
D. 用图丁实验证明非金属性强弱：Cl>C>Si
3 [2024泰州模拟]某化学兴趣小组拟探究C与浓硫酸反应，并检验气体产物。下列说法正确的是( )
甲 乙 丙 丁
A. 用装置甲进行C与浓硫酸反应
B. 将检验过CO2后的气体再通入装置丁中检验产物H2O
C. 将反应产生的气体通入装置丙，可直接检验产物SO2
D. 将反应产生的气体通入装置乙，可直接检验产物CO2
4 [2024南通模拟]实验室利用下列装置进行实验，不能达到实验目的是( )
甲 乙 丙 丁
A. 用装置甲制取Cl2
B. 用装置乙除去Cl2中混有的HCl气体
C. 用装置丙验证潮湿的Cl2具有漂白性
D. 用装置丁吸收尾气中的Cl2
5 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )
A. 制取SO2 B. 验证漂白性 C. 收集SO2 D. 尾气处理
6 [2024淮安期中]室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A 向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解 则原溶液中一定含SO
B 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 溶液中含K＋
C 向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性
D 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液；溶液先变橙色后变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2
7 [2024扬州期末]下列实验操作能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验操作
A 检验溶液中的Cl－ 向溶液中先加盐酸，再加AgNO3溶液
B 干燥Cl2 将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C 吸收尾气中的Cl2 将气体通入盛有饱和食盐水的烧杯
D 测定氯水的pH 将氯水滴在pH试纸上，与标准比色卡对照
8 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是( )
选项 探究方案 探究目的
A 向0.1 mol/L H2O2溶液中滴加0.1 mol/L KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 H2O2具有氧化性
B 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 SO2具有还原性
C 向盛有淀粉KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 Br2的氧化性比I2的强
D 向2 mL Na2SO3溶液中滴加几滴Na2S溶液，观察沉淀生成情况 SO具有氧化性
9 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是( )
选项 实验方案 探究目的
A 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡后静置，观察CCl4层颜色 氧化性：Cl2>Br2>I2
B 向溶液X中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，观察溶液颜色变化 溶液X中是否含有SO或HSO
C 测定浓度均为0.1 mol/L CH3COOH、NH3·H2O溶液的pH CH3COOH和NH3·H2O的电离能力
D 向过氧化氢和氯化钡混合液中滴加亚硫酸钠溶液，观察是否产生沉淀 探究过氧化氢能否将亚硫酸盐氧化
10 室温下，探究0.1 mol/L NaHCO3溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是( )
选项 探究目的 实验方案
A HCO是否发生电离 向2 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液中加入一小块钠，观察溶液中是否有气泡产生
B 溶液是否存在大量OH－ 用干燥洁净玻璃棒蘸取0.1 mol/L NaHCO3溶液，点在干燥的pH试纸上，测出溶液的pH
C 溶液中是否存在Na＋ 取一支洁净的铂丝，蘸取0.1 mol/L NaHCO3溶液后在煤气灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
D 溶液中是否存在CO 向2 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液中滴入几滴澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊
【巩固强化】
1 D 图甲实验收集到的Cl2中含有HCl、水蒸气，A错误；氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，B错误；图丙实验中生成氯化铜，现象为产生了棕黄色的烟，C错误；鲜花中含有水，氯气和水反应生成具有漂白性的次氯酸，鲜花褪色，不能说明干燥的氯气有漂白性，D正确。
2 C 不能在容量瓶中溶解氢氧化钠固体，A错误；套管实验，加热时大试管温度高，小试管温度低，温度高分解不能说明稳定性差，应反过来放置，B错误；稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁与氢气，氢气能排除装置中的空气，一段时间后关闭a，利用气体压强变大将硫酸亚铁溶液排到氢氧化钠溶液中，反应得到Fe(OH)2沉淀，C正确；盐酸为无氧酸，无法比较元素的非金属性强弱，D错误。
3 C 产生的气体从长颈漏斗逸出，应该使用分液漏斗，A错误；由于气体要通入其他溶液，所以应最先检验水，B错误；SO2可以使品红褪色，可以用装置丙直接检验产物SO2，C正确；SO2和CO2均可使澄清石灰水变浑浊，应除去二氧化硫后再用装置乙检验二氧化碳，D错误。
4 D 实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，A正确；用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl气体，B正确；氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，用装置丙可以验证潮湿的Cl2具有漂白性，C正确；氯化钙作干燥剂，不与氯气反应，不可以处理尾气，D错误。
5 B 稀硫酸与铜共热不能生成SO2，要用浓硫酸和铜在加热条件下反应制取SO2，A错误；用品红溶液验证SO2的漂白性，B正确；SO2的密度大于空气的密度，用向上排空气法收集，应该是长管进气短管出气，C错误；饱和亚硫酸氢钠溶液无法吸收SO2，可改用氢氧化钠浓溶液，D错误。
6 B 某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，也可能是生成氯化银沉淀，即无法排除氯离子干扰，A错误；钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色，B正确；氯气和水生成的次氯酸具有漂白性，而氯气无漂白性，C错误；由于氯水过量，可能是过量的氯水将I－氧化为碘单质，不能证明氧化性Br2>I2，D错误。
7 B 先加入盐酸，会引入Cl－，干扰溶液中Cl－的检验，A错误；浓硫酸可以干燥氯气，B正确；氯气不溶于饱和食盐水，应该用氢氧化钠溶液吸收尾气氯气，C错误；氯水中的次氯酸具有漂白性，会漂白pH试纸，D错误。
8 C 向H2O2溶液中加入高锰酸钾后，发生化学反应2KMnO4＋3H2O2===2MnO2＋2KOH＋2H2O＋3O2↑等(中性条件)，该反应中H2O2被氧化，体现出还原性，A错误；向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液又恢复红色，说明SO2具有漂白性， B错误；向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性比I2的强，C正确；SO和Na2S溶液在碱性条件下不反应，应该调溶液为酸性，再滴加几滴Na2S溶液，观察沉淀生成情况，D错误。
9 C 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，少量氯水先将KI氧化为碘单质，仅能证明氧化性Cl2>I2，Br2>I2，无法证明氧化性Cl2>Br2>I2，A错误；若溶液X为次氯酸钠溶液，则向溶液X中加入盐酸会产生氯气，也可以使品红溶液褪色，不能判断溶液X中是否含有SO或HSO，B错误；室温下，测定浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH溶液、NH3·H2O的pH，可对比H＋浓度，进而判断CH3COOH和NH3·H2O的电离程度，C正确；亚硫酸钠与氯化钡溶液可以发生反应生成亚硫酸钡沉淀，无法证明过氧化氢能否将亚硫酸盐氧化，D错误。
10 B 钠很活泼，和水反应生成氢氧化钠和氢气，则无论NaHCO3是否发生电离都会产生气泡，A错误；NaHCO3溶液显碱性，可以用 pH试纸测定，B正确；钠离子的焰色反应，不需要透过蓝色钴玻璃观察，C错误；澄清石灰水的主要成分为Ca(OH)2，Ca(OH)2与NaHCO3反应也会产生白色沉淀使溶液变浑浊，不能证明含有CO，D错误。
得分策略 熟悉SO2、CO2、Cl2、H2、O2等气体制备，包含发生、除杂、收集、尾气处理等环节。
(1) 气体发生装置
装置类型 装置图 适用气体 常见错误
固-固加热型 O2、NH3等 ①原料只用NH4Cl；②试管口应略向下倾斜
固-液加热型(或液-液加热型) Cl2等 ①加热烧瓶时要垫陶土网；②常会遗忘加热操作；③原料错用稀盐酸
固-液不加热型 O2、H2、CO2、SO2等 ①使用长颈漏斗时，要使漏斗下端伸入液面以下；②第一个装置只适用于块状固体和液体反应，常错用粉末状反应物，如MnO2等
(2) 气体净化装置
干燥装置 除杂装置
干燥剂：浓硫酸 干燥剂：P2O5(酸性)、无水氯化钙(中性) 干燥剂：碱石灰(碱性) 杂质 除杂试剂 杂质 除杂试剂
HCl 饱和食盐水 O2 灼热铜网
不可干燥：NH3、H2S、HBr、HI等 不可干燥：NH3 不可干燥：Cl2、H2S、HCl、SO2、CO2等 SO2 酸性KMnO4溶液等 H2或CO 灼热CuO
(3) 气体收集装置
收集方法 排水法 向上排空气法 向下排空气法
收集原理 收集的气体不与水反应且难溶于水 收集的气体能在空气中稳定存在，且密度比空气大得多 收集的气体能在空气中稳定存在，且密度比空气小得多
收集装置
适用的气体 H2、O2等 Cl2、HCl、CO2、H2S、SO2等 H2、NH3等
(4) 尾气处理装置
点燃尾气 直接吸收尾气
(如CO) (如用NaOH溶液吸收Cl2)
吸收极易溶于水的气体
(如吸收NH3或HCl气体时，要有防倒吸措施)
[2024扬州期末]实验室制取SO2时，下列装置不能达到相应实验目的的是( )
A. 制备 B. 检验 C. 干燥 D. 收集
【深度剖析】铜和浓硫酸加热可以获得SO2，A装置可以实现实验目的，A正确；SO2能使品红溶液褪色，故能用品红溶液来检验SO2，B装置可以实现实验目的，B正确；SO2可以用浓硫酸来干燥，但干燥气体需长进短出进行通气，C错误；SO2密度比空气大，采用向上排空气法收集，并用NaOH溶液进行尾气处理，D正确。
eq \o(\s\up7(拉分点2 物质检验类题型的推理),\s\do5())
得分策略 物质检验一般根据被检验物质的性质，采用能与其产生特殊现象的试剂，找出其他会产生类似现象的物质，设计实验排除其干扰。
实验操作及现象 实验结论 判断 解释
①用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 一定是钠盐溶液，该溶液中一定不含K＋ 错误 NaOH溶液干扰，检验K元素时，要透过蓝色钴玻璃观察
②将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 错误 O3、Cl2等具有强氧化性的气体也能使品红溶液褪色
③向0.1 mol/L H2O2溶液中滴加0.01 mol/L KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性 错误 高锰酸钾表现氧化性，H2O2表现还原性
①焰色反应显黄色，不一定是钠盐，还可能是碱(NaOH)；②检验SO时，要先加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液。
eq \o(\s\up7(拉分点3 比较类题型的推理),\s\do5())
得分策略 比较类题型，确定比较点，同时要控制其他变量保持不变，如比较反应温度，就要控制反应物浓度、量等变量，这是变量控制。
探究方案 探究目的 判断 解释
向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 错误 挥发出来的CH3COOH也能使苯酚钠溶液变浑浊
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液；溶液先变橙色后变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2 错误 氯水过量，会继续氧化碘离子为碘单质
1 [2024无锡期末]下列实验可用来制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( )
甲 乙 丙 丁
A. 图甲实验收集到的Cl2中只含有HCl一种杂质
B. 图乙实验可用于测定氯水的pH
C. 图丙实验中产生了棕黄色的雾
D. 图丁实验现象不能说明干燥的氯气有漂白性
2 [2024无锡期末]下列设计的实验装置和操作，能达到相关目的的是( )
甲 乙
甲 乙
INCLUDEPICTURE "24NTHBSL115.TIF"
丙 丁
A. 用图甲操作配制0.10 mol/L NaOH溶液
B. 用图乙实验比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
C. 用图丙装置制备少量Fe(OH)2，先打开止水夹a，一段时间后再关闭a
D. 用图丁实验证明非金属性强弱：Cl>C>Si
3 [2024泰州模拟]某化学兴趣小组拟探究C与浓硫酸反应，并检验气体产物。下列说法正确的是( )
甲 乙 丙 丁
A. 用装置甲进行C与浓硫酸反应
B. 将检验过CO2后的气体再通入装置丁中检验产物H2O
C. 将反应产生的气体通入装置丙，可直接检验产物SO2
D. 将反应产生的气体通入装置乙，可直接检验产物CO2
4 [2024南通模拟]实验室利用下列装置进行实验，不能达到实验目的是( )
甲 乙 丙 丁
A. 用装置甲制取Cl2
B. 用装置乙除去Cl2中混有的HCl气体
C. 用装置丙验证潮湿的Cl2具有漂白性
D. 用装置丁吸收尾气中的Cl2
5 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )
A. 制取SO2 B. 验证漂白性 C. 收集SO2 D. 尾气处理
6 [2024淮安期中]室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A 向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解 则原溶液中一定含SO
B 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 溶液中含K＋
C 向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性
D 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液；溶液先变橙色后变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2
7 [2024扬州期末]下列实验操作能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验操作
A 检验溶液中的Cl－ 向溶液中先加盐酸，再加AgNO3溶液
B 干燥Cl2 将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C 吸收尾气中的Cl2 将气体通入盛有饱和食盐水的烧杯
D 测定氯水的pH 将氯水滴在pH试纸上，与标准比色卡对照
8 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是( )
选项 探究方案 探究目的
A 向0.1 mol/L H2O2溶液中滴加0.1 mol/L KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 H2O2具有氧化性
B 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 SO2具有还原性
C 向盛有淀粉KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 Br2的氧化性比I2的强
D 向2 mL Na2SO3溶液中滴加几滴Na2S溶液，观察沉淀生成情况 SO具有氧化性
9 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是( )
选项 实验方案 探究目的
A 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡后静置，观察CCl4层颜色 氧化性：Cl2>Br2>I2
B 向溶液X中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，观察溶液颜色变化 溶液X中是否含有SO或HSO
C 测定浓度均为0.1 mol/L CH3COOH、NH3·H2O溶液的pH CH3COOH和NH3·H2O的电离能力
D 向过氧化氢和氯化钡混合液中滴加亚硫酸钠溶液，观察是否产生沉淀 探究过氧化氢能否将亚硫酸盐氧化
10 室温下，探究0.1 mol/L NaHCO3溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是( )
选项 探究目的 实验方案
A HCO是否发生电离 向2 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液中加入一小块钠，观察溶液中是否有气泡产生
B 溶液是否存在大量OH－ 用干燥洁净玻璃棒蘸取0.1 mol/L NaHCO3溶液，点在干燥的pH试纸上，测出溶液的pH
C 溶液中是否存在Na＋ 取一支洁净的铂丝，蘸取0.1 mol/L NaHCO3溶液后在煤气灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
D 溶液中是否存在CO 向2 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液中滴入几滴澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊
【巩固强化】
1 D 图甲实验收集到的Cl2中含有HCl、水蒸气，A错误；氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，B错误；图丙实验中生成氯化铜，现象为产生了棕黄色的烟，C错误；鲜花中含有水，氯气和水反应生成具有漂白性的次氯酸，鲜花褪色，不能说明干燥的氯气有漂白性，D正确。
2 C 不能在容量瓶中溶解氢氧化钠固体，A错误；套管实验，加热时大试管温度高，小试管温度低，温度高分解不能说明稳定性差，应反过来放置，B错误；稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁与氢气，氢气能排除装置中的空气，一段时间后关闭a，利用气体压强变大将硫酸亚铁溶液排到氢氧化钠溶液中，反应得到Fe(OH)2沉淀，C正确；盐酸为无氧酸，无法比较元素的非金属性强弱，D错误。
3 C 产生的气体从长颈漏斗逸出，应该使用分液漏斗，A错误；由于气体要通入其他溶液，所以应最先检验水，B错误；SO2可以使品红褪色，可以用装置丙直接检验产物SO2，C正确；SO2和CO2均可使澄清石灰水变浑浊，应除去二氧化硫后再用装置乙检验二氧化碳，D错误。
4 D 实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，A正确；用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl气体，B正确；氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，用装置丙可以验证潮湿的Cl2具有漂白性，C正确；氯化钙作干燥剂，不与氯气反应，不可以处理尾气，D错误。
5 B 稀硫酸与铜共热不能生成SO2，要用浓硫酸和铜在加热条件下反应制取SO2，A错误；用品红溶液验证SO2的漂白性，B正确；SO2的密度大于空气的密度，用向上排空气法收集，应该是长管进气短管出气，C错误；饱和亚硫酸氢钠溶液无法吸收SO2，可改用氢氧化钠浓溶液，D错误。
6 B 某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，也可能是生成氯化银沉淀，即无法排除氯离子干扰，A错误；钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色，B正确；氯气和水生成的次氯酸具有漂白性，而氯气无漂白性，C错误；由于氯水过量，可能是过量的氯水将I－氧化为碘单质，不能证明氧化性Br2>I2，D错误。
7 B 先加入盐酸，会引入Cl－，干扰溶液中Cl－的检验，A错误；浓硫酸可以干燥氯气，B正确；氯气不溶于饱和食盐水，应该用氢氧化钠溶液吸收尾气氯气，C错误；氯水中的次氯酸具有漂白性，会漂白pH试纸，D错误。
8 C 向H2O2溶液中加入高锰酸钾后，发生化学反应2KMnO4＋3H2O2===2MnO2＋2KOH＋2H2O＋3O2↑等(中性条件)，该反应中H2O2被氧化，体现出还原性，A错误；向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液又恢复红色，说明SO2具有漂白性， B错误；向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性比I2的强，C正确；SO和Na2S溶液在碱性条件下不反应，应该调溶液为酸性，再滴加几滴Na2S溶液，观察沉淀生成情况，D错误。
9 C 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，少量氯水先将KI氧化为碘单质，仅能证明氧化性Cl2>I2，Br2>I2，无法证明氧化性Cl2>Br2>I2，A错误；若溶液X为次氯酸钠溶液，则向溶液X中加入盐酸会产生氯气，也可以使品红溶液褪色，不能判断溶液X中是否含有SO或HSO，B错误；室温下，测定浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH溶液、NH3·H2O的pH，可对比H＋浓度，进而判断CH3COOH和NH3·H2O的电离程度，C正确；亚硫酸钠与氯化钡溶液可以发生反应生成亚硫酸钡沉淀，无法证明过氧化氢能否将亚硫酸盐氧化，D错误。
10 B 钠很活泼，和水反应生成氢氧化钠和氢气，则无论NaHCO3是否发生电离都会产生气泡，A错误；NaHCO3溶液显碱性，可以用 pH试纸测定，B正确；钠离子的焰色反应，不需要透过蓝色钴玻璃观察，C错误；澄清石灰水的主要成分为Ca(OH)2，Ca(OH)2与NaHCO3反应也会产生白色沉淀使溶液变浑浊，不能证明含有CO，D错误。