2026届高考化学一轮基础复习训练14 铁盐、亚铁盐的相互转变（含答案）

2026届高考化学一轮基础复习训练
铁盐、亚铁盐的相互转变
一、单选题
1.下列关于铁及其化合物的叙述正确的是（　　）
A. 保存溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制水解
B. 在25℃时，的溶液中，、、、可以大量共存
C. 制备、均可采用将溶液直接蒸干的方法
D. 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：
2.下列离子的检验方法合理的是（　　）
A. 向某溶液中滴入溶液呈红色，说明不含
B. 向某溶液中通入，然后再滴加溶液，溶液变红色，说明原溶液中含有
C. 向某溶液中加入溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有
D. 向某溶液中加入溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有，不含有
3.选择合适试剂完成甲、乙两组实验：
甲组：检验含的溶液中是否含有；
乙组：检验含的溶液中是否含有。
下列试剂及加入顺序能达到实验目的的是（　　）
选项 甲组 乙组
A 新制氯水、溶液 溶液
B 酸性溶液 溶液
C 酸性溶液 溴水
D 溴水 酸性溶液
4.青矾矿石（主要成分为）在《唐本草》中记载：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。下列关于的说法正确的是（　　）
A. 可用于制净水剂
B. 溶于水形成无色溶液
C. 在干燥空气中稳定存在
D. 在空气中加热转化为
5.菠菜营养丰富，富含铁元素，主要以难溶的形式存在，实验小组通过以下实验检验菠菜中的铁元素，下列说法错误的是（　　）
A. 灼烧在蒸发皿中进行
B. 操作为过滤
C. 加入活性炭目的是吸附色素
D. 取溶液向其中加入适量后，滴加溶液可检验铁元素
6.验证与能够相互转化，下列分析不合理的是（　　）
实验一 现象 实验二 现象
①向溶液中加入铁粉 溶液由棕黄色变为浅绿色 ④向溶液中加入少量溶液 溶液呈黄色
②滴加溶液 溶液无明显变化 ⑤滴加淀粉溶液 ？
③再滴加几滴氯水 溶液变红
A. 实验①发生的离子反应为
B. 实验②与③不可以调换顺序
C. 实验④说明有生成
D. 若实验⑤对应的现象是溶液变为蓝色，说明有生成
7.把预先设计好的图案置于覆铜板上用蜡覆盖，然后将其放到溶液中，可以制作出所需图案。下列叙述正确的是（　　）
A. 配制溶液时应加入少许铁粉防止其氧化变质
B. 发生反应的离子方程式为
C. 氯化铁溶液在空气中蒸发，可制得固体
D. 加入溶液可检验反应后的溶液中是否含有
8.部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示，下列推断合理的是（　　）
A. （）可与少量反应生成（盐）
B. 可用溶液检验（盐）溶液中含有的（盐）
C. 在高温条件下，与水蒸气反应可实现（）的转化
D. （盐）在溶液中可以和大量共存
9.“价—类”二维图体现了元素的分类观、转化观，如图是元素及其化合物的“价—类”二维图。下列说法正确的是（　　）
A. （）到（氧化物）不可以一步实现
B. 实验室保存（盐）的溶液可以加入少量铜粉
C. （氧化物）为黑色固体
D. （盐）转化为（碱）需要加入还原剂
10.将溶液和溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡：的是（　　）
A. 向混合液中滴入溶液，溶液变红色
B. 向混合液中滴入溶液，有黄色沉淀生成
C. 向混合液中滴入溶液，有蓝色沉淀生成
D. 向混合液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝色
11.下列除杂的操作不正确的是（　　）
A. 溶液中混有少量：加入足量充分反应后过滤
B. 溶液中混有少量：加入过量铁粉充分反应后过滤
C. 溶液中混有少量：加入溶液充分反应后过滤
D. 溶液中混有少量：先加入将氧化成，再加入充分反应后过滤
12.以赤铁矿（主要成分为，含少量）为原料制备无水的工艺流程如下。下列说法错误的是（　　）
A. “试剂1”可以是溶液
B. 鉴别“溶液2”中金属阳离子可用溶液
C. “反应3”为化合反应
D. 将“溶液3”蒸干可制得无水
13.在、的混合溶液中加入铁粉与铜粉的混合物，下列说法错误的是（　　）
A. 若金属无剩余，则溶液中一定存在的金属阳离子有、，可能存在的有
B. 若剩余固体中有铁和铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有，一定不存在、
C. 若剩余固体中只有铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有，可能存在的有、
D. 实验中，不会出现剩余固体中只有铁的情况
14.实验室制备柠檬酸铁铵的流程如下：柠檬酸亚铁柠檬酸铁柠檬酸铁铵柠檬酸铁铵晶体。下列实验装置或操作不能达到实验目的的是（　　）
A. 用装置甲制取
B. 用装置乙制取
C. 用装置丙制取氨水
D. 用装置丁分离出柠檬酸铁铵晶体
15.磷酸铁()常用作电极材料。室温下，用含少量的溶液制备磷酸铁的过程如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. “除铝”时可选用代替
B. “氧化”步骤发生的主要反应的离子方程式为
C. 可选用溶液检验“氧化”步骤是否反应完全
D. 实验室中分离出滤渣1所需玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
16.某同学用含有铁锈（主要成分为）的废铁屑来制取氯化铁晶体，实验装置如图所示（夹持装置略，气密性已检查），下列推断不合理的是（　　）
A. 中收集到的气体是氢气
B. 烧杯中溶液的作用是将还原为
C. 中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁
D. 烧杯中的溶液在氯化氢气氛下，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体
17.实验室合成高铁酸钾()的过程如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. 气体的主要成分为
B. 沉淀的主要成分为
C. 中的化合价为＋6
D. 反应2为
18.现有下列实验探究摩尔盐[]的化学性质，下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是（　　）
实验 试剂 现象
① 紫色石蕊溶液 溶液变红色
② 过量溶液 产生白色沉淀
③ 酸性溶液 溶液褪色
④ 溶液 产生蓝色沉淀
A. ①中溶液变红：；
B. ②中产生白色沉淀：
C. ③中溶液褪色：
D. ④中产生蓝色沉淀：
二、非选择题
19.铁及其化合物与生产、生活关系密切。回答下列问题：
（1）生铁（以赤铁矿为例）是通过高炉冶炼而得，用化学方程式表示其原理为________。
（2）在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，必须对模具进行充分的干燥处理，不得留有水，原因是________（用化学方程式表示）。
（3）用废铁皮制取铁红()的部分流程示意图如下：
①步骤Ⅰ若要检验是否有生成，方法是________。
②步骤Ⅱ中发生反应：，反应生成的又将废铁皮中的铁转化为，该反应的化学方程式为________。
③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是________（任写一项）。
（4）可制取新型、高效水处理剂高铁酸钾()：
（未配平）
①中铁元素的化合价为________；配平上述反应；此过程中氧化剂是________（填化学式）。
②高铁酸钾()作为水处理剂的作用是________。
20.一个体重50 kg的健康人体内含铁元素2 g，这2 g铁元素以和的形式存在。易被吸收，服用维生素C可使食物中的转化成。请回答下列问题：
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________（填字母）。
A. 　　B. 　　C.
（2）维生素C可使食物中的转化为，在此过程中________是氧化剂，说明维生素C具有________性。
（3）在人体中进行的转化时，①反应中的发生________反应，②反应中的被________。
（4）市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为________。
（5）电子工业常用30％的溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①写出溶液与金属铜发生反应的化学方程式________。
②某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得溶液，采用下列步骤：
滤渣③中所含成分的化学式为________，物质⑥的化学式为________。写出滤液②和滤液⑤合并通入⑥的离子方程式：________。
21.以焙烧黄铁矿（杂质为石英等）产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料。工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）红渣的主要成分为________（填化学式，下同），滤渣①的主要成分为________。
（2）黄铁矿研细的目的是________。
（3）还原工序中，不生成单质的反应的化学方程式为________。
（4）工序①的名称为________，所得母液循环使用。
（5）沉铁工序产生的白色沉淀 中的化合价为________，氧化工序发生反应的离子方程式为________。
（6）若用还原工序得到的滤液制备和，所加试剂为________（填化学式，不引入杂质）。
22.硫酸镍广泛应用于电镀、电池等工业。以红土镍矿（主要成分为，含、、等杂质）为原料制备硫酸镍晶体，工艺流程如图。
已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下表。
金属离子
开始沉淀的 6.3 1.8 3.4 8.9 6.9
沉淀完全的 8.3 3.2 4.7 10.9 8.9
回答下列问题：
（1）为提高“酸溶”中镍的浸出率，可采取的措施有________（写一条即可）。“滤渣1”的主要成分为________。
（2）写出“硫化除铜”过程中涉及反应的离子方程式： 、 。
（3）“氧化除杂”中加入和的作用分别是________，溶液的应调节为________～6之间。
一、单选题
1.D
2.C
3.B
4.A
5.A
6.C
7.B
8.B
9.A
10.A
11.C
12.D
13.C
14.D
15.C
16.B
17.B
18.B
二、非选择题
19.（1）
（2）
（3）① 取少量溶液于试管中，滴加溶液，若溶液变红，则有生成
②
③ 可循环使用（或减少污染物排放等合理答案）
（4）① ；
② 杀菌消毒（或强氧化性）和净水（或生成的胶体吸附杂质）
20.（1）B
（2）；还原
（3）氧化；还原
（4）
（5）①
②
21.（1）
（2）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸出率
（3）
（4）过滤
（5）
22.（1）将红土镍矿粉碎（或适当升高温度、搅拌等）；（或其他不溶于酸的杂质）
（2）