巩固练习答案
第一单元 物质及反应的
分类 化学计量
第1课时 物质及其变化的分类
1.C 金属阳离子或铵根离子与酸根离子形成的化合物为盐,K2CO3属于盐,故选C。
2.C NaClO由钠离子和次氯酸根离子构成,属于钠盐。
3.C NH4CNO的阳离子是铵根离子、阴离子是酸根离子,故为盐类化合物。
4.A 二氧化碳能和碱反应生成盐和水,故为酸性氧化物。大多数非金属氧化物属于酸性氧化物。
5.B CaO与酸反应生成盐和水,属于碱性氧化物。大多数金属氧化物属于碱性氧化物。
6.A 汽车轮胎的主要成分是橡胶,橡胶是有机物。
7.B 有机物是指含有碳元素的化合物,无机物通常是指不含有碳元素的化合物。一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素,但把它们归入无机物。
8.C 胶体能产生丁达尔效应,溶液不能产生丁达尔效应。
9.B 溶液是均一、稳定的混合物。
10.B Fe(OH)3胶体、鸡蛋清水溶液、稀豆浆都属于胶体,胶体可以产生丁达尔效应,溶液不能产生丁达尔效应,故选B项。
11.A 氨液化未产生新物质,A项是物理变化;燃煤脱硫、铝热反应、石油裂解的过程中均产生新物质,B、C、D项均属于化学变化。
12.A A项有新物质石墨生成,属于化学变化,正确。
13.A 金属腐蚀是金属发生了氧化反应生成了新物质,A项属于化学变化;碘的升华和干冰升华均是固体直接变为气体的过程,过程中无新物质生成,B、C项为物理变化;矿石粉碎是由固体到粉末,无新物质生成,D项为物理变化。
14.B 题给反应为两种物质反应生成一种物质的反应,属于化合反应。
15.A 题给反应为一种单质与一种化合物反应生成新的单质和化合物,属于置换反应。
16.C C项中反应为两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应,故为复分解
反应。
17.C 熟石灰即氢氧化钙,由钙离子和氢氧根离子构成,属于碱类。
18.C 熟石灰化学式为Ca(OH)2,故A错误;胆矾化学式为CuSO4 5H2O,故B错误;酒精为乙醇的俗名,其结构简式为CH3CH2OH,故D错误。
19.A 铁红的化学式为Fe2O3,B错误;明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O,C错误;烧碱的化学式为NaOH,D错误。
20.B 纯碱是Na2CO3,NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠,A错误;CuSO4·5H2O俗称胆矾,B正确;C2H5OH是乙醇,醋酸是CH3COOH,C错误;生石灰是CaO,D错误。
21.C 汞(Hg)是水银,银为Ag,C不正确。
22.C Ca(OH)2叫熟石灰的原因:生石灰(CaO)与水反应时会释放大量热量(放热反应),这一过程称为熟化或消化(类似“烹熟”),生成的Ca(OH)2因此得名。
第2课时 离子反应
1.B 酸、碱、盐是常见的电解质。
2.A 电解质在溶于水或熔融时能产生自由移动的离子,故能导电。
3.C A项,葡萄糖在水溶液里或熔融状态下都不导电,不是电解质,错误;B项,氧气为单质,不是电解质,错误;C项,NaCl在水溶液里能电离出自由移动的阴、阳离子而使溶液导电,所以NaCl是电解质,正确;D项,二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能电离出自由移动的阴、阳离子,所以二氧化碳的水溶液导电,但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳,所以二氧化碳不是电解质,错误。
4.B A项,正确写法为H2SO42H++S;C项,正确写法为Ca(OH)2Ca2++2OH-;D项,正确写法为NaHCO3Na++HC。
5.D 电离方程式应遵循质量守恒和电荷守恒。A项中,应产生Na+和OH-;B项中,电荷不守恒,“Na+”前应添2;C项中,硝酸根离子带1个单位负电荷,应为N。
6.C 电离出的阳离子全部是H+的化合物才是酸,故C项正确。
7.A CH3COOH为弱酸,NH3·H2O为弱碱,在离子反应中都应保留化学式,不能用H++
OH-H2O表示。
8.D A项,漏写生成物Cl-,错误;B项,电荷不守恒,应生成C,错误;C项,MgCl2溶于水,在离子方程式中可拆成离子形式,错误。
9.A B项,氢原子个数反应前后不等,配平错误;C项,CaCO3为不溶物,在离子方程式中不能拆成离子形式,错误;D项,电荷不守恒,配平错误。
10.A B项,铁与稀硫酸反应生成亚铁离子,错误;C项,NH3·H2O为弱碱,在离子方程式中不能拆成离子形式,错误;D项,漏写生成物Cl-,错误。
11.D A项,CH3COOH为弱酸,在离子方程式中不能拆成离子形式,错误;B项,氢氧化镁应该写化学式,在离子方程式中不能拆成离子形式,错误;C项,Na与水反应的离子方程式为2Na+2H2O2Na++H2↑+2OH-,错误。
12.B A项电荷不守恒;C项中CH3COOH为弱酸,Cu(OH)2为弱碱,在离子方程式中不能拆成离子形式;D项中CaCO3为不溶物,不能拆成离子形式。
13.B A项,配平错误,氢原子不守恒;C项,碳酸钙不溶于水,在离子方程式中应保留化学式;D项,次氯酸为弱酸,在离子方程式中不能拆成H+和ClO-。
14.D D项,碳酸钙难溶,在离子方程式中应保留化学式,碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O,故D不正确。
15.A B项,Cu与稀硝酸反应生成NO,不能生成H2,错误;C项,未配平,电荷不守恒,错误;D项,醋酸为弱酸,在离子方程式中应保留化学式,错误。
16.D A项,铁与盐酸反应生成亚铁离子,错误;B项,氧化铜为固体,在离子方程式中不能拆分成离子,硫酸铜为易溶性盐,氧化铜和稀硫酸反应的离子方程式为CuO+2H+Cu2++
H2O,错误;C项,醋酸为弱酸,在离子方程式中不能拆分成离子,错误。
17.D A项,Ba2+与S之间会反应生成难溶物BaSO4,二者不能大量共存;B项,OH-与H+、N之间能够发生反应,不能大量共存;C项,Cu2+大量存在的溶液呈蓝色,与题干不符。
18.D A项,C与H+、Ag+均反应,故不能大量共存;B项,OH-与H+、Ag+均反应,故不能大量共存;C项,Cl-与Ag+反应,故不能大量共存;D项,Na+与H+、Ag+、N均不反应,故能大量共存。
19.D A项,H+与OH-、C均会反应,不能大量共存;B项,N与OH-反应生成NH3·H2O,不能大量共存;C项,Fe3+与OH-反应生成沉淀,不能大量共存。
20.A Mg2+、Al3+均与OH-反应生成沉淀而不能大量共存,B不符合题意;Ag+与Cl-反应生成沉淀而不能大量共存,C不符合题意;Ca2+与C反应生成沉淀而不能大量共存,D不符合题意。
21.A C和Na+、OH-、N不反应,可以大量共存,故A符合题意;Mg2+、N、Al3+都与OH-反应,故B、C、D不符合题意。
22.A 溶液为无色,B项中Fe3+、C项中Cu2+不能大量存在;溶液为强酸性,B项中OH-、D项中C不能大量存在。
23.【答案】 (1)CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O
(2)①Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O ②Fe+2H+Fe2++H2↑ ③2Fe3++Fe3Fe2+
(3)①HC+H+CO2↑+H2O
②Al(OH)3+3H+Al3++3H2O
【解析】 (2)①溶液颜色变黄,与铁锈(Fe2O3)和稀硫酸反应生成Fe3+有关。②产生气体,与铁和稀硫酸反应生成H2有关。③最后溶液颜色变为浅绿色,与硫酸铁和铁反应生成Fe2+有关。
第3课时 氧化还原反应
1.B 反应中Cu、Fe的化合价发生变化,属于氧化还原反应。
2.D D项中Fe、O的化合价发生改变,属于氧化还原反应。
3.D D项,不属于四种基本反应类型,Cu、C的化合价发生变化,属于氧化还原反应,符合
题意。
4.D A项,氯元素的化合价降低被还原,不符合题意;B项,氯元素的化合价降低被还原,不符合题意;C项,氯元素的化合价降低被还原,不符合题意;D项,盐酸转变为氯气的过程,氯元素的化合价升高被氧化,符合题意。
5.D A项,硫酸只体现了酸性;B项,硫酸与铜反应生成CuSO4、SO2和H2O,其中一部分硫酸中硫原子得电子生成SO2体现氧化性,一部分硫酸中硫元素化合价未发生变化生成CuSO4体现了酸性;C项,硫酸只体现了酸性;D项,浓硫酸与碳单质反应生成CO2、SO2和H2O,硫酸中硫原子得电子,硫酸只表现出氧化性。
6.A 铝元素化合价从0价升高至+3价,Al作还原剂,铁元素化合价从+3价降低至0价,
Fe2O3作氧化剂。
7.C A项,硅元素化合价降低,被还原,需要还原剂;B项,没有元素化合价的变化,不需要氧化剂;C项,钠元素化合价升高,被氧化,需要氧化剂;D项,铜元素化合价降低,被还原,需要还原剂。
8.B A项,KClO3→KCl中,氯元素化合价降低,发生还原反应,但KClO3在MnO2催化下可以分解生成KCl和O2,不加入还原剂也能实现,不符合题意;B项,MnO2→Mn2+中,锰元素的化合价降低,MnO2作氧化剂,必须加入还原剂才能实现,符合题意;C项,CaCO3→CaO中,各元素化合价均未改变,该反应不是氧化还原反应,不需要加入氧化剂或还原剂,不符合题意;D项,Cl-→Cl2中,氯元素化合价升高,Cl-作还原剂,需要加入氧化剂才能实现,不符合
题意。
9.D 题给反应中N2中N的化合价由0价变为-3价(NH3中),N2为氧化剂,发生还原反应,得到电子;H2中H的化合价由0价变为+1价(NH3中),H2为还原剂,发生氧化反应,被氧化。
10.A 铝元素化合价升高,Al失去电子,是还原剂,故A正确;锰元素化合价降低,MnO2得到电子,发生还原反应,故B错误;铝元素化合价由0价升高到+3价,故C错误;MnO2中氧元素化合价没有发生变化,故D错误。
11.A CO中C的化合价由+2价变为+4价,CO失去电子,为还原剂,发生氧化反应;Fe2O3中Fe的化合价由+3价降低到0价,Fe2O3为氧化剂,发生还原反应。
12.B NO与NH3发生归中反应,NH3中N的化合价升高,NH3失去电子,被氧化,A项错误;NO中N的化合价降低,NO得电子,B项正确;NO发生还原反应生成N2,C项错误;NH3作还原剂,D项错误。
13.B A项,PbS中硫元素化合价从-2价升高到 +6价,PbS失去电子,被氧化,错误;B项,H2O2中氧元素化合价从-1价降低到-2价,H2O2得到电子,为氧化剂,正确;C项,题给反应是氧化还原反应,不属于复分解反应,错误;D项,PbSO4中硫元素的化合价为+6价,错误。
14.C 题给反应中,SiO2中Si的化合价由+4价变为0价,SiO2为氧化剂,发生还原反应,硅元素被还原,Si是还原产物;C的化合价由0价升高到 +2价,C为还原剂,发生氧化反应。
15.C 题给反应中Na的化合价升高,Na为还原剂,失去电子发生氧化反应;TiCl4中Ti的化合价降低,TiCl4为氧化剂,发生还原反应。
16.C KMnO4中锰元素化合价降低,KMnO4作氧化剂,A错误;NaNO2中氮元素化合价升高,被氧化,NaNO2在反应中失去电子,B错误、C正确;反应中锰元素化合价从+7价降低到+2价,KMnO4发生还原反应,D错误。
17.D 反应中锌元素化合价升高,Zn失去电子,A错误;铜元素化合价降低,CuSO4是氧化剂,被还原,B错误,D正确;NaOH既不是氧化剂,也不是还原剂,C错误。
18.D A项,反应物中无单质,故不是置换反应,错误;B项,CO中碳元素化合价升高(+2价变为 +4价),CO为还原剂,错误;C项,反应中2 mol NO2转化为1 mol N2,转移8 mol电子,故生成14 g即0.5 mol N2,转移4 mol e-,错误;D项,题给反应将污染环境的气体转化为无毒、无害气体,减少了环境污染,正确。
19.D 题给反应中KClO3中Cl由+5价变为ClO2中+4价,Cl的化合价降低,KClO3发生还原反应,是氧化剂,H2SO4在反应中元素化合价无变化,故H2SO4不发生氧化还原反应,2 mol KClO3得到2 mol电子,生成2 mol ClO2。
20.D 对于反应①:C的化合价由0价升高至+2价(CO中),所以C是还原剂,被氧化,Cl2为氧化剂;对于反应②:TiCl4中Ti的化合价由+4价降低至0价(Ti),所以TiCl4是氧化剂,其中钛元素被还原。
21.【答案】 (1)3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O (2)3Mn+2CO2MnO2↓+2Mn+2C
【解析】 (1)MnO2被氧化为K2MnO4,KClO3被还原为KCl。
(2)由流程图知,K2MnO4反应生成MnO2和KMnO4,CO2转化为C,由锰元素得失电子守恒配平反应。
22.【答案】 (1)2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4 (2)2ClO2+H2O2+2OH-2Cl+O2+2H2O
【解析】 (1)根据流程图直接写出反应物、生成物,并配平。
(2)ClO2转化为Cl时,Cl的化合价由+4价降低到+3价,那么H2O2中O的化合价必然升高至0价,即生成O2。
第4课时 物质的量
1.D 物质的量的单位是摩尔(mol)。
2.B “g/mol”是摩尔质量的单位。
3.D “mol/L”是物质的量浓度的单位。
4.D 当摩尔质量以 g/mol为单位时,物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量,故二氧化碳的摩尔质量为44 g/mol。
5.A m(H2O)=nM=0.5 mol×18 g/mol=9 g。
6.A 0.5 mol Ba(NO3)2中n(N)=0.5 mol×2=1 mol,数目为NA。
7.D n(Al)==1 mol,约含有6.02×1023个原子。
8.B 标准状况下,1 mol H2所占有的体积约为1 mol×22.4 L/mol=22.4 L。
9.C A项,O2的摩尔质量为32 g/mol,故16 g O2为0.5 mol,错误;B项,H2的摩尔质量为
2 g/mol,故2 g H2为1 mol,错误;C项,标准状况下气体的摩尔体积为22.4 L/mol,44.8 L N2(标准状况)为2 mol,正确;D项,6.02×1023个Cl2约为1 mol,错误。
10.C 0.5 mol Na2CO3中n(Na+)=0.5 mol×2=1 mol,N(Na+)=nNA=1 mol×6.02×1023 mol-1=
6.02×1023。
11.C 1 mol FeCl3电离产生3 mol Cl-,故1 mol/L的FeCl3溶液中Cl-浓度为3 mol/L。
12.B 4 g NaOH中n(OH-)==0.1 mol,完全溶解于水中配成1 L的溶液,溶液中NaOH的浓度为=0.1 mol/L,因溶液具有均一性,故取出的10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度仍为0.1 mol/L。
13.D 根据图示可知,m(NaCl)最大,而四种物质中M(NaCl)最小,则n(NaCl)最大,溶液体积相同,则c(Na+)最大,D正确。
14.C 配制250 mL 0.20 mol/L NaOH溶液时,必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、规格为 250 mL 的容量瓶、胶头滴管,C正确。
15.B A项,Na2CO3固体应放在玻璃器皿中称量,且应放在托盘天平的左盘上,错误;C项,加水超过刻度线时吸出多余的液体,会导致所配溶液浓度偏小,错误;D项,定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线,是因为液体沾在瓶塞等处,不用再加蒸馏水,错误。
16.D A项,H2O的摩尔质量为18 g/mol,所以36 g H2O为2 mol,错误;B项,常温、常压不是标准状况,无法计算,错误;C项,没有指明溶液体积,无法计算,错误。
17.A m(NaOH)=0.1 L×0.5 mol/L×40 g/mol=2.0 g。
18.A A项,1 mol分子中含有NA个分子,正确;B项,Mg的最外层有2个电子,1 mol Mg失去 2 mol e-变为Mg2+,即失去的电子数目为2NA,错误;C项,Cl-的数目为1 L×1 mol·L-1×2×
NA mol-1=2NA,错误;D项,常温、常压下,11.2 L O2不是0.5 mol,其含有的原子数目不是NA,错误。
19.B 5 mL 1 mol/L FeCl3溶液中c(Cl-)=3 mol/L,浓度与体积无关。2 mol/L KCl溶液中c(Cl-)=2 mol/L,A不符合题意;1.5 mol/L CaCl2溶液中c(Cl-)=3 mol/L,B符合题意;3 mol/L AlCl3溶液中c(Cl-)=9 mol/L,C不符合题意;1 mol/L MgCl2溶液中c(Cl-)=2 mol/L,D不符合题意。
20.【答案】 n(FeSO4)总=0.100 0 mol·L-1×25.00 mL×10-3 L·mL-1=2.500×10-3 mol,与KMnO4反应的n(FeSO4)=5×0.020 0 mol·L-1×10.00 mL×10-3 L·mL-1=1.000×10-3 mol,
n(MnSO4·H2O)=n(Mn3+)=2.500×10-3 mol-1.000×10-3 mol=1.500×10-3 mol,m(MnSO4·H2O)=
1.500×10-3 mol×169.0 g·mol-1=0.253 5 g,质量分数为×100%=84.50%。
【解析】 加过量的FeSO4溶液还原生成的Mn3+为Mn2+,再用高锰酸钾溶液滴定过量的Fe2+。
n(FeSO4)总=0.100 0 mol·L-1×25.00 mL×10-3 L·mL-1=2.500×10-3 mol,依据滴定反应Mn+
5Fe2++8H+5Fe3++Mn2++4H2O知,与KMnO4反应的n(FeSO4)=5×0.020 0 mol·L-1×
10.00 mL×10-3 L·mL-1=1.000×10-3 mol,还原Mn3+的n(FeSO4)=2.500×10-3 mol-1.000×
10-3 mol=1.500×10-3 mol,故试样中n(MnSO4·H2O)=1.500×10-3 mol,m(MnSO4·H2O)=1.500×
10-3 mol×169.0 g·mol-1=0.253 5 g,质量分数为×100%=84.50%。
21.【答案】 KIO3～6Na2S2O3,n(I)=n(KIO3)=n(Na2S2O3)=×6.000×10-4 mol/L×12.00×
10-3L=1.200×10-6 mol,m(I)=1.200×10-6 mol×127 g/mol×103 mg/g=0.152 4 mg,碘含量为=38.10 mg/kg,不符合新标准。因为38.10 mg/kg不在18～33 mg/kg范围内。
【解析】 KIO3～6Na2S2O3,n(I)=n(KIO3)=n(Na2S2O3)=×6.000×10-4 mol/L×12.00×10-3L=
1.200×10-6 mol,m(I)=1.200×10-6 mol×127 g/mol×103 mg/g=0.152 4 mg,碘含量为=38.10 mg/kg,不符合新标准。因为38.10 mg/kg不在18～33 mg/kg范围内。
22.【答案】 n(KMnO4)=0.100 0 mol/L×24.00×10-3 L=0.002 4 mol,根据2Mn～5N得,n(NaNO2)=0.002 4 mol×=0.006 mol,m(NaNO2)=0.006 mol×69 g/mol=0.414 g,粗品中NaNO2的质量分数为×100%=92%。
【解析】 n(KMnO4)=0.100 0 mol/L×24.00×10-3 L=0.002 4 mol,根据2Mn～5N得,n(NaNO2)=0.002 4 mol×=0.006 mol,m(NaNO2)=0.006 mol×69 g/mol=0.414 g,粗品中NaNO2的质量分数为×100%=92%。
第二单元 常见的金属
及其化合物
第1课时 钠和钠的化合物
1.A 钠和水反应可生成氢气。
2.B A项,钠易和氧气、水反应,钠的密度大于煤油的,且和煤油不反应,所以钠可以保存在煤油中,正确;B项,钠是银白色金属,可以用小刀切,硬度小,错误;C项,钠最外层有1个电子,所以在化学反应中钠易失去电子而表现出还原性,正确;D项,钠在常温下和氧气反应生成氧化钠,在加热条件下和氧气反应生成淡黄色的过氧化钠,正确。
3.A 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,A正确。氧化钠与水反应生成氢氧化钠,没有气体生成;钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,没有氧气生成,碳酸钠与水不反应;B、C、D错误。
4.B Na2O2可与水和CO2反应生成O2,故Na2O2可用于呼吸面具中O2来源,B正确。
5.C 碳酸氢钠受热会分解生成二氧化碳气体。
6.B 小苏打的化学式为NaHCO3。
7.B A项,NaHCO3俗称小苏打,苏打是Na2CO3,也叫纯碱,错误;B项,NaCl有咸味,常用于食品调味剂,正确;C项,Na2O是白色固体,Na2O2是淡黄色固体,错误;D项,利用侯氏制碱法生产的产品不是NaOH,而是纯碱,即Na2CO3,错误。
8.B A项,NaHCO3在加热时生成Na2CO3、CO2和H2O,错误;B项,NaHCO3能与盐酸反应生成NaCl、CO2和H2O,正确;C项,NaHCO3与澄清石灰水混合生成CaCO3沉淀,错误;D项,NaHCO3易溶于水,错误。
9.D 碳酸钠水溶液显碱性,A正确;相同温度下,碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度,B正确;物质的量浓度相同时,Na2CO3溶液的pH比 NaHCO3溶液的大,C正确;纯碱即Na2CO3,其溶液的碱性比较强,一般用NaHCO3治疗胃酸过多,D错误。
10.C 钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气,金属钠不可以保存在无水酒精中,应保存在煤油中,A错误;碳酸氢钠受热易分解,碳酸钠受热不易分解,B错误;过氧化钠和二氧化碳、水均反应生成氧气,可在呼吸面具中作为供氧剂,C正确;玻璃中的二氧化硅和氢氧化钠溶液反应,生成的硅酸钠会把瓶口和瓶塞粘在一起,D错误。
11.D 过氧化钠在空气中与CO2、H2O反应,都属于氧化还原反应。
12.D M是Na,N是Na2O2,P是Na2CO3,Q是NaOH。Na2CO3受热难分解,D错误。
13.B 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水,离子方程式为HC+Ca2++OH-H2O+CaCO3↓,B项错误。
14.B Na质软,可以用小刀切割,A错误;Na在O2中燃烧生成淡黄色的Na2O2,B正确;常温下Na与O2反应生成Na2O,C错误;电解饱和食盐水得到NaOH、H2和Cl2,不能得到Na,电解熔融NaCl可以制得Na,D错误。
15.A 焰色试验为元素的性质,钠元素的焰色试验呈黄色,用洁净的铂丝蘸取NaOH溶液放在酒精灯外焰上灼烧,可观察到火焰的颜色为黄色。
16.B 焰色试验是物理变化,故A错误;因焰色试验是元素的性质,则同种金属的单质或金属的化合物、溶液中的金属阳离子都具有相同的焰色,NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同,故B正确;若灼烧样品火焰呈黄色,判断一定含钠元素,不透过蓝色钴玻璃观察不能确定是否含有钾元素,故C错误;焰色试验时金属丝用盐酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色,再蘸取其他样品灼烧,硫酸是难挥发酸,会残留痕迹,故D错误。
17.D NaHCO3溶液和Na2CO3溶液均能与 Ca(OH)2 溶液反应,A错误;CO2能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3,应选用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的HCl,B错误;CO2能与碱石灰反应,C错误;Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH,D正确。
18.C 长颈漏斗的末端没有伸入锥形瓶的底部,生成的CO2会从长颈漏斗中逸出,A错误;CO2在水中溶解度不大,应向溶有NH3的食盐水中通入CO2,B错误;溶解度小的NaHCO3析出,可以通过过滤的方法分离出NaHCO3,操作合理,C正确;加热固体分解不能在烧杯中进行,应选坩埚加热,D错误。
19.C A项,NaOH会把CO2除去,错误;B项,NaHCO3固体受热会分解,错误;D项,都呈碱性且浓度未知,无法鉴别,错误。
20.B CO2在水中的溶解度比较小,NH3在水中的溶解度很大,所以先向饱和食盐水中通入NH3,使溶液呈碱性,再向碱性溶液中通入CO2,可以得到更多的HC,从而生成更多的NaHCO3,故A正确;焦炭和水在高温下反应生成CO2和H2,H2和从空气中分离出来的N2合成NH3,NH3和CO2通入盛有饱和食盐水的沉淀池中生成溶解度较小的NaHCO3和NH4Cl,则沉淀池中得到的沉淀为NaHCO3,故B不正确;从母液中分离出NH4Cl后,剩下的溶质主要是NaCl,循环1将分离出的NaCl溶液送回沉淀池中,提高了NaCl的利用率,故C正确;煅烧炉中发生反应:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,生成的CO2可以通入沉淀池中循环使用,故D正确。
21.【答案】 (1)静置,然后向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液,若无白色沉淀生成,则Na2CO3溶液过量 (2)沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复2～3次 (3)盐酸
【解析】 粗盐中所含杂质是CaCl2,应加入的除杂试剂为过量的Na2CO3,反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl,过滤,除去沉淀CaCO3,所得溶液a为含有Na2CO3的NaCl溶液,再加入适量A,作用是除去Na2CO3,则A为HCl,反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O,由于NaCl的溶解度随温度升高变化不大,所以蒸发结晶即可得纯净的NaCl。
第2课时 铁和铁的
化合物、铝合金
1.D A项,在潮湿环境中,铁很容易与水、O2反应而被腐蚀,正确;B项,丹霞地貌的岩层中含Fe2O3,该物质为红棕色,导致岩层显红色,正确;C项,FeO中铁元素的化合价为+2价,正确;D项,Fe与盐酸反应生成FeCl2,错误。
2.C Fe与Cl2反应生成FeCl3。
3.C C项,点燃酒精灯产生肥皂泡,只能说明有气体出来,可能是氢气,也可能是空气和水蒸气。
4.C A项,Fe2O3不能与H2O反应,错误;B项,Fe与水蒸气在高温下反应可生成Fe3O4,错误;D项,Fe2O3与稀盐酸反应的离子方程式为Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O,错误。
5.B A项,Fe与Cl2反应生成FeCl3;C项,FeO不能与H2O反应;D项,Fe2O3与硫酸反应生成Fe2(SO4)3。
6.D ①中生成氧化铁;②中生成铁锈,主要成分为氧化铁;③④中都有四氧化三铁生成。
7.A A项,反应生成硫酸亚铁溶液,不生成气体,符合题意;B、C项都能溶解铁,但会生成氢气,不符合题意;D项,铁不能与NaOH反应,不符合题意。
8.C 铁制品腐蚀过程中铁的化合价由0价升高到 +2价或+3价,Fe被氧化。
9.D 因为Fe3+能和Fe反应生成Fe2+,化学方程式为2FeCl3+Fe3FeCl2,所以可用铁粉除去FeCl2溶液中的少量FeCl3,D正确。
10.C 氯水和FeCl3不反应,但可氧化FeCl2生成FeCl3,应该加入铁粉除去FeCl2溶液中的FeCl3,C错误。
11.B 向含Fe2+(不含Fe3+)的溶液中滴加KSCN溶液,溶液颜色不会变红,然后加入H2O2溶液后,Fe2+氧化为Fe3+,溶液呈红色,正确。
12.D A项,应生成Fe2+,错误;B项,氯原子数不守恒,错误;C项,电荷不守恒,错误。
13.C 铁和氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁,溶液中无铁离子,滴入KSCN溶液不显红色,A错误;氧化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水,溶液中无铁离子,滴入KSCN溶液不显红色,B错误;单质Fe与过量稀盐酸反应后生成氯化亚铁和氢气,溶液中再加入少量氯水,氯水会将氯化亚铁氧化为氯化铁,滴入KSCN溶液显红色,C正确;Fe(OH)3与过量稀盐酸反应生成氯化铁,再加入过量铁粉生成氯化亚铁,溶液中无铁离子,滴入KSCN溶液不显红色,
D错误。
14.A 钢材中含量最高的元素是铁。
15.A A项,潜水器要深入海底,应具有耐高压的性质,正确;B项,合金的抗腐蚀能力强,不易与海水反应,错误;C项,合金硬度一般比其组分中任一金属的硬度大,错误;D项,合金的抗腐蚀能力强,不易与氧气反应,错误。
16.A 常温下,铝表面容易与氧气形成一层致密的氧化物薄膜,保护铝不被腐蚀,A不正确;铝及其表面的氧化膜均能与酸发生反应,所以铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物,B正确;铝合金密度小、强度高,具有较强的抗腐蚀能力,广泛应用于航空领域,C正确;铝表面的氧化膜成分为氧化铝,氧化铝可与盐酸反应生成可溶性的氯化铝与水,D正确。
17.D 车厢大部分采用铝合金材料制造,这是因为铝合金具有密度小、强度大、抗腐蚀能力比较强等优点。
18.C 反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2不是置换反应,A错误;Fe与H2O(g)反应:3Fe+
4H2O(g)Fe3O4+4H2,B错误;维生素C将Fe3+还原为Fe2+,维生素C作还原剂,C正确;Fe+
2FeCl33FeCl2、4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,均为化合反应,D错误。
19.D 由信息可知,Zn能溶于强碱溶液,则加入NaOH溶液反应,锌转化为[Zn(OH)4]2-进入溶液,铁不溶解,分离出的不溶物为Fe,加入稀硫酸与Fe反应生成FeSO4,再加入适量H2O2溶液,部分Fe2+被氧化为Fe3+,得到含Fe2+、Fe3+的溶液,再通入N2排出空气,防止Fe2+被氧化,加入NaOH溶液,最终生成Fe3O4胶体粒子。Fe3O4为黑色固体,Fe2O3俗称铁红,常用作红色油漆和涂料,A错误;NaOH溶液具有去除油污的作用,但是本流程中“碱洗”的作用是将Zn转化为可溶于水的[Zn(OH)4,即起到溶解镀锌层的作用,B错误;“酸溶”的离子方程式为Fe+2H+Fe2++H2↑,C错误;“酸溶”生成FeSO4溶液,加H2O2氧化部分Fe2+,则“氧化”后溶液中存在的离子有H+、Fe2+、Fe3+、S,D正确。
20.【答案】 (1)过滤 (2)H2 (3)HCl 还原剂 (4)[Al(OH)4]- Fe2+
【解析】 (1)向铁、铝混合物中加入足量NaOH溶液,Al溶解,Fe不溶,操作X为过滤。
(2)Al与NaOH溶液反应产生H2,气体A为H2。
(3)H2与Cl2反应生成HCl,H2失电子作还原剂。
(4)溶液B中溶质为Na[Al(OH)4]和过量的NaOH,其中阴离子有OH-、[Al(OH)4]-;溶液D为Fe与稀盐酸反应生成的FeCl2溶液,其中金属离子为Fe2+。
第三单元 常见的非金属
及其化合物
第1课时 氯和氯的化合物
1.C Cl2为黄绿色、有刺激性气味的气体,A项错误;Cl2能溶于水,不能使用排水法收集,B项错误;Cl2的密度大于空气的,C项正确;碱石灰成分为NaOH和CaO,Cl2能与碱反应,不能使用碱石灰干燥,可使用浓硫酸干燥,D项错误。
2.B Cl-、Cl最外层电子数不同,Cl-比Cl多1个电子,二者化学性质不同,Cl-无毒、无色,故A、C、D错误,B正确。
3.D 铁丝可在氯气中燃烧生成氯化铁,D错误。
4.B A、C中只含Cl-;B中只有部分氯气与水反应,故还含氯分子;D中不含Cl-。
5.B “84”消毒液是由氢氧化钠溶液与氯气反应制得的,有效成分为NaClO。
6.A 新制氯水中含有Cl2,呈浅黄绿色,而氯水久置后,HClO会分解生成HCl和O2,Cl2不断与水反应,溶质最终变为HCl,颜色不同,A项不正确;新制氯水中含HClO,能使有色布条褪色,B项正确;新制氯水和久置氯水中都含有H+和Cl-,加 AgNO3溶液都能生成白色沉淀,C、D两项正确。
7.D 氯水中含有HClO,HClO在光照下容易分解放出O2,A正确;新制氯水中含有Cl2,呈浅黄绿色,B正确;久置氯水中含有Cl-,遇AgNO3溶液会产生白色沉淀,C正确;新制氯水中的HClO见光易分解为HCl和O2,光照一段时间后,溶液中H+溶度增大,溶液pH减小,D不
正确。
8.D 漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2,D错误。
9.D A项,次氯酸为弱酸,酸性弱于盐酸的,错误;B项,次氯酸可电离生成ClO-,不能电离生成Cl-,错误;C项,次氯酸消毒液的有效成分为HClO,错误;D项,次氯酸不稳定,在光照条件下会分解为氯化氢和氧气,次氯酸消毒液应避光保存,正确。
10.C 氯水中有Cl2、HCl、HClO等物质。HCl电离出的Cl-能与Ag+形成AgCl沉淀。
11.D D项,AgCl、Ag2CO3都是白色沉淀,故原溶液中可能有Cl-、C等离子,不正确。
12.C 氯水中有Cl2、HCl、HClO等物质。A项中OH-能与H+、Cl2等反应;B、D项中离子会与氯水中的H+反应。
13.D A项,实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气,二氧化锰和浓盐酸反应需要加热,甲装置没有加热装置,不能达到实验目的;B项,Cl2和HCl均与饱和碳酸氢钠溶液反应,不能除杂,氯气中混有的HCl气体可以用饱和食盐水除去,不能达到实验目的;C项,氯气的密度比空气的大,收集Cl2时应采用向上排空气法,图中为向下排空气法,不能达到实验目的;D项,氯气有毒,不能直接排放,氯气能与氢氧化钠溶液反应,图中装置可吸收尾气,能达到实验目的。
14.C 固液反应型装置可用分液漏斗代替长颈漏斗,便于控制反应速率,A正确;二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气,装置甲中缺少加热装置,B正确;NaOH溶液可与Cl2反应,应用饱和食盐水除去Cl2中混有的氯化氢,C错误;氢氧化钠溶液与氯气反应,可以吸收氯气,防止污染空气,D正确。
15.C MnO2与浓盐酸反应制备Cl2时,需要加热,A不能达到实验目的;除去氯气中少量氯化氢,应通过饱和食盐水,B不能达到实验目的;MnO2不溶于水,MnCl2溶于水,二者可用过滤法分离,C能达到实验目的;蒸干氯化锰溶液无法获得 MnCl2·4H2O,D不能达到实验
目的。
16.【答案】 (1)ClO-
(2)ab (3)①Cl2 ②NaClO+H2O2O2↑+NaCl+H2O
【解析】 (1)“84”消毒液的有效成分是NaClO,漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2,因此漂白粉和“84”消毒液具有杀菌、消毒功能,主要是因为两者均含有ClO-。
(2)a.钠的焰色试验为黄色,钙的焰色试验为砖红色,用焰色试验可以鉴别Ca(ClO)2溶液和 NaClO溶液;b.加入Na2CO3溶液,Ca(ClO)2溶液中生成白色沉淀,NaClO溶液中无明显现象,可以鉴别;c.加入NaCl稀溶液,Ca(ClO)2溶液和NaClO溶液中均无明显现象,不能鉴别。故选ab。
(3)①将“84”消毒液与洁厕剂(含有盐酸)混合,ClO-与Cl-在酸性条件下发生氧化还原反应生成Cl2,反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O。
②“84”消毒液与H2O2溶液混合会发生反应,减弱杀菌、消毒功能。该反应生成三种常见物质,其中一种是O2,根据氧化还原反应中元素化合价的变化规律,O由-1价变成0价,则Cl由+1价变成-1价,生成NaCl,反应的化学方程式为 NaClO+H2O2O2↑+NaCl+H2O。
17.【答案】 (1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)分液漏斗、圆底烧瓶、酒
精灯
(3)除去Cl2中的少量HCl气体 干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气) (4)湿润的红色布条放在瓶口褪色(或湿润的淀粉碘化钾试纸放在瓶口处变蓝) (5)NaOH溶液 吸收过量的氯气,防止污染环境
【解析】 这是实验室制取气体的三种典型装置,它适用于固体和液体或液体和液体加热制气体的反应。制取氯气装置由四部分组成:气体发生装置、气体净化装置(除HCl气体、水蒸气)、气体收集装置及尾气处理装置。
(1)制取氯气反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(2)发生装置所用的玻璃仪器为圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯。
(3)氯化氢极易溶于水,而氯气在饱和食盐水中的溶解度很小,故装置C的作用是除去氯气中的少量HCl气体;浓硫酸能够吸水,所以装置D的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水
蒸气)。
(4)将湿润的红色布条放在瓶口,若褪色,则证明收集满;或将湿润的淀粉碘化钾试纸放在瓶口,若变蓝,证明收集满。
(5)烧杯F应该是尾气处理装置,所以应盛放NaOH溶液;其作用是吸收过量的氯气,防止污染环境。
第2课时 硫和硫的化合物
1.B A项,SO2与O2反应生成SO3,SO3与水反应生成硫酸,正确;B项,SO2是酸性氧化物,可以与NaOH反应生成Na2SO3和水,错误;C项,SO2易溶于水,正确;D项,排放的SO2可能导致硫酸型酸雨,正确。
2.C 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气的大,易溶于水,A、B、D正确,C不正确。
3.D A项,二氧化硫具有刺激性气味,错误;B项,二氧化硫易溶于水,1体积水可溶解40体积二氧化硫,错误;C项,二氧化硫与水反应生成亚硫酸,错误;D项,二氧化硫具有漂白性,可使品红褪色,但不稳定,加热可复原,正确。
4.C A、B、D项中SO2表现了酸性氧化物的性质,C项SO2发生了氧化反应,表现了还
原性。
5.B SO2具有漂白性,与色素分子反应生成不稳定的无色物质,能使品红溶液褪色,但加热后又恢复红色。
6.C SO3能与水反应生成强酸H2SO4。
7.B NO2能与水反应、SO2和NH3都易溶于水,都不能使用排水法收集,O2不易溶于水,可用排水法收集。
8.D SO2会形成硫酸型酸雨,A正确;SO2可以吸收O2,SO2表现出还原性,B正确;SO2与H2S反应生成S,SO2中S的化合价降低,则SO2表现出氧化性,C正确;SO2与NaOH反应,溶液中碱性减弱,所以酚酞的红色褪去,再加入NaOH,溶液又恢复碱性,所以酚酞又变红,该过程体现了SO2的酸性氧化物的性质,D错误。
9.C 浓硫酸在空气中久置,会因吸收空气中的水蒸气而使其质量变大,是因为浓硫酸具有吸水性,A正确;浓硫酸与Na2SO3固体反应生成SO2,体现的是强酸制弱酸的原理,说明浓硫酸具有强酸性,B正确;浓硫酸能使纸张中的氢、氧元素以水的形式脱去,从而生成碳而使纸张变黑,说明浓硫酸具有脱水性,C不正确;浓硫酸具有强氧化性,所以可将铁氧化而使其表面生成钝化膜,从而阻止内部铁与浓硫酸进一步反应,D正确。
10.B 浓硫酸具有吸水性,可作干燥剂,稀硫酸没有吸水性;浓硫酸有强氧化性,稀硫酸表现弱氧化性;浓硫酸在加热时可与铜发生反应,稀硫酸在加热条件下也不与铜反应;由于浓硫酸有强氧化性,常温下铁在浓硫酸中发生钝化,所以可以用铁制容器贮存浓硫酸,稀硫酸与铁可发生反应。
11.C A项,浓硫酸具有脱水性,能将有机物中的氢和氧按水的组成比脱去,蔗糖中加入浓硫酸,白色固体变黑,体现浓硫酸的脱水性,正确;B项,浓硫酸脱水过程中释放大量热,使碳与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体,使固体体积膨胀,正确;C项,结合选项B解析可知,浓硫酸脱水过程中生成的SO2能使品红溶液褪色,体现浓硫酸的强氧化性,错误;D项,白色固体变黑,蔗糖炭化且放热,发生碳被浓硫酸氧化的反应,正确。
12.B A项,检验S时,在待检液体中先加稀盐酸,可以排除Ag+、C等,再加入BaCl2溶液,产生的沉淀只能是BaSO4,正确;B项,含一定浓度H+的溶液,不能使无色酚酞溶液变色,能使石蕊溶液变红,错误;C项,AgCl是不溶于硝酸的白色沉淀,故检验Cl-选稀硝酸、AgNO3溶液,正确;D项,用焰色试验检验K+,由于火焰的紫色会被黄色掩盖,故必须透过蓝色钴玻璃观察,正确。
13.B 需用浓硫酸与Cu反应制取SO2,A项不能达到实验目的;SO2可以使品红溶液褪色,可以验证其具有漂白性,B项能达到实验目的;SO2的密度比空气的大,应用向上排空气法收集,导气管应“长进短出”,C项不能达到实验目的;SO2与饱和NaHSO3溶液不反应,应用碱液(如NaOH溶液)吸收尾气,D项不能达到实验目的。
14.C 稀硫酸与铜在加热条件下不反应,当浓硫酸变稀后,不再与铜反应,故A正确;铜与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,二氧化硫可以使品红溶液褪色,故B正确;反应生成二氧化硫,体现浓硫酸的氧化性,生成硫酸铜,体现浓硫酸的酸性,故C错误;棉花上喷有碱性溶液是为了吸收二氧化硫,防止污染空气,碱性溶液可以为饱和碳酸钠溶液,故D正确。
15.【答案】 (1)e (2)b (3)d (4)c (5)a (6)b
【解析】 (2)“显红色的酚酞溶液”说明溶液中有碱性物质,SO2使显红色的酚酞溶液褪色的原因是SO2与碱性物质发生了反应,此时表现了SO2水溶液呈酸性。
(3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2与KMnO4发生了氧化还原反应,利用的是其还原性,而不是漂白性。
16.【答案】 (1)有气泡产生,溶液变蓝 滤纸条褪色
(2)滤纸条由无色恢复为红色 (3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 有 随着反应进行,硫酸会变稀,稀硫酸不能与铜反应
(4)吸收多余的SO2,以防止污染环境
【解析】 (1)浓硫酸与铜片反应生成SO2气体,SO2能使品红溶液褪色,生成的CuSO4使溶液变蓝色。
(2)被SO2漂白的蘸有品红溶液的滤纸条在加热时会重新变红。
(3)浓硫酸和铜反应时,硫酸会逐渐变稀,稀硫酸不具有强氧化性,又由于铜的金属活动性排在氢后,所以稀硫酸不能与铜反应。参加反应的硫酸一半作氧化剂,一半用于成盐,故被还原的硫酸为参加反应硫酸的一半。
(4)SO2有毒,会污染环境,不能直接排放到空气中,用Na2CO3溶液可以吸收多余的SO2,防止污染环境。
第3课时 氮及其化合物
无机非金属材料
1.B 将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。氨和二氧化碳合成CO(NH2)2,不属于氮的固定,B符合题意。
2.D NO2是红棕色的气体,其他气体都无色。
3.C N2、NO、O2均不能与水反应,A、B、D不符合题意;NO2能与水反应生成HNO3和NO,C符合题意。
4.A pH<5.6的降水才是酸雨,正常雨水由于溶解了CO2,其pH约为5.6,故A错误。
5.C 二氧化碳气体不能形成酸雨,大量二氧化碳排放会导致温室效应,A错误;酸雨形成过程中二氧化硫中的硫元素、二氧化氮中的氮元素化合价都升高,发生氧化还原反应,B错误;二氧化硫和氮氧化物都是由人类活动影响硫、氮循环引起的,C正确;酸雨是指pH<5.6的雨水,D错误。
6.D 浓硝酸具有挥发性,挥发出HNO3(g)溶于水蒸气中产生白雾,A项正确;HNO3见光或受热易分解,故实验室常用棕色试剂瓶保存浓硝酸,并置于阴凉处,B项正确;稀硝酸中含有H+,可使紫色石蕊溶液变红,体现其酸性,C项正确;稀硝酸与CuO反应生成Cu(NO3)2和H2O,体现了稀硝酸的酸性,D项错误。
7.A 常温下,浓硝酸和浓硫酸均可使Al钝化,故都可用铝制容器贮存,A正确;浓硫酸吸水增重,B错误;浓硫酸常温下与Cu不反应,C错误;浓硫酸吸水、浓硝酸挥发都会使酸液的浓度减小,D错误。
8.C A.生成的NO2会造成大气污染,不符合题意;B.生成的NO也会造成大气污染,不符合题意;C.生成等量的硝酸铜所用的原料少,比较经济,又不会对环境造成污染,符合题意;D.硝酸银成本较高,同时硝酸银会对环境造成一定的污染,不符合题意。
9.C NH3的密度小于空气的,可用向下排空气法收集,NH3极易溶于水,不能用排水法收集,故A不符合题意;NO与空气中的O2反应,不能用排空气法收集,NO与水不反应且不溶于水,能用排水法收集,故B不符合题意;O2的密度大于空气的,能用向上排空气法收集,O2与水不反应且不溶于水,能用排水法收集,故C符合题意;SO2的密度大于空气的,可用向上排空气法收集,但SO2易溶于水,不能用排水法收集,故D不符合题意。
10.B 氨极易溶于水,故A正确;氨和浓硫酸反应生成硫酸铵,则不能用浓硫酸干燥氨,故B错误;氨的密度小于空气的,可用向下排空气法收集氨,故C正确;氨是无色、有刺激性气味的气体,故D正确。
11.C A项,该反应属于固体间的加热反应,不能写成离子方程式,不正确;B项,NH4HCO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为N+HC+2OH-NH3·H2O+C+H2O,不正确;D项,离子方程式为Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3↓+3N,不正确。
12.A 因浓硫酸不挥发,与NH3反应看不到白烟,并非不反应,B项错误;氯化物溶液也可能是MgCl2溶液,C项错误;NH3本身不能电离出OH-,因此NH3不是碱,NH3·H2O才是碱,D项错误。
13.C 氨的密度小于空气的,不能使用向上排空气法收集,A项错误;实验室制氨选用氯化铵和氢氧化钙固体混合物,如果只选用氯化铵,将无氨逸出,B项错误;一水合氨受热易分解,C项正确;浓硫酸没有挥发性,看不到白烟,D项错误。
14.D A项,浓硫酸能与氨反应,不符合题意;B项,生成物为氯化铁,不符合题意;C项,会生成NO2,不符合题意;D项,NaHCO3受热分解生成Na2CO3,符合题意。
15.A A项,氮气的化学性质稳定,可作保护气,符合题意;B项,氨作为制冷剂是因为其易液化,液氨在汽化时,会吸收大量的热,不符合题意;C项,一氧化氮与水不反应,由其氧化制得的二氧化氮里面可能混有氧气导致NO2不纯,且两者之间没有性质和用途对应关系,不符合题意;D项,浓硝酸具有强氧化性,可使金属铝发生钝化,不符合题意。
16.B 利用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制氨,试管口应向下倾斜,故A不符合题意;氨是碱性气体,干燥时可用碱石灰干燥,故B符合题意;氨的密度比空气的小,气体应短导管进长导管出,故C不符合题意;氨极易溶于水,为防止倒吸,导管不能浸入液面以下,故D不符合题意。
17.【答案】 (1)⑥ (2)N (3)bc
(4)8NH3+6NO27N2+12H2O
【解析】 (1)氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化,铵盐属于无机物,蛋白质属于有机物,含氮有机物可以转化为无机物的是⑥。
(2)由质量守恒定律可知,生成物和反应物的原子差1个N和3个O,结合电荷守恒可知,X的化学式为N。
(3)氮的固定是将游离态的氮转化为含氮化合物的过程,转化④是化合态的氮转为另一种化合态的氮,不属于氮的固定,a错误;雷雨天气下氮气与氧气在闪电作用下反应生成NO,再经氧化等系列反应发生转化②的过程,b正确;蛋白质的组成元素中一定含氮元素,则动植物蛋白质中一定含有氮元素,c正确。
(4)氨和二氧化氮反应生成无污染的物质,则产物为氮气与水。
18.【答案】 (1)NO2
(2)铜片表面产生无色气泡,试管上部气体逐渐变为红棕色
(3)Cu2++2OH-Cu(OH)2↓
(4)氧化性
【解析】 (1)步骤Ⅰ中,红棕色气体是NO2。
(2)铜与稀硝酸反应生成NO所依据的实验现象是铜片表面产生无色气泡,试管上部气体逐渐变为红棕色。
(3)步骤Ⅱ中,硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀。
(4)题述实验说明稀硝酸和铜反应生成硝酸铜、NO和H2O,稀硝酸中部分氮元素的化合价不变,部分氮元素的化合价降低,说明稀硝酸具有的性质是酸性、氧化性。
19.【答案】 (1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)B
(3)集气瓶上方产生白烟
(4)NH3极易溶于水,吸收氨时易产生倒吸现象
【解析】 (1)试管内发生反应的化学方程式为 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。
(2)由于NH3的密度小于空气的,应该用向下排空气法收集,即出气口在下方,故图甲方框中的收集装置应为B。
(3)由于NH3+HClNH4Cl,将产生白烟,故将蘸有浓盐酸的棉球放入收集满NH3的集气瓶中,迅速盖上玻璃片,可观察到的实验现象是集气瓶上方产生白烟。
(4)由于NH3极易溶于水,吸收氨时易产生倒吸现象,故用图乙所示的装置进行尾气处理,NH3会倒吸,该设计不合理。
第四单元 化学实验
第1课时 实验仪器与基本操作
1.A A项仪器为锥形瓶;B项仪器为烧杯;C项仪器为分液漏斗;D项仪器为长颈漏斗。故选A。
2.A A项仪器为坩埚;B项仪器为烧杯;C项仪器为容量瓶;D项仪器为圆底烧瓶。故选A。
3.A 配制500 g 0.9%的生理盐水需要用托盘天平称量NaCl,在烧杯中加水溶解,并用玻璃棒搅拌,不需要容量瓶,故A项符合题意。
4.C 根据流程可知,操作M得到滤液、滤渣,该操作名称为过滤,过滤使用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒,根据题中所给仪器知,符合要求的仪器是漏斗,故选C。
5.C 试管可以作固体之间、液体之间及固液之间反应的容器,故A不符合题意;在化学实验中常用坩埚高温灼烧固体,故B不符合题意;容量瓶常用于配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,不能把容量瓶当作反应容器,故C符合题意;圆底烧瓶常用作在加热或不加热条件下有较多液体试剂参加的化学反应的容器,故D不符合题意。
6.A B项,仪器名称为250 mL容量瓶,错误;C项,仪器名称为坩埚,错误;D项,仪器名称为长颈漏斗,错误。
7.D 量筒不可加热,不可作反应容器,不可用于溶液的稀释,D符合题意。
8.D 试管、蒸发皿可直接加热,容量瓶不可以加热,烧杯加热时需要垫上陶土网,D项符合题意。
9.B 量筒不可以用来溶解物质,A项不符合题意;加热溶液可以在烧杯、蒸发皿等中进行,容量瓶不能加热溶液,C项不符合题意;蒸发结晶需要蒸发皿,固体加热需要坩埚,D项不符合题意。
10.D 实验室用氯化钠固体配制100 mL 0.5 mol/L的溶液,需要用到规格为100 mL的容量瓶,蒸发皿、锥形瓶、分液漏斗均用不到,D符合题意。
11.C 滴加液体时,胶头滴管不能伸入试管中,A错误;测溶液pH时,不能将试纸直接放入溶液中,B错误;氧气验满时,将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,则说明氧气收集满,C正确;熄灭酒精灯时,不能用嘴吹灭酒精灯,应该用酒精灯的灯帽盖灭酒精灯,D错误。
12.D 给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的,A项错误;用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定待测液的pH,不能用水润湿pH试纸,B项错误;使用酒精灯时禁止向燃着的酒精灯内添加酒精,C项错误;H2的密度比空气的小,故储存H2时应该倒置集气瓶,D项正确。
13.B 用托盘天平称量药品时,应左盘放药品,右盘放砝码,A错误;溶解物质时,用玻璃棒搅拌可增大溶解速率,B正确;向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流,C错误;应该用坩埚钳移走蒸发皿,不能直接用手,会烫伤手,D错误。
14.B 浓硝酸见光容易分解,故用棕色试剂瓶存放浓硝酸,A正确;10 mL量筒只能精确到0.1 mL,B错误;用蒸发皿加热NaCl溶液制取NaCl晶体,当有大量晶体出现时停止加热,利用余热蒸干,C正确;稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中并充分搅拌,切不可把水注入浓硫酸中,D正确。
15.D 蒸发食盐水应用玻璃棒搅拌,A项错误;量取9.5 mL液体应选用规格为10 mL的量筒,B项错误;测溶液的pH时,试纸不能放入溶液中,应该用玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上,C项错误。
16.B 转移溶液需要用玻璃棒引流,A不符合题意;用玻璃棒搅拌溶液,B符合题意;熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭,图中所示操作错误,C不符合题意;取蒸发皿时要用坩埚钳夹取,不能直接用手拿,D不符合题意。
17.C 稀释浓硫酸时,要将浓硫酸缓慢地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,使热量及时扩散,不能把水注入浓硫酸中,故A错误;氢氧化钠溶液是强碱溶液,强碱溶液沾在皮肤上,应先用大量水冲洗,再涂上1%的硼酸,故B错误;氢气是可燃性气体,点燃氢气前要检验氢气的纯度,故C正确;配制一定物质的量浓度的溶液,定容时要平视刻度线,俯视刻度线会导致所配溶液体积偏小,溶液的浓度偏大,故D错误。
18.B 钠、钾能够与水反应,应使用干燥的沙土盖灭,A错误;面粉厂、加油站的空气中往往弥漫着可燃的粉尘或气体,一旦遇到明火可能发生爆炸,所以要严禁烟火,B正确;氯气和盐酸不反应,盐酸不能吸收氯气,所以不能喷洒盐酸处理毒气,C错误;油汤属于酯类物质,难溶于水,用水无法清除油污,D错误。
19.A 闻气体气味时,用手轻轻在瓶口扇动,让少量气体飘进鼻孔,禁止把鼻子凑到容器口去闻气体,B项错误;皮肤不慎沾到浓硫酸,应该立即用大量的水冲洗,然后用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗,C项错误;配制一定物质的量浓度的溶液,定容时视线与刻度线相平,俯视或仰视都会导致溶液浓度产生误差,D项错误。
20.B C2H5OH为易燃品,常用作还原剂,A不符合题意;HNO3是强氧化性酸,具有强氧化性,且具有腐蚀性,B符合题意;NaOH具有腐蚀性,能表现出碱性,不能用作氧化剂,C不符合题意;NaCl为食盐的主要成分,没有腐蚀性,氧化能力很弱,不能用作氧化剂,D不符合题意。
21.D 可燃气体在点燃前需验纯,防止气体因不纯在点燃时发生爆炸,A正确;化学实验过程中产生的废液都应按照要求倒入指定容器,B正确;闻气体气味时,应用手在瓶口轻轻扇动,使少量气体飘进鼻孔,C正确;氢氧化钠具有极强的腐蚀性,并容易潮解,因此称量氢氧化钠时应将氢氧化钠放在烧杯等玻璃器皿中,D错误。
22.A 金属Na与水发生反应生成氢气,与空气混合后遇明火会发生爆炸,故金属钠着火时不能用水扑灭,应用干燥的细沙扑灭,A错误;实验室闻气体气味时,应用手在瓶口轻轻扇动,使少量气体飘进鼻孔,B正确;检验天然气管道是否漏气,将肥皂液涂在接口处,若出现气泡,则证明漏气,C正确;稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌,防止液体因局部过热而飞溅,D正确。
第2课时 物质的分离、提纯和检验
1.C 过滤可用于固液分离,分别得到溶液和固体,C项符合题意。
2.B 图中装置为过滤,用于固液分离。A项,盐酸和硝酸都是溶液,相互溶解,不能用过滤的方法分离,不符合题意;B项,泥沙不溶于水,可以用过滤的方法分离,符合题意;C项,碘为固体,能溶于酒精,不能用过滤的方法分离,不符合题意;D项,水和植物油都是液体,不可用过滤的方法分离,不符合题意。
3.C 由海水获得淡水需要用蒸馏的方法,C装置为蒸馏的装置。
4.B 固体和液体分离常用过滤装置,B为过滤装置。
5.C A为过滤操作,B为蒸发操作,C为转移溶液操作,D为蒸馏操作。C项符合题意。
6.A CO2和HCl都与NaOH反应,所以不能用NaOH溶液除去CO2中含有的少量HCl气体,A符合题意;氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小,所以可以采用蒸发结晶的方式得到氯化钠晶体,B不符合题意;制取少量CO2气体时,可以采用固液不加热的装置来制取,C不符合题意;采用过滤的方式可以过滤掉黄河水中的泥沙,D不符合题意。
7.C 不能用排水集气法收集HCl气体,因为氯化氢极易溶于水,A不符合题意;燃烧的木条在N2和CO2中均不能燃烧,无法鉴别N2和CO2,B不符合题意;Fe3+与KSCN溶液发生络合反应生成红色溶液,常用KSCN溶液检验Fe3+的存在,C符合题意;丁达尔效应为胶体特有的性质,不能鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,D不符合题意。
8.A NaCl固体加热后无现象,NH4Cl固体加热易分解为氨和氯化氢气体,二者会在较冷的试管口处化合,再次生成NH4Cl固体,因此可用加热的方法鉴别NaCl和NH4Cl固体,A符合题意;KCl和KOH固体中能产生焰色的均为钾元素,因此无法通过焰色试验鉴别二者,B不符合题意;盐酸和硫酸均属于溶液,均不能产生丁达尔效应,因此不能由此鉴别二者,C不符合题意;SO2和CO2均与石灰水反应生成白色沉淀,现象相同,不能鉴别,D不符合题意。
9.A A项,CO2和CO均为无色、无味气体,无法用闻气味的方法鉴别,符合题意;B项,NaCl溶液与HCl溶液的pH不同,可用pH试纸鉴别,不符合题意;C项,SO2能够漂白品红溶液,CO2无漂白性,二者可用品红溶液鉴别,不符合题意;D项,胶体能够产生丁达尔效应,而溶液不能,可利用激光笔通过丁达尔效应鉴别,不符合题意。
10.D 把草木灰加入水中,用玻璃棒搅拌可以加速草木灰中所含的碳酸钾等可溶性盐的溶解,过滤除去不溶性固体,所得滤液经过蒸发结晶可获得碳酸钾粗产品,焰色试验时,由于钠元素的干扰,检验钾元素时应透过蓝色的钴玻璃观察,则D不能达到实验目的。
11.B HCl和NaHCO3反应生成氯化钠、二氧化碳和水,CO2与NaHCO3溶液不反应,可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl,故A不符合题意;Na2SO4、Na2CO3都能和BaCl2反应生成白色沉淀,不能用BaCl2溶液鉴别Na2SO4溶液和Na2CO3溶液,故B符合题意;FeCl2和氯气反应生成FeCl3,通入氯气可除去FeCl3溶液中含有的FeCl2,故C不符合题意;
NaHCO3固体加热会分解,固体质量减小,Na2CO3固体加热不分解,固体质量不变,用加热、称重的方法可鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体,故D不符合题意。
12.D A项,淀粉溶液可检验I2,不能检验I,不符合题意;B项,NaCl和NaNO3都含钠元素,焰色试验的现象相同,无法鉴别,不符合题意;C项,NO2会和H2O反应,不能将混合气体通入盛H2O的洗气瓶,应该向混合气体中通入O2,不符合题意;D项,Cl2可置换出KI中的I-生成I2,说明Cl2的氧化性强于I2的,符合题意。
13.B A项,KSCN溶液遇Fe3+显红色,正确;B项,向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,该溶液中可能含Ag+,错误;C项,向溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明溶液中含Cl-,正确;D项,钠元素的焰色反应呈黄色,某溶液在酒精灯上灼烧,火焰呈黄色,则该溶液中一定含有Na+,正确。
14.D A项,会引入N杂质,错误;B项,Fe和Al均可以溶于稀盐酸,错误;C项,Fe与Fe3+和Cu2+均可以反应,错误;D项,NaHCO3加热分解得Na2CO3,正确。
15.B A项,引入了新杂质Na+,错误;C项,除CO2的同时又混入了O2,错误;D项,引入了杂质离子Cl-,错误。
16.A A项,Cu与稀硝酸反应可生成NO,正确;B项,除去了需要保留的NaHCO3,错误;C项,NaOH能吸收CO2,错误;D项,两者虽都含N,但加入NaOH溶液后,若不加热,则均无现象,不能用NaOH溶液鉴别NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液,错误。
17.A Cl2与KI发生置换反应生成I2,I2和淀粉反应,溶液变蓝色,A错误。
18.D A项,HCl极易溶于水,氯气在饱和氯化钠溶液中溶解度较小,混合气体通入足量饱和NaCl溶液中洗气可除去HCl,后经浓硫酸干燥可得纯净的氯气,正确;B项,盐酸可以和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,充分反应后蒸发结晶得到NaCl固体,正确;C项,铁能与氯化铜溶液反应置换出铜,充分反应后过滤,能达到除杂的目的,正确;D项,NaHCO3、Na2CO3都能与盐酸反应,错误。
19.C A项,氨能与浓硫酸反应,错误;B项,加热后碳酸氢钠会分解,错误;C项,氢氧化铝具有两性,溶于氢氧化钠溶液,正确;D项,两溶液都呈碱性,都能使酚酞溶液变红色,可能无法鉴别,错误。
20.C 滴加NaOH溶液,生成的白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变为红褐色,说明原溶液中含有Fe2+,故A正确;向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,该气体一定是氨,说明原溶液中含有N,故B正确;向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银,原溶液中可能含有S或Ag+,故C错误;氯水中含有HCl和HClO,HCl可使蓝色石蕊试纸变红,HClO可使蓝色石蕊试纸褪色,氯水的酸性主要靠HCl体现,漂白性靠HClO体现,故D正确。
第3课时 实验设计和实验评价
1.C A项,过氧化氢在二氧化锰的催化下可以产生氧气,不符合题意;B项,铜和浓硝酸反应生成二氧化氮,不符合题意;C项,二氧化锰和浓盐酸制取氯气需要加热,题图中无加热装置,该装置不能完成实验,符合题意;D项,用石灰石和稀盐酸可制取二氧化碳,不符合题意。
2.A A项,制取气体的装置在实验前都要检查气密性,正确;B项,导管口开始有气泡时,会混有空气,只有当气体匀速放出时,才能认为是纯O2,错误;C项,应先撤导管,否则会导致水槽中的水倒吸至试管中,错误;D项,常温下,木条在O2中不会自燃,因为达不到木条的着火点,错误。
3.D A项,关闭活塞,向长颈漏斗中注水,待水浸没管口,然后继续装水,观察长颈漏斗中的水面是否下降,若不下降,说明气密性良好,若下降,说明气密性不好,正确;B项,使用稀盐酸和块状石灰石反应制取二氧化碳,可使用此装置来控制反应的发生与停止,正确;C项,关闭活塞,气体无法外逸,使试管中气压增大,盐酸压入长颈漏斗,石灰石与酸液脱离,反应停止,打开活塞,气体外逸,试管中气压减小,酸液与石灰石重新接触,反应继续,正确;D项,澄清石灰水也会与CO2反应,错误。
4.B A项,NO2能与水反应生成HNO3和NO,不能用排水法收集,错误;B项,O2不易溶于水,可用排水法收集,正确;C项,SO2易溶于水且与水反应,不能用排水法收集,错误;D项,NH3极易溶于水,不能用排水法收集,错误。
5.C 通常情况下,HCl气体极易溶于水且密度大于空气,故不能使用排水法收集,只能用向上排空气法收集,C符合题意。
6.A A项,药品选择和装置安装都正确;B项,浓盐酸与二氧化锰反应制备Cl2时需要加热,该装置中缺少加热装置,错误;C项,NO易被空气中的O2氧化,不能采用排空气法收集,应采用排水法收集,错误;D项,HCl气体易溶于水,不能用排水法收集,应采用排空气法收集,
错误。
7.D 不能用NH4Cl直接分解来制取NH3,因为分解生成的NH3和HCl遇冷又会重新化合生成NH4Cl凝结在试管壁上,A错误;不能用浓硫酸干燥NH3,它们会发生反应,B错误;因为NH3的密度比空气的小,所以不能用向上排空气法收集NH3,C错误;NH3会污染空气,所以必须进行尾气处理,NH3极易溶于水,所以可以用此装置处理NH3(既充分吸收NH3又可以防倒吸),D正确。
8.B A项,NO2的密度比空气的大,可用向上排空气法收集NO2,正确;B项,NH3是碱性气体,不能用浓硫酸干燥NH3,错误;C项,SO2是酸性气体,SO2能与氢氧化钠溶液反应,可用氢氧化钠溶液吸收SO2,正确;D项,氯气难溶于饱和食盐水,可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl,正确。
9.B A项,长颈漏斗下口应浸没在酸液中,错误;B项,关闭止水夹,分液漏斗中形成高于烧瓶内液面的液柱,说明气密性良好,正确;C项,氢气的密度小于空气的,集气瓶中导气管应该“短进长出”,错误;D项,氯气能与碱反应,不能用碱石灰干燥氯气,错误。
10.C 浓硫酸与铜在加热条件下反应生成CuSO4、SO2和H2O,题图缺少加热装置,无法制取SO2,A错误;SO2的密度大于空气的,应长管进短管出,B错误;观察试管内液面上升高度可验证SO2在水中的溶解性,C正确;二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色体现的是SO2的还原性,D错误。
11.B A项,实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2,必须在加热条件下进行,错误;B项,实验室可以用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物在加热条件下制取NH3,用向上排空气法收集NH3,收集NH3时,为了防止NH3与空气对流,可以在收集NH3的试管口放一团棉花,正确;C项,SO2易溶于水,不能用排水法收集,错误;D项,用浓硝酸和铜制取NO2,铜和稀硝酸反应生成的是NO,错误。
12.C A项,稀盐酸不能与MnO2反应,应加入浓盐酸,错误;B项,M瓶的作用是除去氯气中的HCl,错误;C项,NaOH可以和Cl2反应,吸收尾气,防止环境被污染,正确;D项,制取气体的装置在实验前都要检查气密性,错误。
13.C A项,NH3是碱性气体,不可以用浓硫酸干燥,错误;B项,NaOH与Cl2和HCl均能发生反应,错误;C项,SO2可以使品红溶液褪色,正确;D项,两者均含有钠元素,不可用焰色试验鉴别,错误。
14.B A项,Ca(OH)2与Na2CO3或NaHCO3均可反应生成白色沉淀,错误;B项,钠元素的焰色试验为黄色,钾元素的焰色试验为紫色,正确;C项,NaOH与HCl和Cl2均能反应,错误;D项,KSCN溶液用于检验Fe3+,不能检验Fe2+,错误。
15.C A项,品红溶液不能完全吸收除去SO2气体,无法排除SO2对CO2气体检验的干扰,则澄清石灰水变浑浊不能确定气体产物中是否含有CO2气体,错误;B项,缺少加热步骤,铵根离子与稀NaOH溶液反应生成一水合氨,没有NH3生成,则将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝不能确定溶液中是否有N,错误;C项,做焰色试验时,黄色光会掩盖紫色光,则用铂丝蘸取溶液进行焰色试验,不用蓝色钴玻璃观察到火焰呈黄色,不能确定溶液中是否含有K+,正确;D项,若原来的溶液中存在Fe3+,也会有相同的现象,错误。
16.C A项,NO2与水反应,错误;B项,漂白粉由氯气与氢氧化钙反应制取,错误;C项,碳酸氢钠受热分解后减重,碳酸钠受热不分解,正确;D项,Fe2+不能与KSCN反应,错误。
17.D A项,浓硫酸使蔗糖脱水后,碳与浓硫酸反应会生成二氧化碳和二氧化硫,则得到黑色蓬松的固体并产生有刺激性气味的气体,该过程中体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性,正确;B项,也有可能在试管口NO与氧气反应生成二氧化氮,则原溶液可能是稀硝酸,正确;C项,碱溶液使红色石蕊试纸变蓝,由操作和现象可知浓氨水呈碱性,正确;D项,原溶液中可能含有Ag+,生成的沉淀可能是AgCl沉淀,错误。
18.B A项,打磨过的铁钉放入足量浓硝酸中因表面生成致密的氧化膜而钝化,正确;B项,将湿润的红色布条放入盛有氯气的集气瓶中,氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性,使红色布条褪色,结论解释不对应,错误;C项,浓盐酸、浓氨水都有挥发性,将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近,NH3遇到HCl反应生成NH4Cl,产生大量白烟,正确;D项,将 Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌,用手触摸烧杯外壁感觉变凉,温度降低,说明Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应,正确。
19.C A项,向某溶液中加入澄清石灰水,观察到有白色沉淀产生,白色沉淀可能是碳酸钙或亚硫酸钙,说明溶液中可能含有C、HC,还可能含有S、HS,错误;B项,将久置的过氧化钠样品加入水中,有无色、无味的气体生成,应是过氧化钠和水反应生成氧气,说明样品中还含有过氧化钠,但也可能有部分变质,错误;C项,氯气能溶于水,试管中气体体积减小,在大气压的作用下试管中液面上升,该实验可以说明氯气能溶于水,正确;D项,进行焰色试验时,火焰呈黄色,说明溶液中含有Na+,该碱性溶液可以是氢氧化钠溶液,也可以是碳酸钠等显碱性的盐溶液,错误。
第五单元 物质结构基础
第1课时 原子结构
与元素周期表
1.C 核素 Md的左上角的阿拉伯数字代表的是质量数,故其质量数是258,C正确。
2.AO左下角的数字8代表质子数,左上角的数字18代表质量数,电子数=质子数=8,中子数=质量数-质子数=18-8=10,A正确。
3.D 这三种核素的质子数相等,但中子数不相等,因此质量数也不相等,D正确。
4.CU的质子数=电子数=92,中子数=235-92=143,A、B错误U与U质子数相等,中子数不相等,互为同位素,C正确,D错误。
5.A 同一种元素形成的几种性质不同的单质互为同素异形体;质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素;分子式相同、而结构不同的化合物互为同分异构体;结构相似、分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物。C60与金刚石均是碳元素形成的不同单质,二者互为同素异形体,A正确。
6.A 元素的性质,特别是化学性质,与原子的最外层电子数关系非常密切,决定元素化学性质的是最外层电子数,A正确。
7.C A项,由原子结构示意图可知该元素是20号元素钙,元素符号是Ca,正确;B项,钙是第ⅡA族元素,是金属元素,正确;C项,钙最外层有2个电子,容易失电子,不正确;D项,钙最外层有2个电子,容易失电子,最高正化合价是+2价,正确。
8.B 原子结构示意图中圆圈中的数字为原子的质子数,质子数等于核电荷数,所以硫原子的核电荷数为16,A正确;硫原子最外层有6个电子,硫元素的最高正化合价为+6价,B错误;硫原子核内有 16个质子,核外有16个电子,C正确;硫原子最外层有6个电子,在化学变化中可得到2个电子变成硫离子,达到8电子稳定结构,所以硫离子比硫原子多两个电子,D正确。
9.B A项,该粒子的核外电子数为10,错误;B项,核外电子层数为2,正确;C项,核电荷数为10,核外电子数与核电荷数都为10,属于电中性的粒子,错误;D项,最外层有8个电子,化学性质稳定,在化学反应中不易被氧化,错误。
10.D A为氧原子,B为Na+,C为氯原子,D为Cl-,D正确。
11.C Mg2+、Al3+和Ne的电子层结构相同,比Cl-少1个电子层,故A错误;Na+和F-的电子层结构相同,S2-和Ar的电子层结构相同,但Na+和F-比S2-和Ar少1个电子层,故B错误;K+、Ca2+、S2-、Ar的电子层结构相同,故C正确;Mg2+、Na+比Cl-、S2-少1个电子层,故D
错误。
12.D D项中三种元素都位于第三周期,正确。
13.B 同一主族的元素最外层电子数相等,B正确。
14.A 周期数等于原子的电子层数,硼和氮都属于第二周期元素,故两者原子结构中电子层数相同,A正确。
15.D Mg是12号元素,原子核外电子排布是2、8、2,根据原子结构与元素在周期表的位置关系可知,Mg位于元素周期表第三周期第ⅡA族,D正确。
16.D A项,H和Na都是第ⅠA族元素,正确;B项,N和P都是第ⅤA族元素,正确;C项,O和S都是第ⅥA族元素,正确;D项,Si是第ⅣA族元素、Cl是第ⅦA族元素,错误。
17.【答案】 (1)H O Na S Cl
(2)
(3)钠元素原子的最外层只有1个电子,易失去,从而形成最外层为8个电子的稳定结构,故Na的化合价表现为+1价
【解析】 A为非金属元素,C是金属元素;A、C元素原子的最外层都只有一个电子,可知A、C处于第ⅠA族,A为氢元素;B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍,可知B是氧元素,得到D是硫元素,则C是钠元素;E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1,为氯元素;所以A、B、C、D、E分别为H、O、Na、S、Cl。
18.【答案】 (1) (2)Al3+、Na+ (3)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
【解析】 D+核外无电子,即D原子为氢原子。A-核外有18个电子,A的原子核外有17个电子,A的核电荷数为17,A为氯元素。B原子比氢原子多两个电子层,说明它有三个电子层,B原子最外层电子数比氢原子核外电子数多2,则最外层有 3个电子,B原子为铝原子,C原子比B原子少 2个电子,说明C原子为钠原子。
第2课时 元素周期律
1.A 门捷列夫对化学的突出贡献在于提出了元素周期律,故选A。
2.D 同周期元素从左到右,原子半径依次减小,则四种元素中原子半径最小的是S,故选D。
3.B 主族元素的最高正化合价等于其最外层电子数(O、F除外),上述元素中S的最高正化合价数值最大,故选B。
4.C 主族元素的最低负化合价的绝对值=(8-最外层电子数),S的最外层为6个电子,所以最低化合价为-2价,故选C。
5.A 氟、氯、溴、碘四种元素在元素周期表中属于同主族,同主族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,故选A。
6.A O、N为同一周期元素,非金属性:O>N,S、P为同一周期元素,非金属性:S>P,而S、O为同一主族元素,非金属性:O>S,故选A。
7.C 元素的非金属性越强,其简单气态氢化物越稳定,F、Cl、Br、I四种元素的非金属性逐渐减弱,则HI最不稳定,故选C。
8.B 元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,Cl、S、P、Si四种元素的非金属性逐渐减弱,则H2SiO3的酸性最弱,故选B。
9.B A项,单质的氧化性越强,元素的非金属性越强,不符合题意;B项,单质的状态与元素的非金属性无关,符合题意;C项,简单气态氢化物的热稳定性越强,元素的非金属性越强,不符合题意;D项,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,元素的非金属性越强,不符合题意。
10.B 锗元素位于元素周期表中金属和非金属的交界处,故其既有金属性又有非金属性,但其金属性和非金属性均较弱,故A、C、D项错误;其单质为半导体材料,故B项正确。
11.A A项,S与Cl位于同一周期,S的核电荷数小,则S的半径大,正确;B项,O的非金属性强于S的,错误;C项,K的金属性强于Na的,则碱性KOH强于NaOH,错误;D项,O的非金属性强于S的,则H2O比H2S稳定,错误。
12.A A项,元素的非金属性越强,其简单氢化物稳定性越强,非金属性:O>S,所以稳定性:
H2O>H2S,正确;B项,金属性:Na>Al,失电子能力:Na>Al,错误;C项,元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性:Cl>S,所以酸性:HClO4>H2SO4,错误;D项,元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性:Na>Mg,所以碱性:
NaOH>Mg(OH)2,错误。
13.B 同周期元素从左到右,金属性逐渐减弱,故Na的金属性强于Al的,故A项错误;元素的非金属性越强,其对应简单气态氢化物的稳定性越强,由于非金属性:F>Cl,则稳定性:
HF>HCl,故B项正确;元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,由于非金属性:S>Si,则酸性:H2SO4>H2SiO3,故C项错误;元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,由于金属性:Mg>Al,则碱性:Mg(OH)2>Al(OH)3,故D项错误。
14.B N、As属于同一主族元素,N在第二周期、As在第四周期,电子层数As多于N,故原子半径:N
As,非金属性越强,其对应简单气态氢化物的热稳定性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,B错误,C、D正确。
15.C F的非金属性强于Cl的,故热稳定性:HClMg(OH)2,D错误。
16.C 同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱,所以酸性:HIO4S>O,B错误;非金属性:F>O>P,所以简单氢化物的稳定性:HF>H2O>PH3,C正确;同主族元素从上到下,金属性逐渐增强,最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强,所以碱性:LiOH17.D X是O、Y是F、Z是P。X是O,O没有最高正化合价,故A错误;X是O,Z是P,X与Z形成的化合物P2O5为共价化合物,故B错误;X、Y同周期,同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,故Y的原子半径小于X的原子半径,故C错误;F和Cl同主族,非金属性:
F>Cl,P和Cl同周期,非金属性:Cl>P,所以非金属性:F>P(即Y的非金属性强于Z的非金属性),故D正确。
18.D X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z的单质是空气中最主要的两种成分,则Y为N,Z为O;W是短周期元素中金属性最强的元素,则W为Na;X、Y、Z、W四种元素对应原子的最外层电子数之和为16,则X为C。X是C、Y是N,Z是O,W是Na。A项,X是碳,碳元素位于元素周期表第二周期第ⅣA族,错误;B项,同周期元素随核电荷数增大,原子半径逐渐减小,Na为短周期中原子半径最大的元素,则原子半径:
r(W)>r(X)>r(Y),错误;C项,同周期元素从左到右,非金属性逐渐增强,X、Y、Z是位于同周期且相邻的元素,则X、Y、Z的非金属性依次增强,错误;D项,由Z和W组成的化合物有氧化钠和过氧化钠,正确。
19.B X是空气中含量最多的元素,X为N;X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,Y和Z的原子序数之和为24,且同主族,则Y为O,Z为S,W为Cl。X、Y、Z、W四种元素依次为N、O、S、Cl。A项,同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,O的非金属性强于S的,错误;B项,Cl位于元素周期表第三周期第ⅦA族,正确;C项,N的非金属性弱于O的,故NH3的热稳定性弱于H2O的,错误;D项,同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,故原子半径:r(Cl)第3课时 化学键
1.A A项,MgO是含有活泼金属的阳离子的化合物,含有离子键;B、C、D项,都为两种非金属元素形成的化合物,只含共价键。综上所述,A符合题意。
2.D A、B、C项都为活泼金属与活泼非金属形成的化合物,含有离子键;D项中两种元素都为非金属元素,原子之间存在共价键。综上所述,D符合题意。
3.C A项,Cl2只含共价键;B项,H2O中含O—H共价键;C项,KCl由K+与Cl-构成,只含离子键;D项,NaOH中含离子键和共价键。综上所述,C符合题意。
4.A A项,MgCl2中Mg2+和Cl-间含有离子键;B项,H2O中只含有共价键;C项,NH3中只含有共价键;D项,Cl2中只含有共价键。综上所述,A符合题意。
5.D A项,KCl中K+和Cl-之间只存在离子键;B项,MgCl2中Mg2+与Cl-之间只存在离子键;C项,NaCl中Na+和Cl-之间只存在离子键;D项,HCl中为非金属元素形成的共价键。综上所述,D符合题意。
6.A A项,NaOH是离子化合物,Na+与OH-之间以离子键结合,在OH-中H、O之间以共价键结合;B项,Na2O是离子化合物,2个Na+与O2-之间以离子键结合;C项,MgCl2是离子化合物,Mg2+与2个Cl-之间以离子键结合;D项,H2O是共价化合物,O与2个H之间以共价键结合。综上所述,A符合题意。
7.D A项,Cl2是单质,不是化合物,错误;B项,NH4Cl中存在离子键,为离子化合物,错误;C项,NaOH中存在离子键,为离子化合物,错误;D项,HCl中只含共价键,为共价化合物,正确。
8.A 一般来说,活泼金属元素和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,含有离子键的化合物为离子化合物。综上所述,A符合题意。
9.B A项,F2属于单质,不是化合物,错误;B项,H2O中只存在共价键,属于共价化合物,正确;C项,KCl中只存在离子键,属于离子化合物,错误;D项,Ba(OH)2中既存在离子键又存在共价键,属于离子化合物,错误。
10.A H2O的电子式为H,A不正确。
11.D A项,中子数为10的氧原子其质量数为8+10=18,应表示为18O,错误;B项,碳酸是弱酸,碳酸氢根离子不能完全电离,则NaHCO3的电离方程式为NaHCO3Na++HC,错误;C项,NH3内有3个共用电子对,氮原子上还有1个孤电子对,电子式为,错误。
12.A B项,H2O的电子式为H,错误;C项,氯原子的结构示意图为,错误;D项,硫酸钠的电离方程式为Na2SO42Na++S,错误。
13.C A项,C2H6O是乙醇的分子式,错误;B项,氯化氢是共价化合物,电子式应该含有共用电子对,不存在阴、阳离子,错误;D项,硫酸的电离方程式为H2SO42H++S,错误。
14.C C项,碳原子最外层有4个电子,氧原子最外层有6个电子,碳原子与每个氧原子分别形成 2个共用电子对,电子式为,不正确。
15.B A项,N2的结构式为N≡N,错误;C项,该结构示意图表示的是氧离子,错误;D项,2个钠离子应表示为2Na+,错误。
16.B A项,CH4为甲烷的分子式或结构简式,不是结构式,错误;C项,Na2S为离子化合物,原子间不形成共用电子对,正确的电子式为Na+]2-Na+,错误;D项,正确的写法为Na2SO42Na++S,错误。
17.B A项,NaOH的电子式应该为Na+H]-,错误;B项,该结构示意图表示质子数为9,核外电子数为10的阴离子F-,正确;C项,C2H4O2为乙酸的分子式而非结构简式,错误;D项,正确的写法为MgCl2Mg2++2Cl-,错误。
18.C A项,N2的结构式为N≡N,错误;B项,中子数为8的氮原子表示为N,错误;C项,NH3中氮元素满足8电子稳定结构,电子式为,正确;D项,NH4Cl电离时完全电离,电离方程式为NH4ClN+Cl-,错误。
19.C A项,质子数为17、中子数为20的氯原子应为 Cl,错误;B项,二氧化碳分子的结构式为 OCO,错误;C项,氯分子中两个原子形成共用电子对,其电子式为,正确;D项,氯离子(Cl-)的核外电子数为18,结构示意图为,错误。
20.C 依据题意推知,W、R、X、Y、Z分别为H、O、Mg、S、Cl。A项,半径:r(Mg)>r(S),错误;B项,O的非金属性强于S的,则热稳定性H2O强于H2S,错误;C项,电解熔融的MgCl2可得Mg,正确;D项,H2O和H2O2中均无离子键,只含共价键,错误。
第六单元 化学反应
及能量变化
第1课时 化学反应速率与限度
1.A A项,食盐中添加碘酸钾是为了提供碘元素,与化学反应速率无关;B项,食物存放在冰箱里,降低温度,减小化学反应速率;C项,在铁制品表面刷油漆,隔绝氧气,减小化学反应速率;D项,糕点包装内放置除氧剂,消耗氧气,减小化学反应速率。
2.B 将糕点存放在冰箱里是通过降低温度从而减小糕点腐败的速率,以延长保质期,故A不符合题意;足量锌粒与稀硫酸反应制氢气时,加入少量浓盐酸,会增大H+浓度,从而增大反应速率,故B符合题意;合成氨工业中,将氨及时液化分离,减小了生成物的浓度,不能增大反应速率,故C不符合题意;乙烯是催熟剂,高锰酸钾能氧化乙烯,鲜花店内放置高锰酸钾溶液,减小空气中乙烯的浓度,从而减小鲜花的成熟速率,便于鲜花保鲜,故D不符合题意。
3.A A项中食品放在冰箱中贮藏,温度低,化学反应速率减小。
4.C A项,升高温度,反应速率增大;B项,氧气为气体生成物,则增大c(O2),对反应体系的反应速率无影响;C项,加水稀释,H2O2溶液的浓度减小,反应速率减小;D项,使用MnO2作催化剂,增大反应速率。
5.A 向稀硫酸中加水,硫酸的浓度减小,反应速率减小,故A正确。
6.D A项,降低温度,减小反应速率,与化学反应速率有关;B项,用铁作催化剂合成氨,能增大反应速率,与化学反应速率有关;C项,增大反应物的接触面积,则增大反应速率,与化学反应速率有关;D项,钠在常温下与氧气反应生成氧化钠,在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠,反应条件不同,产物不同,与化学反应速率无关。
7.A 增大O2的浓度、增大压强、升高温度、使用合适的催化剂均会增大反应速率。
8.C 增大反应物浓度、升高温度、使用合适的催化剂均会增大反应速率,故C正确。
9.D 温度越高、反应物的浓度越大,化学反应速率越大,加入催化剂时可以增大化学反应速率,所以四个选项对比,D对应的化学反应速率最大。
10.B A项,可逆反应中,反应物不能全部转化为生成物,错误;B项,H2、CO、CH3OH的浓度不再变化,说明正、逆反应速率相等,达到了平衡状态,正确;C项,达到平衡时,H2、CO、CH3OH的浓度大小取决于开始加入的各物质的浓度以及反应物转化率的大小,因此浓度不一定相等,错误;D项,达到平衡时,正、逆反应速率相等但是不等于零,错误。
11.C A项,升高温度,反应速率增大,错误;B项,减小N2O4的浓度,反应速率减小,错误;C项,缩小反应容器的体积,反应物浓度增大,能增大反应速率,正确;D项,该反应为可逆反应,达到化学平衡时,NO2不可能100%转化为N2O4,错误。
12.A A项,温度升高,反应速率增大,正确;B项,减小反应物氧气的浓度能减小反应速率,错误;C项,催化剂通常能增大反应速率,错误;D项,该反应是可逆反应,达到化学平衡时,SO2不可能100%转化为产物,错误。
13.A A项,增大压强,相当于增大反应物的浓度,反应速率增大,正确;B项,升高温度,反应速率增大,错误;C项,可逆反应达到平衡时是动态平衡,v(正)=v(逆)≠0,错误;D项,可逆反应达到平衡时,转化率不可能达到100%,错误。
14.D 使用合适的催化剂、升高温度、增大反应物的浓度均可以增大化学反应速率,A、B、C项正确;该反应为可逆反应,反应物不可能完全转化成生成物,D项错误。
15.D 升高温度、使用催化剂、增大反应物浓度均可以增大反应速率,A、B、C错误;一定条件下,到达反应限度,反应物、生成物各物质的物质的量不再改变,D正确。
16.C A、B项,升高温度、增大氯气的浓度会增大反应速率,错误;C项,到达反应限度时,正反应速率=逆反应速率,但是不等于0,正确;D项,可逆反应中反应物不可能100%转化为生成物,错误。
17.C 降低反应温度会减小反应速率,A错误;增大浓度会增大反应速率,B错误;粉碎了碳,增大了固体反应物的表面积,会增大反应速率,C正确;可逆反应反应物不可能完全转化为生成物,D错误。
18.C 化学平衡是动态平衡,正、逆反应同时进行。A项,可逆反应的转化率小于100%,错误;B项,降温会减小反应速率,错误;D项,放热反应反应物的总能量大于生成物的总能量,错误。
19.C A项,放热反应反应物的总能量高于生成物的总能量,错误;B项,该反应中N的化合价升高,NH3为还原剂,错误;C项,化学反应的能量变化源于化学键的断裂(吸收能量)与形成(放出能量),正确;D项,到达化学反应限度时,各反应物、生成物浓度不一定相等,错误。
第2课时 化学反应与能量转化
1.C A项,风力发电机是把风能转化为电能;B项,干电池是把化学能转化为电能;C项,燃气灶是将燃气的化学能转化为热能;D项,太阳能热水器是将太阳能转化为热能。
2.D 铝热反应过程中放出大量的热,A不符合题意;酸碱的中和反应放出热量,B不符合题意;焦炭燃烧放出热量,C不符合题意;CaCO3受热分解是一个吸热过程,D符合题意。
3.D 碘的升华是由固态变成气态的过程,需吸热;水分解需吸收热量;冰融化是由固态变成液态的过程,需吸热;CaO溶于水时与水反应放热。故选D。
4.D 甲烷燃烧是放热反应,生石灰与水反应是放热反应,锌粒与稀硫酸反应是放热反应,石灰石高温分解是吸热反应,故选D。
5.B 题给反应由两种物质生成一种物质,属于化合反应,A正确;燃烧属于放热反应,B错误;放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量,C正确;能量变化与化学键的断裂和形成有关,断键要吸热,形成化学键要放热,D正确。
6.B 由图可知,2O3(g)3O2(g)中,反应物的总能量比生成物的总能量大,所以反应为放热反应,A错误;O3的能量较高,则O3更不稳定,B正确;反应物为O2,生成物为O3,反应物的总能量低于生成物的总能量,C错误;断开化学键要吸热,D错误。
7.A 图中反应物的总能量小于生成物的总能量,是吸热反应,A正确;反应物的总能量大于生成物的总能量,是放热反应,B错误;浓硫酸溶于水虽放出热量,但其是物理变化,不属于放热反应,C错误;稀盐酸与锌反应放出热量,是放热反应,D错误。
8.A Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应为吸热反应,A正确;酸碱中和反应为放热反应,燃烧为放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应,B、C、D错误。
9.A 煤、石油、天然气是化石能源,属于常规能源,而像太阳能、风能、地热能、氢能等均为新能源,故选A。
10.C 电池工作时将化学能转化为电能,C符合题意;蜡烛燃烧是化学能转化为热能,光合作用是太阳能转化为化学能,太阳能板充电是太阳能转化为电能,A、B、D不符合题意。
11.B A项,两个电极材料的金属是同一种物质,不能构成原电池;B项,有活动性不同的金属作正、负极,有电解质溶液,形成了闭合回路,可自发进行氧化还原反应,能够构成原电池;C项,酒精不导电,不能形成闭合回路,不能构成原电池;D项,不能自发进行氧化还原反应,不能构成原电池。
12.B Zn比Cu活泼,所以Cu为正极,Zn为负极,A错误;发生化学反应产生电能,即化学能转化为电能,C错误;电子由Zn流向Cu,D错误。
13.A Fe比C活泼,所以C为正极,Fe为负极,A正确;原电池是将化学能转化为电能的装置,B错误;电子由铁片流向碳棒,C错误;总反应为Fe+Cu2+Fe2++Cu,D错误。
14.A 锌比铜活泼,作负极,发生氧化反应,故A正确;铜作正极,电极上有氢气产生:2H++
2e-H2↑,故B错误;电子由负极经外电路流向正极,即从锌电极经导线流向铜电极,故C错误;正极反应为2H++2e-H2↑,则溶液中的c(H+)变小,故D错误。
15.C 由图可知,该装置为原电池装置,电池工作时,电流表指针会发生偏转,A错误;Zn比Cu活泼,故金属铜作原电池的正极,B错误;该装置为原电池装置,能将化学能转化为电能,C正确;活泼金属锌作原电池的负极,发生氧化反应,D错误。
16.A 由电池反应可知,镁为还原剂,失去电子,原电池中镁片为负极,电池工作时镁片逐渐被消耗,A错误。
17.C 由电池总反应可知,Zn失电子,发生氧化反应,则银—锌电池中,锌是负极,A正确;负极锌失电子与OH-反应生成氢氧化锌,其电极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2,
B正确;Ag2O电极为正极,发生还原反应,C错误;原电池中电子由负极经过导线转移到正极,则电子从锌电极经外电路转移到Ag2O电极,D正确。
18.B 由原电池的反应原理可知,Zn失去电子,发生氧化反应,作负极,被消耗,A错误,B正确;电子由负极(锌电极)流出,C错误;2N+2e-2NH3↑+H2↑在正极上发生,D错误。
19.B 该电池以金属钠为负极,碳纳米管为正极。放电时,负极失电子,发生氧化反应,A错误;正极得电子,发生还原反应,CO2在正极上得电子,B正确;放电时,电子由金属钠经外电路流向碳纳米管,C错误;该电池放电时,将化学能转化为电能,D错误。
20.C 由题图可知,该电池为原电池,工作时将化学能转化为电能,A正确;电池的总反应为2H2+O22H2O,还原剂为H2,故H2失电子,发生氧化反应,氢气所在电极a为负极,则电极b为正极,发生还原反应,B正确;外电路电流由正极流向负极,即由电极b经外电路流向电极a,C错误;氢氧燃料电池的总反应为2H2+O22H2O,D正确。
第七单元 简单的
有机化合物及其应用
第1课时 甲烷和乙烯
1.B 有机物是含碳元素的化合物,所以有机物中一定含有的元素是碳元素。
2.B 青蒿素是由碳、氢、氧组成的有机物,故选B。
3.D Cl的最外层电子未写全,A错误;乙烯的结构简式为CH2CH2,B错误;题给结构示意图表示的是钠原子,C错误。
4.D 相对分子质量很大的化合物(相对分子质量在一万以上)属于高分子化合物,甲烷的相对分子质量为16,属于小分子化合物,A错误;甲烷和乙烷的分子式不同,不互为同分异构体,B错误;甲烷在点燃条件下能燃烧,能发生氧化反应,C错误;甲烷燃烧放出大量的热,所以可用作燃料,D正确。
5.D 甲烷为无色、无臭的气体,难溶于水,A错误;甲烷属于烷烃,不能使溴水褪色,B错误;甲烷的分子空间结构为正四面体形,C错误;甲烷是一种可燃性气体,是一种优良的燃料,D正确。
6.A 乙烯能与溴发生加成反应,从而能使溴水褪色,A正确;乙烯难溶于水,B错误;乙烯的结构简式为 CH2CH2,C错误;天然气的主要成分为CH4,D错误。
7.D 甲烷和乙烯均为无色气体,所以观察颜色不能鉴别甲烷和乙烯,A错误;甲烷和乙烯均不能使紫色石蕊溶液变色,通入紫色石蕊溶液中不能区分,B错误;甲烷和乙烯均难溶于水,不能用水鉴别,C错误;乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色,甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色,通入酸性KMnO4溶液中能鉴别,D正确。
8.A 乙烯难溶于水,A错误。
9.A 该反应可以看成是甲烷和氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢,属于取代反应,故选A。
10.A A项为取代反应;B项为加成反应;C项为氧化反应;D项为加聚反应。
11.B A项,乙烯发生氧化反应,错误;B项,乙烯在一定条件下发生加成聚合反应生成聚乙烯,是加聚反应,正确;C项,属于加成反应,错误;D项,乙烯发生了氧化反应,错误。
12.B CH2CH2能与H2在催化剂、加热条件下发生加成反应生成CH3CH3,A不符合题意;CH2CH2 与Cl2发生加成反应生成CH2ClCH2Cl,不会生成CH3CHCl2,B符合题意;
CH2CH2与H2O在催化剂、加热、加压条件下发生加成反应生成CH3CH2OH,C不符合题意;CH2CH2与HBr在一定条件下发生加成反应生成CH3CH2Br,D不符合题意。
13.D 烃是指只含有C、H两种元素的有机化合物,CH3CH2OH中含有氧元素,故选D。
14.D 乙醇和二甲醚的分子式均为C2H6O,A错误;二者分子式相同,结构不同,互为同分异构体,B错误;1个乙醇分子中有一个碳氧键,1个二甲醚分子中有2个碳氧键,C错误;结构决定性质,二者结构不同,其性质不同,D正确。
15.D 正丁烷与异丁烷的分子式相同,但分子内碳原子的连接方式不同,则结构不同,二者互为同分异构体。
16.D 化合物的分子式相同,结构不同,则互为同分异构体,D项二者的分子式相同,结构不同,所以二者互为同分异构体。
17.B A项两物质分子式不同,错误;B项两物质分子式都是C4H10,且结构不同,互为同分异构体,正确;C项两原子互为同位素,错误;D项两物质均为碳元素的单质,属于同素异形体,错误。
18.D 由图可知,①为乙烷,②为乙烯。两者的分子式不同,不互为同分异构体,A项错误;乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而乙烯能,B项错误;乙烷不能发生加成反应,而乙烯能,C项错误;乙烷和乙烯等物质的量时,产生CO2的量相同,D项正确。
19.A 丙烯分子含有碳碳双键,可以发生加聚反应,A正确;丙烯分子中含有碳碳双键,会被酸性高锰酸钾溶液氧化,使酸性高锰酸钾溶液褪色,B错误;丙烯分子中形成碳碳双键的两个碳原子没有被氢原子“饱和”,C错误;丙烯与溴发生加成反应的产物是CH2BrCHBrCH3,
D错误。
20.D 石油是由多种碳氢化合物组成的混合物,即石油主要是由烃类组成的第一单元 物质及反应的分类 化学计量
第1课时 物质及其变化的分类
1.《本草纲目》记载:“冬灰,乃冬月灶中所烧薪柴之灰也。”这里的“灰”中含有K2CO3,K2CO3 属于( )
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
2.NaClO是一种常用消毒剂的有效成分。NaClO属于( )
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
3.化学家维勒通过蒸发氰酸铵(NH4CNO)得到尿素,这是人工合成的第一个有机物,从而揭开了有机合成的序幕。从物质分类的角度看,氰酸铵属于( )
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
4.下列属于酸性氧化物的是( )
A.CO2 B.CuO C.K2CO3 D.NaOH
5.下列物质属于碱性氧化物的是( )
A.SO2 B.CaO C.CO D.Ca(OH)2
6.下列物质或其主要成分是有机物的是( )
A.汽车轮胎 B.石灰石
C.食盐 D.干冰
7.屠呦呦因发现青蒿素可以抵御疟疾感染而获得诺贝尔奖。如图所示是青蒿素的结构简式,其属于( )
A.盐
B.有机物
C.氧化物
D.混合物
8.用聚光手电筒照射下列分散系,可观察到丁达尔效应的是( )
A.KOH溶液 B.盐酸
C.Al(OH)3胶体 D.NaNO3溶液
9.相同条件下,下列分散系最稳定的是( )
A.泥浆 B.氯化钠溶液
C.硅酸胶体 D.油水混合物
10.用聚光笔照射下列分散系时,不能观察到丁达尔效应的是( )
A.Fe(OH)3胶体 B.NaNO3溶液
C.鸡蛋清水溶液 D.稀豆浆
11.下列过程属于物理变化的是( )
A.氨液化 B.燃煤脱硫
C.铝热反应 D.石油裂解
12.下列变化属于化学变化的是( )
A.金刚石转化为石墨 B.水凝结成冰
C.石油的分馏 D.固体碘受热升华
13.下列变化属于化学变化的是( )
A.金属腐蚀 B.碘的升华 C.干冰升华 D.矿石粉碎
14.实验室有少量汞不慎撒落,处理方法是将硫黄粉撒在汞的表面,发生反应的化学方程式为 Hg+SHgS,该反应属于( )
A.置换反应 B.化合反应 C.分解反应 D.复分解反应
15.工业上可用金属钠和四氯化钛反应制备金属钛,其化学方程式为4Na+TiCl44NaCl+Ti。该反应属于( )
A.置换反应 B.复分解反应 C.分解反应 D.化合反应
16.下列反应属于复分解反应的是( )
A.铁与硝酸银反应 B.电解水
C.氢氧化钠与盐酸中和 D.工业合成氨
17.熟石灰可用于中和酸性土壤,其属于( )
A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
18.下列物质的俗名与化学式对应正确的是( )
A.熟石灰——NaOH B.胆矾——CuSO4
C.干冰——CO2 D.酒精——CH3COOH
19.下列物质的俗名与化学式对应正确的是( )
A.食盐——NaCl B.铁红——Fe3O4
C.明矾——Al2(SO4)3 D.烧碱——Ca(OH)2
20.化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是( )
A.纯碱——NaOH B.胆矾——CuSO4·5H2O
C.醋酸——C2H5OH D.生石灰——CaCO3
21.俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是( )
A.纯碱:Na2CO3溶液显碱性
B.蓝矾:CuSO4·5H2O是蓝色晶体
C.水银:汞(Hg)是液态的银
D.钡餐:BaSO4能用作检查肠胃的内服药剂
22.下列对物质俗名的理解不正确的是( )
A.漂白粉:主要成分Ca(ClO)2为具有漂白性的粉末
B.干冰:固体CO2升华时吸热制冷,无液体残留
C.熟石灰:Ca(OH)2充分加热分解后获得的固体
D.磁性氧化铁:Fe3O4是具有磁性的铁的氧化物
第2课时 离子反应
1.下列物质属于电解质的是( )
A.氯化钠溶液 B.硫酸钾 C.金属铝 D.蔗糖
2.下列物质不能导电的是( )
A.KNO3固体 B.熔融的NaCl C.NaOH溶液 D.稀硫酸
3.“功能饮料”因其饮用后能及时补充人体运动出汗所损失的水分和电解质而受到人们的欢迎。下列属于人体内常见电解质的是( )
A.葡萄糖 B.O2 C.NaCl D.CO2
4.下列电离方程式正确的是( )
A.H2SO4+S B.KClO3K++Cl
C.Ca(OH)2Ca2++OH- D.NaHCO3Na++H++C
5.下列电离方程式正确的是( )
A.NaOHNa++O2-+H+ B.Na2SO4Na++S
C.Ca(NO3)2Ca2++2(NO3)2- D.Al2(SO4)32Al3++3S
6.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子,其中由两种酸电离产生的是( )
A.Na+、OH-、S B.Na+、K+、OH-
C.H+、S、Cl- D.K+、Na+、Cl-
7.下列反应中,不能用离子方程式H++OH-H2O来表示的是( )
A.CH3COOH+NH3·H2OCH3COONH4+H2O
B.H2SO4+2KOHK2SO4+2H2O
C.HNO3+NaOHNaNO3+H2O
D.HCl+NaOHNaCl+H2O
8.下列NaOH参与反应离子方程式正确的是( )
A.吸收Cl2:Cl2+2OH-2ClO-+H2O
B.与NaHCO3溶液反应:HC+OH-H2O+CO2↑
C.与MgCl2溶液反应:MgCl2+2OH-Mg(OH)2↓+2Cl-
D.与NH4Cl溶液共热:N+OH-NH3↑+H2O
9.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.BaCl2溶液和Na2SO4溶液反应:Ba2++SBaSO4↓
B.Na与水反应:Na+H2ONa++OH-+H2↑
C.CaCO3与盐酸反应:C+2H+H2O+CO2↑
D.Al与稀硫酸反应:Al+2H+Al3++H2↑
10.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.CuO与稀盐酸反应:CuO+2H+Cu2++H2O
B.实验室用铁粉与稀硫酸反应制氢气:2Fe+6H+2Fe3++3H2O
C.盐酸与氨水反应:H++OH-H2O
D.Cl2与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-2ClO-+H2O
11.下列离子方程式书写正确的是( )
A.Zn与CH3COOH溶液反应:Zn+2H+Zn2++H2↑
B.Mg(OH)2与稀硝酸反应:H++OH-H2O
C.Na与H2O反应:2Na+2H2O2Na++2H2↑+O2↑
D.Cu与FeCl3溶液反应:Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+
12.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.FeCl3溶液与Cu反应:Fe3++CuFe2++Cu2+
B.AgNO3溶液与NaCl反应:Ag++Cl-AgCl↓
C.Cu(OH)2与CH3COOH溶液反应:OH-+H+H2O
D.CaCO3与HNO3反应:C+2H+H2O+CO2↑
13.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.钠与水反应:Na+H2ONa++OH-+H2↑
B.盐酸与氢氧化钾溶液反应:H++OH-H2O
C.碳酸钙与盐酸的反应:C+2H+CO2↑+H2O
D.氯气溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
14.下列反应的离子方程式书写不正确的是( )
A.铝与稀盐酸反应:2Al+6H+2Al3++3H2↑
B.氧化铁与稀盐酸反应:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
C.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应:H++OH-H2O
D.碳酸钙与稀盐酸反应:C+2H+CO2↑+H2O
15.下列离子方程式的书写正确的是( )
A.二氧化锰和浓盐酸制氯气:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
B.铜粉与稀硝酸的反应:Cu+2H+Cu2++H2↑
C.氯气与FeCl2溶液的反应:Cl2+Fe2+2Cl-+Fe3+
D.稀醋酸与NaOH溶液的反应:H++OH-H2O
16.下列离子方程式书写正确的是( )
A.铁和稀盐酸反应:Fe+2H+Fe3++H2↑
B.氧化铜和稀硫酸反应:Cu2++O2-+2H++SCuSO4+H2O
C.氢氧化钠溶液和醋酸溶液反应:H++OH-H2O
D.碳酸钙和稀盐酸反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
17.某无色溶液中存在大量的N、H+、S,该溶液中还可能大量存在的离子是( )
A.Ba2+ B.OH- C.Cu2+ D.Na+
18.在含有大量的H+、Ag+、N的溶液中,还可能大量共存的离子是( )
A.C B.OH- C.Cl- D.Na+
19.在含有大量的K+、OH-、C的溶液中,还可能大量共存的离子是( )
A.H+ B.N C.Fe3+ D.S
20.在水溶液中能够大量共存的一组离子是( )
A.K+、Fe3+、S B.Mg2+、Al3+、OH-
C.Ag+、Ba2+、Cl- D.Ca2+、N、C
21.在含有大量Na+、OH-、N的溶液中,还可能大量存在的离子是( )
A.C B.Mg2+ C.N D.Al3+
22.在强酸性的无色透明溶液中,可能大量共存的离子组是( )
A.N、Mg2+、S、Cl- B.K+、OH-、N、Fe3+
C.Al3+、Cu2+、S、Cl- D.Na+、Ca2+、Cl-、C
23.写出下列反应的离子方程式。
(1)用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体的离子方程式是
;用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是
。
(2)将生锈的铁钉(铁锈:Fe2O3)放入稀硫酸中。
①溶液颜色变黄,反应的离子方程式是 。
②同时观察到产生大量气泡,反应的离子方程式是
。
③最后溶液颜色变为浅绿色,反应的离子方程式是 。
(3)人体胃液中当胃酸过多时,医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”[主要成分是Al(OH)3]给病人治疗。
①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为
。
②用胃舒平治疗胃酸过多的离子方程式为
。
第3课时 氧化还原反应
1.在制作印刷电路板的过程中常发生反应Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2,其反应类型为( )
A.化合反应 B.氧化还原反应
C.置换反应 D.复分解反应
2.下列实验现象与氧化还原反应有关的是( )
A.碳酸钠中加入氯化钙溶液产生白色沉淀物
B.硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀物
C.石灰石溶于盐酸产生气泡
D.铁在氧气中燃烧,剧烈反应,火星四射
3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。则下列化学反应属于阴影部分的是( )
A.Cl2+2KBrBr2+2KCl
B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
D.CuO+COCu+CO2
4.下列反应中,氯元素被氧化的是( )
A.2KClO32KCl+3O2↑
B.2P+5Cl22PCl5
C.H2+Cl22HCl
D.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
5.下列反应中,硫酸只表现氧化性的是( )
A.稀硫酸与Na2CO3反应 B.浓硫酸与铜在加热条件下反应
C.稀硫酸与氧化铜反应 D.浓硫酸与碳单质混合共热
6.铝热反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3中,还原剂是( )
A.Al B.Fe C.Fe2O3 D.Al2O3
7.下列转化中,需要加入氧化剂才能实现的是( )
A.SiO2→Si B.SO3→H2SO4 C.Na→Na2O2 D.CuO→Cu
8.下列变化过程中,必须加入还原剂才能实现的是( )
A.KClO3→KCl B.MnO2→Mn2+ C.CaCO3→CaO D.Cl-→Cl2
9.人工固氮的一个反应为2N2+3H22NH3。下列有关该反应的说法正确的是( )
A.N2是还原剂 B.H2被还原
C.N2失去电子 D.H2发生氧化反应
10.反应4Al+3MnO23Mn+2Al2O3可用来制取Mn。下列有关该反应的说法正确的是( )
A.Al是还原剂 B.MnO2发生氧化反应
C.Al的化合价降低 D.MnO2中O被还原
11.高炉炼铁时发生反应:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。下列说法正确的是( )
A.铁元素的化合价降低 B.Fe2O3为还原剂
C.CO得电子 D.CO为氧化剂
12.NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。一种利用NH3无害化处理NO的反应为6NO+4NH35N2+6H2O。关于该反应,下列说法正确的是( )
A.NH3被还原 B.NO得到电子
C.NO发生氧化反应 D.NH3是氧化剂
13.油画修复涉及的反应之一为PbS+4H2O2PbSO4+4H2O。下列关于该反应的说法正确的是( )
A.PbS被还原
B.H2O2为氧化剂
C.属于复分解反应
D.PbSO4中硫元素的化合价为+4价
14.反应SiO2+2CSi+2CO↑可用于制取粗硅。下列有关该反应的说法正确的是( )
A.SiO2是还原剂 B.Si是氧化产物
C.SiO2中硅元素被还原 D.C发生还原反应
15.反应4Na+TiCl4Ti+4NaCl可用于制备金属钛(Ti)。下列关于该反应的说法正确的是( )
A.Na是氧化剂 B.TiCl4被氧化
C.Na失去电子 D.TiCl4发生氧化反应
16.酸性KMnO4溶液可与NaNO2溶液发生反应:2KMnO4+5NaNO2+3H2SO42MnSO4+
5NaNO3+K2SO4+3H2O。下列说法正确的是( )
A.KMnO4是还原剂 B.NaNO2在反应中得到电子
C.氮元素被氧化 D.KMnO4发生氧化反应
17.国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料。制备氧化亚铜(Cu2O)的一种方法为Zn+2CuSO4+2NaOHCu2O+ZnSO4+Na2SO4+H2O。下列关于该反应的说法正确的是( )
A.Zn得到电子 B.CuSO4被氧化
C.NaOH是还原剂 D.CuSO4是氧化剂
18.在汽车尾气处理装置中常发生反应:4CO+2NO24CO2+N2。下列对该反应的说法正确的是( )
A.属于置换反应
B.氧化剂是CO,还原剂是NO2
C.生成14 g N2时,转移8 mol e-
D.该反应能减少汽车尾气对环境的污染
19.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。下列反应可制得ClO2:
2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列判断正确的是( )
A.KClO3在反应中失去电子
B.H2C2O4是氧化剂
C.H2SO4发生氧化反应
D.生成2 mol ClO2时有2 mol电子转移
20.钛合金被誉为二十一世纪的金属,具有广泛的用途。金属钛可用下列方法提炼:
①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
对上述两个反应,下列有关叙述正确的是( )
A.反应①中碳元素被还原 B.反应②中钛元素被氧化
C.反应①中Cl2是还原剂 D.反应②中TiCl4是氧化剂
21.实验室以二氧化锰为原料生产高锰酸钾的工艺流程如图所示。
(1)“熔融过程”中,将KClO3和KOH升温熔融后,再加入MnO2反应生成K2MnO4。写出该反应的化学方程式: 。
(2)“调pH”时反应有沉淀生成,当pH=12时溶液中碳元素主要以C形式存在。写出该反应的离子方程式: 。
22.一种利用ClO2生产NaClO2并进行尾气处理的工艺如图所示。
(1)“反应Ⅰ”中生成ClO2的化学方程式为
。
(2)用NaOH和H2O2的混合溶液可以吸收尾气ClO2,该反应有Cl生成。则反应的离子方程式为 。
第4课时 物质的量
1.物质的量是一个物理量,它的基本单位是( )
A.L B.kg C.m D.mol
2.“ g/mol”是一个物理量的单位,这个物理量是( )
A.物质的量 B.摩尔质量 C.气体摩尔体积 D.物质的量浓度
3.某化验单上“葡萄糖”一项结果为4.94×10-3 mol/L。这里的“4.94×10-3 mol/L”表示葡萄糖的( )
A.体积 B.物质的量 C.摩尔质量 D.物质的量浓度
4.碳中和指控制一段时间内温室气体排放总量,实现CO2“零排放”。CO2的摩尔质量为( )
A.12 B.44 C.12 g/mol D.44 g/mol
5.标准状况下,0.5 mol H2O的质量是( )
A.9 g B.10 g C.18 g D.0.5 g
6.设NA为阿伏加德罗常数的值,0.5 mol Ba(NO3)2含N的数目为( )
A.NA B.2NA C.3NA D.4NA
7.铝是生活中应用最广泛的金属之一。27 g Al含有的原子个数约是( )
A.1 B.27 C.6.02 D.6.02×1023
8.标准状况下,1 mol H2所占有的体积约为( )
A.1 L B.22.4 L C.33.6 L D.44.8 L
9.下列物质所含分子的物质的量为2 mol的是( )
A.16 g O2 B.2 g H2
C.44.8 L N2(标准状况) D.6.02×1023个Cl2
10.在0.5 mol Na2CO3中,含有Na+数约是( )
A.0.5 B.1 C.6.02×1023 D.3.01×1023
11.1 mol/L的FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为( )
A.1 mol/L B.1 mol C.3 mol/L D.30%
12.将4 g NaOH固体溶解在水里,配得1 L溶液,从中取出10 mL,这10 mL溶液的物质的量浓度是( )
A.1 mol/L B.0.1 mol/L C.0.01 mol/L D.10 mol/L
13.海水中蕴藏着丰富的化学资源,每千克海水中氯化物的含量如图所示。则海水中物质的量浓度最大的金属离子是( )
A.K+ B.Ca2+ C.Mg2+ D.Na+
14.实验室中配制250 mL 0.20 mol/L NaOH溶液时,必须使用的玻璃仪器是( )
A B C D
15.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时,下列操作正确的是( )
A.称量时,将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上
B.将Na2CO3固体在烧杯中溶解,所得溶液冷却到室温,再转移至容量瓶中
C.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分
D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线
16.下列说法正确的是( )
A.36 g H2O的物质的量为1 mol
B.常温、常压下,1 mol Cl2的体积是22.4 L
C.0.5 mol/L NaCl溶液中含有0.5 mol Na+
D.1 mol CO2含有的分子数约为6.02×1023
17.配制100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液需固体NaOH的质量是( )
A.2.0 g B.20 g C.0.2 g D.1.9 g
18.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1 mol H2含有的分子数目为NA
B.24 g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NA
C.1 L 1 mol·L-1 CaCl2溶液中含有的Cl-数为NA
D.常温、常压下,11.2 L O2中含有的原子数目为NA
19.下列溶液中的c(Cl-)与5 mL 1 mol/L FeCl3溶液中的c(Cl-)相等的是( )
A.7.5 mL 2 mol/L KCl溶液 B.10 mL 1.5 mol/L CaCl2溶液
C.5 mL 3 mol/L AlCl3溶液 D.15 mL 1 mol/L MgCl2溶液
20.测定产品中MnSO4·H2O的实验步骤如下:
准确称取0.300 0 g产品于锥形瓶中,加入 20 mL 85%磷酸及氧化剂等将锰转化为Mn3+,冷却到室温后,加入100 mL水并准确加入25.00 mL 0.100 0 mol·L-1 FeSO4溶液(Mn3+被Fe2+还原为Mn2+),过量的Fe2+恰好与10.00 mL 0.020 0 mol·L-1 KMnO4溶液反应(已知:Mn+
5Fe2++8H+5Fe3++Mn2++4H2O)。请计算产品中 MnSO4·H2O的质量分数(写出计算
过程)。
21.江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为25 mg(波动范围为18～
33 mg/kg)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下:称取4.000 g市售食盐加入锥形瓶中,依次加入适量的水、稍过量的KI及稀硫酸;充分反应后,再加入12.00 mL 6.000×
10-4 mol/L Na2S2O3溶液,与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为I+5I-+6H+3I2+3H2O、I2+2S22I-+S4。计算该食盐试样中碘元素的含量(单位mg/kg,写出计算过程),并判断该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准(已知碘的摩尔质量为
127 g/mol)。
22.现采用下列方法测定NaNO2粗品中NaNO2的质量分数:
称取NaNO2粗品0.450 g于锥形瓶中,加水溶解,再向其中滴加0.100 0 mol/L酸性KMnO4溶液,恰好完全反应时(反应为2Mn+5N+6H+2Mn2++5N+3H2O),消耗酸性KMnO4溶液24.00 mL。计算NaNO2粗品中NaNO2的质量分数(杂质不参与反应,请写出计算过程)。
第二单元 常见的金属及其化合物
第1课时 钠和钠的化合物
1.下列物质与水接触会产生氢气的是( )
A.Na B.Na2O C.Na2O2 D.NaHCO3
2.下列有关金属钠的说法错误的是( )
A.钠应保存在煤油中 B.钠是银白色金属,硬度很大
C.钠在反应中易失电子,表现出还原性 D.钠与氧气反应的产物与反应条件有关
3.下列物质投入水中会生成氧气的是( )
A.Na2O2 B.Na2O C.Na D.Na2CO3
4.下列钠的化合物中,可用于呼吸面具中O2来源的是( )
A.Na2O B.Na2O2 C.NaCl D.Na2CO3
5.疏松的糕点、饼干、面包等在制作过程中都使用了疏松剂。疏松剂受热分解,产生的气体使食品酥脆、松软。下列物质可作为食品制作过程中使用的疏松剂的是( )
A.NaCl B.Na2CO3 C.NaHCO3 D.NaOH
6.小苏打是常用的食品添加剂,其化学式是( )
A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Na2SO4 D.NaCl
7.下列有关钠的化合物的说法正确的是( )
A.NaHCO3俗称苏打 B.NaCl用于食品调味剂
C.Na2O是淡黄色固体 D.利用侯氏制碱法可得到NaOH
8.下列关于NaHCO3的说法正确的是( )
A.加热时性质稳定 B.能与盐酸反应生成CO2
C.与澄清石灰水混合无现象 D.难溶于水
9.碳酸钠俗称纯碱或苏打。下列有关碳酸钠的说法错误的是( )
A.纯碱溶液显碱性
B.相同温度下,纯碱的溶解度比小苏打的溶解度大
C.物质的量浓度相同时,Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大
D.在医疗上,纯碱是治疗胃酸过多的一种药剂
10.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( )
A.金属钠可以保存在无水酒精中
B.受热时碳酸氢钠比碳酸钠稳定
C.过氧化钠可在呼吸面具中作为供氧剂
D.盛放稀氢氧化钠溶液的试剂瓶常用玻璃塞
11.下列物质长时间露置在空气中,会因发生氧化还原反应而变质的是( )
A.NaOH B.Na2CO3·10H2O
C.Na2O D.Na2O2
12.已知M是一种金属单质,N是一种淡黄色的固体,其转化关系如图所示。下列关于P的叙述错误的是( )
A.溶液呈碱性
B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C.与足量盐酸反应放出气体
D.受热易分解
13.下列反应的离子方程式错误的是( )
A.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合:HC+OH-C+H2O
B.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合:HC+OH-C+H2O
C.碳酸钠溶液与澄清石灰水混合:Ca2++CCaCO3↓
D.碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合:Ba2++CBaCO3↓
14.下列关于钠及其化合物的描述正确的是( )
A.钠的硬度很大 B.钠在O2中燃烧可生成Na2O2
C.常温下,钠与O2不反应 D.电解饱和食盐水可以制得钠
15.用洁净的铂丝蘸取NaOH溶液放在酒精灯火焰上灼烧,可观察到火焰的颜色为( )
A.黄色 B.绿色 C.红色 D.紫色
16.节日燃放的烟花利用了“焰色试验”的原理。下列说法正确的是( )
A.进行焰色试验时一定发生化学变化
B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C.某样品的焰色为黄色,则该样品仅含有钠元素
D.焰色试验时金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色,再蘸取样品灼烧
17.除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质),选用试剂或方法正确的是( )
A.NaHCO3溶液(Na2CO3):Ca(OH)2溶液
B.CO2(HCl):饱和的Na2CO3溶液
C.CO2(H2O):碱石灰
D.NaOH溶液(Na2CO3):Ca(OH)2溶液
18.侯氏制碱法以NaCl、CO2、NH3和H2O为原料,发生反应:NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl。将析出的固体灼烧获取纯碱,向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品NH4Cl。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是( )
A.制取CO2 B.制取NaHCO3 C.分离NaHCO3 D.制取Na2CO3
19.下列实验方案能达到实验目的的是( )
A.用NaOH溶液除去CO2中的HCl气体
B.用加热法除去NaHCO3固体中的少量NaCl
C.用丁达尔效应鉴别AgI胶体和Na2SO4溶液
D.用酚酞溶液鉴别NaOH溶液和KOH溶液
20.我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺,生产流程可按如图所示简要表示(已知NH3极易溶于水)。
下列说法不正确的是( )
A.向饱和食盐水中先通入足量的NH3,再通入足量的CO2
B.沉淀池中得到的沉淀为碳酸钠
C.使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了循环1
D.循环2中的气体X为CO2
21.食盐是人类生活中不可缺少的物质,海水中含有大量食盐。某地出产的粗盐中,所含杂质是CaCl2,通过下面的实验可制得纯净的NaCl。
(1)加入过量Na2CO3于溶液a中,判断Na2CO3已过量的方法是 。
(2)除去沉淀CaCO3表面附着的溶液中的杂质离子必须经过洗涤、干燥的步骤。其中洗涤步骤的正确操作为 。
(3)A试剂的名称为 。
第2课时 铁和铁的化合物、铝合金
1.下列关于铁及其化合物的说法错误的是( )
A.Fe在潮湿的空气中容易生锈 B.丹霞地貌的岩层因含Fe2O3而呈红色
C.FeO中铁元素的化合价为+2价 D.可用Fe与盐酸反应制取FeCl3
2.下列化合物中,不能通过单质之间的反应直接制取的是( )
A.Fe3O4 B.FeCl3
C.FeCl2 D.CuCl2
3.铁与水蒸气反应的实验装置如图所示,下列有关该实验的说法不正确的是( )
A.湿棉花的作用是提供水蒸气
B.每消耗3 mol Fe,生成4 mol H2
C.加热铁粉后吹出肥皂泡,证明发生了反应
D.铁与水蒸气反应时H2O为氧化剂
4.下列有关Fe2O3的说法正确的是( )
A.Fe2O3和H2O反应可生成Fe(OH)3
B.Fe与水蒸气在高温下反应可生成Fe2O3
C.Fe2O3俗名铁红,常用作红色油漆和涂料
D.与稀盐酸反应的离子方程式为2H++O2-H2O
5.下列转化在指定条件下可以实现的是( )
A.FeFeCl2 B.FeFe3O4
C.FeOFe(OH)2 D.Fe2O3FeSO4
6.下列四个反应:①氢氧化铁受热分解;②铁在潮湿的空气中生锈;③高温下,铁与水蒸气反应;④铁在氧气中燃烧。其中有四氧化三铁生成的是( )
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
7.把铁片放入下列溶液中,铁片能溶解且无气体放出的是( )
A.Fe2(SO4)3溶液 B.稀盐酸
C.稀硫酸 D.NaOH溶液
8.铁元素在地壳中含量丰富。下列有关说法不正确的是( )
A.不锈钢属于铁合金 B.用KSCN溶液可检验溶液中的Fe3+
C.铁制品腐蚀过程中铁被还原 D.覆盖油脂的铁不易生锈
9.要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3,可行的办法是( )
A.加入KSCN溶液 B.通入氯气
C.加入NaOH溶液 D.加入铁粉
10.下列关于铁及其化合物的说法错误的是( )
A.实验室保存FeCl2溶液时常加入铁粉
B.可用KSCN溶液检验FeCl2溶液是否变质
C.若FeCl2溶液中混有FeCl3,可通过滴加氯水除去
D.向FeCl2溶液中加入NaOH溶液,最终可观察到红褐色沉淀
11.向某溶液中滴加硫氰化钾(KSCN)溶液时无明显现象,再向其中滴加适量H2O2溶液后溶液变红,则原溶液中一定有( )
A.Fe3+ B.Fe2+ C.HC D.Al3+
12.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.铁与盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
B.氯化亚铁溶液与氯水反应:Fe2++Cl2Fe3++Cl-
C.氯化铁溶液与金属铜反应:Fe3++CuFe2++Cu2+
D.氢氧化铁与盐酸反应:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O
13.下列各组物质反应后,再滴入KSCN溶液,显红色的是( )
A.向CuCl2溶液中加入铁粉
B.向FeO粉末中加入稀硫酸
C.单质Fe与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入少量氯水
D.Fe(OH)3与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入过量铁粉
14.优质钢材是建造航空母舰的基础材料,钢材中含量最高的元素是( )
A.铁 B.碳 C.硅 D.锰
15.我国“奋斗者”号载人潜水器外壳使用了钛合金,这种钛合金可能具有的性质是( )
A.耐高压 B.易与海水反应
C.硬度小 D.易与氧气反应
16.我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法不正确的是( )
A.常温下,铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼
B.铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物
C.铝合金密度小、强度高,广泛应用于航空领域
D.工业上可以用盐酸去除铝表面的氧化膜
17.高铁列车车厢大部分采用铝合金材料制造,这是因为铝合金( )
A.比纯铝熔点高 B.具有比较活泼的化学性质
C.各种成分在自然界中含量丰富,容易获取 D.密度小、强度大、抗腐蚀能力比较强
18.化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素,可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是( )
A.工业上用CO还原Fe2O3炼铁,该反应为置换反应
B.Fe与水蒸气高温下反应生成FeO
C.维生素C能将Fe3+转化为Fe2+,过程中维生素C作还原剂
D.不能通过化合反应得到FeCl2和Fe(OH)3
19.医学发现一种Fe3O4纳米粒子具有肝靶向功能。利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程如图所示。
已知:Zn溶于强碱时生成 [Zn(OH)4]2-。
下列有关说法正确的是( )
A.Fe3O4俗称铁红
B.“碱洗”是为了洗去废旧镀锌铁皮表面的油污
C.“酸溶”中发生反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O
D.“氧化”后溶液中存在的离子有H+、Fe2+、Fe3+、S
20.铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。现有铁、铝的混合物进行如下实验:
(1)操作X的名称是 。
(2)气体A是 。
(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸,生成 (填化学式),A在该反应中作为 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)溶液B中阴离子除OH-外还有 ,溶液D中存在的金属离子为 。
第三单元 常见的非金属及其化合物
第1课时 氯和氯的化合物
1.下列有关Cl2的说法正确的是( )
A.无色、无味气体 B.可用排水法收集
C.密度比空气的大 D.可用碱石灰干燥
2.下列说法正确的是( )
A.氯原子或氯离子的化学性质相同 B.氯原子易得到一个电子成为氯离子
C.氯气、氯离子都具有剧毒 D.氯气和氯离子都显黄绿色
3.下列关于氯气的说法错误的是( )
A.一种有刺激性气味的气体 B.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气
C.化学性质很活泼,具有较强的氧化性 D.铁丝可在氯气中燃烧生成氯化亚铁
4.下列液体中,既含有氯分子,又含有氯离子的是( )
A.氯化钠溶液 B.新制氯水
C.氯化镁溶液 D.液氯
5.可使用“84”消毒液对环境消毒、杀菌。“84”消毒液的有效成分是( )
A.NaCl B.NaClO C.Na2CO3 D.NaHCO3
6.新制氯水与久置的氯水相比较,下列结论不正确的是( )
A.颜色相同 B.前者能使有色布条褪色
C.都含有H+ D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
7.下列说法不正确的是( )
A.光照氯水有气泡逸出,该气体是O2
B.新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl2
C.久置氯水遇AgNO3溶液会产生白色沉淀
D.新制氯水经光照一段时间后溶液的pH会增大
8.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系错误的是( )
选项 A B C D
生活中的物质 食盐 “84”消毒液 复方氢氧化铝片 漂白粉
有效成分 NaCl NaClO Al(OH)3 CaCl2
用途 调味品 消毒剂 抗酸药 杀菌剂
9.次氯酸消毒液是一种含次氯酸的高效家用杀菌消毒剂。下列关于次氯酸消毒液的说法正确的是( )
A.次氯酸的酸性强于盐酸的 B.次氯酸能电离生成Cl-
C.该消毒液的有效成分为HCl D.该消毒液应避光保存
10.某同学用氯气消毒过的自来水配制下列溶液,可能会出现白色浑浊的是( )
A.MgCl2溶液 B.NaNO3溶液 C.AgNO3溶液 D.KCl溶液
11.下列说法不正确的是( )
A.氯气具有强氧化性
B.氯气可用于自来水的杀菌、消毒
C.漂白液、漂白粉可用于环境消毒
D.向某无色溶液中滴加AgNO3溶液出现白色沉淀,证明原溶液中一定有Cl-
12.将氯气通入含有下列离子的溶液中,离子的浓度变化最小的是( )
A.OH- B.HC C.Fe3+ D.C
13.下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制备Cl2 B.用装置乙除去Cl2中的HCl
C.用装置丙收集Cl2 D.用装置丁吸收尾气
14.某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图所示装置制备Cl2。下列分析不正确的是( )
A.装置甲中可用分液漏斗代替长颈漏斗
B.装置甲中缺少加热装置
C.装置乙中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2
D.装置丁的作用是吸收多余的氯气,防止污染环境
15.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙除去氯气中少量氯化氢
C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
16.(2021·江苏合格考)含氯消毒剂在卫生防疫方面起着重要的作用。常见的含氯消毒剂有漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、“84”消毒液(有效成分为NaClO)等。
(1)漂白粉和“84”消毒液具有杀菌、消毒功能,主要是因为两者均含有 (填离子符号)。
(2)以下实验能鉴别Ca(ClO)2溶液和NaClO溶液的是 (填字母)。
a.焰色试验
b.加入Na2CO3溶液
c.加入NaCl稀溶液
(3)①将“84”消毒液与洁厕剂(含有盐酸)混合,反应生成 (填化学式),能使人中毒。
②“84”消毒液与H2O2溶液混合会发生反应,减弱杀菌、消毒功能。该反应生成三种常见物质,其中一种是O2,写出反应的化学方程式: 。
17.实验室制取氯气的装置如图所示。
(1)用化学方程式表示制取氯气的反应原理: 。
(2)发生装置所用玻璃仪器名称为 。
(3)装置C的作用是 ,
装置D的作用是 。
(4)检验E瓶集满氯气的方法是 。
(5)烧杯F中盛放的液体是 ,其作用是 。
第2课时 硫和硫的化合物
1.下列关于SO2的叙述不正确的是( )
A.可用于工业制硫酸
B.与NaOH反应生成Na2SO4
C.易溶于水
D.排放到空气中的SO2可能引起酸雨
2.下列关于二氧化硫性质的描述不正确的是( )
A.无色气体 B.有刺激性气味
C.难溶于水 D.常温、常压下,密度比空气的大
3.二氧化硫是一种空气污染物。下列有关二氧化硫性质的叙述正确的是( )
A.是无色、无味的气体 B.易液化但难溶于水
C.与水反应生成硫酸 D.能使品红溶液褪色
4.下列反应中,SO2表现了还原性的是( )
A.SO2+H2OH2SO3 B.SO2+2NaOHNa2SO3+H2O
C.2SO2+O22SO3 D.SO2+CaOCaSO3
5.下列气体通入少量的品红溶液中,品红溶液褪色。加热,溶液又恢复红色。该气体是( )
A.CO2 B.SO2 C.N2 D.Cl2
6.溶于水能生成强酸的物质是( )
A.NH3 B.NO C.SO3 D.SO2
7.下列气体可用如图所示方法收集的是( )
A.NO2
B.O2
C.SO2
D.NH3
8.下列关于SO2的说法不正确的是( )
A.工业制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨
B.葡萄酒中使用SO2作抗氧化剂是利用了SO2的还原性
C.SO2与H2S气体混合,产生淡黄色固体,体现了SO2的氧化性
D.SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,红色褪去,向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液,红色复现,体现了SO2的漂白性
9.下列有关浓硫酸实验与性质对应关系不正确的是( )
A.浓硫酸在空气中久置质量变大,是因为浓硫酸具有吸水性
B.浓硫酸与Na2SO3固体反应生成SO2,是因为浓硫酸具有强酸性
C.浓硫酸能使纸张变黑,是因为浓硫酸具有吸水性
D.浓硫酸能使铁钝化,是因为浓硫酸具有强氧化性
10.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是( )
A.都能作干燥剂
B.都具有一定的氧化性
C.加热时都能与铜发生反应
D.在常温下都能用铁制容器贮存
11.蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是( )
A.过程①白色固体变黑,主要体现了浓硫酸的脱水性
B.过程②固体体积膨胀,与产生的大量气体有关
C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体,体现了浓硫酸的酸性
D.过程中发生反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
12.检验下列离子时,选用的试剂或方法错误的是( )
A.S(稀盐酸、BaCl2溶液)
B.H+(无色酚酞溶液)
C.Cl-(稀硝酸、AgNO3溶液)
D.K+(焰色试验,透过蓝色钴玻璃观察)
13.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )
A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理
14.实验室常用如图装置进行铜与浓硫酸反应的实验。下列有关说法错误的是( )
A.充分反应后,甲试管内硫酸一定有剩余
B.乙试管中品红溶液红色褪去
C.参加反应的硫酸都为氧化剂
D.棉花上喷有的溶液可能为饱和碳酸钠溶液
15.下列事实各表现了SO2的什么性质,请将其代号填入每小题后的横线上。
a.易溶于水 b.水溶液呈酸性 c.氧化性 d.还原性 e.漂白性
(1)SO2使品红溶液褪色 。
(2)SO2使显红色的酚酞溶液褪色 。
(3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色 。
(4)点燃的镁条在SO2中继续燃烧(2Mg+SO22MgO+S) 。
(5)将盛有SO2气体的试管倒扣于水中,试管内的液面上升 。
(6)SO2使石蕊溶液变红色 。
16.根据如图所示装置,回答下列问题。
(1)开始加热后,产生的现象是:a处 ;b处 。
(2)停止反应后,用酒精灯在b处微微加热,产生的现象是 。
(3)写出a处发生反应的化学方程式: 。
若充分反应后铜片仍有剩余,则硫酸 (填“有”或“没有”)剩余,理由是
。
若有a mol H2SO4参加反应,则被还原的H2SO4为 mol。
(4)蘸有Na2CO3溶液的棉花的作用是 。
第3课时 氮及其化合物 无机非金属材料
1.下列过程不属于氮的固定的是( )
A.氢气与氮气合成氨
B.氨和二氧化碳合成CO(NH2)2
C.雷雨天时氮气与氧气反应生成NO
D.大豆根瘤菌将氮气转化为铵态氮肥
2.常温、常压下,下列气体的颜色为红棕色的是( )
A.NH3 B.N2 C.NO D.NO2
3.下列物质能与水反应的是( )
A.N2 B.NO C.NO2 D.O2
4.下列有关空气污染的说法错误的是( )
A.pH<7的降水就是酸雨
B.SO2、NO2都能引起酸雨
C.汽车排放的NO来自高温下N2与O2的反应
D.空气中的SO2主要来自煤、石油的燃烧
5.下列关于酸雨的说法正确的是( )
A.成因主要是二氧化碳的排放
B.酸雨的形成过程中不涉及氧化还原反应
C.是由人类活动影响硫、氮循环引起的
D.是指pH<7.0的雨水
6.下列事实与硝酸性质的对应关系错误的是( )
A.打开浓硝酸的试剂瓶,瓶口有白雾——挥发性
B.用棕色试剂瓶保存浓硝酸——不稳定性
C.稀硝酸使紫色石蕊溶液变红——酸性
D.稀硝酸使黑色氧化铜固体溶解——强氧化性
7.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是( )
A.常温下都可用铝制容器贮存
B.露置在空气中,容器内酸液的质量都减轻
C.常温下都能与铜较快反应
D.露置在空气中,容器内酸液的浓度都增大
8.从经济效益和环境保护的观点出发,由铜制取硝酸铜最适宜的方法是( )
A.CuCu(NO3)2 B.CuCu(NO3)2
C.CuCuOCu(NO3)2 D.CuCu(NO3)2
9.下列气体中,既可用排水法又可用向上排空气法收集的是( )
A.NH3 B.NO
C.O2 D.SO2
10.下列关于氨的说法错误的是( )
A.极易溶于水 B.用浓硫酸干燥
C.用向下排空气法收集 D.有刺激性气味
11.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是( )
A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨:N+OH-NH3↑+H2O
B.NH4HCO3与足量NaOH溶液反应:N+OH-NH3·H2O
C.氨水与过量SO2气体反应:NH3·H2O+SO2N+HS
D.氨水中加入氯化铁溶液:Fe3++3OH-Fe(OH)3↓
12.如图,利用培养皿探究氨的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( )
选项 实验现象 解释
A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸挥发出的HCl 气体反应产生了NH4Cl固体
B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应
C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液
D 干燥的红色石蕊试纸不变色, 湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱
13.下列有关氨的叙述正确的是( )
A.可用向上排空气法收集氨
B.实验室中可用加热氯化铵固体的方法制取氨
C.加热浓氨水会逸出氨
D.将两根分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近时,有白烟生成
14.下列实验方案能达到目的的是( )
A.用浓硫酸干燥氨
B.用铁在氯气中燃烧制备氯化亚铁
C.用Cu与浓硝酸反应制备少量NO
D.用加热法除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3
15.下列有关氮及其化合物的性质与用途的对应关系正确的是( )
A.N2化学性质稳定,可作保护气
B.NH3具有还原性,可作制冷剂
C.NO不与水反应,可氧化制得NO2
D.浓硝酸具有酸性,可钝化金属Al
16.实验室制取NH3时,下列图中装置能达到相应实验目的的是( )
A.生成NH3 B.干燥NH3 C.收集NH3 D.吸收NH3尾气
17.氮在自然界中的转化是一个复杂的过程,如图所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分。
(1)循环图中能够说明含氮有机物可以转化为无机物的是 (填转化序号)。
(2)循环图中转化④的反应之一可表示为N+2O2X+2H++H2O,写出X的化学式: 。
(3)下列有关氮循环说法正确的是 (填字母)。
a.图中转化②③④都属于氮的固定
b.雷雨天气容易发生转化②的过程
c.动植物蛋白质中一定含有氮元素
(4)氨与二氧化氮在一定条件下可以发生反应,生成参与大气循环的物质,写出反应的化学方程式: 。
18.某小组同学利用下面的实验装置(气密性已检验)验证稀硝酸的性质。
实验装置 实验步骤 实验现象
Ⅰ.向试管中加入2 mL稀硝酸 铜片表面产生无色气泡; 溶液逐渐变为蓝色; 试管上部气体逐渐变为红棕色
Ⅱ.试管上部气体变为红棕色后, 立即将NaOH溶液加入试管中 溶液中产生蓝色沉淀; 试管上部气体逐渐变为无色
(1)步骤Ⅰ中,红棕色气体是 。
(2)得出结论:铜与稀硝酸反应生成NO,所依据的实验现象是
。
(3)步骤Ⅱ中,生成蓝色沉淀的离子方程式是 。
(4)上述实验说明稀硝酸具有的性质是酸性、 。
19.某实验小组同学用图甲所示装置制取氨,并探究其性质。
回答下列问题。
(1)图甲中,试管内发生反应的化学方程式是 。
(2)图甲方框中的收集装置应为 (填字母)。
(3)将蘸有浓盐酸的棉球放入收集满NH3的集气瓶中,迅速盖上玻璃片,可观察到的实验现象是 。
(4)该同学设计了图乙所示的装置进行尾气处理,有同学认为该设计不合理,其理由是
。
第四单元 化学实验
第1课时 实验仪器与基本操作
1.下列实验仪器名称为“锥形瓶”的是( )
A B C D
2.仪器名称为“坩埚”的是( )
A B C D
3.配制500 g 0.9%的生理盐水,不需要的仪器是( )
A B C D
4.从鲜三七中提取有效成分三七总皂苷的一种工艺流程如图所示。
操作M需要用到的仪器为( )
A B C D
5.下列不能用作反应容器的是( )
A.试管 B.坩埚 C.容量瓶 D.圆底烧瓶
6.下列实验仪器的名称正确的是( )
A.冷凝管 B.溶量瓶 C.坩锅 D.长劲漏斗
7.下列仪器中一般不用作反应容器的是( )
A.试管 B.烧瓶 C.烧杯 D.量筒
8.下列实验仪器可以用来加热但需要垫上陶土网的是( )
A.试管 B.容量瓶 C.蒸发皿 D.烧杯
9.下列实验操作与必选仪器相符的是( )
A.溶解物质:量筒 B.过滤:漏斗
C.加热溶液:容量瓶 D.蒸发结晶:坩埚
10.实验室用氯化钠固体配制100 mL 0.5 mol/L的溶液,需要用到的仪器是( )
A.蒸发皿 B.锥形瓶 C.分液漏斗 D.100 mL容量瓶
11.下列实验操作正确的是( )
A.滴加液体 B.测溶液pH C.氧气验满 D.熄灭酒精灯
12.下列实验操作正确的是( )
A.加热液体 B.测定溶液pH C.添加酒精 D.贮存氢气
13.下列图示对应操作规范的是( )
A.称量固体 B.溶解物质 C.转移溶液 D.移走蒸发皿
14.下列实验操作不正确的是( )
A.用棕色试剂瓶存放浓硝酸
B.用10 mL量筒量取8.25 mL盐酸
C.用蒸发皿加热NaCl溶液制取NaCl晶体
D.将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入水中,并不断搅拌
15.实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是( )
A.蒸发食盐水 B.用量筒量取液体 C.测溶液的pH D.干燥NH3
16.规范操作是实验的基本要求。下列操作规范的是( )
A.转移溶液 B.搅拌溶液 C.熄灭酒精灯 D.取蒸发皿
17.实验室中下列做法正确的是( )
A.稀释浓硫酸时,将水直接倒入浓硫酸中
B.浓的氢氧化钠溶液沾到手上立即用盐酸冲洗
C.点燃氢气前,先检验氢气的纯度
D.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视刻度线
18.下列说法正确的是( )
A.钠、钾着火时可用水灭火
B.面粉厂和加油站都严禁烟火
C.氯气泄漏时应喷洒盐酸处理毒气
D.不慎将油汤洒在衣服上,用水冲洗可清除油污
19.下列实验操作正确的是( )
A.用镊子将金属钠从煤油中取出
B.闻气体气味时,直接把鼻孔凑到集气瓶口
C.皮肤不慎沾到浓硫酸,立即用氢氧化钠溶液清洗
D.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度线
20.下列试剂中,应该存放在贴有如图标识的试剂瓶中的是( )
A.C2H5OH B.HNO3 C.NaOH D.NaCl
21.实验室中,下列操作不正确的是( )
A.点燃氢气前,先验纯,确认氢气纯净后再点燃
B.进行粗盐提纯实验时,将产生的废液倒入指定容器中
C.闻气体的气味时,用手在瓶口轻轻扇动,使少量气体飘进鼻孔
D.称量氢氧化钠固体时,将氢氧化钠直接放在天平的托盘上
22.下列行为不符合安全要求的是( )
A.金属钠着火时,立即用大量水扑灭
B.闻气体气味时,用手在瓶口轻轻扇动,使少量气体飘进鼻孔
C.检验天然气管道是否漏气,将肥皂液涂在接口处
D.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌
第2课时 物质的分离、提纯和检验
1.醋溜土豆丝是人们喜爱的家常菜,下列制作醋溜土豆丝的主要操作属于过滤的是( )
A.切丝 B.浸洗 C.沥水 D.炝炒
2.下列各组混合物能用如图所示装置进行分离的是( )
A.盐酸和硝酸
B.水和泥沙
C.碘和酒精
D.水和植物油
3.实验室由海水获得淡水的实验装置是( )
A B C D
4.下列装置可用于固体和液体分离的是( )
A B C D
5.下列实验操作,不能用于物质分离的是( )
A B C D
6.下列实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是( )
A.用图甲所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体
B.用图乙所示装置加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体
C.用图丙所示装置制取少量CO2气体
D.用图丁所示装置除去黄河水中少量的泥沙
7.下列实验方案能达到目的的是( )
A.用排水集气法收集HCl气体
B.用燃烧的木条鉴别N2和CO2
C.用KSCN溶液检验溶液中的Fe3+
D.用丁达尔效应鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
8.下列鉴别物质的方法能达到目的的是( )
A.用加热的方法鉴别NH4Cl固体和NaCl固体
B.用焰色试验鉴别KCl固体和KOH固体
C.用丁达尔效应鉴别盐酸和硫酸
D.用澄清石灰水判断SO2中是否混有CO2
9.下列方案不能达到实验目的的是( )
A.用闻气味的方法鉴别CO2和CO
B.用pH试纸鉴别NaCl溶液与HCl溶液
C.用品红溶液鉴别SO2和CO2
D.用激光笔照射的方法鉴别溶液和胶体
10.实验室从草木灰中获得碳酸钾并检验钾元素存在的实验中,下列原理和装置不能达到实验目的的是( )
A.溶解 B.过滤 C.蒸发结晶 D.焰色试验
11.下列实验方案不能达到目的的是( )
A.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl
B.用BaCl2溶液鉴别Na2SO4溶液和Na2CO3溶液
C.通入氯气可除去FeCl3溶液中含有的FeCl2
D.用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体
12.下列实验方法能达到实验目的的是( )
A.用淀粉溶液检验加碘食盐(含KIO3)中的碘元素
B.用焰色试验区别NaCl和NaNO3两种固体
C.为除去NO2中混有的NO,可将气体通过盛有H2O的洗气瓶
D.为证明Cl2的氧化性强于I2的,可向KI溶液中通入Cl2,观察溶液颜色变化
13.下列根据实验操作及现象所得结论错误的是( )
选项 实验操作及现象 结论
A 向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液显红色 该溶液中一定含Fe3+
B 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀 该溶液中一定含S
C 向某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀 该溶液中一定含Cl-
D 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧,火焰呈黄色 该溶液中一定含Na+
14.下列提纯物质的方法正确的是( )
A.除去HCl溶液中少量的H2SO4,可加入适量Ba(NO3)2溶液后过滤
B.除去铁粉中的少量铝粉,可加入适量稀盐酸后过滤
C.除去FeCl3溶液中的少量CuCl2,可加入适量铁粉后过滤
D.除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3,可将固体加热至恒重
15.下表为各物质所含杂质及除去这些杂质所选用的试剂和操作方法,正确的是( )
选项 物质 杂质 试剂和操作方法
A KNO3溶液 Ba(NO3)2 加入适量Na2SO4溶液并过滤
B FeSO4溶液 CuSO4 加入足量的铁粉并过滤
C H2 CO2 通过盛有Na2O2的干燥管
D NaNO3溶液 Na2CO3 加入适量稀盐酸
16.下列实验方案能达到目的的是( )
A.用Cu与稀硝酸反应制备少量NO
B.用加热的方法除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3
C.用氢氧化钠固体干燥CO2
D.用NaOH溶液鉴别NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液
17.下列对实验现象的描述错误的是( )
① ② ③ ④
A.实验①中溶液变黄色
B.实验②试管中溶液变红色
C.实验③中烧瓶内溶液变红色
D.实验④试管中出现砖红色沉淀
18.下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是( )
选项 物质(杂质) 除杂试剂 除杂操作
A Cl2(HCl) 饱和NaCl溶液 通入足量饱和NaCl溶液中洗气后干燥
B NaCl固体(Na2CO3) 盐酸 加入足量盐酸,充分反应后蒸发结晶
C FeCl2溶液(CuCl2) 铁粉 加入过量铁粉,充分反应后过滤
D Na2CO3溶液(NaHCO3) 稀盐酸 通入过量盐酸
19.实现下列实验方案,选用的试剂或方法合理的是( )
A.干燥氨,试剂:浓硫酸
B.除去NaHCO3固体中的少量NaCl,方法:加热
C.除去CaCO3中混有的Al(OH)3,试剂:NaOH溶液
D.区别未知浓度的NaOH溶液和Na2CO3溶液,试剂:酚酞溶液
20.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是( )
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入NaOH溶液,生成的白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色 该溶液中含有Fe2+
B 向某溶液中加入浓NaOH溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中含有N
C 向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成 该溶液中一定含有S
D 用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上,试纸先变红,随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质
第3课时 实验设计和实验评价
1.不能利用如图所示装置进行的气体制备实验是( )
A.用过氧化氢和二氧化锰制取氧气
B.用铜和浓硝酸制取二氧化氮
C.用二氧化锰和浓盐酸制取氯气
D.用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳
2.实验室可用如图所示装置制备少量氧气。下列说法正确的是( )
A.实验前需检查装置的气密性
B.当水槽中导管口一有气泡逸出时,就立即收集氧气
C.实验结束时先撤走酒精灯,再从水槽中取出导管
D.常温下将木条伸入盛有氧气的集气瓶中,木条自燃
3.实验室用如图所示装置制取CO2。下列说法错误的是( )
A.关闭活塞,向长颈漏斗中加水可检查装置的气密性
B.通常用稀盐酸和块状石灰石反应
C.旋转活塞可以控制反应的发生和停止
D.用澄清石灰水可除去CO2中混有的HCl气体
4.下列气体可用如图所示方法收集的是( )
A.NO2
B.O2
C.SO2
D.NH3
5.实验室收集HCl可以采用的方法是( )
A B C D
6.下列是实验室制取气体时常用的发生装置和收集装置。下列说法正确的是( )
A.图甲可用于NH4Cl固体与碱石灰共热制取NH3
B.图乙可用于实验室制取Cl2
C.图丙可用于收集NO
D.图丁可用于收集HCl气体
7.下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )
A.制取NH3 B.干燥NH3 C.收集NH3 D.尾气处理
8.如图所示的实验装置有多种用途。下列说法错误的是( )
A.该装置可用于收集NO2
B.当试管中盛装浓硫酸时,可用于干燥NH3
C.当试管中盛装氢氧化钠溶液时,可用于除去尾气中的SO2
D.当试管中盛装饱和食盐水时,可用于除去Cl2中的HCl
9.下列实验装置能达到实验目的的是( )
A.实验室制CO2 B.检查装置气密性 C.收集氢气 D.干燥氯气
10.下列实验目的能够实现的是( )
A.制取SO2 B.收集SO2 C.验证SO2的溶解性 D.探究SO2的漂白性
11.下列有关气体的制备和收集正确的是( )
A.制取氯气 B.制取氨 C.制取二氧化硫 D.制取二氧化氮
12.实验室用如图所示装置来制取少量氯气。下列说法正确的是( )
A.E容器中加入的是稀盐酸
B.M瓶的作用是收集氯气
C.Q瓶中加入NaOH溶液吸收多余的氯气
D.用该装置制取氯气前无需检查装置的气密性
13.下列方案能达到实验目的的是( )
A.用浓硫酸干燥NH3 B.用NaOH溶液除去Cl2中少量HCl
C.用品红溶液检验CO2中混有的SO2 D.用焰色试验鉴别NaHCO3和Na2CO3
14.下列实验方案能达到目的的是( )
A.用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3
B.用焰色试验鉴别NaCl固体和KCl固体
C.用NaOH溶液除去Cl2中混有的HCl
D.用KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否混有FeCl2
15.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A 将碳和浓硫酸加热,反应所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水,品红溶液褪色,澄清石灰水变浑浊 气体产物中含有CO2和SO2
B 向溶液X中滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝 溶液X中无N
C 用铂丝蘸取溶液进行焰色试验,火焰呈黄色 溶液中不一定无K+
D 向某溶液中加入氯水,再滴入KSCN溶液,溶液变红色 原溶液中存在F
16.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )
选项 实验操作 实验目的
A 把气体通入水中 除去NO2中的NO
B 向氢氧化钠溶液中通入足量Cl2 模拟工业上制取漂白粉
C 分别取1 g固体于试管中加热,冷却后称重 鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体
D 向溶液中加入KSCN溶液,观察颜色变化 检验溶液中是否含有Fe2+
17.下列有关实验操作、现象和结论不正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论
A 将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌 得到黑色蓬松的固体并产生有刺激性气味的气体 说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B Cu片中加入一定浓度的硝酸 试管口有红棕色气体产生 原溶液不一定为浓硝酸
C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变为蓝色 浓氨水呈碱性
D 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀生成 原溶液中一定含有S
18.下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是( )
选项 实验操作及现象 解释或结论
A 打磨过的铁钉放入足量浓硝酸中,铁钉不能溶解 铁发生了钝化
B 将湿润的红色布条放入盛有氯气的集气瓶中,布条褪色 氯气具有氧化性
C 将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近,产生大量白烟 NH3遇到HCl时反应生成NH4Cl晶体
D 将Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌,用手触摸烧杯外壁感觉变凉 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应
19.通过下列实验进行物质性质或成分的探究。
实验1:向某溶液中加入澄清石灰水,观察到有白色沉淀产生;
实验2:取少许久置的过氧化钠样品于试管中,加入2～3 mL蒸馏水,有无色、无味的气体生成;
实验3:将盛满氯气的试管倒扣在水槽中,静置一段时间,观察到试管中液面明显上升;
实验4:用洁净的铂丝蘸取某碱性溶液进行焰色试验,观察到火焰的颜色呈黄色。
下列说法正确的是( )
A.实验1说明溶液中含有C或HC
B.由实验2可知过氧化钠没有变质
C.实验3说明氯气能溶于水
D.实验4说明溶液中的溶质为NaOH
第五单元 物质结构基础
第1课时 原子结构与元素周期表
1.为纪念门捷列夫,科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示,中文命名为“钔”。核素 Md的质量数为( )
A.101 B.157 C.258 D.359
2.O常用作“示踪原子”。下列关于 O的说法正确的是( )
A.质子数是8 B.电子数是10 C.中子数是18 D.质量数是26
3.氢有三种核素 HH和 H,它们之间不同的是( )
A.质子数 B.电子数 C.原子序数 D.质量数
4.U是重要的核工业原料,在自然界的存在很少。下列有关 U的说法正确的是( )
A.原子核中含有92个中子 B.原子核外有143个电子
C.与 U互为同位素 D.与 U互为同素异形体
5.2022年,我国科学家以C60为原料创造出碳家族单晶新材料。C60与金刚石互为( )
A.同素异形体 B.同位素 C.同分异构体 D.同系物
6.决定元素化学性质的是( )
A.最外层电子数 B.电子层数 C.中子数 D.质量数
7.某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法不正确的是( )
A.元素符号是Ca B.属于金属元素
C.在化学反应中易得电子 D.最高正化合价是+2价
8.硫的原子结构示意图为。下列说法错误的是( )
A.硫原子的核电荷数为16 B.硫的氧化物中,硫最高价为+4价
C.硫原子核外共有16个电子 D.硫离子比硫原子多两个电子
9.某粒子的结构示意图为,关于该粒子的说法正确的是( )
A.核外电子数为9 B.核外有两个电子层
C.属于带正电荷的粒子 D.在化学反应中易被氧化
10.下列粒子的示意图中表示阴离子的是( )
A B C D
11.核外电子排布相同的一组粒子是( )
A.Mg2+、Al3+、Cl-、Ne B.Na+、F-、S2-、Ar
C.K+、Ca2+、S2-、Ar D.Mg2+、Na+、Cl-、S2-
12.下列各组元素,属于同一周期的是( )
A.H、Li、Na B.Na、Mg、Ca
C.N、O、Cl D.Al、P、S
13.第ⅦA族元素具有相似的化学性质,其原因是它们的原子具有相同的( )
A.原子半径 B.最外层电子数 C.核外电子数 D.电子层数
14.硼和氮都属于元素周期表第二周期元素,它们的原子结构中相同的是( )
A.电子层数 B.质子数 C.最外层电子数 D.核外电子数
15.Mg在元素周期表中的位置为( )
A.第二周期第Ⅱ族 B.第二周期第ⅡA族
C.第三周期第Ⅱ族 D.第三周期第ⅡA族
16.下列每组中的两种元素在周期表中不处于同一主族的是( )
A.H和Na B.N和P C.O和S D.Si和Cl
17.A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20,其中A为非金属元素,C是金属元素;A、C元素原子的最外层都只有一个电子;B和D元素原子的最外层电子数相同,且B元素原子L层电子数是K层电子数的 3倍,E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。回答下列问题。
(1)写出五种元素的元素符号。
A: ,B: ,C: ,D: ,E: 。
(2)画出B、C的原子结构示意图,B: ,C: 。画出D的简单离子结构示意图: 。
(3)从原子核外电子排布的角度分析C元素的化合价为什么是+1价:
。
18.现有四种元素A、B、C、D,已知A-核外有18个电子;B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2,B原子比D原子多两个电子层;D+核外没有电子;C元素原子核外电子比B元素原子核外电子少2个。
(1)C的原子结构示意图为 ;A-的结构示意图为 。
(2)四种元素的简单离子中与氖具有相同核外电子排布的是 (填离子符号)。
(3)C的单质与水反应的离子方程式为 。
第2课时 元素周期律
1.科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于( )
A.提出了元素周期律 B.开发了合成氨的生产工艺
C.揭示了燃烧的本质 D.提取了治疟药物青蒿素
2.下列元素的原子半径最小的是( )
A.Na B.Al C.P D.S
3.下列元素的最高正化合价数值最大的是( )
A.N B.S C.Na D.Al
4.下列元素的最低化合价为-2价的是( )
A.K B.C C.S D.Cl
5.下列元素的非金属性最强的是( )
A.F B.Cl C.Br D.I
6.下列元素的非金属性最强的是( )
A.O B.N C.S D.P
7.下列气态氢化物中最不稳定的是( )
A.HF B.HCl C.HI D.HBr
8.下列几种酸的酸性最弱的是( )
A.HClO4 B.H2SiO3 C.H3PO4 D.H2SO4
9.下列说法不能作为判断Cl、I两种元素非金属性强弱的依据是( )
A.氧化性:Cl2>I2
B.通常Cl2为气体,I2为固体
C.简单气态氢化物的热稳定性:HCl>HI
D.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:HClO4>HIO4
10.锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素,处于周期表中金属与非金属的交界处。下列叙述正确的是( )
A.锗是一种金属性很强的元素 B.锗是优良的半导体材料
C.锗化氢(GeH4)的稳定性很强 D.锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸
11.下列说法正确的是( )
A.原子半径:r(S)>r(Cl) B.非金属性:S>O
C.碱性:NaOH>KOH D.热稳定性:H2S>H2O
12.根据元素周期表和元素周期律的知识。下列说法正确的是( )
A.稳定性:H2O>H2S B.失电子能力:Al>Na
C.酸性:H2SO4>HClO4 D.碱性:Mg(OH)2>NaOH
13.下列关于物质性质的比较正确的是( )
A.金属性:Al>Na B.热稳定性:HF>HCl
C.酸性:H2SiO3>H2SO4 D.碱性:Al(OH)3>Mg(OH)2
14.7N、33As位于同一主族。下列关系不正确的是( )
A.原子半径:NC.热稳定性:NH3>AsH3 D.酸性:HNO3>H3AsO4
15.根据元素周期律的知识。下列关于物质性质的比较正确的是( )
A.热稳定性:HFC.酸性强弱:H3PO416.下列关于物质性质的比较正确的是( )
A.酸性强弱:HIO4>HBrO4>HClO4
B.原子半径大小:S>Na>O
C.简单氢化物稳定性大小:HF>H2O>PH3
D.碱性强弱:LiOH>NaOH>KOH
17.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,X原子最外层电子数为6。下列说法正确的是( )
A.X的最高化合价为+6价
B.X与Z形成的化合物为离子化合物
C.Y的原子半径大于X的原子半径
D.Y的非金属性强于Z的非金属性
18.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其对应原子的最外层电子数之和为16。Y、Z的单质是空气中最主要的两种成分,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A.X位于元素周期表第二周期第ⅤA族
B.原子半径:r(X)>r(Y)>r(W)
C.X、Y、Z的非金属性依次减弱
D.由Z和W组成的化合物不止一种
19.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是空气中含量最多的元素。Y与Z的原子序数之和为24,且同主族。下列叙述正确的是( )
A.Z的非金属性比Y的强
B.W位于元素周期表中第三周期第ⅦA族
C.X的简单氢化物的热稳定性比Y的强
D.原子半径:r(Z)第3课时 化学键
1.下列物质含有离子键的是( )
A.MgO B.CO C.HBr D.H2O
2.下列物质含有共价键的是( )
A.NaBr B.KI C.Na2O D.CCl4
3.下列物质只含有离子键的是( )
A.Cl2 B.H2O C.KCl D.NaOH
4.下列物质含有离子键的是( )
A.MgCl2 B.H2O C.NH3 D.Cl2
5.下列物质含有共价键的是( )
A.KCl B.MgCl2 C.NaCl D.HCl
6.下列物质既含有离子键又含有共价键的是( )
A.NaOH B.Na2O C.MgCl2 D.H2O
7.下列物质属于共价化合物的是( )
A.Cl2 B.NH4Cl C.NaOH D.HCl
8.下列物质属于离子化合物的是( )
A.NaCl B.H2O C.CO2 D.CH4
9.下列物质属于共价化合物的是( )
A.F2 B.H2O C.KCl D.Ba(OH)2
10.下列电子式书写不正确的是( )
A.H B.Na+]-
C D.
11.反应NaCl+NH3+H2O+CO2NH4Cl+NaHCO3↓可用于联合制碱。下列表示反应中相关粒子的化学用语正确的是( )
A.中子数为10的氧原子:16O
B.NaHCO3的电离方程式:NaHCO3Na++H++C
C.NH3的电子式:HH
D.氯原子的结构示意图:
12.下列化学用语正确的是( )
A.甲烷的结构式:
B.H2O的电子式:H+]2-H+
C.氯原子的结构示意图:
D.硫酸钠的电离方程式:Na2SO4Na++S
13.下列化学用语表示正确的是( )
A.乙醇的结构式:C2H6O
B.氯化氢的电子式:H+]-
C.镁原子的结构示意图:
D.硫酸的电离方程式:H2SO4+S
14.下列物质的电子式书写不正确的是( )
A.H B.
C D.Na+]-
15.下列化学用语表示正确的是( )
A.N2的结构式:NN
B.CaO的电子式:Ca2+]2-
C.氧原子的结构示意图:
D.Na2SO4的电离方程式:Na2SO4N+S
16.下列化学用语表示正确的是( )
A.甲烷的结构式:CH4
B.硫离子的结构示意图:
C.Na2S的电子式:NNa
D.硫酸钠的电离方程式:Na2SO4N+S
17.下列化学用语表示正确的是( )
A.NaOH的电子式:NH
B.F-的结构示意图:
C.乙酸的结构简式:C2H4O2
D.MgCl2的电离方程式:MgCl2Mg2++C
18.下列化学用语表示正确的是( )
A.N2的结构式:N—N
B.中子数为8的氮原子N
C.NH3的电子式:HH
D.NH4Cl的电离方程式:NH4ClN+Cl-
19.下列有关化学用语的表示正确的是( )
A.质子数为17、中子数为20的氯原子Cl
B.二氧化碳分子的结构式:O—C—O
C.氯分子的电子式
D.氯离子(Cl-)的结构示意图:
20.短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与其他元素既不在同一周期也不在同一主族;R、Y为同主族元素,Y的质子数是R的2倍;X的原子最外层电子数与最内层电子数相等。下列说法正确的是( )
A.原子半径:r(W)B.简单氢化物的热稳定性:Y>R
C.电解熔融的X与Z组成的化合物可获得X的单质
D.W与R、X与R形成的化合物中都含离子键
第六单元 化学反应及能量变化
第1课时 化学反应速率与限度
1.下列做法与调控化学反应速率无关的是( )
A.食盐中添加碘酸钾
B.食物存放在冰箱里
C.在铁制品表面刷油漆
D.糕点包装内放置除氧剂
2.下列做法增大了化学反应速率的是( )
A.将糕点存放在冰箱里,以延长保质期
B.足量锌粒与稀硫酸反应制氢气时,加入少量浓盐酸
C.合成氨工业中,将氨及时液化分离
D.鲜花店内放置高锰酸钾溶液,减小空气中乙烯的浓度,便于鲜花保鲜
3.下列措施是为了减小化学反应速率的是( )
A.食品放在冰箱中贮藏
B.工业炼钢用纯氧代替空气
C.合成氨工业中使用催化剂
D.在加热条件下,用氢气还原氧化铜
4.对于反应2H2O22H2O+O2↑,下列措施能减小其化学反应速率的是( )
A.升高温度 B.增大c(O2)
C.加水稀释 D.使用MnO2作催化剂
5.实验室用锌粒和稀硫酸制取H2。下列措施可使反应速率减小的是( )
A.向稀硫酸中加水 B.增加锌粒的量
C.用锌粉代替锌粒 D.升高反应温度
6.下列事实或做法与化学反应速率无关的是( )
A.将食物存放在温度低的地方 B.用铁作催化剂合成氨
C.将煤块粉碎后燃烧 D.加热金属钠制备过氧化钠
7.对于反应2SO2+O22SO3,下列说法正确的是( )
A.增大O2的浓度能增大反应速率 B.减小压强能增大反应速率
C.升高温度能减小反应速率 D.添加催化剂不影响反应速率
8.氨的催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径,4NH3+5O24NO+6H2O为其中的一步重要反应。下列条件下,反应速率最大的是( )
选项 温度 催化剂 NH3浓度
A 500 ℃ 铂铑合金网 2 mol/L
B 500 ℃ 无 1 mol/L
C 800 ℃ 铂铑合金网 2 mol/L
D 800 ℃ 铂铑合金网 1 mol/L
9.H2O2分别在下列条件下分解,其中化学反应速率最大的是( )
选项 A B C D
温度/℃ 10 10 40 40
H2O2溶液溶质质量分数/% 5 10 5 10
是否加入MnO2 否 是 否 是
10.一定温度下,在密闭容器中发生反应:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。该反应达到化学平衡状态时,下列说法正确的是( )
A.H2和CO全部转化为CH3OH B.H2、CO、CH3OH的浓度不再变化
C.H2、CO、CH3OH的浓度一定相等 D.正、逆反应速率相等且等于零
11.反应2NO2(g)N2O4(g)在一定体积的密闭容器中进行。下列说法正确的是( )
A.升高温度能减小反应速率
B.减小N2O4的浓度能增大反应速率
C.缩小反应容器的体积能增大反应速率
D.达到化学平衡时,NO2能100%转化为N2O4
12.下列关于工业合成SO3的反应(2SO2+O22SO3)的说法正确的是( )
A.升高温度能增大反应速率
B.减小O2的浓度能增大反应速率
C.使用催化剂对反应速率无影响
D.达到化学平衡时,SO2能100%转化为产物
13.臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。下列有关说法正确的是( )
A.增大压强可增大反应速率 B.升高温度可减小反应速率
C.达到平衡时,v(正)=v(逆)=0 D.达到平衡时,NO2转化率为100%
14.已知反应2CO2+6H2CH2CH2+4H2O可用于合成烯烃。下列有关该反应的说法错误的是( )
A.使用合适的催化剂可增大化学反应速率
B.升高温度能增大化学反应速率
C.增大H2的浓度能增大化学反应速率
D.密闭容器中,通入2 mol CO2和6 mol H2,充分反应可生成1 mol CH2CH2
15.下列关于反应2SO2+O22SO3的说法正确的是( )
A.升高温度会减小反应速率
B.使用催化剂不能增大反应速率
C.增大O2的浓度会减小反应速率
D.一定条件下,到达反应限度,SO3的物质的量不再改变
16.氯气与水发生反应:Cl2+H2OHCl+HClO。下列关于该反应的说法正确的是( )
A.升高温度能减小反应速率
B.增大氯气的浓度会减小反应速率
C.一定条件下达到反应限度时,正反应速率=逆反应速率
D.Cl2通入足量的水中,充分反应后可100%转化为HClO和HCl
17.下列关于反应C+H2O(g)CO+H2的说法正确的是( )
A.降低反应温度,能增大反应速率
B.增大生成物浓度,会减小反应速率
C.将反应物C(碳)进行粉碎,能增大反应速率
D.增大反应物H2O(g)的浓度,C可完全转化为CO
18.制备硫酸过程中存在反应:2SO2+O22SO3。下列说法正确的是( )
A.2 mol SO2和1 mol O2充分反应后可生成2 mol SO3
B.增大O2的浓度、降低反应温度都能增大该反应的速率
C.达到化学平衡状态时,仍有SO2与O2反应生成SO3
D.该反应为放热反应,说明SO2与O2的总能量小于SO3的总能量
19.关于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),该反应为放热反应。下列说法正确的是( )
A.反应物的总能量低于生成物的总能量
B.该反应中NH3是氧化剂
C.反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关
D.该反应达到化学平衡时,NH3、O2、NO的浓度一定相等
第2课时 化学反应与能量转化
1.下列设备工作时,主要是将化学能转变为热能的是( )
A.风力发电机 B.干电池 C.燃气灶 D.太阳能热水器
2.人类利用化学反应中的热能始于火的发现,下列反应中不属于放热反应的是( )
A.铝热反应 B.酸碱的中和反应
C.焦炭燃烧 D.CaCO3受热分解
3.下列过程放出热量的是( )
A.碘的升华 B.水的分解 C.冰的融化 D.CaO溶于水
4.下列反应属于吸热反应的是( )
A.甲烷在空气中燃烧 B.生石灰和水的反应
C.锌粒与稀硫酸的反应 D.石灰石在高温下分解
5.氢气是一种清洁燃料,燃烧时发生反应:2H2+O22H2O。下列关于该反应的说法不正确的是( )
A.属于化合反应 B.属于吸热反应
C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.能量变化与化学键的断裂和形成有关
6.自然界中生成臭氧的反应3O2(g)2O3(g),其能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.2O3(g)3O2(g)为吸热反应
B.氧气比臭氧稳定
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.O2(g)中化学键的断裂需要放出能量
7.下列图示变化为吸热反应的是( )
A B C D
8.下列图示变化为吸热反应的是( )
A B C D
9.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是( )
A.氢气 B.煤炭
C.天然气 D.石油
10.下列选项描述的过程能实现化学能转化为电能的是( )
A.蜡烛燃烧 B.光合作用 C.手机电池工作 D.太阳能板充电
11.下列各种装置能构成原电池的是( )
A B C D
12.某同学设计的原电池装置如图所示。电池工作时,下列说法正确的是( )
A.锌片作正极 B.盐酸作为电解质溶液
C.电能转化为化学能 D.电子由铜片经导线流向锌片
13.关于如图所示的原电池装置,下列说法正确的是( )
A.碳棒是正极
B.该装置能将电能转化为化学能
C.外电路中电子由碳棒流向铁片
D.该装置的总反应为2Fe+3Cu2+2Fe3++3Cu
14.化学电源应用广泛。某原电池装置如图所示,下列说法正确的是( )
A.锌电极发生氧化反应
B.锌片和铜片都有O2产生
C.电子由铜电极经导线流向锌电极
D.原电池工作一段时间后,溶液中的c(H+)不变
15.某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。下列关于该装置的叙述正确的是( )
A.电流表指针不发生偏转 B.铜片作负极
C.将化学能转化为电能 D.锌片发生还原反应
16.“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极,向极板上滴加食盐水后电池便可工作,电池反应为2Mg+O2+2H2O2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是( )
A.镁片为正极
B.食盐水为电解质溶液
C.电池工作时镁片逐渐被消耗
D.电池工作时实现了化学能向电能的转化
17.银—锌电池是一种常见的化学电源,其反应原理为Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag,其装置如图所示。下列说法不正确的是( )
A.锌是负极
B.锌电极上Zn被氧化生成Zn(OH)2
C.Ag2O电极发生氧化反应
D.电子从锌电极经外电路转移到Ag2O电极
18.如图所示的原电池的反应原理为2N+ZnZn2++2NH3↑+H2↑。下列说法正确的是( )
A.石墨为电池的负极
B.电池工作时,Zn逐渐被消耗
C.电子由石墨电极经外电路流向锌电极
D.N得电子被还原的反应在负极上发生
19.火星大气中含有大量CO2,一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。电池以金属钠为负极,碳纳米管为正极。放电时,下列说法正确的是( )
A.负极上发生还原反应
B.CO2在正极上得电子
C.工作时电子由碳纳米管经外电路流向金属钠
D.将电能转化为化学能
20.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理如图所示。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是( )
A.该电池工作时化学能转化为电能
B.该电池中电极b是正极,发生还原反应
C.外电路中电流由电极a通过导线流向电极b
D.该电池的总反应为2H2+O22H2O
第七单元 简单的有机化合物及其应用
第1课时 甲烷和乙烯
1.有机物中均含有的元素是( )
A.硫 B.碳 C.氧 D.氮
2.我国科学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而获得诺贝尔奖。青蒿素的分子结构如图所示。青蒿素是( )
A.氧化物 B.有机物 C.碱 D.单质
3.下列化学用语表达正确的是( )
A.CCl4的电子式:ClCl
B.乙烯的结构简式:CH2CH2
C.钠离子的结构示意图:
D.CH4的空间填充模型:
4.下列关于甲烷的说法正确的是( )
A.属于高分子化合物 B.与乙烷互为同分异构体
C.不能发生氧化反应 D.可用作燃料
5.下列关于甲烷的说法正确的是( )
A.易溶于水 B.能使溴水褪色
C.分子的空间结构为平面正方形 D.可用作燃料
6.下列关于乙烯的说法正确的是( )
A.能使溴水褪色 B.易溶于水
C.结构简式为CH2CH2 D.是天然气的主要成分
7.下列方法能用来鉴别甲烷和乙烯的是( )
A.观察颜色 B.通入紫色石蕊溶液中
C.通入水中 D.通入酸性KMnO4溶液中
8.下列有关乙烯的叙述错误的是( )
A.易溶于水
B.可用作植物生长调节剂
C.可以使溴的CCl4溶液褪色
D.点燃的条件下可以在空气中燃烧
9.某有机反应如图所示,其反应类型为( )
A.取代反应 B.加成反应 C.酯化反应 D.置换反应
10.下列反应属于取代反应的是( )
A.甲烷与氯气在光照的条件下生成一氯甲烷的反应
B.乙烯与溴的四氯化碳溶液生成1,2二溴乙烷的反应
C.乙醇在一定条件下生成乙醛的反应
D.乙烯生成聚乙烯的反应
11.下列有关乙烯的反应中属于加聚反应的是( )
A.在空气中完全燃烧 B.在一定条件下反应生成聚乙烯
C.使溴的四氯化碳溶液褪色 D.使酸性高锰酸钾溶液褪色
12.下列有机物不可能是乙烯加成产物的是( )
A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br
13.下列有机化合物中,不属于烃的是( )
A.CH4 B.CH2CH2 C. D.CH3CH2OH
14.碳原子成键的多样性、同分异构现象等是有机化合物种类繁多的原因。乙醇和二甲醚的结构式如图所示。下列关于两种物质的说法正确的是( )
A.分子式不同 B.互为同素异形体
C.碳氧键(C—O)数目相同 D.性质有差异因分子结构不同
15.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是( )
A.具有相似的化学性质
B.相对分子质量相同,但分子的空间结构不同
C.具有相似的物理性质
D.分子式相同,但分子内碳原子的连接方式不同
16.同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质中互为同分异构体的是( )
A.O2与O3 B.CH3CH2OH与CH3COOH
C.甲烷与乙烷 D.CH3CH2CH2CH3与
17.下列物质互为同分异构体的一组是( )
A.乙醇和乙酸 B.正丁烷和异丁烷
C.12C与 14C D.金刚石和石墨
18.①②是两种常见烃的球棍模型。下列叙述正确的是( )
A.互为同分异构体
B.都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.都能发生加成反应
D.等物质的量的①②完全燃烧时,产生CO2的量相同
19.根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH2CH—CH3)的性质。下列说法正确的是( )
A.丙烯可以发生加聚反应
B.丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.丙烯分子中碳原子的价键全部被氢原子“饱和”
D.丙烯与溴发生加成反应的产物是CH2BrCH2CH2Br
20.已知:石油分馏产品CH2CH2CH2BrCH2Br。下列说法错误的是( )
A.石油主要是由烃组成的混合物
B.①主要发生物理变化
C.②包括裂化、裂解等过程
D.③是取代反应,产物为1,2二溴乙烷
21.乙烯是石油裂解气的主要成分,它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。下列说法正确的是( )
A.乙烯可作果实催熟剂
B.石油裂解属于物理变化
C.乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明乙烯具有漂白性
D.PE(聚乙烯)是由乙烯单体聚合而成,说明PE中含有碳碳双键
第2课时 乙醇和乙酸
1.在我国举行的第十九届亚运会的主火炬使用“零碳甲醇”为燃料。“甲”是指甲醇分子中的( )
A.碳原子数目 B.氧原子数目
C.氢原子数目 D.碳氢键数目
2.下列化学用语正确的是( )
A.乙酸的分子式:CH3COOH B.羟基的电子式H
C.乙醇的结构式:C2H6O D.丙烷分子的球棍模型:
3.下列关于乙醇的说法不正确的是( )
A.无色、无味的液体 B.官能团是羟基
C.能与乙酸反应 D.能被酸性高锰酸钾溶液氧化
4.下列关于乙醇的说法正确的是( )
A.难挥发 B.难溶于水 C.不与钠反应 D.可用作燃料
5.下列关于乙醇的说法正确的是( )
A.可以作燃料 B.能使紫色石蕊溶液变红
C.是无色、无味的液体 D.不能与金属钠反应
6.下列关于乙醇的说法正确的是( )
A.摩尔质量为46 g
B.是无色、无味的液体
C.不能与金属钠反应
D.75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒
7.下列说法正确的是( )
A.乙醇分子中有—OH基团,所以乙醇溶于水后溶液显碱性
B.乙醇与钠反应可以产生氢气,所以乙醇溶于水后溶液显酸性
C.乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水,说明乙醇分子中含有C、H、O三种元素
D.乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼
8.下列关于乙酸的说法正确的是( )
A.分子式为C2H6O2 B.官能团为羧基
C.是一种无色、无味的液体 D.水溶液的pH大于7
9.食醋中约含有3%～5%的乙酸(CH3COOH)。下列有关乙酸的叙述正确的是( )
A.摩尔质量为60 g·mol-1 B.无色、无味的液体
C.难溶于水 D.酸性比碳酸的弱
10.下列关于乙酸的说法不正确的是( )
A.乙酸的官能团为羧基
B.乙酸是具有强烈刺激性气味的液体
C.1个乙酸分子里含有4个氢原子,所以乙酸是四元酸
D.乙酸和乙醇可酯化生成乙酸乙酯
11.下列关于乙酸的叙述错误的是( )
A.无水乙酸又称为冰醋酸 B.乙酸不能与水互溶
C.乙酸能与小苏打反应放出气体 D.乙酸能发生酯化反应
12.下列有机反应属于酯化反应的是( )
A.CH2CH2+Br2CH2BrCH2Br
B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
C.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
D.CH4+2O2CO2+2H2O
13.下列转化能通过取代反应一步实现的是( )
A.CH4→CH3Cl B.CH2CH2→BrCH2CH2Br
C.CH3CH2OH→CO2 D.CH3CH2OH→CH3CHO(乙醛)
14.下列物质转化通过氧化反应实现的是( )
A.CH3CH3→CH3CH2Br B.CH2CH2→CH3CH2Br
C.CH3CH2OH→CH3CHO D.CH3COOH→CH3COOC2H5
15.下列有机反应属于取代反应且书写正确的是( )
A.乙烷在光照下与氯气反应:CH3CH3+Cl2CH3CHCl2+H2
B.乙烯与溴化氢反应:CH2CH2+HBrCH3CH2Br
C.乙酸与乙醇反应:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
D.乙醇的催化氧化:CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
16.(江苏学测)下列关于乙醇性质的化学方程式正确的是( )
A.与金属钠的反应:2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
B.与氧气的燃烧反应:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
C.与氧气的催化氧化:CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
D.与乙酸的酯化反应:CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3
17.下列有机反应方程式书写正确的是( )
A.CH3CH2OH+2NaCH3CH2Na+H2O
B.CH2CH2+Br2CH3CHBr2
C.CH4+2Cl2CCl4+2H2
D.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
18.下列化学方程式书写正确的是( )
A.nCH2CH2
B.CH2CH2+Br2CH3CHBr2
C.CH4+Cl2CH2Cl2+H2
D.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3
19.乙醇(CH3CH2OH)既是生活中常见的有机物,也是重要的化工原料。
(1)工业上可用乙烯制备乙醇,其反应的化学方程式为CH2CH2+H2OCH3CH2OH,该反应属于 (填“加成”或“取代”)反应。
(2)官能团决定有机物的性质。乙醇中含有的官能团名称是 。
(3)为探究乙醇的性质,某同学向试管中加入3 mL乙醇,将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上灼烧至红热后,迅速插入乙醇中,可观察到铜丝表面由黑色变成红色,说明乙醇具有 性。
20.食醋是生活中常见的调味品,食醋中约含有3%～5%的乙酸(CH3COOH)。
(1)食醋属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)乙酸中含有的官能团是 (填名称)。
(3)实验室制备乙酸乙酯的实验装置如图所示:
①右侧试管中导管不插入液面以下的原因是 。
②反应结束后,观察到右侧试管上层有无色透明油状液体,此液体具有特殊香味,其结构简式为 。
(4)乙酸可以除去暖水瓶中的水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2],说明乙酸具有的化学性质是 。
第3课时 糖类、油脂和蛋白质及有机高分子化合物
1.下列食物富含蛋白质的是( )
A.白菜 B.土豆 C.鸡肉 D.苹果
2.下列有机物的组成中,除碳、氢、氧外,还含有其他元素的是( )
A.蛋白质 B.葡萄糖 C.油脂 D.淀粉
3.下列有关葡萄糖的说法错误的是( )
A.分子式是C6H12O6 B.能发生银镜反应
C.是人体重要的能量来源 D.属于高分子化合物
4.下列物质不能发生水解反应的是( )
A.油脂 B.淀粉 C.葡萄糖 D.蛋白质
5.化学与生活、生产息息相关。下列有关物质用途的叙述不正确的是( )
A.油脂可用于生产肥皂
B.氯气可用于生产漂白粉
C.铁制容器可用于盛装稀硫酸
D.75%(体积分数)的酒精溶液可用于杀菌、消毒
6.下列说法不正确的是( )
A.氨基酸分子中既含有羧基又含有氨基
B.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液,有固体析出
C.天然油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,它属于高分子化合物
D.在含氢氧化钠的新制的氢氧化铜中加入葡萄糖溶液,加热后产生砖红色沉淀
7.“春蚕到死丝方尽”这句诗中的“丝”是( )
A.糖类 B.油脂 C.蛋白质 D.烃
8.(2022·江苏合格考)我国科学家在实验室实现由二氧化碳到淀粉的人工合成。淀粉在人体内水解的最终产物是( )
A.葡萄糖 B.氨基酸
C.无机盐 D.脂肪
9.下列物质可通过皂化反应来制造肥皂的是( )
A.乙酸 B.葡萄糖
C.聚乙烯 D.油脂
10.生活中时时处处都离不开有机物,下列说法正确的是( )
A.做衣服的棉和麻与大米中的淀粉互为同分异构体
B.蛋清中的蛋白质水解的最终产物是葡萄糖
C.油脂在碱性条件下水解可制得肥皂
D.蛋白质、油脂、塑料都属于天然高分子化合物
11.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.油脂难溶于水,可用作制肥皂的原料
B.葡萄糖具有氧化性,可用于制镜工业
C.乙醇能使细菌的蛋白质变性,可用作消毒剂
D.乙酸易挥发,可用乙酸与乙醇制备乙酸乙酯
12.下列有关有机物的叙述正确的是( )
A.乙酸和乙醇分子中均含有碳氧双键(CO)
B.淀粉的分子式为(C6H10O5)n,所以淀粉是一种纯净物
C.油脂可以与NaOH溶液反应,说明油脂显酸性
D.75%的酒精溶液用于杀菌、消毒,主要利用了它能使蛋白质变性的原理
13.随着生活水平的提高,人们越来越注重营养均衡。下列营养物质属于高分子化合物的是( )
A.油脂 B.蛋白质 C.蔗糖 D.葡萄糖
14.整理衣橱并辨析服装使用的材质。下列说法正确的是( )
A.棉麻的主要成分是蛋白质 B.真丝的主要成分是纤维素
C.羊毛的主要成分是蛋白质 D.牛皮的主要成分是纤维素
15.下列物质的主要成分不属于天然高分子化合物的是( )
A.淀粉 B.蚕丝 C.油脂 D.纤维素
16.科学佩戴口罩对防控病毒疫情有重要作用,生产一次性医用口罩的主要原料为聚丙烯树脂。下列有关说法不正确的是( )
A.聚丙烯