化 学
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷包含选择题(第1题～第28题,共28题84分)、非选择题(第29题～第30题,共 2题 16分)。考生答题全部答在答题卡上,答在本试卷上无效。本次考试时间为75分钟。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并放在桌面,等待监考员收回。
2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。
3.请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。
4.答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置,在其他位置答题一律无效。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Fe 56
一、选择题:本大题共28小题,每小题3分,共计84分。在每小题的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
1.下列元素可作为半导体材料的是( )
A.铁 B.硅 C.碘 D.铜
2.下列营养物质中,属于高分子化合物的是( )
A.氨基酸 B.油脂 C.蛋白质 D.葡萄糖
3.下列物质属于共价化合物的是( )
A.I2 B.NaCl C.NaOH D.H2O
4.下列物质的俗名与化学式相对应的是( )
A.水银——Ag B.胆矾——CuSO4
C.熟石灰——NaOH D.干冰——CO2
5.下列物质属于纯净物的是( )
A.氢氧化铁胶体 B.漂白粉
C.石油 D.液氯
6.科学家研究发现 Pb具有杀死癌细胞的功效。下列关于 Pb的说法正确的是( )
A.质子数是212 B.核外电子数是294
C.中子数是130 D.质量数是82
7.下列离子在溶液中可以大量共存的是( )
A.Mg2+、Cl-、S B.Ag+、N、Cl-
C.H+、K+、CH3COO- D.HC、Na+、OH-
8.下列气体可用排水法收集的是( )
A.NH3 B.NO C.Cl2 D.CO2
9.下列化学用语表示正确的是( )
A.氯气的电子式:Cl∶Cl
B.乙酸的结构简式:CH3COOH
C.铝的原子结构示意图:
D.硫酸铁的电离方程式:Fe2(SO4)32Fe2++3S
10.实验室中配制250 mL 0.1 mol/L NaCl溶液,不需要用到的仪器是( )
A.容量瓶 B.玻璃棒 C.胶头滴管 D.试管
11.判断葡萄糖与果糖互为同分异构体的依据是( )
A.具有相似的化学性质
B.具有相似的物理性质
C.具有相同的分子结构
D.分子式相同,但分子内碳原子的连接方式不同
12.在下列自然资源的开发利用中,不涉及化学变化的是( )
A.用煤炭制取水煤气 B.分离空气制氧气
C.用铝土矿冶炼铝 D.用晒盐后的苦卤制取金属镁
13.下列说法正确的是( )
A.气态氢化物的热稳定性:H2O
B.原子半径:r(N)C.碱性强弱:NaOHD.酸性:H2SO414.下列物质通入(或加入)水中,所得溶液呈碱性的是( )
A.Na2O2 B.NaCl C.SO2 D.NO2
15.下列关于生活中的有机物的说法不正确的是( )
A.牛奶、鸡蛋均富含蛋白质
B.淀粉、油脂中都只含C、H、O三种元素
C.医用酒精能使细菌蛋白质发生变性
D.葡萄糖、油脂、蛋白质均能发生水解反应
阅读下列材料,回答16～18题。
NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。一种利用NH3无害化处理NO的反应为6NO+4NH35N2+6H2O。
16.关于该反应,下列说法正确的是( )
A.NO被氧化 B.NO失去电子
C.NH3发生还原反应 D.NH3是还原剂
17.该反应过程中物质的能量变化如图所示。关于该反应,下列说法正确的是( )
A.该反应为吸热反应
B.反应时热能转化为化学能
C.断裂N—H会吸收能量
D.NO常温时是红棕色气体
18.关于该反应,下列说法正确的是( )
A.升高温度能够增大反应速率
B.减小NO浓度能够增大反应速率
C.使用催化剂不影响反应的速率
D.加入足量的NH3可以使NO全部转化为N2
19.下列关于SO2的实验,能达到实验目的的是( )
A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理
20.下列反应属于加成反应的是( )
A.CH2CH2+Br2CH2BrCH2Br
B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
C.2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
D.CH4+2O2CO2+2H2O
21.下列说法正确的是( )
A.6.02×1023个H2O中含2 mol 氢原子
B.22.4 L H2O中含2 mol 氢原子
C.18 g H2O中含1 mol H2
D.1 mol/L 的盐酸中含1 mol Cl-
22.醋是中国各大菜系中传统的调味品,醋中含少量乙酸。下列有关乙酸的说法正确的是( )
A.无色、无味的液体
B.不能与NaOH反应
C.不能与金属Na反应
D.能使紫色石蕊溶液变红
23.下列关于各物质用途的解释不正确的是( )
选项 用途 解释
A 液氨用作制冷剂 NH3极易溶于水
B 氧化铝用作耐火材料 氧化铝熔点高
C 铁粉用作食品的抗氧化剂 铁粉具有还原性
D Na2O2用作供氧剂 Na2O2与H2O、CO2反应产生O2
24.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的是( )
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向氨水中滴加酚酞溶液,溶液变红 氨水呈碱性
B 向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生 该溶液中一定含有S
C 向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液未变红 该溶液中一定不含有Fe3+
D 向紫色石蕊溶液中滴加氯水,溶液先变红后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质
25.下列离子方程式的书写正确的是( )
A.大理石与盐酸反应:C+2H+CO2↑+H2O
B.铜和硝酸银溶液反应:Cu+Ag+Cu2++Ag
C.氯气溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
D.硫酸与氢氧化钡溶液反应:2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O
26.如图所示为番茄电池。下列说法正确的是( )
A.铜电极是该电池的正极
B.一段时间后,锌片质量增大
C.一段时间后,铜片质量增大
D.电子由铜通过导线流向锌
27.下列实验方案能达到目的的是( )
A.用氨水鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液
B.用碱石灰干燥CO2
C.用KSCN溶液检验FeCl2溶液是否氧化变质
D.通过焰色试验可以鉴别NaHCO3、Na2CO3
28.对印刷电路板制作过程中(2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2)产生的废液X进行回收处理,流程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.1 mol FeCl3与Cu完全反应,转移电子数约为6.02×1023
B.若向废液X中滴加KSCN溶液,溶液变红,则X中=
C.若向溶液a、溶液b中分别加入少量铁粉,铁粉均有减少
D.实验室中进行操作①②时,需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
二、非选择题:本大题共2小题,共计16分。
29.(6分)CO2是一种温室气体。一种吸收空气中的CO2并催化加氢合成CH3OH的流程如图所示。
(1)“吸收”步骤反应的化学方程式为 。
(2)“吸收”“热分解”两步的目的是 。
(3)乙酸甲酯(C3H6O2)是合成某些香料的原料,可由甲醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下反应得到。生成的乙酸甲酯的结构简式为 。
30.(10分)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于工艺设计和生产科研中晒制蓝图。
回答下列问题。
(1)探究三草酸合铁酸钾的热分解产物。
按如图所示装置进行实验:观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为
红色。
①装置C的作用是 。
②装置E中发生反应的化学方程式为 。
(2)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
测定原理:5C2+2Mn+16H+10CO2↑+2Mn2++8H2O;
5Fe2++Mn+8H+5Fe3++Mn2++4H2O。
称量10.00 g晶体样品,加1.0 mol/L H2SO4溶液溶解后配成100 mL溶液。
步骤Ⅰ 取20.00 mL配制好的溶液于锥形瓶中,滴加0.200 0 mol/L KMnO4溶液至恰好完全反应。该操作的目的是 。
步骤Ⅱ 向上述溶液中加入过量铜粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中,加稀硫酸酸化,用0.200 0 mol/L KMnO4溶液与Fe2+反应,刚好完全反应时消耗KMnO4溶液20.00 mL。求该晶体样品中铁的质量分数为 (写出计算过程)。
一、选择题:本大题共28小题,每小题3分,共计84分。在每小题的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。 1.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 22.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 16.[A][B][C][D] 23.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 17.[A][B][C][D] 24.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 18.[A][B][C][D] 25.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 19.[A][B][C][D] 26.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 20.[A][B][C][D] 27.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 21.[A][B][C][D] 28.[A][B][C][D] 二、非选择题:本大题共2小题,共计16分。 29.(6分)
30.(10分)
21世纪教育网(www.21cnjy.com)考试仿真模拟卷(八)
1.B 硅可作半导体材料,B正确。
2.C 蛋白质的相对分子质量巨大,属于高分子化合物,C正确。
3.D A项,I2属于单质,不是化合物,不符合题意;B项,NaCl中不含有共价键,不符合题意;C项,NaOH为含有共价键的离子化合物,不符合题意;D项,H2O中只含共价键,为共价化合物,符合题意。
4.D A项,水银成分为Hg,错误;B项,胆矾的成分为CuSO4·5H2O,错误;C项,熟石灰的成分为Ca(OH)2,错误。
5.D A项,氢氧化铁胶体为氢氧化铁和水的混合物,不符合题意;B项,漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物,不符合题意;C项,石油是多种烃的混合物,不符合题意;D项,液氯即液态氯气,为纯净物,符合题意。
6.CPb的质子数、核外电子数都为82,质量数为212,中子数=质量数-质子数=212-82=130,故C正确。
7.A B项,Ag+、Cl-反应生成AgCl沉淀,不能大量共存,不符合题意;C项,H+、CH3COO-反应生成弱酸醋酸,不能大量共存,不符合题意;D项,HC、OH-反应生成C和H2O,不能大量共存,不符合题意。
8.B NO不溶于水且不与水反应,可用排水法收集,B正确。
9.B A项,氯原子的最外层电子没有写全,错误;C项,题图为铝离子的结构示意图,错误;D项,硫酸铁的电离应生成Fe3+,错误。
10.D 配制250 mL 0.1 mol/L NaCl溶液需要用到的仪器是托盘天平、量筒、烧杯、
250 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒;不需要用试管,故选D。
11.D 同分异构体的分子式相同,但结构不同,D正确。
12.B 分离空气时,没有生成新物质,仅发生物理变化,B符合题意。
13.D A项,非金属性:O>S,气态氢化物的热稳定性:H2O>H2S,错误;B项,同一周期主族元素,原子序数越大,半径越小,原子半径:r(N)>r(O),错误;C项,元素的金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,金属性:Na>Al,碱性:NaOH>Al(OH)3,错误;D项,同一周期的主族元素从左往右,非金属性增强,非金属性:S14.A A项,Na2O2与水反应可生成NaOH,溶液呈碱性,符合题意;B项,NaCl水溶液显中性,不符合题意;C项,SO2溶于水生成亚硫酸,溶液显酸性,不符合题意;D项,NO2与水反应生成硝酸,溶液呈酸性,不符合题意。
15.D 葡萄糖不能发生水解反应,D错误。
16.D 该反应中,NO中氮元素化合价由+2价降低到0价,NO为氧化剂,得到电子,发生还原反应,A、B错误;NH3中氮元素化合价由 -3价升高到 0价,NH3为还原剂,失去电子,发生氧化反应,C错误,D正确。
17.C A项,由图可知,反应物到生成物,能量降低,该反应为放热反应,错误;B项,放热反应,化学能转化为热能,错误;C项,断裂化学键,需要吸收能量,正确;D项,NO在常温下为无色气体(NO2为红棕色气体),错误。
18.A B项,减小反应物浓度会减小反应速率,错误;C项,使用合适催化剂能增大反应速率,错误;D项,可逆反应中反应物不可能全部转化为生成物,错误。
19.B A项,稀硫酸不能与铜反应,错误;C项,密度:二氧化硫>空气,用排空气法收集二氧化硫时,进气管应伸入集气瓶底部,出气管口应位于集气瓶口处,错误;D项,应该用NaOH溶液吸收尾气(需防止倒吸),错误。
20.A B项、D项为氧化反应,不符合题意;C项为置换反应,不符合题意。
21.A A项,6.02×1023个H2O中含1 mol H2O,故氢原子的物质的量为2 mol,正确;B项,温度、压强未知,H2O的状态不能确定,无法用气体摩尔体积计算,错误;C项,H2O中不含H2,错误;D项,未知溶液体积,无法计算,错误。
22.D A项,乙酸为有刺激性气味的液体,错误;B项,乙酸能与NaOH溶液反应,错误;C项,乙酸能与活泼金属Na发生置换反应,错误;D项,乙酸是一种弱酸,能电离出氢离子,能使紫色石蕊溶液变红,正确。
23.A A项,液氨用作制冷剂,是因为液氨挥发带走热量,与溶于水无关,错误;B项,氧化铝熔点高,可用作耐高温、耐火材料,正确;C项,铁粉具有还原性,可用作食品包装袋中的抗氧化剂,正确;D项,Na2O2与水及CO2反应产生O2,所以Na2O2可用作供氧剂,正确。
24.B B项,原溶液中还可能含有C与Ba2+反应生成BaCO3沉淀,还可能含有Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀,错误。
25.D A项,CaCO3不能拆成离子形式,错误;B项,电荷不守恒,错误;C项,HClO为弱酸,离子方程式中保留化学式,错误。
26.A Zn比Cu活泼,Zn为负极,Cu为正极,A正确;Zn电极的电极反应式为Zn-2e-Zn2+,Cu电极的电极反应式为2H++2e-H2↑,一段时间后,锌片质量减小,铜片质量不变,B、C错误;电子由负极Zn经导线流向正极Cu,D错误。
27.C A项,都生成白色沉淀,现象相同,无法鉴别,不符合题意;B项,碱石灰能与CO2反应,不能用来干燥CO2,不符合题意;C项,FeCl2被氧化生成Fe3+,Fe3+与KSCN反应,溶液变红,可以检验,符合题意;D项,都含钠离子,焰色试验现象相同,无法鉴别,不符合题意。
28.B FeCl3与Cu完全反应,铁元素化合价由 +3价降为+2价,得到1个电子,所以1 mol FeCl3与Cu完全反应,转移电子数约为 6.02×1023,A正确;根据反应2Fe3++Cu2Fe2++
Cu2+可知,废液X中n(Cu2+)∶n(Fe2+)=1∶2,滴加KSCN溶液,溶液变红,说明还有一部分Fe3+未被还原,所以 n(Cu2+)∶[n(Fe2+)+n(Fe3+)]<1∶2,B不正确;向溶液a中加入少量铁粉,铁粉因与Fe3+反应而减少,向溶液b中加入少量铁粉,铁粉因与过量的稀盐酸反应而减少,C正确;操作①②都是过滤,需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒,D正确。
29.【答案】 (6分)(1)K2CO3+CO2+H2O2KHCO3(2分)
(2)捕集空气中的CO2,实现CO2的富集(2分)
(3)CH3COOCH3(2分)
【解析】 (1)“吸收”步骤为K2CO3溶液与CO2和H2O反应生成KHCO3。
(2)空气中CO2浓度小,不利于合成反应,通过“吸收”“热分解”两步操作,可获得高浓度的CO2。
(3)通过酯化反应实现,规律:酸去羟基醇去氢,产物为酯和水。
30.【答案】 (10分)(1)①吸收分解产生的CO2,防止干扰CO的检验(2分) ②CuO+COCu+CO2(2分)
(2)除去具有还原性的C2,避免干扰步骤Ⅱ中铁的测定(2分) 56%(1分)
设20.00 mL溶液中Fe2+的物质的量为x,则有
5Fe2+ ～ Mn
5 mol 1 mol
x 0.200 0×20.00×10-3 mol
可得x=0.02 mol
则晶体样品中铁的质量分数为×100%=56%(3分)
【解析】 (1)①由于CO2会干扰CO的检验,则装置C的作用是吸收分解产生的CO2;②装置E中CO还原CuO,生成Cu和CO2。
(2)由于C2和Fe2+均能被氧化,所以该操作的目的是除去具有还原性的C2,避免干扰步骤Ⅱ中铁的测定。