化 学
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷包含选择题(第1题～第28题,共28题84分)、非选择题(第29题～第30题,共 2题 16分)。考生答题全部答在答题卡上,答在本试卷上无效。本次考试时间为75分钟。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并放在桌面,等待监考员收回。
2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。
3.请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。
4.答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置,在其他位置答题一律无效。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、选择题:本大题共28小题,每小题3分,共计84分。在每小题的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
1.从有利于实现“碳中和”的角度考虑,下列较理想的燃料是( )
A.煤 B.汽油 C.天然气 D.氢气
2.下列过程不涉及化学变化的是( )
A.粉碎矿石 B.汽油燃烧
C.食物腐败 D.铜器生锈
3.铝与氧化铁发生的铝热反应:Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3可用于焊接钢轨。该反应属于( )
A.化合反应 B.分解反应
C.复分解反应 D.置换反应
4.钠投入水中发生反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑。下列化学用语表示正确的是( )
A.Na的原子结构示意图:
B.H2O中氢元素的化合价:+2价
C.NaOH的电离方程式:NaOHNa++O2-+H+
D.H2的电子式:H∶H
5.下列物质中存在共价键的是( )
A.MgCl2 B.Na2S C.H2O D.KCl
6.面粉中含有的主要营养成分是( )
A.葡萄糖 B.蔗糖 C.淀粉 D.纤维素
7.下列实验操作能从海水中获取蒸馏水的是( )
A B C D
8.物质的俗名往往反映了物质的组成、性质与用途等。下列对物质俗名的解释正确的是( )
A.烧碱——NaOH具有可燃性
B.纯碱——Na2CO3为具有很高纯度的碱类物质
C.磁铁矿——Fe3O4具有磁性
D.生石灰——CaO为不与水反应的固体
9.可用如图装置收集的气体是( )
A.H2 B.NO
C.SO2 D.NH3
10.下列说法正确的是( )
A.1 mol N2约含氮原子数为6.02×1023
B.1 mol N2的质量为28 g
C.1 mol N2的体积为22.4 L
D.N2的摩尔质量是28 g
11.某反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.反应物的总能量大于生成物的总能量
B.反应为放热反应
C.该反应需加热才能发生
D.该反应伴随着能量的吸收
12.下列物质属于电解质的是( )
A.CO2 B.KCl C.CH3CH2OH D.Zn
13.下列叙述不正确的是( )
A.Na在空气中燃烧可生成Na2O
B.常温下,Fe在浓硫酸中发生钝化
C.向煤炭中加入CaCO3,可减少煤炭燃烧时排放的SO2的量
D.NaClO具有强氧化性,可用于环境消毒
14.下列离子能与H+、S、Cl-大量共存于溶液中的是( )
A.Na+ B.Ba2+ C.Ag+ D.OH-
15.“喷泉”实验的装置如图所示。烧瓶中盛放下列气体能引发“喷泉”现象的是( )
A.N2
B.NH3
C.O2
D.NO
16.下列实验方案能达到预期目的的是( )
A.用加热法除去NaHCO3中的Na2CO3
B.用焰色试验鉴别NaCl和KCl
C.用碱石灰除去SO2中的少量水蒸气
D.用NaHCO3溶液除去Cl2中的HCl
17.下列有关甲烷(CH4)的说法正确的是( )
A.碳原子、氢原子的质量之比是1∶4
B.易溶于水
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.能与Cl2发生置换反应生成CH2Cl2
18.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.向石灰石中加入稀盐酸:C+2H+CO2↑+H2O
B.将NO2气体通入水中:2NO2+H2ONO+2H++N
C.向铜片上滴加FeCl3溶液中:Cu+Fe3+Fe2++Cu2+
D.将氯气通入NaOH溶液中:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
19.在稀有气体保护下发生反应4Na+TiCl44NaCl+Ti。下列说法正确的是( )
A.Na是氧化剂
B.TiCl4中钛元素失去电子
C.可将稀有气体换为Cl2
D.该反应可用于制取少量金属钛
请阅读下列材料,回答20～23题。
金属铁广泛应用于生产、生活中,铁元素的常见化合价有+2价和+3价,常见的核素有56Fe、57Fe、58Fe等。Fe2O3是重要的化工原料,硫铁矿烧渣中含有大量的Fe2O3,工业上常将其用于制取硫酸亚铁晶体。Fe2O3/Au可用作反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的催化剂。
20.下列物质中铁元素的化合价为+3价的是( )
A.Fe B.FeO
C.FeSO4·7H2O D.Fe2O3
21.硫酸亚铁属于( )
A.单质 B.氧化物 C.盐 D.酸
22.56Fe、57Fe和58Fe三种核素之间的关系不正确的是( )
A.中子数相同 B.质子数相同
C.核外电子数相同 D.互为同位素
23.下列关于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的说法正确的是( )
A.减小H2O(g)的浓度能增大反应速率
B.使用Fe2O3/Au催化剂可增大反应的速率
C.使用Fe2O3/Au催化剂可实现原料的100%转化
D.达到化学平衡状态时,正、逆反应的速率为0
24.锌铜原电池装置如图所示。下列说法正确的是( )
A.Cu是负极
B.反应一段时间后,溶液颜色加深
C.Zn棒发生反应:Zn-2e-Zn2+
D.该装置能实现电能向化学能的转化
25.下列关于乙醇的说法正确的是( )
A.是无色、无味的液体
B.不溶于水
C.能与金属钠反应生成CH3CH2Na
D.能在铜的催化下与氧气反应生成乙醛
26.下列有机反应属于取代反应的是( )
A.乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应
B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
C.乙醇与乙酸在浓硫酸的催化下反应
D.甲烷在点燃条件下与氧气反应
27.人体中含C、H、O、N等元素,它们均为短周期中的主族元素。下列说法正确的是( )
A.原子半径:r(N)>r(C)>r(H)
B.非金属性:C>O
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:H2CO3>HNO3
D.碳原子可以形成四对共用电子对,原子间连接方式多样
28.Mn3O4是重要的电子工业磁性原料,可由下列两种方法制得:
方法1:将MnOOH(其中Mn的化合价为+3价)焙烧成Mn2O3,再加热使Mn2O3转化为Mn3O4。
方法2:将Mn与(NH4)2SO4反应生成配合物{[Mn(NH3)n]SO4},配合物与水反应生成Mn(OH)2,Mn(OH)2再与O2反应得Mn3O4。前两步的反应原理如图所示。
下列说法正确的是( )
A.MnOOH中存在—O—O—
B.Mn2O3转化为Mn3O4需结合O
C.图中气体X为H2
D.方法2生成Mn3O4的总反应的反应物为Mn与H2O
二、非选择题:本大题共2题,共计16分。
29.(6分)工业上用重晶石矿(主要成分为BaSO4)制备BaCl2晶体的部分流程如图所示。
已知:BaCl2易溶于水、微溶于乙醇。
(1)“高温焙烧”时生成BaS和CO,发生反应的化学方程式是 。
(2)“溶解”时产生H2S,可用NaOH溶液在吸收塔中吸收处理。处理时能提高H2S吸收率的措施有 (填字母)。
A.适当增大NaOH溶液的浓度
B.增大H2S气体的流速
C.在吸收塔中气体自下而上通入,吸收液自上而下喷淋
D.吸收时适当搅拌
(3)“结晶”的操作是:蒸发浓缩,冷却后向溶液中加入适量的95%乙醇,搅拌,静置一段时间使晶体充分析出,过滤后用少量的95%乙醇润洗该晶体2～3次。此操作中95%乙醇的作用是 。乙醇中官能团的名称为 。
30.(10分)ClO2是一种能溶于水的黄绿色气体,可用作安全高效的水处理剂,制备ClO2并被吸收的原理及装置如图所示。
已知装置A中发生的反应:2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl(主反应),NaClO3+6HClNaCl+3Cl2↑+3H2O(副反应)。
(1)装置B中发生的主要反应的化学方程式为 。
(2)实验过程中不断缓慢通入N2的目的是 。
(3)单位体积ClO2吸收液中含有ClO2的质量的实验测定步骤如下:
步骤1.配制Na2S2O3溶液:准确称取1.984 0 g Na2S2O3·5H2O,用新煮沸并冷却的蒸馏水配成100.0 mL溶液。
步骤2.准确移取1.00 mL装置C中的吸收液加入锥形瓶中,加入丙二酸静置后,再加入适量硫酸及稍过量的KI溶液(2ClO2+10I-+8H+5I2+2Cl-+4H2O),在暗处放置5 min。
步骤3.向步骤2的锥形瓶的反应液中加入1 mL淀粉溶液作指示剂,再向其中滴加步骤1配制的Na2S2O3溶液(发生反应I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6),至恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。
①配制Na2S2O3溶液时,蒸馏水需煮沸的原因是 ;
②计算装置C中,每1.00 mL ClO2吸收液中含有ClO2的质量 (单位:mg)(写出计算过程)。
一、选择题:本大题共28小题,每小题3分,共计84分。在每小题的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。 1.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 22.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 16.[A][B][C][D] 23.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 17.[A][B][C][D] 24.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 18.[A][B][C][D] 25.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 19.[A][B][C][D] 26.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 20.[A][B][C][D] 27.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 21.[A][B][C][D] 28.[A][B][C][D] 二、非选择题:本大题共2小题,共计16分。 29.(6分)
30.(10分)
21世纪教育网(www.21cnjy.com)考试仿真模拟卷(七)
1.D 煤、汽油、天然气燃烧时都有二氧化碳生成,不利于实现碳中和,A、B、C均不符合题意;氢气燃烧只生成水,没有二氧化碳生成,有利于实现碳中和,D符合题意。
2.A 粉碎矿石为物理变化,A符合题意;汽油燃烧、食物腐败、铜器生锈均为化学变化,B、C、D均不符合题意。
3.D 该反应为单质与化合物反应生成新单质与新化合物,属于置换反应,D正确。
4.D A项,钠为11号元素,核电荷数为11,圆圈内数字应改为11,错误;B项,H2O中氢元素的化合价为+1价,氧元素的化合价为-2价,错误;C项,NaOH的电离方程式为NaOHNa++OH-,错误。
5.C MgCl2、Na2S、KCl只含有离子键,A、B、D均不符合题意;H2O只含有共价键,C符合题意。
6.C 面粉中含有的营养成分主要是淀粉,C正确。
7.D 可用蒸馏法制备蒸馏水,故D正确。
8.C NaOH是不能燃烧的固体,因具有强烈腐蚀性而称为烧碱,故A错误;Na2CO3是具有碱性的盐类物质,故B错误;Fe3O4具有磁性,俗称磁铁矿,故C正确;CaO可与水反应生成 Ca(OH)2,故D错误。
9.C 题图为向上排空气法气体收集装置,可收集密度比空气大且不与O2反应的气体。A、D项中气体密度比空气小,不符合题意;B项中气体与O2反应,不符合题意。
10.B 1 mol N2约含氮原子数为1.204×1024,A错误;没有说明气体所处状况,1 mol N2的体积不一定为 22.4 L,C错误;N2的摩尔质量为28 g/mol,D错误。
11.D 由图可知,该反应是反应物的总能量小于生成物的总能量的吸热反应,A、B错误;反应中伴随着能量的吸收,D正确;吸热反应不一定需要加热才能发生,C错误。
12.B 酸、碱、盐是常见的电解质,B符合题意。
13.A A项,Na在常温下与O2反应生成Na2O,在燃烧条件下与O2反应生成Na2O2,不正确;B项,常温下,Fe在浓硫酸中发生钝化,正确;C项,CaCO3在高温下发生分解反应生成CaO,CaO与煤燃烧生成的SO2反应生成CaSO3,CaSO3被空气中的O2氧化生成CaSO4,所以向煤炭中加入CaCO3可进行脱硫,正确;D项,NaClO具有强氧化性,能使蛋白质变性而起到杀菌、消毒的作用,常用于环境消毒,正确。
14.A A项,Na+与H+、S、Cl-不反应,可以大量共存,正确;B项,Ba2+、S反应生成BaSO4沉淀,不能大量共存,错误;C项,Ag+与Cl-、S反应分别生成AgCl、Ag2SO4沉淀,不能大量共存,错误;D项,H+、OH-相互反应生成H2O,不能大量共存,错误。
15.B 该装置引起“喷泉”现象的原理是利用气体在水中较大的溶解度,引起内外压强差,从而形成“喷泉”现象。N2、O2、NO均难溶于水,不能形成压强差,A、C、D均不符合题意;NH3易溶于水,可以形成压强差,从而形成喷泉,B符合题意。
16.B A项,NaHCO3受热易分解,错误;B项,NaCl的焰色试验为黄色,KCl的焰色试验透过蓝色的钴玻璃观察为紫色,用焰色试验可鉴别NaCl和KCl,正确;C项,碱石灰能与SO2反应,需用浓硫酸干燥SO2,错误;D项,NaHCO3 与HCl反应生成CO2,产生新的杂质,错误。
17.C A项,甲烷中碳、氢原子的质量之比是12∶4=4∶1,错误;B项,甲烷难溶于水,错误;
C项,甲烷性质稳定,不能与酸性高锰酸钾溶液反应,正确;D项,甲烷与Cl2能发生取代反应,错误。
18.D A项,CaCO3不能拆成离子形式,错误;B项,电荷不守恒,错误;C项,得失电子不守恒,错误;D项,氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,正确。
19.D A项,Na的化合价升高被氧化,Na是反应的还原剂,错误;B项,钛元素的化合价降低被还原,TiCl4是反应的氧化剂,反应中钛元素得到电子,错误;C项,若将稀有气体换为氯气,高温条件下氯气会与反应生成的钛发生反应生成TiCl4,得不到钛单质,错误;D项,该反应为钠与四氯化钛反应制取少量金属钛的置换反应,正确。
20.D Fe单质化合价为0价,A错误;FeO中Fe的化合价为+2价,B错误;FeSO4·7H2O中Fe的化合价为+2价,C错误;Fe2O3中Fe的化合价为+3价,D正确。
21.C FeSO4属于盐类化合物,C正确。
22.A 56Fe、57Fe和58Fe的质子数和核外电子数相同、中子数不同,互为同位素,故A
错误。
23.B 减小H2O(g)的浓度,反应物浓度减小,反应速率减小,A错误;催化剂可增大反应速率,故使用Fe2O3/Au催化剂可增大反应的速率,B正确;可逆反应不能实现原料的完全转化,催化剂可增大反应速率,但是不能提高原料的转化率、不能实现原料的100%转化,C错误;达到化学平衡状态时,正、逆反应的速率相等,但不为0,D错误。
24.C 锌铜原电池反应,Zn为负极,发生氧化反应,故A错误;随着反应的进行,铜离子的浓度逐渐减小,溶液颜色变浅,故B错误;Zn为负极,发生反应:Zn-2e-Zn2+,故C正确;该装置为原电池装置,能实现化学能向电能的转化,故D错误。
25.D A项,乙醇是有芳香味的液体,错误;B项,乙醇和水以任意比例互溶,错误;C项,乙醇可以和钠反应生成乙醇钠(CH3CH2ONa)和氢气,错误。
26.C A项,该反应属于氧化反应,不符合题意;B项,该反应属于加成反应,不符合题意;C项,该反应属于取代反应,符合题意;D项,该反应属于氧化反应,不符合题意。
27.D A项,同周期元素从左到右,原子半径依次减小,则氮原子的原子半径小于碳原子的,错误;B项,同周期元素从左到右,元素的非金属性依次增强,则碳元素的非金属性弱于氧元素的,错误;C项,同周期元素从左到右,元素的非金属性依次增强,最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强,则碳酸的酸性弱于硝酸的,错误;D项,碳原子最外层有四个电子,可以与碳原子或其他原子形成四对共用电子对,原子间连接方式多样,可以形成链状或环状化合物,可以形成单键、双键、三键,所以碳元素形成的化合物种类最多,正确。
28.C MnOOH中Mn的化合价为+3价,则2个O均为-2价,不存在—O—O—,A错误;
Mn2O3转化为Mn3O4的过程中锰元素化合价降低,需要氧元素化合价升高,需释放O,B错误;结合图示信息,Mn和(NH4)2SO4反应生成[Mn(NH3)n]SO4,需要释放出多余的氢,则X为H2,C正确;Mn(OH)2再与O2反应得Mn3O4,反应中锰元素化合价升高,则氧元素化合价降低,生成水,结合图示反应过程可知,方法2生成Mn3O4的总反应的反应物为Mn、H2O与O2,D错误。
29.【答案】 (6分)(1)BaSO4+4CBaS+4CO↑(2分)
(2)ACD(1分)
(3)减小BaCl2的溶解度,有利于BaCl2晶体的析出;洗去BaCl2晶体表面的杂质,减少BaCl2的损失(2分) 羟基(1分)
【解析】 (1)由题意可知,“高温焙烧”时发生的反应为BaSO4与炭在高温条件下反应生成BaS和CO。
(2)A项,适当增大NaOH溶液的浓度有利于H2S与NaOH溶液充分反应,能提高H2S的吸收率,故正确;B项,增大H2S气体的流速不利于H2S与NaOH溶液充分反应,不能提高H2S的吸收率,故错误;C项,在吸收塔中气体自下而上通入,吸收液自上而下喷淋可以增大H2S与NaOH溶液的接触面积,有利于H2S与NaOH溶液充分反应,能提高H2S的吸收率,故正确;D项,吸收时适当搅拌可以增大H2S与NaOH溶液的接触面积,有利于H2S与NaOH溶液充分反应,能提高H2S的吸收率,故正确;故选ACD。
(3)BaCl2易溶于水、微溶于乙醇,所以冷却后向溶液中加入适量的95%乙醇可以降低BaCl2的溶解度,便于晶体析出;过滤后用少量的95%乙醇润洗该晶体2～3次可以洗去晶体表面的可溶性杂质。
30.【答案】 (10分)(1)2NaClO2+Cl22ClO2+2NaCl(2分)
(2)将A中产生的ClO2和Cl2以及B中产生的ClO2吹出(2分)
(3)①除去蒸馏水中溶解的O2,防止Na2S2O3被氧化(2分) ②21.6 Na2S2O3溶液的物质的量浓度为=0.080 0 mol·L-1,由ClO2～2.5I2～5Na2S2O3可知,n(ClO2)=×
0.080 0 mol·L-1×20.00×10-3L=3.200×10-4 mol,每1.00 mL ClO2吸收液中:m(ClO2)=3.200×
10-4 mol×67.5×103 mg·mol-1=21.6 mg。(4分)
【解析】 (1)向装置B中通入氯气,生成二氧化氯,发生的主要反应的化学方程式为 2NaClO2+Cl22ClO2+2NaCl。
(2)实验过程中不断缓慢通入N2的目的是将A中产生的ClO2和Cl2以及B中产生的ClO2吹出。
(3)①配制Na2S2O3溶液时,硫代硫酸钠具有还原性,蒸馏水需煮沸的原因是除去蒸馏水中溶解的O2,防止Na2S2O3被氧化;②Na2S2O3溶液的物质的量浓度为=
0.080 0 mol·L-1,由ClO2～2.5I2～5Na2S2O3可知,n(ClO2)=×0.080 0 mol·L-1×20.00×10-3L=
3.200×10-4 mol,每1.00 mL ClO2吸收液中:m(ClO2)=3.200×10-4 mol×67.5×103 mg·mol-1=
21.6 mg。
