考试仿真模拟卷(九)
1.C 用钛合金制造耐压球壳,利用的是强度大这一性质;与密度、硬度和易氧化的性质无关,故选C。
2.B 干冰升华是CO2由固态变成气态,属于物理变化,A不符合题意;粮食酿酒经历淀粉水解成葡萄糖,葡萄糖再反应生成乙醇和二氧化碳,属于化学变化,B符合题意;氨液化是指NH3由气态变成液态,为物理变化,C不符合题意;积雪融化是水由固态变成液态,属于物理变化,D不符合题意。
3.C 胶体能产生丁达尔效应,C正确。
4.DTs中质子数等于原子序数,均为117,质量数为293,中子数=质量数-质子数=293-117=176,D项正确。
5.D 两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应,D正确。
6.A 漂白粉为CaCl2和Ca(ClO)2的混合物,B错误;纯碱为Na2CO3,C错误;石灰石的主要成分为CaCO3,D错误。
7.B A项,乙烯的结构简式为CH2CH2,错误;C项,Al的原子结构示意图为,错误;D项,FeCl2的电离方程式为FeCl2Fe2++2Cl-,错误。
8.B 大米含有丰富淀粉,淀粉水解转化为葡萄糖,故选B。
9.A 图示为向下排空气法的装置,收集的气体密度比空气小,其相对分子质量小于29,
NH3符合要求,A项正确。
10.C 羊毛、兔毛的化学成分为蛋白质,C正确。
11.A 仅含有共价键的化合物为共价化合物,A正确。
12.A Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀;S与Ba2+生成BaSO4沉淀;OH-与N反应生成NH3·H2O。综上,B、C、D均不符合题意。
13.D A项,利用油脂在碱性条件下水解可生产肥皂,正确;B项,SO2具有漂白性,SO2可用于漂白纸张,正确;C项,电解Al2O3制备Al,正确;D项,Na2O2才可作为呼吸面具中的供氧剂,错误。
14.C 1 mol CaCl2中含有1 mol Ca2+和2 mol Cl-,含有6.02×1023个Ca2+和1.204×1024个Cl-,A、B错误,C正确;CaCl2中不含Cl2,D错误。
15.D D选项中两物质分子式都为C3H6,而它们的结构不同,属于同分异构体,符合题意。
16.C 该反应中CO中C的化合价升高,失电子,发生氧化反应,作还原剂,B、D错误;
Fe2O3中Fe的化合价由+3价降低到0价,得电子,发生还原反应,Fe2O3是氧化剂,A错误,C正确。
17.C C与O2的反应为放热反应,所以反应物的总能量高于生成物的总能量,化学能转化为热能,故A、B错误,C正确;断开化学键吸收能量,形成化学键放出能量,故D错误。
18.C 降低反应温度、减小CO的浓度都会减小反应速率,故A、B错误;粉碎铁矿石,增大固体反应物的表面积,会增大反应速率,C正确;可逆反应的反应物不可能完全转化为生成物,D错误。
19.B A项,棉被中主要成分为纤维素,属于天然高分子化合物,不符合题意;C项,不锈钢是金属材料,不符合题意;D项,陶瓷属于无机非金属材料,不符合题意。
20.C 氟和溴属于同一族元素,最外层电子数都是7,C正确。
21.A 实验室制NH3用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热,A错误。
22.B A项,HC不可以拆开,错误;C项,不符合电荷守恒,错误;D项,Mg(OH)2为沉淀,不可拆开,错误。
23.C A项,该反应中铜元素的化合价由0价升至+2价,与氧化还原反应有关,不符合题意;
B项,铁制菜刀生锈,即Fe→Fe2O3,该反应中铁元素的化合价由0价升至+3价,与氧化还原反应有关,不符合题意;C项,该反应为碳酸钙和酸反应,该反应中没有元素化合价的变化,与氧化还原反应无关,符合题意;D项,铝易被氧气氧化生成氧化铝,该反应中铝元素的化合价由0价升至+3价,与氧化还原反应有关,不符合题意。
24.A 有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应叫做取代反应。所以选A。
25.D A项,Fe比C活泼,所以C为正极,Fe为负极,错误;B项,发生化学反应产生电能,即化学能转化为电能,错误;C项,电子由铁片流向碳棒,错误;D项,总反应为Fe+2H+Fe2++H2↑,H+在碳棒上得电子形成H2,正确。
26.C A项,NH3能与浓硫酸反应,错误;B项,加热后NaHCO3会分解,错误;C项,Al能溶于NaOH溶液被除去,Cu不与NaOH溶液反应,正确;D项,两溶液都呈碱性,都能使酚酞溶液变红,浓度未知无法鉴别,错误。
27.C 溴原子的最外层有7个电子,故其最高正价为+7价,A正确;同主族元素从上到下,原子半径增大,B正确;同主族元素从上到下,非金属性减弱,非金属性:Br28.B A项,海水中含有大量Cl-,向其中加入硝酸银溶液,Ag+与Cl-会发生反应产生AgCl白色沉淀,正确;B项,在该流程中,贝壳的主要成分CaCO3高温煅烧,发生分解反应产生CaO、CO2,CaO与水发生化合反应产生 Ca(OH)2,Ca(OH)2与海水中的MgCl2发生复分解反应产生Mg(OH)2、CaCl2,可见该流程涉及化合、分解和复分解反应,不涉及置换反应,错误;C项,电解熔融的无水氯化镁反应产生Cl2,Cl2与H2化合产生HCl,HCl溶于水得到盐酸,盐酸溶解Mg(OH)2沉淀,得到纯净的MgCl2,可见氯气可在流程中循环利用,正确;D项,根据化学方程式可知,每生成24 g Mg可生成1 mol Cl2,正确。
29.【答案】 (6分)(1)Fe2++2NH3·H2OFe(OH)2↓+2N(2分)
(2)BaCl2(1分) (3)KSCN(1分)
(4)0.1(2分)
【解析】 (2)铁黑样品表面有S,可用BaCl2溶液检验。
(3)Fe3+遇SCN-可反应形成红色溶液。
(4)FeSO4的物质的量为100×10-3L×3 mol/L=0.3 mol,根据3Fe2+～Fe3O4可知生成
0.1 mol Fe3O4。
30.【答案】 (10分)(1)NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl(2分) NH3(1分)
(2)S2+H2O2HS(2分)
(3)①n(SO2)=n(I2)=0.022 50 mol/L×0.016 L=0.000 36 mol
c(SO2)==230.4 mg/L(3分)
②230.4 mg/L=0.230 4 g/L<0.25 g/L(1分) 达标(1分)
【解析】 (1)反应Ⅰ为侯氏制碱法的反应,反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl;由于NH3的溶解度大于CO2的,先通NH3使溶液呈碱性可以吸收更多的CO2,而得到更多的产物。
(2)从图像看,pH=4.5时,主要存在的粒子是HS,则方程式为S2+H2O2HS。
(3)①葡萄酒中的SO2与I2反应的化学方程式为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI,根据I2的消耗量,可计算出SO2的物质的量,再转换成以“mg/L”为单位的数据,得c(SO2)=
230.4 mg/L=0.230 4 g/L。②c(SO2)<0.25 g/L,故达到国家标准。化 学
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷包含选择题(第1题～第28题,共28题84分)、非选择题(第29题～第30题,共 2题 16分)。考生答题全部答在答题卡上,答在本试卷上无效。本次考试时间为75分钟。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并放在桌面,等待监考员收回。
2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。
3.请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。
4.答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置,在其他位置答题一律无效。
本卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32
一、选择题:本大题共28小题,每小题3分,共计84分。在每小题的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
1.我国“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的。钛合金可能具有的性质是( )
A.密度大 B.硬度小
C.强度大 D.易氧化
2.下列过程包含化学变化的是( )
A.干冰升华 B.粮食酿酒
C.氨液化 D.积雪融化
3.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是( )
A.盐酸 B.蔗糖溶液
C.Fe(OH)3胶体 D.NaCl溶液
4.Ts是一种人工合成的超重化学元素。下列说法正确的是( )
A.中子数:117 B.质子数:293
C.质量数:176 D.原子序数:117
5.造纸术是我国古代四大发明之一,碱液蒸煮制浆法需在蒸煮原料时往纸浆水中加入草木灰(主要成分为K2CO3)和石灰水。草木灰与石灰水发生的主要反应属于( )
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
6.下列物质的主要成分与其化学式对应正确的是( )
A.铁红—Fe2O3 B.漂白粉—NaClO
C.纯碱—NaHCO3 D.石灰石—Ca(OH)2
7.下列化学用语表示正确的是( )
A.乙烯的结构简式:CH2 CH2
B.N2的电子式N
C.Al的原子结构示意图:
D.FeCl2的电离方程式:FeCl2Fe3++2Cl-
8.世界上有一半人口以大米为主食,大米在人体内水解转化的主要物质是( )
A.氨基酸 B.葡萄糖
C.甘油 D.高级脂肪酸
9.下列气体可用如图所示方法收集的是( )
A.NH3
B.Cl2
C.NO2
D.CO2
10.羊毛、兔毛可以制成毛衫。羊毛、兔毛的化学成分为( )
A.糖类 B.纤维素
C.蛋白质 D.油脂
11.下列物质属于共价化合物的是( )
A.H2O B.MgO
C.NH4Cl D.CaCl2
12.在含有大量N、Ba2+、Cl-的溶液中,还可能大量共存的离子是( )
A.Cu2+ B.Ag+
C.S D.OH-
13.下列关于物质用途的说法错误的是( )
A.油脂可用于生产肥皂
B.SO2可用于漂白纸张
C.Al2O3可作为工业冶铝的原料
D.Na2O可作为呼吸面具中的供氧剂
14.1 mol CaCl2中含有( )
A.3.01×1023个Ca2+
B.约6.02×1023个Cl-
C.1 mol Ca2+
D.22.4 L Cl2
15.下列各组中的两种物质互为同分异构体的是( )
A.CH3CH3和CH2CH2
B.CH3CH2OH和CH3COOH
C.CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH3
D.和CH3CHCH2
请阅读下列材料,回答16～18题。
高炉炼铁的主要反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,其中CO的来源为C+O2CO2,C+CO22CO。生产中所需C(焦炭)的量,总是高于计算值,且尾气中总含CO。这成了炼铁技术中的科学悬念。直到19世纪下半叶,法国化学家勒夏特列才将这一谜底揭开:C(焦炭)与CO2的反应是一个可逆反应,在高炉中Fe2O3与CO的反应也是一个可逆
反应。
16.下列关于反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的说法正确的是( )
A.Fe2O3是还原剂 B.CO得到电子
C.Fe2O3发生还原反应 D.CO是氧化剂
17.下列关于反应C+O2CO2的说法正确的是( )
A.反应时,热能转化为化学能
B.反应物的总能量与生成物的总能量相等
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.断开O2中的化学键会放出能量
18.关于反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2说法正确的是( )
A.降低反应温度能增大反应速率
B.减小CO的浓度能增大反应速率
C.粉碎铁矿石(主要成分为Fe2O3)能增大反应速率
D.增加高炉高度可使CO完全转化为CO2
19.下列生活用品中的主要材料为合成有机高分子的是( )
A.棉被 B.尼龙绳
C.不锈钢菜刀 D.陶瓷餐具
20.氟和溴都处于周期表中第ⅦA族,它们的原子结构中相同的是( )
A.质子数 B.核外电子数
C.最外层电子数 D.电子层数
21.用下列操作或装置进行相应实验,不能达到实验目的的是( )
A.图甲:制取NH3
B.图乙:蒸发食盐水获得NaCl晶体
C.图丙:检验溶液中是否含有K+
D.图丁:把溶液转移到容量瓶中
22.下列离子方程式书写正确的是( )
A.NaHCO3与盐酸反应:C+2H+H2O+CO2↑
B.Cl2与NaOH溶液反应:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
C.Cu与FeCl3溶液反应:Cu+Fe3+Cu2++Fe2+
D.Mg(OH)2与H2SO4溶液反应:OH-+H+H2O
23.日常生活中的许多现象与化学反应有关。下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B.铁制菜刀生锈
C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D.铝锅表面生成致密的氧化膜
24.下列有机反应属于取代反应的是( )
A.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
B.CH2CH2+HClCH3CH2Cl
C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
D.nCH2CH2
25.对如图所示原电池装置。下列说法正确的是( )
A.碳棒是负极
B.该装置能将电能转化为化学能
C.外电路中电子由碳棒流向铁片
D.碳棒上有气泡逸出
26.实现下列实验方案,选用的试剂或方法合理的是( )
A.干燥NH3,试剂:浓硫酸
B.除去NaHCO3固体中的少量NaCl,方法:加热
C.除去Cu粉中混有的Al粉,试剂:NaOH溶液
D.区别未知浓度的NaOH溶液和Na2CO3溶液,试剂:酚酞溶液
27.溴(Br)是处于元素周期表第五周期的卤族元素。下列关于溴的说法错误的是( )
A.最高化合价为+7价
B.原子半径:BrC.气态氢化物的热稳定性:HBr>HF
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:HBrO428.从海水(主要成分是水和氯化钠,还有少量的镁离子等)中提取镁,可按如下流程进行:
下列说法不正确的是( )
A.向海水中加入硝酸银溶液会产生白色沉淀
B.该流程涉及化合、分解、置换和复分解反应
C.氯气可在流程中循环利用
D.电解氯化镁时,每生成24 g Mg的同时生成22.4 L Cl2(标准状况)
二、非选择题:本大题共2小题,共计16分。
29.(6分)铁黑(Fe3O4)是常见的铁系颜料。一种制取铁黑的实验流程如图所示。
制取铁黑的反应原理可表示为Fe(OH)2+2Fe(OH)3Fe(OH)2·2Fe(OH)3Fe3O4。
(1)加入氨水,“调pH至7～9”时生成Fe(OH)2沉淀,该反应的离子方程式为
。
(2)“洗涤”时,可取少量最后一次洗涤液,向其中加入足量稀盐酸,再滴入 (填化学式)溶液,若没有沉淀生成,说明已经洗涤干净。
(3)检验“合成”步骤的产物里含有Fe3+的方法:取少量样品,加入适量稀硫酸溶解,向所得溶液中滴入 (填化学式)溶液,若溶液变为红色,说明含有Fe3+。
(4)根据上述流程,100 mL 3 mol/L的FeSO4溶液,理论上可制得 mol Fe3O4。
30.(10分)葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂,抑制酵母菌的生长。以食盐为原料制备Na2S2O5的流程如图所示。
(1)反应Ⅰ的化学方程式为 ;反应Ⅰ先通入 气体(填化学式)。
(2)葡萄酒中加入Na2S2O5后,溶液中部分粒子浓度随溶液酸碱性变化如图所示。在pH=4.5时,Na2S2O5溶于水时主要反应的离子方程式为 。
(3)葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的量计算的,为测定某葡萄酒中SO2的含量,设定方案如下:
100.00 mL葡萄酒样品馏分测定SO2含量
①按上述方案实验,消耗标准I2溶液16.00 mL,计算葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量
(单位:mg/L,以SO2计算,请给出计算过程)。
②判断葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量是否达标 (填“达标”或“不达标”,请给出计算过程)[我国国家标准(GB2760—2011)规定葡萄酒中SO2残留量≤0.25 g/L]。
一、选择题:本大题共28小题,每小题3分,共计84分。在每小题的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。 1.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 22.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 16.[A][B][C][D] 23.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 17.[A][B][C][D] 24.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 18.[A][B][C][D] 25.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 19.[A][B][C][D] 26.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 20.[A][B][C][D] 27.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 21.[A][B][C][D] 28.[A][B][C][D] 二、非选择题:本大题共2小题,共计16分。 29.(6分)
30.(10分)
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