考试仿真模拟卷(三)
1.A A项,陶瓷的主要成分是硅酸盐;B项,手机芯片的主要成分是硅单质;C项,光导纤维的主要成分为二氧化硅;D项,钛合金的主要成分为金属材料。
2.A A项,氨液化没有新物质产生,是物理变化;B项,燃煤脱硫过程中有新物质产生,是化学变化;C项,铝热反应有新物质产生,属于化学变化;D项,石油裂解过程中有新物质产生,属于化学变化。
3.BSe中核电荷数=质子数=核外电子数=34,质量数为79,中子数=质量数-质子数=79-34=45。
4.B 聚乙烯为人工合成的高分子;羊毛的主要成分为蛋白质,属于天然高分子;油脂和葡萄糖属于小分子。
5.D 电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。A项,石墨是单质;B项,稀硫酸是混合物;C项,二氧化碳的水溶液,虽然能够导电,但由于不是其本身电离,而是其与水反应的产物电离,故CO2不属于电解质;D项,氯化钙是盐类,盐都是电解质。
6.D 过滤使用的仪器有漏斗、玻璃棒、滤纸、烧杯。
7.C A项,N2是只含共价键的单质;B项,MgCl2是只含离子键的化合物;C项,CO2是只含共价键的化合物;D项,NaOH是既有共价键又有离子键的化合物。
8.A A项,NaOH不能燃烧,不正确。
9.A A项,Cl-与题给离子之间不能发生任何反应,可以大量共存;B项,N与OH-会发生反应生成弱碱NH3·H2O,不能大量共存;C项,C与Ba2+反应生成BaCO3沉淀,不能大量共存;D项,H+与OH-反应生成H2O,不能大量共存。
10.B A项,NaOH腐蚀性强,不能用作治疗胃酸过多的药物;B项,相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的;C项,钠元素的焰色试验火焰呈黄色;D项,工业上可用Na与熔融TiCl4反应制备金属钛,因为Na与TiCl4溶液反应时也会和H2O发生反应。
11.C A项,氯原子的质子数为17,核外电子数为17,错误;B项,碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3Na++HC,错误;D项,C2H6O为乙醇的分子式,不是结构式,错误。
12.D 二氧化硅可用作光导纤维,单质硅可用作计算机芯片。
13.B A项,1 mol H2的质量为2 g,错误;B项,0.5 mol Na2SO4中含0.5 mol×2=1 mol Na+,约含有6.02×1023个Na+,正确;C项,常温、常压下,不能使用22.4 L/mol计算,错误;D项,溶液的体积未知,无法计算,错误。
14.C FeCl2溶液变质是因为Fe2+易被氧化为Fe3+,检验某FeCl2溶液是否变质,即检验溶液中是否有Fe3+,Fe3+遇到SCN-时溶液呈现红色,因此可向溶液中加入KSCN溶液来检验Fe3+是否存在。
15.D CH3CH2CH2CH2CH3的分子式为C5H12,与选项D的物质的分子式相同,结构不同,D正确。
16.B 该反应为两种物质生成一种物质的反应,为化合反应。
17.D A项,锰元素化合价降低,KMnO4是氧化剂,错误;B项,锰元素化合价降低,KMnO4发生还原反应,错误;C项,HCl在反应中失去电子,错误;D项,HCl中部分氯原子化合价升高,部分氯原子化合价不变生成盐类,体现还原性和酸性,正确。
18.C A项,断开化学键吸收能量,错误;B项,形成化学键放出能量,错误;C项,燃烧是发光、发热的剧烈的氧化还原反应,都是放热反应,正确;D项,该反应反应物的总能量大于生成物的总能量,故为放热反应,错误。
19.A A项,增大盐酸的浓度,反应物浓度增大,反应速率增大,正确;B项,该反应必须用浓盐酸和MnO2反应,稀盐酸无法与MnO2反应,错误;C项,升高温度能增大反应速率,错误;D项,相同量的MnO2,大颗粒的表面积小,反应速率小,错误。
20.A 淀粉属于天然高分子化合物,而乙酸、乙醇的相对分子质量较小,不是高分子化合物,塑料属于合成高分子化合物。
21.C A项,乙醇能以任意比例和水互溶,错误;B项,乙醇是无色、有特殊香味的液体,错误;D项,实验室中,通常乙醇不与NaOH溶液反应,错误。
22.C A项,Cu与稀硝酸反应生成NO,不能制备NO2,错误;B项,NO2与NaOH溶液发生氧化还原反应,不能用NaOH溶液净化NO2,错误;C项,NO2的密度比空气的密度大,图中广口瓶中导管“长进短出”可收集NO2,正确;D项,NO2与水反应生成HNO3、NO,NO不溶于水,且NO有毒,应选NaOH溶液吸收尾气,错误。
23.C A项,CH2CH2与Br2发生加成反应生成CH2BrCH2Br,错误;B项,没有配平,错误;C项,乙烯是烃,完全燃烧产生CO2、H2O,正确;D项,漏写生成物H2O,错误。
24.C A项,SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,而CO2不具有漂白性,因而不能使品红溶液褪色,故可鉴别,不符合题意;B项,Na2CO3固体受热难分解,NaHCO3受热易分解产生Na2CO3,因此可以用加热的方法除去Na2CO3固体中少量的 NaHCO3,不符合题意;C项,Cl2能够与 NaHCO3 发生反应,不能用饱和 NaHCO3溶液除杂,符合题意;D项,AgCl为不溶于水、也不溶于稀硝酸的沉淀,可用AgNO3溶液和稀硝酸检验溶液中的Cl-,不符合题意。
25.B A项,配平错误;C项,碳酸钙不溶于水,不可以拆写成离子形式;D项,NH3·H2O为弱碱,不可以拆写成离子形式。
26.D A项,由于Zn比Cu更加活泼,故Zn为负极,错误;B项,工作时Cu电极作正极,发生还原反应,错误;C项,工作时电子经外电路由负极Zn流向正极Cu,错误;D项,浸有硫酸铜溶液的滤纸,说明电解质溶液为硫酸铜溶液,工作时Cu2+在铜电极得电子生成Cu,电极反应为Cu2++2e-Cu,工作一段时间后Cu电极质量增加,正确。
27.A 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是原子半径最小的原子,故X是氢元素,Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,故Y是氧元素,X和Z同主族,故Z是钠元素,W原子的核电荷数等于X、Z原子核电荷数之和,故W是镁元素。A项,工业上用电解熔融氯化镁制备镁的单质,正确;B项,单质钠着火,因为钠以及钠的燃烧产物可以与二氧化碳、水反应,不可以用泡沫灭火器灭火,应该用干燥的沙子扑灭,错误;C项,最高价氧化物对应水化物的碱性:Mg(OH)228.A 向装有NaCl溶液和CuSO4溶液的混合溶液的三颈烧瓶中通入SO2,SO2把Cu2+还原为CuCl沉淀,b装置是安全瓶,防倒吸,C吸收SO2,防止污染。A项,装置a中每生成1 mol CuCl,转移1 mol电子,根据得失电子守恒,理论上至少需要通入标准状况下11.2 L SO2,错误;B项,SO2易溶于水,装置b两侧的导管一样长,作用是安全瓶,能防止倒吸,正确;C项,SO2能和NaOH溶液反应,装置c中的液体可以是NaOH浓溶液,吸收尾气,正确;D项,当大于1.6时,Cl-浓度增大,CuCl转化为[CuCl2]-,所以CuCl产率减小,正确。
29.【答案】 (6分)(1)羟基(1分)
(2)2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O(2分)
(3)0.6(2分)
(4)CH3COOCH3(1分)
【解析】 (1)甲醇的结构简式为CH3OH,具有的官能团是羟基。
(2)空气中的CO2与K2CO3溶液反应生成KHCO3,KHCO3不稳定,在分解池中加热分解生成K2CO3、CO2和H2O,CO2与H2合成CH3OH。
(3)在合成塔中的反应:CO2+3H2CH3OH+H2O,碳元素的化合价由+4价降低到-2价,
0.1 mol CO2参与反应生成CH3OH,转移的电子为0.6 mol。
30.【答案】 (10分)(1)Fe2O3·xH2O+6H+2Fe3++(x+3)H2O(2分) 铁与硫酸反应生成氢气,明火加热有爆炸的危险(2分)
(2)将Fe2+氧化为Fe3+(2分)
(3)NH4Fe(SO4)2·12H2O 100.00 mL溶液A中n(S)=×4=0.02 mol,n(Fe3+)=
×2×4=0.01 mol,根据电荷守恒 n(N)=2n(S)-3n(Fe3+)=0.01 mol,n(H2O)=
=0.12 mol,n(N)∶n(Fe3+)∶n(S)∶
n(H2O)=1∶1∶2∶12,化学式为 NH4Fe(SO4)2·12H2O。(4分)
【解析】 (3)100.00 mL溶液A中n(S)=×4=0.02 mol,n(Fe3+)=×2×4=
0.01 mol,根据电荷守恒 n(N)=2n(S)-3n(Fe3+)=0.01 mol,n(H2O)=
=0.12 mol,n(N)∶n(Fe3+)∶n(S)∶
n(H2O)=1∶1∶2∶12,化学式为 NH4Fe(SO4)2·12H2O。化 学
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷包含选择题(第1题～第28题,共28题84分)、非选择题(第29题～第30题,共 2题 16分)。考生答题全部答在答题卡上,答在本试卷上无效。本次考试时间为75分钟。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并放在桌面,等待监考员收回。
2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。
3.请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。
4.答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置,在其他位置答题一律无效。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ba 137
一、选择题:本大题共28小题,每小题3分,共计84分。在每小题的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
1.硅酸盐材料在航空航天、医疗器械、建筑材料等领域有广泛应用。下列主要成分属于硅酸盐材料的是( )
A.陶瓷 B.手机芯片
C.光导纤维 D.钛合金
2.下列过程属于物理变化的是( )
A.氨液化 B.燃煤脱硫
C.铝热反应 D.石油裂解
3.硒是人体必需的一种微量元素。下列关于 Se的说法正确的是( )
A.核电荷数为45 B.核外电子数为34
C.质量数为113 D.中子数为79
4.下列物质属于天然高分子的是( )
A.聚乙烯 B.羊毛 C.油脂 D.葡萄糖
5.下列物质中属于电解质的是( )
A.石墨 B.稀硫酸
C.二氧化碳 D.氯化钙
6.实验室中,下列仪器常用于过滤操作的是( )
A B C D
7.下列物质中,只含有共价键的化合物是( )
A.N2 B.MgCl2 C.CO2 D.NaOH
8.俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是( )
A.烧碱:NaOH具有可燃性
B.食盐:NaCl可用作食品调味剂
C.铁红:Fe2O3可用作红色颜料
D.干冰:固态二氧化碳外形像冰,体感冰冷
9.在含有大量的Ba2+、N、OH-的溶液中,还可能大量共存的离子是( )
A.Cl- B.N C.C D.H+
10.下列关于金属钠单质及其化合物的说法正确的是( )
A.NaOH可用于治疗胃酸过多
B.相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的
C.Na2CO3的焰色试验火焰呈紫色
D.可用Na与TiCl4溶液制取金属Ti
11.下列有关化学用语表示正确的是( )
A.氯原子的结构示意图:
B.电离方程式:NaHCO3Na++H++C
C.氮气的电子式N
D.乙醇的结构式:C2H6O
12.下列有关物质用途的说法错误的是( )
A.次氯酸钠可用作消毒剂
B.过氧化钠可用作供氧剂
C.氧化铁可用作红色颜料
D.二氧化硅可用作计算机芯片
13.下列关于物质的量的相关叙述正确的是( )
A.1 mol H2的质量是2 g/mol
B.0.5 mol Na2SO4中约含有6.02×1023个Na+
C.常温、常压下,22.4 L H2中含有2 mol氢原子
D.1 mol/L的NaOH溶液中溶质的物质的量是1 mol
14.为了检验某FeCl2溶液是否变质,可选用的试剂为( )
A.NaOH溶液 B.Fe片
C.KSCN溶液 D.石蕊溶液
15.下列化合物中,与CH3CH2CH2CH2CH3互为同分异构体的是( )
A.CH3CH3 B.CH3CH2CH3
C.CH3CH2CH2CH3 D.
请阅读下列材料,回答16～19题。
舍勒发现氯气是在1774年,当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时,产生了一种黄绿色的气体,发生的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,这种气体有强烈的刺激性气味。舍勒制备出氯气以后,把它溶解在水里,发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用;他还发现氯气能与金属、非金属、碱等发生化学反应。
16.氯气和氢气的反应属于( )
A.分解反应 B.化合反应
C.置换反应 D.复分解反应
17.实验室常用高锰酸钾代替二氧化锰制取氯气,反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列对于该反应的说法正确的是( )
A.KMnO4是还原剂 B.KMnO4发生氧化反应
C.HCl在反应中得电子 D.HCl体现还原性和酸性
18.下列关于H2与Cl2反应的说法正确的是( )
A.断开Cl—Cl放出能量
B.形成H—Cl吸收能量
C.H2在Cl2中燃烧属于放热反应
D.反应物的总能量小于生成物的总能量
19.下列反应条件的改变对实验室制备Cl2速率的影响正确的是( )
A.增大盐酸的浓度能增大反应速率
B.若用稀盐酸与MnO2反应则反应速率减小
C.升高温度能减小反应速率
D.用大颗粒MnO2代替MnO2粉末能显著增大反应速率
20.下列物质属于天然高分子化合物的是( )
A.淀粉 B.乙酸 C.乙醇 D.塑料
21.下列关于乙醇的说法正确的是( )
A.难溶于水 B.无色、无味的液体
C.能在Cu的催化下被氧化为CH3CHO D.能与NaOH溶液反应
22.实验室制取NO2的实验原理及装置均正确的是( )
A.制取NO2 B.净化NO2 C.收集NO2 D.尾气处理
23.下列有机反应的化学方程式正确的是( )
A.CH2CH2+Br2CH3CHBr2
B.CH3CH2OH+NaCH3CH2ONa+H2↑
C.C2H4+3O22CO2+2H2O
D.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3
24.下列实验方案不能达到预期目的的是( )
A.用品红溶液鉴别SO2和CO2
B.用加热的方法除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3
C.用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中的HCl
D.用AgNO3溶液和稀硝酸检验溶液中的Cl-
25.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.钠与水反应:Na+H2ONa++OH-+H2↑
B.二氧化硫与足量氢氧化钠溶液反应:SO2+2OH-S+H2O
C.碳酸钙与盐酸反应:C+2H+CO2↑+H2O
D.向盐酸中加入适量氨水:H++OH-H2O
26.某兴趣小组模拟纸电池进行实验(如图)。下列有关说法正确的是( )
A.Zn为正极
B.工作时Cu电极发生氧化反应
C.工作时电子经外电路由Cu流向Zn
D.工作一段时间后Cu电极质量增加
27.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是原子半径最小的原子,Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,W原子的核电荷数等于X、Z原子核电荷数之和,X和Z同主族。下列说法正确的是( )
A.工业上用电解熔融W的氯化物制备W的单质
B.单质Z着火,可以用泡沫灭火器进行扑灭
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:W>Z
D.X、Y只能形成一种化合物
28.实验室制备CuCl:将按一定物质的量之比混合的NaCl溶液和CuSO4溶液加入三颈烧瓶中(装置如图甲所示,其中夹持仪器已省略),通入SO2,充分反应后过滤,得CuCl。CuCl的产率随NaCl和CuSO4的物质的量之比的变化如图乙所示。已知:CuCl是难溶于水的白色固体,能溶于浓盐酸产生[CuCl2]-。下列说法错误的是( )
A.装置a中每生成1 mol CuCl,理论上至少需要通入标准状况下22.4 L SO2
B.装置b的作用是安全瓶,防止倒吸
C.装置c中的液体可以是NaOH浓溶液,吸收尾气
D.当大于1.6时,CuCl产率减小的原因是部分CuCl转化为[CuCl2]-
二、非选择题:本大题共2小题,共计16分。
29.(6分)把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中,再把CO2从溶液中提取出来,并使之与H2反应生成可再生能源甲醇(CH3OH),其工艺流程如图所示。
(1)甲醇具有的官能团名称是 。
(2)在分解池中,发生反应的化学方程式为 。
(3)在合成塔中的反应条件下,0.1 mol CO2参与反应生成CH3OH,转移的电子的物质的量为 mol。
(4)乙酸甲酯(C3H6O2)是合成某些香料的原料,可由甲醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下反应得到。生成的乙酸甲酯的结构简式是 。
30.(10分)硫酸铁铵是分析化学中常用的试剂,其晶体化学式为(NH4)aFeb(SO4)c·dH2O。实验室模拟用废铁屑[成分为铁和少量铁锈(用Fe2O3·xH2O表示)]制取硫酸铁铵晶体,具体流程如图所示。
(1)步骤①中,铁锈与硫酸反应的离子方程式为 。
该步骤采用水浴加热,而不用明火加热,原因是 。
(2)步骤②中加入稍过量H2O2溶液的目的是 。
(3)硫酸铁铵晶体组成的测定
步骤1:准确称取质量为4.820 g的固体在酸性条件下溶于水配成100.00 mL溶液A;
步骤2:取25.00 mL溶液A,加入足量的BaCl2溶液,过滤得1.165 g沉淀;
步骤3:取25.00 mL溶液A,加入足量氢氧化钠溶液,过滤、洗涤并灼烧得0.2 g固体;
通过计算确定该晶体的化学式为 (写出计算过程)。
一、选择题:本大题共28小题,每小题3分,共计84分。在每小题的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。 1.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 22.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 16.[A][B][C][D] 23.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 17.[A][B][C][D] 24.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 18.[A][B][C][D] 25.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 19.[A][B][C][D] 26.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 20.[A][B][C][D] 27.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 21.[A][B][C][D] 28.[A][B][C][D] 二、非选择题:本大题共2小题,共计16分。 29.(6分)
30.(10分)
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