化 学
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷包含选择题(第1题～第28题,共28题84分)、非选择题(第29题～第30题,共 2题 16分)。考生答题全部答在答题卡上,答在本试卷上无效。本次考试时间为75分钟。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并放在桌面,等待监考员收回。
2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。
3.请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。
4.答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置,在其他位置答题一律无效。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56
一、选择题:本大题共28小题,每小题3分,共计84分。在每小题的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
1.下列文物主要由合金材料制成的是( )
A.青铜人像 B.骨笛 C.素纱襌衣 D.彩瓷杯
2.当光束通过下列物质时,能产生丁达尔效应的是( )
A.氯水 B.蔗糖溶液
C.AgI胶体 D.KNO3溶液
3.下列离子能与Na+、C、N大量共存于溶液中的是( )
A.Ca2+ B.H+ C.Ba2+ D.Cl-
4.预防腹泻脱水的药品“口服补液盐散(Ⅲ)”中含有K+,可用焰色试验检验。K+的焰色呈( )
A.黄色 B.红色 C.紫色 D.绿色
5.敦煌壁画色彩斑斓,记载了我国古代颜料生产和使用的辉煌历史。下列所用颜料对应的主要成分属于氧化物的是( )
A.石绿—Cu(OH)2·CuCO3 B.铁红—Fe2O3
C.花青—C15H11O6 D.炭黑—C
6.实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3↓,该反应属于( )
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
7.“祝融号”探测器探测发现火星上存在矿物MgxFe2-xSiO4。该物质中的元素属于第二周期的是( )
A.Mg B.Si C.Fe D.O
8.核聚变发电有望成为解决能源问题的重要手段之一,氘H)是核聚变反应的主要材料。下列有关氘H)的叙述正确的是( )
A.核电荷数为2 B.中子数为3
C.与氕H)互为同位素 D.与氕H)是同一种原子
9.下列物质属于共价化合物的是( )
A.Cl2 B.NaCl C.NaOH D.NH3
10.判断正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是( )
A.具有相似的物理性质
B.具有相似的化学性质
C.分子式相同,而分子内碳原子的连接方式不同
D.结构相似,在分子组成上相差一个CH2原子团
11.下列物质的俗名与化学式对应正确的是( )
A.生石灰-CaCO3 B.干冰-H2O
C.纯碱-NaOH D.磁性氧化铁-Fe3O4
12.Be3Al2Si6O18、MgF2、Ca5(PO4)3F是天然绿色宝石的主要成分。下列说法错误的是( )
A.原子半径大小:r(O)>r(F) B.碱性强弱:Mg(OH)2>Be(OH)2
C.酸性强弱:H2SiO3>H3PO4 D.热稳定性:HF>H2O
13.下列有关物质用途的叙述错误的是( )
A.液氨用作制冷剂 B.漂白粉用作游泳池里的消毒剂
C.油脂用于生产肥皂 D.用铁粉还原氧化铝来冶炼铝
14.下列化学用语表达正确的是( )
A.镁原子的结构示意图:
B.KNO3的电离方程式:KNO3K++N5++3O2-
C.CH4的空间填充模型:
D.HCl的电子式:H+]-
15.下列有关实验现象的描述正确的是( )
A.SO2通入石蕊溶液中,溶液褪色 B.Cl2通过干燥的红色布条,布条褪色
C.NO暴露在空气中,颜色变为红棕色 D.Fe(NO3)3溶液中滴加氨水,生成白色沉淀
16.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.28 g N2含分子数为2NA
B.32 g O2含氧原子数为2NA
C.1 mol H2O在标准状况下的体积约为22.4 L
D.1 L 0.5 mol/L BaCl2溶液中所含Cl-数为0.5NA
17.先进的甲醇蒸气重整—变压吸附技术可得到高浓度CO2、H2混合气,化学反应原理是CH3OH+H2OCO2+3H2,其能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.形成H—H放出能量
B.断开H—C放出能量
C.反应物的总能量小于生成物的总能量
D.CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程
18.下列说法错误的是( )
A.Na在空气中燃烧生成淡黄色固体
B.常温下,铝片能溶于浓硫酸
C.淀粉溶液遇I2变成蓝色
D.可用排水法收集NO气体
19.下列实验装置、试剂选用及实验操作都正确的是( )
A.图甲:干燥Cl2 B.图乙:除去CO2中的HCl
C.图丙:配制一定浓度的H2SO4溶液 D.图丁:收集H2
请阅读下列材料,回答20～23题。
石油裂解可获得乙烯,乙烯水化法是工业上合成乙醇的常用方法。用淀粉发酵的方法也可制得乙醇。乙醇氧化可转化为乙醛(CH3CHO)或乙酸,乙醇与乙酸反应可生成乙酸乙酯。
20.下列属于高分子化合物的是( )
A.乙烯 B.乙醛
C.淀粉 D.乙酸乙酯
21.淀粉在人体内水解的最终产物是( )
A.甘油 B.葡萄糖
C.氨基酸 D.高级脂肪酸
22.乙酸(CH3COOH)是生活中常见的一种有机物。下列有关乙酸的说法正确的是( )
A.无色、无味、难溶于水
B.可以使紫色石蕊溶液变蓝
C.能与金属钠反应生成氢气
D.能与甲醇发生酯化反应生成甲酸乙酯
23.下列属于取代反应的是( )
A.C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑
B.CH2CH2+H2OCH3CH2OH
C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
D.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
24.工业制硫酸中的一步重要反应为2SO2+O22SO3。下列有关说法正确的是( )
A.升高温度,化学反应速率不变
B.增大O2的浓度,反应速率减小
C.达到化学平衡状态时,正反应速率等于逆反应速率
D.达到化学平衡状态时,SO2能全部转化为SO3
25.下列离子方程式书写正确的是( )
A.NaHCO3溶液与稀盐酸反应:C+2H+H2O+CO2↑
B.Cl2与NaOH溶液反应:Cl2+2OH-2Cl-+H2O
C.Na与H2O反应:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++SBaSO4↓
26.某铜锌原电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A.Zn发生还原反应
B.铜片上有气泡产生
C.该装置可以实现化学能向电能的转化
D.总反应的离子方程式为Zn+2H+Zn2++H2↑
27.下列实验方案能达到预期目的的是( )
A.用碱石灰干燥CO2
B.用焰色试验鉴别KCl溶液和Na2SO4溶液
C.用灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和羊毛
D.用NaOH溶液鉴别NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液
28.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的消毒剂,其制备流程如图所示。
已知:常温下ClO2为黄绿色有毒气体,易溶于水。ClO2体积分数大于10%或其水溶液在温度过高时可能发生爆炸,与碱反应生成Cl和Cl等。
下列说法正确的是( )
A.制备ClO2时,通入空气的目的是将SO2氧化为SO3,增强溶液的酸性
B.ClO2逸出后,溶液中含有大量的Na+、S、S
C.吸收ClO2的过程中为了提高吸收效率,采用高温加热的方法
D.吸收ClO2的过程中会有O2放出
二、非选择题:本大题共2小题,共计16分。
29.(6分)实验室中用如图所示装置(夹持装置已略去)研究不同价态硫元素之间的转化。
(1)A中产生的气体能使品红溶液褪色,A中反应的化学方程式为 。
(2)B处酸性高锰酸钾溶液褪色,说明SO2具有 性。
(3)C处Na2S中的硫被氧化后与SO2中的硫被还原后的价态相同,则C处反应现象为
。
(4)D用于吸收多余的尾气,可用的试剂是 (填“NaOH溶液”或“稀硫酸”),吸收少量SO2后的溶液中,主要含硫阴离子是 (填离子符号)。
30.(10分)以FeSO4溶液为主要原料制取废水处理剂FeOOH,其流程如图所示。
(1)检验FeSO4是否被氧化的方法是 ;“转化”时加入适量氨水将Fe2+部分转化为Fe(OH)2,每生成1 mol Fe(OH)2,理论上参加该反应的NH3·H2O的物质的量为 mol。
(2)“氧化”时以一定流速向所得固液混合物中通入O2,反应生成FeOOH,反应过程中溶液的pH随时间的变化情况如图所示。
0～t1,Fe(OH)2转化为FeOOH时发生反应的化学方程式为 。
(3)通过下列方法测定产品中FeOOH的质量分数:准确称取2.000 g产品,加适量盐酸溶解,再加入适量SnCl2溶液,发生反应2Fe3++Sn2+2Fe2++Sn4+;除去过量的SnCl2,再向其中加入0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液至恰好完全反应,发生反应Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O,消耗K2Cr2O7溶液36.00 mL。计算该产品中FeOOH的质量分数
(写出计算过程)。
一、选择题:本大题共28小题,每小题3分,共计84分。在每小题的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。 1.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 22.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 16.[A][B][C][D] 23.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 17.[A][B][C][D] 24.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 18.[A][B][C][D] 25.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 19.[A][B][C][D] 26.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 20.[A][B][C][D] 27.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 21.[A][B][C][D] 28.[A][B][C][D] 二、非选择题:本大题共2小题,共计16分。 29.(6分)
30.(10分)
21世纪教育网(www.21cnjy.com)考试仿真模拟卷(四)
1.A 青铜是铜锡合金,A正确;骨笛的材料是骨,成分有磷酸钙等,不属于合金,B错误;素纱襌衣的主要成分为蛋白质,属于天然有机高分子材料,不属于合金,C错误;彩瓷杯的主要成分是陶瓷,陶瓷属于无机非金属材料,不属于合金,D错误。
2.C AgI胶体属于胶体,能产生丁达尔效应,C符合题意。
3.D A项,Ca2+与C反应生成CaCO3沉淀,不能大量共存,不符合题意;B项,H+与C反应生成CO2和水,不能大量共存,不符合题意;C项,Ba2+与C反应生成BaCO3沉淀,不能大量共存,不符合题意。
4.C 钾元素的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察),C正确。
5.B 氧化物是只含有两种元素,其中一种为氧元素的化合物,B符合题意。
6.D 题给实验室制备硅酸的反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应,为复分解反应,故选D。
7.D Mg是第三周期元素,A错误;Si是第三周期元素,B错误;Fe是第四周期元素,C错误;O是第二周期元素,D正确。
8.C 氘H)的核电荷数为1,中子数为2-1=1,故A、B错误;氕H)、氘H)的质子数都是1,质子数相同,但中子数不相同,故二者互为同位素,不是同一种原子,故C正确,D错误。
9.D 共价化合物为仅存在共价键的化合物。Cl2为单质,A不符合题意;NaCl中仅含离子键,B不符合题意;NaOH中既含离子键又含共价键,C不符合题意;NH3为仅含共价键的化合物,符合题意,故选D。
10.C 分子式相同,而结构不同的化合物互称为同分异构体。正丁烷与异丁烷的分子式相同,分子内碳原子的连接方式不同,即结构不同,故二者互为同分异构体,C正确。
11.D 生石灰为CaO,A错误;干冰为CO2固体,B错误;纯碱为Na2CO3,C错误;磁性氧化铁为Fe3O4,D正确。
12.C 元素的电子层数相同,质子数越多半径越小,故r(O)>r(F),A正确;同主族元素从上到下,金属性逐渐增强,最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强,碱性强弱:Mg(OH)2>
Be(OH)2,B正确;同周期元素从左到右,非金属性逐渐增强,最高价含氧酸的酸性逐渐增强,酸性强弱:H2SiO3H2O,D正确。
13.D 铁粉不可以还原氧化铝,D错误。
14.C 镁原子的质子数与核外电子数相等,A错误;KNO3电离生成K+和N,B错误;HCl为共价化合物,其电子式不应该有阴、阳离子,D错误。
15.C SO2通入石蕊溶液中,溶液变为红色,A错误;Cl2没有漂白性,通过干燥的红色布条,布条不褪色,B错误;NO和空气中的氧气反应生成红棕色的NO2气体,C正确;Fe(NO3)3溶液中滴加少量氨水,会生成红褐色的Fe(OH)3沉淀,D错误。
16.B N2的摩尔质量为28 g/mol,28 g N2的物质的量为1 mol,含有的分子数为NA,A错误;O2的摩尔质量为32 g/mol,32 g O2的物质的量为1 mol,含有氧原子的物质的量为
2 mol,数目为2NA,B正确;标准状况下水不是气体,不能用22.4 L/mol计算水的体积,C错误;BaCl2的物质的量为1 L×0.5 mol/L=0.5 mol,含Cl-的物质的量为1 mol,数目为NA,D
错误。
17.A 化学键的形成需要释放能量,因此形成H—H放出能量,A正确;化学键的断裂需要吸收能量,因此断开H—C吸收能量,B错误;根据能量变化示意图可知,反应物的总能量大于生成物的总能量,因此CH3OH转化生成H2的反应属于放热反应,即该过程是一个放出能量的过程,C、D错误。
18.B 常温下铝片遇浓硝酸或浓硫酸钝化,不能溶于浓硝酸或浓硫酸,B错误。
19.A 浓硫酸可用于干燥氯气,A正确;CO2、HCl都能与碳酸钠溶液反应,不能用碳酸钠除去CO2中的HCl,B错误;不能直接将浓硫酸倒入容量瓶中配制稀硫酸,C错误;H2的密度小于空气的,用向下排空气法收集H2,D错误。
20.C 淀粉分子式为(C6H10O5)n,相对分子质量很大,属于高分子化合物,故选C。
21.B 淀粉在人体内酶的作用下最终水解产物是葡萄糖,故选B。
22.C 乙酸有刺激性气味,且易溶于水,A错误;乙酸显酸性,可以使紫色石蕊溶液变红,B错误;乙酸与钠反应生成H2,C正确;乙酸与甲醇反应生成乙酸甲酯,D错误。
23.D A项,该反应是分解反应,不符合题意;B项,该反应是加成反应,不符合题意;C项,该反应是氧化反应,不符合题意;D项,该反应中乙醇分子中羟基上的H被CH3CO—代替,属于取代反应,符合题意。
24.C 升高温度,化学反应速率增大,A错误;增大O2的浓度,反应速率增大,B错误;正反应速率和逆反应速率相等,达到了平衡状态,C正确;该反应为可逆反应,反应物不能全部转化为生成物,D错误。
25.C HC不能拆成H+和C,A错误;应生成Cl-、ClO-和H2O,B错误;漏写OH-与H+的反应,D错误。
26.A Zn作负极,失去电子,发生氧化反应,电极反应为Zn-2e-Zn2+,A错误;Cu作正极,发生还原反应,电极反应为2H++2e-H2↑,则铜片上有气泡产生,B正确;该装置为原电池装置,可以实现化学能向电能的转化,C正确;总反应的离子方程式为Zn+2H+Zn2++
H2↑,D正确。
27.B 碱石灰含NaOH、CaO,能与CO2反应,A错误;KCl溶液和Na2SO4溶液中的阳离子不同,可以用焰色试验来鉴别,B正确;蚕丝和羊毛的主要成分都是天然蛋白质,燃烧气味相同,用灼烧闻气味的方法不能鉴别,C错误;NaOH溶液与NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液反应,均能产生有刺激性气味的气体NH3,现象相同,无法鉴别,D错误。
28.D ClO2体积分数大于10%易发生爆炸,制备ClO2时,通入空气的目的是稀释ClO2,防止爆炸,A错误;在酸性条件下,二氧化硫把氯酸钠还原为二氧化氯,二氧化硫被氧化为硫酸钠,故ClO2逸出后,溶液中含有大量的Na+、S,B错误;ClO2在温度过高时可能发生爆炸,故吸收ClO2的过程中不能采用高温加热的方法,C错误;用H2O2、氢氧化钠溶液吸收二氧化氯,二氧化氯被还原为亚氯酸钠,H2O2被氧化为氧气,故吸收ClO2的过程中会有O2放出,D正确。
29.【答案】 (6分)(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑(2分)
(2)还原(1分) (3)有淡黄色固体生成(1分)
(4)NaOH溶液(1分) S(1分)
【解析】 (1)试管A中Cu与浓硫酸发生反应:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑。
(2)SO2具有还原性,能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
(3)SO2表现弱氧化性,能将S2-氧化成 S单质。
(4)SO2有毒,为防止污染环境,必须进行尾气处理,装置D的作用是吸收SO2,盛放试剂为NaOH溶液,与少量SO2反应生成Na2SO3。
30.【答案】 (10分)(1)取少量溶液,滴入KSCN溶液,若溶液变为红色,说明FeSO4已被氧化,若不变为红色,则未被氧化(2分) 2(2分)
(2)4Fe(OH)2+O24FeOOH+2H2O(2分)
(3)96.12% n(K2Cr2O7)=c(K2Cr2O7)×V(K2Cr2O7溶液)=0.100 0 mol/L×36.00×10-3L=3.6×
10-3 mol,根据6FeOOH～6Fe2+～K2Cr2O7可知,n(FeOOH)=6n(K2Cr2O7),解得n(FeOOH)=
2.16×10-2 mol,所以该样品中FeOOH的质量分数为×100%=×
100%=96.12%。(4分)
【解析】 向FeSO4溶液中加入氨水使Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀,而后通入氧气,Fe(OH)2被氧气氧化为FeOOH后,过滤,除去滤液,得到的滤渣,洗涤干燥后得到FeOOH。
(1)FeSO4溶液中的Fe2+被氧化会转化为Fe3+,Fe3+与SCN-反应会使溶液变成红色;“转化”时,NH3·H2O与FeSO4发生反应生成Fe(OH)2和(NH4)2SO4,化学方程式为2NH3·H2O+
FeSO4Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4,所以每生成1 mol Fe(OH)2,理论上参加该反应的NH3·H2O的物质的量为2 mol。
(2)0～t1,Fe(OH)2被氧气氧化,转化为FeOOH。
