考试仿真模拟卷(一)
1.D 飞机外壳大量使用铝锂合金,是因为铝锂合金密度小、机械强度高,和导电性、熔点、能与酸碱反应无关,故选D。
2.A 氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物。
3.B CO2为共价化合物,不含离子键,A错误;KCl为离子化合物,含有离子键,B正确;H2O为共价化合物,不含离子键,C错误;CH4为共价化合物,不含离子键,D错误。
4.CLu的质量数为177,质子数为71,核外电子数和核电荷数都为71,中子数为177-71=106。
5.C Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应,故C符合题意。
6.B A项,钠放置在空气中易发生氧化还原反应而变质;B项,硫酸钾不与空气中的各个成分反应,故在空气中久置不易变质;C项,烧碱的成分是氢氧化钠,氢氧化钠吸收空气中的水,与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质;D项,漂白粉吸收空气中的水,与二氧化碳反应生成次氯酸而变质。
7.D A项,OH-与Fe3+和H+都反应,不能大量存在;B项,C与H+反应,不能大量存在;C项,Cl-与Ag+反应,不能大量存在;D项,N与Fe3+、H+、Cl-都不反应,能大量存在。
8.D A项,配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液,需要使用100 mL的容量瓶;B项,定容时,需要向容量瓶中滴加蒸馏水;C项,要将称量好的NaCl固体在烧杯中进行溶解;D项,在配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时不需要使用分液漏斗。
9.C NO2是红棕色气体,能与水反应生成HNO3和NO,NO2与O2不反应。
10.C A项,H2O2为分子中含有2个氧原子的物质,正确;B项,干冰是固体二氧化碳,形态像冰,融化或气化后没有水生成,正确;C项,熟石灰是氢氧化钙,石灰石是碳酸钙,加热后所得产物为氧化钙,错误;D项,天然气的主要成分是甲烷,是自然存在的可燃性气体,正确。
11.B 氨水能与酸性氧化物二氧化硫反应。
12.A 以g/mol为单位时,物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量,故CO的摩尔质量为 28 g/mol,A正确;未标明状态,不能计算NH3的物质的量,B错误;未说明NaOH溶液的体积,不能计算NaOH的物质的量,C错误;未标明状态,不能计算出SO2和O2的物质的量,D错误。
13.C 该反应是一种单质和一种化合物反应生成新的单质和化合物的过程,故为置换
反应。
14.B 该反应中,硅元素的化合价从SiCl4中的 +4价降到Si中的0价,则SiCl4是氧化剂;氢元素的化合价从H2中的0价升到HCl中的 +1价,则H2是还原剂,发生氧化反应。
15.C 该反应属于吸热反应,反应物的总能量低于生成物的总能量,C不正确。
16.C A项,氢氧化钠碱性较强,对胃壁腐蚀性强,不能用于治疗胃酸过多,错误;B项,Na2O2能与二氧化碳或H2O反应生成氧气,作为供氧剂,错误;C项,电解Al2O3制备Al,正确;D项,SO2有一定毒性,不能大量用于食品漂白,错误。
17.C A项,实验室用浓盐酸与二氧化锰共热反应制备氯气,该选项装置图中缺少加热装置,错误;B项,氯气能与碱石灰反应而被吸收,则碱石灰不能用来干燥氯气,错误;C项,氯气的密度比空气的大,可用向上排空气法收集氯气,正确;D项,氯水因含有HClO而具有漂白性,且氯水呈酸性,石蕊遇酸变红,将蘸有氯水的玻璃棒滴至红色石蕊试纸上,能使红色石蕊试纸褪色,则不能验证氯水的酸性,错误。
18.C A项,NH3分子结构中,氮原子最外层有 5个电子,3个电子分别与氢原子形成共价键,还剩一对电子,满足8电子稳定结构,错误;B项,氟原子的核电荷数为9,原子核外有 9个电子,错误;D项,乙醇含有羟基,结构简式为CH3CH2OH,错误。
19.C A项,同位素指的是质子数相同而中子数不同的同一类元素的不同原子,14C和 14N的质子数不同,错误;B项,同种元素形成的不同单质,互为同素异形体,CO、CO2不是单质,错误;C项,CH3OCH3和CH3CH2OH分子式相同,结构不同,两者互为同分异构体,正确;D项,结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称为同系物,CH4和C2H6O结构不相似,两者不互为同系物,错误。
20.B A项,加压能增大反应速率,错误;B项,参加反应的SO2、O2的物质的量之比为化学方程式的计量数之比即2∶1,正确;C项,到达化学平衡状态,正反应速率等于逆反应速率但不等于0,错误;D项,该反应是可逆反应,SO2不可能100%转化为SO3,错误。
21.D A项,淀粉属于多糖,含有C、H、O三种元素,错误;B项,淀粉能发生水解反应,最终产物为葡萄糖,错误;C项,鸡蛋中的主要营养成分为蛋白质,错误;D项,淀粉能发生水解反应生成葡萄糖,为生命活动提供能量,正确。
22.C A项,二者均属于钠盐,易溶于水,正确;B项,二者均能与盐酸反应生成CO2,正确;C项,NaHCO3不稳定,受热易分解,Na2CO3性质稳定,受热不分解,错误;D项,二者均含有钠元素,焰色试验均为黄色,正确。
23.D A项,CuO不能拆写成离子形式,错误;B项,电荷不守恒,配平错误;C项,应生成 BaCO3沉淀,错误。
24.A 羊毛的主要成分是蛋白质,属于天然有机高分子化合物;而塑料、合成纤维、合成橡胶都是通过有机小分子聚合生成的,主要成分为合成高分子化合物,故选A。
25.A A项,同主族元素从上到下,元素的非金属性减弱,正确;B项,元素的非金属性越强,其简单氢化物的稳定性越强,热稳定性:H2S26.A A项,滴有酚酞的溶液变为红色,证明钠与水反应有碱性物质生成,正确;B项,若原溶液中存在C或HC或S或HS,滴加硫酸溶液,都会有无色气体生成,错误;C项,如果原溶液中本来就有Fe3+,则遇到KSCN溶液也会变红,故不能证明一定有Fe2+,错误;D项,NaBr溶液中滴加过量氯水,氯水把Br-氧化为Br2,氯水过量,再加入淀粉KI溶液,溶液变蓝,不能确定是氯水氧化的I-,还是溴单质氧化的I-,不能得出氧化性强弱,错误。
27.A 锌片和铜片作原电池的两极,稀硫酸作电解质溶液,锌比铜活泼,所以Zn作负极,Cu作正极。A项,铜片是正极,电解质溶液中H+在Cu电极上得电子生成H2,发生还原反应,错误;B项,该装置是原电池,在原电池中化学能转化为电能,正确;C项,Zn作负极,Cu作正极,电子从锌片经灯泡流向铜片,正确;D项,Zn作负极,在负极上,Zn失去电子生成Zn2+,电极反应式为Zn-2e-Zn2+,正确。
28.D 浓缩海水中的Br-在酸性环境中被Cl2氧化为Br2,然后用空气吹出,吹出的Br2被SO2和水吸收反应为Br-,实现溴的富集,最后再次利用Cl2将Br-氧化为溴单质。A项,“空气吹出”是利用热空气升高溶液的温度,使沸点低的溴挥发出来,利用了溴单质的挥发性,正确;B项,由分析可知,经过“吹出”“吸收”过程后,溴元素得到了富集,正确;C项,在吸收塔里发生的反应为Br2、SO2和水反应生成H2SO4和HBr,正确;D项,第一次、第二次通入Cl2的目的都是氧化Br-,错误。
29.【答案】 (6分)(1)安全瓶,防止倒吸(2分)
(2)4SO2+2S2-+C3S2+CO2(2分) 氧化(1分)
(3)向滤液中加入少量BaCl2溶液,若有白色沉淀生成(1分)
【解析】 向A中盛有亚硫酸钠固体的烧瓶中滴加浓硫酸,生成二氧化硫,通过B安全瓶防止倒吸,进入C装置与碳酸钠、硫化钠溶液反应生成硫代硫酸钠,用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫及可能产生的有毒气体H2S,防止污染空气。
(1)在装置A中浓硫酸与Na2SO3反应制备SO2,装置B的作用是作安全瓶,防止倒吸现象的发生。
(2)在装置C中,Na2S、SO2、Na2CO3反应生成Na2S2O3,同时放出CO2,该反应中硫元素化合价由反应前SO2中的+4价变为反应后Na2S2O3中的+2价,化合价降低,得到电子,表现为氧化性,因此该反应体现了SO2的氧化性。
(3)装置C所得溶液经过结晶等操作获得的Na2S2O3晶体中含有少量Na2SO4,可根据BaSO4既不溶于水,也不溶于酸的性质检验其是否存在,则检验方法是取少量固体,加入足量稀盐酸,Na2S2O3与其发生反应变为沉淀S和气体SO2,然后静置、过滤,向滤液中加入少量BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,就证明溶液中含有S,原固体中含有Na2SO4。
30.【答案】 (10分)(1)A(2分) NaClO溶液将N2H4·H2O氧化(2分)
(2)2NH3+NaClON2H4·H2O+NaCl(2分)
(3)10% 10.00 g样品中:n(N2H4·H2O)=0.100 0 mol/L×0.02 L××20=0.02 mol,则样品中水合肼的质量分数为×100%=10%。(4分)
【解析】 (1)水合肼具有强还原性,易被具有强氧化性的NaClO氧化为N2,所以制备水合肼时,为防止水合肼被氧化,应将NaOH和 NaClO的混合溶液缓慢滴入尿素溶液中,则仪器a中盛装的溶液是NaOH和NaClO的混合溶液,故选A;若滴速过快,NaClO溶液局部过量,会将水合肼氧化为N2,导致产品产率降低。
(2)由题意可知,用NH3和NaClO溶液制取水合肼的反应为NH3与NaClO溶液反应生成水合肼和NaCl。
(3)10.00 g样品中:n(N2H4·H2O)=0.100 0 mol/L×0.02 L××20=0.02 mol,则样品中水合肼的质量分数为×100%=10%。化 学
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷包含选择题(第1题～第28题,共28题84分)、非选择题(第29题～第30题,共 2题 16分)。考生答题全部答在答题卡上,答在本试卷上无效。本次考试时间为75分钟。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并放在桌面,等待监考员收回。
2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。
3.请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。
4.答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置,在其他位置答题一律无效。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39
一、选择题:本大题共28小题,每小题3分,共计84分。在每小题的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
1.我国自主研制的C919大型客机已经商业飞行。飞机外壳大量使用铝锂合金,主要是因为铝锂合金( )
A.具有良好的导电性 B.熔点比纯铝低
C.能与强酸、强碱反应 D.密度小、机械强度高
2.ClO2是一种重要的消毒剂,该物质属于( )
A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
3.下列物质中,含有离子键的是( )
A.CO2 B.KCl C.H2O D.CH4
4.Lu是一种重要的核素,可用于制备治疗肿瘤的具有靶向功能的放射性药物。下列关于 Lu的说法正确的是( )
A.核电荷数为177 B.核外电子数为177
C.中子数为106 D.质量数为71
5.当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是( )
A.食盐水 B.葡萄糖溶液
C.Fe(OH)3胶体 D.稀硫酸
6.常温下,下列物质在空气中久置后不易变质的是( )
A.金属钠 B.硫酸钾 C.烧碱 D.漂白粉
7.一种“金相”腐蚀剂含有浓度较大的Fe3+、H+和Cl-,其中还可能大量存在的离子是( )
A.OH- B.C C.Ag+ D.N
8.配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液,不需要用到的玻璃仪器是( )
A B C D
9.下列关于NO2的说法正确的是( )
A.是无色气体 B.可用排水法收集
C.是一种大气污染物 D.常温下易被氧气氧化
10.俗名往往反映物质的组成、性质和用途。下列对物质俗名的理解不正确的是( )
A.双氧水:分子中含有2个氧原子
B.干冰:形态像冰,融化或气化后没有水生成
C.熟石灰:将石灰石加热后所得产物
D.天然气:自然存在的可燃性气体
11.下列物质可用于吸收硫酸工业中的尾气二氧化硫的是( )
A.稀硫酸 B.氨水
C.亚硫酸氢钠溶液 D.稀盐酸
12.下列说法正确的是( )
A.CO的摩尔质量为28 g/mol
B.22.4 L NH3中含有3 mol H
C.1 mol/L NaOH溶液中含有1 mol Na+
D.1 L SO2与1 L O2所含分子数相等
请阅读下列材料,回答13～15题。
高纯硅(Si)是当今科技的核心材料,是现代电子信息工业的关键材料。用高纯硅可制成计算机内的芯片和CPU,还可制成太阳能光伏电池。制备高纯硅的反应为SiCl4+
2H2Si+4HCl,该反应为吸热反应。
13.制备高纯硅的反应属于( )
A.分解反应 B.化合反应
C.置换反应 D.复分解反应
14.制备高纯硅的反应又属于氧化还原反应。下列有关该反应的说法正确的是( )
A.H2是氧化剂 B.SiCl4中Si得到电子
C.H2发生还原反应 D.SiCl4是还原剂
15.下列关于制备高纯硅的反应:SiCl4+2H2Si+4HCl的说法不正确的是( )
A.断开Si—Cl吸收能量
B.形成H—Cl放出能量
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.能量变化与化学键的断裂和形成有关
16.下列关于物质用途的说法正确的是( )
A.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多
B.氧化钠可作为呼吸面具中的供氧剂
C.氧化铝可作为工业冶炼金属铝的原料
D.二氧化硫可大量用于漂白各种食品
17.实验室用下列装置制取、净化、收集Cl2并验证氯水呈酸性,能达到实验目的的是( )
A.制备Cl2 B.干燥Cl2 C.收集Cl2 D.验证氯水的酸性
18.下列有关化学用语的表示正确的是( )
A.NH3的电子式:H
B.氟原子的结构示意图:
C.H2SO4的电离方程式:H2SO42H++S
D.乙醇的结构简式:C2H6O
19.下列说法正确的是( )
A.14C和 14N互为同位素
B.CO、CO2互为同素异形体
C.CH3OCH3和CH3CH2OH互为同分异构体
D.CH4和C2H6O互为同系物
20.工业制硫酸的重要反应之一是2SO2+O22SO3,该反应的正反应放热。反应在密闭容器中进行,下列有关说法正确的是( )
A.加压会减小反应速率
B.参加反应的SO2、O2的物质的量之比为2∶1
C.达到化学平衡状态,该反应的正反应速率为0
D.一定条件下,SO2能100%转化为SO3
21.下列关于淀粉的说法正确的是( )
A.含有C、H、O、N四种元素 B.能发生水解反应生成氨基酸
C.鸡蛋中的主要营养成分为淀粉 D.水解产物能为生命活动提供能量
22.下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质判断错误的是( )
A.均易溶于水 B.均能与盐酸反应
C.受热时均易分解 D.焰色试验均为黄色
23.下列离子方程式正确的是( )
A.氧化铜加入稀硫酸中:O2-+2H+H2O
B.铁片加入氯化铁溶液中:Fe+Fe3+2Fe2+
C.二氧化碳通入足量的氢氧化钡溶液中:CO2+OH-HC
D.铜片加入稀硝酸中:3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O
24.下列属于天然有机高分子材料的是( )
A.羊毛 B.塑料
C.合成纤维 D.合成橡胶
25.根据元素周期律,下列关系正确的是( )
A.非金属性:Cl>Br B.热稳定性:H2S>H2O
C.原子半径:N>C D.碱性:Mg(OH)2>NaOH
26.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是( )
选项 实验操作及现象 实验结论
A 将一块绿豆大的钠放入滴有酚酞的水中,溶液变为红色 钠与水反应有碱性物质生成
B 向某溶液中滴加硫酸溶液,有无色气体生成 原溶液中一定含有C
C 向某溶液中滴加氯水后再滴加几滴KSCN溶液,溶液变为红色 原溶液中一定含有Fe2+
D 向NaBr溶液中滴加过量氯水,溶液由无色变为橙色,再加入淀粉KI溶液,溶液由橙色变为蓝色 氧化性:Cl2>Br2>I2
27.某化学兴趣小组制作的纸电池如图所示。电池工作时,下列说法错误的是( )
A.铜片上发生氧化反应
B.该装置将化学能转化为电能
C.电子从锌片经灯泡流向铜片
D.负极的电极反应为Zn-2e-Zn2+
28.利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是( )
A.“空气吹出法”从海水中提溴利用了溴单质的挥发性
B.经过“吹出”“吸收”过程后,溴元素得到了富集
C.“吸收”过程的化学方程式:SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr
D.第一次通入Cl2的目的是氧化Br-,第二次通入Cl2的目的是氧化过量的SO2
二、非选择题:本大题共2小题,共计16分。
29.(6分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用作纸浆漂白的脱氯剂。实验室可用如图装置制备少量Na2S2O3。
已知:①BaS2O3难溶于水;②Na2S2O3在酸性溶液中发生S2+2H+S↓+SO2↑+H2O。
(1)装置A用于制备SO2,装置B的作用是 。
(2)装置C中反应生成Na2S2O3的同时放出CO2,其离子方程式为
,
该反应中SO2体现了 (填“氧化”或“还原”)性。
(3)装置C所得溶液经过结晶等操作获得的Na2S2O3晶体中含有少量Na2SO4,检验其中含有Na2SO4的方法是取少量固体,加入稀盐酸至不再产生气体,然后静置、过滤, ,
就证明溶液中含有S,原固体中含有Na2SO4。
30.
(10分)水合肼(N2H4·H2O)是重要的化工原料。水合肼的沸点约为118 ℃,其水溶液显弱碱性,具有强还原性,易被氧化生成氮气。某探究小组利用尿素与次氯酸钠反应制取水合肼的原理为 CO(NH2)2+2NaOH+NaClONa2CO3+N2H4·H2O+NaCl,实验装置如图所示。回答下列问题。
(1)反应过程中需控制温度,同时将a中溶液缓慢滴入三颈烧瓶,仪器a中盛装的溶液是
(填字母)。
A.NaOH和NaClO溶液 B.CO(NH2)2溶液
若滴速过快则会导致产品产率降低,其可能原因是 。
(2)工业上还可以用NH3和NaClO溶液反应制取水合肼,该反应的化学方程式为
。
(3)测定样品中水合肼含量:称取样品10.00 g,加入适量NaHCO3固体,加水配成 500.00 mL溶液,取25.00 mL该溶液置于锥形瓶中,用0.100 0 mol/L的I2溶液滴定,滴定过程中,溶液的pH保持在6.5左右,已知:N2H4·H2O+4NaHCO3+2I2N2↑+4CO2↑+4NaI+5H2O,实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00 mL,样品中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为 (写出计算过程)。
一、选择题:本大题共28小题,每小题3分,共计84分。在每小题的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。 1.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 22.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 16.[A][B][C][D] 23.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 17.[A][B][C][D] 24.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 18.[A][B][C][D] 25.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 19.[A][B][C][D] 26.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 20.[A][B][C][D] 27.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 21.[A][B][C][D] 28.[A][B][C][D] 二、非选择题:本大题共2小题,共计16分。 29.(6分)
30.(10分)
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
