考试仿真模拟卷(五)
1.A 新型镁锂合金具有密度小、耐腐蚀、硬度大的性质,故A正确。
2.D 煤中含有多种物质,属于混合物,A不符合题意;氯水是氯气溶于水形成的混合物,B不符合题意;稀硫酸是硫酸溶于水形成的混合物,C不符合题意;液氨是液态氨,属于纯净物,符合题意,故选D。
3.DSe的原子序数=质子数=34,质量数为79,中子数=质量数-质子数=79-34=45,故
选D。
4.C 题给反应符合:单质+化合物=新单质+新化合物,属于置换反应,故选C。
5.B 大米的主要成分是淀粉,属于糖类,A不符合题意;鸡蛋的主要成分是蛋白质,不属于糖类,B符合题意;面条的主要成分是淀粉,属于糖类,C不符合题意;土豆的主要成分是淀粉,属于糖类,D不符合题意。
6.B 用Na2CO3固体配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时,需要使用的玻璃仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,不使用分液漏斗,故选B。
7.C H2是单质,A不符合题意;NH4Cl是离子化合物,B不符合题意;CO2是共价化合物,C符合题意;K2O是离子化合物,D不符合题意。故选C。
8.B Ba2+会与C反应生成沉淀,不能大量共存,A不符合题意;Mg2+会与OH-反应生成沉淀,不能大量共存,C不符合题意;N会与OH-反应生成NH3·H2O,不能大量共存,D不符合题意。故选B。
9.D N和P的核电荷数分别为7和15,两者核电荷数不同,A错误;N有两个电子层,P有三个电子层,两者的电子层数不同,B错误;N有7个核外电子,P有15个核外电子,两者的核外电子数不同,C错误;N和P最外层电子数均为5,D正确。
10.A 同主族元素从上到下,金属性逐渐增强,故金属性:K>Na,A正确;同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,故原子半径:r(O)P,则酸性:H3PO411.C 纯碱为碳酸钠,碳酸钠的水溶液呈碱性,故可用于去油污,A错误;磁性氧化铁的化学式为Fe3O4,颜色为黑色,不能用作红色颜料,B错误;酒精的化学式为CH3CH2OH,能使细菌的蛋白质发生变性,具有消毒、杀菌的作用,C正确;葡萄糖的化学式为C6H12O6,为人体重要的能量来源,属于营养成分,D错误。
12.A 标准状况下,0.25 mol O2的体积约为 0.25 mol×22.4 L/mol=5.6 L,A正确。
13.D 镁、溴、钾元素在海水中以离子形式存在,从海水中不能直接获得其单质,A、B、C错误;海水中存在大量钠离子和氯离子,通过蒸发海水可以得到氯化钠,故选D。
14.A Na2O和水反应生成强碱NaOH,A符合题意;NO2和水反应生成HNO3和NO,B不符合题意;Fe2O3和水不反应,C不符合题意;NH3和水反应生成NH3·H2O,NH3·H2O是弱碱,D不符合题意。
15.D 饱和氯水的成分中含Cl2、HCl和HClO。氯水呈浅黄绿色,有刺激性气味,A错误;由于HClO见光易分解,所以氯水需放置于棕色瓶中且不能长时间保存,B错误;由于含H+,所以滴入碳酸氢钠溶液会生成CO2气体,C错误;因为含有HClO,其具有强氧化性,能漂白某些有色物质,D正确。
16.D 废纸的原料是木材,其主要成分是纤维素,A正确;玻璃是硅酸盐产品,属于传统无机非金属材料,B正确;塑料是利用聚合反应,由人工生产的有机合成高分子材料,C正确;棉是一种布料,主要成分是纤维素,D错误。
17.A 由题图可知,反应物的能量比生成物的能量大,该反应为放热反应,A正确;反应时化学能转化为热能,B错误;断裂N—H要吸收能量,C错误;形成O—H会放出能量,D错误。
18.D 乙酸是具有刺激性气味的无色液体,A错误;乙酸是酸,可与NaOH反应,B错误;乙酸能与金属Na反应放出H2,C错误;乙酸具有酸性,能使紫色石蕊溶液变红,D正确。
19.D SO2与足量氨水反应,应生成(NH4)2SO3和水,D错误。
20.C 干燥SO2时,进气管应插入浓硫酸中,出气管口应位于胶塞附近,即“长进短出”,C
错误。
21.D 反应中S的化合价升高,SO2失去电子,为还原剂,发生氧化反应,A、C错误;N的化合价降低,NO2得到电子,被还原,为氧化剂,发生还原反应,B错误,D正确。
22.C A项,催化剂可以改变反应速率,错误;B项,对于放热反应,反应物的总能量比生成物的总能量高,错误;C项,增大反应物浓度,可以增大化学反应速率,正确;D项,可逆反应中反应物的转化率不可能达到100%,错误。
23.B CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应可生成CH2Cl2,B正确。
24.A 醋酸是弱酸,化学式在离子反应中不能拆,B项错误;石灰石是难溶物,化学式在离子反应中不能拆,C项错误;碳酸氢钠在水中电离为HC和Na+,HC不能拆成C和H+,D项错误。
25.C 该装置中铝箔失电子,铝箔为电子流出的一极,为负极,A正确;该装置为原电池,可以将化学能直接转化为电能,B正确;电子从铝箔流出,经电流表到活性炭,但电子不能在滤纸上的电解质溶液中传导,C错误;该电化学装置的总反应是铝与酸反应生成氢气,D正确。
26.D 浓硫酸能与氨反应,A错误;铁在Cl2中燃烧的生成物为氯化铁,B错误;Cu与稀硝酸反应会生成NO,C错误;NaHCO3受热分解生成Na2CO3,D正确。
27.D W原子最外层电子数为内层电子数的 3倍,则W为O;Z与W同主族,且也属于短周期元素,则Z为S;X为同周期元素中原子半径最大的,且其原子序数大于W,所以X为第三周期元素,即Na;由于R的原子序数比W的大,并且也为主族元素,R元素只能为F;X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10,所以Y元素为Al。O、F为同周期元素,同周期元素从左到右,非金属性逐渐增强,所以非金属性:R>W,A错误;元素的金属性越强,其单质与水反应越剧烈,金属性:Na>Al,故单质与水反应的剧烈程度:Y28.B 由题图可知,“反应Ⅰ”的化学方程式为4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O,氧化剂是O2,还原剂是FeSO4,二者的物质的量之比是1∶4,A错误;“反应Ⅱ”是Fe3+氧化SO2生成Fe2+和H2SO4,B正确;反应过程中,不断向体系中通入二氧化硫,最终转化为硫酸,所以硫酸的浓度会增大,C错误;未提到是在标准状况下,无法计算转移电子的物质的量,D错误。
29.【答案】 (6分)(1)—COOH(1分)
CH3COOCH2CH3(1分) 防止倒吸(2分)
(2)其具有强氧化性(1分)
(3)溶液变为蓝色(1分)
【解析】 (1)乙酸和乙醇发生酯化反应时CH3COOH脱去—OH,CH3CH2OH脱去羟基中的H生成乙酸乙酯(CH3COOC2H5)和水;随乙酸乙酯逸出的物质有乙醇、乙酸等物质,乙醇、乙酸都极易溶于水,把导管伸入碳酸钠溶液中会引起倒吸。
(2)过氧乙酸可以杀菌、消毒与其强氧化性有关(类似于HClO)。
(3)过氧乙酸将I-氧化为I2,淀粉溶液遇I2变为蓝色。
30.【答案】 (10分)(1)①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)
②H2O2溶液(1分)
③将装置B置于冰水浴中(1分)
④吸收尾气NH3,防止污染环境(2分)
(2)n(Na2S2O3)=0.200 mol·L-1×20.00×10-3 L=0.004 mol
由关系式“CaO2·8H2O～I2～2S2”可知,
n(CaO2·8H2O)=×0.004 mol=0.002 mol
m(CaO2·8H2O)=0.002 mol×216 g·mol-1=0.432 g
则样品中CaO2·8H2O的质量分数为
w(CaO2·8H2O)=×100%=86.4%。(4分)
【解析】 (1)①装置A为实验室制备NH3的装置,其反应原理为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;②H2O2受热易分解,故放在分液漏斗中;③可选用冰水浴控制反应温度在0 ℃;④稀硫酸可吸收氨。
(2)根据已知反应方程式,可利用关系式进行计算。详细计算过程见参考答案。化 学
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷包含选择题(第1题～第28题,共28题84分)、非选择题(第29题～第30题,共 2题 16分)。考生答题全部答在答题卡上,答在本试卷上无效。本次考试时间为75分钟。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并放在桌面,等待监考员收回。
2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。
3.请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。
4.答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置,在其他位置答题一律无效。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40
一、选择题:本大题共28小题,每小题3分,共计84分。在每小题的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
1.“天问一号”火星探测器使用了我国自主研发的新型镁锂合金。新型镁锂合金可能具有的性质是( )
A.密度小 B.强度小
C.易熔化 D.化学性质活泼
2.下列物质属于纯净物的是( )
A.煤 B.氯水 C.稀硫酸 D.液氨
3.硒(Se)在人体内可以起到提高免疫力、抗氧化等功效,是人体必需的一种微量元素。下列关于 Se的说法正确的是( )
A.原子序数为45 B.质量数为113
C.中子数为79 D.质子数为34
4.辉铜矿冶炼铜包含反应Cu2S+O22Cu+SO2。该反应属于( )
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
5.糖尿病患者应适当减少糖类的摄入。下列食物的主要成分不属于糖类的是( )
A.大米 B.鸡蛋 C.面条 D.土豆
6.用1.06 g Na2CO3固体配制100 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液。下列仪器无须使用的是( )
A.烧杯 B.分液漏斗 C.玻璃棒 D.容量瓶
7.下列物质属于共价化合物的是( )
A.H2 B.NH4Cl C.CO2 D.K2O
8.在含有大量K+、OH-、C的溶液中,还可能大量共存的离子是( )
A.Ba2+ B.Cl- C.Mg2+ D.N
9.N和P的原子结构中相同的是( )
A.核电荷数 B.电子层数
C.核外电子数 D.最外层电子数
10.下列说法正确的是( )
A.金属性:K>Na B.原子半径:r(O)>r(N)
C.酸性:H3PO4>HNO3 D.热稳定性:H2S>H2O
11.下列关于俗名对应的化学式及物质用途均正确的是( )
A.纯碱:NaOH,用于去油污
B.磁性氧化铁:Fe3O4,用作红色颜料
C.酒精:CH3CH2OH,用于消毒、杀菌
D.葡萄糖:C12H22O11,用作营养补充剂
12.标准状况下,0.25 mol O2的体积约为( )
A.5.6 L B.11.2 L C.22.4 L D.33.6 L
13.下列物质不经过化学反应就能从海水中直接获得的是( )
A.镁单质 B.溴单质 C.钾单质 D.氯化钠
14.下列物质能与水反应生成强碱的是( )
A.Na2O B.NO2 C.Fe2O3 D.NH3
15.下列关于饱和氯水的说法正确的是( )
A.无色、没有气味的液体
B.可长期保存在无色透明玻璃细口瓶中
C.滴入碳酸氢钠溶液,无明显现象
D.滴入石蕊溶液,最终溶液变为无色,说明其有漂白性
16.垃圾分类处理,可以将可回收垃圾变废为宝。可回收垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类。下列说法错误的是( )
A.废纸的主要成分是纤维素 B.玻璃是无机非金属材料
C.塑料是有机高分子材料 D.棉是一种布料,主要成分是蛋白质
17.反应6NO+4NH35N2+6H2O进行过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应为放热反应 B.反应时热能转化为化学能
C.断裂N—H会放出能量 D.形成O—H会吸收能量
18.下列关于乙酸的说法正确的是( )
A.常温下为无色、无味液体 B.不能与NaOH反应
C.不能与金属Na反应 D.能使紫色石蕊溶液变红
请阅读下列材料,回答19～21题。
蓝天保卫战——持续三年的大气治理之战,其中低成本、高效率处理SO2、NO2等大气污染物一直是化学研究的重点课题,研究它们的性质、制备,在工业生产和环境保护中有着重要意义。一种处理SO2、NO2的研究成果,其反应原理为SO2+NO2SO3+NO。
19.下列有关SO2的说法错误的是( )
A.SO2可用于制取H2SO4
B.SO2能使品红溶液褪色
C.SO2通常为有刺激性气味、易溶于水的气体
D.SO2与足量氨水反应的化学方程式:SO2+2NH3·H2O(NH4)2SO4+H2O
20.用铜与浓硫酸反应制取少量SO2时,下列装置不能达到相应实验目的的是( )
A.生成SO2 B.检验SO2 C.干燥SO2 D.收集SO2
21.下列关于反应SO2+NO2SO3+NO的说法正确的是( )
A.SO2是氧化剂 B.NO2被氧化
C.SO2发生还原反应 D.NO2得到电子
22.N2+3H22NH3是工业上制造氮肥的重要反应,该反应的正反应为放热反应。下列说法正确的是( )
A.使用催化剂不影响反应速率
B.N2和H2的总能量低于NH3的总能量
C.增大N2的浓度可以增大化学反应速率
D.合适的条件下,N2和H2能100%转化为NH3
23.下列有机物间的转化可通过取代反应实现的是( )
A.CH≡CH→CH2CHCl
B.CH4→CH2Cl2
C.CH3CH2OH→CH3CHO
D.CH3COOH→CO2
24.下列物质之间反应的离子方程式可用C+2H+CO2↑+H2O表示的是( )
A.Na2CO3溶液与足量稀硫酸
B.Na2CO3溶液与足量CH3COOH溶液
C.石灰石与足量稀盐酸
D.NaHCO3溶液与足量稀硝酸
25.某兴趣小组利用如图所示实验装置设计出了原电池,电流表指针偏转。下列说法不正确的是( )
A.该装置中铝箔为负极
B.该装置可以将化学能直接转化为电能
C.电子从铝箔流出,经电流表→活性炭→滤纸,回到铝箔
D.该电化学装置的总反应:2Al+6H+2Al3++3H2↑
26.下列实验方案能达到目的的是( )
A.用浓硫酸干燥NH3
B.用Fe在Cl2中燃烧制备FeCl2
C.用Cu与稀硝酸反应制备少量NO2
D.用加热法除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3
27.已知短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大,W原子最外层电子数是其内层电子数的3倍,W、Z同主族,X在同周期元素中原子半径最大,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10。下列叙述正确的是( )
A.非金属性:RB.单质与水反应的剧烈程度:Y>X
C.元素W与元素X形成的化合物只有一种
D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
28.FeSO4溶液催化脱除烟气中SO2的反应原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.“反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶1
B.“反应Ⅱ”的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+
C.反应一段时间后,溶液中c(H2SO4)保持不变
D.反应每脱除11.2 L SO2,转移电子的物质的量为1 mol
二、非选择题:本大题共2小题,共计16分。
29.(6分)乙酸和过氧化氢反应可制得过氧乙酸(CH3COOOH),过氧乙酸分子中含有 —O—O—结构,其水溶液具有弱酸性。
(1)乙酸中含有的官能团的结构简式为 。乙酸与乙醇发生酯化反应时,生成物中乙酸乙酯的结构简式为 。下图为实验室制取乙酸乙酯的装置图,图中导管不插到碳酸钠溶液中,目的是 。
(2)过氧乙酸的稀溶液可用于环境和皮肤消毒。其具有杀菌、消毒的用途的原因是
。
(3)将0.3%的过氧乙酸溶液滴入1 mol/L的KI溶液中,溶液变为黄色,再滴加淀粉溶液,可以观察到 。
30.(10分)过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)在常温下为白色,能溶于酸,难溶于水、乙醇,是一种温和的氧化剂,常用作鱼类长途运输的增氧剂等。
(1)过氧化钙晶体可用下列方法制备:CaCl2+H2O2+2NH3+8H2OCaO2·8H2O↓+2NH4Cl,该反应为放热反应。可用下图装置制备过氧化钙晶体:
①装置A中发生反应的化学方程式为 ;
②实验中需在装置B中加入CaCl2溶液和H2O2溶液,分液漏斗中加入的一种试剂为
;
③为提高CaO2·8H2O的产率,装置B的温度需控制在0 ℃,可采取的方法是
;
④稀硫酸的作用是 。
(2)测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下:
步骤一:准确称取0.500 0 g产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,再滴入2 mol·L-1的硫酸溶液,充分反应。
步骤二:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液,逐滴加入浓度为0.200 mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全,滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL。
求产品中CaO2·8H2O的质量分数 (写出计算过程)。
已知:CaO2·8H2O+2KI+2H2SO4CaSO4+K2SO4+I2+10H2O;I2+2S22I-+S4。
一、选择题:本大题共28小题,每小题3分,共计84分。在每小题的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。 1.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 22.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 16.[A][B][C][D] 23.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 17.[A][B][C][D] 24.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 18.[A][B][C][D] 25.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 19.[A][B][C][D] 26.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 20.[A][B][C][D] 27.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 21.[A][B][C][D] 28.[A][B][C][D] 二、非选择题:本大题共2小题,共计16分。 29.(6分)
30.(10分)
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