2026届高考化学一轮基础复习训练16 铜及其化合物（含答案）

2026届高考化学一轮基础复习训练
铜及其化合物
一、单选题
1.据《本草纲目》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也，铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。”这里的“铜青”是指（　　）
A. 　　B. 　　C. 　　D.
2.下列关于铜及其化合物的说法错误的是（　　）
A. 铜在潮湿空气中生成铜锈
B. 无水遇水蒸气变蓝，可用于检验水
C. 是黑色固体，与水反应生成
D. 铜为变价金属，与反应生成，与反应生成
3.氧化亚铜（）主要用于制造船底防污漆。已知经高温灼烧生成，与发生反应：。现将经高温灼烧后的样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，下列有关说法正确的是（　　）
A. 高温时稳定性：
B. 样品与酸反应中既是氧化剂又是还原剂
C. 如果溶液中出现蓝色，说明已分解
D. 若有参加反应，则转移电子数为
4.部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是（　　）
A. （）可与硫单质反应生成（盐）
B. （）可与水反应得到（）
C. 新制的（）可用于检验葡萄糖中的醛基
D. 可存在的循环转化关系
5.某研究小组通过实验探究及其重要化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是（　　）
A. 将铜丝插入浓硫酸中加热，反应完后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色
B. 常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察的生成
C. 将溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水固体
D. 将表面有铜绿的铜器放入稀盐酸中浸泡，除去铜绿
6.用探究、性质，实验步骤及现象如下：
下列说法错误的是（　　）
A. 与的配位能力：
B. 为无色
C. 氧化性：
D. 探究过程未发生反应：
7.钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钧瓷的发色剂为。取等量分别加入甲、乙两支试管，实验如下：
试管 操作及现象
甲 滴加过量，砖红色沉淀转化为另一沉淀，溶液呈浅蓝色；滴加浓硝酸，沉淀消失
乙 滴加过量氨水，沉淀溶解得无色溶液；静置后变深蓝色
下列说法正确的是（　　）
A. 试管甲中新生成的沉淀为
B. 试管甲中沉淀的变化均体现的氧化性
C. 试管乙可证明与形成无色配合物
D. 上述实验表明为两性氧化物
8.铜是人类最早使用的金属之一，下列有关铜的化学反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A. 铜与浓硝酸反应：
B. 铜绿与稀盐酸反应：
C. 铜与氯化铁溶液反应：
D. 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：
9.铜是人类祖先最早应用的金属，工业上生产铜的主要方法为火法冶炼，部分流程如下：
下列化学方程式或离子方程式书写正确的是（　　）
A. 制印刷电路板：
B. 电解精炼铜阳极反应：
C. 生产粗铜：高温
D. 青铜器产生铜绿：
10.以低品铜矿（主要含、）制备的工艺流程如下：
下列说法正确的是（　　）
A. “酸浸”时反应的离子方程式：
B. “调”的目的是除去
C. “除锰”时用，锰渣中可能含
D. “还原”时氧化剂与还原剂物质的量之比为
11.某炼铁废渣中含大量及少量铁的化合物，工业上以此为原料生产的工艺流程如下：
下列说法正确的是（　　）
A. 焙烧时每消耗需
B. 焙烧后的废气能使酸性溶液褪色
C. 滤渣主要含铁的氧化物
D. 加热可直接制得固体
12.氧化亚铜（Cu2O）主要用于制造船底防污漆。已知CuO经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与H＋发生反应：Cu2O＋2H＋Cu＋Cu2＋＋H2O。现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，下列有关说法正确的是（　　）
A.高温时稳定性：Cu2O＜CuO
B.样品与酸反应中Cu2O既是氧化剂又是还原剂
C.如果溶液中出现蓝色，说明CuO已分解
D.若有14.4 g Cu2O参加反应，则转移电子数为0.2NA
13.某小组探究溶液和溶液的反应，实验现象为：混合后立即产生棕黄色沉淀，3 min后变为白色沉淀。下列说法错误的是（　　）
A. 棕黄色沉淀可能为
B. 白色沉淀为，滴加浓氨水后先溶解得无色溶液，露置后变蓝
C. 反应中可能发生氧化还原反应和复分解反应
D. 若将换为，无法制备棕黄色沉淀
14.部分氧化的合金样品（氧化产物为、）共，经处理后得滤渣（），灼烧后固体（）。下列说法不正确的是（　　）
A. 滤液中阳离子为、
B. 样品中铁元素质量为
C. 样品中的质量为
D. 生成的体积（标准状况）为
15.下列关于金属材料的说法正确的是（　　）
A. 青铜是我国最早使用的合金，属于铜的单质
B. 铜合金的熔点高于纯铜，硬度低于纯铜
C. 储氢合金可用于解决氢能的储存和运输问题
D. 不锈钢的抗腐蚀能力主要来自于元素形成的氧化膜
16.下列除去杂质的方法正确的是（　　）
A. 除去粉中的：加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤
B. 除去溶液中的：加入过量，过滤
C. 除去中的：加入足量稀盐酸，过滤
D. 除去溶液中的：加入过量，加热
17.某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下：
下列说法正确的是（　　）
A. “浸铜”时需足量以溶解所有铜屑
B. “浸铜”反应：
C. “脱氯”反应：
D. 脱氯液电解时阳极可得到
18.下列关于铜及其化合物的工业应用错误的是（　　）
A. 粗铜电解精炼时，阴极得到精铜
B. 利用与石灰乳制波尔多液，可杀灭植物病毒
C. 铜可用于制作导线，利用其良好的导电性
D. 高温下用焦炭还原可制备纯铜，反应为高温
二、非选择题
19.铜器久置表面会生成绿色固体铜绿，某化学兴趣小组对其进行探究：
（1）取铜绿加热，A中绿色固体变黑色，B中无水变蓝，C中澄清石灰水变浑浊。则铜绿中含有的元素是________。
（2）取加热后的黑色固体溶于稀硫酸，溶液变蓝，插入铁丝后有红色物质析出，说明黑色固体为________。
（3）若铜绿是纯净物，其化学式为________，加热分解的化学方程式为________。
（4）步骤（2）中铁丝反应的离子方程式为________。
（5）实验装置最后连接干燥管的作用是________。
（6）若将B、C装置对调，（填“能”或“不能”）达到实验目的，原因是。
20.某学习小组利用含铜废料（主要成分为、，含少量、及其氧化物）生产胆矾的流程如下：
（1）“研磨”的目的是________。
（2）“碱浸”时反应的化学方程式为________。
（3）“酸溶”时单质反应的化学方程式为________。
（4）试剂（调节）可以是________。
（5）设计实验证实溶液中是将氧化为：________。
21.以生物浸出黄铜矿（主要成分为，含少量）回收铁和铜的工艺流程如下：
（1）的生物浸出原理如下图，反应①的离子方程式为________，浸出温度不宜过高的原因是________。
（2）浸渣的主要成分为________，操作1的名称为________。
（3）反萃取加入的试剂为________，依据的原理是________（用平衡式表示）。
（4）检验滤液中的试剂为________。
22.某小组探究铜与浓硝酸的反应及铜的氧化物组成：
（1）铜与浓硝酸反应的装置中（甲图），仪器的名称为________，装置（含溶液）的作用为________。
（2）铜与过量在稀硫酸中反应（乙图），离子方程式为________，产生的气体为________。
（3）用足量处理反应后的溶液得沉淀（铜的氧化物），加热分解为黑色氧化物，若，则的化学式为________。
（4）取粗品与过量酸性反应，用滴定，消耗，则粗品中的相对含量为________（已知：，）。
一、单选题
1. D
2. C
3. B
4. B
5. D
6. A
7. C
8. A
9. C
10. D
11. B
12. B
13. D
14. C
15. C
16. B
17. C
18. D
二、非选择题
19.
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）防止空气中的，干扰实验结果
（6）不能；无水硫酸铜变蓝，无法确定铜绿中是否含有氢元素
20.
（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸出率
（2）
（3）
（4）等合理答案）
（5）取少量溶液于试管中，加入淀粉溶液，溶液变蓝色；另取一份溶液，加入足量溶液（或其他抑制剂），再加入淀粉溶液，溶液不变蓝，证明是将氧化为
21.
（1）；温度过高会导致细菌失活
（2）；过滤
（3）稀硫酸；
（4）溶液（或硫氰化钾溶液）
22.
（1）分液漏斗；吸收氮氧化物尾气，防止污染空气
（2）
（3）
（4）