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专题12 溶液
考点01 溶液的形成
考点02 溶解度及溶解度曲线
考点03 一定溶质质量分数的溶液的配制
考点01 溶液的形成
1．（2025·山东省青岛市）下列物质放入水中能形成溶液的是
A．胡椒粉 B．面粉 C．白糖 D．花生油
【答案】C
【分析】溶液是指一种或多种物质（溶质）均匀地分散在另一种物质（溶剂）中，形成的均一、稳定的混合物。溶液的特征是：均一（各部分性质相同）、稳定（静置后不分层、不沉淀）、透明（通常为澄清状态）。
【详解】A.胡椒粉是固体粉末，放入水中后，颗粒不溶解，会悬浮或沉淀，形成悬浊液（固体小颗粒分散在液体中，但不均一、不稳定）。因此，不能形成溶液。错误。
B.面粉是固体粉末，放入水中后，颗粒不溶解，会吸水膨胀形成糊状或悬浊液，混合物浑浊、不均一，静置后可能沉淀。因此，不能形成溶液。错误。
C.白糖（蔗糖）是固体，放入水中后，糖分子会均匀分散到水中，形成澄清、均一的糖水，静置后不分层、不沉淀。因此，能形成溶液。正确。
D.花生油是液体油，放入水中后，油和水不互溶，会分层形成乳浊液，混合物浑浊、不稳定。因此，不能形成溶液。错误。
故选C。
2．（2025·广西）把下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是
A．泥沙 B．蔗糖 C．冰块 D．植物油
【答案】B
【详解】A、泥沙不溶于水，搅拌后形成悬浊液（固体小颗粒悬浮），静置会沉淀，无法形成溶液，不符合题意；
B、蔗糖可溶于水，搅拌后完全溶解，形成均一、稳定的糖水，符合溶液特征，符合题意；
C、冰块是固态水，与水混合后仍为纯净物，而溶液必须是混合物，不符合题意；
D、植物油不溶于水，搅拌后形成乳浊液（小液滴分散），静置会分层，无法形成溶液，不符合题意；
故选B。
3．（2025·湖南省长沙市）溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是
A．所有溶液都是无色液体
B．溶液中的溶剂只能是水
C．溶液中的溶质只能是固体
D．无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长
【答案】D
【详解】A、不是所有的溶液颜色都是无色的。如硫酸铜溶液呈蓝色，该选项说法不正确；
B、溶剂不一定是水，例如碘酒中的溶剂是酒精，该选项说法不正确；
C、溶质可以是固体（如食盐）、液体（如酒精）或气体（如盐酸），该选项说法不正确；
D、无土栽培通过营养液提供植物所需的水分和矿物质，营养液是含有可溶性养分的溶液，该选项说法正确。
故选D。
4．（2025·黑龙江省齐齐哈尔市）对下列宏观事实的微观解释错误的是
A．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同
B．氧气加压后可装入钢瓶——增大压强，气体分子间的间隔变小
C．氯化钠溶解在水中形成溶液——氯化钠分子分散到水分子之间
D．金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子排列方式不同
【答案】C
【详解】A、同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，水和过氧化氢的分子构成不同（H2O和H2O2），所以化学性质不同，选项正确；
B、氧气经压缩可以储存在钢瓶中，是因为分子之间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小，选项正确；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，溶解时以离子形成分散到水中，而非以分子形式存在。选项错误；
D、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，导致物理性质存在较大差异。选项正确；
故选C。
5．（2025·黑龙江省绥化市）下列对化学知识的表述正确的一项是
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．pH小于5.6的雨水是酸雨
C．氧气具有可燃性，通常用作燃料
D．水和过氧化氢的组成元素相同，化学性质也相同
【答案】B
【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液。例如，蒸馏水是均一、稳定的液体，但它是纯净物，而溶液必须是混合物，错误；
B、酸雨的定义是pH小于5.6的雨水。正常雨水因溶解CO2而pH约为5.6，酸雨pH更低，正确；
C、 氧气具有助燃性（支持燃烧），而非可燃性。它本身不可燃，但能支持其他物质燃烧，错误；
D、水和过氧化氢（H2O和H2O2）组成元素相同，但分子结构不同，导致它们化学性质不同（如H2O2易分解，H2O通常条件下稳定），错误。
故选B。
6．（2025·吉林省长春市）某医用冷敷袋的内部结构如图。使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂，里面的水接触到夹层中的，温度降低。下列说法错误的是
A．用于制作外包装袋的塑料属于金属材料
B．与外包装袋相比，内包装膜更易破裂
C．溶于水时吸热使温度降低
D．运输、储存该医用冷敷袋时应防止挤压
【答案】A
【详解】A、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，则用于制作外包装袋的塑料，属于合成材料，故选项说法不正确；
B、由题干信息“使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂” 可知，与外包装袋相比，内包装膜更易破裂，故选项说法正确；
C、溶于水时吸热，导致温度降低，故选项说法正确；
D、为了防止内包装膜提前破裂，导致冷敷袋失效，因此运输和储存时应避免挤压，故选项说法正确。
故选A。
7．（2025·黑龙江省龙东地区）根据下图有关实验，回答下列问题：
(1)图1实验中将二氧化碳沿器壁缓慢地倒入烧杯中，观察到 现象。
(2)图2烧杯中的酚酞溶液变为红色。说明 。
(3)图3实验得出的结论是 。
(4)图4实验中左侧试管中的现象为 。
【答案】(1)蜡烛火焰由下而上依次熄灭
(2)分子在不断运动
(3)同种溶质在不同溶剂中溶解性不同
(4)黑色固体变为红色
【详解】（1）二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，故图1实验中将二氧化碳沿器壁缓慢地倒入烧杯中，观察到蜡烛火焰由下而上依次熄灭；
（2）图2实验中浓氨水和酚酞溶液没有直接接触，一段时间后，酚酞溶液变为红色，说明分子在不断运动，当氨分子运动到酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红；
（3）图3实验中，溶质种类相同，溶剂种类不同，高锰酸钾能溶于水，难溶于汽油，说明同种溶质在不同溶剂中溶解性不同；
（4）图4实验中碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，故现象是：黑色固体变为红色。
8．（2025·山东统考）下列有关水和溶液的说法正确的是
A．河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物
B．电解水实验说明水由氢气和氧气组成
C．物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在
D．均一、稳定的无色液体一定是溶液
【答案】C
【详解】A、河水经静置、过滤后所得液体中还含有可溶性杂质，属于混合物，故选项说法不正确；
B、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成，故选项说法不正确；
C、物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在，故选项说法正确；
D、均一、稳定的无色液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的无色液体，属于纯净物，不是溶液，故选项说法不正确。
故选C。
考点02 溶解度及溶解度曲线
9．（2025·山东省青岛市）已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是
A．20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl
B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
C．20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和
D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为
【答案】C
【分析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（水）中达到饱和状态时所溶解的质量（单位：g）。20℃时，NaCl的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g NaCl形成饱和溶液。溶质质量分数 =（溶质质量 ÷溶液总质量）× 100%，其中溶液总质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。
【详解】A、根据溶解度，100g水溶解36g NaCl，则50g水（为100g的一半）最多溶解18g NaCl（36g的一半）。20g > 18g。错误。
B、饱和溶液中，100g水溶解36g NaCl，溶液总质量 = 100g（水） + 36g（NaCl） = 136g。溶质质量分数 = ≈ 26.47%，不是36%。错误。
C、溶解度定义即为100g水中溶解36g NaCl时达到饱和状态，符合题意。正确。
D、饱和溶液中，溶液总质量 = 100g（水） + 36g（NaCl） = 136g，溶质质量 = 36g。溶液与溶质的质量比 = 136 : 36 = 34 : 9（约分后），不是25:9。错误。
故选C。
10．（2025·山东省青岛市）海水中蕴藏着丰富的食盐资源。“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是
A．“盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶
B．从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变
C．母液是该温度下氯化钠的饱和溶液
D．粗盐中除氯化钠外只含有泥沙等难溶性杂质
【答案】C
【详解】A、氯化钠的溶解度受温度影响小，降温结晶氯化钠基本不析出，只能通过蒸发结晶的方法使氯化钠析出，不符合题意；
B、蒸发池为氯化钠的不饱和溶液，随着水分的蒸发氯化钠逐渐达到饱和结晶析出，溶液的质量分数变大，不符合题意；
C、结晶池中氯化钠已经析出，溶液为氯化钠的饱和溶液，通过过滤到母液，母液仍然是氯化钠的饱和溶液，符合题意；
D、结晶得到的粗盐中，除了含有少量泥沙等难溶性杂质外，还含有氯化钙，氯化镁，硫酸镁等可溶性杂质，不符合题意；
故选C。
11．（2025·广西）侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．三种物质中，NH4Cl的溶解度最大
B．将40℃时的NaCl、NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量m(NH4Cl)>m(NaCl)
C．t1℃时，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等
D．t2℃时，10gNaHCO3固体能完全溶于50g水中
【答案】C
【详解】A、比较溶解度大小需要在一定温度下，没有指明温度，无法比较NH4Cl与其他物质溶解度的大小，故选项说法错误；
B、40℃时的NaCl、\NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，虽然NH4Cl的溶解度受温度影响较大，但不知道两种饱和溶液的质量，无法确定析出晶体质量的大小关系，故选项说法错误；
C、t1℃时，NaCl、NH4Cl的溶解度相等，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶剂质量相等，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，所以溶液的质量一定相等，故选项说法正确；
D、t2℃时，NaHCO3的溶解度小于10g，50g水中最多溶解的NaHCO3质量小于5g，所以 10gNaHCO3固体不能完全溶于50g 水中，故选项说法错误；
故选：C。
12．（2025·广东省深圳市）和是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．的溶解度比的溶解度小
B．将的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数会增大
C．时饱和溶液质量分数为45.8%
D．80℃时将加入200g水中，会形成不饱和溶液
【答案】D
【详解】A、比较溶解度大小需指明温度，未指明温度时，不能直接说NH4Cl的溶解度比(NH4)2SO4的溶解度小，该选项错误；
B、(NH4)2SO4的溶解度随温度升高而增大，将20℃的饱和(NH4)2SO4溶液升温至80℃，(NH4)2SO4溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质、溶剂质量不变，根据，溶质质量分数不变，该选项错误；
C、40℃时NH4Cl的溶解度是45.8g，其饱和溶液质量分数为，该选项错误；
D、80℃时(NH4)2SO4的溶解度是94.1g，即该温度下100g水中最多溶解94.1g (NH4)2SO4，那么200g水中最多溶解188.2g (NH4)2SO4，将94.1g (NH4)2SO4加入200g水中，形成不饱和溶液，该选项正确。
故选D。
13．（2025·甘肃省兰州市）海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验(不考虑溶剂的减少)。
下列说法不正确的是
A．氯化镁固体是易溶性物质
B．烧杯②的溶液中溶质的质量为29g
C．烧杯③的溶液为不饱和溶液
D．各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③
【答案】C
【详解】A、据图可知，20℃时，氯化镁的溶解度是54.3g大于10g，所以氯化镁固体是易溶性物质，故说法正确；
B、据图可知，40℃时，氯化镁的溶解度是58g，所以40℃时，50g水中最多溶解氯化镁的质量为：，故说法正确；
C、据图可知，50℃时，氯化镁的溶解度是60g，所以50℃时，50g水中最多溶解氯化镁的质量为：，烧杯③的溶液恰好饱和，故说法错误；
D、烧杯①中溶质的质量分数为，烧杯②中溶质的质量分数为，烧杯③中溶质的质量分数为，所以各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③，故说法正确。
故选C。
14．（2025·四川省广元市）硝酸钾、硫酸镁和氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．在℃时，100克的饱和溶液中含有30克
B．在℃时，和的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．降低温度，一定能将三种物质的不饱和溶液变成饱和溶液
D．将℃时三种物质的饱和溶液降温到℃，析出晶体最多的是溶液
【答案】B
【详解】A、由图可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为30g，则该温度下，100g硝酸钾饱和溶液中溶质的质量为：，不符合题意；
B、由图可知，t2℃时，硝酸钾和硫酸镁的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意；
C、由图可知，氯化钠和硝酸钾的溶解度均随温度的升高而增加，降低温度可将氯化钠和硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增加后减小，降低温度不一定能将硫酸镁的不饱和溶液变为饱和溶液，不符合题意；
D、将℃时三种物质的饱和溶液降温到℃，降温后，三种物质的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，不符合题意。
故选B。
15．（2025·黑龙江省绥化市）下列生活中的情境与所涉及的化学知识相符的一项是
选项 生活情境 相关的化学知识
A 未打开瓶盖的矿泉水，放在阳光下，一段时间后，瓶内壁会挂有许多气泡 气体溶解度随温度升高而增大
B 燃着的火柴，若火柴头竖直向上放置，火柴会慢慢熄灭 说明燃烧的条件之一是与氧气接触
C 远距离输电架设的高压线，夏天会变长 说明分子间有间隔
D 小李发现种植的大豆叶片边缘发黄 缺钾，需要施钾肥
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、未打开的矿泉水在阳光下出现气泡，是由于温度升高导致气体溶解度减小（而非增大），气体析出形成气泡，故选项错误；
B、火柴头竖直向上易熄灭，是因为火焰向下燃烧时，无法充分加热火柴梗使其达到着火点，说明燃烧需要维持足够温度，而非仅与氧气接触，故选项错误；
C、高压线夏天变长是金属热胀冷缩的宏观物理现象，属于材料性质，故选项错误；
D、大豆叶片边缘发黄是典型的缺钾症状（缺钾导致叶片边缘焦枯发黄），而缺氮表现为整体发黄，故选项正确；
故选：D。
16．（2025·黑龙江省大庆市）硼酸的溶解度曲线如图(忽略硼酸溶解时温度变化)。下列说法正确的是
A．加水稀释，硼酸的溶解度变小
B．t1℃时，向a点溶液中再加入一定量硼酸可达到b点
C．t2℃时，向25g水中加入10g硼酸，充分溶解后可得到饱和的硼酸溶液
D．b点溶液的溶质质量分数是a点的3倍
【答案】C
【详解】A、溶解度是物质的一种特性，只与温度、溶质和溶剂的性质有关，加水只会改变溶液的质量和浓度，不会改变硼酸的溶解度，说法错误；
B、时，a点在溶解度曲线上，代表饱和溶液（水溶解硼酸达到饱和），饱和溶液中加入溶质不会溶解，无法通过加硼酸使溶液从a点（饱和）变为b点（更高溶解度，且温度不一样），说法错误；
C、时，硼酸溶解度为（水中最多溶解硼酸），计算水的溶解极限为，即水中最多溶解硼酸，向水中加入硼酸，充分溶解后可以得到饱和硼酸溶液，说法正确；
D、溶解度曲线中，某点的溶质质量分数取决于该点对应的溶解度。虽然b点溶解度是a点溶解度的3倍，但溶液的溶质质量分数，所以b点溶液的溶质质量分数不是a点的3倍，说法错误；
故填：C。
17．（2025·山东统考）NaCl和的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是
A．与NaCl相比，的溶解度受温度影响更大
B．t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数为
C．t2℃时，NaCl与的溶解度相等
D．将t3℃的饱和溶液降低温度，一定有晶体析出
【答案】B
【详解】A、由溶解度曲线可知，硝酸钾、氯化钠溶解度随温度升高而增大，KNO3的溶解度比NaCl溶解度受温度影响的程度大，不符合题意；
B、t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数为：，符合题意；
C、t2时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线交于一点，即t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，不符合题意；
D、t3时，饱和的KNO3溶液降低温度，由于KNO3的溶解度随温度降低而减小，一定有晶体析出，不符合题意。
故选B。
18．（2025·河北省）感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。
请回答下列问题：
(1)，温度越高，硫酸铜的溶解度 。
(2)A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为 g。
(3)②中溶液是60℃时硫酸铜的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：① ③(填“>”“=”或“<”)。
(5)写出一种处理③中溶液的方法： 。
【答案】(1)越大
(2)40
(3)不饱和
(4)=
(5)恒温蒸发溶剂
【详解】（1）由图1可知，，温度越高，硫酸铜的溶解度越大；
（2）由图1可知，A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为40g；
（3）由图2可知，20℃时向36g硫酸铜中加入100g水，充分溶解后得到①，升温至60℃得到②，由图1可知，60℃时，硫酸铜的溶解度为40g，则60℃时36g硫酸铜能全部溶解得到硫酸铜的不饱和溶液；
（4）由图2可知，20℃时向36g硫酸铜中加入100g水，充分溶解后得到①，升温至60℃得到②，再降温至20℃过滤出晶体得到③，则③中溶液与①中溶液均为20℃时硫酸铜的饱和溶液，因此①③溶液中硫酸铜的质量分数：①=③；
（5）③中溶液为20℃时硫酸铜的饱和溶液，则处理③中溶液的方法可以是恒温蒸发溶剂，使硫酸铜结晶析出。
19．（2025·黑龙江省龙东地区）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发和应用。海水中含有KCl和等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，下图是对应的溶解度曲线。
温度℃ 20 30 40 60 80 100
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4
(1)代表KCl溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。
(2)40℃时，将30gKCl固体加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
(3)时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到时，析出晶体的质量甲 乙（填“>”“<”或“=”）。
(4)时，将饱和溶液逐渐降温经直至，其溶质质量分数的变化趋势是 。
【答案】(1)甲
(2)70
(3)=
(4)先不变后变小
【详解】（1）由表格数据可知，KCl的溶解度随温度升高而增大，MgSO4 的溶解度在一定温度范围内随温度升高而增大，超过一定温度后随温度升高而减小，曲线甲溶解度随温度升高持续增大，所以代表KCl溶解度曲线的是甲。
（2）40℃时，KCl的溶解度是40.0g，意味着100g水中最多溶解40.0gKCl，那么50g水中最多溶解KCl的质量为20g。将30gKCl固体加入50g水中，只能溶解20g，所得溶液质量为。
（3）t2℃时，甲、乙溶解度相等，根据，等质量的甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等，溶质质量也相等。降温到t1℃时，甲、乙的溶解度都减小，但仍相等，而溶剂质量都不变，所以析出晶体的质量甲=乙。
（4）t3℃降温到t2℃，MgSO4溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数不变；t2℃降温到t1℃，MgSO4溶解度减小，当溶解度小于t3℃的溶解度之后，会析出晶体，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，所以其溶质质量分数的变化趋势是先不变后变小。
20．（2025·黑龙江省齐齐哈尔市）下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题：
(1)图中P点的含义是 。
(2)若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯氯化钠。
(3)时，将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量是 g。
(4)时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至，对所得溶液的叙述正确的是___________。
A．溶解度：氯化钠>硝酸钾 B．溶剂质量：氯化钠>硝酸钾
C．溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾 D．溶质质量：氯化钠>硝酸钾
【答案】(1)时，硝酸钾和氯化钠(或和)的溶解度相等。
(2)蒸发结晶
(3) 饱和 185.5
(4)BCD
【详解】（1）溶解度曲线交点的含义是在该温度下，两种物质的溶解度相等，观察可知，P点是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，所以P点的含义是在t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；
（2）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小。当氯化钠中含有少量硝酸钾时，蒸发结晶，大部分氯化钠会结晶析出，而硝酸钾在较高温度下溶解度较大，不会大量析出，从而可以得到氯化钠；
（3）由图可知，50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，即50℃时，100g水中最多溶解85.5g硝酸钾。将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，溶解的硝酸钾质量为85.5g，有90g-85.5g=4.5g硝酸钾未溶解，所以所得溶液是饱和溶液，溶液的质量是100g+85.5g=185.5g；
（4）A、由图可知，t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，故选项说法错误；
B、时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液中，氯化钠溶液中溶剂质量更大，则时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至，溶剂质量不变，则时，溶剂质量：氯化钠>硝酸钾，故选项说法正确；
C、氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度降低而减小，时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至，二者还是饱和溶液，t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数=，则t℃时，溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾，故选项说法正确；
D、t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，二者还是饱和溶液，且时，溶剂质量：氯化钠>硝酸钾，则溶质质量：氯化钠>硝酸钾，故选项说法正确；
故选：BCD。
21．（2025·吉林省长春市）在农业生产中，可利用不同溶质质量分数的NaCl溶液选种。
(1)NaCl在水中的溶解有限度。如图为NaCl的溶解度曲线。
①NaCl的溶解度随温度升高而 ；
②20℃时，NaCl的溶解度是 g。
(2)若用NaCl固体和水配制100kg溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需要NaCl固体的质量是 kg。
【答案】(1) 增大 36.0/36
(2)16
【详解】（1）①由NaCl的溶解度曲线可知，NaCl的溶解度随温度升高而增大；
②由图可知，20℃时，NaCl的溶解度是36.0g。
（2）若用NaCl固体和水配制100kg溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需要NaCl固体的质量是是。
22．（2025·湖北省武汉市）是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不同温度时的溶解度如下表所示。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5
13.3 31.6 63.9 110 169 246
(1)的溶解度随温度的升高而 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)配制营养液时，为加快在水中的溶解，可采用的一种方法是 。
(3)配制某无土栽培营养液需补充钾元素195g，则需的质量为 。
(4)对上表中某一种物质的溶液进行如图所示实验。
编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是_______(填标号)。
A．①<②<③ B．①=②=③ C．①>②>③ D．③<①<②
【答案】(1)增大
(2)搅拌（合理即可）
(3)505g
(4)ABD
【详解】（1）由表中数据可知，的溶解度随温度的升高而增大；
（2）配制营养液时，为加快在水中的溶解，可采用的一种方法是搅拌，增大硫酸锌与水的接触面积；
（3）配制某无土栽培营养液需补充钾元素195g，则需的质量为：；
（4）由图可知，溶液①恒温蒸发溶剂，有溶质析出，得到溶液②，则溶液②为该温度下的饱和溶液，如果溶液①恰好饱和，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，则溶质质量分数：①=②，如果溶液①为不饱和溶液，则溶质质量分数：①<②，将溶液②升温，得到溶液③，升温后，如果溶解度随温度升高而增加，溶质继续溶解，溶质质量增加，溶质质量分数增大，即溶质质量分数：②＜③，如果溶解度随温度升高而降低（如硫酸锌），则有溶质析出，溶质质量分数减小，则溶质质量分数：②>③，如果升温后，②、③中溶解度相等（如硫酸锌），则溶质质量分数相等，故编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是①<②<③，或是①=②=③或是③<①<②。
故选ABD。
23．（2025·甘肃省金昌市）下图为NaCl、和的溶解度曲线。
(1)℃时，NaCl的溶解度 (填“>”或“<”)的溶解度。
(2)将℃时的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是 (写一种即可)。
(3)当溶液中混有少量NaCl时，可采用 的方法提纯。
(4)℃时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 (化为最简整数比)。
【答案】(1)>
(2)增发溶质（合理即可）
(3)降温结晶/冷却热饱和溶液
(4)3：25
【详解】（1）由图可知，t1℃时，氯化钠的溶解度>氯化铵的溶解度。
（2）在温度不变的情况下，可通过增加溶质、恒温蒸发溶解的方法将氯化铵的不饱和溶液变为饱和溶液。
（3）由图可知，氯化铵和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，且氯化铵的溶解度受温度影响比较大，则可采用降温结晶的方法提纯氯化铵。
（4）t3℃时，碳酸氢钠的溶解度为12g，则NaHCO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为12g：100g=3：25。
242．（2025·黑龙江省绥化市）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。
(1) 的溶解度受温度影响变化较大。
(2)时，KNO3的溶解度 NaCl的溶解度(填“>”“<”或“=”)。
(3)时，完全溶解16g KNO3固体，可得到硝酸钾饱和溶液的质量为 g。
【答案】(1)KNO3/硝酸钾
(2)=
(3)36
【详解】（1）从溶解度曲线可以看出，KNO3的溶解度曲线较陡，NaCl的溶解度曲线相对平缓，所以KNO3的溶解度受温度影响变化较大。
（2）t2℃时，KNO3和NaCl的溶解度曲线相交，说明在该温度下，二者的溶解度相等。
（3）由溶解度曲线可知，t3℃时，KNO3的溶解度是 80g，即该温度下 100g 水中最多溶解 80g KNO3。设溶解 16g KNO3需要水的质量为x，根据比例关系，解得x=20g，则得到硝酸钾饱和溶液的质量为。
25．（2025·广东省）《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜（主要成分是硫酸钠）的一种炮制过程如图。
(1)西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是 。
(2)将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜析出，据如图分析，原因是 。通风可加速水分挥发，水分子间的间隔变 。
(3)若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用 进行脱色。
(4)西瓜霜还含有锌元素，锌属于人体所需 （填“微量”或“常量”）元素。
(5)《中国药典》中评价西瓜霜的质量指标之一是硫酸钠的含量。一种测量方法为：取一定量样品处理后，加入过量溶液，经 、洗涤、干燥，称量沉淀质量后计算含量。
【答案】(1)增大接触面积，使芒硝充分溶于西瓜汁，加快溶解速度
(2) 温度较低时，硫酸钠的溶解度较低，有利于硫酸钠晶体析出 大
(3)活性炭
(4)微量
(5)过滤
【详解】（1）从炮制过程图可知，西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是增大接触面积，使芒硝充分溶于西瓜汁，加快溶解速度。
（2）由硫酸钠溶解度曲线可知，硫酸钠溶解度再40℃左右以下时随温度降低而减小，置于阴凉处温度降低，硫酸钠溶解度减小，有利于其结晶析出，形成西瓜霜；
通风可加速水分挥发，水由液态变为气态，水分子间的间隔变大。
（3）活性炭具有吸附性，能吸附色素，所以若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用活性炭进行脱色。
（4）在人体中，含量超过0.01%的元素称为常量元素，含量在0.01%以下的元素称为微量元素，锌元素在人体中含量较少，属于人体所需微量元素。
（5）取一定量样品处理后，加入过量BaCl2溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠（），要分离出沉淀，需经过过滤、洗涤、干燥，然后称量沉淀质量后计算硫酸钠含量。
26．（2025·广东省）NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，并探究NaCl溶解度的影响因素。
(1)海水晒盐：据图分析，从海水中获得粗盐的方法是 结晶。
(2)精制NaCl
【查阅资料】
ⅰ.一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。
ⅱ.25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。
HCl的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9
NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4
【交流讨论】25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而 ，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的 （填离子符号）。
(3)探究NaOH对NaCl溶解度的影响
【提出猜想】NaOH在水中能解离出，会降低NaCl的溶解度。
【实施实验】
ⅰ.配制溶液：配制饱和NaCl溶液，如图中不需要用到的玻璃仪器是 （填名称）。
ⅱ.实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数（用a表示）如表。
实验序号 温度/℃ NaOH的质量/g NaCl的质量分数
1 25 0.0
2 25 10.0
3 25 30.0
【分析讨论】
ⅰ. （结果精确到0.1%）。
ⅱ.实验证明猜想成立，得出该结论的依据是 （用a的大小关系表示）。
【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因：
ⅰ.水因电解而减少。电解水的化学方程式为 。
ⅱ. 。
【答案】(1)蒸发
(2) 减小
(3) 漏斗 26.5% NaOH在水中解离出，降低了NaCl在水中的溶解度
【详解】（1）由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小 ，从海水中获得粗盐，采用蒸发结晶的方法，通过蒸发溶剂使氯化钠结晶析出。
（2）由表格数据可知，25℃时，随着通入HCl质量的增大，100g水中最多能溶解的NaCl质量减小，即NaCl的溶解度随HCl质量的增大而减小；
NaCl在水中解离出Na+和Cl-，HCl在水中解离出H+和Cl-，二者解离出相同的Cl-，使溶液中Cl-浓度增大，抑制NaCl的溶解，导致NaCl溶解度减小。
（3）实施实验：ⅰ、配制饱和溶液，需要进行计算、称量、量取、溶解等操作，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒等，不需要漏斗。
分析讨论：ⅰ、 25℃时，NaCl的溶解度为36.0g，饱和NaCl溶液中NaCl的质量分数。
ⅱ、猜想是NaOH在水中能解离出Na+，会降低NaCl的溶解度，加入NaOH固体质量越大，NaCl溶解度降低越明显，溶液中NaCl质量分数越小，所以当时，能证明猜想成立。
拓展延伸：ⅰ、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为。
ⅱ、加入的NaOH在水中解离出Na+，溶液中Na+浓度增大，根据前面探究结论，Na+浓度增大降低了NaCl的溶解度，所以会析出NaCl晶体。
27．（2025·吉林省）宋代《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。根据所给信息，回答下列问题。
和在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5
13.3 31.6 63.9 110
(1)“扫取以水淋汁”：在时，100g水最多能溶解 g。
(2)“乃煎炼而成”：此操作对应的结晶方法是 。可在下图坐标纸中绘制溶解度曲线 。
(3)和两种物质中，溶解度受温度影响较大的是 。
(4)当两种物质溶解度相等时，温度约为 。
【答案】(1)110
(2) 蒸发结晶
(3)KNO3/硝酸钾
(4)22（合理即可）
【详解】（1）根据表格中数据，60℃时KNO3的溶解度是110g，溶解度的定义是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，所以60℃时，100g水最多能溶解KNO3 110g。
（2）“乃煎炼而成” 是通过加热使水分蒸发，从而使溶质结晶析出，对应的结晶方法是蒸发结晶；
根据不同温度下两物质的溶解度数据，在坐标图上描点连线，作图为。
（3）对比表格中KCl和KNO3在不同温度下溶解度的变化情况，KNO3溶解度随温度升高变化幅度大，KCl溶解度随温度升高变化幅度相对较小，所以溶解度受温度影响较大的是KNO3。
（4）根据溶解度曲线，当两种物质溶解度相等时，温度约为22℃（合理即可）。
28．（2025·贵州省）氯化钠是维持人的正常生理活动必不可少的物质。高盐饮食与心血管疾病密切相关，科学摄入氯化钠有益健康。
查阅资料：在睡液中溶解，钠离子转移到味蕾，使人们感知咸味。粒径越小，钠离子能越快转移到味蕾，从而避免摄入过多。结晶时，水分蒸发速度越快，晶体粒径越小。
(1)味蕾通过溶液中的 离子感知咸味。
(2)减小晶体的粒径，其溶解速度变化是 。
(3)提纯常采用蒸发结晶的方法，当析出晶体时，过滤，滤液是的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)时，配制质量分数为的溶液，需要 g。
(5)将含有大量、少量的和的固体混合物放入饱和溶液中，搅拌，过滤，能得到纯净的。解释用该方法提纯的原因是 。
(6)按下图实验，拉动注射器，有晶体析出。同温同体积的饱和溶液在真空下蒸干和自然蒸干，判断哪一种方式析出的小粒径晶体更多并说明理由 。
【答案】(1)钠
(2)加快
(3)饱和
(4)16
(5)少量MgCl2和MgSO4固体会溶解在饱和NaCl溶液中，NaCl固体不会再溶解，得到的是纯净的NaCl
(6)真空蒸干析出小粒径晶体更多，因为真空状态下，系统压强减小，水的沸点降低，蒸发速度更快
【详解】（1）根据题干信息可知，NaCl在睡液中溶解，钠离子转移到味蕾，使人们感知咸味，故填：钠；
（2）减小NaCl晶体的粒径，可以是其溶解速度加快，故填：加快；
（3）析出固体后的原溶液为该物质的饱和溶液。则提纯NaCl常采用蒸发结晶的方法，当析出晶体时，过滤，滤液是NaCl的饱和溶液，故填：饱和；
（4）20℃时，配制100g质量分数为16%的NaCl溶液，需要NaCl的质量为，故填：16；
（5）将含有大量NaCl、少量的MgCl2和MgSO4的固体混合物放入饱和NaCl溶液中，少量MgCl2和MgSO4固体会溶解在饱和NaCl溶液中，NaCl固体不会再溶解，从而可以得到的是纯净的NaCl，故填：少量MgCl2和MgSO4固体会溶解在饱和NaCl溶液中，NaCl固体不会再溶解，得到的是纯净的NaCl；
（6）结合题干信息“NaCl结晶时，水分蒸发速度越快，晶体粒径越小”，真空状态下，系统压强减小，水的沸点降低，蒸发速度更快，使得晶体粒径越小，故填：真空蒸干析出小粒径晶体更多，因为真空状态下，系统压强减小，水的沸点降低，蒸发速度更快。
29．（2025·湖南省长沙市）小湖同学在进行“海洋资源的综合利用与制盐”跨学科实践活动中，查阅到海水中氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线如图所示。
(1)在0~40℃时，图中物质的溶解度受温度影响较大的是 。
(2)在t℃时，氯化钠饱和溶液、硫酸钠饱和溶液中溶质的质量分数 （填“相等”或“不相等”）。
(3)通过实践活动最终获得了氧化钠固体，写出氯化钠的一种用途 。
【答案】(1)硫酸钠/Na2SO4
(2)相等
(3)作调味品（合理即可）
【详解】（1）在溶解度曲线中，曲线越陡，说明溶解度受温度影响越大。观察0~40℃时氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线，硫酸钠的溶解度曲线比氯化钠的更陡，所以溶解度受温度影响较大的是硫酸钠（Na2SO4）。
（2）在t℃时，氯化钠和硫酸钠的溶解度相等。根据饱和溶液溶质质量分数公式（S为溶解度），当两种物质溶解度相等时，其饱和溶液中溶质的质量分数相等。
（3）氯化钠在生活中可作调味品，能给食物增添咸味；在医疗上可用于配制生理盐水；在农业上可用于选种；在化工生产中是重要的化工原料等。
30．（2025·黑龙江省龙东地区）处处留心皆学问。小博同学一家到度假村享受周末的温馨时光。
(1)繁星点点的夜晚，一家人围炉煮羊排，羊肉中富含的营养物质是 。羊汤中各处味道相同，说明溶液具有 性。
(2)小博畅饮一瓶汽水后连着打嗝，因为气体的溶解度与 有关。
(3)小博发现炉火中的木柴是架空的，这样做的目的是 。
【答案】(1) 蛋白质（油脂也可以） 均一
(2)温度
(3)增大木柴（可燃物）与氧气的接触面积，使燃烧更充分
【详解】（1）羊肉属于肉类，主要富含蛋白质。溶液具有均一性，指溶液中溶质均匀分布，各部分的性质相同，因此羊汤各处味道一致。
（2）气体溶解度随温度升高而减小。喝汽水后，体内温度较高，二氧化碳溶解度降低，气体逸出导致打嗝。说明气体的溶解度与温度有关。
（3）架空木柴可让空气（氧气）流通更顺畅，增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧。
31．（2025·内蒙古）宋代《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。据此回答下列问题。
(1)“地上有霜”，是在“冬月”因温度降低，溶解度 （填“增大”“减小”或“不变”）而结晶析出。
(2)“扫取”时常会混入泥沙，“以水淋汁”是进行溶解，再用 的方法除去难溶性杂质。
(3)“煎炼”至有晶体析出时，溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(4)你认为通过以上制取过程能否得到纯净的，判断并说明理由： 。
【答案】(1)减小
(2)过滤
(3)饱和
(4)不能，未除去可溶性杂质
【详解】（1）KNO3的溶解度随温度降低而减小，冬月温度降低，KNO3溶解度减小，溶质结晶析出，所以会出现“地上有霜”的现象。
（2）过滤是用于分离不溶性固体和液体的操作，“以水淋汁” 溶解后，通过过滤可除去泥沙等难溶性杂质。
（3）当溶液中有晶体析出时，说明在该温度下，溶液不能再继续溶解该溶质，此时溶液达到饱和状态。
（4）题中制取过程只除去了难溶性杂质，对于混有的其他可溶性杂质无法除去，所以得到的不是纯净的KNO3。
考点03 一定溶质质量分数的溶液的配制
32．（2025·黑龙江省龙东地区）实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法错误的是
A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量3.0g
B．称量：用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积
C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解
D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞
【答案】C
【详解】A、配制该溶液所需氯化钠固体的质量为：，不符合题意；
B、托盘天平可用于称取一定质量的固体，量筒用于量取一定体积的液体，故用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积，不符合题意；
C、溶解应在烧杯中进行，量筒仅用于量取液体，不可用于溶解（可能导致误差或损坏量筒），符合题意；
D、配制完成后，将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞，标签上注明溶液名称和溶质质量分数，不符合题意。
故选C。
33．（2025·吉林省）配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种时，下列相关内容错误的是
A．相关图标 B．量取
C．溶解 D．装瓶贴签
【答案】D
【详解】A、图标分别是佩戴护目镜和洗手，在配制溶液过程中，为避免溶液溅入眼睛，需佩戴护目镜，实验后需要洗手，以保持手部清洁，该选项正确；
B、配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为，需要水的质量为，水的密度是1g/mL，则水的体积为84mL，用量筒量取84mL水时，读数正确，该选项正确；
C、溶解氯化钠时在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌加速溶解，该选项正确；
D、装瓶时应使用细口瓶，方便倾倒液体，广口瓶一般用于存放固体药品；另外，标签应写上溶液名称和溶质质量分数，图中标签缺少溶液名称，该选项错误。
故选D。
34．（2025·甘肃省兰州市）下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除杂：KCl溶液中含有少量K2SO4 加入过量BaCl2溶液，过滤
B 验证：锌、铁、铜三种金属的活动性顺序 用铁片、Zn(NO3)2溶液和CuSO4溶液进行实验
C 鉴别：N2和CO2 将燃着的小木条伸入集气瓶中
D 配制：100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液 称取5.0gNaCl加入到盛有100mL水的烧杯中完全溶解(ρ水=1g/cm3)
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、加入过量溶液，硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，充分反应后过滤除去硫酸钡，能除去杂质硫酸钾，但会引入新杂质氯化钡，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意；
B、将铁片分别插入溶液和溶液中，铁与硝酸锌不反应，说明金属活动性，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明金属活动性，由此可得锌、铁、铜三种金属的活动性顺序为，能达到实验目的，符合题意；
C、氮气、二氧化碳均不能燃烧且不支持燃烧，均能使燃着的小木条熄灭，不能鉴别氮气和二氧化碳，不能达到实验目的，不符合题意；
D、称取5.0gNaCl加入到盛有100mL水的烧杯中完全溶解，得到氯化钠溶液的质量为，其溶质质量分数为，不能达到实验目的，不符合题意。
故选：B。
35．（2025·四川省广元市）化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述错误的是
A．安全提示：图标提示，进行相关化学实验时需要戴好护目镜
B．规范操作：测定白醋的酸碱度时，将pH试纸浸入白醋中，再与标准比色卡比较
C．实证推理：放入硫酸铜溶液中的钛丝表面有红色物质析出，证明钛比铜活泼
D．误差分析：配制50克质量分数为6％的NaCl溶液，量取水时俯视读数，会使浓度偏大
【答案】B
【详解】A、：提示进行相关化学实验时需要戴好护目镜，选项正确，不符合题意；
B、测定白醋的酸碱度时，应取1-2mL白醋在试管中，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，半分钟内与标注比色卡对照读数，选项错误，符合题意；
C、放入硫酸铜溶液中的钛丝表面有红色物质析出，说明钛能将铜从其盐溶液中置换出来，证明钛比铜活泼，选项正确，不符合题意；
D、配制50克质量分数为6％的NaCl溶液，量取水时俯视读数，会使量取的液体体积偏小，导致配制浓度偏大，选项正确，不符合题意；
故选B。
36．（2025·四川省宜宾市）20℃时，用150g质量分数为15%的NaCl溶液进行如图所示的实验。
已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g。下列有关说法正确的是
A．烧杯①中NaCl的质量分数为5%
B．烧杯②中溶剂的质量为60g
C．烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为
D．烧杯②③中溶液质量相等
【答案】C
【详解】A、溶液具有均一性，初始溶液平均分成3份，烧杯①中是其中一份，则烧杯①中NaCl的质量分数与初始溶液相同，即15%，A 错误；
B、初始溶液平均分成3份，每一份溶液中溶质NaCl的质量为，溶剂的质量为，其中一份加入10g H2O得到烧杯②中的溶液，则烧杯②中溶剂的质量为，B 错误；
C、其中一份加入10gNaCl固体，充分搅拌后有固体剩余，则烧杯③中得到饱和溶液，已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，则烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为，C 正确；
D、烧杯③中得到饱和溶液，且有溶质剩余，因此烧杯②中溶液质量大于烧杯③中溶液质量，D 错误。
故选C。
37．（2025·广东省深圳市）回答下列问题。
室温加水 加热
生成溶液 无明显现象
生成溶液 生成二氧化碳
生成溶液和氧气 迅速生成氧气，爆炸
(1)不慎将洗鼻盐撒到稀盐酸中，有气泡产生，小组成员决定探究洗鼻盐的成分，经实验证明，产生的气体无色无味，能使澄清石灰水变浑浊。澄清石灰水变浑浊的化学方程式是 。
(2)同学认为可以先对洗鼻水进行加热，然后再进行其余检验，另一位认为不对。请你写出认为不对的理由 。
洗鼻盐中另有一类含钠元素的盐类是什么？
(3)猜想一： ；猜想二：；猜想三：。
将洗鼻盐加入蒸馏水中，实验现象为大试管中出现水雾， (填写现象)，得出结论，猜想三是错误的。
(4)碳酸氢钠加热后能生成二氧化碳，把这个洗鼻水放到了大试管中，塞入带导管的橡胶塞， (写实验操作步骤)，证明猜想二是对的。
(5)碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，请写出化学方程式： 。
(6)用相同浓度的浓盐水配制等质量的0.9%的盐水A和2.6%的盐水B，请问配制成A溶液加的蒸馏水多，还是配制成B溶液加的蒸馏水多？
(7)洗鼻盐在 下保存。
【答案】(1)
(2)加热可能会发生爆炸
(3) 溶液中没有气泡产生
(4)将导气管通入澄清石灰水中，加热洗鼻水，若澄清石灰水变浑浊
(5)
(6)A溶液
(7)干燥阴凉
【详解】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为，故填：；
（2）结合表中数据，若含有2Na2CO3 3H2O2，加热会迅速生成氧气，爆炸，故不能先对洗鼻水进行加热，故填：加热可能会发生爆炸；
（3）根据题中信息可知，洗鼻盐中含钠元素的盐类可能是、、，即猜想一为，故填：；
实验结论是猜想三错误，则将洗鼻盐加入蒸馏水中，不会有氧气生成，即无气泡产生，故填：溶液中没有气泡产生；
（4）碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，证明猜想二是对的，则需在证明有二氧化碳的生成，实验操作为：把这个洗鼻水放到了大试管中，塞入带导管的橡胶塞，将导气管通入澄清石灰水中，加热洗鼻水，若澄清石灰水变浑浊，证明猜想二是对的，故填：将导气管通入澄清石灰水中，加热洗鼻水，若澄清石灰水变浑浊；
（5）碳酸氢钠在加热的条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；
（6）设最终配制的盐水质量为m，则盐水A的蒸馏水质量：，盐水B的蒸馏水质量：，因为0.991m>0.974m，所以配制成A溶液加的蒸馏水多，故填：A溶液；
（7）根据以上实验结论可知，洗鼻盐中含有碳酸氢钠，其受热易分解，故需在阴凉干燥处保存，避免高温或潮湿导致变质，故填：干燥阴凉。
38．（2025·黑龙江省大庆市）小庆和小铁同学利用实验室的粗盐，模拟侯氏制碱法制备碳酸钠。操作过程如下：
(1)粗盐提纯
除去难溶性杂质后的食盐水中还含有少量可溶性杂质，为除去其中的Na2SO4、CaCl2和MgCl2，选用的除杂试剂为①过量NaOH溶液、②过量Na2CO3溶液、③过量BaCl2溶液，请写出一种合理的加入顺序 (仅填序号)。过滤后向滤液中加适量的盐酸，蒸发结晶得到NaCl固体。
(2)配制饱和食盐水
已知20℃时NaCl的溶解度为36.0g，配制50g饱和食盐水需量取水的体积为 mL(水的密度可近似看作1g/cm3，结果保留一位小数)。
(3)模拟侯氏制碱法
具体原理为：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
取一定量的饱和食盐水，通入足量的氨气和二氧化碳充分反应，过滤后得到8.4g碳酸氢钠固体，加热完全分解生成碳酸钠的质量为多少克？(写出计算过程)
【答案】(1)①③②（或③②①或③①②）
(2)36.8
(3)解：设加热8.4g碳酸氢钠固体生成碳酸钠的质量为x
答：加热8.4g碳酸氢钠固体，加热完全分解生成碳酸钠的质量为5.3g。
【详解】（1）氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，同时碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故①用于除去氯化镁杂质，②用于除去氯化钙杂质，③用于除去硫酸钠杂质，过滤后向滤液中加适量的盐酸，盐酸能除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，不能除去过量的氯化钡，所以②还用于除去过量的氯化钡，则②应放在③的后面，故正确顺序为①③②或③②①或③①②；
（2）20℃时NaCl的溶解度为36.0g，则20℃时饱和食盐水的溶质质量分数为，则配制50g饱和食盐水需要氯化钠的质量为，需要水的质量为50g-13.2g=36.8g，则需要水的体积为；
（3）见答案。
37．（2025·黑龙江省齐齐哈尔市）正确的使用实验仪器和规范的操作是实验成功的重要前提和保障。请回答下列问题：
(1)固体试剂通常保存在 (填仪器名称)里。
(2)胶头滴管使用后，未经清洗就吸取其他试剂，可能造成的后果是 。
(3)用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，若量取水的体积时仰视读数，其它操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 (填“大于”、“等于”或“小于”)6%。
(4)“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是 。当蒸发皿中出现 时，停止加热。
【答案】(1)广口瓶
(2)污染试剂
(3)小于
(4) 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 较多固体
【详解】（1）固体试剂通常保存在广口瓶中；
（2）胶头滴管使用后未清洗直接吸取其他试剂，残留的液体会与新试剂混合，导致试剂被污染或发生化学反应而变质；
（3）量取水时仰视量筒刻度，实际量取的水体积会大于读数（如刻度显示47mL，实际可能接近50mL），溶质质量固定为3g（50g×6%），水量增加导致溶液总质量超过50g，溶质质量分数=3g/(50g+多余水量)×100%，因此小于6%。
（4）蒸发时用玻璃棒搅拌可使液体受热均匀，避免局部过热导致液滴飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干剩余液体。
39．（2025·湖北省武汉市）氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体，习惯称为卤片。某卤片的主要成分为，还含少量、NaCl和，以该卤片为原料生产的工艺流程示意图如下所示。
已知：①。
②时，氢氧化铁开始沉淀；时，氢氧化铁沉淀完全。
③时，氢氧化镁开始沉淀；时，氢氧化镁沉淀完全。
(1)配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下图中的仪器不会用到的是_______(填标号)。
A． B． C．
(2)“沉铁”时，调节溶液，该溶液呈 性。
(3)加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，反应的化学方程式为 。
(4)“滤渣”的成分为 。
(5)为制备，“一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶，其原因是 (答两点)。
【答案】(1)C
(2)酸
(3)
(4)硫酸钡、氢氧化铁
(5)温度较高时，易分解，且蒸发结晶时易导致氯化钠杂质析出
【详解】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，不会用到漏斗。
故选C；
（2）“沉铁”时，调节溶液，pH＜7，该溶液呈酸性；
（3）某卤片的主要成分为，还含少量、NaCl和，加水溶解，然后加入10%氢氧化钠溶液，沉铁过程中，pH=6.5，则此时氢氧化铁沉淀完全，氢氧化镁还没有开始沉淀，故加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，发生反应为硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化镁，该反应的化学方程式为：；
（4）由以上分析可知，沉铁过程中，氢氧化铁沉淀完全，脱硫过程中，氯化钡和硫酸镁反应生成了硫酸钡沉淀，故“滤渣”的成分为：硫酸钡、氢氧化铁；
（5）由题干信息可知，温度较高时，易分解，且蒸发结晶时易导致氯化钠杂质析出，故为制备，“一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶。
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专题12 溶液
考点01 溶液的形成
考点02 溶解度及溶解度曲线
考点03 一定溶质质量分数的溶液的配制
考点01 溶液的形成
1．（2025·山东省青岛市）下列物质放入水中能形成溶液的是
A．胡椒粉 B．面粉 C．白糖 D．花生油
2．（2025·广西）把下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是
A．泥沙 B．蔗糖 C．冰块 D．植物油
3．（2025·湖南省长沙市）溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是
A．所有溶液都是无色液体
B．溶液中的溶剂只能是水
C．溶液中的溶质只能是固体
D．无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长
4．（2025·黑龙江省齐齐哈尔市）对下列宏观事实的微观解释错误的是
A．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同
B．氧气加压后可装入钢瓶——增大压强，气体分子间的间隔变小
C．氯化钠溶解在水中形成溶液——氯化钠分子分散到水分子之间
D．金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子排列方式不同
5．（2025·黑龙江省绥化市）下列对化学知识的表述正确的一项是
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．pH小于5.6的雨水是酸雨
C．氧气具有可燃性，通常用作燃料
D．水和过氧化氢的组成元素相同，化学性质也相同
6．（2025·吉林省长春市）某医用冷敷袋的内部结构如图。使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂，里面的水接触到夹层中的，温度降低。下列说法错误的是
A．用于制作外包装袋的塑料属于金属材料
B．与外包装袋相比，内包装膜更易破裂
C．溶于水时吸热使温度降低
D．运输、储存该医用冷敷袋时应防止挤压
7．（2025·黑龙江省龙东地区）根据下图有关实验，回答下列问题：
(1)图1实验中将二氧化碳沿器壁缓慢地倒入烧杯中，观察到 现象。
(2)图2烧杯中的酚酞溶液变为红色。说明 。
(3)图3实验得出的结论是 。
(4)图4实验中左侧试管中的现象为 。
8．（2025·山东统考）下列有关水和溶液的说法正确的是
A．河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物
B．电解水实验说明水由氢气和氧气组成
C．物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在
D．均一、稳定的无色液体一定是溶液
考点02 溶解度及溶解度曲线
9．（2025·山东省青岛市）已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是
A．20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl
B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
C．20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和
D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为
10．（2025·山东省青岛市）海水中蕴藏着丰富的食盐资源。“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是
A．“盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶
B．从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变
C．母液是该温度下氯化钠的饱和溶液
D．粗盐中除氯化钠外只含有泥沙等难溶性杂质
11．（2025·广西）侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．三种物质中，NH4Cl的溶解度最大
B．将40℃时的NaCl、NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量m(NH4Cl)>m(NaCl)
C．t1℃时，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等
D．t2℃时，10gNaHCO3固体能完全溶于50g水中
故选：C。
12．（2025·广东省深圳市）和是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．的溶解度比的溶解度小
B．将的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数会增大
C．时饱和溶液质量分数为45.8%
D．80℃时将加入200g水中，会形成不饱和溶液
13．（2025·甘肃省兰州市）海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验(不考虑溶剂的减少)。
下列说法不正确的是
A．氯化镁固体是易溶性物质
B．烧杯②的溶液中溶质的质量为29g
C．烧杯③的溶液为不饱和溶液
D．各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③
14．（2025·四川省广元市）硝酸钾、硫酸镁和氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．在℃时，100克的饱和溶液中含有30克
B．在℃时，和的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．降低温度，一定能将三种物质的不饱和溶液变成饱和溶液
D．将℃时三种物质的饱和溶液降温到℃，析出晶体最多的是溶液
15．（2025·黑龙江省绥化市）下列生活中的情境与所涉及的化学知识相符的一项是
选项 生活情境 相关的化学知识
A 未打开瓶盖的矿泉水，放在阳光下，一段时间后，瓶内壁会挂有许多气泡 气体溶解度随温度升高而增大
B 燃着的火柴，若火柴头竖直向上放置，火柴会慢慢熄灭 说明燃烧的条件之一是与氧气接触
C 远距离输电架设的高压线，夏天会变长 说明分子间有间隔
D 小李发现种植的大豆叶片边缘发黄 缺钾，需要施钾肥
A．A B．B C．C D．D
16．（2025·黑龙江省大庆市）硼酸的溶解度曲线如图(忽略硼酸溶解时温度变化)。下列说法正确的是
A．加水稀释，硼酸的溶解度变小
B．t1℃时，向a点溶液中再加入一定量硼酸可达到b点
C．t2℃时，向25g水中加入10g硼酸，充分溶解后可得到饱和的硼酸溶液
D．b点溶液的溶质质量分数是a点的3倍
17．（2025·山东统考）NaCl和的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是
A．与NaCl相比，的溶解度受温度影响更大
B．t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数为
C．t2℃时，NaCl与的溶解度相等
D．将t3℃的饱和溶液降低温度，一定有晶体析出
18．（2025·河北省）感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。
请回答下列问题：
(1)，温度越高，硫酸铜的溶解度 。
(2)A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为 g。
(3)②中溶液是60℃时硫酸铜的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：① ③(填“>”“=”或“<”)。
(5)写出一种处理③中溶液的方法： 。
19．（2025·黑龙江省龙东地区）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发和应用。海水中含有KCl和等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，下图是对应的溶解度曲线。
温度℃ 20 30 40 60 80 100
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4
(1)代表KCl溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。
(2)40℃时，将30gKCl固体加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
(3)时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到时，析出晶体的质量甲 乙（填“>”“<”或“=”）。
(4)时，将饱和溶液逐渐降温经直至，其溶质质量分数的变化趋势是 。
20．（2025·黑龙江省齐齐哈尔市）下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题：
(1)图中P点的含义是 。
(2)若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯氯化钠。
(3)时，将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量是 g。
(4)时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至，对所得溶液的叙述正确的是___________。
A．溶解度：氯化钠>硝酸钾 B．溶剂质量：氯化钠>硝酸钾
C．溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾 D．溶质质量：氯化钠>硝酸钾
21．（2025·吉林省长春市）在农业生产中，可利用不同溶质质量分数的NaCl溶液选种。
(1)NaCl在水中的溶解有限度。如图为NaCl的溶解度曲线。
①NaCl的溶解度随温度升高而 ；
②20℃时，NaCl的溶解度是 g。
(2)若用NaCl固体和水配制100kg溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需要NaCl固体的质量是 kg。
22．（2025·湖北省武汉市）是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不同温度时的溶解度如下表所示。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5
13.3 31.6 63.9 110 169 246
(1)的溶解度随温度的升高而 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)配制营养液时，为加快在水中的溶解，可采用的一种方法是 。
(3)配制某无土栽培营养液需补充钾元素195g，则需的质量为 。
(4)对上表中某一种物质的溶液进行如图所示实验。
编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是_______(填标号)。
A．①<②<③ B．①=②=③ C．①>②>③ D．③<①<②
23．（2025·甘肃省金昌市）下图为NaCl、和的溶解度曲线。
(1)℃时，NaCl的溶解度 (填“>”或“<”)的溶解度。
(2)将℃时的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是 (写一种即可)。
(3)当溶液中混有少量NaCl时，可采用 的方法提纯。
(4)℃时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 (化为最简整数比)。
242．（2025·黑龙江省绥化市）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。
(1) 的溶解度受温度影响变化较大。
(2)时，KNO3的溶解度 NaCl的溶解度(填“>”“<”或“=”)。
(3)时，完全溶解16g KNO3固体，可得到硝酸钾饱和溶液的质量为 g。
25．（2025·广东省）《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜（主要成分是硫酸钠）的一种炮制过程如图。
(1)西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是 。
(2)将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜析出，据如图分析，原因是 。通风可加速水分挥发，水分子间的间隔变 。
(3)若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用 进行脱色。
(4)西瓜霜还含有锌元素，锌属于人体所需 （填“微量”或“常量”）元素。
(5)《中国药典》中评价西瓜霜的质量指标之一是硫酸钠的含量。一种测量方法为：取一定量样品处理后，加入过量溶液，经 、洗涤、干燥，称量沉淀质量后计算含量。
26．（2025·广东省）NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，并探究NaCl溶解度的影响因素。
(1)海水晒盐：据图分析，从海水中获得粗盐的方法是 结晶。
(2)精制NaCl
【查阅资料】
ⅰ.一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。
ⅱ.25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。
HCl的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9
NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4
【交流讨论】25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而 ，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的 （填离子符号）。
(3)探究NaOH对NaCl溶解度的影响
【提出猜想】NaOH在水中能解离出，会降低NaCl的溶解度。
【实施实验】
ⅰ.配制溶液：配制饱和NaCl溶液，如图中不需要用到的玻璃仪器是 （填名称）。
ⅱ.实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数（用a表示）如表。
实验序号 温度/℃ NaOH的质量/g NaCl的质量分数
1 25 0.0
2 25 10.0
3 25 30.0
【分析讨论】
ⅰ. （结果精确到0.1%）。
ⅱ.实验证明猜想成立，得出该结论的依据是 （用a的大小关系表示）。
【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因：
ⅰ.水因电解而减少。电解水的化学方程式为 。
ⅱ. 。
27．（2025·吉林省）宋代《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。根据所给信息，回答下列问题。
和在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5
13.3 31.6 63.9 110
(1)“扫取以水淋汁”：在时，100g水最多能溶解 g。
(2)“乃煎炼而成”：此操作对应的结晶方法是 。可在下图坐标纸中绘制溶解度曲线 。
(3)和两种物质中，溶解度受温度影响较大的是 。
(4)当两种物质溶解度相等时，温度约为 。
28．（2025·贵州省）氯化钠是维持人的正常生理活动必不可少的物质。高盐饮食与心血管疾病密切相关，科学摄入氯化钠有益健康。
查阅资料：在睡液中溶解，钠离子转移到味蕾，使人们感知咸味。粒径越小，钠离子能越快转移到味蕾，从而避免摄入过多。结晶时，水分蒸发速度越快，晶体粒径越小。
(1)味蕾通过溶液中的 离子感知咸味。
(2)减小晶体的粒径，其溶解速度变化是 。
(3)提纯常采用蒸发结晶的方法，当析出晶体时，过滤，滤液是的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)时，配制质量分数为的溶液，需要 g。
(5)将含有大量、少量的和的固体混合物放入饱和溶液中，搅拌，过滤，能得到纯净的。解释用该方法提纯的原因是 。
(6)按下图实验，拉动注射器，有晶体析出。同温同体积的饱和溶液在真空下蒸干和自然蒸干，判断哪一种方式析出的小粒径晶体更多并说明理由 。
29．（2025·湖南省长沙市）小湖同学在进行“海洋资源的综合利用与制盐”跨学科实践活动中，查阅到海水中氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线如图所示。
(1)在0~40℃时，图中物质的溶解度受温度影响较大的是 。
(2)在t℃时，氯化钠饱和溶液、硫酸钠饱和溶液中溶质的质量分数 （填“相等”或“不相等”）。
(3)通过实践活动最终获得了氧化钠固体，写出氯化钠的一种用途 。
30．（2025·黑龙江省龙东地区）处处留心皆学问。小博同学一家到度假村享受周末的温馨时光。
(1)繁星点点的夜晚，一家人围炉煮羊排，羊肉中富含的营养物质是 。羊汤中各处味道相同，说明溶液具有 性。
(2)小博畅饮一瓶汽水后连着打嗝，因为气体的溶解度与 有关。
(3)小博发现炉火中的木柴是架空的，这样做的目的是 。
31．（2025·内蒙古）宋代《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。据此回答下列问题。
(1)“地上有霜”，是在“冬月”因温度降低，溶解度 （填“增大”“减小”或“不变”）而结晶析出。
(2)“扫取”时常会混入泥沙，“以水淋汁”是进行溶解，再用 的方法除去难溶性杂质。
(3)“煎炼”至有晶体析出时，溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(4)你认为通过以上制取过程能否得到纯净的，判断并说明理由： 。
考点03 一定溶质质量分数的溶液的配制
32．（2025·黑龙江省龙东地区）实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法错误的是
A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量3.0g
B．称量：用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积
C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解
D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞
33．（2025·吉林省）配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种时，下列相关内容错误的是
A．相关图标 B．量取
C．溶解 D．装瓶贴签
34．（2025·甘肃省兰州市）下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除杂：KCl溶液中含有少量K2SO4 加入过量BaCl2溶液，过滤
B 验证：锌、铁、铜三种金属的活动性顺序 用铁片、Zn(NO3)2溶液和CuSO4溶液进行实验
C 鉴别：N2和CO2 将燃着的小木条伸入集气瓶中
D 配制：100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液 称取5.0gNaCl加入到盛有100mL水的烧杯中完全溶解(ρ水=1g/cm3)
A．A B．B C．C D．D
故选：B。
35．（2025·四川省广元市）化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述错误的是
A．安全提示：图标提示，进行相关化学实验时需要戴好护目镜
B．规范操作：测定白醋的酸碱度时，将pH试纸浸入白醋中，再与标准比色卡比较
C．实证推理：放入硫酸铜溶液中的钛丝表面有红色物质析出，证明钛比铜活泼
D．误差分析：配制50克质量分数为6％的NaCl溶液，量取水时俯视读数，会使浓度偏大
36．（2025·四川省宜宾市）20℃时，用150g质量分数为15%的NaCl溶液进行如图所示的实验。
已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g。下列有关说法正确的是
A．烧杯①中NaCl的质量分数为5%
B．烧杯②中溶剂的质量为60g
C．烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为
D．烧杯②③中溶液质量相等
37．（2025·广东省深圳市）回答下列问题。
室温加水 加热
生成溶液 无明显现象
生成溶液 生成二氧化碳
生成溶液和氧气 迅速生成氧气，爆炸
(1)不慎将洗鼻盐撒到稀盐酸中，有气泡产生，小组成员决定探究洗鼻盐的成分，经实验证明，产生的气体无色无味，能使澄清石灰水变浑浊。澄清石灰水变浑浊的化学方程式是 。
(2)同学认为可以先对洗鼻水进行加热，然后再进行其余检验，另一位认为不对。请你写出认为不对的理由 。
洗鼻盐中另有一类含钠元素的盐类是什么？
(3)猜想一： ；猜想二：；猜想三：。
将洗鼻盐加入蒸馏水中，实验现象为大试管中出现水雾， (填写现象)，得出结论，猜想三是错误的。
(4)碳酸氢钠加热后能生成二氧化碳，把这个洗鼻水放到了大试管中，塞入带导管的橡胶塞， (写实验操作步骤)，证明猜想二是对的。
(5)碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，请写出化学方程式： 。
(6)用相同浓度的浓盐水配制等质量的0.9%的盐水A和2.6%的盐水B，请问配制成A溶液加的蒸馏水多，还是配制成B溶液加的蒸馏水多？
(7)洗鼻盐在 下保存。
（7）根据以上实验结论可知，洗鼻盐中含有碳酸氢钠，其受热易分解，故需在阴凉干燥处保存，避免高温或潮湿导致变质，故填：干燥阴凉。
38．（2025·黑龙江省大庆市）小庆和小铁同学利用实验室的粗盐，模拟侯氏制碱法制备碳酸钠。操作过程如下：
(1)粗盐提纯
除去难溶性杂质后的食盐水中还含有少量可溶性杂质，为除去其中的Na2SO4、CaCl2和MgCl2，选用的除杂试剂为①过量NaOH溶液、②过量Na2CO3溶液、③过量BaCl2溶液，请写出一种合理的加入顺序 (仅填序号)。过滤后向滤液中加适量的盐酸，蒸发结晶得到NaCl固体。
(2)配制饱和食盐水
已知20℃时NaCl的溶解度为36.0g，配制50g饱和食盐水需量取水的体积为 mL(水的密度可近似看作1g/cm3，结果保留一位小数)。
(3)模拟侯氏制碱法
具体原理为：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
取一定量的饱和食盐水，通入足量的氨气和二氧化碳充分反应，过滤后得到8.4g碳酸氢钠固体，加热完全分解生成碳酸钠的质量为多少克？(写出计算过程)
37．（2025·黑龙江省齐齐哈尔市）正确的使用实验仪器和规范的操作是实验成功的重要前提和保障。请回答下列问题：
(1)固体试剂通常保存在 (填仪器名称)里。
(2)胶头滴管使用后，未经清洗就吸取其他试剂，可能造成的后果是 。
(3)用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，若量取水的体积时仰视读数，其它操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 (填“大于”、“等于”或“小于”)6%。
(4)“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是 。当蒸发皿中出现 时，停止加热。
39．（2025·湖北省武汉市）氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体，习惯称为卤片。某卤片的主要成分为，还含少量、NaCl和，以该卤片为原料生产的工艺流程示意图如下所示。
已知：①。
②时，氢氧化铁开始沉淀；时，氢氧化铁沉淀完全。
③时，氢氧化镁开始沉淀；时，氢氧化镁沉淀完全。
(1)配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下图中的仪器不会用到的是_______(填标号)。
A． B． C．
(2)“沉铁”时，调节溶液，该溶液呈 性。
(3)加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，反应的化学方程式为 。
(4)“滤渣”的成分为 。
(5)为制备，“一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶，其原因是 (答两点)。
（5）由题干信息可知，温度较高时，易分解，且蒸发结晶时易导致氯化钠杂质析出，故为制备，“一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶。
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