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专题20 化学计算题
考点01 化学方程式计算
考点02 溶液的计算
考点03 综合计算
考点01 化学方程式计算
1．（2025·湖南省长沙市）小化同学在老师的指导下进行“氧气的实验室制取与性质”的实验活动。高锰酸钾制氧气的化学方程式为：。请计算：
(1)高锰酸钾（）中钾元素、锰元素的质量比为 ；
(2)实验中需要0.64g氧气，如果一药匙高锰酸钾的质量为3g，他取两药匙高锰酸钾完全反应制得的氧气是否足够实验所需？（写出计算过程及结果）
2．（2025·吉林省）吉林省位于黄金玉米带上。提高粮食产量，需要合理施用化肥。尿素是氮肥中最主要的一种，合成尿素的原理是。回答下列问题。
(1)中氮元素和氢元素质量的最简整数比为 。
(2)利用上述化学方程式计算：44吨能与多少吨恰好完全反应？
3．（2025·广西）碳化钛(TiC)具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为：TiO2+3CTiC+2CO↑。
(1)TiC中Ti、C原子个数比为 ，Ti、C元素的质量比为 。
(2)用该方法制备90gTiC至少需要C的质量是多少？(写出计算过程)
4．（2025·湖北省武汉市）项目小组利用如图所示装置电解水并收集干燥的氢气和氧气。
(1)接通电源，收集a气体，靠近火焰，观察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰，说明该气体是 (填“氢气”或“氧气”)。
(2)一段时间后断开电源，实验前后整个装置的质量减少了0.9g，写出通电过程中反应的化学方程式并计算生成氧气的质量 (不考虑水的蒸发)。
5．（2025·四川省宜宾市）实验小组取20g石灰石样品于烧杯中，将100g稀盐酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表(杂质不参与反应，生成的气体全部逸出)。
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25
烧杯中剩余物质的质量/g 42 64 88.4 113.4
回答下列问题：
(1)实验中发生反应的化学方程式是 。
(2)反应中产生气体的总质量是 g。
(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 (写出计算过程)。
6．（2025·黑龙江省绥化市）碳酸钾俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取28.0g钾碱样品于烧杯中，将200.0g一定溶质质量分数的稀硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如下表。
1 2 3 4 5
加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40
烧杯中剩余物质的质量/g 65.8 103.6 141.4 m 219.2
(1)m的值为 ，完全反应后生成二氧化碳的总质量为 g。
(2)计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
(3)第5次加入稀硫酸后所得溶液中和的个数比 (填“>”“<”或“=”)。
7．（2025·四川省广元市）小明发现某品牌小苏打包装袋上有“含量≥95％”的字样。为探究该品牌小苏打中含量与标注是否相符，他进行了如下实验：
注：①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应，忽略HCl的挥发性；
②碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：；
③生成的气体全部逸出。
(1)第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈 (选填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(2)该实验共生成二氧化碳的质量是 g。
(3)计算该品牌小苏打中含量与标注是否相符 。(写出计算过程)
考点02 溶液的计算
8．（2025·四川省宜宾市）20℃时，用150g质量分数为15%的NaCl溶液进行如图所示的实验。
已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g。下列有关说法正确的是
A．烧杯①中NaCl的质量分数为5%
B．烧杯②中溶剂的质量为60g
C．烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为
D．烧杯②③中溶液质量相等
9．（2025·甘肃省兰州市）海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验(不考虑溶剂的减少)。
下列说法不正确的是
A．氯化镁固体是易溶性物质
B．烧杯②的溶液中溶质的质量为29g
C．烧杯③的溶液为不饱和溶液
D．各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③
10．（2025·甘肃省兰州市）为测定某抗酸药(含碳酸氢钠)中碳酸氢钠的质量分数。称取14.0g该药片充分溶解后(假设其他成分不溶于水，也不与酸反应)，向其中逐滴加入7.3%的稀盐酸，用pH传感器测得实验数据如图所示。
请计算该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
11．（2025·河北省）炉甘石洗剂可用于皮肤止痒，其中的炉甘石主要成分为。为测定某炉甘石洗剂中的质量分数，从混合均匀的洗剂中取出100g，向其中加入过量稀硫酸，充分反应后，生成4.4g二氧化碳(只有与稀硫酸反应生成二氧化碳，且二氧化碳全部逸出)。请回答：
(1)稀硫酸过量时，所得溶液中溶质主要为和 (写化学式)。
(2)该洗剂中的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤)
12．（2025·黑龙江省大庆市）小庆和小铁同学利用实验室的粗盐，模拟侯氏制碱法制备碳酸钠。操作过程如下：
(1)粗盐提纯
除去难溶性杂质后的食盐水中还含有少量可溶性杂质，为除去其中的Na2SO4、CaCl2和MgCl2，选用的除杂试剂为①过量NaOH溶液、②过量Na2CO3溶液、③过量BaCl2溶液，请写出一种合理的加入顺序 (仅填序号)。过滤后向滤液中加适量的盐酸，蒸发结晶得到NaCl固体。
(2)配制饱和食盐水
已知20℃时NaCl的溶解度为36.0g，配制50g饱和食盐水需量取水的体积为 mL(水的密度可近似看作1g/cm3，结果保留一位小数)。
(3)模拟侯氏制碱法
具体原理为：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
取一定量的饱和食盐水，通入足量的氨气和二氧化碳充分反应，过滤后得到8.4g碳酸氢钠固体，加热完全分解生成碳酸钠的质量为多少克？(写出计算过程)
13．（2025·黑龙江省齐齐哈尔市）化学兴趣小组用某碳酸氢钠样品(杂质只含氯化钠)进行下图所示实验：
请计算：
(1)恰好完全反应时，生成气体的质量是 g。
(2)加入15.3g水后，所得不饱和溶液中溶质的质量分数是多少？
14．（2025·四川省广元市）硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。某工厂利用菱铁矿【主要成分是碳酸亚铁()，还含有少量的氧化铁()和二氧化硅()】为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。
(1)上述流程中，粉碎和 都能加快反应速率。
(2)反应器Ⅰ中碳酸亚铁与稀硫酸发生复分解反应的化学方程式为 。
(3)该工厂配制质量分数为19.6％的稀硫酸10吨，需质量分数为98％的浓硫酸 吨。
(4)溶液甲中的溶质有、 (填化学式)和。
考点03 综合计算
15．（2025·甘肃省金昌市）“金粉”(Cu-Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了下图所示的实验。请根据图示数据计算：
(1)生成氢气的质量为 。
(2)该“金粉”中铜的质量分数(写出计算过程)。
(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
16．（2025·广东省）甲醇（）作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。
(1)据图分析，CO单位排放量较高的是 汽车。每行驶100km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放的质量为 g。
(2)制备的化学方程式为。
ⅰ.该反应催化剂主要成分三氧化二铟（）中In的化合价为 。
ⅱ.若要生产48t ，理论上至少需消耗的质量是多少？（写出计算过程）
ⅲ.实际生产时，还会生成CO。一定条件下，含碳产物中和CO的质量分数分别为80%和20%，若反应了99kg ，则制得的质量为 kg。
17．（2025·黑龙江省龙东地区）有一包固体粉末，可能含有MgO、CaO、CuO、和NaCl中的一种或几种。为确定该粉末的成分，某兴趣小组同学取4.0g该固体粉末，加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到蓝色溶液。根据以上信息，判断下列说法正确的是
A．固体中一定含有CuO
B．固体中可能含有，一定没有NaCl
C．固体中含有氧元素的质量为1.6g
D．固体的组成有三种组合方式
18．（2025·黑龙江省龙东地区）向和NaCl的混合物中加入167g水充分溶解，再逐滴加入一定溶质质量分数的溶液。实验过程中，生成沉淀质量与加入溶液的质量关系如图所示。请计算下列问题：
(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为 g。
(2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。
19．（2025·黑龙江省齐齐哈尔市）现有一包固体物质，可能含有碳酸钙、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钠、氯化铜中的一种或几种。为确定其成分，某化学小组同学进行如下探究：
步骤1：取少量该固体物质于试管中，加入足量的水，充分振荡后过滤，得到白色沉淀和无色溶液。
步骤2：向步骤1所得无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色。再加入足量的稀盐酸，溶液红色褪去且无气泡产生。
步骤3：另取10.6g该固体物质于烧杯中，加入足量的稀盐酸，产生4.4g气体。
根据以上探究过程，下列说法中正确的是
A．该固体物质中一定不含氯化铜
B．该固体物质最少由三种物质组成
C．该固体物质中可能含有氢氧化钠
D．若该固体物质中含有碳酸钠，则一定含有氯化钙
20．（2025·黑龙江省绥化市）取一定量由MgO和组成的固体混合物，进行一系列定量实验，实验过程如图所示(反应过程中所有的物质都恰好反应)。下列说法正确的是
A．所取固体质量为4.0g B．步骤②中产生沉淀的质量为11.6g
C．a的值为11.7 D．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
21．（2025·吉林省长春市）中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇（化学式为，甲醇是内燃机的理想燃料之一）的研究方面取得了新进展，该反应的微观示意图如下。
(1)图中表示的是 （填序号）。
(2)该反应的化学方程式为 。
(3)若该反应生成的两种物质中氧元素的总质量为16g，则参加反应的氢气的质量为 g（可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16）。
(4)该反应的应用价值是 （答一条）。
22．（2025·内蒙古）实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。
(1)分析图1的曲线，当反应进行至点时，溶液呈 性；若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在点时呈 色。
(2)分析图1和图2的曲线，可知该反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应，点对应的时间：第 s。
(3)若烧杯中盛放10g溶质质量分数为的稀盐酸，计算恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量。（写出计算过程）
23．（2025·山东省青岛市）果蔬洗盐对果蔬表面残留农药有清洁作用，其成分为和NaCl。为测定某品牌果蔬洗盐中的质量分数，进行下图所示实验(装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足量，夹持装置略)，最终测得装置丙增重0.9g，装置丁增重1.1g。下列说法正确的是
A．实验开始时，先点燃酒精灯，后通入空气
B．该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为21%
C．若去掉装置戊，测得碳酸氢钠的质量分数偏小
D．充分反应后，停止加热，继续通入一段时间的空气
24．（2025·山东省青岛市）我国利用仅占世界7%的耕地面积，成功供养了世界约18%的人口，这离不开化学科学的支撑，化学肥料为农业增产提供了强有力的保障。
(1)民间俗语“氮肥壮叶，磷肥壮根，钾肥壮茎”。某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，下列能同时缓解上述症状的一种化肥是 (填序号)。
① ② ③ ④
(2)某品牌化肥的部分标签信息如图所示。
碳酸氢铵 化学式： 净重：50kg 总含氮量： 保存条件：密封、防潮、防晒 使用注意事项：___________
请根据标签信息，计算一袋该化肥至少可以提供 kg氮元素，并推测碳酸氢铵具有的一条性质 。碳酸氢铵与熟石灰反应的化学方程式为：，X的化学式为 。请根据此原理推断标签上“使用注意事项”的内容为 。
25．（2025·山东省青岛市）“圆梦”小组参观某企业时，发现该企业用到的氢氧化钙都是通过煅烧石灰石制得，他们联想到青岛拥有丰富的贝壳资源，于是在实验室探究用贝壳制取氢氧化钙的可行性。
已知：①贝壳的主要成分是，杂质不与酸反应，且不溶于水
②
【任务一】设计制取方案
小组同学设计以贝壳为原料制取的方案如下：
(1)过程②中反应的化学方程式为 。
【任务二】测定贝壳中碳酸钙的含量
贝壳中含量足够高，才有利用价值。小组同学利用下图装置粗略测定本地贝壳中含量，实验步骤如下：将贝壳洗净、烘干、磨碎，向烧杯中加入贝壳粉和足量稀盐酸后，记录起始总质量为219.96g；待电子秤示数不再改变时，记录最终总质量为216.00g。
(2)将贝壳磨碎的目的是 ；反应生成的质量为 g。
(3)请计算贝壳中的质量分数 。(根据化学方程式计算，写出计算过程)
【任务三】检验贝壳煅烧后固体成分
(4)的分解程度影响的产量。通过分析贝壳煅烧后固体成分，可判断的分解程度。小组同学进行了如下实验，请完成实验报告。
查阅资料：贝壳煅烧后剩余固体中的杂质不与酸反应，且不溶于水
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤Ⅰ：取少量贝壳煅烧后的固体，加入足量水充分溶解，过滤。向滤渣中滴加足量 无气泡生成，有少量固体剩余 贝壳煅烧后固体成分是氧化钙和少量杂质
步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得滤液中滴加几滴酚酞试液 溶液
【表达与交流】通过上述探究证明：本地贝壳中碳酸钙含量足够高，且碳酸钙能完全分解生成氧化钙，适合用来制取氢氧化钙。
26．（2025·四川省广元市）某不纯的工业烧碱中只含有NaOH和。取33.3克该样品与200克质量分数为14.6％的稀盐酸混合，恰好完全反应，把反应后的溶液蒸干，所得固体的质量为
A．29.2g B．33.3g C．46.8g D．62.5g
27．（2025·山东统考）利用化学反应脱除、消耗贮藏环境中的，可达到果蔬保鲜的目的。某果蔬保鲜剂如图：
(1)消石灰可由生石灰与水反应制得，该反应的化学方程式为 。
(2)某同学取一包保鲜剂［成分为］，测定其吸收的质量。用足量蒸馏水溶解、 、洗涤、干燥，称量所得固体的质量为5.0g。根据实验数据计算该保鲜剂吸收的质量 (写出计算步骤，结果精确至0.1g)。
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专题20 化学计算题
考点01 化学方程式计算
考点02 溶液的计算
考点03 综合计算
考点01 化学方程式计算
1．（2025·湖南省长沙市）小化同学在老师的指导下进行“氧气的实验室制取与性质”的实验活动。高锰酸钾制氧气的化学方程式为：。请计算：
(1)高锰酸钾（）中钾元素、锰元素的质量比为 ；
(2)实验中需要0.64g氧气，如果一药匙高锰酸钾的质量为3g，他取两药匙高锰酸钾完全反应制得的氧气是否足够实验所需？（写出计算过程及结果）
【答案】(1)
(2)解：设制取0.64g氧气需要高锰酸钾的质量为x。
x=6.32g
两药匙高锰酸钾的质量为
答：制得的氧气不足以满足实验所需。
【详解】（1）K的相对原子质量为39，Mn的相对原子质量为55，高锰酸钾（）中钾元素、锰元素的质量比为。
（2）根据氧气的质量计算，见答案。
2．（2025·吉林省）吉林省位于黄金玉米带上。提高粮食产量，需要合理施用化肥。尿素是氮肥中最主要的一种，合成尿素的原理是。回答下列问题。
(1)中氮元素和氢元素质量的最简整数比为 。
(2)利用上述化学方程式计算：44吨能与多少吨恰好完全反应？
【答案】(1)
(2)解：设所需NH3的质量为x
x=34t
答：44吨CO2能与34吨NH3恰好完全反应。
【详解】（1）中氮元素和氢元素质量的最简整数比为。
（2）根据CO2的质量计算，见答案。
3．（2025·广西）碳化钛(TiC)具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为：TiO2+3CTiC+2CO↑。
(1)TiC中Ti、C原子个数比为 ，Ti、C元素的质量比为 。
(2)用该方法制备90gTiC至少需要C的质量是多少？(写出计算过程)
【答案】(1) 1:1 4:1
(2)解：设至少需要C的质量为x。
x=54g
答：至少需要C的质量约为54g。
【详解】（1）TiC中Ti、C原子个数比为1:1；Ti、C元素的质量比为48:12=4:1。
（2）见答案。
4．（2025·湖北省武汉市）项目小组利用如图所示装置电解水并收集干燥的氢气和氧气。
(1)接通电源，收集a气体，靠近火焰，观察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰，说明该气体是 (填“氢气”或“氧气”)。
(2)一段时间后断开电源，实验前后整个装置的质量减少了0.9g，写出通电过程中反应的化学方程式并计算生成氧气的质量 (不考虑水的蒸发)。
【答案】(1)氢气
(2)实验前后整个装置的质量减少了0.9g，即水的质量减少了0.9g，根据可知，水、氢气、氧气的质量比为，则生成氢气的质量为0.1g，生成氧气的质量为0.8g。
【详解】（1）接通电源，收集a气体，靠近火焰，观察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰，说明该气体是氢气；
（2）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，说明生成氢气和氧气的总质量为0.9g，计算过程见答案。
5．（2025·四川省宜宾市）实验小组取20g石灰石样品于烧杯中，将100g稀盐酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表(杂质不参与反应，生成的气体全部逸出)。
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25
烧杯中剩余物质的质量/g 42 64 88.4 113.4
回答下列问题：
(1)实验中发生反应的化学方程式是 。
(2)反应中产生气体的总质量是 g。
(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 (写出计算过程)。
【答案】(1)
(2)6.6
(3)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x
x=75%
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。
【详解】（1）石灰石主要成分CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。
（2）加入100g稀盐酸时，产生CO2的质量一定最大。根据质量守恒定律，反应前物质总质量为，反应后剩余物质质量为113.4g，所以生成二氧化碳质量为。
（3）第三次加入25g稀盐酸，产生CO2的质量为，第四次加入25g稀盐酸，产生CO2的质量也为6.6g，可知样品中的碳酸钙完全反应后产生CO2的质量为6.6g，据此计算，见答案。
6．（2025·黑龙江省绥化市）碳酸钾俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取28.0g钾碱样品于烧杯中，将200.0g一定溶质质量分数的稀硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如下表。
1 2 3 4 5
加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40
烧杯中剩余物质的质量/g 65.8 103.6 141.4 m 219.2
(1)m的值为 ，完全反应后生成二氧化碳的总质量为 g。
(2)计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
(3)第5次加入稀硫酸后所得溶液中和的个数比 (填“>”“<”或“=”)。
【答案】(1) 179.2 8.8
(2)解：设参加反应的的质量为x。
解得：
则该钾碱样品中碳酸钾的质量分数
答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数是98.6%。
(3)<
【详解】（1）分析表中数据可知，第一次加入40g稀硫酸，反应生成二氧化碳的质量为，第二次加入40g稀硫酸，反应生成二氧化碳的质量为，即每加入40g稀硫酸，就会生成2.2g的二氧化碳。且，即该反应在第4次加入稀硫酸后，碳酸钾就完全反应，则；
根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的总质量为；
故填：179.2；8.8；
（2）详见答案；
（3）由（1）分析可知，该反应在第4次加入稀硫酸后，碳酸钾就完全反应（碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳），则第5次加入稀硫酸后所得溶液中的溶质为硫酸钾（K2SO4）和硫酸（H2SO4），则此时所得溶液中和的个数比小于2:1，故填：<。
7．（2025·四川省广元市）小明发现某品牌小苏打包装袋上有“含量≥95％”的字样。为探究该品牌小苏打中含量与标注是否相符，他进行了如下实验：
注：①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应，忽略HCl的挥发性；
②碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：；
③生成的气体全部逸出。
(1)第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈 (选填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(2)该实验共生成二氧化碳的质量是 g。
(3)计算该品牌小苏打中含量与标注是否相符 。(写出计算过程)
【答案】(1)酸性
(2)4.4
(3)解：设样品中碳酸氢钠质量为x
故碳酸氢钠含量=＞95%，故含量与标注相符。
答：该品牌小苏打中含量与标注相符。
【详解】（1）第一次加入30g稀盐酸后，锥形瓶内质量增加=185.45g-158.75g=26.7g，证明加入30g稀盐酸反应生成30g-26.7g=3.3g气体，第二次加入30g稀盐酸，质量增加214.35g-185.45g=28.9，第二次加入稀盐酸只生成气体30g-28.9g=1.1g气体，证明第二次加入酸过量，故第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈酸性；
（2）由（1）分析可知，该实验共生成二氧化碳的质量=3.3g+1.1g=4.4g；
（3）见答案。
考点02 溶液的计算
8．（2025·四川省宜宾市）20℃时，用150g质量分数为15%的NaCl溶液进行如图所示的实验。
已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g。下列有关说法正确的是
A．烧杯①中NaCl的质量分数为5%
B．烧杯②中溶剂的质量为60g
C．烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为
D．烧杯②③中溶液质量相等
【答案】C
【详解】A、溶液具有均一性，初始溶液平均分成3份，烧杯①中是其中一份，则烧杯①中NaCl的质量分数与初始溶液相同，即15%，A 错误；
B、初始溶液平均分成3份，每一份溶液中溶质NaCl的质量为，溶剂的质量为，其中一份加入10g H2O得到烧杯②中的溶液，则烧杯②中溶剂的质量为，B 错误；
C、其中一份加入10gNaCl固体，充分搅拌后有固体剩余，则烧杯③中得到饱和溶液，已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，则烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为，C 正确；
D、烧杯③中得到饱和溶液，且有溶质剩余，因此烧杯②中溶液质量大于烧杯③中溶液质量，D 错误。
故选C。
9．（2025·甘肃省兰州市）海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验(不考虑溶剂的减少)。
下列说法不正确的是
A．氯化镁固体是易溶性物质
B．烧杯②的溶液中溶质的质量为29g
C．烧杯③的溶液为不饱和溶液
D．各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③
【答案】C
【详解】A、据图可知，20℃时，氯化镁的溶解度是54.3g大于10g，所以氯化镁固体是易溶性物质，故说法正确；
B、据图可知，40℃时，氯化镁的溶解度是58g，所以40℃时，50g水中最多溶解氯化镁的质量为：，故说法正确；
C、据图可知，50℃时，氯化镁的溶解度是60g，所以50℃时，50g水中最多溶解氯化镁的质量为：，烧杯③的溶液恰好饱和，故说法错误；
D、烧杯①中溶质的质量分数为，烧杯②中溶质的质量分数为，烧杯③中溶质的质量分数为，所以各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③，故说法正确。
故选C。
10．（2025·甘肃省兰州市）为测定某抗酸药(含碳酸氢钠)中碳酸氢钠的质量分数。称取14.0g该药片充分溶解后(假设其他成分不溶于水，也不与酸反应)，向其中逐滴加入7.3%的稀盐酸，用pH传感器测得实验数据如图所示。
请计算该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
【答案】解：设该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数为x
x=60.0%
答：该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数为60.0%。
【详解】碳酸氢钠溶液呈碱性，pH＞7。加入稀盐酸，发生的反应是，随着反应的进行，溶液pH不断减小，根据图像，pH=7时，消耗50g稀盐酸，此时恰好完全反应，根据稀盐酸的质量计算，见答案。
11．（2025·河北省）炉甘石洗剂可用于皮肤止痒，其中的炉甘石主要成分为。为测定某炉甘石洗剂中的质量分数，从混合均匀的洗剂中取出100g，向其中加入过量稀硫酸，充分反应后，生成4.4g二氧化碳(只有与稀硫酸反应生成二氧化碳，且二氧化碳全部逸出)。请回答：
(1)稀硫酸过量时，所得溶液中溶质主要为和 (写化学式)。
(2)该洗剂中的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤)
【答案】(1)
(2)解：设100g洗剂中碳酸锌的质量为x。
则该洗剂中的质量分数为
答：该洗剂中的质量分数为12.5%。
【详解】（1）从混合均匀的洗剂中取出100g，向其中加入过量稀硫酸，碳酸锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、二氧化碳和水，则反应后所得溶液中溶质主要为和；
（2）计算过程见答案。
12．（2025·黑龙江省大庆市）小庆和小铁同学利用实验室的粗盐，模拟侯氏制碱法制备碳酸钠。操作过程如下：
(1)粗盐提纯
除去难溶性杂质后的食盐水中还含有少量可溶性杂质，为除去其中的Na2SO4、CaCl2和MgCl2，选用的除杂试剂为①过量NaOH溶液、②过量Na2CO3溶液、③过量BaCl2溶液，请写出一种合理的加入顺序 (仅填序号)。过滤后向滤液中加适量的盐酸，蒸发结晶得到NaCl固体。
(2)配制饱和食盐水
已知20℃时NaCl的溶解度为36.0g，配制50g饱和食盐水需量取水的体积为 mL(水的密度可近似看作1g/cm3，结果保留一位小数)。
(3)模拟侯氏制碱法
具体原理为：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
取一定量的饱和食盐水，通入足量的氨气和二氧化碳充分反应，过滤后得到8.4g碳酸氢钠固体，加热完全分解生成碳酸钠的质量为多少克？(写出计算过程)
【答案】(1)①③②（或③②①或③①②）
(2)36.8
(3)解：设加热8.4g碳酸氢钠固体生成碳酸钠的质量为x
答：加热8.4g碳酸氢钠固体，加热完全分解生成碳酸钠的质量为5.3g。
【详解】（1）氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，同时碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故①用于除去氯化镁杂质，②用于除去氯化钙杂质，③用于除去硫酸钠杂质，过滤后向滤液中加适量的盐酸，盐酸能除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，不能除去过量的氯化钡，所以②还用于除去过量的氯化钡，则②应放在③的后面，故正确顺序为①③②或③②①或③①②；
（2）20℃时NaCl的溶解度为36.0g，则20℃时饱和食盐水的溶质质量分数为，则配制50g饱和食盐水需要氯化钠的质量为，需要水的质量为50g-13.2g=36.8g，则需要水的体积为；
（3）见答案。
13．（2025·黑龙江省齐齐哈尔市）化学兴趣小组用某碳酸氢钠样品(杂质只含氯化钠)进行下图所示实验：
请计算：
(1)恰好完全反应时，生成气体的质量是 g。
(2)加入15.3g水后，所得不饱和溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】(1)8.8
(2)解：设样品中碳酸氢钠的质量为，生成氯化钠的质量为。
方法一：
方法二：
答：所得不饱和溶液中溶质的质量分数是10%。
【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳气体的质量为：100g+17.5g-108.7g=8.8g；
（2）解析见答案。
14．（2025·四川省广元市）硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。某工厂利用菱铁矿【主要成分是碳酸亚铁()，还含有少量的氧化铁()和二氧化硅()】为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。
(1)上述流程中，粉碎和 都能加快反应速率。
(2)反应器Ⅰ中碳酸亚铁与稀硫酸发生复分解反应的化学方程式为 。
(3)该工厂配制质量分数为19.6％的稀硫酸10吨，需质量分数为98％的浓硫酸 吨。
(4)溶液甲中的溶质有、 (填化学式)和。
【答案】(1)搅拌
(2)
(3)
2
(4)
【详解】（1）搅拌可以使反应物充分接触，加快反应的速率，因此上述流程中，粉碎和搅拌都能加快反应速率；
（2）碳酸亚铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，化学方程式为：；
（3）设需质量分数为98%的浓硫酸的质量为x，则，，即需质量分数为98%的浓硫酸的质量为2吨；
（4）菱铁矿中还含有氧化铁能与稀硫酸反应，，故溶质还含有硫酸铁[]。
考点03 综合计算
15．（2025·甘肃省金昌市）“金粉”(Cu-Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了下图所示的实验。请根据图示数据计算：
(1)生成氢气的质量为 。
(2)该“金粉”中铜的质量分数(写出计算过程)。
(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
【答案】(1)0.2
(2)设25g“金粉”中锌的质量分数为x，则
解得x=6.5g
则该“金粉”中铜的质量分数为
答：该“金粉”中铜的质量分数为74%。
(3)设所用稀硫酸中溶质的质量为y，则
解得y=9.8g
则所用稀硫酸中溶质的质量分数为
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
【详解】（1）根据反应前后物质的总质量不变，可知生成氢气的质量为25g+100g-124.8g=0.2g。
（2）见答案。
（3）见答案。
16．（2025·广东省）甲醇（）作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。
(1)据图分析，CO单位排放量较高的是 汽车。每行驶100km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放的质量为 g。
(2)制备的化学方程式为。
ⅰ.该反应催化剂主要成分三氧化二铟（）中In的化合价为 。
ⅱ.若要生产48t ，理论上至少需消耗的质量是多少？（写出计算过程）
ⅲ.实际生产时，还会生成CO。一定条件下，含碳产物中和CO的质量分数分别为80%和20%，若反应了99kg ，则制得的质量为 kg。
【答案】(1) 汽油 23
(2) ＋3 解：设理论上至少需消耗的质量为x。
x＝66t
答：理论上至少需消耗的质量为66t。 56
【详解】（1）从图中可知，汽油汽车的单位排放量为1.47g/km，甲醇汽车的单位排放量为0.35g/km，所以单位排放量较高的是汽油汽车；
甲醇汽车单位排放量为0.10g/km，汽油汽车单位排放量为0.33g/km，每行驶100km，甲醇汽车比汽油汽车减少排放的质量为。
（2）ⅰ、在化合物中，氧元素通常显 2价，设In2O3中的In的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则，解得x=+3。
ⅱ、根据CH3OH的质量计算，见答案。
ⅲ、参与反应的CO2中碳元素质量为，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量都不变。含碳产物中CH3OH和CO的质量分数分别为80%和20%，设生成CH3OH的质量为y，CO的质量为z，则，且，联立这两个方程式，解得y=56kg、z=14kg。
17．（2025·黑龙江省龙东地区）有一包固体粉末，可能含有MgO、CaO、CuO、和NaCl中的一种或几种。为确定该粉末的成分，某兴趣小组同学取4.0g该固体粉末，加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到蓝色溶液。根据以上信息，判断下列说法正确的是
A．固体中一定含有CuO
B．固体中可能含有，一定没有NaCl
C．固体中含有氧元素的质量为1.6g
D．固体的组成有三种组合方式
【答案】AC
【详解】A、由于反应后溶液为蓝色，而上述物质中只有氧化铜与稀硫酸反应生成的硫酸铜溶液为蓝色，所以固体中一定含有氧化铜，A 正确。
B、氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水：
氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水：
氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水：
氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水
根据氧化镁、氧化钙、氧化铜、氧化铝和硫酸的质量比可知，9.8g硫酸恰好反应消耗的氧化铝质量为3.4g，氧化镁的质量为4g，氧化钙的质量为5.6g，氧化铜的质量为8g，混合物4g恰好完全反应，说明一定含有氧化铝，前面得出一定含有氧化铜，则其余的物质都是可能含有，B 错误。
C、100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中含硫酸的质量为100g×9.8%=9.8g，硫酸的相对分子质量为98，其中氧元素的质量分数为×100%。根据化学反应中硫酸中的氧元素一部分进入到生成的水中，一部分进入到硫酸盐中，而固体中的氧元素与硫酸中的氢元素结合生成水。9.8g硫酸中氢元素的质量为9.8g×=0.2g，根据水的化学式为，氢氧元素质量比为1:8，则与氢元素结合的氧元素质量为0.2g×8=1.6g，所以固体中含有氧元素的质量为1.6g，C 正确。
D、固体中一定有氧化铜和氧化铝，可能有氧化镁、氧化钙、氯化钠，其组成有七种组合方式，不止三种，D 错误。
故选：AC。
18．（2025·黑龙江省龙东地区）向和NaCl的混合物中加入167g水充分溶解，再逐滴加入一定溶质质量分数的溶液。实验过程中，生成沉淀质量与加入溶液的质量关系如图所示。请计算下列问题：
(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为 g。
(2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。
【答案】(1)10
(2)解：设固体混合物中碳酸钠的质量为x，恰好完全反应时生成氯化钠的质量为y
恰好完全反应后所得溶液溶质质量分数为：
答：恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数为5%。
【详解】（1）加入CaCl2溶液，发生的反应是。从图像中可以直接看出，沉淀质量不再增加时的数值就是恰好完全反应时生成沉淀的质量，即10g。
（2）恰好完全反应时，加入CaCl2溶液的质量为150g，所得溶液的溶质是NaCl，包括原有的NaCl以及反应生成的NaCl，根据碳酸钙沉淀的质量计算，见答案。
19．（2025·黑龙江省齐齐哈尔市）现有一包固体物质，可能含有碳酸钙、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钠、氯化铜中的一种或几种。为确定其成分，某化学小组同学进行如下探究：
步骤1：取少量该固体物质于试管中，加入足量的水，充分振荡后过滤，得到白色沉淀和无色溶液。
步骤2：向步骤1所得无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色。再加入足量的稀盐酸，溶液红色褪去且无气泡产生。
步骤3：另取10.6g该固体物质于烧杯中，加入足量的稀盐酸，产生4.4g气体。
根据以上探究过程，下列说法中正确的是
A．该固体物质中一定不含氯化铜
B．该固体物质最少由三种物质组成
C．该固体物质中可能含有氢氧化钠
D．若该固体物质中含有碳酸钠，则一定含有氯化钙
【答案】AD
【分析】取少量该固体物质于试管中，加入足量的水，充分振荡后过滤，得到白色沉淀和无色溶液；则溶液中没有氯化铜，因为氯化铜溶液是蓝色的。产生的白色沉淀可以是原有的碳酸钙，或者碳酸钠和氯化钙反应产生，或者碳酸钙、碳酸钠和氯化钙三者都有。无色滤液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色，说明溶液显碱性，可以含有氢氧化钠或碳酸钠或氢氧化钠和碳酸钠；溶液中再加入足量的稀盐酸，溶液红色褪去且无气泡产生，则说明溶液中没有碳酸钠，一定有氢氧化钠。另取10.6g该固体物质于烧杯中，加入足量的稀盐酸，产生4.4g气体，如果只有碳酸钠，则质量关系是；如果只有碳酸钙，则质量关系是；如果固体中含有碳酸钠，10.6g固体中一定有氢氧化钠，则固体中碳酸钠质量小于10.6g，产生的二氧化碳又达不到4.4g，则必须有碳酸钙，步骤2溶液中再加入足量的稀盐酸，无气泡产生，则碳酸钠在步骤1和氯化钙完全反应，所以固体中还有氯化钙；如果固体中不含碳酸钠，固体是碳酸钙和氢氧化钠，氯化钙不能确定。
【详解】A、固体加水得无色溶液，一定不含氯化铜，正确。
B、根据分析，固体最少可由 “碳酸钙+氢氧化钠” 组成（氯化钙、碳酸钠可能不含 ），错误。
C、根据分析，步骤 2 已证明溶液含氢氧化钠（碱性唯一来源 ），固体中一定有氢氧化钠，错误。
D、根据分析，若固体中含有碳酸钠，则一定含有氯化钙，在步骤1氯化钙将碳酸钠完全反应，步骤2溶液中再加入足量的稀盐酸，才会无气泡产生，正确。
故选AD。
20．（2025·黑龙江省绥化市）取一定量由MgO和组成的固体混合物，进行一系列定量实验，实验过程如图所示(反应过程中所有的物质都恰好反应)。下列说法正确的是
A．所取固体质量为4.0g B．步骤②中产生沉淀的质量为11.6g
C．a的值为11.7 D．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
【答案】C
【分析】MgO 与 HCl 反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O；
MgCO3与 HCl 反应反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O；
MgCl2与 NaOH 反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；
Mg 元素守恒：混合物中 Mg 最终全部转化为 Mg (OH)2沉淀；Cl 元素守恒：HCl 中 Cl 完全转化为 NaCl 中的 Cl ；
【详解】A、设固体混合物质量为 m，反应生成 CO2的质量为：m(二氧化碳)=m+50 g 54.0 g=(m 4.0) g；若 m=4.0 g，则 m(二氧化碳)=0，说明混合物中无 MgCO3，与题目矛盾。错误；
B、设混合物中 MgO 质量为 x，MgCO3质量为 y，则：m(二氧化碳)=x+y 4.0 g
化简得：21x+10y=84 ①
混合物中 Mg 元素最终全部转化为 Mg (OH)2，根据 Mg 元素质量守恒：
MgO 中 Mg 质量=
MgCO3中 Mg 质量=：
Mg (OH)2质量= ②
由方程①式，21x+10y=84，两边除以 35 得：，代入②式：
根据上述分析可知，步骤②中产生沉淀的质量为5.8g，而不是11.6g，错误；
C、设反应生成的 MgCl2总质量为 b，则生成的NaCl质量为a；
a=
MgCl2由 MgO 和 MgCO3反应生成，其质量将方程① 21x+10y=84代入，得：MgCl2质量==9.5 g
因此 NaCl 质量为：a=，
根据上述分析可知，a的值为11.7，正确；
D、由 NaCl 质量 11.7g，根据 Cl 元素守恒，HCl 中 Cl 元素质量等于 NaCl 中 Cl 元素质量；
NaCl 中 Cl 元素质量=
HCl 质量=
盐酸溶质质量分数=
根据上述分析可知，所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%，错误。
故选C。
21．（2025·吉林省长春市）中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇（化学式为，甲醇是内燃机的理想燃料之一）的研究方面取得了新进展，该反应的微观示意图如下。
(1)图中表示的是 （填序号）。
(2)该反应的化学方程式为 。
(3)若该反应生成的两种物质中氧元素的总质量为16g，则参加反应的氢气的质量为 g（可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16）。
(4)该反应的应用价值是 （答一条）。
【答案】(1)丁
(2)
(3)3
(4)减少二氧化碳的排放（或缓解温室效应或转化二氧化碳为有用的物质等，合理即可）
【详解】（1）由分子结构模型可知，每个丁分子是由 1 个碳原子、4 个氢原子和 1 个氧原子构成的，其化学式为CH3 OH。
（2）由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成水和甲醇，化学方程式为。
（3）根据，生成的水和甲醇的化学计量数之比为1∶1，二者氧元素的总质量为 16g，则水（H2O）中氧元素的质量为8g，水的质量为，设参加反应的氢气的质量为x
x=3g
（4）该反应将二氧化碳转化为甲醇，减少了二氧化碳的排放，可缓解温室效应，同时将二氧化碳转化为有用的物质，具有重要的应用价值。
22．（2025·内蒙古）实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。
(1)分析图1的曲线，当反应进行至点时，溶液呈 性；若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在点时呈 色。
(2)分析图1和图2的曲线，可知该反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应，点对应的时间：第 s。
(3)若烧杯中盛放10g溶质质量分数为的稀盐酸，计算恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量。（写出计算过程）
【答案】(1) 中 红
(2) 放热 30
(3)解：设恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为x
x=0.4g
答：恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为0.4g。
【详解】（1）图 1 中B点溶液pH=7，根据溶液酸碱性与pH的关系，pH=7时溶液呈中性；
C点溶液pH>7，溶液呈碱性，酚酞溶液在碱性溶液中呈红色。
（2）由图 2 可知，开始加入NaOH溶液后，溶液温度升高，D 点之后，继续加入NaOH溶液，但温度降低，说明该反应属于放热反应；
图 1 中30s时pH=7，说明此时酸碱恰好完全反应，而酸碱中和反应放热，温度最高时也是恰好完全反应，所以D点对应的时间是第30s。
（3）稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是，根据稀盐酸的质量计算，见答案。
23．（2025·山东省青岛市）果蔬洗盐对果蔬表面残留农药有清洁作用，其成分为和NaCl。为测定某品牌果蔬洗盐中的质量分数，进行下图所示实验(装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足量，夹持装置略)，最终测得装置丙增重0.9g，装置丁增重1.1g。下列说法正确的是
A．实验开始时，先点燃酒精灯，后通入空气
B．该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为21%
C．若去掉装置戊，测得碳酸氢钠的质量分数偏小
D．充分反应后，停止加热，继续通入一段时间的空气
【答案】BD
【详解】A、实验开始时，应先通入空气，将装置内的二氧化碳和水蒸气排尽，若先点燃酒精灯，会导致测定结果不准确，A错误。
B、装置丙增重0.9g，此为水的质量，来源于碳酸氢钠分解生成水、氢氧化钠溶液和空气中的水。不能用于计算碳酸氢钠的质量。装置丁增重1.1g，此为碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量。 根据碳酸氢钠分解的化学方程式，设碳酸氢钠的质量为x。
则该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为=21%，B正确。
C、装置戊的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置丁。若去掉装置戊，会使装置丁增重的质量偏大，即测得碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量偏大，从而导致计算出的碳酸氢钠的质量偏大，测得碳酸氢钠的质量分数偏大，C错误。
D、充分反应后，停止加热，继续通入一段时间的空气，这样可以将装置内残留的二氧化碳和水蒸气全部排出，使测定结果更准确，D正确。
故选BD。
24．（2025·山东省青岛市）我国利用仅占世界7%的耕地面积，成功供养了世界约18%的人口，这离不开化学科学的支撑，化学肥料为农业增产提供了强有力的保障。
(1)民间俗语“氮肥壮叶，磷肥壮根，钾肥壮茎”。某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，下列能同时缓解上述症状的一种化肥是 (填序号)。
① ② ③ ④
(2)某品牌化肥的部分标签信息如图所示。
碳酸氢铵 化学式： 净重：50kg 总含氮量： 保存条件：密封、防潮、防晒 使用注意事项：___________
请根据标签信息，计算一袋该化肥至少可以提供 kg氮元素，并推测碳酸氢铵具有的一条性质 。碳酸氢铵与熟石灰反应的化学方程式为：，X的化学式为 。请根据此原理推断标签上“使用注意事项”的内容为 。
【答案】(1)③
(2)
8
受热易分解（合理即可）
NH3
避免与碱性物质混合使用
【详解】（1）氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，钾肥可促进植物生长，增强植物抗倒伏和抗病虫害的能力，故某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，应施加含K、N元素的复合肥。
①磷酸二氢钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥；
②碳酸氢铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥；
③硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥；
④尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥。
故选③；
（2）由标签信息可知，一袋该化肥至少可以提供氮元素的质量为：；
碳酸氢铵需要防晒，说明碳酸氢铵受热易分解，碳酸氢铵需要防潮，说明碳酸氢铵能溶于水；
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含N、H、C、O、Ca的个数分别是1、7、1、5、1，生成物中含N、H、C、O、Ca的个数分别是0、4、1、5、1，故生成物中还应含1个N、3个H，故X的化学式为：NH3；
碳酸氢铵能与氢氧化钙（碱性物质）反应生成氨气，故标签上“使用注意事项”的内容为：避免与碱性物质混合使用。
25．（2025·山东省青岛市）“圆梦”小组参观某企业时，发现该企业用到的氢氧化钙都是通过煅烧石灰石制得，他们联想到青岛拥有丰富的贝壳资源，于是在实验室探究用贝壳制取氢氧化钙的可行性。
已知：①贝壳的主要成分是，杂质不与酸反应，且不溶于水
②
【任务一】设计制取方案
小组同学设计以贝壳为原料制取的方案如下：
(1)过程②中反应的化学方程式为 。
【任务二】测定贝壳中碳酸钙的含量
贝壳中含量足够高，才有利用价值。小组同学利用下图装置粗略测定本地贝壳中含量，实验步骤如下：将贝壳洗净、烘干、磨碎，向烧杯中加入贝壳粉和足量稀盐酸后，记录起始总质量为219.96g；待电子秤示数不再改变时，记录最终总质量为216.00g。
(2)将贝壳磨碎的目的是 ；反应生成的质量为 g。
(3)请计算贝壳中的质量分数 。(根据化学方程式计算，写出计算过程)
【任务三】检验贝壳煅烧后固体成分
(4)的分解程度影响的产量。通过分析贝壳煅烧后固体成分，可判断的分解程度。小组同学进行了如下实验，请完成实验报告。
查阅资料：贝壳煅烧后剩余固体中的杂质不与酸反应，且不溶于水
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤Ⅰ：取少量贝壳煅烧后的固体，加入足量水充分溶解，过滤。向滤渣中滴加足量 无气泡生成，有少量固体剩余 贝壳煅烧后固体成分是氧化钙和少量杂质
步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得滤液中滴加几滴酚酞试液 溶液
【表达与交流】通过上述探究证明：本地贝壳中碳酸钙含量足够高，且碳酸钙能完全分解生成氧化钙，适合用来制取氢氧化钙。
【答案】(1)
(2) 增大反应物接触面积，使贝壳粉与稀盐酸反应更充分 3.96
(3)解：贝壳粉质量为10.00g（由图可知）。
设贝壳中CaCO3的质量为x。
解得x=9g
则CaCO3的质量分数=×100%=90%
答：CaCO3的质量分数为90%。
(4) 稀盐酸（或稀硝酸等合理酸） 变红
【详解】（1）过程②是CaO与水反应生成Ca(OH)2，化学方程式为。
（2）将贝壳磨碎的目的：增大反应物接触面积，使贝壳粉与稀盐酸反应更充分；从反应原理看，接触面积越大，反应速率越快、越完全，能让碳酸钙充分与盐酸反应，保证实验数据准确。
根据质量守恒定律，反应前总质量（贝壳粉 + 稀盐酸 + 烧杯等 ）为219.96g，反应后总质量为216.00g，质量差就是生成CO2的质量，即219.96g 216.00g=3.96g。
（3）见答案；
（4）步骤 I：实验结论是贝壳煅烧后固体成分是氧化钙和少量杂质；要检验滤渣中是否含CaCO3（因为若CaCO3未完全分解，滤渣中会有CaCO3）。CaCO3与稀盐酸（或稀硝酸等酸）反应生成CO2，会有气泡；无气泡则说明无CaCO3。所以①处填：稀盐酸（或稀硝酸等合理酸）。
步骤 II：氧化钙与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。所以②处填：变红。
26．（2025·四川省广元市）某不纯的工业烧碱中只含有NaOH和。取33.3克该样品与200克质量分数为14.6％的稀盐酸混合，恰好完全反应，把反应后的溶液蒸干，所得固体的质量为
A．29.2g B．33.3g C．46.8g D．62.5g
【答案】C
【详解】由题，200克质量分数为14.6％的稀盐酸中质量为；
与反应生成和水，与反应生成、水和二氧化碳，所以把反应后的溶液蒸干，所得固体是；
设33.3克该样品中，与反应生成质量为，消耗质量为，
与反应生成质量为，消耗质量为：
所以，
所以；
由于恰好完全反应，所以，所以生成质量为；
另外，由质量守恒定律及化学反应方程式可知，生成物中的氯元素全部存在于且来自于反应物中的，每36.5份质量的会生成58.5份质量的，设生成质量为：
，解得；
故选 C。
27．（2025·山东统考）利用化学反应脱除、消耗贮藏环境中的，可达到果蔬保鲜的目的。某果蔬保鲜剂如图：
(1)消石灰可由生石灰与水反应制得，该反应的化学方程式为 。
(2)某同学取一包保鲜剂［成分为］，测定其吸收的质量。用足量蒸馏水溶解、 、洗涤、干燥，称量所得固体的质量为5.0g。根据实验数据计算该保鲜剂吸收的质量 (写出计算步骤，结果精确至0.1g)。
【答案】(1)
(2) 过滤 设保鲜剂吸收的的质量为x，
x=2.2。
【详解】（1）消石灰[Ca（OH）2]可由生石灰与水反应制得，该反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；
（2）氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，用足量蒸馏水溶解、过滤、洗涤、干燥，称量所得固体的质量为5.0g，该固体为碳酸钙；
见答案。
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