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专题08 质量守恒定律 化学方程式
考点01 质量守恒定律
考点02 质量守恒定律的应用
考点03 化学方程式
考点04 化学反应的微观过程
考点05 根据化学方程式判断化学式
考点01 质量守恒定律
1．（2025·山东省青岛市）某同学用下图所示实验验证质量守恒定律，下列说法不正确的是
A．左侧锥形瓶中固液混合后溶液变为蓝色
B．反应结束后，天平指针指向分度盘中线
C．该反应遵循质量守恒定律
D．将氢氧化铜固体换成锌粒，也可用该装置验证质量守恒定律
【答案】D
【详解】A、氢氧化铜与稀硫酸发生反应：；硫酸铜溶液呈蓝色，所以左侧锥形瓶中固液混合后溶液变为蓝色 ，A 选项正确。
B、该反应在锥形瓶中进行，反应前后物质的总质量不变（遵循质量守恒定律）；反应中没有气体参加或生成，反应前后物质总质量不变，反应前后天平平衡，所以天平指针指向分度盘中线 ，B 选项正确。
C、质量守恒定律适用于所有化学反应，氢氧化铜与稀硫酸的反应是化学变化，遵循质量守恒定律 ，C 选项正确。
D、若将氢氧化铜固体换成锌粒，锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。反应生成氢气，会从锥形瓶中逸出，导致反应后装置内物质总质量减小，天平不再平衡，不能用该装置验证质量守恒定律 ，D 选项错误。
故选D。
2．（2025·广东省）下列实验设计不能达到实验目的的是
A．比较铜和银的金属活动性强弱
B．验证质量守恒定律
C．检查装置气密性
D．鉴别羊毛纤维和涤纶
【答案】A
【详解】A、铜和银的金属活动性都在氢之后，将铜丝和银丝分别放入稀硫酸中，二者都不与稀硫酸反应，均无明显现象，无法比较铜和银的金属活动性强弱，该实验设计不能达到目的；
B、铜粉在空气中加热与氧气反应生成氧化铜，反应在密闭装置中进行，根据反应前后天平是否平衡，可以验证质量守恒定律，该实验设计能达到目的；
C、检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好，该实验设计能达到目的；
D、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；涤纶属于合成纤维，灼烧时有特殊气味，通过灼烧闻气味可以鉴别羊毛纤维和涤纶，该实验设计能达到目的。
故选A。
3．（2025·黑龙江省龙东地区）化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识不正确的是
A．守恒观：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素
B．微粒观：变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，原因是分子间隔发生改变
C．转化观：“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定
D．组成观：物质都是由元素组成的
【答案】A
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，故该物质中一定含有氢元素，不能说明该物质中含有氧元素，符合题意；
B、变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，原因是温度升高，分子之间的间隔变大，不符合题意；
C、“碳循环”和“氧循环”中通过光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，通过呼吸作用等吸收氧气，放出二氧化碳，故有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定，不符合题意；
D、物质都是由元素组成的，说法正确，不符合题意。
故选A。
4．（2025·甘肃省金昌市）化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是
A．元素观：物质是由元素组成的
B．分类观：水和三氧化二铁都是氧化物
C．守恒观：碳与氧气充分反应，生成二氧化碳
D．转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化
【答案】C
【详解】A、物质是由元素组成的，如水由氢、氧元素组成，正确；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，水是由H、O元素组成的化合物，氧化铁是由Fe、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物，正确；
C、碳和氧气充分燃烧生成二氧化碳，即，参加反应的碳与氧气的质量比为：12:32=3:8，则1g碳与1g氧气充分反应，碳剩余，不可能生成2g二氧化碳，错误；
D、化学变化有新物质生成，在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化，如木炭燃烧生成二氧化碳。正确。
故选C。
5．（2025·贵州省）下列实验方案，不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 证明分子之间有间隔 将水与酒精混合，观察体积变化
B 验证质量守恒定律 测定铜和氧气反应前后密闭装置的总质量
C 比较高锰酸钾和碘的溶解性 高锰酸钾加入水中，碘加入酒精中，比较溶解质量
D 探究水的组成 电解水，检验是否只生成氢气和氧气
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、将100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL，说明分子之间存在间隔，故A不符合题意；
B、铜与氧气在密闭装置中反应生成氧化铜，反应前后总质量不变，符合质量守恒定律，可验证质量守恒定律，故B不符合题意；
C、比较高锰酸钾和碘的溶解性时，需在相同溶剂中进行。若高锰酸钾溶于水、碘溶于酒精，因溶剂不同，无法直接比较两者溶解性，故C符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，说明水由氢、氧元素组成，可探究水的组成，故D不符合题意。
故选C。
6．（2025·甘肃省金昌市）下列实验方案不能达到预期目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种固体 分别取样，加适量水溶解，测量并比较三种溶液温度的变化
B 除去炭粉中的氧化铜粉末 加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、烘干
C 探究铁、铜、银的金属活动性顺序 分别把打磨后的铁丝和银丝放入硫酸铜溶液中，观察现象
D 检验酒精中是否含有碳元素 点燃酒精，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氯化钠溶解时温度变化不明显。通过测量溶液温度变化可区分三者，不符合题意；
B、加入过量稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，炭粉与稀硫酸不反应，过滤、洗涤、烘干，可得到炭粉，不符合题意；
C、分别把打磨后的铁丝和银丝放入硫酸铜溶液中，观察现象，铁丝放入硫酸铜溶液中，若表面析出红色固体（铜），说明Fe > Cu；银丝放入硫酸铜溶液中无现象，说明Cu > Ag。由此可得出Fe > Cu > Ag的顺序，不符合题意；
D、点燃酒精后，在火焰上方罩冷而干燥的烧杯，若出现水珠，说明酒精燃烧生成了水，根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，仅能证明酒精含氢元素。检验碳元素需验证二氧化碳生成（如用澄清石灰水变浑浊），无法检测碳元素，符合题意。
故选D。
7．（2025·甘肃省兰州市）合理利用植物(如罂粟)可治疗疾病。罂粟壳中含有吗啡(C17H19NO3)等生物碱，非法提取会制成毒品，对社会造成极大危害。下列说法不正确的是
A．吗啡由四种元素组成
B．一个吗啡分子中共含有40个原子
C．罂粟燃烧后只生成CO2和H2O
D．合理利用植物资源，服务人类社会
【答案】C
【详解】A、吗啡由碳、氢、氮、氧四种元素组成，说法正确，不符合题意；
B、吗啡由吗啡分子构成，一个吗啡分子中含有17个碳原子、19个氢原子、1个氮原子和3个氧原子共40个原子，说法正确，不符合题意；
C、吗啡由碳、氢、氮、氧四种元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则罂粟燃烧后除了生成和水，还会生成含氮元素的物质，说法错误，符合题意；
D、合理利用植物资源，如罂粟壳中的吗啡在医疗上的应用，可以服务人类社会，但必须严格遵守法律法规，防止非法提取和滥用，说法正确，不符合题意。
故选：C。
8．（2025·湖南省长沙市）认真阅读下列科普短文。
“人才济济”的碳家族
墨是文房四宝之一，在我国书法和绘画中发挥了重要作用。《天工开物》中就有制墨的记载：将桐油、猪油、松枝等进行不完全燃烧，取其产生的黑色粉状物质（主要成分是碳）加水、加胶制成液体，浇注在模具中，干燥后即成墨。
墨的主要成分是炭黑，结构与石墨类似。从石墨中剥离得到的单层石墨片即石墨烯，它被喻为“改变世界的神奇材料”，有优异的导电导热性、超出钢铁数十倍的强度和极佳的透光特性。如果我们把石墨（结构如图所示）当作一本书，其中的每一页纸都可以被认为是石墨烯。
石墨的碳层间距是0.335nm（），能够嵌入锂离子，目前被广泛应用于锂离子电池负极材料。但地球上锂资源有限，钠资源更为丰富，现在正不断加大钠离子电池的研发。石墨的碳层难以嵌入钠离子，与石墨结构相似的物质——硬碳，其结构中存在相互扭曲的碳层，碳层间距约为0.37~0.40nm，能够嵌入钠离子，因此硬碳成为钠离子电池负极材料的优秀候选者。
依据短文内容，回答下列问题：
(1)推测桐油、猪油、松枝中一定含 元素。
(2)写出石墨烯的一条物理性质 。
(3)钠离子电池负极材料的优秀候选者是硬碳而不是石墨，原因是 （从结构角度分析）。
【答案】(1)碳/C
(2)优异的导电导热性（合理即可）
(3)硬碳结构中存在相互扭曲的碳层，且碳层间距比石墨大（合理即可）
【详解】（1）根据题干可知，桐油、猪油、松枝等进行不完全燃烧，会产生主要成分是碳的黑色粉状物质。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以可推测桐油、猪油、松枝中一定含碳（C）元素。
（2）物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质。文中提到石墨烯有优异的导电导热性、极佳的透光特性，这些都属于物理性质。
（3）从结构角度分析，文中明确指出石墨的碳层难以嵌入钠离子，而硬碳结构中存在相互扭曲的碳层，且碳层间距较大（约为0.37~0.40nm），这种结构特点使其能够嵌入钠离子，所以硬碳成为钠离子电池负极材料的优秀候选者。
考点02 质量守恒定律的应用
9．（2025·吉林省长春市）生产中用氧炔焰切割金属，其反应原理：。x的值是
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】B
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前碳原子的个数为2x，反应后碳原子的个数为4，所以，解得x=2。
故选B。
10．（2025·黑龙江省龙东地区）硅芯片是很多电子产品的核心。下图是某种制取硅反应的微观示意图，说法正确的是
A．该反应的化学方程式为
B．参加反应的甲、乙分子个数比为
C．该反应前后分子数目不变
D．反应前后乙与丁变化的质量比是
【答案】B
【详解】
A、由图可知，甲为SiCl4、乙为H2、丙为Si、丁为HCl，反应的方程式为：，选项错误；
B、由A中的方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1:2，选项正确；
C、由方程式可知，该反应前后分子数目改变，选项错误；
D、反应前后乙与丁变化的质量比为（2×2）：（36.5×4）=2:73，选项错误；
故选B。
11．（2025·黑龙江省龙东地区）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 30 8 2 9
反应后的质量/g 待测 26 2 7
下列有关此反应的说法正确的是
A．表中待测数值是16
B．物质乙一定是单质
C．物质丙一定是该反应的催化剂
D．反应中甲与丁变化的质量之比为
【答案】D
【分析】根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，则30g+8g+2g+9g=待测+26g+2g+7g，待测=14g，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量减小，丁是反应物。
【详解】A、由分析可知，表中待测数值是14，不符合题意；
B、该反应中，甲、丁是反应物，乙是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则乙一定是由不同种元素组成的纯净物，一定是化合物，不符合题意；
C、化学反应前后丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；
D、反应中甲与丁变化的质量之比是：（30g-14g）：（9g-7g）=8:1，符合题意。
故选D。
12．（2025·广东省深圳市）海洋资源是我国珍贵的自然资源，如图是海水的主要成分，箭头表示不同物质间能转换，下列关于海水资源利用过程错误的是
A．①可以通过蒸发实现
B．②所需的设备需要抗腐蚀性能强
C．③中低钠食盐含有的KCl可以补充人体中的K元素
D．若④的产物只有两种单质，则另一种生成物为
【答案】A
【详解】A、步骤①是将海水转化为淡水，可以通过蒸馏实现。如果只是蒸发海水，海水中的水蒸发为水蒸气，扩散至空气中，不能直接得到淡水，必须将水蒸气冷凝才能得到淡水，选项A错误；
B、步骤②中涉及到海水中的物质转化，海水具有一定的腐蚀性，所以所需的设备需要抗腐蚀性能强，选项B正确；
C、K是对人体健康有重要作用的常量元素，③中低钠食盐含有的KCl可以补充人体中的K元素，选项C正确；
D、④中反应物氯化镁是由镁和氯元素组成的，若④的产物只有两种单质，根据化学反应前后元素种类不变，这两种单质必须是镁和氯气（Cl2），选项D正确。
故选A。
13．（2025·湖北省武汉市）将可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应后，容器内氧气减少了。实验过程中生成二氧化碳的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．图中时刻，容器内氧气的质量为
B．图中时刻，容器内碳元素的质量为
C．若，则该可燃物一定含有碳、氧元素
D．若，则该可燃物一定含有碳、氢、氧元素
【答案】C
【详解】A、将可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应后，容器内氧气减少了，说明充分反应后，消耗氧气的质量为m2g，设t1时刻，消耗氧气的质量为x，则，x=，则t1时刻，消耗氧气的质量为，不是容器内氧气的质量为，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则t2时刻容器内碳元素的质量与生成二氧化碳中碳元素的质量相等，则碳元素的质量为：，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，该可燃物在氧气中燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳由C、O元素组成，则该可燃物中一定含碳元素，生成二氧化碳中氧元素的质量为：，如果，即，则该可燃物中一定含氧元素，符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，如果，则还生成了水，根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则该可燃物中一定含碳、氢元素，可能含氧元素，不符合题意。
故选C。
考点03 化学方程式
14．（2025·黑龙江省大庆市）古代文献体现先贤智慧，下列古代生产生活涉及的化学方程式正确的是
A．“铁为胆水(CuSO4溶液)所薄，上生赤煤”：2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2(SO4)3
B．“煤饼烧石(主要成分是CaCO3)成灰(含CaO)”：CaCO3=CaO+CO2↑
C．“有火井……取井火(主要成分是CH4)煮之”：CH4+2O2CO2+2H2O
D．“水银……加热还复为丹(含HgO)”：Hg+O2HgO
【答案】C
【详解】A、铁为胆水(CuSO4溶液)所薄，上生赤煤，即铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，正确的反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故选项不符合题意；
B、煤饼烧石(主要成分是CaCO3)成灰(含CaO)，即碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，未标注反应条件，正确的反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，故选项不符合题意；
C、有火井……取井火(主要成分是CH4)煮之，即甲烷完全燃烧时生成二氧化碳和水，化学方程式书写正确，故选项符合题意；
D、水银……加热还复为丹(含HgO)，即汞与氧气在加热的条件下生成氧化汞，化学方程式未配平，正确的化学方程式为2Hg+O22HgO，故选项不符合题意。
故选C。
15．（2025·甘肃省金昌市）下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】A、氧化铁不能一步转化为氢氧化铁，氢氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不符合题意；
B、碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，符合题意；
C、钠盐和硝酸盐均是可溶的，硝酸钠不能转化为氯化钠，可通过电解氯化钠溶液得到氢氧化钠，不符合题意；
D、碳酸钙难溶于水，不能一步转化为氢氧化钙，氢氧化钙可与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，不符合题意。
故选B。
16．（2025·黑龙江省龙东地区）下列物质间的转换关系，能一步实现的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【详解】A、氧气不足时，碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳不能一步转化为碳酸钙，不符合题意；
B、氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，钾盐和硝酸盐均是可溶的，硝酸钾不能转化为硫酸钾，不符合题意；
C、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，符合题意；
D、铁能与空气中的氧气和水通过一系列反应转化为氧化铁，不能一步转化为氧化铁，氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，不能一步转化为硫酸亚铁，不符合题意。
故选C。
17．（2025·四川省广元市）下列四组物质中，相邻的两种物质在一定条件下都能发生反应的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】A、碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳；氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，符合题意；
B、碳与一氧化碳不反应；一氧化碳与二氧化碳不反应；二氧化碳能与水反应生成碳酸，不符合题意；
C、铝能与氧气反应生成氧化铝；铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，硫酸铜和氯化钠相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，不能反应，不符合题意；
D、二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水；氢氧化钾和碳酸钠相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，不能反应；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不符合题意。
故选A。
18．（2025·四川省宜宾市）部分物质间转化关系如图(图中“→”表示一步转化，“-”表示物质间可以相互反应。下列说法错误的是
A．反应①能通过燃烧实现 B．有碳单质参加的反应②会吸收热量
C．若乙为CaCO3，则甲可为CaCl2 D．反应③可为化合、分解或复分解反应
【答案】C
【详解】A、反应①是一氧化碳转化为二氧化碳，一氧化碳燃烧可以生成二氧化碳，化学方程式为，所以反应①能通过燃烧实现，A正确。
B、反应②是二氧化碳转化为一氧化碳，碳单质和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为，该反应是吸热反应，B正确。
C、若乙为CaCO3 ，二氧化碳（CO2）与氯化钙（ CaCl2）不能发生反应，所以甲不可能为CaCl2，C错误。
D、若乙为CO，反应③一氧化碳与碳点燃生成二氧化碳，属于化合反应，化学方程式为 。若乙为CaCO3，反应③碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，化学方程式为；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应，化学方程式为；所以反应③可为化合、分解或复分解反应，D正确。
故选C。
19．（2025·广东省深圳市）回答下列问题。
室温加水 加热
生成溶液 无明显现象
生成溶液 生成二氧化碳
生成溶液和氧气 迅速生成氧气，爆炸
(1)不慎将洗鼻盐撒到稀盐酸中，有气泡产生，小组成员决定探究洗鼻盐的成分，经实验证明，产生的气体无色无味，能使澄清石灰水变浑浊。澄清石灰水变浑浊的化学方程式是 。
(2)同学认为可以先对洗鼻水进行加热，然后再进行其余检验，另一位认为不对。请你写出认为不对的理由 。
洗鼻盐中另有一类含钠元素的盐类是什么？
(3)猜想一： ；猜想二：；猜想三：。
将洗鼻盐加入蒸馏水中，实验现象为大试管中出现水雾， (填写现象)，得出结论，猜想三是错误的。
(4)碳酸氢钠加热后能生成二氧化碳，把这个洗鼻水放到了大试管中，塞入带导管的橡胶塞， (写实验操作步骤)，证明猜想二是对的。
(5)碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，请写出化学方程式： 。
(6)用相同浓度的浓盐水配制等质量的0.9%的盐水A和2.6%的盐水B，请问配制成A溶液加的蒸馏水多，还是配制成B溶液加的蒸馏水多？
(7)洗鼻盐在 下保存。
【答案】(1)
(2)加热可能会发生爆炸
(3) 溶液中没有气泡产生
(4)将导气管通入澄清石灰水中，加热洗鼻水，若澄清石灰水变浑浊
(5)
(6)A溶液
(7)干燥阴凉
【详解】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为，故填：；
（2）结合表中数据，若含有2Na2CO3 3H2O2，加热会迅速生成氧气，爆炸，故不能先对洗鼻水进行加热，故填：加热可能会发生爆炸；
（3）根据题中信息可知，洗鼻盐中含钠元素的盐类可能是、、，即猜想一为，故填：；
实验结论是猜想三错误，则将洗鼻盐加入蒸馏水中，不会有氧气生成，即无气泡产生，故填：溶液中没有气泡产生；
（4）碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，证明猜想二是对的，则需在证明有二氧化碳的生成，实验操作为：把这个洗鼻水放到了大试管中，塞入带导管的橡胶塞，将导气管通入澄清石灰水中，加热洗鼻水，若澄清石灰水变浑浊，证明猜想二是对的，故填：将导气管通入澄清石灰水中，加热洗鼻水，若澄清石灰水变浑浊；
（5）碳酸氢钠在加热的条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；
（6）设最终配制的盐水质量为m，则盐水A的蒸馏水质量：，盐水B的蒸馏水质量：，因为0.991m>0.974m，所以配制成A溶液加的蒸馏水多，故填：A溶液；
（7）根据以上实验结论可知，洗鼻盐中含有碳酸氢钠，其受热易分解，故需在阴凉干燥处保存，避免高温或潮湿导致变质，故填：干燥阴凉。
20．（2025·广东省深圳市）阅读短文，回答问题：
探月工程发现月球上有一定量的钛酸亚铁矿，钛酸亚铁矿的主要成分为，通过研究嫦娥五号月壤不同矿物中的氢含量，提出一种全新的基于高温氧化还原反应生产水的方法。科研人员发现，月壤矿物由于太阳风亿万年的辐照，储存了大量氢。氢元素以氢原子的形式嵌在中，氢原子在月壤中可以稳定存在。我国科学家利用氢和氧化亚铁，在高温条件下制得了水和铁。当温度升高至以上时，月壤将会熔化，反应生成的水将以水蒸气的方式释放出来。
(1)中Ti元素化合价为+4价，中Fe化合价为： ；图中铁原子的质子数是： 。
(2) ，请写出电解水的化学方程式： ，“人造空气”中除有大量少量之外，还有
(3)为了使(2)中制得的铁硬度更大，耐腐蚀性更强，可以将铁制成 。
【答案】(1) +2 26
(2) H2 大量氮气、少量水蒸气
(3)合金
【详解】（1）中Ti元素化合价为+4价，O元素化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即铁元素的化合价为+2价；
根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序数，即铁的原子序数为26，在原子中，质子数=原子序数，即铁原子的质子数是26；
故填：+2；26；
（2）氢原子在月壤中可以稳定存在，我国科学家利用氢和氧化亚铁，在高温条件下制得了水和铁，则化学方程式为；
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；
空气成分按体积分数计算是：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，还有其他气体和杂质约占0.03%。则“人造空气”中除有大量O2、少量CO2之外，还有大量氮气、少量水蒸气；
故填：2H；；大量氮气、少量水蒸气；
（3）合金的硬度大于组成其纯金属的硬度，则为了使(2)中制得的铁硬度更大，耐腐蚀性更强，可以将铁制成合金，故填：合金。
21．（2025·黑龙江省大庆市）某同学结合元素化合价构建了氯及其化合物的部分“价-类”二维图，如图1.
请回答下列问题：
(1)物质a的稀溶液常用于除铁锈，请写出该反应的化学方程式 。
(2)配平实验室制备物质b的化学方程式：
MnO2+ HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑+ H2O
(3)图2为物质b在点燃条件下转化为物质a的微观示意图，请写出该反应的化学方程式 。
(4)物质c常用于自来水消毒，请写出其化学式 。
(5)物质d为次氯酸(HClO)，请在图1中用“▲”标出物质d的位置。
(6)物质e为氯酸钾，受热分解后，氯元素的质量分数 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
【答案】(1)
(2) 1 4 1 1 2
(3)
(4)ClO2
(5)
(6)变大
【详解】（1）物质a为Cl的氢化物，且Cl的化合价为-1，所以物质a为氯化氢，氯化氢的稀溶液为盐酸，铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：；
（2）根据质量守恒定律，生成物中有4个Cl原子，所以反应物HCl前应该配4，配完4后，反应物有4个H原子，所以生成物H2O前配2，其他物质前配上1，这样方程式就配平了，故填：1、4、1、1、2；
（3）根据图2可知反应物为氢气和氯气，生成物为氯化氢，反应的化学方程式为：；
（4）物质c常用于自来水消毒，且为氯的氧化物，氯元素显+4价，氧元素显-2价，所以c为二氧化氯，故化学式填：ClO2；
（5）物质d为次氯酸(HClO)，次氯酸属于含氧酸，H是+1价，O是-2价，设氯元素的化合价为 x，则：(+1)+x+( 2)=0，解得：x=+1，则其中Cl元素的化合价为+1，故
（6）物质e氯酸钾受热分解的方程式为，氯酸钾受热分解为氯化钾和氧气，反应前后氯元素的相对原子质量和个数不变，但是生成的氧气逸散，氯化钾的质量小于氯酸钾的质量，所以氯元素的质量分数变大了，故填：变大。
22．（2025·黑龙江省大庆市）“波尔多液”具有杀菌作用，常作为农药使用。某化工厂利用废弃铜料(只含铜和铁)和石灰石制备“波尔多液”，同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)，工艺流程如图所示(部分反应条件和产物已略去)。
请回答下列问题：
(1)固体A生成固体B的化学方程式为 。
(2)溶液A的溶质是 (填化学式)。
(3)物质X的化学式为 。
(4)溶液B通过蒸发浓缩、 、过滤得到绿矾，整个过程需控制温度不宜过高、隔绝空气，目的是 、 。
(5)反应①的化学方程式为 。
【答案】(1)
(2)FeSO4、H2SO4
(3)Fe
(4) 降温结晶 防止绿矾受热分解 防止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁
(5)
【分析】废弃铜料(只含铜和铁)加入过量的稀硫酸，铜排在氢后不与硫酸反应，铁与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则固体A为铜，溶液A中含有生成的硫酸亚铁和剩余的硫酸，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，则固体B为氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，则C为硫酸铜溶液，硫酸铜溶液与石灰乳可用于配制波尔多液；溶液A加入适量的X得到溶液B，溶液B经操作得到绿矾，则溶液B为硫酸亚铁溶液，加入X的目的是除去溶液A中的硫酸，则X为铁。
【详解】（1）固体A生成固体B过程中，为铜和氧气在加热时反应生成氧化铜，反应的化学方程式为；
（2）由分析可知，溶液A中的溶质为硫酸亚铁和硫酸，故填：FeSO4、H2SO4；
（3）由分析可知，X为铁，故填：Fe；
（4）溶液B通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到绿矾，整个过程为防止绿矾受热分解，所以要控制温度不宜过高，为防止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁所以要隔绝氧气。故填：降温结晶；防止绿矾受热分解；防止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁；
（5）反应①中，氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为。
23．（2025·黑龙江省龙东地区）图中A~E是初中化学常见的五种物质，其中A、B、C、E为不同类别的物质，B溶液为蓝色，C的浓溶液在实验室常用作干燥剂，C、D为同类别物质。（图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物或生成物及反应条件已略去。）请回答下列问题：
(1)写出C的化学式 。
(2)E的用途 （写一种即可）。
(3)C生成B的化学方程式 。
(4)请写出A和D反应的基本反应类型 。
【答案】(1)
(2)洗涤仪器、配制溶液、饮用、灌溉等（合理即可）
(3)/
(4)复分解反应
【分析】A、B、C、E为不同类别的物质，B溶液为蓝色，则B含有铜离子；C的浓溶液在实验室常用作干燥剂，则C是硫酸；C（硫酸）能转化为B，则B是硫酸铜（一种盐）；B（硫酸铜）能与A反应，且C（硫酸）也能与A反应，则A是一种碱；E能与A相互转化，且C能转化为E，则E是水，A是氢氧化钙，A→E可以是，E→A是。D和C都是酸且C能转化为D，推断D是盐酸或者硝酸等，带入原题，符合题意，据此分析。
【详解】（1）根据分析，C是硫酸，化学式为H2SO4。
（2）E是水，其用途有：洗涤仪器、配制溶液、饮用、灌溉等。
（3）C（硫酸）生成B（硫酸铜），可以是、等。
（4）A（氢氧化钙）和D（一种酸）能发生中和反应，中和反应由酸与碱交换成分生成盐和水，属于基本反应类型中的复分解反应。
24．（2025·湖南省长沙市）西汉《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，这个过程即为湿法炼铜。
(1)古代湿法炼铜的原理主要涉及铁与硫酸铜（）反应，生成硫酸亚铁（）和铜，该反应的化学方程式为 。
(2)现代湿法炼铜的主要流程为酸浸、提取、电解，其中有一种“酸浸”的过程是向含氧化铜的矿石中加入 溶液进行化学反应得到硫酸铜。
【答案】(1)
(2)硫酸
【详解】（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为；
（2）氧化铜能与酸反应生成盐和水。加入硫酸（H2SO4）后，发生反应：，从而得到硫酸铜溶液。
25．（2025·河北省）文字的载体——甲骨、青铜器、简牍、丝帛和纸张等，在中华文明传承过程中发挥了重要作用。
(1)在甲骨和青铜器上刻字，属于 (填“物理”或“化学”)变化。
(2)简牍探中华，帛书藏春秋。竹简、丝帛中的纤维都属于 (填“天然”或“合成”)纤维；用墨在竹简、丝帛上书写的文字历经千年而不变色，其主要原因是常温下碳单质的化学性质 。
(3)纸书《天工开物》中有锻造铁器的记载，“受锻之时，十耗其三为铁华、铁落”。“铁华、铁落”中含有四氧化三铁，铁燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为 。
【答案】(1)
物理
(2)
天然
稳定（或不活泼）
(3)
【详解】（1）在甲骨和青铜器上刻字时，仅改变物体的形状或位置，未生成新物质，属于物理变化。
（2）竹简（植物纤维）和丝帛（动物纤维）均直接来源于自然界，属于天然纤维；
墨的主要成分是碳单质，常温下碳的化学性质稳定（即不活泼），不易与其他物质反应，因此字迹不易变色。
（3）铁燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为。
26．（2025·河北省）高纯氧化钙是一种重要的化工原料。如图所示为小组同学以某工厂废渣(主要成分为，含少量和)为原料，在实验室制备高纯氧化钙的实验方案。
请回答下列问题：
(1)氧化钙的化学式为 。
(2)将废渣粉碎为细小颗粒的目的是 。
(3)步骤②中过滤时玻璃棒的作用是 。
(4)步骤③中反应的化学方程式为 (写一个即可)。
(5)以相同质量的废渣为原料，仅将步骤②中的石灰水换为氢氧化钠溶液，会使产品的产量 (填“提高”“不变”或“降低”)。
【答案】(1)CaO
(2)增大反应接触面积，加快反应速率
(3)引流
(4)/
(5)降低
【详解】（1）氧化钙化学式CaO；
（2）粉碎固体颗粒可以增加反应物与酸液的接触面积，从而提高酸浸效率；
（3）步骤②为固液分离的操作，所以为过滤，过滤过程中用玻璃棒引流；
（4）步骤①中加入过量的盐酸，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，与碳酸镁反应生成氯化镁、水和二氧化碳，与氧化铁反应生成氯化铁和水，溶液中含有氯化钙、氯化镁、氯化铁和盐酸；步骤②加入过量的石灰水，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，过滤得到的滤液中含有氯化钙、氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，方程式分别为：、；
（5）由上一步分析可知，石灰水中氢氧化钙中通过反应转化为碳酸钙，最终转化成产品，则将石灰水换为氢氧化钠溶液，会使产品的产量降低。
27．（2025·广东省深圳市）铜具有重要战略价值。古代以黄铜矿(其主要成分为)为原料，运用火法炼铜工艺得到铜。现代在火法炼铜工艺的基础上发展出闪速炼铜工艺。对比二者原理如图：
(1)“闪速炼铜”速率远快于“火法炼铜”，由此可知， 炼铜需要将黄铜矿颗粒粉末研磨得更细。
(2)火法炼铜中，持续向中鼓入空气并维持高温状态，这说明反应是 (吸收/放出)热量，反应的化学方程式 。
(3)反应生成的可用于工业制造一种酸，请写出这种酸 (化学式)；可被石灰乳吸收，请说明其吸收效果优于石灰水的原因： 。
(4)火法炼铜中，炉渣是由2种物质化合生成的，请写出沙子提供的物质 (填化学式)。
(5)对比火法炼铜，闪速炼铜的优势有 (填序号)。
a．高温更少，节约能源 b．原料更少，节省成本 c．无污染
【答案】(1)闪速
(2) 吸收
(3) 石灰乳中的浓度更大，能吸收更多
(4)
(5)ab
【详解】（1）“闪速炼铜” 速率远快于 “火法炼铜”，要加快反应速率，可通过增大反应物接触面积实现，所以闪速炼铜需要将黄铜矿颗粒粉末研磨得更细，以增大与空气的接触面积。
（2）持续向中鼓入空气并维持高温状态，说明该反应需要不断吸收热量来维持反应进行，所以反应是吸收热量；
Cu2S与氧气在高温下反应生成铜和二氧化硫，化学方程式为。
（3）SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸可通过进一步反应生成硫酸，所以SO2可用于工业制造硫酸（H2SO4）；
氢氧化钙微溶于水，石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，石灰水是氢氧化钙的稀溶液，石灰乳中氢氧化钙浓度更大，能与更多的SO2发生反应，所以石灰乳的吸收效果优于石灰水。
（4）炉渣FeSiO3由铁、硅、氧元素组成，根据流程图，在火法炼铜中，铁元素来自FeO，沙子提供含硅元素的物质，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，FeO中Fe、O的原子个数比为1∶1，而FeSiO3中Fe、O的原子个数比为1∶3，可知沙子提供的物质是SiO2。
（5）a、从工艺流程看，闪速炼铜步骤相对火法炼铜更简洁，高温环节可能更少，能节约能源，该选项正确；
b、火法炼铜需要使用沙子，而闪速炼铜不需要使用沙子，因此原料更少，能节省成本 ，该选项正确；
c、闪速炼铜过程也会产生SO2等污染物，并非无污染，该选项错误。
故选ab。
28．（2025·四川省广元市）硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。某工厂利用菱铁矿【主要成分是碳酸亚铁()，还含有少量的氧化铁()和二氧化硅()】为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。
(1)上述流程中，粉碎和 都能加快反应速率。
(2)反应器Ⅰ中碳酸亚铁与稀硫酸发生复分解反应的化学方程式为 。
(3)该工厂配制质量分数为19.6％的稀硫酸10吨，需质量分数为98％的浓硫酸 吨。
(4)溶液甲中的溶质有、 (填化学式)和。
【答案】(1)搅拌
(2)
(3)
2
(4)
【详解】（1）搅拌可以使反应物充分接触，加快反应的速率，因此上述流程中，粉碎和搅拌都能加快反应速率；
（2）碳酸亚铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，化学方程式为：；
（3）设需质量分数为98%的浓硫酸的质量为x，则，，即需质量分数为98%的浓硫酸的质量为2吨；
（4）菱铁矿中还含有氧化铁能与稀硫酸反应，，故溶质还含有硫酸铁[]。
29．（2025·甘肃省金昌市）为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其工艺流程如下图所示。
(1)溶液以喷淋方式加入，目的是 ，发生反应的化学方程式为 。
(2)操作a为 。
(3)固体A的名称为 ；反应①属于 (填“放热”或“吸热”)反应。
(4)该流程中除了外，还可循环利用的物质是 。
(5)践行低碳行动的有效措施有 (写一种即可)。
【答案】(1) 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
(2)过滤
(3) 碳酸钙 放热
(4)/氢氧化钠
(5)绿色出行或植树造林或使用清洁能源(其它合理答案均可)
【详解】（1）NaOH溶液以喷淋方式加入，目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
（2）操作a实现了固液分离，名称是过滤；
（3）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故固体A的名称是碳酸钙；
反应①为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应属于放热反应；
（4）该流程中，氢氧化钠既是反应物，又是生成物，可以循环利用；
（5）践行低碳行动的有效措施有绿色出行，使用清洁能源，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，还可以植树造林，增加二氧化碳的吸收，减少二氧化碳的含量。
30．（2025·甘肃省金昌市）唐代《千金翼方》中记载：“枸杞以甘州者为真，叶厚大者是”，首次将甘州(今张掖)枸杞确立为道地药材。为了解张掖种植枸杞的土壤酸碱性及相关成分，某校化学兴趣小组对当地的土壤样本进行了探究。
【实验探究】
任务一：测定土壤酸碱性
(1)选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。用 测定浸出液，若显碱性，则 (选填“<”“=”“>”)7。
任务二：探究土壤中钠盐的主要成分
张掖年降水量少且蒸发量大，使土壤中较多的可溶性钠盐化合物随水分蒸发而析出。当土壤含盐量较高时，一般含有较多的氯化钠，可能含有碳酸钠。
(2)小组同学为检验土壤样本是否含有碳酸钠(假设不含硫酸钠)，进行如下实验。
实验方法 实验现象 实验结论
方法1：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的 有气泡产生 含有
方法2：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液 含有
(3)方法2中反应的化学方程式是 ，属于 (填基本反应类型)反应。
【实验结论】
(4)以上探究表明，该土壤含有碳酸钠，显 (选填“酸性”“中性”“碱性”)。该土壤除了种植枸杞，还适合种植下表中的作物有 (填字母序号)。
作物 A．茶树 B．樱桃 C．甘草
适宜的土壤
【答案】(1) pH试纸/酸度计 >
(2) 稀盐酸/稀硫酸 产生白色沉淀
(3) 复分解
(4) 碱性 C
【详解】（1）用pH试纸酸度计，测定浸出液，若显碱性，则，故填：pH试纸/酸度计；>。
（2）碳酸钠和酸，生成盐二氧化碳和水，故滴加适量的稀盐酸或稀硫酸，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故现象为产生白色沉淀，故填：稀盐酸/稀硫酸；产生白色沉淀。
（3）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式：，两种化合物交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应，故填：；复分解反应。
（4）碳酸钠溶液显碱性，该土壤除了种植枸杞，还适合种植甘草，故填：碱性；C。
31．（2025·山东省青岛市）能源是社会发展的动力，能源开发利用的程度是衡量国家生产力水平的标志。
(1)图一展示了我国2013年至2023年间的能源结构消费占比。据图可知：占消费主体地位的能源是 ，化石燃料的使用占比逐年 (填“增加”或“减少”)。
(2)我国是世界上首个稳定开采“可燃冰”的国家。“可燃冰”是一种自然存在的天然气水合物，被视为石油的替代能源。天然气的主要成分是甲烷()，它在氧气中完全燃烧的化学方程式为 。
(3)我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇()，生产过程如图二所示。
①生产过程中利用的可再生能源是 (写一种)，在电解装置中，能量由 能转化为 能。
②请写出合成甲醇的化学方程式 。
③在合成和使用甲醇的过程中，可循环利用的物质是 。
【答案】(1) 煤炭 减少
(2)
(3) 太阳能（或风能） 电 化学 水（H2O）
【详解】（1）观察可知，在各年份的能源结构消费占比中，煤炭的占比一直较大，所以占消费主体地位的能源是煤炭。同时可以看到，随着年份的推移，煤炭、石油、天然气这些化石燃料的占比柱状图高度整体呈下降趋势，即化石燃料的使用占比逐年减少。
（2）甲烷CH4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，根据化学反应前后原子种类和数目不变进行配平，化学方程式为。
（3）①可再生能源是指在自然界中可以不断再生、永续利用的能源。在这个生产过程中，太阳能和风能都属于可再生能源，这里可以写太阳能（或风能）。在电解装置中，电能使水分解产生氢气和氧气，能量由电能转化为化学能（因为电解过程中生成了新物质，将电能转化为物质中的化学能储存起来）。
②二氧化碳和氢气在催化剂的作用下合成甲醇，同时还会生成水。根据化学反应前后原子种类和数目不变进行配平，化学方程式为 。
③观察生产过程图可知，在合成甲醇的反应中生成了水，而水又作为电解装置的原料参与反应，所以在合成和使用甲醇的过程中，可循环利用的物质是水（H2O）。
32．（2025·四川省广元市）中国是茶的故乡，广元盛产茶叶。
(1)茶树适宜在偏酸性土壤中生长，在茶树种植中可施用来提供养分并调节土壤酸碱性，属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)富硒茶叶中的“硒”是指 (填“分子”“原子”“元素”或“单质”)。
(3)沏茶时未尝其味，便闻其香，原因是 (从分子角度解释)。
(4)古人常用木炭作燃料“围炉煮茶”，现代家庭常用天然气(主要成分是)作燃料烧水沏茶，写出完全燃烧的化学方程式 。
【答案】(1)
盐
(2)
元素
(3)
分子在不断运动
(4)
【详解】（1）硫酸铵是由铵根离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐；
（2）富硒茶叶中的“硒”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：元素；
（3）沏茶时未尝其味，便闻其香，原因是分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散；
（4）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
33．（2025·四川省宜宾市）绿矾(FeSO4·7H2O)是一种重要的化工原料。用表面沾有油脂的钢渣(主要成分为FeO和SiO2，含少量C和Fe2O3)为原料制备FeSO4·7H2O的流程如图。
已知：①钢渣来源于长时间堆放钢铁的场地上残留的固体废渣；②SiO2难溶于水，也难溶于硫酸；③油脂可与NaOH溶液反应；④FeSO4·7H2O受热易失去结晶水。回答下列问题：
(1)“碱洗”的主要目的是 。
(2)“浸取”步骤中，分离出“浸渣”的实验操作名称是 ，“浸渣”的主要成分有 (填化学式)。
(3)若“滤液”中有FeSO4而没有Fe2(SO4)3，则“还原”步骤发生反应的化学方程式是 、 。
(4)“系列操作”过程涉及干燥。干燥时需控制温度低于30℃，原因是 。
(5)用10.64t含铁量50%的钢渣，并在“还原”步骤中加入0.3t铁粉，最终得到27.8tFeSO4·7H2O固体，则“还原”步骤得到的“滤渣”为 t。(FeSO4·7H2O的相对分子质量为278)
【答案】(1)除去钢渣表面油脂
(2) 过滤 SiO2、C
(3)
(4)防止FeSO4 7H2O受热失去结晶水
(5)0.02
【详解】（1）已知油脂可与NaOH溶液反应，碱洗就是利用此性质除去钢渣表面油脂。
（2）“浸取”步骤中，分离出“浸渣”，分离固体和液体的操作是过滤；
钢渣主要成分FeO、SiO2，含少量C和Fe2 O3，加入过量稀H2SO4 ，FeO、Fe2O3与酸反应，即、，SiO2 难溶于酸，C不与酸反应，所以浸渣主要是SiO2、C。
（3）浸取后，Fe2 O3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3 ，加入Fe，Fe与过量H2SO4 反应生成FeSO4和H2，即，Fe与Fe2(SO4)3 反应生成FeSO4，即。
（4）已知FeSO4 7H2O受热易失去结晶水，所以干燥控制温度低于30℃。
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量都不变。用10.64t含铁量50%的钢渣，并在“还原”步骤中加入0.3t铁粉，则钢渣和铁粉中铁元素的总重量为。27.8t FeSO4·7H2O固体中铁元素的质量为，“还原”步骤得到的“滤渣”为Fe，根据铁元素质量守恒可知其质量为。
34．（2025·甘肃省兰州市）碱式碳酸铜用来做颜料、制造烟火。从孔雀石中提纯该物质的流程如图所示。
【资料链接】
①孔雀石的主要成分碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]能与稀硫酸反应，生成硫酸铜和两种常见的氧化物。假设孔雀石中其他物质不溶于水，也不与酸反应。
②碱式碳酸铜加热到220℃会分解成其他物质。
回答问题：
(1)“粉碎机”粉碎孔雀石的目的是 。
(2)“酸浸”过程中的化学方程式为 。
(3)“沉淀池”中发生的反应为2CuSO4+2Na2CO3+X=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑，其中X为 (填化学式)。
(4)在“烘干池”中为了不影响产率，此操作中应注意 。
【答案】(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分
(2)
(3)H2O
(4)温度控制在220℃以下（或低温烘干）
【详解】（1）反应物接触面积越大，反应速率越快。将孔雀石粉碎，能增大其与稀硫酸的接触面积，让反应进行得更快、更充分 。
（2）氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。根据资料，碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]与稀硫酸（H2SO4）反应生成硫酸铜（CuSO4）以及两种常见氧化物，结合化学反应前后元素种类不变，可知这两种氧化物是水和二氧化碳，则化学方程式为。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Cu、O、H、C、Na、S的个数分别是2、15、2、2、4、2，反应前除X外Cu、O、H、C、Na、S的个数分别是2、14、0、2、4、2，则X含有1个O、2个H，X的化学式为H2O。
（4）由资料可知碱式碳酸铜加热到220℃会分解成其他物质，为防止碱式碳酸铜分解影响产率，烘干时温度应控制在220℃以下。
35．（2025·广西）阅读短文并回答问题。
我国古建筑的墙体多采用土或青砖筑成，砖呈青灰色主要是因为含有FeO。有些墙体表面上会长出一层“白霜”，原因之一是墙内含有的KNO3等物质受潮溶解，通过扩散作用在表面析出。现代水泥建筑墙面若渗水受潮也会出现“白霜”，研究发现，该“白霜”中含有Ca(OH)2等物质，可用稀盐酸初步处理。
(1)短文里以化学式表示的物质中，属于氧化物的是 。
(2)“白霜”的出现说明微观粒子是 (填“不断运动”或“完全静止”)的。
(3)Ca(OH)2俗称为 。“初步处理”时，稀盐酸与Ca(OH)2发生反应的化学方程式是 。
(4)保持墙体所处环境 (填“干燥”或“潮湿”)，可减少“白霜”的出现。
【答案】(1)FeO
(2)不断运动
(3) 熟石灰/消石灰 Ca(OH)2+ 2HCl = CaCl2+2H2O
(4)干燥
【详解】（1）氧化物是由两种元素组成且含氧的化合物。FeO由Fe和O两种元素组成，属于氧化物；KNO3含K、N、O三种元素，Ca(OH)2含Ca、O、H三种元素，均不是氧化物，故填：FeO；
（2）短文提到“白霜”是物质受潮溶解后通过扩散作用析出，说明微观粒子（如分子、离子）在不断运动。
（3）Ca(OH)2的俗称为熟石灰或消石灰；
稀盐酸与Ca(OH)2发生中和反应，生成氯化钙和水，化学方程式为。
（4）“白霜”形成需物质受潮溶解并析出；保持环境干燥可减少水分，抑制溶解和扩散过程，从而减少“白霜”生成。
36．（2025·广西）生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。
(1)制碱：将蛋壳(主要成分为CaCO3)灼烧成灰，加水，搅拌，静置， (填操作名称)，得到碱溶液A．灼烧时CaCO3发生反应的化学方程式是 。
(2)制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可做酸碱指示剂。分别向食醋、碱溶液A、苏打溶液中加入该指示剂，溶液颜色依次为红色、绿色、绿色，据此推测，苏打溶液的pH (填“>”或“<”)7。
(3)除锈：①将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵(有效成分为盐酸)、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因是 。
②一段时间后，两个塑料杯中都有气泡产生。用化学方程式解释盛有洁厕灵的杯中产生气泡的原因： 。
【答案】(1) 过滤
(2)>
(3) 盐酸、食醋中都含有H+，能与铁锈(主要成分Fe2O3)反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑
【详解】（1）蛋壳中的CaCO3灼烧分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳；氧化钙与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)2），氢氧化钙微溶于水，碱溶液A是氢氧化钙溶液，未溶解的固体需通过过滤分离；反应方程式为：。
（2）紫薯指示剂在酸性（食醋）中变红，在碱性（碱溶液A、苏打溶液）中变绿。苏打（碳酸钠）溶液呈碱性，pH＞7。
（3）① 盐酸和食醋均含H+，H+与铁锈（Fe2O3）反应生成可溶物质，能除锈，故填：盐酸、食醋中都含有H+，能与铁锈(主要成分Fe2O3）反应。
② 铁锈溶解后，酸与铁反应产生氢气；洁厕灵含盐酸，盐酸和铁反应产生氯化亚铁和氢气，反应为：。
37．（2025·黑龙江省大庆市）为培养学生创新思维和实践能力，我市某校化学实验小组积极开展一系列微项目实践活动。
(1)自制简易净水器：利用 (填名称)作絮凝剂，该物质溶于水后生成胶状物吸附杂质使其沉降；利用 吸附水中色素和异味。
(2)自制加热包：原理为氧化钙与水反应放热，化学方程式为 。
(3)自制冷敷袋(如图1)：可溶性物质溶于水时会吸热，这种物质是 (填“氯化钠”或“硝酸铵”)。
(4)自制简易灭火器(如图2)：白醋与小苏打反应生成二氧化碳灭火，利用二氧化碳的性质是 。
【答案】(1) 明矾 活性炭
(2)
(3)硝酸铵
(4)不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大
【详解】（1）明矾溶于水后生成胶状物能吸附悬浮颗粒物使其沉降，常用作絮凝剂；
活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味；
故填：明矾；活性炭；
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：；
（3）氯化钠溶于水无明显温度变化，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，故填：硝酸铵；
（4）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，能覆盖在燃烧物表面，从而隔绝氧气，达到灭火的目的。故填：不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大。
38．（2025·黑龙江省大庆市）钙是人体内含量最高的金属元素，下图为钙在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，请回答下列问题：
(1)钙元素的相对原子质量为 ，位于元素周期表第 周期。
(2)钙原子和氦原子最外层都有两个电子，二者的化学性质 (填“相似”或“不相似”)。
(3)钙元素是人体必需的 (填“常量”或“微量”)元素。某钙片有效成分为碳酸钙，食用后在人体中转化为钙离子被吸收，请用化学方程式表示其转化过程： 。
【答案】(1) 40.08 四
(2)不相似
(3) 常量
【详解】（1）在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故钙的相对原子质量为40.08；
根据钙的原子结构示意图可知，钙原子核外有4层电子，元素周期数与其原子的核外电子层数相同，故钙元素位于周期表第四周期；
（2）氦原子核外只有1层电子，层上电子数为2，属于相对稳定结构，不容易得失电子，钙原子最外层电子数为2，容易失去电子形成稳定结构，所以二者的化学性质不相似；
（3）钙元素是人体必需的常量元素，主要存在于骨骼和牙齿中；
钙片有效成分为碳酸钙，食用后碳酸钙与胃液中的盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：。
39．（2025·四川省宜宾市）人类生活与化学密切相关。回答下列问题：
(1)某饮用天然水的特征性指标如下表。
特征性指标
每100mL含量(μg/100mL)
钙 ≥400
镁 ≥50
钾 ≥35
钠 ≥80
偏硅酸 ≥180
pH约为7.8(25℃)
①其中钙、镁、钾和钠是指 (填“元素”或“原子”)。
②25℃时，该天然水呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。
(2)燃油汽车尾气的“催化转化器”工作原理如图二。
①“催化转化器”的外壳材料属于 。
A．高分子材料 B．金属材料 C．无机非金属材料 D．复合材料
②“催化转化器”内发生反应的化学方程式是 。
③在燃油汽车上大量使用该装置可以减轻的环境问题是 。
【答案】(1) 元素 碱性
(2) B 酸雨（或空气污染）
【详解】（1）①物质由元素组成，表中提到的钙、镁、钾和钠指的是元素，强调宏观组成。
②25℃时，pH约为7.8>7，说明溶液呈碱性。
（2）①“催化转化器” 的外壳材料是不锈钢，不锈钢是铁的合金，金属材料包括纯金属和合金，所以不锈钢属于金属材料，高分子材料一般是有机高分子化合物制成，无机非金属材料如陶瓷等，复合材料是多种材料复合而成，所以选 B。
②根据图二，“催化转化器”内是CO、NO在催化剂条件下反应生成N2、CO2，化学方程式为。
③CO、NO是空气污染物，该装置将其转化为无毒的CO2和N2 ，可减轻酸雨等空气污染问题。
40．（2025·黑龙江省大庆市）目前，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。氢能是人类未来的理想能源之一，制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。
项目一：制氢
根据生产来源和碳排放量不同，氢气分类如图1.
(1)“绿氢”是利用可再生能源发电制氢，生产中实现二氧化碳零排放。电解水产生的氢气和氧气的体积比为 。
(2)“灰氢”是化石燃料制氢，可利用甲烷与水蒸气在高温条件下生成二氧化碳和氢气的方法制得，请写出该反应的化学方程式 ，从生成物的角度分析，该方法造成的环境问题是 (填字母)。
A．酸雨 B．温室效应增强 C．臭氧空洞
(3)“蓝氢”是“灰氢”制法结合碳捕集和封存技术，实现低碳制氢，其中一种方法是利用氢氧化钠溶液实现“碳捕集”，如图2.
①氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是 。
②捕捉室内发生反应的化学方程式为： 、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3.
紫氢是以来源丰富的水为原料，利用核能生产的氢气；金氢是自然产生或存于地壳中的天然氢。
项目二：储氢
(4)物理储氢：在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是 。
(5)化学储氢：可利用Mg-Cu储氢合金与氢气反应生成金属氢化物MgH2，MgH2中氢元素的化合价为 。
项目三：释氢
(6)MgH2的一种释氢过程如图3所示，释氢开始时反应速率较快，然后逐渐减小。据图分析，反应速率逐渐减小的原因是 。
项目四：用氢
(7)氢气是理想的燃料，原因是 (写出一条即可)。
【答案】(1)2:1
(2) B
(3) 增大与二氧化碳的接触面积
(4)分子之间存在间隔，气体的分子间隔较大容易被压缩
(5)-1
(6)生成的氢氧化镁逐渐覆盖在氢化镁表面，使氢化镁与水的接触面积逐渐减小
(7)产物只有水，清洁无污染
【详解】（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1；
（2）甲烷与水蒸气在高温条件下生成二氧化碳和氢气方程式为：；
该“灰氢”的生成过程中，还生成了二氧化碳气体。
A、二氧化碳不是造成酸雨的主要物质，造成酸雨的主要物质是二氧化硫和二氧化氮，选项错误；
B、二氧化碳是造成温室效应增强的主要气体，选项正确；
C、造成臭氧空洞的主要物氯氟烃类，不是二氧化碳，选项错误；
故选B；
（3）①将氢氧化钠溶液喷成雾状能增大与二氧化碳的接触面积，使反应更充分；
②捕捉室内发生反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，故方程式为：；
（4）氢气是由氢分子构成的，分子间存在着间隔，气体间的分子间隔较大容易被压缩，所以氢气能被压缩储存；
（5）MgH2中镁元素显+2价，设氢元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有：（+2）+2x=0，x=-1；
（6）由图可知，生成的氢氧化镁会逐渐覆盖在氢化镁表面，使氢化镁与水的接触面积逐渐减小，造成反应速率逐渐减小直至停止；
（7）氢气燃烧的热值高，且产物只有水，清洁无污染。
41．（2025·黑龙江省齐齐哈尔市）是初中化学常见的物质，其中A是赤铁矿的主要成分，D在农业上常用于改良酸性土壤，F在人体胃液中用来帮助消化，C和F是同类物质。它们之间的部分反应或转化关系如下图所示。图中“-”表示两种物质间能发生化学反应，“”表示两种物质间的转化关系(其中反应条件、部分反应物及生成物已略去)。请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A ，B 。
(2)E在生产、生活中的一种用途 。
(3)D和G反应的化学方程式是 。
(4)C和D反应的基本反应类型是 。
【答案】(1) Fe2O3 H2O
(2)补钙剂/建筑材料（合理即可）
(3)
(4)复分解反应
【分析】A是赤铁矿的主要成分，D在农业上常用于改良酸性土壤，F在人体胃液中用来帮助消化，则A为氧化铁，D为氢氧化钙，F为盐酸；C和F是同类物质，则C为酸，如硫酸；A（氧化铁）、F（盐酸）、C都能转化为G，且G能与氢氧化钙反应，则G为二氧化碳；F（盐酸）能与E反应，D（氢氧化钙）能转化为E，且G（二氧化碳）与E能相互转化，则E为碳酸钙；A、G、C都能转化为B，则B为水，代入检验，推断合理。
【详解】（1）由分析可知，A为氧化铁，B为水，其化学式分别为Fe2O3、H2O，故填：Fe2O3；H2O；
（2）E为碳酸钙，含有钙元素，可作补钙剂，还可以作建筑材料等，故填：补钙剂或建筑材料（合理即可）；
（3）D为氢氧化钙，G为二氧化碳，D和G反应即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为，故填：；
（4）C为酸，如硫酸，D为氢氧化钙，C和D反应生成盐和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故填：复分解反应。
42．（2025·湖北省武汉市）氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体，习惯称为卤片。某卤片的主要成分为，还含少量、NaCl和，以该卤片为原料生产的工艺流程示意图如下所示。
已知：①。
②时，氢氧化铁开始沉淀；时，氢氧化铁沉淀完全。
③时，氢氧化镁开始沉淀；时，氢氧化镁沉淀完全。
(1)配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下图中的仪器不会用到的是_______(填标号)。
A． B． C．
(2)“沉铁”时，调节溶液，该溶液呈 性。
(3)加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，反应的化学方程式为 。
(4)“滤渣”的成分为 。
(5)为制备，“一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶，其原因是 (答两点)。
【答案】(1)C
(2)酸
(3)
(4)硫酸钡、氢氧化铁
(5)温度较高时，易分解，且蒸发结晶时易导致氯化钠杂质析出
【详解】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，不会用到漏斗。
故选C；
（2）“沉铁”时，调节溶液，pH＜7，该溶液呈酸性；
（3）某卤片的主要成分为，还含少量、NaCl和，加水溶解，然后加入10%氢氧化钠溶液，沉铁过程中，pH=6.5，则此时氢氧化铁沉淀完全，氢氧化镁还没有开始沉淀，故加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，发生反应为硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化镁，该反应的化学方程式为：；
（4）由以上分析可知，沉铁过程中，氢氧化铁沉淀完全，脱硫过程中，氯化钡和硫酸镁反应生成了硫酸钡沉淀，故“滤渣”的成分为：硫酸钡、氢氧化铁；
（5）由题干信息可知，温度较高时，易分解，且蒸发结晶时易导致氯化钠杂质析出，故为制备，“一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶。
43．（2025·吉林省长春市）中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇（化学式为，甲醇是内燃机的理想燃料之一）的研究方面取得了新进展，该反应的微观示意图如下。
(1)图中表示的是 （填序号）。
(2)该反应的化学方程式为 。
(3)若该反应生成的两种物质中氧元素的总质量为16g，则参加反应的氢气的质量为 g（可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16）。
(4)该反应的应用价值是 （答一条）。
【答案】(1)丁
(2)
(3)3
(4)减少二氧化碳的排放（或缓解温室效应或转化二氧化碳为有用的物质等，合理即可）
【详解】（1）由分子结构模型可知，每个丁分子是由 1 个碳原子、4 个氢原子和 1 个氧原子构成的，其化学式为CH3 OH。
（2）由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成水和甲醇，化学方程式为。
（3）根据，生成的水和甲醇的化学计量数之比为1∶1，二者氧元素的总质量为 16g，则水（H2O）中氧元素的质量为8g，水的质量为，设参加反应的氢气的质量为x
x=3g
（4）该反应将二氧化碳转化为甲醇，减少了二氧化碳的排放，可缓解温室效应，同时将二氧化碳转化为有用的物质，具有重要的应用价值。
44．（2025·四川省广元市）我国古代很多发明创造与化学工艺有关。如图是西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯。
(1)雁鱼灯的灯体采用青铜材质，青铜与铜相比的优点是 (写一点即可)。
(2)将灯罩关闭即可将火焰熄灭，其原理是 。
(3)我国在西汉时期已经发现铁与硫酸铜溶液反应会生成铜，该反应的化学方程式为 。
(4)据《汉书》记载“高奴县有洧水可燃”，洧水即石油，石油属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(5)雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈斑。该绿色锈斑的主要成分是碱式碳酸铜【】，可以推知，铜锈蚀的过程是金属铜与、 (填两种物质的化学式)发生反应的过程。
(6)时至今日，防止金属腐蚀仍是保护金属资源的重要途径，请提出一条防止金属腐蚀的建议 。
【答案】(1)硬度大
(2)隔绝空气或氧气
(3)
(4)不可再生
(5)、
(6)保持金属表面洁净干燥
【详解】（1）一般情况下，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，因此青铜与铜相比的优点是硬度大；
（2）将灯罩关闭即可将火焰熄灭，其原理是隔绝空气或氧气；
（3）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为；
（4）石油在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源；
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物碱式碳酸铜中含有铜元素、氧元素、氢元素和碳元素，反应物铜、氧气中含有铜元素和氧元素，还需要含碳元素和氢元素的物质，空气中的二氧化碳、水中含有碳元素、氢元素，由此可知铜锈蚀的过程是金属铜与、、发生反应的过程；
（6）防止金属腐蚀的建议：保持金属表面洁净干燥、刷漆等。
45．（2025·吉林省）当运载火箭点火发射时，氢氧发动机中发生化学反应的微观示意图如下图所示(反应条件已省略)。
(1)该反应的基本类型是 反应。
(2)参加反应的氢气和氧气分子个数比为 。
(3)从燃烧条件分析，“点火”为氢气燃烧提供的条件是 。
【答案】(1)化合
(2)2:1
(3)温度达到着火点
【详解】（1）从微观示意图可知，该反应是氢气和氧气反应生成水，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，基本反应类型属于化合反应。故填：化合。
（2）氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，该反应的化学方程式为：，化学计量数之比等于参加反应的分子个数比，所以参加反应的氢气和氧气分子个数比为2:1。故填：2:1。
（3）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点，所以从燃烧条件分析，“点火”为氢气燃烧提供的条件是温度达到着火点。故填：温度达到着火点。
考点04 化学反应的微观过程
46．（2025·四川省广元市）氨气能在氧气中燃烧，该反应的微观示意图如下，下列关于该反应的说法错误的是
A．甲与丁的分子个数比为 B．反应后分子总数增加
C．氮元素的化合价升高 D．属于置换反应
【答案】A
【详解】
由微观示意图（删掉反应前后一个相同的微粒符号“”）可知，该反应的化学方程式为：
A、由化学方程式可知，甲与丁的分子数之比为3：2，A错误；
B、由化学方程式的化学计量数（）可知，反应后分子数增多，B正确；
C、中氮元素的化合价为-3，中氮元素的化合价为0，氮元素化合价升高，C正确；
D、该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，是置换反应，D正确。
故选A。
47．（2025·广东省）我国科研人员研制出乙醇制氢零碳排放反应的催化剂，反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法错误的是
A．甲的化学式为 B．反应前后原子种类不变
C．生成物的分子个数比为1∶1 D．催化剂可以改变化学反应速率
【答案】C
【详解】A、由微观示意图可知，甲为氢气，其化学式为，说法正确，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，说法正确，不符合题意；
C、由微观示意图可知，该反应为乙醇与水在催化剂作用下反应生成和氢气，化学方程式为，则生成物的分子个数比为或，说法错误，符合题意；
D、催化剂可以改变化学反应速率，说法正确，不符合题意。
故选：C。
48．（2025·广东省深圳市）碳酸乙二酯可用于生产可降解塑料，我国未来科学工作者以为主要原料合成的过程如图所示，下列说法正确的是
A．反应前后分子种类不变
B．反应后催化剂质量减小
C．参与反应的与质量比为
D．保持化学性质的最小粒子是碳原子与氧原子
【答案】C
【详解】A、化学反应前后，分子种类改变，故A错误；
B、根据催化剂的定义可知，催化剂的质量在化学反应前后不变，故B错误；
C、由图可知，该反应为二氧化碳和C2H4O在催化剂作用下反应生成C3H4O3，反应的化学方程式为，参与反应的CO2与C2H4O质量比为，故C正确；
D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。二氧化碳是由二氧化碳分子构成，则保持CO2化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，故D错误。
故选C。
49．（2025·内蒙古）乙醇是重要的有机溶剂，工业上用乙烯与水在一定条件下制取，该反应的微观示意图如下、下列说法正确的是
A．反应前后原子种类没有改变 B．反应前后分子数目没有改变
C．该反应中共涉及2种氧化物 D．甲中碳元素和氢元素的质量比是1：2
【答案】A
【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，故选项说法正确；
B、根据微观示意图可知，该反应是乙烯和水在一定条件下反应生成乙醇，反应的化学方程式为：，反应前是1个乙烯分子和1个水分子，反应后是1个乙醇分子，分子数目发生改变，故选项说法错误；
C、氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，水是由氧元素和氢元素组成的化合物，属于氧化物，该反应中涉及1种氧化物，故选项说法错误；
D、甲中碳元素和氢元素的质量比是，故选项说法错误。
故选A。
50．（2025·甘肃省金昌市）2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，下图为工业制取高纯硅的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是
A．该反应类型为置换反应 B．化学反应中分子可以再分
C．参加反应的甲乙物质分子个数比为 D．生成物丙与丁的质量比为
【答案】D
【分析】由图可知，该反应为SiCl4和氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
B、在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，不符合题意；
C、由图及化学方程式可知，参加反应的甲、乙物质的分子个数比为：1:2，不符合题意；
D、由化学方程式可知，生成丙和丁的质量比为：，符合题意。
故选D。
51．（2025·湖北省武汉市）利用捕集的生产低碳、零碳燃料，既可缓解能源危机，又可助力实现“双碳”目标。我国科研人员研制出的新型催化剂，可催化转化为甲醇，其转化过程如图所示。
下列说法正确的是
A．与的化学性质相同
B．Ⅰ中反应前后存在元素化合价的改变
C．Ⅱ中反应前后原子和分子的数目均保持不变
D．Ⅰ和Ⅱ中反应前后催化剂的质量均发生改变
【答案】B
【分析】反应I是甲烷和二氧化碳在催化剂的催化作用下生成氢气和一氧化碳，反应的化学方程式为：；
反应Ⅱ中一氧化碳和氢气在催化剂的催化作用下生成甲醇，反应的化学方程式为：。
【详解】
A、是甲烷，化学式为：CH4；是二氧化碳，化学式为：CO2；由化学式可知，两种物质的分子构成不同，所以两种物质化学性质不同，故说法错误；
B、由可知，反应前CH4中氢元素的化合价为+1，碳为-4价，CO2中碳元素的化合价为+4，反应后氢气中氢元素的化合价为0，CO中碳元素的化合价为+2，反应前后存在元素化合价的改变，故说法正确；
C、由可知，反应前后分子总数发生了改变，故说法错误；
D、催化剂可以改变化学反应的速率，但其质量与化学性质在反应前后保持不变，故说法错误。
故选B。
52．（2025·四川省宜宾市）某反应的微观过程如图。下列说法正确的是
A．对应的化学式为CO2 B．该反应为置换反应
C．反应过程涉及的氧化物有2种 D．生成的与的质量比为1：16
【答案】D
【分析】根据微观示意图，该反应是CH4、H2O在催化剂条件下反应生成CH3OH、H2，化学方程式为。
【详解】A、由图知， 由2个H原子和1个O原子构成，化学式应为H2 O，不是CO2，A 错误；
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物都是化合物，不符合置换反应特点，B 错误；
C、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，反应涉及的氧化物只有H2O，共1种，C 错误；
D、根据，生成的与的质量比为，D 正确。
故选D。
53．（2025·甘肃省兰州市）神舟火箭发射时，使用偏二甲肼和四氧化二氮作为燃料推进剂，推进剂燃烧产生高温高压的气体，这种气体从发动机的尾部以极高的速度喷出，推动火箭升空。该反应的微观过程如图所示。
回答问题：
(1)偏二甲肼属于 (填“有机物”或“无机物”)。
(2)从微观角度分析，此反应中发生变化的是_____。
A．分子种类 B．分子数目 C．原子种类
(3)该反应中两种反应物的分子个数比为 。
(4)在此过程中，燃料的化学能最终转化成了火箭的 。
【答案】(1)有机物
(2)AB
(3)/2:1
(4)机械能
【详解】（1）根据图像可知偏二甲肼的化学式为C2H8N2，偏二甲肼含碳元素，一般含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳化物等）属于有机物，所以偏二甲肼属于有机物。
（2）A、化学变化的本质是分子破裂、原子重新组合，反应前后分子种类一定改变，此反应中偏二甲肼分子和四氧化二氮分子反应后变成其他分子，分子种类发生变化，A 正确；
B、根据微观示意图，该反应是C2H8N2、N2O4在点燃条件下反应生成CO2、N2、H2O，化学方程式为，可知此反应中分子数目发生变化，B 正确；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，C 错误。
故选AB。
（3）根据，偏二甲肼和四氧化二氮两种反应物的分子个数比为。
（4）燃料燃烧是化学能转化为内能，高温高压气体从发动机尾部高速喷出推动火箭升空，内能又转化为火箭的机械能，所以燃料的化学能最终转化成了火箭的机械能。
54．（2025·黑龙江省齐齐哈尔市）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。请回答下列问题：
(1)由图一可知，金的相对原子质量为 ，1个金原子的核外电子数是 。
(2)硫化氢()可在催化剂的作用下与甲烷反应生成二硫化碳()和一种气体单质，其反应的微观示意图如图二所示。
①X的化学式为 。
②该反应的化学方程式为 。
【答案】(1) 197.0 79
(2)
【详解】（1）根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则金的相对原子质量为197.0；左上角的数字表示原子序数，则金的原子序数为79，原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以1个金原子的核外电子数是79，故填：197.0；79；
（2）①硫化氢()可在催化剂的作用下与甲烷反应生成二硫化碳()和一种气体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中含有碳、氢、硫三种元素，生成物二硫化碳中含有碳元素和硫元素，则X为氢气，故填：H2；
②硫化氢()可在催化剂的作用下与甲烷反应生成二硫化碳()和氢气，反应的化学方程式为，故填：。
55．（2025·河北省）如图所示为工业生产中常用的降低水煤气中CO含量的反应示意图。
请回答下列问题：
(1)该反应前后原子种类 变化。
(2)该反应使用催化剂的目的是 反应速率。
(3)参加反应的甲和生成的丙分子个数比为 。
(4)若反应中消耗14g甲和9g乙，则生成 g丙和1g丁。
(5)丙在生产生活中的一种用途是 。
【答案】(1)不发生
(2)加快
(3)1:1
(4)22
(5)用于灭火
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不发生变化；
（2）该反应使用催化剂的目的是加快反应速率；
（3）由微观示意图可知，甲为一氧化碳、乙为水、丙为二氧化碳、丁为氢气，该反应为一氧化碳与水在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为，则参加反应的甲和生成的丙分子个数比为；
（4）由第（3）小问分析可知，甲为一氧化碳、乙为水、丙为二氧化碳、丁为氢气，该反应的化学方程式为，一氧化碳、水、二氧化碳、氢气的质量比为，因此若反应中消耗14g甲和9g乙，则生成22g丙和1g丁；
（5）由微观示意图可知，丙为二氧化碳，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火。
56．（2025·吉林省长春市）中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇（化学式为，甲醇是内燃机的理想燃料之一）的研究方面取得了新进展，该反应的微观示意图如下。
(1)图中表示的是 （填序号）。
(2)该反应的化学方程式为 。
(3)若该反应生成的两种物质中氧元素的总质量为16g，则参加反应的氢气的质量为 g（可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16）。
(4)该反应的应用价值是 （答一条）。
【答案】(1)丁
(2)
(3)3
(4)减少二氧化碳的排放（或缓解温室效应或转化二氧化碳为有用的物质等，合理即可）
【详解】（1）由分子结构模型可知，每个丁分子是由 1 个碳原子、4 个氢原子和 1 个氧原子构成的，其化学式为CH3 OH。
（2）由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成水和甲醇，化学方程式为。
（3）根据，生成的水和甲醇的化学计量数之比为1∶1，二者氧元素的总质量为 16g，则水（H2O）中氧元素的质量为8g，水的质量为，设参加反应的氢气的质量为x
x=3g
（4）该反应将二氧化碳转化为甲醇，减少了二氧化碳的排放，可缓解温室效应，同时将二氧化碳转化为有用的物质，具有重要的应用价值。
57．（2025·山东统考）我国科研团队不断改进干气重整技术，将定向转化为高附加值的化学品，实现了资源化利用。与反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．反应物和生成物都是由分子构成的化合物
B．反应物都含碳元素，都属于有机物
C．生成物都有可燃性，点燃前需验纯
D．反应前后分子的数目保持不变
【答案】C
【详解】A. 根据反应的微观示意图可知，该反应是甲烷和二氧化碳反应生成氢气、一氧化碳，甲烷、二氧化碳、氢气、一氧化碳都是由分子构成的，甲烷、二氧化碳、一氧化碳都属于化合物，但氢气属于单质，此选项错误；
B. 反应物都含碳元素，甲烷属于有机物，二氧化碳属于无机物，此选项错误；
C. 任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，遇到明火或加热会发生爆炸。生成物氢气、一氧化碳都有可燃性，点燃前需验纯，此选项正确；
D. 根据反应的微观示意图可知，该反应是：CH4+ CO22CO+2H2，反应后分子的数目增多，此选项错误。
故选C。
58．（2025·山东统考）某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有(气体发生剂)、(主氧化剂)、(冷却剂)等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发，迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反应过程如图(部分反应条件已略去)。下列说法不正确的是
A．的化学反应速率很快
B．的化学方程式为：
C．的反应中各元素化合价均发生变化
D．的反应吸收能量
【答案】C
【详解】A、当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN3，迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，说明NaN3→Na的化学反应速率很快，故选项说法正确；
B、由图可知，NaN3→Na时的另一种产物是氮气，则反应的化学方程式为：，故选项说法正确；
C、由图可知，Na和Fe2O3反应生成Fe和Na2O，Fe2O3、Na2O中氧元素的化合价都是-2价，则反应中氧元素化合价不变，故选项说法不正确；
D、由图可知，Na和Fe2O3反应放出的能量使NaHCO3分解，则NaHCO3→Na2CO3的反应吸收能量，故选项说法正确。
故选C。
考点05 根据化学方程式判断化学式
59．（2025·四川省宜宾市）拉瓦锡为揭示水的组成，将水蒸气通过烧红的铁管，发生反应：.则X的化学式为
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)3
【答案】C
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Fe、H、O的个数分别是3、8、4，反应后除X外Fe、H、O的个数分别是0、8、0，则X含有3个Fe、4个O，X的化学式为Fe3O4。
故选C。
60．（2025·黑龙江省大庆市）工业上用重晶石(主要成分为硫酸钡)制备碳酸钡的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是
A．为了使焙烧更充分可将重晶石粉碎
B．反应1的化学方程式为BaSO4+4CBaS+4X↑，则物质X的化学式为CO2
C．操作1、操作2均用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
D．反应2的基本反应类型为复分解反应
【答案】B
【详解】A、将重晶石进行粉碎，可以增大反应物接触面积，加快反应速率，A正确；
B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Ba、C、S、O的原子个数分别为1、4、1、4，反应后Ba、C、S、O的原子个数分别为1、0、1、0，4个X分子中含有4个碳原子和4个氧原子，故X的化学式为CO，B错误；
C、操作1和操作2都是将固液分离的过滤操作，过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，C正确；
D、反应2是硫化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和硫化钠的反应，该反应为两种化合物相互交换成分生成新的化合物的反应，属于复分解反应，D正确；
故选B。
61．（2025·黑龙江省绥化市）二氧化氯是目前采用的一种新型、高效饮用水消毒剂，制备的原理是。下列说法不正确的是
A．X的化学式为NaClO B．化学反应前后元素的质量和种类均不变
C．是一种氧化物 D．中氯元素和氧元素的质量比为
【答案】A
【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后各原子数目和种类不变。反应前有4个Cl、2个Na、4个O，反应后有2个Cl、4个O，相差2个Na和2个Cl，则X的化学式为NaCl，故A符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量和种类均不变，故B不符合题意；
C、ClO2是由氯、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故C不符合题意；
D、ClO2中氯元素和氧元素的质量比为，故D不符合题意。
故选A。
62．（2025·甘肃省金昌市）2025年4月24日，神舟二十号载人飞船发射成功，实现了中国航天史上第六次“太空会师”。这意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，是我国科技实力的再一次展现。
(1)生命保障：空间站内，航天员呼吸所需的氧气主要来自循环水电解制氧系统，电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为 ；在水处理系统中，用活性炭除去色素和异味，这是利用活性炭的 性；航天员在太空实现了蔬菜种植，蔬菜含有的主要营养素是 ；由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构舱外航天服，可以保障航天员舱外活动的安全，其中属于有机合成材料的是 。
(2)动力保障：搭载该飞船的火箭使用的主发动机燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，二者发生的反应可表示为，则X的化学式为 。
(3)安全保障：空间站的生活类垃圾被压缩后装载至天舟货运飞船，垃圾进入大气层后与空气摩擦进而焚毁。“摩擦”为垃圾燃烧提供的条件是 。
【答案】(1) 2:1 吸附 维生素 聚氯乙烯
(2)
(3)提高可燃物的温度到着火点以上
【详解】（1）电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为2:1；
活性炭有疏松多孔的结构，具的吸附性，能吸附水中的色素和异味；
蔬菜富含维生素；
有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，故属于有机合成材料的是聚氯乙烯。
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变。反应前有2个C、8个H、6个N、8个O，反应后有2个C、0个H、6个N、4个O，故4X中有8个H、4个O，故X的化学式为H2O。
（3）可燃燃烧需要与氧气（或空气)接触，温度达到着火点，所以“摩擦”为垃圾燃烧提供的条件是提高可燃物的温度到着火点以上。
63．（2025·甘肃省兰州市）碱式碳酸铜用来做颜料、制造烟火。从孔雀石中提纯该物质的流程如图所示。
【资料链接】
①孔雀石的主要成分碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]能与稀硫酸反应，生成硫酸铜和两种常见的氧化物。假设孔雀石中其他物质不溶于水，也不与酸反应。
②碱式碳酸铜加热到220℃会分解成其他物质。
回答问题：
(1)“粉碎机”粉碎孔雀石的目的是 。
(2)“酸浸”过程中的化学方程式为 。
(3)“沉淀池”中发生的反应为2CuSO4+2Na2CO3+X=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑，其中X为 (填化学式)。
(4)在“烘干池”中为了不影响产率，此操作中应注意 。
【答案】(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分
(2)
(3)H2O
(4)温度控制在220℃以下（或低温烘干）
【详解】（1）反应物接触面积越大，反应速率越快。将孔雀石粉碎，能增大其与稀硫酸的接触面积，让反应进行得更快、更充分 。
（2）氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。根据资料，碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]与稀硫酸（H2SO4）反应生成硫酸铜（CuSO4）以及两种常见氧化物，结合化学反应前后元素种类不变，可知这两种氧化物是水和二氧化碳，则化学方程式为。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Cu、O、H、C、Na、S的个数分别是2、15、2、2、4、2，反应前除X外Cu、O、H、C、Na、S的个数分别是2、14、0、2、4、2，则X含有1个O、2个H，X的化学式为H2O。
（4）由资料可知碱式碳酸铜加热到220℃会分解成其他物质，为防止碱式碳酸铜分解影响产率，烘干时温度应控制在220℃以下。
64．（2025·广东省深圳市）阅读短文，回答问题：
探月工程发现月球上有一定量的钛酸亚铁矿，钛酸亚铁矿的主要成分为，通过研究嫦娥五号月壤不同矿物中的氢含量，提出一种全新的基于高温氧化还原反应生产水的方法。科研人员发现，月壤矿物由于太阳风亿万年的辐照，储存了大量氢。氢元素以氢原子的形式嵌在中，氢原子在月壤中可以稳定存在。我国科学家利用氢和氧化亚铁，在高温条件下制得了水和铁。当温度升高至以上时，月壤将会熔化，反应生成的水将以水蒸气的方式释放出来。
(1)中Ti元素化合价为+4价，中Fe化合价为： ；图中铁原子的质子数是： 。
(2) ，请写出电解水的化学方程式： ，“人造空气”中除有大量少量之外，还有
(3)为了使(2)中制得的铁硬度更大，耐腐蚀性更强，可以将铁制成 。
【答案】(1) +2 26
(2) H2 大量氮气、少量水蒸气
(3)合金
【详解】（1）中Ti元素化合价为+4价，O元素化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即铁元素的化合价为+2价；
根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序中小学教育资源及组卷应用平台
专题08 质量守恒定律 化学方程式
考点01 质量守恒定律
考点02 质量守恒定律的应用
考点03 化学方程式
考点04 化学反应的微观过程
考点05 根据化学方程式判断化学式
考点01 质量守恒定律
1．（2025·山东省青岛市）某同学用下图所示实验验证质量守恒定律，下列说法不正确的是
A．左侧锥形瓶中固液混合后溶液变为蓝色
B．反应结束后，天平指针指向分度盘中线
C．该反应遵循质量守恒定律
D．将氢氧化铜固体换成锌粒，也可用该装置验证质量守恒定律
2．（2025·广东省）下列实验设计不能达到实验目的的是
A．比较铜和银的金属活动性强弱
B．验证质量守恒定律
C．检查装置气密性
D．鉴别羊毛纤维和涤纶
3．（2025·黑龙江省龙东地区）化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识不正确的是
A．守恒观：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素
B．微粒观：变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，原因是分子间隔发生改变
C．转化观：“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定
D．组成观：物质都是由元素组成的
4．（2025·甘肃省金昌市）化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是
A．元素观：物质是由元素组成的
B．分类观：水和三氧化二铁都是氧化物
C．守恒观：碳与氧气充分反应，生成二氧化碳
D．转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化
5．（2025·贵州省）下列实验方案，不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 证明分子之间有间隔 将水与酒精混合，观察体积变化
B 验证质量守恒定律 测定铜和氧气反应前后密闭装置的总质量
C 比较高锰酸钾和碘的溶解性 高锰酸钾加入水中，碘加入酒精中，比较溶解质量
D 探究水的组成 电解水，检验是否只生成氢气和氧气
A．A B．B C．C D．D
6．（2025·甘肃省金昌市）下列实验方案不能达到预期目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种固体 分别取样，加适量水溶解，测量并比较三种溶液温度的变化
B 除去炭粉中的氧化铜粉末 加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、烘干
C 探究铁、铜、银的金属活动性顺序 分别把打磨后的铁丝和银丝放入硫酸铜溶液中，观察现象
D 检验酒精中是否含有碳元素 点燃酒精，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象
A．A B．B C．C D．D
7．（2025·甘肃省兰州市）合理利用植物(如罂粟)可治疗疾病。罂粟壳中含有吗啡(C17H19NO3)等生物碱，非法提取会制成毒品，对社会造成极大危害。下列说法不正确的是
A．吗啡由四种元素组成
B．一个吗啡分子中共含有40个原子
C．罂粟燃烧后只生成CO2和H2O
D．合理利用植物资源，服务人类社会
8．（2025·湖南省长沙市）认真阅读下列科普短文。
“人才济济”的碳家族
墨是文房四宝之一，在我国书法和绘画中发挥了重要作用。《天工开物》中就有制墨的记载：将桐油、猪油、松枝等进行不完全燃烧，取其产生的黑色粉状物质（主要成分是碳）加水、加胶制成液体，浇注在模具中，干燥后即成墨。
墨的主要成分是炭黑，结构与石墨类似。从石墨中剥离得到的单层石墨片即石墨烯，它被喻为“改变世界的神奇材料”，有优异的导电导热性、超出钢铁数十倍的强度和极佳的透光特性。如果我们把石墨（结构如图所示）当作一本书，其中的每一页纸都可以被认为是石墨烯。
石墨的碳层间距是0.335nm（），能够嵌入锂离子，目前被广泛应用于锂离子电池负极材料。但地球上锂资源有限，钠资源更为丰富，现在正不断加大钠离子电池的研发。石墨的碳层难以嵌入钠离子，与石墨结构相似的物质——硬碳，其结构中存在相互扭曲的碳层，碳层间距约为0.37~0.40nm，能够嵌入钠离子，因此硬碳成为钠离子电池负极材料的优秀候选者。
依据短文内容，回答下列问题：
(1)推测桐油、猪油、松枝中一定含 元素。
(2)写出石墨烯的一条物理性质 。
(3)钠离子电池负极材料的优秀候选者是硬碳而不是石墨，原因是 （从结构角度分析）。
考点02 质量守恒定律的应用
9．（2025·吉林省长春市）生产中用氧炔焰切割金属，其反应原理：。x的值是
A．1 B．2 C．3 D．4
故选B。
10．（2025·黑龙江省龙东地区）硅芯片是很多电子产品的核心。下图是某种制取硅反应的微观示意图，说法正确的是
A．该反应的化学方程式为
B．参加反应的甲、乙分子个数比为
C．该反应前后分子数目不变
D．反应前后乙与丁变化的质量比是
11．（2025·黑龙江省龙东地区）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 30 8 2 9
反应后的质量/g 待测 26 2 7
下列有关此反应的说法正确的是
A．表中待测数值是16
B．物质乙一定是单质
C．物质丙一定是该反应的催化剂
D．反应中甲与丁变化的质量之比为
12．（2025·广东省深圳市）海洋资源是我国珍贵的自然资源，如图是海水的主要成分，箭头表示不同物质间能转换，下列关于海水资源利用过程错误的是
A．①可以通过蒸发实现
B．②所需的设备需要抗腐蚀性能强
C．③中低钠食盐含有的KCl可以补充人体中的K元素
D．若④的产物只有两种单质，则另一种生成物为
13．（2025·湖北省武汉市）将可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应后，容器内氧气减少了。实验过程中生成二氧化碳的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．图中时刻，容器内氧气的质量为
B．图中时刻，容器内碳元素的质量为
C．若，则该可燃物一定含有碳、氧元素
D．若，则该可燃物一定含有碳、氢、氧元素
考点03 化学方程式
14．（2025·黑龙江省大庆市）古代文献体现先贤智慧，下列古代生产生活涉及的化学方程式正确的是
A．“铁为胆水(CuSO4溶液)所薄，上生赤煤”：2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2(SO4)3
B．“煤饼烧石(主要成分是CaCO3)成灰(含CaO)”：CaCO3=CaO+CO2↑
C．“有火井……取井火(主要成分是CH4)煮之”：CH4+2O2CO2+2H2O
D．“水银……加热还复为丹(含HgO)”：Hg+O2HgO
15．（2025·甘肃省金昌市）下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是
A． B．
C． D．
16．（2025·黑龙江省龙东地区）下列物质间的转换关系，能一步实现的是
A． B．
C． D．
17．（2025·四川省广元市）下列四组物质中，相邻的两种物质在一定条件下都能发生反应的是
A． B．
C． D．
18．（2025·四川省宜宾市）部分物质间转化关系如图(图中“→”表示一步转化，“-”表示物质间可以相互反应。下列说法错误的是
A．反应①能通过燃烧实现 B．有碳单质参加的反应②会吸收热量
C．若乙为CaCO3，则甲可为CaCl2 D．反应③可为化合、分解或复分解反应
19．（2025·广东省深圳市）回答下列问题。
室温加水 加热
生成溶液 无明显现象
生成溶液 生成二氧化碳
生成溶液和氧气 迅速生成氧气，爆炸
(1)不慎将洗鼻盐撒到稀盐酸中，有气泡产生，小组成员决定探究洗鼻盐的成分，经实验证明，产生的气体无色无味，能使澄清石灰水变浑浊。澄清石灰水变浑浊的化学方程式是 。
(2)同学认为可以先对洗鼻水进行加热，然后再进行其余检验，另一位认为不对。请你写出认为不对的理由 。
洗鼻盐中另有一类含钠元素的盐类是什么？
(3)猜想一： ；猜想二：；猜想三：。
将洗鼻盐加入蒸馏水中，实验现象为大试管中出现水雾， (填写现象)，得出结论，猜想三是错误的。
(4)碳酸氢钠加热后能生成二氧化碳，把这个洗鼻水放到了大试管中，塞入带导管的橡胶塞， (写实验操作步骤)，证明猜想二是对的。
(5)碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，请写出化学方程式： 。
(6)用相同浓度的浓盐水配制等质量的0.9%的盐水A和2.6%的盐水B，请问配制成A溶液加的蒸馏水多，还是配制成B溶液加的蒸馏水多？
(7)洗鼻盐在 下保存。
（7）根据以上实验结论可知，洗鼻盐中含有碳酸氢钠，其受热易分解，故需在阴凉干燥处保存，避免高温或潮湿导致变质，故填：干燥阴凉。
20．（2025·广东省深圳市）阅读短文，回答问题：
探月工程发现月球上有一定量的钛酸亚铁矿，钛酸亚铁矿的主要成分为，通过研究嫦娥五号月壤不同矿物中的氢含量，提出一种全新的基于高温氧化还原反应生产水的方法。科研人员发现，月壤矿物由于太阳风亿万年的辐照，储存了大量氢。氢元素以氢原子的形式嵌在中，氢原子在月壤中可以稳定存在。我国科学家利用氢和氧化亚铁，在高温条件下制得了水和铁。当温度升高至以上时，月壤将会熔化，反应生成的水将以水蒸气的方式释放出来。
(1)中Ti元素化合价为+4价，中Fe化合价为： ；图中铁原子的质子数是： 。
(2) ，请写出电解水的化学方程式： ，“人造空气”中除有大量少量之外，还有
(3)为了使(2)中制得的铁硬度更大，耐腐蚀性更强，可以将铁制成 。
21．（2025·黑龙江省大庆市）某同学结合元素化合价构建了氯及其化合物的部分“价-类”二维图，如图1.
请回答下列问题：
(1)物质a的稀溶液常用于除铁锈，请写出该反应的化学方程式 。
(2)配平实验室制备物质b的化学方程式：
MnO2+ HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑+ H2O
(3)图2为物质b在点燃条件下转化为物质a的微观示意图，请写出该反应的化学方程式 。
(4)物质c常用于自来水消毒，请写出其化学式 。
(5)物质d为次氯酸(HClO)，请在图1中用“▲”标出物质d的位置。
(6)物质e为氯酸钾，受热分解后，氯元素的质量分数 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
22．（2025·黑龙江省大庆市）“波尔多液”具有杀菌作用，常作为农药使用。某化工厂利用废弃铜料(只含铜和铁)和石灰石制备“波尔多液”，同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)，工艺流程如图所示(部分反应条件和产物已略去)。
请回答下列问题：
(1)固体A生成固体B的化学方程式为 。
(2)溶液A的溶质是 (填化学式)。
(3)物质X的化学式为 。
(4)溶液B通过蒸发浓缩、 、过滤得到绿矾，整个过程需控制温度不宜过高、隔绝空气，目的是 、 。
(5)反应①的化学方程式为 。
23．（2025·黑龙江省龙东地区）图中A~E是初中化学常见的五种物质，其中A、B、C、E为不同类别的物质，B溶液为蓝色，C的浓溶液在实验室常用作干燥剂，C、D为同类别物质。（图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物或生成物及反应条件已略去。）请回答下列问题：
(1)写出C的化学式 。
(2)E的用途 （写一种即可）。
(3)C生成B的化学方程式 。
(4)请写出A和D反应的基本反应类型 。
24．（2025·湖南省长沙市）西汉《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，这个过程即为湿法炼铜。
(1)古代湿法炼铜的原理主要涉及铁与硫酸铜（）反应，生成硫酸亚铁（）和铜，该反应的化学方程式为 。
(2)现代湿法炼铜的主要流程为酸浸、提取、电解，其中有一种“酸浸”的过程是向含氧化铜的矿石中加入 溶液进行化学反应得到硫酸铜。
25．（2025·河北省）文字的载体——甲骨、青铜器、简牍、丝帛和纸张等，在中华文明传承过程中发挥了重要作用。
(1)在甲骨和青铜器上刻字，属于 (填“物理”或“化学”)变化。
(2)简牍探中华，帛书藏春秋。竹简、丝帛中的纤维都属于 (填“天然”或“合成”)纤维；用墨在竹简、丝帛上书写的文字历经千年而不变色，其主要原因是常温下碳单质的化学性质 。
(3)纸书《天工开物》中有锻造铁器的记载，“受锻之时，十耗其三为铁华、铁落”。“铁华、铁落”中含有四氧化三铁，铁燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为 。
26．（2025·河北省）高纯氧化钙是一种重要的化工原料。如图所示为小组同学以某工厂废渣(主要成分为，含少量和)为原料，在实验室制备高纯氧化钙的实验方案。
请回答下列问题：
(1)氧化钙的化学式为 。
(2)将废渣粉碎为细小颗粒的目的是 。
(3)步骤②中过滤时玻璃棒的作用是 。
(4)步骤③中反应的化学方程式为 (写一个即可)。
(5)以相同质量的废渣为原料，仅将步骤②中的石灰水换为氢氧化钠溶液，会使产品的产量 (填“提高”“不变”或“降低”)。
27．（2025·广东省深圳市）铜具有重要战略价值。古代以黄铜矿(其主要成分为)为原料，运用火法炼铜工艺得到铜。现代在火法炼铜工艺的基础上发展出闪速炼铜工艺。对比二者原理如图：
(1)“闪速炼铜”速率远快于“火法炼铜”，由此可知， 炼铜需要将黄铜矿颗粒粉末研磨得更细。
(2)火法炼铜中，持续向中鼓入空气并维持高温状态，这说明反应是 (吸收/放出)热量，反应的化学方程式 。
(3)反应生成的可用于工业制造一种酸，请写出这种酸 (化学式)；可被石灰乳吸收，请说明其吸收效果优于石灰水的原因： 。
(4)火法炼铜中，炉渣是由2种物质化合生成的，请写出沙子提供的物质 (填化学式)。
(5)对比火法炼铜，闪速炼铜的优势有 (填序号)。
a．高温更少，节约能源 b．原料更少，节省成本 c．无污染
28．（2025·四川省广元市）硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。某工厂利用菱铁矿【主要成分是碳酸亚铁()，还含有少量的氧化铁()和二氧化硅()】为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。
(1)上述流程中，粉碎和 都能加快反应速率。
(2)反应器Ⅰ中碳酸亚铁与稀硫酸发生复分解反应的化学方程式为 。
(3)该工厂配制质量分数为19.6％的稀硫酸10吨，需质量分数为98％的浓硫酸 吨。
(4)溶液甲中的溶质有、 (填化学式)和。
29．（2025·甘肃省金昌市）为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其工艺流程如下图所示。
(1)溶液以喷淋方式加入，目的是 ，发生反应的化学方程式为 。
(2)操作a为 。
(3)固体A的名称为 ；反应①属于 (填“放热”或“吸热”)反应。
(4)该流程中除了外，还可循环利用的物质是 。
(5)践行低碳行动的有效措施有 (写一种即可)。
30．（2025·甘肃省金昌市）唐代《千金翼方》中记载：“枸杞以甘州者为真，叶厚大者是”，首次将甘州(今张掖)枸杞确立为道地药材。为了解张掖种植枸杞的土壤酸碱性及相关成分，某校化学兴趣小组对当地的土壤样本进行了探究。
【实验探究】
任务一：测定土壤酸碱性
(1)选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。用 测定浸出液，若显碱性，则 (选填“<”“=”“>”)7。
任务二：探究土壤中钠盐的主要成分
张掖年降水量少且蒸发量大，使土壤中较多的可溶性钠盐化合物随水分蒸发而析出。当土壤含盐量较高时，一般含有较多的氯化钠，可能含有碳酸钠。
(2)小组同学为检验土壤样本是否含有碳酸钠(假设不含硫酸钠)，进行如下实验。
实验方法 实验现象 实验结论
方法1：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的 有气泡产生 含有
方法2：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液 含有
(3)方法2中反应的化学方程式是 ，属于 (填基本反应类型)反应。
【实验结论】
(4)以上探究表明，该土壤含有碳酸钠，显 (选填“酸性”“中性”“碱性”)。该土壤除了种植枸杞，还适合种植下表中的作物有 (填字母序号)。
作物 A．茶树 B．樱桃 C．甘草
适宜的土壤
31．（2025·山东省青岛市）能源是社会发展的动力，能源开发利用的程度是衡量国家生产力水平的标志。
(1)图一展示了我国2013年至2023年间的能源结构消费占比。据图可知：占消费主体地位的能源是 ，化石燃料的使用占比逐年 (填“增加”或“减少”)。
(2)我国是世界上首个稳定开采“可燃冰”的国家。“可燃冰”是一种自然存在的天然气水合物，被视为石油的替代能源。天然气的主要成分是甲烷()，它在氧气中完全燃烧的化学方程式为 。
(3)我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇()，生产过程如图二所示。
①生产过程中利用的可再生能源是 (写一种)，在电解装置中，能量由 能转化为 能。
②请写出合成甲醇的化学方程式 。
③在合成和使用甲醇的过程中，可循环利用的物质是 。
32．（2025·四川省广元市）中国是茶的故乡，广元盛产茶叶。
(1)茶树适宜在偏酸性土壤中生长，在茶树种植中可施用来提供养分并调节土壤酸碱性，属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)富硒茶叶中的“硒”是指 (填“分子”“原子”“元素”或“单质”)。
(3)沏茶时未尝其味，便闻其香，原因是 (从分子角度解释)。
(4)古人常用木炭作燃料“围炉煮茶”，现代家庭常用天然气(主要成分是)作燃料烧水沏茶，写出完全燃烧的化学方程式 。
33．（2025·四川省宜宾市）绿矾(FeSO4·7H2O)是一种重要的化工原料。用表面沾有油脂的钢渣(主要成分为FeO和SiO2，含少量C和Fe2O3)为原料制备FeSO4·7H2O的流程如图。
已知：①钢渣来源于长时间堆放钢铁的场地上残留的固体废渣；②SiO2难溶于水，也难溶于硫酸；③油脂可与NaOH溶液反应；④FeSO4·7H2O受热易失去结晶水。回答下列问题：
(1)“碱洗”的主要目的是 。
(2)“浸取”步骤中，分离出“浸渣”的实验操作名称是 ，“浸渣”的主要成分有 (填化学式)。
(3)若“滤液”中有FeSO4而没有Fe2(SO4)3，则“还原”步骤发生反应的化学方程式是 、 。
(4)“系列操作”过程涉及干燥。干燥时需控制温度低于30℃，原因是 。
(5)用10.64t含铁量50%的钢渣，并在“还原”步骤中加入0.3t铁粉，最终得到27.8tFeSO4·7H2O固体，则“还原”步骤得到的“滤渣”为 t。(FeSO4·7H2O的相对分子质量为278)
34．（2025·甘肃省兰州市）碱式碳酸铜用来做颜料、制造烟火。从孔雀石中提纯该物质的流程如图所示。
【资料链接】
①孔雀石的主要成分碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]能与稀硫酸反应，生成硫酸铜和两种常见的氧化物。假设孔雀石中其他物质不溶于水，也不与酸反应。
②碱式碳酸铜加热到220℃会分解成其他物质。
回答问题：
(1)“粉碎机”粉碎孔雀石的目的是 。
(2)“酸浸”过程中的化学方程式为 。
(3)“沉淀池”中发生的反应为2CuSO4+2Na2CO3+X=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑，其中X为 (填化学式)。
(4)在“烘干池”中为了不影响产率，此操作中应注意 。
35．（2025·广西）阅读短文并回答问题。
我国古建筑的墙体多采用土或青砖筑成，砖呈青灰色主要是因为含有FeO。有些墙体表面上会长出一层“白霜”，原因之一是墙内含有的KNO3等物质受潮溶解，通过扩散作用在表面析出。现代水泥建筑墙面若渗水受潮也会出现“白霜”，研究发现，该“白霜”中含有Ca(OH)2等物质，可用稀盐酸初步处理。
(1)短文里以化学式表示的物质中，属于氧化物的是 。
(2)“白霜”的出现说明微观粒子是 (填“不断运动”或“完全静止”)的。
(3)Ca(OH)2俗称为 。“初步处理”时，稀盐酸与Ca(OH)2发生反应的化学方程式是 。
(4)保持墙体所处环境 (填“干燥”或“潮湿”)，可减少“白霜”的出现。
36．（2025·广西）生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。
(1)制碱：将蛋壳(主要成分为CaCO3)灼烧成灰，加水，搅拌，静置， (填操作名称)，得到碱溶液A．灼烧时CaCO3发生反应的化学方程式是 。
(2)制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可做酸碱指示剂。分别向食醋、碱溶液A、苏打溶液中加入该指示剂，溶液颜色依次为红色、绿色、绿色，据此推测，苏打溶液的pH (填“>”或“<”)7。
(3)除锈：①将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵(有效成分为盐酸)、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因是 。
②一段时间后，两个塑料杯中都有气泡产生。用化学方程式解释盛有洁厕灵的杯中产生气泡的原因： 。
37．（2025·黑龙江省大庆市）为培养学生创新思维和实践能力，我市某校化学实验小组积极开展一系列微项目实践活动。
(1)自制简易净水器：利用 (填名称)作絮凝剂，该物质溶于水后生成胶状物吸附杂质使其沉降；利用 吸附水中色素和异味。
(2)自制加热包：原理为氧化钙与水反应放热，化学方程式为 。
(3)自制冷敷袋(如图1)：可溶性物质溶于水时会吸热，这种物质是 (填“氯化钠”或“硝酸铵”)。
(4)自制简易灭火器(如图2)：白醋与小苏打反应生成二氧化碳灭火，利用二氧化碳的性质是 。
38．（2025·黑龙江省大庆市）钙是人体内含量最高的金属元素，下图为钙在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，请回答下列问题：
(1)钙元素的相对原子质量为 ，位于元素周期表第 周期。
(2)钙原子和氦原子最外层都有两个电子，二者的化学性质 (填“相似”或“不相似”)。
(3)钙元素是人体必需的 (填“常量”或“微量”)元素。某钙片有效成分为碳酸钙，食用后在人体中转化为钙离子被吸收，请用化学方程式表示其转化过程： 。
39．（2025·四川省宜宾市）人类生活与化学密切相关。回答下列问题：
(1)某饮用天然水的特征性指标如下表。
特征性指标
每100mL含量(μg/100mL)
钙 ≥400
镁 ≥50
钾 ≥35
钠 ≥80
偏硅酸 ≥180
pH约为7.8(25℃)
①其中钙、镁、钾和钠是指 (填“元素”或“原子”)。
②25℃时，该天然水呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。
(2)燃油汽车尾气的“催化转化器”工作原理如图二。
①“催化转化器”的外壳材料属于 。
A．高分子材料 B．金属材料 C．无机非金属材料 D．复合材料
②“催化转化器”内发生反应的化学方程式是 。
③在燃油汽车上大量使用该装置可以减轻的环境问题是 。
40．（2025·黑龙江省大庆市）目前，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。氢能是人类未来的理想能源之一，制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。
项目一：制氢
根据生产来源和碳排放量不同，氢气分类如图1.
(1)“绿氢”是利用可再生能源发电制氢，生产中实现二氧化碳零排放。电解水产生的氢气和氧气的体积比为 。
(2)“灰氢”是化石燃料制氢，可利用甲烷与水蒸气在高温条件下生成二氧化碳和氢气的方法制得，请写出该反应的化学方程式 ，从生成物的角度分析，该方法造成的环境问题是 (填字母)。
A．酸雨 B．温室效应增强 C．臭氧空洞
(3)“蓝氢”是“灰氢”制法结合碳捕集和封存技术，实现低碳制氢，其中一种方法是利用氢氧化钠溶液实现“碳捕集”，如图2.
①氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是 。
②捕捉室内发生反应的化学方程式为： 、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3.
紫氢是以来源丰富的水为原料，利用核能生产的氢气；金氢是自然产生或存于地壳中的天然氢。
项目二：储氢
(4)物理储氢：在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是 。
(5)化学储氢：可利用Mg-Cu储氢合金与氢气反应生成金属氢化物MgH2，MgH2中氢元素的化合价为 。
项目三：释氢
(6)MgH2的一种释氢过程如图3所示，释氢开始时反应速率较快，然后逐渐减小。据图分析，反应速率逐渐减小的原因是 。
项目四：用氢
(7)氢气是理想的燃料，原因是 (写出一条即可)。
41．（2025·黑龙江省齐齐哈尔市）是初中化学常见的物质，其中A是赤铁矿的主要成分，D在农业上常用于改良酸性土壤，F在人体胃液中用来帮助消化，C和F是同类物质。它们之间的部分反应或转化关系如下图所示。图中“-”表示两种物质间能发生化学反应，“”表示两种物质间的转化关系(其中反应条件、部分反应物及生成物已略去)。请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A ，B 。
(2)E在生产、生活中的一种用途 。
(3)D和G反应的化学方程式是 。
(4)C和D反应的基本反应类型是 。
42．（2025·湖北省武汉市）氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体，习惯称为卤片。某卤片的主要成分为，还含少量、NaCl和，以该卤片为原料生产的工艺流程示意图如下所示。
已知：①。
②时，氢氧化铁开始沉淀；时，氢氧化铁沉淀完全。
③时，氢氧化镁开始沉淀；时，氢氧化镁沉淀完全。
(1)配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下图中的仪器不会用到的是_______(填标号)。
A． B． C．
(2)“沉铁”时，调节溶液，该溶液呈 性。
(3)加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，反应的化学方程式为 。
(4)“滤渣”的成分为 。
(5)为制备，“一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶，其原因是 (答两点)。
（5）由题干信息可知，温度较高时，易分解，且蒸发结晶时易导致氯化钠杂质析出，故为制备，“一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶。
43．（2025·吉林省长春市）中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇（化学式为，甲醇是内燃机的理想燃料之一）的研究方面取得了新进展，该反应的微观示意图如下。
(1)图中表示的是 （填序号）。
(2)该反应的化学方程式为 。
(3)若该反应生成的两种物质中氧元素的总质量为16g，则参加反应的氢气的质量为 g（可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16）。
(4)该反应的应用价值是 （答一条）。
44．（2025·四川省广元市）我国古代很多发明创造与化学工艺有关。如图是西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯。
(1)雁鱼灯的灯体采用青铜材质，青铜与铜相比的优点是 (写一点即可)。
(2)将灯罩关闭即可将火焰熄灭，其原理是 。
(3)我国在西汉时期已经发现铁与硫酸铜溶液反应会生成铜，该反应的化学方程式为 。
(4)据《汉书》记载“高奴县有洧水可燃”，洧水即石油，石油属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(5)雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈斑。该绿色锈斑的主要成分是碱式碳酸铜【】，可以推知，铜锈蚀的过程是金属铜与、 (填两种物质的化学式)发生反应的过程。
(6)时至今日，防止金属腐蚀仍是保护金属资源的重要途径，请提出一条防止金属腐蚀的建议 。
45．（2025·吉林省）当运载火箭点火发射时，氢氧发动机中发生化学反应的微观示意图如下图所示(反应条件已省略)。
(1)该反应的基本类型是 反应。
(2)参加反应的氢气和氧气分子个数比为 。
(3)从燃烧条件分析，“点火”为氢气燃烧提供的条件是 。
（3）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点，所以从燃烧条件分析，“点火”为氢气燃烧提供的条件是温度达到着火点。故填：温度达到着火点。
考点04 化学反应的微观过程
46．（2025·四川省广元市）氨气能在氧气中燃烧，该反应的微观示意图如下，下列关于该反应的说法错误的是
A．甲与丁的分子个数比为 B．反应后分子总数增加
C．氮元素的化合价升高 D．属于置换反应
47．（2025·广东省）我国科研人员研制出乙醇制氢零碳排放反应的催化剂，反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法错误的是
A．甲的化学式为 B．反应前后原子种类不变
C．生成物的分子个数比为1∶1 D．催化剂可以改变化学反应速率
故选：C。
48．（2025·广东省深圳市）碳酸乙二酯可用于生产可降解塑料，我国未来科学工作者以为主要原料合成的过程如图所示，下列说法正确的是
A．反应前后分子种类不变
B．反应后催化剂质量减小
C．参与反应的与质量比为
D．保持化学性质的最小粒子是碳原子与氧原子
49．（2025·内蒙古）乙醇是重要的有机溶剂，工业上用乙烯与水在一定条件下制取，该反应的微观示意图如下、下列说法正确的是
A．反应前后原子种类没有改变 B．反应前后分子数目没有改变
C．该反应中共涉及2种氧化物 D．甲中碳元素和氢元素的质量比是1：2
50．（2025·甘肃省金昌市）2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，下图为工业制取高纯硅的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是
A．该反应类型为置换反应 B．化学反应中分子可以再分
C．参加反应的甲乙物质分子个数比为 D．生成物丙与丁的质量比为
51．（2025·湖北省武汉市）利用捕集的生产低碳、零碳燃料，既可缓解能源危机，又可助力实现“双碳”目标。我国科研人员研制出的新型催化剂，可催化转化为甲醇，其转化过程如图所示。
下列说法正确的是
A．与的化学性质相同
B．Ⅰ中反应前后存在元素化合价的改变
C．Ⅱ中反应前后原子和分子的数目均保持不变
D．Ⅰ和Ⅱ中反应前后催化剂的质量均发生改变
52．（2025·四川省宜宾市）某反应的微观过程如图。下列说法正确的是
A．对应的化学式为CO2 B．该反应为置换反应
C．反应过程涉及的氧化物有2种 D．生成的与的质量比为1：16
53．（2025·甘肃省兰州市）神舟火箭发射时，使用偏二甲肼和四氧化二氮作为燃料推进剂，推进剂燃烧产生高温高压的气体，这种气体从发动机的尾部以极高的速度喷出，推动火箭升空。该反应的微观过程如图所示。
回答问题：
(1)偏二甲肼属于 (填“有机物”或“无机物”)。
(2)从微观角度分析，此反应中发生变化的是_____。
A．分子种类 B．分子数目 C．原子种类
(3)该反应中两种反应物的分子个数比为 。
(4)在此过程中，燃料的化学能最终转化成了火箭的 。
（4）燃料燃烧是化学能转化为内能，高温高压气体从发动机尾部高速喷出推动火箭升空，内能又转化为火箭的机械能，所以燃料的化学能最终转化成了火箭的机械能。
54．（2025·黑龙江省齐齐哈尔市）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。请回答下列问题：
(1)由图一可知，金的相对原子质量为 ，1个金原子的核外电子数是 。
(2)硫化氢()可在催化剂的作用下与甲烷反应生成二硫化碳()和一种气体单质，其反应的微观示意图如图二所示。
①X的化学式为 。
②该反应的化学方程式为 。
55．（2025·河北省）如图所示为工业生产中常用的降低水煤气中CO含量的反应示意图。
请回答下列问题：
(1)该反应前后原子种类 变化。
(2)该反应使用催化剂的目的是 反应速率。
(3)参加反应的甲和生成的丙分子个数比为 。
(4)若反应中消耗14g甲和9g乙，则生成 g丙和1g丁。
(5)丙在生产生活中的一种用途是 。
56．（2025·吉林省长春市）中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇（化学式为，甲醇是内燃机的理想燃料之一）的研究方面取得了新进展，该反应的微观示意图如下。
(1)图中表示的是 （填序号）。
(2)该反应的化学方程式为 。
(3)若该反应生成的两种物质中氧元素的总质量为16g，则参加反应的氢气的质量为 g（可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16）。
(4)该反应的应用价值是 （答一条）。
57．（2025·山东统考）我国科研团队不断改进干气重整技术，将定向转化为高附加值的化学品，实现了资源化利用。与反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．反应物和生成物都是由分子构成的化合物
B．反应物都含碳元素，都属于有机物
C．生成物都有可燃性，点燃前需验纯
D．反应前后分子的数目保持不变
58．（2025·山东统考）某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有(气体发生剂)、(主氧化剂)、(冷却剂)等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发，迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反应过程如图(部分反应条件已略去)。下列说法不正确的是
A．的化学反应速率很快
B．的化学方程式为：
C．的反应中各元素化合价均发生变化
D．的反应吸收能量
考点05 根据化学方程式判断化学式
59．（2025·四川省宜宾市）拉瓦锡为揭示水的组成，将水蒸气通过烧红的铁管，发生反应：.则X的化学式为
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)3
故选C。
60．（2025·黑龙江省大庆市）工业上用重晶石(主要成分为硫酸钡)制备碳酸钡的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是
A．为了使焙烧更充分可将重晶石粉碎
B．反应1的化学方程式为BaSO4+4CBaS+4X↑，则物质X的化学式为CO2
C．操作1、操作2均用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
D．反应2的基本反应类型为复分解反应
61．（2025·黑龙江省绥化市）二氧化氯是目前采用的一种新型、高效饮用水消毒剂，制备的原理是。下列说法不正确的是
A．X的化学式为NaClO B．化学反应前后元素的质量和种类均不变
C．是一种氧化物 D．中氯元素和氧元素的质量比为
62．（2025·甘肃省金昌市）2025年4月24日，神舟二十号载人飞船发射成功，实现了中国航天史上第六次“太空会师”。这意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，是我国科技实力的再一次展现。
(1)生命保障：空间站内，航天员呼吸所需的氧气主要来自循环水电解制氧系统，电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为 ；在水处理系统中，用活性炭除去色素和异味，这是利用活性炭的 性；航天员在太空实现了蔬菜种植，蔬菜含有的主要营养素是 ；由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构舱外航天服，可以保障航天员舱外活动的安全，其中属于有机合成材料的是 。
(2)动力保障：搭载该飞船的火箭使用的主发动机燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，二者发生的反应可表示为，则X的化学式为 。
(3)安全保障：空间站的生活类垃圾被压缩后装载至天舟货运飞船，垃圾进入大气层后与空气摩擦进而焚毁。“摩擦”为垃圾燃烧提供的条件是 。
63．（2025·甘肃省兰州市）碱式碳酸铜用来做颜料、制造烟火。从孔雀石中提纯该物质的流程如图所示。
【资料链接】
①孔雀石的主要成分碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]能与稀硫酸反应，生成硫酸铜和两种常见的氧化物。假设孔雀石中其他物质不溶于水，也不与酸反应。
②碱式碳酸铜加热到220℃会分解成其他物质。
回答问题：
(1)“粉碎机”粉碎孔雀石的目的是 。
(2)“酸浸”过程中的化学方程式为 。
(3)“沉淀池”中发生的反应为2CuSO4+2Na2CO3+X=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑，其中X为 (填化学式)。
(4)在“烘干池”中为了不影响产率，此操作中应注意 。
64．（2025·广东省深圳市）阅读短文，回答问题：
探月工程发现月球上有一定量的钛酸亚铁矿，钛酸亚铁矿的主要成分为，通过研究嫦娥五号月壤不同矿物中的氢含量，提出一种全新的基于高温氧化还原反应生产水的方法。科研人员发现，月壤矿物由于太阳风亿万年的辐照，储存了大量氢。氢元素以氢原子的形式嵌在中，氢原子在月壤中可以稳定存在。我国科学家利用氢和氧化亚铁，在高温条件下制得了水和铁。当温度升高至以上时，月壤将会熔化，反应生成的水将以水蒸气的方式释放出来。
(1)中Ti元素化合价为+4价，中Fe化合价为： ；图中铁原子的质子数是： 。
(2) ，请写出电解水的化学方程式： ，“人造空气”中除有大量少量之外，还有
(3)为了使(2)中制得的铁硬度更大，耐腐蚀性更强，可以将铁制成 。
65．（2025·广东省）金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图。
(1)原料制备
ⅰ.制铁粉：，则X为 ，参加反应的与的质量比为 。
ⅱ.制纯镍粉：（气态），示意图如图，则温度较高的是 （填“a”或“b”）区。
ⅲ.将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。
(2)除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是 。
(3)烧结：需在氮气环境下进行的原因是 。与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有 （写一条）。
(4)渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。对比图中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结论是 （写一条）。某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，图中三个温度中最适合的是 ℃。
66．（2025·广西）勤劳智慧的中国人民善于利用自然资源为生产服务。
(1)早在汉代，临邛人已使用天然气(主要成分为CH4)煮盐。CH4属于 (填“有机物”或“无机物”)。煮盐时，CH4完全燃烧的化学方程式是 。煮盐能获得盐，主要是利用了 结晶的分离方法。
(2)我国科学家已成功将CH4在室温下转化为重要的化工产品乙酸(CH3COOH)，该反应的示意图如图所示。
催化剂的质量在反应前后 (填“改变”或“不变”)，图中的X是 。
67．（2025·山东省青岛市）我国利用仅占世界7%的耕地面积，成功供养了世界约18%的人口，这离不开化学科学的支撑，化学肥料为农业增产提供了强有力的保障。
(1)民间俗语“氮肥壮叶，磷肥壮根，钾肥壮茎”。某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，下列能同时缓解上述症状的一种化肥是 (填序号)。
① ② ③ ④
(2)某品牌化肥的部分标签信息如图所示。
碳酸氢铵 化学式： 净重：50kg 总含氮量： 保存条件：密封、防潮、防晒 使用注意事项：___________
请根据标签信息，计算一袋该化肥至少可以提供 kg氮元素，并推测碳酸氢铵具有的一条性质 。碳酸氢铵与熟石灰反应的化学方程式为：，X的化学式为 。请根据此原理推断标签上“使用注意事项”的内容为 。
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