第四课时 温度、催化剂对化学平衡的影响
1.一定条件下：2NO2（g）N2O4（g） ΔH＜0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（ ）
A.温度0 ℃、压强50 kPa
B.温度130 ℃、压强300 kPa
C.温度25 ℃、压强100 kPa
D.温度130 ℃、压强50 kPa
2.合成氨所需的H2可由反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH＜0提供，下列措施中，能提高CO转化率的是（ ）
A.增大水蒸气的浓度 B.升高温度
C.增大CO的浓度 D.增大压强
3.2CO（g）＋2NO（g）2CO2（g）＋N2（g） ΔH＝ －748.6 kJ·mol－1。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A.降温，可提高反应物的转化率
B.升温，逆反应速率增大，正反应速率降低
C.使用催化剂，可以使反应速率增大，平衡正向移动
D.增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大
4.有可逆反应A（g）＋3B（g）2C（g） ΔH＜0 。该反应的速率与时间的关系如图所示：
如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则对应t2、t4、t6、t8时改变的条件正确的是（ ）
A.升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂
B.增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度
C.使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度
D.升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂
5.将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X（g）＋3Y（g）2Z（g） ΔH＜0。改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（ ）
选项 改变的条件 新平衡与原平衡比较
A 升高温度 X的转化率变小
B 增大压强（压缩容积） X的浓度变小
C 充入一定量Y Y的转化率增大
D 使用适当催化剂 X的体积分数变小
6.在固定容积的密闭容器中，发生反应：2X（g）＋Y（s）Z（g）＋W（g），其化学平衡常数与温度的关系如表：
T/℃ 700 800 900 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.3 1.8 2.7
对该反应而言，下列说法正确的是（ ）
A.增大压强，平衡向正反应方向移动
B.温度不变，增加X的量，K增大
C.达到平衡后，加入催化剂，反应物转化率增大
D.该反应的正反应为吸热反应
7.将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应：H2（g）＋Br2（g）2HBr（g） ΔH＜0，平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热条件下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b。a与b的关系是（ ）
A.a＞b B.a＝b
C.a＜b D.无法确定
8.一定温度下的某恒容密闭容器中发生下列反应：C（s）＋CO2（g）2CO（g） ΔH＞0，下列有关该反应的描述错误的是（ ）
A.容器内气体的压强不变时，反应处于平衡状态
B.使用催化剂可降低该反应的活化能
C.其他条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动
D.增加C（s）的质量，有利于提高CO2转化率
9.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）＋I－（aq）（aq），某I2、KI混合溶液中，的物质的量浓度c（）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是（ ）
A.温度为T1 ℃时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动
B.I2（aq）＋I－（aq）（aq）的ΔH＜0
C.T1 ℃时，反应进行到状态d时，一定有v正＞v逆
D.状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高
10.有一容积固定的密闭反应器，中间有一个可自由移动的导热的隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应：
甲：a（g）＋b（g）2c（g） ΔH1＜0
乙：x（g）＋3y（g）2z（g） ΔH2＞0
起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间，然后进行相关操作后，下列叙述错误的是（ ）
A.在反应器恒温下，向乙中通入z气体，向甲中持续通入惰性气体，使隔板位置不动，y的物质的量浓度增大
B.在反应器恒温下，向甲中通入惰性气体，乙中x、y的转化率增大
C.在反应器绝热下，向乙中通入z气体，反应器中温度升高
D.在反应器绝热下，向甲中通入惰性气体，c的物质的量不变
11.已知：反应2NO2（g）N2O4（g） ΔH＜0。现将一定量的NO2充入注射器中后封口（如图1），图2是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），下列说法正确的是（ ）
A.d点：v（正）＞v（逆）
B.b点的操作是拉伸注射器
C.c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）也增大
D.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＝T（c）
12.某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应：2X（s）Y（s）＋Z（g），一段时间后达到平衡。下列说法错误的是（ ）
A.升高温度，若c（Z）增大，则ΔH＞0
B.加入一定量Z，达新平衡后m（Y）减小
C.加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后c（Z）增大
D.加入一定量氩气，平衡不移动
13.密闭容器中发生如下反应：A（g）＋3B（g）2C（g） ΔH＜0，根据v-t图像，回答下列问题。
（1）下列时刻所改变的外界条件分别是：
t1 ；t3 ；t4 。
（2）物质A的体积分数最大的时间段是 。
（3）上述图像中C的体积分数相等的时间段是 。
（4）反应速率最大的时间段是 。
（5）t0～t1、t3～t4、t5～t6时间段的平衡常数K0、K3、K5的关系为 。
14.氮元素的单质及其化合物在农业生产、生活、国防和科技方面都有着重要作用，但一些氮的化合物又会对环境造成污染。因此，如何利用氮及氮的化合物是科研人员的重要研究课题。已知：N2O4（无色）2NO2（红棕色）。请回答下列有关问题：
（1）将两只烧瓶分别浸泡在热水和冰水中，如图所示。由图中现象说明该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。
（2）在容积为2 L的容器中，通入一定量的N2O4，100 ℃时，体系中各物质的浓度随时间的变化如下表：
时间/s 0 20 40 60 80
c（N2O4）/ （mol·L－1） 0.10 0.07 0.045 0.04 0.04
c（NO2）/ （mol·L－1） 0 0.06 0.11 0.12 0.12
①在0～20 s时段，反应速率v（NO2）＝ 。
②在该温度下，N2O4（g）2NO2（g）的平衡常数K＝ 。
③改变条件重新达到平衡时，要使的值变小，可采取的措施有 （填字母）。
A.升高温度 B.增大N2O4的起始浓度
C.使用合适的催化剂 D.缩小容积
第四课时 温度、催化剂对化学平衡的影响
1.D 测定NO2的相对分子质量时，N2O4越少越好，即使平衡逆向移动；正反应是气体分子数减小的放热反应，要使平衡逆向移动，需减小压强、升高温度，则选D项。
2.A 增大水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，A符合题意；正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低，B不符合题意；增大CO的浓度，化学平衡向着正反应方向移动，但是CO的转化率降低，C不符合题意；该反应在反应前后气体的体积不变，增大压强，该平衡不会发生移动，CO的转化率不变，D不符合题意。
3.A 降温，平衡向放热反应方向移动，该反应的正反应为放热反应，所以平衡正向移动，则可提高反应物的转化率，A正确；升温，正、逆反应速率均增大，只是逆反应速率增大的程度比正反应速率增大的程度大，平衡逆向移动，B错误；使用催化剂，可以同等程度增大正、逆反应速率，平衡不移动，C错误；平衡常数只与温度有关，增大压强，平衡常数不变，D错误。
4.A t2时，改变某一条件，v（正）、v（逆）都增大，但v（逆）增大的倍数更多，应为升高温度；t4时，改变某一条件，v（正）、v（逆）都减小，但v（正）减小的倍数更多，应为减小压强；t6时，改变某一条件，v（正）瞬间增大、v（逆）瞬间不变，平衡正向移动，应为增大反应物的浓度；t8时，改变某一条件，v（正）、v（逆）同等程度增大，但平衡不移动，应为使用了催化剂；综合以上分析，A符合题意。
5.A 升高温度，平衡向吸热反应的方向移动，即逆向移动，X的转化率变小，A项正确；增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即正向移动，X的物质的量减小，但由于容器容积减小，各组分的浓度均比原平衡时的大，B项错误；增大一种反应物的浓度，能够提高另一种反应物的转化率，而其本身的转化率降低，C项错误；催化剂只能改变反应速率，不能影响平衡状态，故各物质的体积分数不变，D项错误。
6.D 反应2X（g）＋Y（s）Z（g）＋W（g）中，Y为固体，则反应前后气体总物质的量不变，增大压强平衡不移动，A错误；K只受温度的影响，和物质的量的增加没关系，即温度不变，增加X的用量，K不变，B错误；达到平衡后，加入催化剂，平衡不移动，反应物转化率不变，C错误；根据表格数据知，温度越高，反应的K越大，说明正反应是吸热反应，D正确。
7.A 该反应为放热反应，绝热条件下进行反应，温度升高，平衡左移，所以绝热条件下平衡时Br2（g）的转化率低于恒温条件下平衡时的转化率，即a＞b。
8.D C为固体，增加C（s）的质量，平衡不移动，D错误。
9.D 加入KI固体，c（I－）增大，平衡正向移动，A项正确；由题图可知，温度越高，c（）越小，则升高温度，平衡逆向移动，正反应为放热反应，ΔH＜0，B项正确；T1 ℃时，反应进行到状态d时，c（）小于平衡时的浓度，则反应向正反应方向进行，则一定有v正＞v逆，C项正确；a、b点均为平衡点，a点温度低，该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，则状态a时I2的转化率更高，D项错误。
10.D 恒温下向乙中通入z气体，平衡逆向移动，y的物质的量浓度增大，A正确；恒温下向甲中通入惰性气体，甲体积增大，隔板右移，导致乙体积缩小，压强增大，乙中平衡正向移动，故x、y的转化率增大，B正确；绝热条件下向乙中通入z气体，平衡逆向进行，逆向是放热反应，反应器中温度升高，C正确；绝热条件下向甲中通入惰性气体，乙中平衡正向移动，反应吸热，中间隔板是导热的，导致甲中反应也会移动，c的物质的量会改变，D错误。
11.C 压强增大，2NO2（g）N2O4（g）平衡正向移动，但二氧化氮浓度增大，因此混合气体颜色变深；压强减小，平衡逆向移动，但二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，据图分析，b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，c点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大，据此分析判断。c点后的拐点是拉伸注射器的过程，d点是平衡向气体体积增大的逆向移动过程，所以v（逆）＞v（正），A错误；根据上述分析，气体颜色变深，透光率变小，b点开始是压缩注射器的过程，B错误；c点是压缩注射器后的情况，二氧化氮和四氧化二氮的浓度都增大，C正确；b点是压缩注射器，平衡正向移动，反应放热，c点是拉伸注射器，平衡逆向移动，反应吸热，导致T（b）＞T（c），D错误。
12.C 根据勒夏特列原理可知，升高温度，化学平衡向着吸热反应的方向移动，而c（Z）增大，说明平衡正向移动，故ΔH＞0，A正确；加入一定量Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，故达新平衡后m（Y）减小，B正确；加入等物质的量的Y和Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，由于X、Y均为固体，故K＝c（Z），达新平衡后c（Z）不变，C错误；加入一定量氩气，Z的浓度保持不变，故正、逆反应速率不变，平衡不移动，D正确。
13.（1）升高温度 使用催化剂 减小压强
（2）t5～t6 （3）t2～t3、t3～t4 （4）t3～t4
（5）K0＞K3＝K5
14.（1）吸热
（2）①0.003 mol·L－1·s－1 ②0.36 ③BD
解析：（1）将两只烧瓶分别浸泡在热水与冰水中，看到热水中气体颜色加深，冰水中气体颜色变浅，说明升高温度化学平衡正向移动，该反应的正反应是吸热反应。（2）①根据表格数据可知：在0～20 s时段，Δc（NO2）＝0.06 mol·L－1，则用NO2的浓度变化表示的化学反应速率v（NO2）＝＝0.003 mol·L－1·s－1。②当反应达到平衡时c（N2O4）＝0.04 mol·L－1，c（NO2）＝0.12 mol·L－1，则该反应的化学平衡常数K＝＝＝0.36。③该反应的正反应是吸热反应，升高温度化学平衡正向移动，导致的值增大，A不符合题意；使用合适的催化剂，化学平衡不发生移动，的值不变，C不符合题意；缩小容积导致体系的压强增大，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，最终达到平衡时，的值减小，D符合题意。
4 / 4第四课时 温度、催化剂对化学平衡的影响
课程 标准 1.理解温度、催化剂对化学平衡状态的影响。 2.能根据温度对化学平衡的影响，推测平衡移动的方向及相关物理量的变化。 3.认识勒夏特列原理
分点突破（一） 温度、催化剂对化学平衡的影响
实验探究温度对化学平衡的影响
原理 2NO2（g，红棕色）N2O4（g，无色） ΔH＝－56.9 kJ·mol－1
实验 步骤
实验 现象 热水中混合气体颜色 ； 冰水中混合气体颜色
【交流讨论】
1.浸泡在热水中的烧瓶内气体红棕色加深的原因是
；
由此得出的实验结论是
。
2.冰水中混合气体与常温下烧瓶中混合气体相比：c（NO2） ，c（N2O4） ，NO2的转化率 。
1.温度对化学平衡的影响
化学平衡 aA＋bBcC＋dDΔH＞0 aA＋bBcC＋dDΔH＜0
体系温度的变化 升高温度 降低温度 降低温度 升高温度
反应速率变化 v正、v逆同时增大，且v'正＞v'逆 v正、v逆同时减小，且v'正＜v'逆 v正、v逆同时减小，且v'正＞v'逆 v正、v逆同时增大，且v'正＜v'逆
平衡移动方向 正反应方向 逆反应方向 正反应方向 逆反应方向
v-t 图像
规律总结 在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动
2.催化剂与化学平衡
因为催化剂能够同等程度地改变正、逆反应的化学反应速率，所以加入合适的催化剂只能增大化学反应速率，缩短反应到达化学平衡的时间，但是化学平衡不移动。
其图像（v-t图）如图。
1.对于反应：A（g）＋B（g）2C（g）＋D（s） ΔH＜0，下列措施会使该反应的平衡正向移动的是（ ）
A.升高温度
B.分离出C
C.加入合适的催化剂
D.恒压充入不参与反应的稀有气体
2.向一容积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应：H2（g）＋I2（g）2HI（g） ΔH＜0，当达到平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使平衡移动（如图所示），下列说法正确的是（ ）
A.容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变
B.平衡不移动，混合气体密度增大
C.H2转化率增大，HI平衡浓度减小
D.t0时改变的条件为减小体积或升高体系温度
分点突破（二） 勒夏特列原理
1.内容：如果改变影响平衡的一个因素（如温度、压强及参加反应的物质的浓度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
2.适用范围：适用于任何动态平衡体系（如溶解平衡、电离平衡等），非平衡状态不适用。
3.平衡移动的结果是“减弱”外界因素的影响，而不是“消除”外界因素的影响，更不是“扭转”外界因素的影响。
在一密闭容器中发生反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＜0，在某一时刻达到平衡，测得c（N2）＝1 mol·L－1，容器内压强为p，温度为T。
（1）再向容器中通入N2，使其浓度变为2 mol·L－1，并保持容积不变，再次达到平衡时c（N2）的范围是 。
（2）缩小容积至平衡时的一半，并保持温度不变，再次达到平衡时压强p'的范围是
。
（3）迅速升温至T1，并保持容积不变，且不与外界进行热交换，再次达到平衡时，温度T'的范围是 。
1.勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的一个因素”时平衡移动的方向。若同时改变几个影响平衡的因素，则不能简单地根据勒夏特列原理来判断平衡移动的方向，只有在改变的因素对平衡移动的方向影响一致时，才能根据原理进行判断。
2.应用勒夏特列原理时要判断是否真的改变了影响化学平衡的条件。如改变平衡体系中固体或纯液体物质的量；对于气体存在的化学平衡体系，在恒温、恒容条件下充入与反应无关的气体，未改变影响化学平衡的条件。
1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出
B.合成氨工厂采用增大压强的方法以提高原料的利用率
C.实验室用排饱和食盐水法收集氯气
D.由H2、I2（g）、HI气体组成的平衡，减压后颜色变浅
2.在密闭容器中进行如下反应：CO2（g）＋C（s）2CO（g） ΔH＞0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡将如何变化。
（1）增加C（s），则平衡 （填“逆向移动”“正向移动”或“不移动”，下同），c（CO2） （填“增大”“减小”或“不变”，下同）。
（2）保持温度不变，增大反应容器的容积，则平衡 ，c（CO） ，n（CO） 。
（3）保持反应容器的容积和温度不变，通入He，则平衡 ，c（CO2） 。
（4）保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡 ，c（CO） 。
平衡转化率的分析（归纳与论证）
【典例1】 对于以下两个反应，从反应开始到达到平衡后，保持温度、容积不变，按要求回答下列问题。
（1）PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g），再充入PCl5（g），平衡向 方向移动，达到平衡后，PCl5（g）的转化率 ，PCl5（g）的百分含量 。
（2）2HI（g）I2（g）＋H2（g），再充入HI（g），平衡向 方向移动，达到平衡后，HI的转化率 ，HI的百分含量 。
【典例2】 某温度下，在2 L的密闭容器中，加入3 mol X（g）和1 mol Y（g），发生反应：3X（g）＋mY（g）2Z（g）＋2R（g） ΔH＜0，平衡时，X、Y、Z、R的体积分数分别为60％、20％、10％、10％。在此平衡体系中加入1 mol Z和1 mol R，再次达到平衡后，X、Y、Z、R的体积分数不变。
（1）m＝ 。
（2）第一次平衡时，X与Y的转化率之比为 。
（3）第二次平衡时，R的浓度为 。
【规律方法】
1.当可逆反应达到平衡后，改变体系的温度、压强使平衡正向移动，此时反应物的转化率一定增大。
2.有多种反应物时，如mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），只增大一种反应物的浓度，该物质的转化率减小，其他反应物的转化率增大，如增大c（A），平衡正向移动，α（A）减小，α（B）增大。
3.当增加或减小所有的反应物和生成物的浓度时，分析转化率（或百分含量）的变化，其结果相当于压强对平衡移动的影响。如恒温恒容下，aA（g）bB（g）＋cC（g），增加c（A），其影响结果相当于增大压强，若a＝b＋c，α（A）不变；若a＜b＋c，α（A）减小；若a＞b＋c，α（A）增大。再如恒温恒容下，mA（g）＋nB（g）pC（g），原比例增加A、B的浓度，其影响结果相当于增大压强，若m＋n＝p，α（A）不变；若m＋n＞p，α（A）增大；若m＋n＜p，α（A）减小。
【迁移应用】
1.α1和α2，c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4（g）2NO2（g）和3O2（g）2O3（g）的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量。下列判断正确的是（ ）
A.α1、α2均减小，c1、c2均增大
B.α1、α2均增大，c1、c2均减小
C.α1减小、α2增大，c1、c2均增大
D.α1减小、α2增大，c1增大、c2减小
2.可逆反应A（g）＋2B（g）2C（g） ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况（增大、减小、不变） 填入空格：
（1）升高温度，v正 ，v逆 ，B的转化率 。
（2）使用催化剂，v正 ，v逆 ，A 的物质的量 。
（3）保持温度和压强不变加入稀有气体，则C的物质的量 ，A的转化率 。
（4）保持温度和容积不变加入稀有气体，则A的转化率 。
1.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（ ）
A.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
B.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D.向含有[Fe（SCN）]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡，溶液红色变浅或褪去
2.在密闭容器中进行反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH＜0，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然改变的条件可能是（ ）
A.催化剂失效 B.减小生成物的浓度
C.降低体系温度 D.增大容器的容积
3.关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体（NaUr），易诱发关节疼痛，其化学机理是：①HUr（aq）＋H2O（l）Ur－（aq）＋H3O＋（aq）
②Ur－（aq）＋Na＋（aq）NaUr（s） ΔH。
下列叙述错误的是（ ）
A.降低温度，反应②平衡正向移动
B.反应②正方向是吸热反应
C.降低关节滑液中HUr及Na＋含量是治疗方法之一
D.关节保暖可以缓解疼痛，原理是②平衡逆向移动
4.现有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，回答下列问题：
（1）该反应的逆反应为 （填“吸热”或“放热”）反应，且m＋n （填“＞”“＝”或“＜”）p。
（2）减压使容器容积增大时，A的质量分数 （填“增大”“减小”或“不变”，下同）。
（3）若容积不变加入B，则A的转化率 ，B的转化率 。
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将 。
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 。
第四课时 温度、催化剂对化学平衡的影响
【基础知识·准落实】
分点突破（一）
探究活动
提示：加深 变浅
交流讨论
1.提示：升高温度，使2NO2（g）N2O4（g） ΔH＜0的平衡向逆反应方向移动，c（NO2）增大，颜色加深 其他条件不变，升高温度，平衡向吸热反应方向移动
2.提示：减小 增大 增大
自主练习
1.B A项，该反应的ΔH＜0，升高温度，平衡逆向移动；B项，分离出C，减小生成物浓度，平衡正向移动；C项，加入合适的催化剂，平衡不发生移动；D项，恒压充入不参与反应的稀有气体，混合气的体积增大，浓度减小，由于反应前后气体的分子数相等，则平衡不发生移动。
2.A 条件改变后，正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，改变的条件应为升高温度，B、D项错误；平衡逆向移动，容器内气体颜色变深，但混合气体的质量和总物质的量不变，平均相对分子质量不变，HI平衡浓度减小，H2转化率减小，A项正确，C项错误。
分点突破（二）
探究活动
提示：（1）1 mol·L－1＜c（N2）＜2 mol·L－1
（2）p＜p'＜2p （3）T＜T'＜T1
自主练习
1.D 气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，因此常温时打开汽水瓶时，瓶内的压强减小，因此瓶内的二氧化碳会从瓶中逸出，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意； 合成氨反应是气体体积减小的反应，合成氨工厂采用增大压强的方法以提高原料的利用率，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意；实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子使平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO逆向移动，可以用勒夏特列原理解释，C不符合题意；H2＋I22HI，反应前后气体体积不变，减压后平衡不移动，体积增大颜色变浅，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意。
2.（1）不移动 不变 （2）正向移动 减小 增大 （3）不移动 不变 （4）正向移动 增大
解析：（1）C为固体，增加C的量，各物质的浓度不变，平衡不移动，c（CO2）不变。（2）增大反应容器的容积，即减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，c（CO）减小，但n（CO）增大。（3）通入He，但容积和温度不变，平衡不移动，c（CO2）不变。（4）容积不变，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即正向移动，c（CO）增大。
【关键能力·细培养】
【典例1】 提示：（1）正反应 减小 增大 （2）正反应 不变 不变
【典例2】 提示：（1）1 （2）1∶1 （3）0.3 mol·L－1
迁移应用
1.C 恒容容器中，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，相当于增大压强，对于N2O4（g）2NO2（g）而言，压强增大，平衡逆向移动，α1减小；对于3O2（g）2O3（g）而言，压强增大，平衡正向移动，α2增大；因都直接加入了反应物，则反应物的平衡浓度c1、c2均增大。
2.（1）增大 增大 减小 （2）增大 增大 不变 （3）减小 减小 （4）不变
解析：（1）升高温度任何反应的反应速率均加快，则升高温度，v正增大，v逆增大，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即逆向移动，B的转化率减小。
（2）使用催化剂，能够同等幅度的加快正、逆反应速率，导致v正增大，v逆增大，但平衡不移动，A 的物质的量不变。
（3）保持温度和压强不变加入稀有气体，则反应体系容器容积增大，相当于减小平衡体系的压强，平衡向着气体体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动，则C 的物质的量减小，A 的转化率减小。
（4）保持温度和容积不变加入稀有气体，则反应体系的容器容积不变，各物质的浓度不变，正、逆反应速率不变，仍然相等，平衡不移动，则A 的转化率不变。
【教学效果·勤检测】
1.B B项，对于反应：H2（g）＋I2（g）2HI（g），加压后平衡不移动，但体积缩小，浓度增大使体系颜色变深，故不能用勒夏特列原理解释。
2.C 由题图可知，改变条件后，反应速率与原平衡速率出现断点且低于原平衡反应速率，说明改变的条件可能是降低温度或减小压强；改变条件后，平衡正向移动，该反应的正反应为放热反应，故降低温度，平衡正向移动，C正确。
3.B 由题意知，寒冷季节即降低温度使②平衡正向移动形成NaUr（s），所以②正向为放热反应，要减少NaUr（s），应使②平衡逆向移动。
4.（1）放热 ＞ （2）增大 （3）增大 减小 （4）减小 （5）不变
解析：反应mA（g）＋nB（g）pC（g）达到平衡后，升高温度时，B的转化率变大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应；减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，说明减小压强平衡向逆反应方向移动，即m＋n＞p，A的质量分数增大；恒容时，加入B，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，B的转化率减小；升高温度时，平衡向正反应方向移动，c（C）增大，c（B）减小，即减小；加入催化剂，平衡不移动，混合物的总物质的量不变。
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第四课时 温度、催化剂对化学平衡的影响
课程 标准 1.理解温度、催化剂对化学平衡状态的影响。
2.能根据温度对化学平衡的影响，推测平衡移动的方向及相关
物理量的变化。
3.认识勒夏特列原理
目 录
1、基础知识·准落实
2、关键能力·细培养
3、教学效果·勤检测
4、学科素养·稳提升
基础知识·准落实
1
梳理归纳 高效学习
分点突破（一） 温度、催化剂对化学平衡的影响
实验探究温度对化学平衡的影响
原理
实验步骤
实验现象 热水中混合气体颜色 ；
冰水中混合气体颜色
加深
变浅
1. 浸泡在热水中的烧瓶内气体红棕色加深的原因是 ；
由此得出的实验结论是 。
提示：升高温度，使2NO2（g） N2O4（g） Δ H ＜0的平衡向逆
反应方向移动， c （NO2）增大，颜色加深 其他条件不变，升高
温度，平衡向吸热反应方向移动
2. 冰水中混合气体与常温下烧瓶中混合气体相比： c （NO2） ， c
（N2O4） ，NO2的转化率 。
提示：减小 增大 增大
【交流讨论】
1. 温度对化学平衡的影响
化学平衡 体系温度的变化 升高温度 降低温度 降低温度 升高温度
反应速 率变化 v正、 v逆同时增大，且 v '正＞ v '逆 v正、 v逆同时减小，且 v '正＜ v '逆 v正、 v逆同时减小，且 v '正＞ v '逆 v正、 v逆同时增
大，且 v '正＜ v '逆
平衡移 动方向 正反应 方向 逆反应 方向 正反应 方向 逆反应
方向
v - t 图像
规律 总结 在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应
的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动 2. 催化剂与化学平衡
因为催化剂能够同等程度地改变正、逆反应的化学反应速率，所以
加入合适的催化剂只能增大化学反应速率，缩短反应到达化学平衡
的时间，但是化学平衡不移动。
其图像（ v - t 图）如图。
1. 对于反应：A（g）＋B（g） 2C（g）＋D（s） Δ H ＜0，下列措
施会使该反应的平衡正向移动的是（ ）
A. 升高温度
B. 分离出C
C. 加入合适的催化剂
D. 恒压充入不参与反应的稀有气体
解析： A项，该反应的Δ H ＜0，升高温度，平衡逆向移动；B
项，分离出C，减小生成物浓度，平衡正向移动；C项，加入合适的
催化剂，平衡不发生移动；D项，恒压充入不参与反应的稀有气
体，混合气的体积增大，浓度减小，由于反应前后气体的分子数相
等，则平衡不发生移动。
2. 向一容积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应：H2（g）＋I2
（g） 2HI（g） Δ H ＜0，当达到平衡后， t0时若保持混合气体
总物质的量不变而改变某一反应条件，使平衡移动（如图所示），
下列说法正确的是（ ）
A. 容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变
B. 平衡不移动，混合气体密度增大
C. H2转化率增大，HI平衡浓度减小
D. t0时改变的条件为减小体积或升高体系温度
解析： 条件改变后，正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率
大于正反应速率，平衡逆向移动，改变的条件应为升高温度，B、D
项错误；平衡逆向移动，容器内气体颜色变深，但混合气体的质量
和总物质的量不变，平均相对分子质量不变，HI平衡浓度减小，H2
转化率减小，A项正确，C项错误。
分点突破（二） 勒夏特列原理
1. 内容：如果改变影响平衡的一个因素（如温度、压强及参加反应的
物质的浓度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
2. 适用范围：适用于任何动态平衡体系（如溶解平衡、电离平衡等），非平衡状态不适用。
3. 平衡移动的结果是“减弱”外界因素的影响，而不是“消除”外界
因素的影响，更不是“扭转”外界因素的影响。
在一密闭容器中发生反应：N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g） Δ H ＜
0，在某一时刻达到平衡，测得 c （N2）＝1 mol·L－1，容器内压强为
p ，温度为 T 。
（1）再向容器中通入N2，使其浓度变为2 mol·L－1，并保持容积不
变，再次达到平衡时 c （N2）的范围是 。
提示： 1 mol·L－1＜ c （N2）＜2 mol·L－1
（2）缩小容积至平衡时的一半，并保持温度不变，再次达到平衡时
压强 p '的范围是 。
提示： p ＜p'＜2 p
（3）迅速升温至 T1，并保持容积不变，且不与外界进行热交换，再
次达到平衡时，温度 T '的范围是 。
提示： T ＜T'＜ T1
1. 勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的一个因素”时平衡移
动的方向。若同时改变几个影响平衡的因素，则不能简单地根据勒
夏特列原理来判断平衡移动的方向，只有在改变的因素对平衡移动
的方向影响一致时，才能根据原理进行判断。
2. 应用勒夏特列原理时要判断是否真的改变了影响化学平衡的条件。
如改变平衡体系中固体或纯液体物质的量；对于气体存在的化学平
衡体系，在恒温、恒容条件下充入与反应无关的气体，未改变影响
化学平衡的条件。
1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出
B. 合成氨工厂采用增大压强的方法以提高原料的利用率
C. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气
D. 由H2、I2（g）、HI气体组成的平衡，减压后颜色变浅
解析： 气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增
大，因此常温时打开汽水瓶时，瓶内的压强减小，因此瓶内的二氧
化碳会从瓶中逸出，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意； 合
成氨反应是气体体积减小的反应，合成氨工厂采用增大压强的方法
以提高原料的利用率，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意；
实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子使平
衡Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO逆向移动，可以用勒夏特列原理解
释，C不符合题意；H2＋I2 2HI，反应前后气体体积不变，减压后
平衡不移动，体积增大颜色变浅，不能用勒夏特列原理解释，D符
合题意。
2. 在密闭容器中进行如下反应：CO2（g）＋C（s） 2CO（g） Δ H
＞0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡将
如何变化。
（1）增加C（s），则平衡 （填“逆向移动”“正向移
动”或“不移动”，下同）， c （CO2） （填“增
大”“减小”或“不变”，下同）。
解析： C为固体，增加C的量，各物质的浓度不变，平衡不移
动， c （CO2）不变。
不移动
不变
（2）保持温度不变，增大反应容器的容积，则平衡 ， c
（CO） ， n （CO） 。
解析：增大反应容器的容积，即减小压强，平衡向气体体积增
大的方向移动， c （CO）减小，但 n （CO）增大。
正向移动
减小
增大
（3）保持反应容器的容积和温度不变，通入He，则平衡
， c （CO2） 。
解析：通入He，但容积和温度不变，平衡不移动， c（CO2）不变。
不移
动
不变
（4）保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡 ， c
（CO） 。
解析：容积不变，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即正
向移动， c （CO）增大。
正向移动
增大
关键能力·细培养
2
互动探究 深化认知
平衡转化率的分析（归纳与论证）
【典例1】 对于以下两个反应，从反应开始到达到平衡后，保持温
度、容积不变，按要求回答下列问题。
（1）PCl5（g） PCl3（g）＋Cl2（g），再充入PCl5（g），平衡
向 方向移动，达到平衡后，PCl5（g）的转化率 ，PCl5
（g）的百分含量 。
提示：正反应 减小 增大
（2）2HI（g） I2（g）＋H2（g），再充入HI（g），平衡向 方
向移动，达到平衡后，HI的转化率 ，HI的百分含量 。
提示：正反应 不变 不变
【典例2】 某温度下，在2 L的密闭容器中，加入3 mol X（g）和1
mol Y（g），发生反应：3X（g）＋ m Y（g） 2Z（g）＋2R（g）
Δ H ＜0，平衡时，X、Y、Z、R的体积分数分别为60％、20％、10
％、10％。在此平衡体系中加入1 mol Z和1 mol R，再次达到平衡
后，X、Y、Z、R的体积分数不变。
（1） m ＝ 。
提示：1
（2）第一次平衡时，X与Y的转化率之比为 。
提示：1∶1
（3）第二次平衡时，R的浓度为 。
提示：0.3 mol·L－1
【规律方法】
1. 当可逆反应达到平衡后，改变体系的温度、压强使平衡正向移动，
此时反应物的转化率一定增大。
2. 有多种反应物时，如 m A（g）＋ n B（g） p C（g）＋ q D（g），
只增大一种反应物的浓度，该物质的转化率减小，其他反应物的转
化率增大，如增大 c （A），平衡正向移动，α（A）减小，α（B）
增大。
3. 当增加或减小所有的反应物和生成物的浓度时，分析转化率（或百
分含量）的变化，其结果相当于压强对平衡移动的影响。如恒温恒
容下， a A（g） b B（g）＋ c C（g），增加 c （A），其影响结果
相当于增大压强，若 a ＝ b ＋ c ，α（A）不变；若 a ＜ b ＋ c ，α
（A）减小；若 a ＞ b ＋ c ，α（A）增大。再如恒温恒容下， m A
（g）＋ n B（g） p C（g），原比例增加A、B的浓度，其影响结
果相当于增大压强，若 m ＋ n ＝ p ，α（A）不变；若 m ＋ n ＞ p ，α
（A）增大；若 m ＋ n ＜ p ，α（A）减小。
【迁移应用】
1. α1和α2， c1和 c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4（g） 2NO2
（g）和3O2（g） 2O3（g）的反应物转化率及反应物的平衡浓
度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量。下列判断正
确的是（ ）
A. α1、α2均减小， c1、 c2均增大
B. α1、α2均增大， c1、 c2均减小
C. α1减小、α2增大， c1、 c2均增大
D. α1减小、α2增大， c1增大、 c2减小
解析： 恒容容器中，在温度不变的情况下，均增加反应物的物
质的量，相当于增大压强，对于N2O4（g） 2NO2（g）而言，压
强增大，平衡逆向移动，α1减小；对于3O2（g） 2O3（g）而言，
压强增大，平衡正向移动，α2增大；因都直接加入了反应物，则反
应物的平衡浓度 c1、 c2均增大。
2. 可逆反应A（g）＋2B（g） 2C（g） Δ H ＜0，在一定条件
下达到平衡，若改变条件，将变化情况（增大、减小、不变）
填入空格：
（1）升高温度， v正 ， v逆 ，B的转化率 。
解析：升高温度任何反应的反应速率均加快，则升高温度， v
正增大， v逆增大，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即
逆向移动，B的转化率减小。
增大
增大
减小
（2）使用催化剂， v正 ， v逆 ，A 的物质的量 。
解析：使用催化剂，能够同等幅度的加快正、逆反应速率，导
致 v正增大， v逆增大，但平衡不移动，A 的物质的量不变。
增大
增大
不变
（3）保持温度和压强不变加入稀有气体，则C的物质的量 ，A
的转化率 。
解析：保持温度和压强不变加入稀有气体，则反应体系容器容
积增大，相当于减小平衡体系的压强，平衡向着气体体积增大
的方向移动，即向逆反应方向移动，则C 的物质的量减小，A 的
转化率减小。
减小
减小
（4）保持温度和容积不变加入稀有气体，则A的转化率 。
解析：保持温度和容积不变加入稀有气体，则反应体系的容器
容积不变，各物质的浓度不变，正、逆反应速率不变，仍然相
等，平衡不移动，则A 的转化率不变。
不变
教学效果·勤检测
3
强化技能 查缺补漏
1. 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（ ）
A. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
B. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D. 向含有[Fe（SCN）]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡，溶液红色变浅
或褪去
解析： B项，对于反应：H2（g）＋I2（g） 2HI（g），加压后
平衡不移动，但体积缩小，浓度增大使体系颜色变深，故不能用勒
夏特列原理解释。
2. 在密闭容器中进行反应：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g） Δ H
＜0，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在 t1
时刻突然改变的条件可能是（ ）
A. 催化剂失效 B. 减小生成物的浓度
C. 降低体系温度 D. 增大容器的容积
解析： 由题图可知，改变条件后，反应速率与原平衡速率出现
断点且低于原平衡反应速率，说明改变的条件可能是降低温度或减
小压强；改变条件后，平衡正向移动，该反应的正反应为放热反
应，故降低温度，平衡正向移动，C正确。
3. 关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠
晶体（NaUr），易诱发关节疼痛，其化学机理是：①HUr（aq）＋
H2O（l） Ur－（aq）＋H3O＋（aq）
②Ur－（aq）＋Na＋（aq） NaUr（s） Δ H 。
下列叙述错误的是（ ）
A. 降低温度，反应②平衡正向移动
B. 反应②正方向是吸热反应
C. 降低关节滑液中HUr及Na＋含量是治疗方法之一
D. 关节保暖可以缓解疼痛，原理是②平衡逆向移动
解析： 由题意知，寒冷季节即降低温度使②平衡正向移动形成
NaUr（s），所以②正向为放热反应，要减少NaUr（s），应使②平
衡逆向移动。
4. 现有反应： m A（g）＋ n B（g） p C（g），达到平衡后，当升高
温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数
减小，回答下列问题：
（1）该反应的逆反应为 （填“吸热”或“放热”）反
应，且 m ＋ n （填“＞”“＝”或“＜”） p 。
（2）减压使容器容积增大时，A的质量分数 （填“增
大”“减小”或“不变”，下同）。
（3）若容积不变加入B，则A的转化率 ，B的转化率
。
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将 。
放热
＞
增大
增大
减
小
减小
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 。
解析：反应 m A（g）＋ n B（g） p C（g）达到平衡后，升
高温度时，B的转化率变大，说明升高温度平衡向正反应方向
移动，正反应为吸热反应；减小压强时，混合体系中C的质量
分数减小，说明减小压强平衡向逆反应方向移动，即 m ＋ n ＞
p ，A的质量分数增大；恒容时，加入B，平衡向正反应方向
移动，A的转化率增大，B的转化率减小；升高温度时，平衡
向正反应方向移动， c （C）增大， c （B）减小，即 减
小；加入催化剂，平衡不移动，混合物的总物质的量不变。
不变
学科素养·稳提升
4
内化知识 知能升华
1. 一定条件下：2NO2（g） N2O4（g） Δ H ＜0。在测定NO2的相对
分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（ ）
A. 温度0 ℃、压强50 kPa
B. 温度130 ℃、压强300 kPa
C. 温度25 ℃、压强100 kPa
D. 温度130 ℃、压强50 kPa
解析： 测定NO2的相对分子质量时，N2O4越少越好，即使平衡
逆向移动；正反应是气体分子数减小的放热反应，要使平衡逆向移
动，需减小压强、升高温度，则选D项。
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2. 合成氨所需的H2可由反应CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2
（g） Δ H ＜0提供，下列措施中，能提高CO转化率的是（ ）
A. 增大水蒸气的浓度 B. 升高温度
C. 增大CO的浓度 D. 增大压强
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解析： 增大水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化
率增大，A符合题意；正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向
逆反应方向移动，CO的转化率降低，B不符合题意；增大CO的浓
度，化学平衡向着正反应方向移动，但是CO的转化率降低，C不符
合题意；该反应在反应前后气体的体积不变，增大压强，该平衡不
会发生移动，CO的转化率不变，D不符合题意。
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3. 2CO（g）＋2NO（g） 2CO2（g）＋N2（g） Δ H ＝ －748.6
kJ·mol－1。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A. 降温，可提高反应物的转化率
B. 升温，逆反应速率增大，正反应速率降低
C. 使用催化剂，可以使反应速率增大，平衡正向移动
D. 增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大
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解析： 降温，平衡向放热反应方向移动，该反应的正反应为放
热反应，所以平衡正向移动，则可提高反应物的转化率，A正确；
升温，正、逆反应速率均增大，只是逆反应速率增大的程度比正反
应速率增大的程度大，平衡逆向移动，B错误；使用催化剂，可以
同等程度增大正、逆反应速率，平衡不移动，C错误；平衡常数只
与温度有关，增大压强，平衡常数不变，D错误。
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4. 有可逆反应A（g）＋3B（g） 2C（g） Δ H ＜0 。该反应的速率与时间的关系如图所示：
如果 t2、 t4、 t6、 t8时都只改变了一个反应条件，则对应 t2、 t4、 t6、
t8时改变的条件正确的是（ ）
A. 升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂
B. 增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度
C. 使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度
D. 升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂
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解析： t2时，改变某一条件， v （正）、 v （逆）都增大，但 v
（逆）增大的倍数更多，应为升高温度； t4时，改变某一条件， v
（正）、 v （逆）都减小，但 v （正）减小的倍数更多，应为减小压
强； t6时，改变某一条件， v （正）瞬间增大、 v （逆）瞬间不变，
平衡正向移动，应为增大反应物的浓度； t8时，改变某一条件， v
（正）、 v （逆）同等程度增大，但平衡不移动，应为使用了催化
剂；综合以上分析，A符合题意。
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5. 将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，一定条件下，发生
如下反应并达到平衡：X（g）＋3Y（g） 2Z（g） Δ H ＜0。改
变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡，下表中关于新平衡与
原平衡的比较正确的是（ ）
选项 改变的条件 新平衡与原平衡比较
A 升高温度 X的转化率变小
B 增大压强（压缩容积） X的浓度变小
C 充入一定量Y Y的转化率增大
D 使用适当催化剂 X的体积分数变小
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解析： 升高温度，平衡向吸热反应的方向移动，即逆向移动，
X的转化率变小，A项正确；增大压强，平衡向气体分子数减小的
方向移动，即正向移动，X的物质的量减小，但由于容器容积减
小，各组分的浓度均比原平衡时的大，B项错误；增大一种反应物
的浓度，能够提高另一种反应物的转化率，而其本身的转化率降
低，C项错误；催化剂只能改变反应速率，不能影响平衡状态，故
各物质的体积分数不变，D项错误。
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6. 在固定容积的密闭容器中，发生反应：2X（g）＋Y（s） Z（g）
＋W（g），其化学平衡常数与温度的关系如表：
T /℃ 700 800 900 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.3 1.8 2.7
对该反应而言，下列说法正确的是（ ）
A. 增大压强，平衡向正反应方向移动
B. 温度不变，增加X的量， K 增大
C. 达到平衡后，加入催化剂，反应物转化率增大
D. 该反应的正反应为吸热反应
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解析： 反应2X（g）＋Y（s） Z（g）＋W（g）中，Y为固
体，则反应前后气体总物质的量不变，增大压强平衡不移动，A错
误； K 只受温度的影响，和物质的量的增加没关系，即温度不变，
增加X的用量， K 不变，B错误；达到平衡后，加入催化剂，平衡不
移动，反应物转化率不变，C错误；根据表格数据知，温度越高，
反应的 K 越大，说明正反应是吸热反应，D正确。
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7. 将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应：H2
（g）＋Br2（g） 2HBr（g） Δ H ＜0，平衡时Br2（g）的转化率
为 a ；若初始条件相同，绝热条件下进行上述反应，平衡时Br2
（g）的转化率为 b 。 a 与 b 的关系是（ ）
A. a ＞ b B. a ＝ b
C. a ＜ b D. 无法确定
解析： 该反应为放热反应，绝热条件下进行反应，温度升高，
平衡左移，所以绝热条件下平衡时Br2（g）的转化率低于恒温条件
下平衡时的转化率，即 a ＞ b 。
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8. 一定温度下的某恒容密闭容器中发生下列反应：C（s）＋CO2（g）
2CO（g） Δ H ＞0，下列有关该反应的描述错误的是（ ）
A. 容器内气体的压强不变时，反应处于平衡状态
B. 使用催化剂可降低该反应的活化能
C. 其他条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动
D. 增加C（s）的质量，有利于提高CO2转化率
解析： C为固体，增加C（s）的质量，平衡不移动，D错误。
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9. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）＋I－（aq） （aq），某
I2、KI混合溶液中， 的物质的量浓度 c （ ）
与温度 T 的关系如图所示（曲线上任何一点都表
示平衡状态）。下列说法不正确的是（ ）
A. 温度为 T1 ℃时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动
C. T1 ℃时，反应进行到状态d时，一定有 v正＞ v逆
D. 状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高
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解析： 加入KI固体， c （I－）增大，平衡正向移动，A项正确；
由题图可知，温度越高， c （ ）越小，则升高温度，平衡逆向移
动，正反应为放热反应，Δ H ＜0，B项正确； T1 ℃时，反应进行到
状态d时， c （ ）小于平衡时的浓度，则反应向正反应方向进行，
则一定有 v正＞ v逆，C项正确；a、b点均为平衡点，a点温度低，该
反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，则状态a时I2的转化率
更高，D项错误。
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10. 有一容积固定的密闭反应器，中间有一个可自由移动的导热的隔
板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应：
甲：a（g）＋b（g） 2c（g） Δ H1＜0
乙：x（g）＋3y（g） 2z（g） Δ H2＞0
起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间，然后进行相关操
作后，下列叙述错误的是（ ）
A. 在反应器恒温下，向乙中通入z气体，向甲中持续通入惰性气体，
使隔板位置不动，y的物质的量浓度增大
B. 在反应器恒温下，向甲中通入惰性气体，乙中x、y的转化率增大
C. 在反应器绝热下，向乙中通入z气体，反应器中温度升高
D. 在反应器绝热下，向甲中通入惰性气体，c的物质的量不变
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解析： 恒温下向乙中通入z气体，平衡逆向移动，y的物质
的量浓度增大，A正确；恒温下向甲中通入惰性气体，甲体积
增大，隔板右移，导致乙体积缩小，压强增大，乙中平衡正向
移动，故x、y的转化率增大，B正确；绝热条件下向乙中通入z
气体，平衡逆向进行，逆向是放热反应，反应器中温度升高，
C正确；绝热条件下向甲中通入惰性气体，乙中平衡正向移
动，反应吸热，中间隔板是导热的，导致甲中反应也会移动，c
的物质的量会改变，D错误。
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11. 已知：反应2NO2（g） N2O4（g） Δ H ＜0。现将一定量的NO2
充入注射器中后封口（如图1），图2是在拉伸和压缩注射器的过
程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），
下列说法正确的是（ ）
A. d点： v （正）＞ v （逆）
B. b点的操作是拉伸注射器
C. c点与a点相比， c （NO2）
增大， c （N2O4）也增大
D. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则 T （b）＝ T （c）
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解析： 压强增大，2NO2（g） N2O4（g）平衡正向移动，但
二氧化氮浓度增大，因此混合气体颜色变深；压强减小，平衡逆
向移动，但二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，据图分析，b
点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，c点后
的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大，据此
分析判断。c点后的拐点是拉伸注射器的过程，d点是平衡向气体
体积增大的逆向移动过程，所以 v （逆）＞ v （正），A错误；根
据上述分析，气体颜色变深，透光率变小，b点开始是压缩注射器
的过程，B错误；c点是压缩注射器后的情况，二氧化氮和四氧化
二氮的浓度都增大，C正确；b点是压缩注射器，平衡正向移动，反应放热，c点是拉伸注射器，平衡逆向移动，反应吸热，导致 T （b）＞ T （c），D错误。
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12. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应：2X（s） Y（s）＋Z（g），一段时间后达到平衡。下列说法错误的是（ ）
A. 升高温度，若 c （Z）增大，则Δ H ＞0
B. 加入一定量Z，达新平衡后 m （Y）减小
C. 加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后 c （Z）增大
D. 加入一定量氩气，平衡不移动
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解析： 根据勒夏特列原理可知，升高温度，化学平衡向着吸热
反应的方向移动，而 c （Z）增大，说明平衡正向移动，故Δ H ＞
0，A正确；加入一定量Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，故达新
平衡后 m （Y）减小，B正确；加入等物质的量的Y和Z，Z的浓度
增大，平衡逆向移动，由于X、Y均为固体，故 K ＝ c （Z），达新
平衡后 c （Z）不变，C错误；加入一定量氩气，Z的浓度保持不
变，故正、逆反应速率不变，平衡不移动，D正确。
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13. 密闭容器中发生如下反应：A（g）＋3B（g） 2C（g） Δ H ＜
0，根据 v - t 图像，回答下列问题。
（1）下列时刻所改变的外界条件分别是：
t1 ； t3 ； t4 。
（2）物质A的体积分数最大的时间段是 。
升高温度
使用催化剂
减小压强
t5～ t6
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（3）上述图像中C的体积分数相等的时间段是 。
（4）反应速率最大的时间段是 。
（5） t0～ t1、 t3～ t4、 t5～ t6时间段的平衡常数 K0、 K3、 K5的关系
为 。
t2～ t3、 t3～ t4
t3～ t4
K0＞ K3＝ K5
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14. 氮元素的单质及其化合物在农业生产、生活、国防和科技方面都
有着重要作用，但一些氮的化合物又会对环境造成污染。因此，
如何利用氮及氮的化合物是科研人员的重要研究课题。已知：
N2O4（无色） 2NO2（红棕色）。请回答下列有关问题：
（1）将两只烧瓶分别浸泡在热水和冰水中，如图所示。由图中现
象说明该反应为 （填
“放热”或“吸热”）反应。
吸热
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解析：将两只烧瓶分别浸泡在热水与冰水中，看到热水中气
体颜色加深，冰水中气体颜色变浅，说明升高温度化学平衡
正向移动，该反应的正反应是吸热反应。
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（2）在容积为2 L的容器中，通入一定量的N2O4，100 ℃时，体系中
各物质的浓度随时间的变化如下表：
时间/s 0 20 40 60 80
c （N2O4）/ （mol·L－1） 0.10 0.07 0.045 0.04 0.04
c （NO2）/ （mol·L－1） 0 0.06 0.11 0.12 0.12
①在0～20 s时段，反应速率 v （NO2）＝ 。
②在该温度下，N2O4（g） 2NO2（g）的平衡常数 K ＝ 。
0.003 mol·L－1·s－1
0.36
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③改变条件重新达到平衡时，要使 的值变小，可采取
的措施有 （填字母）。
A. 升高温度 B. 增大N2O4的起始浓度
C. 使用合适的催化剂 D. 缩小容积
BD
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解析：①根据表格数据可知：在0～20 s时段，Δ c （NO2）＝
0.06 mol·L－1，则用NO2的浓度变化表示的化学反应速率 v （NO2）＝ ＝0.003 mol·L－1·s－1。②当反应达到平衡时 c （N2O4）＝0.04 mol·L－1， c （NO2）＝0.12 mol·L－1，则该反应的化学平衡常数 K ＝ ＝ ＝0.36。③该反应的正反应是吸热反应，升高温度化学平衡正向移动，导致 的值增大，A不符合题意；
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使用合适的催化剂，化学平衡不发生移动， 的值不变，C不
符合题意；缩小容积导致体系的压强增大，化学平衡向气体体积减小
的逆反应方向移动，最终达到平衡时， 的值减小，D符合
题意。
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感谢欣赏
THE END
