探究影响化学平衡移动的因素
【实验目的】
1.认识浓度、温度等因素对化学平衡的影响。
2.进一步学习控制变量、对比等科学方法。
【实验用品】
（1）仪器：小烧杯、大烧杯、量筒、试管、试管架、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯、火柴、两个封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶。
（2）药品：铁粉、0.05 mol·L－1 FeCl3溶液、0.15 mol·L－1 KSCN溶液、0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液、6 mol·L－1 NaOH溶液、6 mol·L－1 H2SO4溶液、0.5 mol·L－1 CuCl2溶液、热水、冰块、蒸馏水。
【实验步骤】
一、浓度对化学平衡的影响
1.FeCl3溶液与KSCN溶液的反应
（1）在小烧杯中加入10 mL蒸馏水，再滴入5滴0.05 mol·L－1 FeCl3溶液、5滴0.15 mol·L－1 KSCN溶液，用玻璃棒搅拌，使其充分混合，将混合均匀的溶液平均注入a、b、c三支试管中。
（2）向试管a中滴入5滴0.05 mol·L－1 FeCl3溶液， 向试管b中滴入5滴0.15 mol·L－1 KSCN溶液，观察并记录实验现象，与试管c进行对比。完成下表。
实验内容 向试管a中滴入5滴0.05 mol·L－1FeCl3溶液 向试管b中滴入5滴0.15 mol·L－1 KSCN溶液
实验现象
结论 在其他条件不变时，增大反应物浓度，平衡向 方向移动
（3）继续向上述两支试管中分别加入少量铁粉，观察并记录实验现象。完成下表。
实验内容 向试管a中加入少量铁粉 向试管b中加入少量铁粉
实验现象
结论 在其他条件不变时，减小反应物浓度，平衡向 方向移动
2.在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：
Cr2（橙色）＋H2O2Cr（黄色）＋2H＋。
取一支试管，加入2 mL 0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液。
实验步骤 实验现象 结论
（1）向试管中滴 加5～10滴 6 mol·L－1 NaOH溶液 在其他条件不变时，减小生成物浓度，平衡向 方向移动
（2）向试管中滴 加5～10滴 6 mol·L－1 H2SO4溶液 在其他条件不变时，增大生成物浓度，平衡向 方向移动
二、温度对化学平衡的影响
1.在CuCl2溶液中存在如下平衡：
＋4Cl－＋4H2O ΔH＞0
取两支试管，分别加入2 mL 0.5 mol·L－1 CuCl2溶液，将其中的一支试管先加热，然后置于冷水中，观察并记录实验现象，与另一支进行对比。
实验步骤 实验现象 结论
（1）加热试管 在其他条件不变时，升高温度，平衡向 方向移动
（2）将上述试管置于冷水中 在其他条件不变时，降低温度，平衡向 方向移动
2.取两个封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶（编号分别为1和2），将它们分别浸泡在热水和冷水中，比较两个烧瓶里气体的颜色。将两个烧瓶互换位置，稍等片刻，再比较两个烧瓶里气体的颜色。
烧瓶编号 1 2
实验步骤 （1）置于热水 （1）置于冷水
实验现象
实验步骤 （2）置于冷水 （2）置于热水
实验现象
实验结论 在其他条件不变时，升高温度，平衡向 方向移动，降低温度，平衡向 方向移动
1.在进行浓度、温度对化学平衡影响的实验时，应注意哪些问题？
2.结合实验内容，尝试归纳影响化学平衡移动的因素。
3.在对CuCl2溶液加热时，你是否观察到了 [CuCl4]2－的黄色？你能说出原因吗？
实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素
【实验步骤】
一、1.（2）溶液红色加深 溶液红色加深 正反应 （3）溶液红色变浅 溶液红色变浅 逆反应 2.（1）溶液变黄色 正反应 （2）溶液由黄色变为橙色 逆反应
二、1.（1）溶液变为黄绿色 吸热反应 （2）溶液由黄绿色变为蓝绿色 放热反应 2.气体红棕色加深 气体红棕色变浅 气体颜色由深变浅 气体颜色由浅变深 吸热反应 放热反应
问题与讨论
1.提示：注意控制变量法的运用，在研究温度对平衡移动的影响时，只能改变温度这一个条件，其他条件保持一致。还要注意对比法的运用。
2.提示：浓度改变： 增加反应物的浓度，减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物的浓度，增加生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。
温度改变： 升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。
3.提示：无法观察到。在这个平衡体系中，[Cu（H2O）4]2＋为蓝色， [CuCl4]2－为黄色，因此氯化铜溶液呈绿色。升高温度，平衡向正反应方向移动，可观察到溶液呈黄绿色。
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实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素
【实验目的】
1. 认识浓度、温度等因素对化学平衡的影响。
2. 进一步学习控制变量、对比等科学方法。
【实验用品】
（1）仪器：小烧杯、大烧杯、量筒、试管、试管架、玻璃棒、
胶头滴管、酒精灯、火柴、两个封装有NO2和N2O4混合气体的圆底
烧瓶。
（2）药品：铁粉、0.05 mol·L－1 FeCl3溶液、0.15 mol·L－1 KSCN溶
液、0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液、6 mol·L－1 NaOH溶液、6
mol·L－1 H2SO4溶液、0.5 mol·L－1 CuCl2溶液、热水、冰块、
蒸馏水。
【实验步骤】
一、浓度对化学平衡的影响
1. FeCl3溶液与KSCN溶液的反应
（1）在小烧杯中加入10 mL蒸馏水，再滴入5滴0.05 mol·L－1 FeCl3
溶液、5滴0.15 mol·L－1 KSCN溶液，用玻璃棒搅拌，使其充
分混合，将混合均匀的溶液平均注入a、b、c三支试管中。
（2）向试管a中滴入5滴0.05 mol·L－1 FeCl3溶液， 向试管b中滴入5
滴0.15 mol·L－1 KSCN溶液，观察并记录实验现象，与试管c进
行对比。完成下表。
实验 内容 向试管a中滴入5滴0.05
mol·L－1FeCl3溶液 向试管b中滴入5滴0.15 mol·L－1
KSCN溶液
实验 现象
结
论 在其他条件不变时，增大反应物浓度，平衡向 方向移动 溶液红色加深
溶液红色加深
正反应
（3）继续向上述两支试管中分别加入少量铁粉，观察并记录实验
现象。完成下表。
实验内容 向试管a中加入少量铁粉 向试管b中加入少量铁粉
实验现象
结论 在其他条件不变时，减小反应物浓度，平衡向
方向移动 溶液红色变浅
溶液红色变浅
逆反应
2. 在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：
Cr2 （橙色）＋H2O 2Cr （黄色）＋2H＋。
取一支试管，加入2 mL 0.1 mol·L－1K2Cr2O7溶液。
实验步骤 实验现象 结论
（1）向试管中滴 加5～10滴6 mol·L－
1NaOH溶液 在其他条件不变时，减小生
成物浓度，平衡向
方向移动
（2）向试管中滴 加5～10滴6 mol·L－
1H2SO4溶液
在其他条件不变时，增大生
成物浓度，平衡向
方向移动
溶液变黄色
正反
应
溶液由黄色变
为橙色
逆反
应
二、温度对化学平衡的影响
1. 在CuCl2溶液中存在如下平衡：
＋4Cl－ ＋4H2O Δ H ＞0
取两支试管，分别加入2 mL 0.5 mol·L－1 CuCl2溶液，将其中的一支
试管先加热，然后置于冷水中，观察并记录实验现象，与另一支进
行对比。
实验步骤 实验现象 结论
（1）加热试管
在其他条件不变时，升高温度，
平衡向 方向移动
（2）将上述试
管置于冷水中
在其他条件不变时，降低温度，
平衡向 方向移动
2. 取两个封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶（编号分别为1和
2），将它们分别浸泡在热水和冷水中，比较两个烧瓶里气体的
颜色。将两个烧瓶互换位置，稍等片刻，再比较两个烧瓶里气
体的颜色。
溶液变为黄绿
色
吸热反应
溶液由黄绿色变
为蓝绿色
放热反应
烧瓶编号 1 2
实验步骤 （1）置于热水 （1）置于冷水
实验现象
实验步骤 （2）置于冷水 （2）置于热水
实验现象
实验结论 在其他条件不变时，升高温度，平衡向
方向移动，降低温度，平衡向 方向移动 气体红棕色加深
气体红棕色变浅
气体颜色由深变浅
气体颜色由浅变深
吸热反应
放热反应
1. 在进行浓度、温度对化学平衡影响的实验时，应注意哪些问题？
提示：注意控制变量法的运用，在研究温度对平衡移动的影响时，
只能改变温度这一个条件，其他条件保持一致。还要注意对比法的
运用。
2. 结合实验内容，尝试归纳影响化学平衡移动的因素。
提示：浓度改变： 增加反应物的浓度，减少生成物的浓度，平衡向
正反应方向移动；减小反应物的浓度，增加生成物的浓度，平衡向
逆反应方向移动。
温度改变： 升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡
向放热反应方向移动。
3. 在对CuCl2溶液加热时，你是否观察到了[CuCl4]2－的黄色？你能说
出原因吗？
提示：无法观察到。在这个平衡体系中，[Cu（H2O）4]2＋为蓝色，
[CuCl4]2－为黄色，因此氯化铜溶液呈绿色。升高温度，平衡向正
反应方向移动，可观察到溶液呈黄绿色。
感谢欣赏
THE END
