第三节 盐类的水解
第一课时 盐类的水解
1.下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（ ）
A.HCl B.NH4NO3
C.Na2S D.HClO
2.微粒观和变化观是中学生需要具备的核心素养。下列式子属于水解反应方程式的是（ ）
A.HClO＋H2OClO－＋H3O＋
B.OH－＋HCH2O＋C
C.Mg2＋＋2H2OMg（OH）2＋2H＋
D.6H＋＋2S2－＋S3S↓＋3H2O
3.已知次磷酸（H3PO2）是一元弱酸。下列说法不正确的是（ ）
A.H3PO2中磷元素的化合价为＋1价
B.NaH2PO2的水溶液呈弱酸性
C.H3PO2在水中的电离形式只有H3PO2H＋＋H2P
D.NaH2PO2属于正盐
4.已知常温下，Ka（HCN）＝6.2×10－10，Ka（HF）＝6.3×10－4，Ka（CH3COOH）＝1.8×10－5，Ka（HNO2）＝5.6×10－4。物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的顺序是（ ）
A.NaCN＞NaNO2＞CH3COONa＞NaF
B.NaF＞NaNO2＞CH3COONa＞NaCN
C.NaCN＞CH3COONa＞NaNO2＞NaF
D.NaCN＞CH3COONa＞NaF＞NaNO2
5.由一价离子组成的四种盐溶液AC、BD、AD、BC浓度均为1 mol·L－1，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则（ ）
选项 A B C D
碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH
酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD
6.已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的6种溶液的pH如表所示。下列反应不能成立的是（ ）
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3
pH 8.8 9.7 11.6
溶质 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 10.3 11.1 11.3
A.CO2＋H2O＋NaCNNaHCO3＋HCN
B.CO2＋H2O＋NaClONaHCO3＋HClO
C.CO2＋H2O＋2C6H5ONaNa2CO3＋2C6H5OH
D.CH3COOH＋NaCNCH3COONa＋HCN
7.室温下，0.5 mol·L－1相同体积的下列四种溶液：①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是（ ）
A.④＞①＝②＞③ B.①＞④＞②＞③
C.④＞①＞③＞② D.④＞②＞①＞③
8.物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中，所含微粒种类最多的是（ ）
A.CaCl2 B.CH3COONa
C.NH3 D.K2S
9.物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由水电离出的c（H＋）由大到小的顺序是（ ）
①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4
A.④③②① B.①②③④
C.③②④① D.③④②①
10.现有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是（ ）
A.D溶液的pH＜7
B.C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离
C.溶液A滴入碳酸氢钠溶液中产生气体
D.溶液B进行焰色试验呈黄色
11.25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的溶液，其pH如表所示。有关说法正确的是（ ）
序号 ① ② ③ ④
溶液 NaCl CH3COONH4 NaF NaHCO3
pH 7.0 7.0 8.1 9.7
A.酸性强弱：H2CO3＞HF
B.①和②中溶质均未水解
C.离子的总浓度：①＜③
D.Ka（CH3COOH）＝Kb（NH3·H2O）
12.常温下，下列说法正确的是（ ）
A.pH＝5的氯化铵溶液，由水电离出的c（H＋）＝1.0×10－5 mol·L－1
B.5.0×10－3 mol·L－1 KHA溶液的pH＝3.75，该溶液中c（A2－）＜c（H2A）
C.pH均为11的氨水和NaOH溶液，由水电离产生的c（H＋）后者更大
D.将pH＝3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH变为5
13.25 ℃时，有关浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液的判断不正确的是（ ）
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类相同
C.c（OH－）前者大于后者
D.加入等量NaOH固体，恢复到原温度，c（C）均增大
14.（1）向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是 。
（2）已知H3PO2是一元中强酸。NaH2PO2为 （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显 （填“弱酸性”“弱碱性”或“中性”）。
（3）25 ℃时，pH＝5的盐酸和pH＝5的NH4Cl溶液中，水电离出的c（H＋）分别为a mol·L－1和b mol·L－1，a和b的关系是a＝ b。
15.Ⅰ.用离子方程式作答：
（1）纯碱显碱性 。
（2）铝盐能净水 。
Ⅱ.（3）常温下，浓度为1×10－5 mol·L－1的盐酸中，由水电离产生的c（H＋）是 mol·L－1。
（4）常温下，pH＝11的醋酸钠溶液中，由水电离产生的c（H＋）是 mol·L－1。
（5）常温下，某溶液的pH＝5，该溶液中由水电离出的c（H＋）可能为 。
16.（1）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的8种溶液：①HNO3溶液；②H2SO4溶液；③CH3COOH溶液；④Ba（OH）2溶液；⑤NaOH溶液；⑥CH3COONa溶液；⑦KCl溶液；⑧NH4Cl 溶液。这些溶液的pH由小到大的顺序是 （填序号）。
（2）常温下，pH＝6的盐酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c（OH－）分别为x mol·L－1和y mol·L－1，二者的关系正确的是 （填字母）。
a.x＝10－2y b.x＝102y
c.x＝y d.x＞y
（3）常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液中＝108。现取0.1 mol·L－1 HA溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）。试回答下列问题：
①混合溶液呈 （填“酸”“中”或“碱”）性，理由是 （用离子方程式表示）。
②混合溶液中由水电离出的c（H＋） （填“大于”“小于”或“等于”）0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c（H＋）。
17.在室温下，有下列五种溶液：
①0.1 mol·L－1 NH4Cl；
②0.1 mol·L－1 CH3COONH4；
③0.1 mol·L－1 NH4HSO4；
④0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液；
⑤0.1 mol·L－1 NH3·H2O。
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈 （填“酸”“碱”或“中”）性，其原因是
（用离子方程式表示）。
（2）在溶液④中， 的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。NH3·H2O和 的物质的量浓度之和为0.2 mol·L－1。
（3）室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度 （填“＞”“＜”或“＝”，下同）N的水解程度，CH3COO－与N浓度的大小关系是c（CH3COO－） c（N）。
第一课时 盐类的水解
1.A A项，HCl完全电离；B项，N水解生成NH3·H2O分子；C项，S2－水解生成HS－，HS－水解生成H2S分子；D项，HClO是弱电解质，不完全电离，存在HClO分子。
2.C A项是次氯酸的电离方程式，不符合题意；B项是OH－与HC反应的离子方程式，不符合题意；D项是氧化还原反应，不符合题意。
3.B 根据化合物中各元素化合价代数和为0可知，H3PO2中磷元素的化合价为＋1价，A正确；次磷酸（H3PO2）是一元弱酸，因此NaH2PO2的水溶液呈弱碱性，B错误；次磷酸（H3PO2）是一元弱酸，因此H3PO2在水中的电离形式只有H3PO2H＋＋H2P，C正确；次磷酸（H3PO2）是一元弱酸，因此NaH2PO2属于正盐，D正确。
4.C 由Ka（HF）＞Ka（HNO2）＞Ka（CH3COOH）＞Ka（HCN）可知，酸性：HF＞HNO2＞CH3COOH＞HCN，水解能力：CN－＞CH3COO－＞N＞F－，弱酸根离子的水解能力越强，对应盐溶液的碱性越强，pH越大。
5.A 由AD溶液的pH＞7，可知AOH的电离程度大于HD；由BC溶液的pH＜7，可知BOH的电离程度小于HC；同理由AC、BD溶液的pH＝7，可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同，故有电离程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。
6.C 根据盐类水解中越弱越水解的规律，可得酸性的强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞C6H5OH＞HC；再利用较强酸制较弱酸原理进行判断。HClO可与C发生反应生成HC，故CO2与NaClO溶液发生反应：CO2＋H2O＋NaClONaHCO3＋HClO，B正确；酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HC，CO2通入C6H5ONa溶液中发生反应生成NaHCO3和C6H5OH，C错误；酸性：CH3COOH＞HCN，CH3COOH与CN－发生反应生成HCN，D正确。
7.D 电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中Na2CO3电离出的阳离子数一定最多，HF为弱电解质，电离出的H＋一定最少，先排除B、C项；再观察KCl和FeCl3，如果只考虑电离，二者电离出的阳离子数应相等，但Fe3＋存在水解且一个Fe3＋水解可生成三个H＋，导致其溶液中阳离子数增多。
8.D CaCl2不水解，其溶液中存在的微粒有5种：Ca2＋、Cl－、OH－、H＋、H2O；CH3COONa发生水解，其溶液中存在的微粒有6种：Na＋、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O；氨水中存在的微粒有6种：NH3、NH3·H2O、N、OH－、H＋、H2O；K2S中S2－发生两步水解，其溶液中存在7种微粒：K＋、S2－、HS－、H2S、OH－、H＋、H2O。
9.C 水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－，NaHSO4抑制水的电离，Na2CO3、NaHCO3均能促进水的电离且Na2CO3比NaHCO3的促进程度更大，Na2SO4不影响水的电离。
10.C 四种溶液中，NH4Cl溶液和NaHSO4溶液呈酸性，CH3COONa溶液呈碱性，BaCl2溶液呈中性。因A、B溶液的pH相同，且A、C溶液混合后产生沉淀，故A为NaHSO4、B为NH4Cl、C为BaCl2、D为CH3COONa。NaHSO4能与NaHCO3反应产生CO2气体。
11.D 相同浓度时，pH：NaHCO3＞NaF，则水解程度：HC＞F－，根据“越弱越水解”知，酸性：H2CO3＜HF，A项错误；①中溶质NaCl为强酸强碱盐，不水解，②中溶质CH3COONH4为弱酸弱碱盐，发生相互促进的水解反应，B项错误；根据电荷守恒知，①、③溶液中离子的总浓度均为2[c（Na＋）＋c（H＋）]，NaCl对水的电离无影响，而NaF促进水的电离，①显中性，③显碱性，故①中c（H＋）大于③中c（H＋），故离子的总浓度：①＞③，C项错误；CH3COONH4溶液显中性，即CH3COO－和N的水解程度相同，则Ka（CH3COOH）＝Kb（NH3·H2O），D项正确。
12.A A项，铵根离子水解促进水的电离，故pH＝5的氯化铵溶液，由水电离出的c（H＋）＝1.0×10－5 mol·L－1，正确；B项，KHA溶液显酸性，说明KHA的电离程度大于水解程度，则该溶液中c（A2－）＞c（H2A），错误；C项，pH均为11的氨水和NaOH溶液中c（OH－）相同，则两者对水电离抑制作用相同，由水电离产生的c（H＋）相同，错误；D项，醋酸为弱酸，加水稀释促进其电离，则将pH＝3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH小于5，错误。
13.C 两种溶液中均存在水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在HCH＋＋C及HC＋H2OH2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中还存在C＋H2OHC＋OH－，A正确；两种溶液中均存在Na＋、C、HC、H2CO3、OH－、H＋、H2O，B正确；浓度相同时，C的水解程度大于HC，故Na2CO3溶液中的c（OH－）更大，C错误；向NaHCO3溶液中加入NaOH固体，HC＋OH－H2O＋C，c（C）增大，向Na2CO3溶液中加入NaOH固体，导致C的水解平衡逆向移动，c（C）增大，D正确。
14.（1）H2 （2）正盐 弱碱性 （3）10－4
解析：（1）CuSO4溶液中的Cu2＋水解生成H＋，加入镁条时生成氢气。（2）已知H3PO2是一元中强酸，则NaH2PO2为正盐，也是强碱弱酸盐，发生水解其溶液显弱碱性。（3）HCl抑制水的电离，c水（H＋）＝c（OH－）＝10－9mol·L－1，NH4Cl促进水的电离，c水（H＋）＝10－5mol·L－1，即a＝10－9，b＝10－5，则a＝10－4b。
15.（1）C＋H2OHC＋OH－
（2）Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋
（3）1×10－9
（4）1×10－3
（5）1×10－5 mol·L－1或1×10－9 mol·L－1
解析：（3）常温下，1×10－5 mol·L－1的盐酸中，c（H＋）＝1×10－5 mol·L－1，则溶液中的c（OH－）＝1×10－9 mol·L－1，所以由水电离出的c（H＋）＝1×10－9 mol·L－1。（4）常温下，pH＝11的醋酸钠溶液中，c（H＋）＝1×10－11 mol·L－1，水电离出的OH－全部存在于溶液中，所以c水（H＋）＝c水（OH－）＝1×10－3 mol·L－1。（5）常温下，某溶液的pH＝5，溶质可能为酸或水解显酸性的盐，酸抑制水的电离，c水（H＋）＝1×10－9 mol·L－1，水解显酸性的盐促进水电离，c水（H＋）＝1×10－5 mol·L－1。
16.（1）②①③⑧⑦⑥⑤④ （2）a
（3）①碱 A－＋H2OHA＋OH－ ②大于
解析：（1）先对物质进行分类，等浓度物质溶液的pH：碱溶液＞盐溶液＞酸溶液。
等浓度同类物质的pH的一般规律：
碱溶液：二元强碱溶液＞一元强碱溶液＞一元弱碱溶液；
酸溶液：一元弱酸溶液＞一元强酸溶液＞二元强酸溶液；
盐溶液：强碱弱酸盐溶液＞强酸强碱盐溶液＞强酸弱碱盐溶液。
（2）pH＝6的盐酸中，水电离出的c（OH－）＝ mol·L－1＝1×10－8 mol·L－1；pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c（OH－）＝ mol·L－1＝1×10－6 mol·L－1，故x∶y＝（1×10－8）∶（1×10－6）＝10－2∶1，x＝10－2y。
（3）由于＝108，根据c（H＋）·c（OH－）＝10－14可知，c（H＋）＝10－3 mol·L－1，所以HA为弱酸。①由于A－＋H2OHA＋OH－，混合溶液呈碱性。②NaA水解促进水的电离，而NaOH抑制水的电离。
17.（1）酸 N＋H2ONH3·H2O＋H＋ （2）Cl－ N （3）＝ ＝
解析：（1）NH4Cl溶液中存在N的水解平衡：N＋H2ONH3·H2O＋H＋，所以溶液呈酸性。（3）由于CH3COO－水解生成OH－，N水解生成H＋，而溶液的pH＝7，说明CH3COO－与N的水解程度相同，根据电荷守恒可知溶液中二者浓度也相同。
3 / 3第三节 盐类的水解
第一课时 盐类的水解
课程 标准 1.了解不同盐溶液的酸碱性，探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因。 2.认识盐类水解的原理。 3.掌握盐类水解离子方程式的书写
分点突破（一） 盐类水解的类型与规律
实验探究：常温下，用pH试纸（或pH计）测量下表所列盐溶液的酸碱性。
盐 溶液的pH 溶液的酸碱性 盐的类型
NaCl pH 7 性
Na2CO3 pH 7 性
NH4Cl pH 7 性
KNO3 pH 7 性
CH3COONa pH 7 性
（NH4）2SO4 pH 7 性
理论分析：
（1）NH4Cl溶液
粒子变化 和 结合生成弱电解质 ，使水的电离平衡向 的方向移动
平衡时 酸碱性 使溶液中c（H＋） c（OH－），溶液呈 性
水解方程式 N＋H2O
（2）CH3COONa溶液
粒子 变化 和 结合生成弱电解质 ，使水的电离平衡向 的方向移动
平衡时 酸碱性 使溶液中c（H＋） c（OH－），溶液呈 性
水解方 程式 CH3COO－＋H2O
（3）NaCl溶液：H2OH＋＋OH－，NaClCl－＋Na＋。
理论解释：溶液中不生成 ，水的电离平衡未受影响，溶液中c（H＋） c（OH－），溶液呈 性。
【交流讨论】
1.室温下，pH＝9的碳酸钠溶液和NaOH溶液中c水（H＋）是否相同？各为多少？
2.已知常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.76×10－5，试判断CH3COONH4溶液显 性。
3.已知常温下HF和CH3COOH的电离常数分别为6.3×10－4、1.76×10－5，试判断等浓度的NaF和CH3COONa溶液pH的大小。
4.NaNO2有毒，其外观和食盐很相似且有咸味，可作为食品添加剂。如何用简单的方法鉴别NaNO2溶液、NaCl溶液？
1.盐类水解的定义
在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2.盐类水解的实质
盐电离→
→生成弱电解质（弱酸或弱碱）并建立平衡→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c（H＋）≠c（OH－）→溶液呈碱性或酸性。
3.盐类水解的规律（常温下）
4.盐类水解反应的特征
1.Na2CO3的俗名“纯碱”来源于其在溶液中水解后，溶液显碱性。有关盐类的水解，下列说法错误的是（ ）
A.水的电离平衡被破坏
B.水的电离程度增大
C.溶液一定不显中性
D.盐的水解是中和反应的逆反应
2.等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序是 。
①CH3COONa ②NaOH ③NaNO3
④HCl ⑤Al2（SO4）3 ⑥CH3COOH
3.有下列盐溶液：①KNO3，②AgNO3，③K2CO3，④FeCl3，⑤K2SO4，⑥NaClO，⑦NH4Cl。
（1）呈酸性的是 ，呈碱性的是 ，呈中性的是 。
（2）设计最简单的实验区别①、③和⑦的溶液：
。
（3）证明③溶液呈碱性是由C水解造成的：
。
分点突破（二） 盐类水解离子方程式的书写
1.盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“”连接，产物不标“↑”或“↓”。
（1）NaClO： 。
（2）（NH4）2SO4： 。
2.多元弱酸酸根离子的水解分步进行，以第一步为主。
Na2CO3： 。
3.多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。
AlCl3： 。
4.弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。
（1）N与S2－、HC、C、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，书写时仍用“”表示。如：N＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。
（2）Al3＋与C、HC、S2－、HS－、[Al（OH）4]－，Fe3＋与C、HC等组成的盐水解相互促进，水解程度非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“”表示。如Al3＋＋3HCAl（OH）3↓＋3CO2↑。（一般要有弱碱沉淀生成）
1.判断下列水解离子方程式正确的是 。
（1）NaHS溶液：HS－＋H2OS2－＋H3O＋
（2）NaHCO3溶液：HC＋H2OCO2↑＋H2O＋OH－
（3）NaF溶液：F－＋H2OHF＋OH－
（4）FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋
（5）NaHSO3溶液：HS＋H2OH2SO3＋OH－
2.在预测NaHCO3溶液的酸碱性时，甲同学认为NaHCO3为酸式盐，应呈酸性；乙同学认为HC会水解，溶液应呈碱性；丙同学认为HC既会发生电离又会发生水解，溶液的酸碱性取决于电离程度、水解程度的相对大小。上述三位同学的观点哪个是正确的？
1.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ）
A.N＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋
B.H2P＋H2OH3O＋＋HP
C.H2SH＋＋HS－
D.Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
2.（1）NaHSO3是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在着三种平衡（写出相应的离子方程式）：
①水的电离平衡： ；
②HS电离平衡： ；
③HS水解平衡： 。
（2）常温下，0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液的pH＜7，说明HS的电离程度和水解程度中相对较强的是 。
盐类水解与对应弱酸的关系（分析与推理）
【典例】 常温下，几种酸的电离常数如表所示：
酸 电离方程式 电离常数
HClO HClOH＋＋ClO－ Ka＝4.0×10－8
H2CO3 H2CO3H＋＋HC HCH＋＋C Ka1＝4.5×10－7 Ka2＝4.7×10－11
H2SO3 H2SO3H＋＋HS HSH＋＋S Ka1＝1.4×10－2 Ka2＝6.0×10－8
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的①NaClO溶液，②Na2CO3溶液，③NaHCO3溶液，④Na2SO3溶液，pH由大到小的顺序是 （填序号）。
（2）等pH的①NaClO溶液，②Na2CO3溶液，③NaHCO3溶液，④Na2SO3溶液，物质的量浓度由大到小的顺序是 。
（3）假设25 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中由水电离出的H＋浓度为1×10－5mol·L－1，则在该温度下此溶液中氨水的电离常数Kb（NH3·H2O）＝ 。
【规律方法】
酸式盐水溶液的酸碱性
（1）强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。
如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4Na＋＋H＋＋S。
（2）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
（3）相同条件下的水解程度
正盐＞相应酸式盐，如C＞HC，碱性：C＞HC。
【迁移应用】
1.0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液和0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH，前者和后者的关系是（ ）
A.前者大 B.相等
C.前者小 D.不能肯定
2.相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是（ ）
A.电离程度：HCN＞HClO
B.pH：HClO＞HCN
C.与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN
D.酸根离子浓度：c（CN－）＜c（ClO－）
1.关于盐类水解反应的说法正确的是（ ）
A.溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐
B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小
D.Na2S水解的离子方程式为S2－＋2H2OH2S＋2OH－
2.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）
A.H︰︰H B.
C. D.26X3＋
3.一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是（ ）
A.c（A－）≥c（M＋）
B.c（A－）＝c（M＋）
C.若MA不水解，则c（OH－）＜c（H＋）
D.若MA水解，则c（OH－）＞c（H＋）
4.现有浓度均为0.01 mol·L－1的五种电解质溶液：①HNO3；②Na2CO3；③NH4Cl；
④CH3COONH4；⑤NaOH。
（1）25 ℃时①的pH＝ 。
（2）能够促进水的电离的有 （填编号，下同）。
（3）所含离子种类最多的是 。
（4）在上述溶液中分别加入AlCl3溶液，有一种物质能产生大量的气体，该反应的离子方程式为
。
（5）这五种溶液的pH由小到大的顺序是 （填编号）。
第一课时 盐类的水解
【基础知识·准落实】
分点突破（一）
探究活动
＝ 中 强酸强碱盐 ＞ 碱 强碱弱酸盐 ＜ 酸 强酸弱碱盐 ＝ 中 强酸强碱盐 ＞ 碱 强碱弱酸盐 ＜ 酸 强酸弱碱盐 （1）N OH－ NH3·H2O 电离 ＞ 酸 NH3·H2O＋H＋ （2）CH3COO－ H＋ CH3COOH 电离 ＜ 碱 CH3COOH＋OH－ （3）弱电解质 ＝ 中
交流讨论
1.提示：不相同。pH＝9的Na2CO3溶液中，c水（H＋）＝1×10－5 mol·L－1，pH＝9的NaOH溶液中，c水（H＋）＝1×10－9 mol·L－1。
2.提示：中
3.提示：依据越弱越水解判断，CH3COONa溶液的pH大于NaF溶液的pH。
4.提示：用pH试纸测溶液的pH，pH＞7的是NaNO2溶液，pH＝7的是NaCl溶液。
自主练习
1.C 盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H＋或OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离；CH3COONH4溶液中，CH3COO－和N水解程度相同，所以溶液呈中性；盐的水解反应是中和反应的逆反应。
2.④⑥⑤③①②
3.（1）②④⑦ ③⑥ ①⑤
（2）将三种溶液各取少许装入试管中，分别滴入紫色石蕊溶液，溶液不变色的为KNO3溶液，变红色的为NH4Cl溶液，变蓝色的为K2CO3溶液
（3）向K2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，可说明K2CO3溶液呈碱性是由C水解引起的
解析：AgNO3、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。
分点突破（二）
师生互动
1.（1）ClO－＋H2OHClO＋OH－ （2）N＋H2ONH3·H2O＋H＋ 2.C＋H2OHC＋OH－、HC＋H2OH2CO3＋OH－ 3.Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋
探究活动
1.提示：（3）（4）（5）
2.提示：丙同学。在NaHCO3溶液中：HCH＋＋C、HC＋H2OH2CO3＋OH－，由于HC的水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性。
自主练习
1.A A项，N＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋表示N结合水电离的氢氧根离子生成一水合氨，属于铵根离子的水解；B项，H2P＋H2OH3O＋＋HP表示H2P在水溶液中的电离；C项，H2SH＋＋HS－表示H2S的一级电离；D项，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO表示Cl2溶于水生成HCl和HClO，与盐的水解无关。
2.（1）①H2OH＋＋OH－ ②HSH＋＋S
③HS＋H2OH2SO3＋OH－
（2）电离程度
【关键能力·细培养】
【典例】 提示：（1）比较表格中的电离常数可知，酸性：H2SO3＞H2CO3＞HS＞HClO＞HC，NaClO、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3均为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，对应弱酸的酸性越弱，盐的水解程度越大，故Na2CO3水解程度最大，溶液碱性最强，pH最大，由此可知，pH由大到小的顺序是②①④③。
（2）酸性：H2SO3＞H2CO3＞HS＞HClO＞HC，故水解能力：C＞ClO－＞S＞HC＞HS，则等pH时，浓度由大到小的顺序是③④①②。
（3）N＋H2ONH3·H2O＋H＋，故c（NH3·H2O）＝c（H＋）＝1×10－5 mol·L－1，则c（OH－）＝＝ mol·L－1＝1×10－9 mol·L－1，c（N）＝（0.1－1×10－5）mol·L－1≈0.1 mol·L－1，氨水的电离方程式为NH3·H2ON＋OH－，Kb（NH3·H2O）＝＝＝1×10－5。
迁移应用
1.A 电离程度：HC＜H2CO3，故水解程度：C＞HC，等物质的量浓度的Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的碱性强，A项正确。
2.D NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN－水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：HCN＜HClO，A项错误；pH：HClO＜HCN，B项错误；由于都是一元酸，与NaOH完全反应时，消耗HClO和HCN的物质的量相同，C项错误；同浓度的HCN和HClO，酸性：HCN＜HClO，故c（CN－）＜c（ClO－），D项正确。
【教学效果·勤检测】
1.C 溶液呈中性的盐不一定是强酸强碱盐，可能是弱酸弱碱盐，如醋酸铵溶液呈中性，A错误；含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性，如醋酸铵溶液呈中性，亚硫酸氢钠溶液呈酸性，B错误；盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小，C正确；S2－水解的离子方程式为S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－，D错误。
2.B H2S抑制水的电离，Fe3＋、CH3COO－都促进水的电离，选B。
3.D 若MA不水解，则溶液呈中性，c（OH－）＝c（H＋），c（A－）＝c（M＋）；若MA水解，说明HA为弱酸，则MA溶液中c（OH－）＞c（H＋），c（A－）＜c（M＋）。
4.（1）2 （2）②③④ （3）② （4）2Al3＋＋3C＋3H2O2Al（OH）3↓＋3CO2↑ （5）①③④②⑤
解析：（1）25 ℃时0.01 mol·L－1的HNO3中c（H＋）＝0.01 mol·L－1，因此pH＝2。
（2）酸和碱都抑制水的电离，而能水解的盐会促进水的电离，因此能够促进水的电离的有②③④。
（3）①HNO3中含有三种离子；②Na2CO3中含有五种离子；③NH4Cl中含有四种离子；④CH3COONH4中含有四种离子；⑤NaOH中含有三种离子；所含离子种类最多的是②。
（4）加入AlCl3溶液，有一种物质能产生大量的气体，该物质是碳酸钠，则反应的离子方程式为2Al3＋＋3C＋3H2O2Al（OH）3↓＋3CO2↑。
（5）①HNO3、③NH4Cl都显酸性，但酸电离出的氢离子浓度大，酸性强，pH小；②Na2CO3、⑤NaOH都显碱性，但强碱电离出的氢氧根离子浓度大，碱性强，pH大；④CH3COONH4显中性，因此这五种溶液的pH由小到大的顺序是①③④②⑤。
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第一课时 盐类的水解
课程 标准 1.了解不同盐溶液的酸碱性，探究盐溶液呈现不同酸碱性的原
因。
2.认识盐类水解的原理。
3.掌握盐类水解离子方程式的书写
目 录
1、基础知识·准落实
2、关键能力·细培养
3、教学效果·勤检测
4、学科素养·稳提升
基础知识·准落实
1
梳理归纳 高效学习
分点突破（一） 盐类水解的类型与规律
实验探究：常温下，用pH试纸（或pH计）测量下表所列盐溶液的酸
碱性。
盐 溶液的pH 溶液的 酸碱性 盐的类型
NaCl pH 7 性
Na2CO3 pH 7 性
NH4Cl pH 7 性
KNO3 pH 7 性
CH3COONa pH 7 性
（NH4）2SO4 pH 7 性
＝
中
强酸强碱盐
＞
碱
强碱弱酸盐
＜
酸
强酸弱碱盐
＝
中
强酸强碱盐
＞
碱
强碱弱酸盐
＜
酸
强酸弱碱盐
理论分析：
（1）NH4Cl溶液
粒子
变化 和 结合生成弱电解质 ，使
水的电离平衡向 的方向移动
平衡
时酸碱性 使溶液中 c （H＋） c （OH－），溶液呈 性
水解方程
式 N ＋H2O
N
OH－
NH3·H2O
电离
＞
酸
NH3·H2O＋H＋
（2）CH3COONa溶液
粒子 变化 和 结合生成弱电解质 ，
使水的电离平衡向 的方向移动
平衡时 酸碱性 使溶液中 c （H＋） c （OH－），溶液呈 性
水解方 程式 CH3COO－＋H2O
（3）NaCl溶液：H2O H＋＋OH－，NaCl Cl－＋Na＋。
理论解释：溶液中不生成 ，水的电离平衡未受影
响，溶液中 c （H＋） c （OH－），溶液呈 性。
CH3COO－
H＋
CH3COOH
电离
＜
碱
CH3COOH＋OH－
弱电解质
＝
中
【交流讨论】
1. 室温下，pH＝9的碳酸钠溶液和NaOH溶液中 c水（H＋）是否相同？
各为多少？
提示：不相同。pH＝9的Na2CO3溶液中， c水（H＋）＝1×10－5
mol·L－1，pH＝9的NaOH溶液中， c水（H＋）＝1×10－9 mol·L－1。
2. 已知常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.76×10－5，试
判断CH3COONH4溶液显 性。
提示：中
3. 已知常温下HF和CH3COOH的电离常数分别为6.3×10－4、1.76×10－
5，试判断等浓度的NaF和CH3COONa溶液pH的大小。
提示：依据越弱越水解判断，CH3COONa溶液的pH大于NaF溶液的
pH。
4. NaNO2有毒，其外观和食盐很相似且有咸味，可作为食品添加剂。
如何用简单的方法鉴别NaNO2溶液、NaCl溶液？
提示：用pH试纸测溶液的pH，pH＞7的是NaNO2溶液，pH＝7的是
NaCl溶液。
1. 盐类水解的定义
在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生
成弱电解质的反应。
2. 盐类水解的实质
盐电离→ →生成弱电解质
（弱酸或弱碱）并建立平衡→破坏了水的电离平衡→水的电离程度
增大→ c （H＋）≠ c （OH－）→溶液呈碱性或酸性。
3. 盐类水解的规律（常温下）
4. 盐类水解反应的特征
1. Na2CO3的俗名“纯碱”来源于其在溶液中水解后，溶液显碱性。有
关盐类的水解，下列说法错误的是（ ）
A. 水的电离平衡被破坏
B. 水的电离程度增大
C. 溶液一定不显中性
D. 盐的水解是中和反应的逆反应
解析： 盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H＋或
OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离；CH3COONH4溶液
中，CH3COO－和N 水解程度相同，所以溶液呈中性；盐的水解
反应是中和反应的逆反应。
2. 等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序是
。
①CH3COONa ②NaOH ③NaNO3 ④HCl ⑤Al2（SO4）3 ⑥
CH3COOH
④⑥
⑤③①②
3. 有下列盐溶液：①KNO3，②AgNO3，③K2CO3，④FeCl3，⑤
K2SO4，⑥NaClO，⑦NH4Cl。
（1）呈酸性的是 ，呈碱性的是 ，呈中性的是
。
（2）设计最简单的实验区别①、③和⑦的溶液：
。
②④⑦
③⑥
①
⑤
将三种溶液各取
少许装入试管中，分别滴入紫色石蕊溶液，溶液不变色的为
KNO3溶液，变红色的为NH4Cl溶液，变蓝色的为K2CO3溶
液
（3）证明③溶液呈碱性是由C 水解造成的：
。
解析：AgNO3、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸
性；K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、
K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。
向K2CO3溶液中滴
入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙
溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，可说明K2CO3溶液
呈碱性是由C 水解引起的
分点突破（二） 盐类水解离子方程式的书写
1. 盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解
的离子方程式时，一般用“ ”连接，产物不标“↑”或“↓”。
（1）NaClO： 。
（2）（NH4）2SO4： 。
2. 多元弱酸酸根离子的水解分步进行，以第一步为主。
Na2CO3：
。
ClO－＋H2O HClO＋OH－
N ＋H2O NH3·H2O＋H＋
C ＋H2O HC ＋OH－、HC ＋H2O H2CO3＋
OH－
3. 多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。
AlCl3： 。
4. 弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。
（1）N 与S2－、HC 、C 、CH3COO－等组成的盐虽然水
解相互促进，但水解程度较小，书写时仍用“ ”表示。
如：N ＋CH3COO－＋H2O CH3COOH＋NH3·H2O。
Al3＋＋3H2O Al（OH）3＋3H＋
（2）Al3＋与C 、HC 、S2－、HS－、[Al（OH）4]－，Fe3
＋与C 、HC 等组成的盐水解相互促进，水解程度非
常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“ ”表示。如
Al3＋＋3HC Al（OH）3↓＋3CO2↑。（一般要有弱
碱沉淀生成）
1. 判断下列水解离子方程式正确的是 。
（1）NaHS溶液：HS－＋H2O S2－＋H3O＋
（2）NaHCO3溶液：HC ＋H2O CO2↑＋H2O＋OH－
（3）NaF溶液：F－＋H2O HF＋OH－
（4）FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3＋3H＋
（5）NaHSO3溶液：HS ＋H2O H2SO3＋OH－
提示：（3）（4）（5）
2. 在预测NaHCO3溶液的酸碱性时，甲同学认为NaHCO3为酸式盐，应
呈酸性；乙同学认为HC 会水解，溶液应呈碱性；丙同学认为HC
既会发生电离又会发生水解，溶液的酸碱性取决于电离程度、水
解程度的相对大小。上述三位同学的观点哪个是正确的？
提示：丙同学。在NaHCO3溶液中：HC H＋＋C 、HC
＋H2O H2CO3＋OH－，由于HC 的水解程度大于电离程度，故
溶液呈碱性。
1. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ）
A. N ＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋
B. H2P ＋H2O H3O＋＋HP
C. H2S H＋＋HS－
D. Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
解析： A项，N ＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋表示N 结合
水电离的氢氧根离子生成一水合氨，属于铵根离子的水解；B项，
H2P ＋H2O H3O＋＋HP 表示H2P 在水溶液中的电离；C
项，H2S H＋＋HS－表示H2S的一级电离；D项，Cl2＋H2O H＋＋
Cl－＋HClO表示Cl2溶于水生成HCl和HClO，与盐的水解无关。
2. （1）NaHSO3是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在着三种平衡（写出
相应的离子方程式）：
①水的电离平衡： ；
②HS 电离平衡： ；
③HS 水解平衡： 。
H2O H＋＋OH－
HS H＋＋S
HS ＋H2O H2SO3＋OH－
（2）常温下，0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液的pH＜7，说明HS 的电
离程度和水解程度中相对较强的是 。
电离程度
关键能力·细培养
2
互动探究 深化认知
盐类水解与对应弱酸的关系（分析与推理）
【典例】 常温下，几种酸的电离常数如表所示：
酸 电离方程式 电离常数
HClO HClO H＋＋ClO－ Ka＝4.0×10－8
H2CO3 H2CO3 H＋＋HC HC H＋＋C Ka1＝4.5×10－7
Ka2＝4.7×10－11
H2SO3 H2SO3 H＋＋HS HS H＋＋S Ka1＝1.4×10－2
Ka2＝6.0×10－8
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的①NaClO溶液，②Na2CO3溶
液，③NaHCO3溶液，④Na2SO3溶液，pH由大到小的顺序
是 （填序号）。
提示：比较表格中的电离常数可知，酸性：H2SO3＞H2CO3＞HS
＞HClO＞HC ，NaClO、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3均为
强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，对应弱酸的酸性越弱，盐的
水解程度越大，故Na2CO3水解程度最大，溶液碱性最强，pH最
大，由此可知，pH由大到小的顺序是②①④③。
（2）等pH的①NaClO溶液，②Na2CO3溶液，③NaHCO3溶液，④
Na2SO3溶液，物质的量浓度由大到小的顺序是 。
提示：酸性：H2SO3＞H2CO3＞HS ＞HClO＞HC ，故水解
能力：C ＞ClO－＞S ＞HC ＞HS ，则等pH时，浓
度由大到小的顺序是③④①②。
（3）假设25 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中由水电离出的H＋浓度为
1×10－5mol·L－1，则在该温度下此溶液中氨水的电离常数 Kb
（NH3·H2O）＝ 。
提示：N ＋H2O NH3·H2O＋H＋，故 c （NH3·H2O）＝ c （H
＋）＝1×10－5 mol·L－1，则 c （OH－）＝ ＝
mol·L－1＝1×10－9 mol·L－1， c （N ）＝（0.1－1×10－5）
mol·L－1≈0.1 mol·L－1，氨水的电离方程式为NH3·H2O N
＋OH－， Kb（NH3·H2O）＝ ＝ ＝
1×10－5。
【规律方法】
酸式盐水溶液的酸碱性
（1）强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。
如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4 Na＋＋H＋＋S 。
（2）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度
和水解程度的相对大小。
（3）相同条件下的水解程度
正盐＞相应酸式盐，如C ＞HC ，碱性：C ＞HC 。
【迁移应用】
1. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液和0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH，前者和
后者的关系是（ ）
A. 前者大 B. 相等
C. 前者小 D. 不能肯定
解析： 电离程度：HC ＜H2CO3，故水解程度：C ＞HC
，等物质的量浓度的Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的碱性
强，A项正确。
2. 相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH
较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是（ ）
A. 电离程度：HCN＞HClO
B. pH：HClO＞HCN
C. 与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞
HCN
D. 酸根离子浓度： c （CN－）＜ c （ClO－）
解析： NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时
NaCN溶液的pH较大，说明CN－水解的程度大，因此HCN比HClO的
酸性更弱，电离程度：HCN＜HClO，A项错误；pH：HClO＜
HCN，B项错误；由于都是一元酸，与NaOH完全反应时，消耗
HClO和HCN的物质的量相同，C项错误；同浓度的HCN和HClO，
酸性：HCN＜HClO，故 c （CN－）＜ c （ClO－），D项正确。
教学效果·勤检测
3
强化技能 查缺补漏
1. 关于盐类水解反应的说法正确的是（ ）
A. 溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐
B. 含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C. 盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小
D. Na2S水解的离子方程式为S2－＋2H2O H2S＋2OH－
解析： 溶液呈中性的盐不一定是强酸强碱盐，可能是弱酸弱碱
盐，如醋酸铵溶液呈中性，A错误；含有弱酸根离子的盐的水溶液
不一定呈碱性，如醋酸铵溶液呈中性，亚硫酸氢钠溶液呈酸性，B
错误；盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸、碱电离程度的相对
大小，C正确；S2－水解的离子方程式为S2－＋H2O HS－＋OH－、
HS－＋H2O H2S＋OH－，D错误。
2. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）
A. H︰ ︰H B.
C. D. 26X3＋
解析： H2S抑制水的电离，Fe3＋、CH3COO－都促进水的电离，
选B。
3. 一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，
反应后的溶液中，下列判断一定正确的是（ ）
A. c （A－）≥ c （M＋）
B. c （A－）＝ c （M＋）
C. 若MA不水解，则 c （OH－）＜ c （H＋）
D. 若MA水解，则 c （OH－）＞ c （H＋）
解析： 若MA不水解，则溶液呈中性， c （OH－）＝ c （H＋），
c （A－）＝ c （M＋）；若MA水解，说明HA为弱酸，则MA溶液中
c （OH－）＞ c （H＋）， c （A－）＜ c （M＋）。
4. 现有浓度均为0.01 mol·L－1的五种电解质溶液：①HNO3；②
Na2CO3；③NH4Cl；④CH3COONH4；⑤NaOH。
（1）25 ℃时①的pH＝ 。
解析： 25 ℃时0.01 mol·L－1的HNO3中 c （H＋）＝0.01 mol·L－
1，因此pH＝2。
2
（2）能够促进水的电离的有 （填编号，下同）。
解析：酸和碱都抑制水的电离，而能水解的盐会促进水的电
离，因此能够促进水的电离的有②③④。
（3）所含离子种类最多的是 。
解析：①HNO3中含有三种离子；②Na2CO3中含有五种离子；③
NH4Cl中含有四种离子；④CH3COONH4中含有四种离子；⑤
NaOH中含有三种离子；所含离子种类最多的是②。
②③④
②
（4）在上述溶液中分别加入AlCl3溶液，有一种物质能产生大量的气
体，该反应的离子方程式为
。
解析：加入AlCl3溶液，有一种物质能产生大量的气体，该物质
是碳酸钠，则反应的离子方程式为2Al3＋＋3C ＋3H2O
2Al（OH）3↓＋3CO2↑。
2Al3＋＋3C ＋3H2O 2Al
（OH）3↓＋3CO2↑
（5）这五种溶液的pH由小到大的顺序是 （填编
号）。
解析：①HNO3、③NH4Cl都显酸性，但酸电离出的氢离子浓度
大，酸性强，pH小；②Na2CO3、⑤NaOH都显碱性，但强碱电
离出的氢氧根离子浓度大，碱性强，pH大；④CH3COONH4显中
性，因此这五种溶液的pH由小到大的顺序是①③④②⑤。
①③④②⑤
学科素养·稳提升
4
内化知识 知能升华
1. 下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是
（ ）
A. HCl B. NH4NO3
C. Na2S D. HClO
解析： A项，HCl完全电离；B项，N 水解生成NH3·H2O分
子；C项，S2－水解生成HS－，HS－水解生成H2S分子；D项，HClO
是弱电解质，不完全电离，存在HClO分子。
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17
2. 微粒观和变化观是中学生需要具备的核心素养。下列式子属于水解
反应方程式的是（ ）
A. HClO＋H2O ClO－＋H3O＋
B. OH－＋HC H2O＋C
C. Mg2＋＋2H2O Mg（OH）2＋2H＋
D. 6H＋＋2S2－＋S 3S↓＋3H2O
解析： A项是次氯酸的电离方程式，不符合题意；B项是OH－与
HC 反应的离子方程式，不符合题意；D项是氧化还原反应，不
符合题意。
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3. 已知次磷酸（H3PO2）是一元弱酸。下列说法不正确的是（ ）
A. H3PO2中磷元素的化合价为＋1价
B. NaH2PO2的水溶液呈弱酸性
C. H3PO2在水中的电离形式只有H3PO2 H＋＋H2P
D. NaH2PO2属于正盐
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解析： 根据化合物中各元素化合价代数和为0可知，H3PO2中
磷元素的化合价为＋1价，A正确；次磷酸（H3PO2）是一元弱
酸，因此NaH2PO2的水溶液呈弱碱性，B错误；次磷酸
（H3PO2）是一元弱酸，因此H3PO2在水中的电离形式只有
H3PO2 H＋＋H2P ，C正确；次磷酸（H3PO2）是一元弱酸，
因此NaH2PO2属于正盐，D正确。
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4. 已知常温下， Ka（HCN）＝6.2×10－10， Ka（HF）＝6.3×10－4， Ka
（CH3COOH）＝1.8×10－5， Ka（HNO2）＝5.6×10－4。物质的量浓
度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的顺序是（ ）
A. NaCN＞NaNO2＞CH3COONa＞NaF
B. NaF＞NaNO2＞CH3COONa＞NaCN
C. NaCN＞CH3COONa＞NaNO2＞NaF
D. NaCN＞CH3COONa＞NaF＞NaNO2
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解析： 由 Ka（HF）＞ Ka（HNO2）＞ Ka（CH3COOH）＞ Ka
（HCN）可知，酸性：HF＞HNO2＞CH3COOH＞HCN，水解能
力：CN－＞CH3COO－＞N ＞F－，弱酸根离子的水解能力越强，
对应盐溶液的碱性越强，pH越大。
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5. 由一价离子组成的四种盐溶液AC、BD、AD、BC 浓度均为1 mol·L
－1，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种
溶液pH＜7，则（ ）
选项 A B C D
碱性 AOH＞ BOH AOH＜ BOH AOH＞ BOH AOH＜
BOH
酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD
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解析： 由AD溶液的pH＞7，可知AOH的电离程度大于HD；由
BC溶液的pH＜7，可知BOH的电离程度小于HC；同理由AC、BD溶
液的pH＝7，可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同，故有电
离程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱
性大于BOH。
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6. 已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的6种溶液的pH如表所示。
下列反应不能成立的是（ ）
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3
pH 8.8 9.7 11.6
溶质 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 10.3 11.1 11.3
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A. CO2＋H2O＋NaCN NaHCO3＋HCN
B. CO2＋H2O＋NaClO NaHCO3＋HClO
C. CO2＋H2O＋2C6H5ONa Na2CO3＋2C6H5OH
D. CH3COOH＋NaCN CH3COONa＋HCN
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解析： 根据盐类水解中越弱越水解的规律，可得酸性的强弱
顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞C6H5OH＞HC ；
再利用较强酸制较弱酸原理进行判断。HClO可与C 发生反
应生成HC ，故CO2与NaClO溶液发生反应：CO2＋H2O＋
NaClO NaHCO3＋HClO，B正确；酸性：H2CO3＞C6H5OH
＞HC ，CO2通入C6H5ONa溶液中发生反应生成NaHCO3和
C6H5OH，C错误；酸性：CH3COOH＞HCN，CH3COOH与CN－
发生反应生成HCN，D正确。
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7. 室温下，0.5 mol·L－1相同体积的下列四种溶液：①KCl、②FeCl3、
③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是（ ）
A. ④＞①＝②＞③ B. ①＞④＞②＞③
C. ④＞①＞③＞② D. ④＞②＞①＞③
解析： 电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四
种物质中Na2CO3电离出的阳离子数一定最多，HF为弱电解质，电
离出的H＋一定最少，先排除B、C项；再观察KCl和FeCl3，如果只
考虑电离，二者电离出的阳离子数应相等，但Fe3＋存在水解且一个
Fe3＋水解可生成三个H＋，导致其溶液中阳离子数增多。
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8. 物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中，所含微粒种类最多
的是（ ）
A. CaCl2 B. CH3COONa
C. NH3 D. K2S
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解析： CaCl2不水解，其溶液中存在的微粒有5种：Ca2＋、Cl－、
OH－、H＋、H2O；CH3COONa发生水解，其溶液中存在的微粒有6
种：Na＋、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O；氨水中存在
的微粒有6种：NH3、NH3·H2O、N 、OH－、H＋、H2O；K2S中
S2－发生两步水解，其溶液中存在7种微粒：K＋、S2－、HS－、
H2S、OH－、H＋、H2O。
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9. 物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由水电离出的 c （H＋）由
大到小的顺序是（ ）
①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4
A. ④③②① B. ①②③④
C. ③②④① D. ③④②①
解析： 水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－，NaHSO4抑制水
的电离，Na2CO3、NaHCO3均能促进水的电离且Na2CO3比NaHCO3
的促进程度更大，Na2SO4不影响水的电离。
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10. 现有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、
NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液
的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是（ ）
A. D溶液的pH＜7
B. C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离
C. 溶液A滴入碳酸氢钠溶液中产生气体
D. 溶液B进行焰色试验呈黄色
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解析： 四种溶液中，NH4Cl溶液和NaHSO4溶液呈酸性，
CH3COONa溶液呈碱性，BaCl2溶液呈中性。因A、B溶液的pH
相同，且A、C溶液混合后产生沉淀，故A为NaHSO4、B为
NH4Cl、C为BaCl2、D为CH3COONa。NaHSO4能与NaHCO3反
应产生CO2气体。
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11. 25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的溶液，其pH如表所示。有关说法
正确的是（ ）
序号 ① ② ③ ④
溶液 NaCl CH3COONH4 NaF NaHCO3
pH 7.0 7.0 8.1 9.7
A. 酸性强弱：H2CO3＞HF
B. ①和②中溶质均未水解
C. 离子的总浓度：①＜③
D. Ka（CH3COOH）＝ Kb（NH3·H2O）
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解析： 相同浓度时，pH：NaHCO3＞NaF，则水解程度：
HC ＞F－，根据“越弱越水解”知，酸性：H2CO3＜HF，A
项错误；①中溶质NaCl为强酸强碱盐，不水解，②中溶质
CH3COONH4为弱酸弱碱盐，发生相互促进的水解反应，B项错
误；根据电荷守恒知，①、③溶液中离子的总浓度均为2[ c
（Na＋）＋ c （H＋）]，NaCl对水的电离无影响，而NaF促进水
的电离，①显中性，③显碱性，故①中 c （H＋）大于③中 c （H
＋），故离子的总浓度：①＞③，C项错误；CH3COONH4溶液
显中性，即CH3COO－和N 的水解程度相同，则 Ka
（CH3COOH）＝ Kb（NH3·H2O），D项正确。
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12. 常温下，下列说法正确的是（ ）
A. pH＝5的氯化铵溶液，由水电离出的 c （H＋）＝1.0×10－5 mol·L－1
B. 5.0×10－3 mol·L－1 KHA溶液的pH＝3.75，该溶液中 c （A2－）＜ c
（H2A）
C. pH均为11的氨水和NaOH溶液，由水电离产生的 c （H＋）后者更大
D. 将pH＝3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH变为5
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解析： A项，铵根离子水解促进水的电离，故pH＝5的氯化铵
溶液，由水电离出的 c （H＋）＝1.0×10－5 mol·L－1，正确；B项，
KHA溶液显酸性，说明KHA的电离程度大于水解程度，则该溶液
中 c （A2－）＞ c （H2A），错误；C项，pH均为11的氨水和NaOH
溶液中 c （OH－）相同，则两者对水电离抑制作用相同，由水电离
产生的 c （H＋）相同，错误；D项，醋酸为弱酸，加水稀释促进其
电离，则将pH＝3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH小于5，错误。
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13. 25 ℃时，有关浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液的判断
不正确的是（ ）
A. 均存在电离平衡和水解平衡
B. 存在的粒子种类相同
C. c （OH－）前者大于后者
D. 加入等量NaOH固体，恢复到原温度， c （C ）均增大
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解析： 两种溶液中均存在水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存
在HC H＋＋C 及HC ＋H2O H2CO3＋OH－，Na2CO3溶
液中还存在C ＋H2O HC ＋OH－，A正确；两种溶液中均存
在Na＋、C 、HC 、H2CO3、OH－、H＋、H2O，B正确；浓度
相同时，C 的水解程度大于HC ，故Na2CO3溶液中的 c （OH
－）更大，C错误；向NaHCO3溶液中加入NaOH固体，HC ＋OH
－ H2O＋C ， c （C ）增大，向Na2CO3溶液中加入
NaOH固体，导致C 的水解平衡逆向移动， c （C ）增大，
D正确。
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14. （1）向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是 。
解析： CuSO4溶液中的Cu2＋水解生成H＋，加入镁条时生成氢气。
（2）已知H3PO2是一元中强酸。NaH2PO2为 （填“正盐”或
“酸式盐”），其溶液显 （填“弱酸性”“弱碱
性”或“中性”）。
解析：已知H3PO2是一元中强酸，则NaH2PO2为正盐，也是
强碱弱酸盐，发生水解其溶液显弱碱性。
H2
正盐
弱碱性
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（3）25 ℃时，pH＝5的盐酸和pH＝5的NH4Cl溶液中，水电离出的 c
（H＋）分别为 a mol·L－1和 b mol·L－1， a 和 b 的关系是 a ＝
b 。
解析：HCl抑制水的电离， c水（H＋）＝ c （OH－）＝10－9mol·L
－1，NH4Cl促进水的电离， c水（H＋）＝10－5mol·L－1，即 a ＝10
－9， b ＝10－5，则 a ＝10－4 b 。
10－
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15. Ⅰ.用离子方程式作答：
（1）纯碱显碱性 。
（2）铝盐能净水 。
C ＋H2O HC ＋OH－
Al3＋＋3H2O Al（OH）3（胶体）＋3H＋
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Ⅱ.（3）常温下，浓度为1×10－5 mol·L－1的盐酸中，由水电离产生的 c
（H＋）是 mol·L－1。
解析：常温下，1×10－5 mol·L－1的盐酸中， c （H＋）＝1×10－5 mol·L
－1，则溶液中的 c （OH－）＝1×10－9 mol·L－1，所以由水电离出的 c
（H＋）＝1×10－9 mol·L－1。
1×10－9
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（4）常温下，pH＝11的醋酸钠溶液中，由水电离产生的 c （H＋）
是 mol·L－1。
解析：常温下，pH＝11的醋酸钠溶液中， c （H＋）＝1×10－11
mol·L－1，水电离出的OH－全部存在于溶液中，所以 c水（H＋）
＝ c水（OH－）＝1×10－3 mol·L－1。
1×10－3
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（5）常温下，某溶液的pH＝5，该溶液中由水电离出的 c （H＋）可能
为 。
解析：常温下，某溶液的pH＝5，溶质可能为酸或水解显酸性的
盐，酸抑制水的电离， c水（H＋）＝1×10－9 mol·L－1，水解显酸
性的盐促进水电离， c水（H＋）＝1×10－5 mol·L－1。
1×10－5 mol·L－1或1×10－9 mol·L－1
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16. （1）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的8种溶液：①HNO3溶液；②
H2SO4溶液；③CH3COOH溶液；④Ba（OH）2溶液；⑤NaOH溶
液；⑥CH3COONa溶液；⑦KCl溶液；⑧NH4Cl 溶液。这些溶液的
pH由小到大的顺序是 （填序号）。
解析：先对物质进行分类，等浓度物质溶液的pH：碱溶液＞盐溶
液＞酸溶液。
等浓度同类物质的pH的一般规律：
碱溶液：二元强碱溶液＞一元强碱溶液＞一元弱碱溶液；
酸溶液：一元弱酸溶液＞一元强酸溶液＞二元强酸溶液；
盐溶液：强碱弱酸盐溶液＞强酸强碱盐溶液＞强酸弱碱盐溶液。
②①③⑧⑦⑥⑤④
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（2）常温下，pH＝6的盐酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的 c
（OH－）分别为 x mol·L－1和 y mol·L－1，二者的关系正确的
是 （填字母）。
a. x ＝10－2 y b. x ＝102 y
c. x ＝ y d. x ＞ y
a
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解析：pH＝6的盐酸中，水电离出的 c （OH－）＝ mol·L
－1＝1×10－8 mol·L－1；pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的 c
（OH－）＝ mol·L－1＝1×10－6 mol·L－1，故 x ∶ y ＝
（1×10－8）∶（1×10－6）＝10－2∶1， x ＝10－2 y 。
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（3）常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液中 ＝108。现取0.1 mol·L
－1 HA溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液
体积的变化）。试回答下列问题：
①混合溶液呈 （填“酸”“中”或“碱”）性，理由
是 （用离子方程式表示）。
②混合溶液中由水电离出的 c （H＋） （填“大于”“小
于”或“等于”）0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的 c （H
＋）。
碱
A－＋H2O HA＋OH－
大于
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解析：由于 ＝108，根据 c （H＋）· c （OH－）＝10－14
可知， c （H＋）＝10－3 mol·L－1，所以HA为弱酸。①由于A－＋
H2O HA＋OH－，混合溶液呈碱性。②NaA水解促进水的电
离，而NaOH抑制水的电离。
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17. 在室温下，有下列五种溶液：
①0.1 mol·L－1 NH4Cl；
②0.1 mol·L－1 CH3COONH4；
③0.1 mol·L－1 NH4HSO4；
④0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液；
⑤0.1 mol·L－1 NH3·H2O。
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请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈 （填“酸”“碱”或“中”）性，其原因
是 （用离子方程式表示）。
解析： NH4Cl溶液中存在N 的水解平衡：N ＋H2O
NH3·H2O＋H＋，所以溶液呈酸性。
酸
N ＋H2O NH3·H2O＋H＋
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（2）在溶液④中， 的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。NH3·H2O
和 的物质的量浓度之和为0.2 mol·L－1。
（3）室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程
度 （填“＞”“＜”或“＝”，下同）N 的水解程
度，CH3COO－与N 浓度的大小关系是 c （CH3COO
－） c （N ）。
解析：由于CH3COO－水解生成OH－，N 水解生成H＋，而溶
液的pH＝7，说明CH3COO－与N 的水解程度相同，根据电
荷守恒可知溶液中二者浓度也相同。
Cl－
N
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＝
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感谢欣赏
THE END
