第二课时 影响盐类水解的主要因素 盐类水解常数的应用
1.下列关于FeCl3水解的说法错误的是（ ）
A.在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动
B.浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者小于后者
C.其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时Fe3＋的水解程度比20 ℃时的小
D.为抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
2.室温下，对于1.0 L 0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液，下列判断正确的是（ ）
A.加入少量醋酸钠固体后，水解平衡正向移动，溶液的pH降低
B.加入少量的冰醋酸后，水解平衡逆向移动，水解平衡常数减小
C.升高温度，平衡正向移动，c（CH3COOH）与c（CH3COO－）的比值减小
D.滴加氢氧化钠溶液过程中，n（CH3COO－）与n（CH3COOH）之和始终为0.1 mol
3.在Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是（ ）
A.加热 B.通入HCl
C.加入适量NaOH（s） D.加入NaCl固体
4.下列实验操作对应的结论正确的是（ ）
选项 操作 实验结论
A 加热蒸干FeCl3浓溶液，并灼烧固体物质 得到固体FeCl3
B 加热滴有酚酞的Na2CO3溶液 溶液红色加深
C 配制FeSO4溶液时，加入少量的稀盐酸 抑制Fe2＋的水解
D 常温下，用pH试纸测定CH3COONa溶液的pH pH为3.4
5.欲使CH3COONa稀溶液中增大，可采取的措施是（ ）
A.加少量K2CO3固体 B.加少量NaOH固体
C.加水稀释 D.升高温度
6.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：C＋H2OHC＋OH－。下列说法正确的是（ ）
A.稀释溶液，水解平衡常数增大
B.通入CO2，平衡向正反应方向移动
C.升高温度， 减小
D.加入NaOH固体，溶液pH减小
7.采取下列措施后，溶液颜色变深的是（ ）
A.加热0.10 mol·L－1明矾溶液（滴有酚酞试液）
B.加热0.10 mol·L－1 Na2CO3溶液（滴有酚酞试液）
C.0.10 mol·L－1氨水（滴有酚酞试液）中加入少量NH4Cl固体
D.0.10 mol·L－1小苏打溶液（滴有酚酞试液）中加入少量NaCl固体
8.水解原理在生产和生活中都具有重要的用途。下列事实与盐类的水解无关的是（ ）
A.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2
B.加热蒸干CuCl2溶液得到Cu（OH）2固体
C.次氯酸常用作消毒剂
D.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体
9.室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（ ）
加入的物质 结论
A 50 mL 1 mol·L－1 H2SO4 反应结束后，c（Na＋）＝c（S）
B 0.05 mol CaO 溶液中增大
C 50 mL H2O 由水电离出的c（H＋）·c（OH－）不变
D 0.1 mol NaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c（Na＋）不变
10.测定0.1 mol·L－1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下：
时刻 ① ② ③ ④
温度/℃ 25 30 40 25
pH 9.66 9.52 9.37 9.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是（ ）
A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：S＋H2OHS＋OH－
B.④的pH与①不同，是因为S浓度减小
C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D.①与④的Kw值相等
11.已知在25 ℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示：
酸 电离平衡常数
醋酸 Ka＝1.75×10－5
碳酸 Ka1＝4.30×10－7 Ka2＝5.61×10－11
亚硫酸 Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7
（1）根据上表，试比较同浓度Na2CO3、Na2SO3溶液的pH：Na2CO3 Na2SO3。（填“＞” “＜”或 “＝”）
（2）向0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中加入少量下列物质，其水解程度增大的是 （填字母）。
A.NaCl溶液 B.Na2CO3固体
C.NH4Cl溶液 D.CH3COONa固体
（3）已知常温下NH3·H2O的电离常数Kb＝1.75×10－5，则常温下CH3COONH4溶液的pH 7（填“＞”“＜”或“＝”）。
（4）NaHSO3是中学化学常见的物质。HS在水溶液中存在如下两个平衡：
HSH＋＋S Ka2
HS＋H2OH2SO3＋OH－ Kh2（水解平衡常数，表示水解程度）
已知25 ℃时，Ka2＞Kh2，则0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”）；其中c（Na＋） c（HS）（填“＞”“＜”或“＝”）。
12.磷酸是三元弱酸，常温下，其三级电离常数分别是Ka1＝6.9×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.8×10－13，回答下列问题：
（1）常温下，相同浓度的①Na3PO4溶液、②Na2HPO4溶液、③NaH2PO4溶液的pH由小到大的顺序为 （填序号）。
（2）常温下，NaH2PO4溶液的pH （填“＞”“＜”或“＝”）7。
（3）常温下，Na2HPO4溶液呈 （填“酸”“碱”或“中”）性，用Ka与Kh的相对大小，说明判断理由： 。
13.CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。
（1）Na2CO3俗称纯碱，因C水解而使其水溶液呈碱性，写出C第一步水解的离子方程式：
。
（2）已知：25 ℃时，Ka1（H2CO3）＝4.5×10－7，Ka2（H2CO3）＝4.7×10－11。当Na2CO3溶液的pH为11时，溶液中的c（HC）∶c（C）＝ 。
14.（1）已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1 mol·L－1的KHC2O4的pH为4.8，则此KHC2O4溶液中c（C2） （填“大于”“小于”或“等于”）c（H2C2O4）。
（2）泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是
（用离子方程式表示）；灭火器内另一容器中装有Al2（SO4）3溶液，该溶液呈酸性的原因是
（用离子方程式表示）；当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为
。
（3）25 ℃时，H2SO3HS＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2，则该温度下NaHSO3的水解常数Kh＝ ，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）在室温下，0.175 mol·L－1醋酸钠溶液的pH约为 [已知醋酸根离子的水解常数Kh＝，Ka（CH3COOH）＝1.75×10－5]。
第二课时 影响盐类水解的主要因素 盐类水解常数的应用
1.C 增大FeCl3的浓度，水解平衡向右移动，但Fe3＋水解程度减小，加水稀释，水解平衡向右移动，Fe3＋水解程度增大，A、B项均正确；盐类水解是吸热过程，温度升高，水解程度增大，C项错误；Fe3＋水解后溶液呈酸性，增大H＋的浓度可抑制Fe3＋的水解，D项正确。
2.D 加入少量醋酸钠固体后，增大反应物浓度，水解平衡正向移动，c（OH－）增大，溶液的pH增大，A不正确；加入少量的冰醋酸后，增大了生成物浓度，水解平衡逆向移动，但由于温度不变，所以水解平衡常数不变，B不正确；升高温度，水解平衡正向移动，c（CH3COOH）增大，c（CH3COO－）减小，增大，C不正确；1.0 L 0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液中，n（CH3COO－）＋n（CH3COOH）＝1.0 L×0.1 mol·L－1＝0.1 mol，滴加氢氧化钠溶液过程中，不改变碳原子的物质的量，所以n（CH3COO－）与n（CH3COOH）之和始终为0.1 mol，D正确。
3.C 加热能使平衡向水解方向移动，c（H＋）增大，pH减小，A错误；通入HCl能增大c（H＋），抑制了Al3＋的水解，且pH减小，B错误；加入适量NaOH（s），由于发生反应：H＋＋OH－H2O，引起c（H＋）减小，使平衡向水解方向移动，且pH增大，C正确；加入NaCl固体，平衡不移动，pH不变，D错误。
4.B 加热促进FeCl3溶液水解，得到Fe（OH）3，灼烧得到Fe2O3，A项错误；Na2CO3溶液由于C的水解而显碱性，滴加酚酞后显红色，加热促进水解，碱性增强，红色加深，B项正确；配制FeSO4溶液时，应加入少量的稀硫酸，C项错误；CH3COONa溶液呈碱性，pH＞7，D项错误。
5.A CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加少量K2CO3固体，碳酸根离子水解显碱性，溶液中c（OH－）增大，使CH3COO－的水解平衡逆向移动，所以c（CH3COO－）增大，c（Na＋）不变，即二者的比值会增大，A项选；加入NaOH固体，会导致c（OH－）增大，水解平衡逆向移动，c（CH3COO－）增大，但是c（Na＋）增加的程度比c（CH3COO－）增加的程度大，即二者的比值会减小，B项不选；加水稀释，促进水解，所以醋酸根离子的物质的量减小，而钠离子的物质的量不变，即二者的比值会减小，C项不选；升高温度，水解平衡正向移动，所以c（CH3COO－）减小，但是c（Na＋）不变，即二者的比值会减小，D项不选。
6.B 水解平衡常数只与温度有关，稀释溶液不改变水解平衡常数的大小，A项错误；通入CO2会消耗溶液中的OH－，根据勒夏特列原理，平衡正移，B项正确；升高温度会使该水解平衡正向移动，C浓度减小，HC浓度增大，故 增大，C项错误；NaOH固体溶解会电离出OH－，使溶液中的OH－浓度增大，溶液的pH增大，D项错误。
7.B A项，加热后铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，故溶液颜色无变化；B项，加热后C的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的红色加深；C项，加入氯化铵固体，NH3·H2O的电离程度减弱，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅；D项，加入NaCl固体，小苏打溶液的碱性不变，溶液的颜色没有变化。
8.C 用TiCl4制备TiO2，发生反应TiCl4＋（x＋2）H2OTiO2·xH2O↓＋4HCl，制备时，加入大量水，同时加热促进水解反应趋于完全，所制TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2，与盐类水解有关，A不符合题意；CuCl2溶液中Cu2＋水解生成Cu（OH）2和H＋，H＋结合Cl－生成HCl，加热促进Cu2＋水解，同时HCl挥发促进Cu2＋水解，则CuCl2溶液加热蒸干得到Cu（OH）2固体，与盐类水解有关，B不符合题意；次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒，常用作消毒剂，与盐类水解无关，C符合题意；沸水中滴加FeCl3饱和溶液，Fe3＋水解生成Fe（OH）3，加热促进Fe3＋的水解，生成氢氧化铁胶体，与盐类水解有关，D不符合题意。
9.B 室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，溶液中存在C＋H2OHC＋OH－，溶液呈碱性，加入50 mL 1 mol·L－1 H2SO4，H2SO4与Na2CO3恰好反应，则反应后的溶液溶质为Na2SO4，故根据质量守恒，反应结束后c（Na＋）＝2c（S），A项错误；向溶液中加入0.05 mol CaO，则CaO＋H2OCa（OH）2，c（OH－）增大，且Ca2＋＋CCaCO3↓，使C＋H2OHC＋OH－平衡左移，c（HC）减小，故增大，B项正确；加入50 mL水，溶液体积变大，C＋H2OHC＋OH－平衡右移，但c（OH－）减小，即由水电离的c（OH－）减小，在Na2CO3溶液中由水电离出的H＋、OH－相等，故由水电离出的c（H＋）·c（OH－）减小，C项错误；原Na2CO3溶液呈碱性，加入0.1 mol NaHSO4固体，NaHSO4为强酸酸式盐，电离出的H＋与C完全反应，反应后溶液为Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液pH减小，引入了Na＋，故c（Na＋）增大，D项错误。
10.C Na2SO3是强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解，存在水解平衡：S＋H2OHS＋OH－，A项正确；实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明④中S浓度大，S浓度小，所以④中OH－浓度小于①中OH－浓度，二者的pH不同，B项正确；①→③的过程中，温度升高，S的水解平衡正向移动，而c（S）减小，水解平衡逆向移动，二者对水解平衡移动方向的影响不一致，C项错误；Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变，D项正确。
11.（1）＞ （2）AC （3）＝ （4）酸性 ＞
解析：（1）根据水解规律可知，HC的酸性比HS的弱，则碳酸根离子的水解能力强，则同浓度Na2CO3、Na2SO3溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO3。（2）加入NaCl溶液实质是加水稀释，平衡正向移动，水解程度增大，A符合题意；加入Na2CO3固体，两者发生相互抑制的水解，B不符合题意；加入NH4Cl溶液，两者水解相互促进，水解程度增大，C符合题意；加CH3COONa固体，平衡正向移动，但水解程度减小，D不符合题意。（3）常温下NH3·H2O的电离常数Kb＝1.75×10－5，醋酸的电离常数Ka＝1.75×10－5，因此二者生成的是弱酸弱碱盐，且CH3COO－和N的水解程度相当，溶液呈中性，则常温下CH3COONH4溶液的pH＝7。（4）已知25 ℃时，Ka2＞Kh2，说明HS的电离程度大于水解程度，因此0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液呈酸性；溶液中亚硫酸氢根离子既要电离又要水解，因此溶液中c（Na＋）＞c（HS）。
12.（1）③＜②＜① （2）＜ （3）碱 Na2HPO4的水解常数Kh＝＝＝≈1.6×10－7，Kh＞Ka3，即HP的水解程度大于其电离程度，因而Na2HPO4溶液呈碱性
解析：（2）常温下，NaH2PO4的水解常数Kh＝＝＝≈1.4×10－12，Ka2＞Kh，即H2P的电离程度大于其水解程度，因而其溶液的pH＜7。
13.（1）C＋H2OHC＋OH－
（2）1∶4.7
解析：（1）C第一步水解对应的离子方程式为C＋H2OHC＋OH－。（2）25 ℃时，Na2CO3溶液的pH为11时，c（H＋）＝10－11 mol·L－1，由Ka2（H2CO3）＝＝4.7×10－11可知，溶液中的c（HC）∶c（C）＝1∶4.7。
14.（1）大于 （2）HC＋H2OH2CO3＋OH－ Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋ 3HC＋Al3＋Al（OH）3↓＋3CO2↑ （3）1×10－12 增大 （4）9
解析：（1）HC2电离生成C2，水解生成H2C2O4，由KHC2O4的pH为4.8可知，HC2的电离程度大于其水解程度，故KHC2O4溶液中c（C2）大于c（H2C2O4）。（2）碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，水解的离子方程式为HC＋H2OH2CO3＋OH－，硫酸铝是强酸弱碱盐，Al3＋水解使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而导致其溶液呈酸性，水解的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋；碳酸氢钠和硫酸铝在水溶液中能相互促进水解，生成二氧化碳和氢氧化铝，反应的离子方程式为3HC＋Al3＋Al（OH）3↓＋3CO2↑。（3）NaHSO3的水解常数Kh＝＝＝＝＝1×10－12。由Kh＝得，＝，加入I2后，HS被氧化为H2SO4，c（H＋）增大，c（OH－）减小，Kh不变，所以增大。（4）醋酸根离子的水解常数Kh＝＝
＝，则≈，得c（OH－）＝10－5 mol·L－1，pH＝9。
3 / 3第二课时 影响盐类水解的主要因素 盐类水解常数的应用
课程 标准 1.认识影响盐类水解的主要因素。 2.了解外界因素对水解平衡移动的影响。 3.了解盐类水解在生产、生活中的应用
分点突破（一） 影响盐类水解的主要因素
探究影响FeCl3水解平衡的因素
已知FeCl3发生水解反应的离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋，根据实验操作填写下表：
实验序号 影响因素 实验操作（同时测溶液pH） 实验现象
① 盐的浓度 加入少量FeCl3晶体 pH ，溶液颜色
加入H2O pH ，溶液颜色
② 温度 升高温度 pH ，溶液颜色
③ 溶液酸碱性 加入少量盐酸 pH
④ 外加试剂 加入少量NaHCO3 pH ，生成 沉淀，放出
【交流讨论】
1.根据②中实验现象，可以判断FeCl3的水解反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。
2.用平衡移动原理解释③中的实验现象：
。
3.写出④中反应的离子方程式： 。
4.有①10 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液、②100 mL 0.01 mol·L－1 FeCl3溶液，思考：
（1）c（Fe3＋）：① ②；
（2）c（H＋）：① ②；
（3）水解程度：① ②。
1.内因
组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。
例如，酸性：HF＞CH3COOH，则水解程度：NaF＜CH3COONa。
2.外因
1.在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：C＋H2OHC＋OH－。下列说法正确的是（ ）
A.稀释溶液，各物质浓度均减小，平衡不移动
B.加入少量NaHCO3固体，平衡向正反应方向移动
C.升高温度，减小
D.加入NaOH固体，溶液pH增大
2.在CH3COONa溶液里加入下列物质，使水解平衡向左移动，并且使pH变大的是（ ）
A.加入适量CH3COOH
B.加入少量NaCl固体
C.加入少量NaOH固体
D.加水稀释
3.Na2CO3溶液中 2（填“大于”或“小于”），能使其比值接近2的措施有 （填序号）。
①加入适量盐酸 ②加入适量的NaOH溶液 ③加入适量的KOH溶液 ④加热
⑤加入适量的KHCO3固体
分点突破（二） 盐的水解常数及应用
1.盐的水解常数
表达式（以CH3COONa为例）
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
Kh＝，只与 有关。
2.与对应弱酸（弱碱）电离常数的关系
Ka＝
所以，Kh·Ka＝Kw或Kh＝。同理，可推出Kh＝。
由此可看出，弱酸或弱碱的电离常数越小，其生成的盐水解程度就越大。
3.二元弱酸对应盐的水解常数
二元弱酸H2CO3的电离常数为Ka1、Ka2，则Na2CO3的水解常数为，NaHCO3的水解常数为。
1.常温下，三种酸的电离常数如表所示。
酸 HX HY HZ
Ka 9×10－7 9×10－6 1×10－2
回答下列问题：
（1）三种酸的强弱关系是 。
（2）反应HZ＋Y－HY＋Z－能否发生？ 。
（3）同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液，pH最大的是 。
（4）同pH的NaX、NaY、NaZ溶液，浓度最大的是 。
（5）等物质的量浓度的HX和NaX混合溶液显 性，原因是
。
2.（1）常温下，H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7、Ka2＝4.7×10－11，则Ka2 ，即HC的电离程度 水解程度，所以NaHCO3溶液呈 性。类似的离子还有HS－。
（2）常温下，H2SO3的电离常数Ka1＝1.4×10－2、Ka2＝6.0×10－8，则Ka2 ，即HS的电离程度 水解程度，所以NaHSO3溶液呈 性。类似的离子还有HC2。
3.已知25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5，该温度下1 mol·L－1的NH4Cl溶液中c（H＋）＝ mol·L－1。（已知≈2.36）
盐的水解常数的应用
（1）判断盐溶液酸碱性强弱（水解程度大小）
由于Kh＝或Kh＝，Ka或Kb越小，Kh越大，对应盐溶液中离子水解程度越大，对应盐溶液碱性或酸性越强（即越弱越水解）。
（2）判断酸式盐的酸碱性
①强酸的酸式盐（NaHSO4）只电离不水解，溶液呈酸性。NaHSO4Na＋＋H＋＋S。
②弱酸的酸式盐NaHA溶液中，存在HA－的电离和水解两个平衡，溶液的酸碱性取决于HA－的电离程度和水解程度的相对大小，即Ka2和的相对大小。
（3）判断等浓度的HX和NaX混合液的酸碱性
混合液中存在HX的电离平衡和NaX的水解平衡，溶液的酸碱性取决于HX的电离程度和X－的水解程度的相对大小。
1.已知常温下CN－的水解常数Kh＝1.61×10－5。常温下，含等物质的量的HCN与NaCN的混合溶液，下列说法不正确的是（ ）
A.溶液显酸性
B.溶液显碱性
C.溶液中c（CN－）＜c（HCN）
D.溶液中c（Na＋）＞c（CN－）
2.已知某温度时，Kw＝1.0×10－12，Na2CO3溶液的水解常数Kh＝2.0×10－3，则当溶液中c（HC）∶c（C）＝2∶1时，试求该溶液的pH＝ 。
1.在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是（ ）
A.稀释溶液，水解平衡常数增大
B.升高温度，减小
C.通入H2S，HS－的浓度增大
D.加入NaOH固体，溶液pH减小
2.常温下稀FeCl3溶液中：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋，下列操作能使c（Fe3＋）增大的是（ ）
A.加入少量的H2SO4溶液
B.加水稀释
C.加热
D.加入少量NaOH溶液
3.下列说法正确的是（ ）
A.NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离
B.某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应
C.向AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
D.常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度不同
4.如图所示三个烧瓶中分别装有含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
（1）含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为
（用离子方程式和必要文字解释）。
（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是 （填字母）。
A.水解反应为放热反应
B.水解反应为吸热反应
C.NH4NO3溶于水时放出热量
D.NH4NO3溶于水时吸收热量
（3）向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，CH3COO－水解平衡移动的方向分别为 、 、 （填“左移”“右移”或“不移动”）。
第二课时 影响盐类水解的主要因素盐类水解常数的应用
【基础知识·准落实】
分点突破（一）
探究活动
减小 变深 增大 变浅 减小 变深 减小 增大 红褐色 气体
交流讨论
1.提示：吸热
2.提示：加入少量盐酸，c（H＋）增大，FeCl3的水解平衡逆向移动，抑制了Fe3＋的水解，c（H＋）增大，pH减小。
3.提示：Fe3＋＋3HCFe（OH）3↓＋3CO2↑
4.提示：（1）＞ （2）＞ （3）＜
自主练习
1.D 稀释溶液，c（C）、c（HC）、c（OH－）均减小，c（H＋）增大，平衡正向移动，A错误；加入少量NaHCO3固体，c（HC）增大，平衡向逆反应方向移动，B错误；水解反应吸热，升高温度，平衡正向移动，c（HC）增大，c（C）减小，则增大，C错误；加入NaOH固体，溶液中c（OH－）增大，pH增大，D正确。
2.C CH3COO－水解的离子方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。加入CH3COOH，平衡向左移动，CH3COO－的水解程度减小，溶液的pH减小，A错误；加入NaCl固体，水解平衡不会移动，CH3COO－的水解程度不变，溶液的pH不变，B错误；加入NaOH固体，c（OH－）增大，平衡向左移动，CH3COO－的水解程度相应降低，溶液中的c（OH－）增大，pH变大，C正确；加水稀释，CH3COO－的水解程度增大，平衡向右移动，溶液的pH减小，D错误。
3.大于 ③⑤
分点突破（二）
师生互动
1.温度
探究活动
1.提示：（1）HZ＞HY＞HX （2）能 （3）NaX （4）NaZ
（5）酸 HX的电离常数Ka＝9×10－7，NaX的水解常数Kh＝＜Ka，则混合溶液显酸性
2.提示：（1）＜ ＜ 碱 （2）＞ ＞ 酸
3.提示：根据题干信息可知，该温度下1 mol·L－1的NH4Cl溶液的水解平衡常数Kh＝＝≈5.56×10－10，又根据水解平衡表达式可知Kh＝≈，则c（H＋）＝ mol·L－1≈2.36×10－5 mol·L－1。
自主练习
1.A 根据公式Kh＝，由此可求出Ka（HCN）≈6.2×10－10，Kh＞Ka，故CN－的水解程度大于HCN的电离程度，由于NaCN与HCN的物质的量相等，故水解产生的c（OH－）大于电离生成的c（H＋），混合溶液显碱性，且c（CN－）＜c（HCN），c（Na＋）＞c（CN－）。
2.9
解析：水的离子积Kw＝1.0×10－12，Na2CO3溶液的水解常数Kh＝＝2.0×10－3，当溶液中c（HC）∶c（C）＝2∶1时，c（OH－）＝ mol·L－1＝1.0×10－3 mol·L－1，则c（H＋）＝＝ mol·L－1＝1.0×10－9 mol·L－1，即该溶液的pH＝9。
【教学效果·勤检测】
1.C 水解平衡常数只受温度影响，温度不变，水解平衡常数不变，A错误；水解是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，HS－的浓度增大，S2－的浓度减小，所以增大，B错误；通入H2S，H2S会结合S2－水解出的OH－，使平衡正向移动，HS－的浓度增大，C正确；加入氢氧化钠固体，溶液的碱性增强，溶液pH增大，D错误。
2.A 在氯化铁溶液中，存在铁离子的水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋，加入少量的H2SO4溶液，会使水解平衡向左移动，c（Fe3＋）增大，A符合题意；加水稀释，会使水解平衡右移，同时溶液的体积变大，c（Fe3＋）减小，B不符合题意；加热，水解平衡右移，c（Fe3＋）减小，C不符合题意；加入少量NaOH溶液，会使水解平衡右移，c（Fe3＋）减小，D不符合题意。
3.C NaHCO3电离出的HC水解可促进水的电离，NaHSO4完全电离出的氢离子会抑制水的电离，A错误；某盐溶液呈酸性，也可能是因为该盐发生了电离，如NaHSO4，B错误；Al3＋和HC水解相互促进，反应生成氢氧化铝沉淀和CO2气体，C正确；常温下，醋酸钠与氯化铵均为能水解的盐，对水的电离起到促进作用，所以pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同，D错误。
4.（1）CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液显碱性，酚酞溶液遇碱显红色 （2）BD （3）左移 左移 右移
解析：（1）CH3COONa溶液中CH3COO－发生水解反应：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，导致溶液中c（OH－）＞c（H＋），溶液显碱性，酚酞溶液遇碱显红色。
（2）生石灰与水剧烈反应放出大量热，根据烧瓶①中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶③中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量，B、D正确。
（3）碱抑制CH3COO－的水解；C水解显碱性，与CH3COO－的水解相互抑制；Fe2＋水解显酸性，与CH3COO－的水解相互促进。
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第二课时 影响盐类水解的主要因素 盐类水解常数的应用
课程 标准 1.认识影响盐类水解的主要因素。
2.了解外界因素对水解平衡移动的影响。
3.了解盐类水解在生产、生活中的应用
目 录
1、基础知识·准落实
2、教学效果·勤检测
3、学科素养·稳提升
基础知识·准落实
1
梳理归纳 高效学习
分点突破（一） 影响盐类水解的主要因素
探究影响FeCl3水解平衡的因素
已知FeCl3发生水解反应的离子方程式：Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3＋
3H＋，根据实验操作填写下表：
实验 序号 影响因素 实验操作（同时测溶液
pH） 实验现象
① 盐的浓度 加入少量FeCl3 晶体 pH ，溶液
颜色
加入H2O pH ，溶液
颜色
减小
变深
增大
变浅
实验 序号 影响因素 实验操作（同时测溶液pH） 实验现象
② 温度 升高温度 pH ，溶液
颜色
③ 溶液酸 碱性 加入少量盐酸 pH
④ 外加 试剂 加入少量NaHCO3 pH ，生成
沉淀，放出
减小
变深
减小
增大
红
褐色
气体
【交流讨论】
1. 根据②中实验现象，可以判断FeCl3的水解反应是 反应（填“吸
热”或“放热”）。
提示：吸热
2. 用平衡移动原理解释③中的实验现象： 。
提示：加入少量盐酸， c （H＋）增大，FeCl3的水解平衡逆向移动，
抑制了Fe3＋的水解， c （H＋）增大，pH减小。
3. 写出④中反应的离子方程式： 。
提示：Fe3＋＋3HC Fe（OH）3↓＋3CO2↑
4. 有①10 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液、②100 mL 0.01 mol·L－1 FeCl3溶
液，思考：
（1） c （Fe3＋）：① ②；
提示：＞
（2） c （H＋）：① ②；
提示：＞
（3）水解程度：① ②。
提示：＜
1. 内因
组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度
就越大（越弱越水解）。
例如，酸性：HF＞CH3COOH，则水解程度：NaF＜CH3COONa。
2. 外因
1. 在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：C ＋H2O HC
＋OH－。下列说法正确的是（ ）
A. 稀释溶液，各物质浓度均减小，平衡不移动
B. 加入少量NaHCO3固体，平衡向正反应方向移动
D. 加入NaOH固体，溶液pH增大
解析： 稀释溶液， c （C ）、 c （HC ）、 c （OH－）均减
小， c （H＋）增大，平衡正向移动，A错误；加入少量NaHCO3固
体， c （HC ）增大，平衡向逆反应方向移动，B错误；水解反应
吸热，升高温度，平衡正向移动， c （HC ）增大， c （C
增大，C错误；加入NaOH固体，溶液中 c
（OH－）增大，pH增大，D正确。
2. 在CH3COONa溶液里加入下列物质，使水解平衡向左移动，并且使
pH变大的是（ ）
A. 加入适量CH3COOH B. 加入少量NaCl固体
C. 加入少量NaOH固体 D. 加水稀释
解析： CH3COO－水解的离子方程式为CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－。加入CH3COOH，平衡向左移动，CH3COO－的
水解程度减小，溶液的pH减小，A错误；加入NaCl固体，水解平衡
不会移动，CH3COO－的水解程度不变，溶液的pH不变，B错误；加
入NaOH固体， c （OH－）增大，平衡向左移动，CH3COO－的水解
程度相应降低，溶液中的 c （OH－）增大，pH变大，C正确；加水
稀释，CH3COO－的水解程度增大，平衡向右移动，溶液的pH减
小，D错误。
3. Na2CO3溶液中 2（填“大于”或“小于”），能
使其比值接近2的措施有 （填序号）。
①加入适量盐酸 ②加入适量的NaOH溶液
③加入适量的KOH溶液 ④加热 ⑤加入适量的KHCO3固体
大于
③⑤
分点突破（二） 盐的水解常数及应用
1. 盐的水解常数
表达式（以CH3COONa为例）
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
Kh＝ ，只与 有关。
温度
2. 与对应弱酸（弱碱）电离常数的关系
Ka＝
所以， Kh· Ka＝ Kw或 Kh＝ 。同理，可推出 Kh＝ 。
由此可看出，弱酸或弱碱的电离常数越小，其生成的盐水解程度就
越大。
3. 二元弱酸对应盐的水解常数
二元弱酸H2CO3的电离常数为 Ka1、 Ka2，则Na2CO3的水解常数为
，NaHCO3的水解常数为 。
1. 常温下，三种酸的电离常数如表所示。
酸 HX HY HZ
Ka 9×10－7 9×10－6 1×10－2
回答下列问题：
（1）三种酸的强弱关系是 。
（2）反应HZ＋Y－ HY＋Z－能否发生？ 。
（3）同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液，pH最大的是 。
（4）同pH的NaX、NaY、NaZ溶液，浓度最大的是 。
HZ＞HY＞HX
能
NaX
NaZ
（5）等物质的量浓度的HX和NaX混合溶液显 性，原因
是
。
酸
HX的电离常数 Ka＝9×10－7，NaX的水解常数 Kh＝
＜ Ka，则混合溶液显酸性
2. （1）常温下，H2CO3的电离常数 Ka1＝4.5×10－7、 Ka2＝4.7×10－
11，则 Ka2 ，即HC 的电离程度 水解程度，所以
NaHCO3溶液呈 性。类似的离子还有HS－。
提示：＜ ＜ 碱
（2）常温下，H2SO3的电离常数 Ka1＝1.4×10－2、 Ka2＝6.0×10－8，
则 Ka2 ，即HS 的电离程度 水解程度，所以
NaHSO3溶液呈 性。类似的离子还有HC2 。
提示：＞ ＞ 酸
3. 已知25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数 Kb＝1.8×10－5，该温度下1
mol·L－1的NH4Cl溶液中 c （H＋）＝ mol·L－1。（已知
≈2.36）
提示：根据题干信息可知，该温度下1 mol·L－1的NH4Cl溶液的水解
平衡常数 Kh＝ ＝ ≈5.56×10－10，又根据水解平衡表达式
可知 Kh＝ ≈ ，则 c （H＋）＝
mol·L－1≈2.36×10－5 mol·L－1。
盐的水解常数的应用
（1）判断盐溶液酸碱性强弱（水解程度大小）
由于 Kh＝ 或 Kh＝ ， Ka或 Kb越小， Kh越大，对应盐溶液中
离子水解程度越大，对应盐溶液碱性或酸性越强（即越弱越水
解）。
②弱酸的酸式盐NaHA溶液中，存在HA－的电离和水解两个平
衡，溶液的酸碱性取决于HA－的电离程度和水解程度的相对大
小，即 Ka2和 的相对大小。
（2）判断酸式盐的酸碱性
①强酸的酸式盐（NaHSO4）只电离不水解，溶液呈酸性。
NaHSO4 Na＋＋H＋＋S 。
（3）判断等浓度的HX和NaX混合液的酸碱性
混合液中存在HX的电离平衡和NaX的水解平衡，溶液的酸碱性
取决于HX的电离程度和X－的水解程度的相对大小。
1. 已知常温下CN－的水解常数 Kh＝1.61×10－5。常温下，含等物质的
量的HCN与NaCN的混合溶液，下列说法不正确的是（ ）
A. 溶液显酸性
B. 溶液显碱性
C. 溶液中 c （CN－）＜ c （HCN）
D. 溶液中 c （Na＋）＞ c （CN－）
解析： 根据公式 Kh＝ ，由此可求出 Ka（HCN）
≈6.2×10－10， Kh＞ Ka，故CN－的水解程度大于HCN的电离程度，
由于NaCN与HCN的物质的量相等，故水解产生的 c （OH－）大于
电离生成的 c （H＋），混合溶液显碱性，且 c （CN－）＜ c
（HCN）， c （Na＋）＞ c （CN－）。
2. 已知某温度时， Kw＝1.0×10－12，Na2CO3溶液的水解常数 Kh＝
2.0×10－3，则当溶液中 c （HC ）∶ c （C ）＝2∶1时，试求
该溶液的pH＝ 。
9
解析：水的离子积 Kw＝1.0×10－12，Na2CO3溶液的水解常数 Kh＝
＝2.0×10－3，当溶液中 c （HC ）∶ c （C
）＝2∶1时， c （OH－）＝ mol·L－1＝1.0×10－3 mol·L－
1，则 c （H＋）＝ ＝ mol·L－1＝1.0×10－9 mol·L－
1，即该溶液的pH＝9。
教学效果·勤检测
2
强化技能 查缺补漏
1. 在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2O HS－＋OH
－。下列说法正确的是（ ）
A. 稀释溶液，水解平衡常数增大
C. 通入H2S，HS－的浓度增大
D. 加入NaOH固体，溶液pH减小
解析： 水解平衡常数只受温度影响，温度不变，水解平衡常数
不变，A错误；水解是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，HS－
的浓度增大，S2－的浓度减小，所以 增大，B错误；通入
H2S，H2S会结合S2－水解出的OH－，使平衡正向移动，HS－的浓度
增大，C正确；加入氢氧化钠固体，溶液的碱性增强，溶液pH增
大，D错误。
2. 常温下稀FeCl3溶液中：Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3＋3H＋，下列操作
能使 c （Fe3＋）增大的是（ ）
A. 加入少量的H2SO4溶液 B. 加水稀释
C. 加热 D. 加入少量NaOH溶液
解析： 在氯化铁溶液中，存在铁离子的水解平衡：Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3＋3H＋，加入少量的H2SO4溶液，会使水解平衡向左移
动， c （Fe3＋）增大，A符合题意；加水稀释，会使水解平衡右
移，同时溶液的体积变大， c （Fe3＋）减小，B不符合题意；加热，
水解平衡右移， c （Fe3＋）减小，C不符合题意；加入少量NaOH溶
液，会使水解平衡右移， c （Fe3＋）减小，D不符合题意。
3. 下列说法正确的是（ ）
A. NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离
B. 某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应
C. 向AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
D. 常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电
离程度不同
解析： NaHCO3电离出的HC 水解可促进水的电离，NaHSO4
完全电离出的氢离子会抑制水的电离，A错误；某盐溶液呈酸性，
也可能是因为该盐发生了电离，如NaHSO4，B错误；Al3＋和HC
水解相互促进，反应生成氢氧化铝沉淀和CO2气体，C正确；常温
下，醋酸钠与氯化铵均为能水解的盐，对水的电离起到促进作用，
所以pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程
度相同，D错误。
4. 如图所示三个烧瓶中分别装有含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶
液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，
向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
（1）含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因
为
（用离子方程式和必要文字解释）。
解析： CH3COONa溶液中CH3COO－发生水解反应：CH3COO
－＋H2O CH3COOH＋OH－，导致溶液中 c （OH－）＞ c （H
＋），溶液显碱性，酚酞溶液遇碱显红色。
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，使溶液显碱性，酚
酞溶液遇碱显红色
（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变
浅，则下列叙述正确的是 （填字母）。
A. 水解反应为放热反应
B. 水解反应为吸热反应
C. NH4NO3溶于水时放出热量
D. NH4NO3溶于水时吸收热量
BD
解析：生石灰与水剧烈反应放出大量热，根据烧瓶①中溶液红
色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，
同时烧瓶③中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量，
B、D正确。
（3）向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3
固体、FeSO4固体，CH3COO－水解平衡移动的方向分别为
、 、 （填“左移”“右移”或“不移动”）。
解析：碱抑制CH3COO－的水解；C 水解显碱性，与CH3COO
－的水解相互抑制；Fe2＋水解显酸性，与CH3COO－的水解相互
促进。
左
移
左移
右移
学科素养·稳提升
3
内化知识 知能升华
1. 下列关于FeCl3水解的说法错误的是（ ）
A. 在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加
水稀释，平衡均向右移动
B. 浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同
时，Fe3＋的水解程度前者小于后者
C. 其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，
50 ℃时Fe3＋的水解程度比20 ℃时的小
D. 为抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
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解析： 增大FeCl3的浓度，水解平衡向右移动，但Fe3＋水解程度
减小，加水稀释，水解平衡向右移动，Fe3＋水解程度增大，A、B项
均正确；盐类水解是吸热过程，温度升高，水解程度增大，C项错
误；Fe3＋水解后溶液呈酸性，增大H＋的浓度可抑制Fe3＋的水解，D
项正确。
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2. 室温下，对于1.0 L 0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液，下列判断正确的是
（ ）
A. 加入少量醋酸钠固体后，水解平衡正向移动，溶液的pH降低
B. 加入少量的冰醋酸后，水解平衡逆向移动，水解平衡常数减小
C. 升高温度，平衡正向移动， c （CH3COOH）与 c （CH3COO－）的
比值减小
D. 滴加氢氧化钠溶液过程中， n （CH3COO－）与 n （CH3COOH）之
和始终为0.1 mol
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解析： 加入少量醋酸钠固体后，增大反应物浓度，水解平衡正
向移动， c （OH－）增大，溶液的pH增大，A不正确；加入少量的
冰醋酸后，增大了生成物浓度，水解平衡逆向移动，但由于温度不
变，所以水解平衡常数不变，B不正确；升高温度，水解平衡正向
移动， c （CH3COOH）增大， c （CH3COO－）减小，
增大，C不正确；1.0 L 0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液中， n （CH3COO
－）＋ n （CH3COOH）＝1.0 L×0.1 mol·L－1＝0.1 mol，滴加氢氧化
钠溶液过程中，不改变碳原子的物质的量，所以 n （CH3COO－）与
n （CH3COOH）之和始终为0.1 mol，D正确。
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3. 在Al3＋＋3H2O Al（OH）3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解
方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是（ ）
A. 加热 B. 通入HCl
C. 加入适量NaOH（s） D. 加入NaCl固体
解析： 加热能使平衡向水解方向移动， c （H＋）增大，pH减
小，A错误；通入HCl能增大 c （H＋），抑制了Al3＋的水解，且pH
减小，B错误；加入适量NaOH（s），由于发生反应：H＋＋OH－
H2O，引起 c （H＋）减小，使平衡向水解方向移动，且pH增
大，C正确；加入NaCl固体，平衡不移动，pH不变，D错误。
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4. 下列实验操作对应的结论正确的是（ ）
选
项 操作 实验结论
A 加热蒸干FeCl3浓溶液，并灼烧固体物质 得到固体FeCl3
B 加热滴有酚酞的Na2CO3溶液 溶液红色加深
C 配制FeSO4溶液时，加入少量的稀盐酸 抑制Fe2＋的水解
D 常温下，用pH试纸测定CH3COONa溶液的pH pH为3.4
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解析： 加热促进FeCl3溶液水解，得到Fe（OH）3，灼烧得到
Fe2O3，A项错误；Na2CO3溶液由于C 的水解而显碱性，滴加酚
酞后显红色，加热促进水解，碱性增强，红色加深，B项正确；配
制FeSO4溶液时，应加入少量的稀硫酸，C项错误；CH3COONa溶液
呈碱性，pH＞7，D项错误。
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5. 欲使CH3COONa稀溶液中 增大，可采取的措施是
（ ）
A. 加少量K2CO3固体 B. 加少量NaOH固体
C. 加水稀释 D. 升高温度
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解析： CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－，加少量K2CO3固体，碳酸根离子水解显碱性，
溶液中 c （OH－）增大，使CH3COO－的水解平衡逆向移动，所以 c
（CH3COO－）增大， c （Na＋）不变，即二者的比值会增大，A项
选；加入NaOH固体，会导致 c （OH－）增大，水解平衡逆向移
动， c （CH3COO－）增大，但是 c （Na＋）增加的程度比 c
（CH3COO－）增加的程度大，即二者的比值会减小，B项不选；加
水稀释，促进水解，所以醋酸根离子的物质的量减小，而钠离子的
物质的量不变，即二者的比值会减小，C项不选；升高温度，水解平衡正向移动，所以 c （CH3COO－）减小，但是 c （Na＋）不变，即二者的比值会减小，D项不选。
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6. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：C ＋H2O HC
＋OH－。下列说法正确的是（ ）
A. 稀释溶液，水解平衡常数增大
B. 通入CO2，平衡向正反应方向移动
D. 加入NaOH固体，溶液pH减小
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解析： 水解平衡常数只与温度有关，稀释溶液不改变水解平衡
常数的大小，A项错误；通入CO2会消耗溶液中的OH－，根据勒夏
特列原理，平衡正移，B项正确；升高温度会使该水解平衡正向移
动，C 浓度减小，HC 浓度增大，故 增大，C项错
误；NaOH固体溶解会电离出OH－，使溶液中的OH－浓度增大，溶
液的pH增大，D项错误。
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7. 采取下列措施后，溶液颜色变深的是（ ）
A. 加热0.10 mol·L－1明矾溶液（滴有酚酞试液）
B. 加热0.10 mol·L－1 Na2CO3溶液（滴有酚酞试液）
C. 0.10 mol·L－1氨水（滴有酚酞试液）中加入少量NH4Cl固体
D. 0.10 mol·L－1小苏打溶液（滴有酚酞试液）中加入少量NaCl固体
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解析： A项，加热后铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，
故溶液颜色无变化；B项，加热后C 的水解程度增大，溶液的碱
性增强，溶液的红色加深；C项，加入氯化铵固体，NH3·H2O的电
离程度减弱，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅；D项，加入
NaCl固体，小苏打溶液的碱性不变，溶液的颜色没有变化。
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8. 水解原理在生产和生活中都具有重要的用途。下列事实与盐类的水
解无关的是（ ）
A. TiCl4溶于大量水加热制备TiO2
B. 加热蒸干CuCl2溶液得到Cu（OH）2固体
C. 次氯酸常用作消毒剂
D. FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体
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解析： 用TiCl4制备TiO2，发生反应TiCl4＋（ x ＋2）H2O
TiO2· x H2O↓＋4HCl，制备时，加入大量水，同时加热促进水解反应
趋于完全，所制TiO2· x H2O经焙烧得到TiO2，与盐类水解有关，A不
符合题意；CuCl2溶液中Cu2＋水解生成Cu（OH）2和H＋，H＋结合Cl
－生成HCl，加热促进Cu2＋水解，同时HCl挥发促进Cu2＋水解，则
CuCl2溶液加热蒸干得到Cu（OH）2固体，与盐类水解有关，B不符
合题意；次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒，常用作消毒剂，
与盐类水解无关，C符合题意；沸水中滴加FeCl3饱和溶液，Fe3＋水
解生成Fe（OH）3，加热促进Fe3＋的水解，生成氢氧化铁胶体，与
盐类水解有关，D不符合题意。
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9. 室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中
加入下列物质，有关结论正确的是（ ）
加入的物质 结论
A 50 mL 1 mol·L－1 H2SO4
B 0.05 mol CaO
C 50 mL H2O 由水电离出的 c （H＋）· c （OH－）不变
D 0.1 mol NaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小， c （Na＋）不变
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解析： 室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶
液，溶液中存在C ＋H2O HC ＋OH－，溶液呈碱性，加入
50 mL 1 mol·L－1 H2SO4，H2SO4与Na2CO3恰好反应，则反应后的溶
液溶质为Na2SO4，故根据质量守恒，反应结束后 c （Na＋）＝2 c （S
），A项错误；向溶液中加入0.05 mol CaO，则CaO＋H2O
Ca（OH）2， c （OH－）增大，且Ca2＋＋C CaCO3↓，使C
＋H2O HC ＋OH－平衡左移， c （HC 增大，B项正确；
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加入50 mL水，溶液体积变大，C ＋H2O HC ＋OH－平衡右移，
但 c （OH－）减小，即由水电离的 c （OH－）减小，在Na2CO3溶液中
由水电离出的H＋、OH－相等，故由水电离出的 c （H＋）· c （OH－）
减小，C项错误；原Na2CO3溶液呈碱性，加入0.1 mol NaHSO4固体，
NaHSO4为强酸酸式盐，电离出的H＋与C 完全反应，反应后溶液
为Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液pH减小，引入了Na＋，故 c （Na
＋）增大，D项错误。
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10. 测定0.1 mol·L－1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据
如下：
时刻 ① ② ③ ④
温度/℃ 25 30 40 25
pH 9.66 9.52 9.37 9.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对
比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是（ ）
C. ①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D. ①与④的 Kw值相等
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解析： Na2SO3是强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解，存在
水解平衡：S ＋H2O HS ＋OH－，A项正确；实验过程
中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实
验，④产生白色沉淀多，说明④中S 浓度大，S 浓度
小，所以④中OH－浓度小于①中OH－浓度，二者的pH不同，B
项正确；①→③的过程中，温度升高，S 的水解平衡正向
移动，而 c （S ）减小，水解平衡逆向移动，二者对水解平
衡移动方向的影响不一致，C项错误； Kw只与温度有关，温度
不变， Kw不变，D项正确。
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11. 已知在25 ℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所
示：
酸 电离平衡常数
醋酸 Ka＝1.75×10－5
碳酸 Ka1＝4.30×10－7 Ka2＝5.61×10－11
亚硫酸 Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7
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（1）根据上表，试比较同浓度Na2CO3、Na2SO3溶液的pH：
Na2CO3 Na2SO3。（填“＞” “＜”或 “＝”）
解析：根据水解规律可知，HC 的酸性比HS 的弱，则
碳酸根离子的水解能力强，则同浓度Na2CO3、Na2SO3溶液的
pH：Na2CO3＞Na2SO3。
＞
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（2）向0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中加入少量下列物质，其水解
程度增大的是 （填字母）。
A. NaCl溶液 B. Na2CO3固体
C. NH4Cl溶液 D. CH3COONa固体
AC
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（3）已知常温下NH3·H2O的电离常数 Kb＝1.75×10－5，则常温下
CH3COONH4溶液的pH 7（填“＞”“＜”或“＝”）。
解析：加入NaCl溶液实质是加水稀释，平衡正向移动，水解程
度增大，A符合题意；加入Na2CO3固体，两者发生相互抑制的
水解，B不符合题意；加入NH4Cl溶液，两者水解相互促进，水
解程度增大，C符合题意；加CH3COONa固体，平衡正向移动，
但水解程度减小，D不符合题意。
＝
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（4）NaHSO3是中学化学常见的物质。HS 在水溶液中存在如下两
个平衡：
HS H＋＋S Ka2
HS ＋H2O H2SO3＋OH－
Kh2（水解平衡常数，表示水解程度）
已知25 ℃时， Ka2＞ Kh2，则0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液呈
（填“酸性”“碱性”或“中性”）；其中 c （Na
＋） c （HS ）（填“＞”“＜”或“＝”）。
酸
性
＞
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解析：常温下NH3·H2O的电离常数 Kb＝1.75×10－5，醋酸的电离
常数 Ka＝1.75×10－5，因此二者生成的是弱酸弱碱盐，且
CH3COO－和N 的水解程度相当，溶液呈中性，则常温下
CH3COONH4溶液的pH＝7。（4）已知25 ℃时， Ka2＞ Kh2，说
明HS 的电离程度大于水解程度，因此0.1 mol·L－1 NaHSO3溶
液呈酸性；溶液中亚硫酸氢根离子既要电离又要水解，因此溶
液中 c （Na＋）＞ c （HS ）。
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12. 磷酸是三元弱酸，常温下，其三级电离常数分别是 Ka1＝6.9×10－
3， Ka2＝6.2×10－8， Ka3＝4.8×10－13，回答下列问题：
（1）常温下，相同浓度的①Na3PO4溶液、②Na2HPO4溶液、③
NaH2PO4溶液的pH由小到大的顺序为 （填序
号）。
③＜②＜①
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（2）常温下，NaH2PO4溶液的pH （填“＞”“＜”或
“＝”）7。
解析：常温下，NaH2PO4的水解常数 Kh＝ ＝ ＝ ≈1.4×10－12， Ka2＞ Kh，即H2P 的电离程度大于其水解程度，因而其溶液的pH＜7。
＜
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（3）常温下，Na2HPO4溶液呈 （填“酸”“碱”或“中”）
性，用 Ka与 Kh的相对大小，说明判断理由：
。
碱
Na2HPO4的水解常
数 Kh＝ ＝ ＝ ≈1.6×10－7， Kh＞
Ka3，即HP 的水解程度大于其电离程度，因而Na2HPO4溶液
呈碱性
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13. CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。
（1）Na2CO3俗称纯碱，因C 水解而使其水溶液呈碱性，写出
C 第一步水解的离子方程式：
。
解析： C 第一步水解对应的离子方程式为C ＋H2O
HC ＋OH－。
C ＋H2O HC ＋
OH－
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（2）已知：25 ℃时， Ka1（H2CO3）＝4.5×10－7， Ka2（H2CO3）＝
4.7×10－11。当Na2CO3溶液的pH为11时，溶液中的 c （HC
）∶ c （C ）＝ 。
解析：25 ℃时，Na2CO3溶液的pH为11时， c （H＋）＝10－11
mol·L－1，由 Ka2（H2CO3）＝ ＝4.7×10－11可
知，溶液中的 c （HC ）∶ c （C ）＝1∶4.7。
1∶4.7
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14. （1）已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1 mol·L－1的KHC2O4的
pH为4.8，则此KHC2O4溶液中 c （C2 ） （填“大
于”“小于”或“等于”） c （H2C2O4）。
解析： HC2 电离生成C2 ，水解生成H2C2O4，由KHC2O4的
pH为4.8可知，HC2 的电离程度大于其水解程度，故KHC2O4溶
液中 c （C2 ）大于 c （H2C2O4）。
大于
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（2）泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因
是 （用离子方程式表示）；灭火
器内另一容器中装有Al2（SO4）3溶液，该溶液呈酸性的原因是
（用离子 方程式表示）；当意
外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大
量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为
。
HC ＋H2O H2CO3＋OH－
Al3＋＋3H2O Al（OH）3＋3H＋
3HC
＋Al3＋ Al（OH）3↓＋3CO2↑
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解析：碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程
度，溶液显碱性，水解的离子方程式为HC ＋H2O H2CO3＋
OH－，硫酸铝是强酸弱碱盐，Al3＋水解使溶液中氢离子浓度大
于氢氧根离子浓度而导致其溶液呈酸性，水解的离子方程式为
Al3＋＋3H2O Al（OH）3＋3H＋；碳酸氢钠和硫酸铝在水溶液
中能相互促进水解，生成二氧化碳和氢氧化铝，反应的离子方
程式为3HC ＋Al3＋ Al（OH）3↓＋3CO2↑。
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（3）25 ℃时，H2SO3 HS ＋H＋的电离常数 Ka＝1×10－2，则该温
度下NaHSO3的水解常数 Kh＝ ，若向NaHSO3溶液中加
入少量的I2，则溶液中 将 （填“增大”“减
小”或“不变”）。
1×10－12
增大
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解析：NaHSO3的水解常数 Kh＝ ＝
＝ ＝ ＝1×10－12。由 Kh＝
＝ ，加入I2后，
HS 被氧化为H2SO4， c （H＋）增大， c （OH－）减小， Kh不
变，所以 增大。
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（4）在室温下，0.175 mol·L－1醋酸钠溶液的pH约为 [已知醋酸
根离子的水解常数 Kh＝ ， Ka（CH3COOH）＝
1.75×10－5]。
解析：醋酸根离子的水解常数 Kh＝ ＝
＝ ≈
，得 c （OH－）＝10－5 mol·L－1，pH＝9。
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14
感谢欣赏
THE END
