第三课时 盐类水解的应用
1.土壤中游离的Al3＋越多，绣球花的颜色越蓝。若想种出蓝色绣球花，可向土壤中加入硫酸铝。为保证调色效果，不宜同时施用（ ）
A.硫酸亚铁 B.硝酸钾
C.碳酸钾 D.氯化铵
2.盐类水解与生活密切联系。下列做法与盐类水解无关的是（ ）
A.实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在浓盐酸中，而后加水稀释
B.盐酸可作铁制品的除锈剂
C.用浓NaHCO3溶液与浓Al2（SO4）3溶液混合作灭火剂
D.加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体
3.工业上为除去MgCl2酸性溶液中的Fe2＋，可在搅拌的条件下加入（或通入）试剂X和Y，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸，则下列X、Y的组合中正确的是（ ）
A.Cl2、Na2CO3 B.H2O2、MgCO3
C.空气、NH3·H2O D.O2、Fe2O3
4.水溶液中的离子平衡在生产、生活中有广泛的应用，下列相关说法错误的是（ ）
A.利用热的Na2CO3溶液除去油污效果更好，说明Na2CO3的水解过程为吸热过程
B.工业上利用TiCl4水解制备金红石（主要成分为TiO2）时常常加入大量的水，其目的是促进TiCl4的水解
C.蒸干MgSO4溶液并灼烧能得到干燥的MgSO4固体，则蒸干NaClO溶液并灼烧也可得到干燥的NaClO固体
D.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，选择酚酞作指示剂而不选择甲基橙
5.氧化铁为黑棕色结晶。下列有关叙述正确的是（ ）
A.FeCl3具有较强的氧化性，故常用作净水剂
B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于少量浓盐酸中，加水稀释
C.FeCl3饱和溶液直接蒸干可得到FeCl3晶体
D.将FeCl3溶液和Na2S溶液混合，只发生相互促进的水解反应
6.实验室用废CuO（含杂质FeO）制备胆矾晶体的流程如下：
已知：pH＝5时Fe3＋完全水解转化为Fe（OH）3，下列分析正确的是（ ）
A.用18 mol·L－1浓硫酸配制溶解所用的4.0 mol·L－1稀硫酸，只需3种玻璃仪器
B.步骤②可向溶液Ⅰ中通入足量Cl2，将Fe2＋完全转化成Fe3＋
C.步骤③可用CuO或Cu2（OH）2CO3调节溶液的pH＝5
D.步骤⑤将滤液转移至蒸发皿中，加热蒸发至剩余少量液体，利用余热蒸干
7.为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（ ）
A.向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2后，在加压、加热的条件下，蒸发得到NaHCO3晶体
B.加热蒸发AlCl3饱和溶液可得到纯净的AlCl3晶体
C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得到FeCl3晶体
D.向FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得到Fe2O3
8.常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ ）
A.pH＝1的溶液：Fe2＋、Mg2＋、S、N
B.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、N、C
C.pH＝7的溶液：Na＋、Cu2＋、S2－、Cl－
D.pH＝7的溶液：Al3＋、K＋、Cl－、HC
9.Sb2O3可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3（SbCl3的水解）分三步，中间产物有SbOCl等，其总反应可表示为2SbCl3＋3H2OSb2O3＋6HCl ΔH＞0。下列有关说法错误的是（ ）
A.实验室配制SbCl3溶液时可将SbCl3加入水中并加热
B.将SbCl3缓慢加入大量水中有利于提高SbCl3的转化率
C.实验后期加入少量氨水有利于提高Sb2O3的产率
D.水解时会发生反应：SbCl3＋H2OSbOCl＋2HCl
10.氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2＋，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。下列说法正确的是（ ）
A.途径1中X气体可为N2，目的是作保护气
B.途径2中200 ℃时反应的化学方程式为Cu2（OH）2Cl22CuO＋2HCl↑
C.CuCl可由Cu和Cl2通过控制Cl2的量来制备
D.与稀硫酸反应的离子方程式为2CuCl＋4H＋＋S2Cu2＋＋2Cl－＋SO2↑＋2H2O
11.SnCl2易水解，是常见的抗氧化剂。实验室以SnCl2为原料制备SnSO4·2H2O的流程如下，下列说法错误的是（ ）
A.溶解时，将SnCl2固体溶于浓盐酸，加水稀释至所需浓度，再加入适量Sn粉
B.反应1的离子方程式为Sn2＋＋2HCSnO↓＋H2O＋2CO2↑
C.洗涤SnO沉淀的方法是向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，搅拌，待水完全流出后重复操作2～3次
D.可用HNO3酸化的AgNO3溶液检验SnO沉淀是否已被洗涤干净
12.“烂板液”指的是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”（含有少量的Cl－、Fe3＋）。某化学兴趣小组用“烂板液”制取Zn（NO3）2·6H2O的过程如下：
已知：Zn（NO3）2·6H2O是一种无色晶体，其水溶液呈酸性，Zn（NO3）2能与碱反应，得到的产物具有两性。
（1）“烂板液”中溶质的主要成分是 （填化学式）。
（2）在操作①中保持pH＝8的目的是 。
（3）沉淀Ⅰ是 （填化学式）。
（4）操作③中加热煮沸的目的是 ；
此步操作的理论依据是 。
（5）操作④保持pH＝2的目的是 ；
此步操作中加热所用的主要仪器是
。
13.由FeCl3·6H2O制备无水FeCl3的过程及原理如下：
将FeCl3·6H2O与液体SOCl2混合并加热，制得无水FeCl3。已知SOCl2沸点为77 ℃，反应方程式为FeCl3·6H2O＋6SOCl2FeCl3＋6SO2↑＋12HCl↑，装置如图所示（夹持和加热装置略）。
（1）仪器A的名称为 。NaOH溶液的作用是 。
（2）干燥管中无水CaCl2不能换成碱石灰，原因是
。
（3）由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是 （填字母）。
a.ZnCl2·H2O
b.CuSO4·5H2O
c.Na2S2O3·5H2O
第三课时 盐类水解的应用
1.C 已知Al3＋浓度越大，花色越蓝，则不能消耗Al3＋，而碳酸钾中的C会与Al3＋发生水解相互促进的反应。
2.B 铁离子的水解，溶液显酸性，配制FeCl3溶液时，应先将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，能抑制铁离子的水解，与水解有关，A不符合题意；盐酸显酸性，铁屑的主要成分是铁的氧化物，能与盐酸反应，盐酸可作铁制品的除锈剂，与水解无关，B符合题意；浓NaHCO3溶液与浓Al2（SO4）3互相促进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，与水解有关，C不符合题意；AlCl3水解生成Al（OH）3，加热促进水解，所以加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体，与水解有关，D不符合题意。
3.B 加入Cl2、Na2CO3会引入新的杂质Na＋，不符合题意，A错误；除去Fe2＋，可先加H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入能与氢离子反应的物质，用于调节溶液pH，促进Fe3＋的水解，生成氢氧化铁沉淀而除去，同时不引入新杂质，可用碳酸镁，B正确；加入NH3·H2O会引入新的杂质N，C错误；加入Fe2O3不能除去Fe3＋，D错误。
4.C NaClO溶液加热蒸干，NaClO发生水解生成次氯酸和NaOH，次氯酸受热分解生成氯化氢和氧气，C错误。
5.B FeCl3常用作净水剂，是因为FeCl3水解生成Fe（OH）3胶体，吸附水中悬浮杂质，A错误；FeCl3易水解，FeCl3饱和溶液直接蒸干可得到Fe（OH）3，C错误；将FeCl3溶液和Na2S溶液混合，Fe3＋、S2－发生氧化还原反应，D错误。
6.C 硫酸的稀释需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，A错误；若通入足量的氯气会引入新的杂质，对后面晶体的纯度产生影响，所以应该用绿色氧化剂H2O2溶液，B错误；步骤⑤将滤液转移至蒸发皿中，加热蒸发至剩余少量液体，利用余热蒸干，会导致胆矾晶体失去结晶水，所以应将硫酸铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，D错误。
7.D A项不恰当，因为NaHCO3加热易分解；B、C项也不恰当，因为AlCl3与FeCl3在加热蒸发的情况下，分别发生反应：Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋、Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋，由于HCl挥发，水解趋于完全，最终得到的是Al（OH）3和Fe（OH）3。
8.B
9.A 根据2SbCl3＋3H2OSb2O3＋6HCl ΔH＞0，水解反应是吸热反应，实验中加热可以促进水解，配制SbCl3溶液时将SbCl3加入水中并加热不能制得SbCl3溶液，A错误；将SbCl3缓慢加入大量水中有利于水解完全，有利于提高SbCl3的转化率，B正确；后期Sb3＋浓度很低，已经达到水解平衡，所以要加NH3·H2O促进水解，有利于提高Sb2O3的产率，C正确；水解时会发生反应：SbCl3＋H2OSbOCl＋2HCl，D正确。
10.B CuCl2·2H2O水解生成Cu（OH）2和HCl，加热时促进水解，X气体是HCl，目的是抑制CuCl2·2H2O加热过程发生的水解，A错误；途径2中，根据原子守恒，200 ℃时反应的化学方程式为Cu2（OH）2Cl22CuO＋2HCl↑，B正确；氯气氧化性较强，和铜反应生成氯化铜而不是氯化亚铜，C错误；稀硫酸无强氧化性，CuCl在稀硫酸存在的条件下不稳定，易生成金属Cu 和Cu2＋：2CuClCu2＋＋Cu＋2Cl－，D错误。
11.C 由题意可知，氯化亚锡易水解，是常见的抗氧化剂，溶解时，为防止氯化亚锡发生水解和被空气中的氧气氧化，将氯化亚锡固体溶于浓盐酸，加水稀释至所需浓度，再加入适量锡粉，A正确；反应1为氯化亚锡溶液与碳酸氢铵反应生成氧化亚锡、氯化铵、二氧化碳和水，反应的离子方程式为Sn2＋＋2HCSnO↓＋H2O＋2CO2↑，B正确；洗涤氧化亚锡沉淀的方法是向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然完全流出后，重复操作2～3次，洗涤时不能搅拌，C错误；氧化亚锡固体表面附有可溶性的氯化铵杂质，检验沉淀是否已被洗涤干净应用硝酸酸化的硝酸银溶液检验洗涤液中是否存在氯离子，D正确。
12.（1）Zn（NO3）2
（2）防止生成的Zn（OH）2沉淀被溶解
（3）Zn（OH）2和Fe（OH）3
（4）促使Fe3＋完全水解 温度越高，水解程度越大
（5）抑制Zn2＋水解 蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒
解析：（1）由题意知，“烂板液”指的是稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”，所以“烂板液”中溶质的主要成分为Zn（NO3）2。（2）因为Zn（OH）2具有两性，能与强碱反应，故操作①中保持pH＝8的目的是防止生成的Zn（OH）2 沉淀被溶解。（3）在碱性条件下，Fe3＋、Zn2＋都会转化为氢氧化物沉淀，所以沉淀Ⅰ为Zn（OH）2和Fe（OH）3。（4）操作③是为了分离Zn2＋和Fe3＋，故加热煮沸是为了促使Fe3＋完全水解。（5）Zn（NO3）2是一种强酸弱碱盐，易水解，故保持pH＝2的目的是抑制Zn2＋水解。
13.（1）球形冷凝管 吸收SO2和氯化氢，防止污染环境
（2）碱石灰与SO2和氯化氢气体反应，会失去干燥作用 （3）a
解析：（1）由于反应生成SO2和氯化氢，SO2会污染环境，因此NaOH溶液的作用是吸收SO2和氯化氢，防止污染环境。（2）无水CaCl2的主要作用是干燥，防止氢氧化钠溶液中水蒸气进入发生装置中，而碱石灰会与SO2、HCl反应，从而失去干燥作用。（3）根据装置图信息，该装置可以用于制取能水解的盐酸盐晶体，因此只有ZnCl2·H2O适宜使用题述方法来制备无水盐即ZnCl2。
3 / 3第三课时 盐类水解的应用
课程 标准 1.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。 2.能对盐类水解的知识进行拓展迁移，解决相关问题
分点突破（一） 盐类水解在化学实验中的应用
应用 举例
配制或贮存易水解的盐溶液 配制FeCl3溶液时，将FeCl3晶体溶于较浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度，通过增大c（H＋）抑制FeCl3水解；贮存Na2CO3溶液不能用 玻璃塞
胶体的制取 制取Fe（OH）3胶体的离子方程式：
判断离子是否共存 Al3＋与C、HC、S2－、HS－、[Al（OH）4]－；Fe3＋与HC、C、[Al（OH）4]－；N与[Al（OH）4]－、Si因相互促进水解程度强烈而不能大量共存
制备无水盐 将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，在通HCl的气流中加热蒸干
制备无机物 如用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为 ，加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2
1.实验室中如何用FeCl3晶体配制FeCl3溶液？为什么？
2.实验室中如何用固体FeSO4配制FeSO4溶液？为什么？
3.NH4F溶液能否保存在玻璃试剂瓶中？为什么？
4.工业上由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2时，常将MgCl2·6H2O在HCl气流中加热制取，原因为
。
盐溶液蒸干时所得产物的判断
（1）盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4（aq）蒸干得CuSO4（s）。
（2）盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3（aq）蒸干得Al（OH）3，灼烧得Al2O3。
（3）考虑盐受热时是否分解。
原物质 蒸干灼烧后固体物质
Ca（HCO3）2 CaCO3或CaO
NaHCO3 Na2CO3
KMnO4 K2MnO4和MnO2
NH4Cl 分解为NH3和HCl，无固体物质存在
（4）还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3（aq）蒸干得Na2SO4（s）。
1.已知Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋完全水解时，溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。如何除去CuCl2溶液中的Fe3＋、Fe2＋？
2.将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶，再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是 （填序号）。
①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④氯化铜 ⑤硫酸亚铁 ⑥碳酸钠 ⑦Ca（HCO3）2 ⑧NH4Cl ⑨亚硫酸钠
3.SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。
（1）根据实验现象写出SOCl2和H2O反应的化学方程式：
。
（2）利用AlCl3·6H2O制备无水AlCl3时，可用SOCl2和AlCl3·6H2O混合共热，试解释原因：
。
分点突破（二） 盐类水解在生产、生活中的应用
热纯碱溶液去污能力强 加热，促进Na2CO3的水解，使c（OH－）增大，去污能力增强
作净水剂 明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋
化肥的使用 铵态氮肥与草木灰不得混合施用
除锈剂 NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂，原理为N＋H2ONH3·H2O＋H＋、
泡沫灭火器原理 泡沫灭火器中的成分为NaHCO3与Al2（SO4）3，发生的反应为Al3＋＋3HCAl（OH）3↓＋3CO2↑
1.下列关于盐类水解应用的说法，错误的是（ ）
A.明矾水解能生成Al（OH）3胶体，有消毒净水的作用
B.配制FeCl3溶液时需要加入少量稀盐酸，以抑制Fe3＋的水解
C.纯碱溶液加热后去污能力更强，是因为加热促进了C的水解
D.泡沫灭火器使用时发生了反应：Al3＋＋3HCAl（OH）3↓＋3CO2↑
2.下列对生产、生活中事实的解释正确的是（ ）
选项 事实 解释
A NaHCO3与 Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂 两者混合会生成CO2和氢氧化铝，可阻止氧气与可燃物接触和降低可燃物表面温度
B 用热的碳酸钠溶液去除油污 加热抑制了碳酸钠的水解
C 合成氨工业使用铁触媒作催化剂 催化剂既能加快反应速率，又能提高氢气的平衡转化率
D NH4Cl溶液可作焊接金属时的除锈剂 NH4Cl溶液水解呈碱性，可溶解金属氧化物
1.下列说法不正确的是（ ）
A.铵态氮肥与草木灰不宜混合施用
B.实验室配制FeSO4溶液时，将FeSO4溶在一定浓度的硫酸中，最后加入少许铁粉
C.实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
D.加热蒸干CuCl2溶液可以得到CuCl2固体
2.为了除去氯化镁溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌下加入一种试剂，这种试剂是（ ）
A.氢氧化钠 B.氧化镁
C.碳酸钠 D.氨水
3.下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是（ ）
A.FeCl2、FeCl3 B.NaHCO3、Na2CO3
C.Na[Al（OH）4]、AlCl3 D.Mg（HCO3）2、MgCl2
4.在氯化铁溶液中存在下列平衡：
FeCl3＋3H2OFe（OH）3＋3HCl ΔH＞0。
回答下列问题：
（1）加热FeCl3溶液，溶液颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象为 。
（2）不断加热FeCl3溶液，蒸干水分并灼烧得到的固体可能是 。
（3）在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入 。
（4）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3＋的原因是
。
第三课时 盐类水解的应用
【基础知识·准落实】
分点突破（一）
师生互动
磨口 Fe3＋＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3H＋ TiCl4＋（x＋2）H2OTiO2·xH2O↓＋4HCl
探究活动
1.提示：将氯化铁晶体溶于较浓盐酸中，然后加水稀释到所需的浓度；抑制FeCl3水解。
2.提示：FeSO4溶液配制时加少量稀硫酸和Fe粉；抑制FeSO4水解，防止FeSO4被氧化。
3.提示：不能；NH4F水解生成的氢氟酸会腐蚀玻璃。
4.提示：加热时，会促进MgCl2·6H2O水解，在HCl气流中加热能够抑制其水解，否则会发生反应：MgCl2·6H2OMg（OH）2＋2HCl↑＋4H2O，最终得不到无水MgCl2。
自主练习
1.因Fe2＋比Cu2＋难水解，应先加入氧化剂（如H2O2）把Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入CuO、Cu（OH）2、CuCO3或Cu2（OH）2CO3等，促进Fe3＋水解生成Fe（OH）3沉淀而除去。
2.③⑥
解析：胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水得CuSO4溶液，因硫酸难挥发，蒸发结晶，再灼烧得CuSO4；AlCl3、CuCl2发生水解：AlCl3＋3H2OAl（OH）3＋3HCl、CuCl2＋2H2OCu（OH）2＋2HCl，加热时HCl不断挥发，平衡右移，不断生成Al（OH）3、Cu（OH）2沉淀，灼烧得Al2O3、CuO；Al2（SO4）3＋6H2O2Al（OH）3＋3H2SO4，硫酸难挥发，最终仍得到Al2（SO4）3；硫酸亚铁在蒸干过程中易被氧化；Ca（HCO3）2受热分解生成碳酸钙，高温灼烧生成氧化钙；NH4Cl受热分解，得不到固体；亚硫酸钠易被氧化为硫酸钠。
3.（1）SOCl2＋H2OSO2↑＋2HCl↑ （2）SOCl2和结晶水反应既能消耗水，生成的HCl又能抑制AlCl3的水解
分点突破（二）
师生互动
Zn2＋＋2H2OZn（OH）2＋2H＋
自主练习
1.A 明矾水解生成的Al（OH）3胶体可以吸附水中的不溶性悬浮物质，但不能杀菌消毒，A错误。
2.A 水解过程吸热，加热能促进碳酸钠的水解，B不选；催化剂能加快反应速率，但不能提高氢气的平衡转化率，C不选；NH4Cl溶液水解呈酸性，因此可溶解金属氧化物，D不选。
【教学效果·勤检测】
1.D CuCl2溶液中存在水解平衡：CuCl2＋2H2OCu（OH）2＋2HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Cu（OH）2，选D。
2.B Fe3＋存在水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋，通过调节溶液pH使Fe3＋的水解平衡正向移动，即可除去Fe3＋，但是不能引入杂质。NaOH和氯化镁也会反应，且引入钠离子杂质，A错误；氯化镁也会和Na2CO3反应，且引入钠离子杂质，C错误；氯化镁也会和氨水反应，且引入铵根离子杂质，D错误。
3.C A中最终产物均为Fe2O3，错误；B中最终产物均为Na2CO3，错误；C中的最终产物分别为Na[Al（OH）4]、Al2O3，正确；D中最终产物均为MgO，错误。
4.（1）生成红褐色沉淀 （2）Fe2O3 （3）少许稀盐酸
（4）MgCO3促进了Fe3＋的水解，使Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀而被除去
解析：（1）加热FeCl3溶液，得到Fe（OH）3胶体，加入电解质MgCl2使胶体聚沉而得到红褐色沉淀。（2）加热可促进盐类水解，由于HCl挥发，可使水解进行彻底，得到Fe（OH）3沉淀，Fe（OH）3受热分解，最终产物为Fe2O3。（3）为防止浑浊，应加入稀盐酸抑制FeCl3水解。（4）MgCO3与Fe3＋水解产生的H＋反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋CO2↑＋H2O，使Fe3＋水解平衡正向移动，生成的Fe（OH）3在加热搅拌条件下发生聚沉，在过滤时Fe（OH）3和未反应的MgCO3一同被除去。
3 / 3(共59张PPT)
第三课时 盐类水解的应用
课程 标准 1.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的
应用。
2.能对盐类水解的知识进行拓展迁移，解决相关问题
目 录
1、基础知识·准落实
2、教学效果·勤检测
3、学科素养·稳提升
基础知识·准落实
1
梳理归纳 高效学习
分点突破（一） 盐类水解在化学实验中的应用
应用 举例
配制或贮存
易水解的盐
溶液 配制FeCl3溶液时，将FeCl3晶体溶于较浓盐酸中，再加
水稀释至所需浓度，通过增大 c （H＋）抑制FeCl3水
解；贮存Na2CO3溶液不能用 玻璃塞
胶体的制取 制取Fe（OH）3胶体的离子方程式：
磨口
Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3（胶体）＋3H＋
应用 举例
判断离子是否共
存 Al3＋与C 、HC 、S2－、HS－、[Al（OH）4]
－；Fe3＋与HC 、C 、[Al（OH）4]－；N
与[Al（OH）4]－、Si 因相互促进水解程度强烈
而不能大量共存
制备无水盐 将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，
在通HCl的气流中加热蒸干
应用 举例
制备无机物 如用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为
，加入
大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得
TiO2· x H2O经焙烧得到TiO2
TiCl4
＋（ x ＋2）H2O TiO2· x H2O↓＋4HCl
1. 实验室中如何用FeCl3晶体配制FeCl3溶液？为什么？
提示：将氯化铁晶体溶于较浓盐酸中，然后加水稀释到所需的浓
度；抑制FeCl3水解。
2. 实验室中如何用固体FeSO4配制FeSO4溶液？为什么？
提示：FeSO4溶液配制时加少量稀硫酸和Fe粉；抑制FeSO4水解，防
止FeSO4被氧化。
3. NH4F溶液能否保存在玻璃试剂瓶中？为什么？
提示：不能；NH4F水解生成的氢氟酸会腐蚀玻璃。
4. 工业上由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2时，常将MgCl2·6H2O在HCl气
流中加热制取，原因为 。
提示：加热时，会促进MgCl2·6H2O水解，在HCl气流中加热能够抑
制其水解，否则会发生反应：MgCl2·6H2O Mg（OH）2＋2HCl↑
＋4H2O，最终得不到无水MgCl2。
盐溶液蒸干时所得产物的判断
（1）盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如
CuSO4（aq）蒸干得CuSO4（s）。
（2）盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧
化物，如AlCl3（aq）蒸干得Al（OH）3，灼烧得Al2O3。
（3）考虑盐受热时是否分解。
原物质 蒸干灼烧后固体物质
Ca（HCO3）2 CaCO3或CaO
NaHCO3 Na2CO3
KMnO4 K2MnO4和MnO2
NH4Cl 分解为NH3和HCl，无固体物质存在
（4）还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3（aq）蒸干得Na2SO4
（s）。
1. 已知Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋完全水解时，溶液的pH分别为6.4、9.6、
3.7。如何除去CuCl2溶液中的Fe3＋、Fe2＋？
答案：因Fe2＋比Cu2＋难水解，应先加入氧化剂（如H2O2）把Fe2＋氧
化为Fe3＋，再加入CuO、Cu（OH）2、CuCO3或Cu2（OH）2CO3
等，促进Fe3＋水解生成Fe（OH）3沉淀而除去。
①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④氯化铜 ⑤硫酸亚铁 ⑥碳酸钠
⑦Ca（HCO3）2 ⑧NH4Cl
⑨亚硫酸钠
2. 将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶，再灼烧，得
到化学组成与原固体物质相同的是 （填序号）。
③⑥
解析：胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水得CuSO4溶液，因硫酸难挥发，
蒸发结晶，再灼烧得CuSO4；AlCl3、CuCl2发生水解：AlCl3＋3H2O
Al（OH）3＋3HCl、CuCl2＋2H2O Cu（OH）2＋2HCl，加热时
HCl不断挥发，平衡右移，不断生成Al（OH）3、Cu（OH）2沉淀，
灼烧得Al2O3、CuO；Al2（SO4）3＋6H2O 2Al（OH）3＋3H2SO4，
硫酸难挥发，最终仍得到Al2（SO4）3；硫酸亚铁在蒸干过程中易被
氧化；Ca（HCO3）2受热分解生成碳酸钙，高温灼烧生成氧化钙；
NH4Cl受热分解，得不到固体；亚硫酸钠易被氧化为硫酸钠。
3. SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，可观察到剧烈反应，液
面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红
溶液褪色。
（1）根据实验现象写出SOCl2和H2O反应的化学方程式：
。
（2）利用AlCl3·6H2O制备无水AlCl3时，可用SOCl2和AlCl3·6H2O混
合共热，试解释原因：
。
SOCl2＋
H2O SO2↑＋2HCl↑
SOCl2和结晶水反应既能消耗水，生
成的HCl又能抑制AlCl3的水解
分点突破（二） 盐类水解在生产、生活中的应用
热纯碱溶液
去污能力强 加热，促进Na2CO3的水解，使 c （OH－）增大，去污
能力增强
作净水剂 明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2O Al（OH）3
（胶体）＋3H＋
化肥的使用 铵态氮肥与草木灰不得混合施用
除锈
剂 NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂，原理为N ＋
H2O NH3·H2O＋H＋、
泡沫
灭火
器原
理 泡沫灭火器中的成分为NaHCO3与Al2（SO4）3，发生的反应为
Al3＋＋3HC Al（OH）3↓＋3CO2↑
Zn2＋＋2H2O Zn（OH）2＋2H＋
1. 下列关于盐类水解应用的说法，错误的是（ ）
A. 明矾水解能生成Al（OH）3胶体，有消毒净水的作用
B. 配制FeCl3溶液时需要加入少量稀盐酸，以抑制Fe3＋的水解
C. 纯碱溶液加热后去污能力更强，是因为加热促进了C 的水解
D. 泡沫灭火器使用时发生了反应：Al3＋＋3HC Al（OH）3↓＋
3CO2↑
解析： 明矾水解生成的Al（OH）3胶体可以吸附水中的不溶性
悬浮物质，但不能杀菌消毒，A错误。
2. 下列对生产、生活中事实的解释正确的是（ ）
选项 事实 解释
A NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂 两者混合会生成CO2和氢氧化铝，可阻止氧气与可燃物接触和降低可燃物表面温度
B 用热的碳酸钠溶液去除油污 加热抑制了碳酸钠的水解
C 合成氨工业使用铁触媒作催化剂 催化剂既能加快反应速率，又能提高氢气的平衡转化率
D NH4Cl溶液可作焊接金属时的除锈剂 NH4Cl溶液水解呈碱性，可溶解金属氧化物
解析： 水解过程吸热，加热能促进碳酸钠的水解，B不选；催化
剂能加快反应速率，但不能提高氢气的平衡转化率，C不选；NH4Cl
溶液水解呈酸性，因此可溶解金属氧化物，D不选。
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强化技能 查缺补漏
1. 下列说法不正确的是（ ）
A. 铵态氮肥与草木灰不宜混合施用
B. 实验室配制FeSO4溶液时，将FeSO4溶在一定浓度的硫酸中，最后加
入少许铁粉
C. 实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
D. 加热蒸干CuCl2溶液可以得到CuCl2固体
解析： CuCl2溶液中存在水解平衡：CuCl2＋2H2O Cu（OH）2
＋2HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Cu（OH）2，选D。
2. 为了除去氯化镁溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌下加入一种试剂，这
种试剂是（ ）
A. 氢氧化钠 B. 氧化镁
C. 碳酸钠 D. 氨水
解析： Fe3＋存在水解平衡：Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3＋3H＋，
通过调节溶液pH使Fe3＋的水解平衡正向移动，即可除去Fe3＋，但是
不能引入杂质。NaOH和氯化镁也会反应，且引入钠离子杂质，A错
误；氯化镁也会和Na2CO3反应，且引入钠离子杂质，C错误；氯化
镁也会和氨水反应，且引入铵根离子杂质，D错误。
3. 下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的
成分不相同的是（ ）
A. FeCl2、FeCl3 B. NaHCO3、Na2CO3
C. Na[Al（OH）4]、AlCl3 D. Mg（HCO3）2、MgCl2
解析： A中最终产物均为Fe2O3，错误；B中最终产物均为
Na2CO3，错误；C中的最终产物分别为Na[Al（OH）4]、Al2O3，正
确；D中最终产物均为MgO，错误。
4. 在氯化铁溶液中存在下列平衡：
FeCl3＋3H2O Fe（OH）3＋3HCl Δ H ＞0。
回答下列问题：
（1）加热FeCl3溶液，溶液颜色会不断加深，可得到一种红褐色透
明液体，向这种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象为
。
解析：加热FeCl3溶液，得到Fe（OH）3胶体，加入电解质
MgCl2使胶体聚沉而得到红褐色沉淀。
生成
红褐色沉淀
（2）不断加热FeCl3溶液，蒸干水分并灼烧得到的固体可能
是 。
解析：加热可促进盐类水解，由于HCl挥发，可使水解进行彻
底，得到Fe（OH）3沉淀，Fe（OH）3受热分解，最终产物为
Fe2O3。
（3）在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入 。
解析：为防止浑浊，应加入稀盐酸抑制FeCl3水解。
Fe2O3
少许稀盐酸
（4）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入
MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3＋
的原因是
。
解析：MgCO3与Fe3＋水解产生的H＋反应：MgCO3＋2H＋
Mg2＋＋CO2↑＋H2O，使Fe3＋水解平衡正向移动，生成的Fe
（OH）3在加热搅拌条件下发生聚沉，在过滤时Fe（OH）3和未
反应的MgCO3一同被除去。
MgCO3促进了Fe3＋的水解，使Fe3＋转化为Fe（OH）3
沉淀而被除去
学科素养·稳提升
3
内化知识 知能升华
1. 土壤中游离的Al3＋越多，绣球花的颜色越蓝。若想种出蓝色绣球
花，可向土壤中加入硫酸铝。为保证调色效果，不宜同时施用
（ ）
A. 硫酸亚铁 B. 硝酸钾
C. 碳酸钾 D. 氯化铵
解析： 已知Al3＋浓度越大，花色越蓝，则不能消耗Al3＋，而碳
酸钾中的C 会与Al3＋发生水解相互促进的反应。
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2. 盐类水解与生活密切联系。下列做法与盐类水解无关的是（ ）
A. 实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在浓盐酸中，而后加水稀
释
B. 盐酸可作铁制品的除锈剂
C. 用浓NaHCO3溶液与浓Al2（SO4）3溶液混合作灭火剂
D. 加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体
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解析： 铁离子的水解，溶液显酸性，配制FeCl3溶液时，应先将
FeCl3固体溶解在浓盐酸中，能抑制铁离子的水解，与水解有关，A
不符合题意；盐酸显酸性，铁屑的主要成分是铁的氧化物，能与盐
酸反应，盐酸可作铁制品的除锈剂，与水解无关，B符合题意；浓
NaHCO3溶液与浓Al2（SO4）3互相促进水解生成二氧化碳气体和氢
氧化铝沉淀，与水解有关，C不符合题意；AlCl3水解生成Al（OH）
3，加热促进水解，所以加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体，与
水解有关，D不符合题意。
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3. 工业上为除去MgCl2酸性溶液中的Fe2＋，可在搅拌的条件下加入
（或通入）试剂X和Y，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸，则下
列X、Y的组合中正确的是（ ）
A. Cl2、Na2CO3 B. H2O2、MgCO3
C. 空气、NH3·H2O D. O2、Fe2O3
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解析： 加入Cl2、Na2CO3会引入新的杂质Na＋，不符合题意，A
错误；除去Fe2＋，可先加H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入能与氢离
子反应的物质，用于调节溶液pH，促进Fe3＋的水解，生成氢氧化铁
沉淀而除去，同时不引入新杂质，可用碳酸镁，B正确；加入
NH3·H2O会引入新的杂质N ，C错误；加入Fe2O3不能除去Fe3
＋，D错误。
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4. 水溶液中的离子平衡在生产、生活中有广泛的应用，下列相关说法
错误的是（ ）
A. 利用热的Na2CO3溶液除去油污效果更好，说明Na2CO3的水解过程
为吸热过程
B. 工业上利用TiCl4水解制备金红石（主要成分为TiO2）时常常加入大
量的水，其目的是促进TiCl4的水解
C. 蒸干MgSO4溶液并灼烧能得到干燥的MgSO4固体，则蒸干NaClO溶
液并灼烧也可得到干燥的NaClO固体
D. 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，选择酚酞作指示剂而
不选择甲基橙
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解析： NaClO溶液加热蒸干，NaClO发生水解生成次氯酸和
NaOH，次氯酸受热分解生成氯化氢和氧气，C错误。
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5. 氧化铁为黑棕色结晶。下列有关叙述正确的是（ ）
A. FeCl3具有较强的氧化性，故常用作净水剂
B. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于少量浓盐酸中，加水稀释
C. FeCl3饱和溶液直接蒸干可得到FeCl3晶体
D. 将FeCl3溶液和Na2S溶液混合，只发生相互促进的水解反应
解析： FeCl3常用作净水剂，是因为FeCl3水解生成Fe（OH）3胶
体，吸附水中悬浮杂质，A错误；FeCl3易水解，FeCl3饱和溶液直接
蒸干可得到Fe（OH）3，C错误；将FeCl3溶液和Na2S溶液混合，Fe3
＋、S2－发生氧化还原反应，D错误。
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6. 实验室用废CuO（含杂质FeO）制备胆矾晶体的流程如下：
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A. 用18 mol·L－1浓硫酸配制溶解所用的4.0 mol·L－1稀硫酸，只需3种
玻璃仪器
B. 步骤②可向溶液Ⅰ中通入足量Cl2，将Fe2＋完全转化成Fe3＋
C. 步骤③可用CuO或Cu2（OH）2CO3调节溶液的pH＝5
D. 步骤⑤将滤液转移至蒸发皿中，加热蒸发至剩余少量液体，利用余
热蒸干
已知：pH＝5时Fe3＋完全水解转化为Fe（OH）3，下列分析正确的
是（ ）
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解析： 硫酸的稀释需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、容量
瓶、玻璃棒、胶头滴管，A错误；若通入足量的氯气会引入新的杂
质，对后面晶体的纯度产生影响，所以应该用绿色氧化剂H2O2溶
液，B错误；步骤⑤将滤液转移至蒸发皿中，加热蒸发至剩余少量
液体，利用余热蒸干，会导致胆矾晶体失去结晶水，所以应将硫酸
铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，D错误。
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7. 为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（ ）
A. 向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2后，在加压、加热的条件下，
蒸发得到NaHCO3晶体
B. 加热蒸发AlCl3饱和溶液可得到纯净的AlCl3晶体
C. 向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得到FeCl3晶体
D. 向FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分
灼烧沉淀得到Fe2O3
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解析： A项不恰当，因为NaHCO3加热易分解；B、C项也不
恰当，因为AlCl3与FeCl3在加热蒸发的情况下，分别发生反应：
Al3＋＋3H2O Al（OH）3＋3H＋、Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3＋
3H＋，由于HCl挥发，水解趋于完全，最终得到的是Al（OH）3
和Fe（OH）3。
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8. 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ ）
A. pH＝1的溶液：Fe2＋、Mg2＋、S 、N
B. pH＝12的溶液：K＋、Na＋、N 、C
C. pH＝7的溶液：Na＋、Cu2＋、S2－、Cl－
D. pH＝7的溶液：Al3＋、K＋、Cl－、HC
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9. Sb2O3可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室可利用SbCl3的水解反
应制取Sb2O3（SbCl3的水解）分三步，中间产物有SbOCl等，其总
反应可表示为2SbCl3＋3H2O Sb2O3＋6HCl Δ H ＞0。下列有关说
法错误的是（ ）
A. 实验室配制SbCl3溶液时可将SbCl3加入水中并加热
B. 将SbCl3缓慢加入大量水中有利于提高SbCl3的转化率
C. 实验后期加入少量氨水有利于提高Sb2O3的产率
D. 水解时会发生反应：SbCl3＋H2O SbOCl＋2HCl
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解析： 根据2SbCl3＋3H2O Sb2O3＋6HCl Δ H ＞0，水解反应
是吸热反应，实验中加热可以促进水解，配制SbCl3溶液时将SbCl3
加入水中并加热不能制得SbCl3溶液，A错误；将SbCl3缓慢加入大量
水中有利于水解完全，有利于提高SbCl3的转化率，B正确；后期Sb3
＋浓度很低，已经达到水解平衡，所以要加NH3·H2O促进水解，有
利于提高Sb2O3的产率，C正确；水解时会发生反应：SbCl3＋H2O
SbOCl＋2HCl，D正确。
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10. 氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，
易生成金属Cu和Cu2＋，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性
学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。下列
说法正确的是（ ）
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A. 途径1中X气体可为N2，目的是作保护气
B. 途径2中200 ℃时反应的化学方程式为Cu2（OH）2Cl2 2CuO＋
2HCl↑
C. CuCl可由Cu和Cl2通过控制Cl2的量来制备
D. 与稀硫酸反应的离子方程式为2CuCl＋4H＋＋S 2Cu2＋＋
2Cl－＋SO2↑＋2H2O
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解析： CuCl2·2H2O水解生成Cu（OH）2和HCl，加热时促进水
解，X气体是HCl，目的是抑制CuCl2·2H2O加热过程发生的水解，
A错误；途径2中，根据原子守恒，200 ℃时反应的化学方程式为
Cu2（OH）2Cl2 2CuO＋2HCl↑，B正确；氯气氧化性较强，和
铜反应生成氯化铜而不是氯化亚铜，C错误；稀硫酸无强氧化性，
CuCl在稀硫酸存在的条件下不稳定，易生成金属Cu 和Cu2＋：
2CuCl Cu2＋＋Cu＋2Cl－，D错误。
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11. SnCl2易水解，是常见的抗氧化剂。实验室以SnCl2为原料制备
SnSO4·2H2O的流程如下，下列说法错误的是（ ）
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A. 溶解时，将SnCl2固体溶于浓盐酸，加水稀释至所需浓度，再加入
适量Sn粉
B. 反应1的离子方程式为Sn2＋＋2HC SnO↓＋H2O＋2CO2↑
C. 洗涤SnO沉淀的方法是向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，搅拌，
待水完全流出后重复操作2～3次
D. 可用HNO3酸化的AgNO3溶液检验SnO沉淀是否已被洗涤干净
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解析： 由题意可知，氯化亚锡易水解，是常见的抗氧化剂，溶
解时，为防止氯化亚锡发生水解和被空气中的氧气氧化，将氯化
亚锡固体溶于浓盐酸，加水稀释至所需浓度，再加入适量锡粉，A
正确；反应1为氯化亚锡溶液与碳酸氢铵反应生成氧化亚锡、氯化
铵、二氧化碳和水，反应的离子方程式为Sn2＋＋2HC SnO↓
＋H2O＋2CO2↑，B正确；洗涤氧化亚锡沉淀的方法是向过滤器中
加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然完全流出后，重复操作2～3
次，洗涤时不能搅拌，C错误；氧化亚锡固体表面附有可溶性的氯
化铵杂质，检验沉淀是否已被洗涤干净应用硝酸酸化的硝酸银溶
液检验洗涤液中是否存在氯离子，D正确。
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12. “烂板液”指的是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的
“废液”（含有少量的Cl－、Fe3＋）。某化学兴趣小组用“烂板
液”制取Zn（NO3）2·6H2O的过程如下：
已知：Zn（NO3）2·6H2O是一种无色晶体，其水溶液呈酸性，Zn
（NO3）2能与碱反应，得到的产物具有两性。
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（1）“烂板液”中溶质的主要成分是 （填化学
式）。
解析：由题意知，“烂板液”指的是稀硝酸腐蚀锌板后得到
的“废液”，所以“烂板液”中溶质的主要成分为Zn
（NO3）2。
（2）在操作①中保持pH＝8的目的是
。
解析：因为Zn（OH）2具有两性，能与强碱反应，故操作①
中保持pH＝8的目的是防止生成的Zn（OH）2 沉淀被溶解。
Zn（NO3）2
防止生成的Zn（OH）2沉淀
被溶解
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（3）沉淀Ⅰ是 （填化学式）。
解析：在碱性条件下，Fe3＋、Zn2＋都会转化为氢氧化物沉淀，
所以沉淀Ⅰ为Zn（OH）2和Fe（OH）3。
（4）操作③中加热煮沸的目的是 ；
此步操作的理论依据是 。
解析：操作③是为了分离Zn2＋和Fe3＋，故加热煮沸是为了促使
Fe3＋完全水解。
Zn（OH）2和Fe（OH）3
促使Fe3＋完全水解
温度越高，水解程度越大
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（5）操作④保持pH＝2的目的是 ；此步操作中加热所
用的主要仪器是 。
解析：Zn（NO3）2是一种强酸弱碱盐，易水解，故保持pH＝2
的目的是抑制Zn2＋水解。
抑制Zn2＋水解
蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒
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13. 由FeCl3·6H2O制备无水FeCl3的过程及原理如下：
将FeCl3·6H2O与液体SOCl2混合并加热，制得无水FeCl3。已知
SOCl2沸点为77 ℃，反应方程式为FeCl3·6H2O＋6SOCl2 FeCl3＋
6SO2↑＋12HCl↑，装置如图所示（夹持和加热装置略）。
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（1）仪器A的名称为 。NaOH溶液的作用是
。
解析：由于反应生成SO2和氯化氢，SO2会污染环境，因此
NaOH溶液的作用是吸收SO2和氯化氢，防止污染环境。
球形冷凝管
吸收SO2
和氯化氢，防止污染环境
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（2）干燥管中无水CaCl2不能换成碱石灰，原因是
。
解析：无水CaCl2的主要作用是干燥，防止氢氧化钠溶液中水蒸
气进入发生装置中，而碱石灰会与SO2、HCl反应，从而失去干
燥作用。
碱石灰与SO2和氯化氢气体反应，会失去干燥作用
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（3）由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是 （填
字母）。
a.ZnCl2·H2O
b.CuSO4·5H2O
c .Na2S2O3·5H2O
解析：根据装置图信息，该装置可以用于制取能水解的盐酸盐
晶体，因此只有ZnCl2·H2O适宜使用题述方法来制备无水盐即
ZnCl2。
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感谢欣赏
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