强酸与强碱的中和滴定
【实验目的】
1.练习中和滴定的实验操作，理解中和滴定的原理，探究酸碱中和反应过程中pH的变化特点。
2.通过实验进一步掌握数据分析的方法，体会定量实验在化学研究中的作用。
【实验用品】
（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台。
（2）药品：0.100 0 mol·L－1 HCl溶液、0.100 0 mol·L－1 左右的NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水。
【实验步骤】
一、练习使用滴定管
1.滴定管的构造
（1）酸式滴定管：具有玻璃活塞结构，用于盛装 溶液，不能盛装碱性溶液。
（2）碱式滴定管：具有乳胶管、玻璃球组成的阀，用于盛装 溶液，不能盛装酸性、氧化性溶液。
2.滴定管的使用方法
操作名称 具体操作
检查仪器 在使用滴定管前，首先要检查活塞是否 ，在确保不漏水后方可使用
润洗 仪器 在加入酸、碱之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管要分别用所盛装的酸、碱润洗 次
加入反 应液 分别将酸、碱加到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度以上 mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上
调节起 始读数 在滴定管下放一个烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液（如果滴定管内部有气泡，应快速放液以赶走气泡；除去碱式滴定管乳胶管中气泡应将乳胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠，使溶液从尖嘴喷出），并使液面处于“0”刻度或以下，准确记录读数
放出反应液 根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的反应液
二、用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱
1.实验操作
准备 试剂 向润洗过的酸式滴定管中加入0.100 0 mol·L－1 HCl溶液，赶走气泡、调节液面后，准确记录读数，并填入下表中
向润洗过的碱式滴定管中加入待测浓度的NaOH溶液，赶走气泡、调节液面后，用碱式滴定管向锥形瓶中滴加25.00 mL待测溶液，再向其中滴加2滴酚酞溶液，这时溶液呈
滴定 操作 把锥形瓶放在酸式滴定管的下方，瓶下垫一张白纸，小心地滴入酸。边滴边摇动锥形瓶（接近终点时，改为滴加半滴酸）， 直到因加入半滴酸后，溶液颜色从 刚好变为 ，且半分钟内不变色。这表示已经到达滴定终点。记录滴定管液面的读数，并填入下表中
重复 实验 重复实验两次，并记录相关数据，填入下表中
数据处理 取三次测定体积的 值，计算待测NaOH溶液的物质的量浓度
2.数据记录
滴定 次数 待测NaOH溶液的体积/mL HCl溶液
滴定前的 刻度/mL 滴定后的 刻度/mL 体积/mL
1
2
3
1.在进行中和滴定时，为什么要用酸（或碱）润洗酸式（或碱式）滴定管2～3次？
2.滴定用的锥形瓶是否也要用待测的碱（或酸）润洗？锥形瓶装待测液前是否需要保持干燥？为什么？
实验活动2 强酸与强碱的中和滴定
【实验步骤】
一、1.（1）酸性、氧化性 （2）碱性 2.漏水 2～3 2～3
二、1.红色 粉红色 无色 平均
问题与讨论
1.提示：酸式（或碱式）滴定管在洗涤时，内壁会残留少量的蒸馏水，因此需要酸（或碱）润洗滴定管2～3次，以除去蒸馏水，减少实验误差。
2.提示：锥形瓶不用待测液润洗，装待测液前也不需要干燥；因为残留的蒸馏水对溶质的物质的量没有影响，对滴定结果没有影响。
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实验活动2
强酸与强碱的中和滴定
【实验目的】
1. 练习中和滴定的实验操作，理解中和滴定的原理，探究酸碱中和反
应过程中pH的变化特点。
2. 通过实验进一步掌握数据分析的方法，体会定量实验在化学研究中
的作用。
【实验用品】
（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形
瓶、铁架台。
（2）药品：0.100 0 mol·L－1 HCl溶液、0.100 0 mol·L－1 左右的NaOH
溶液、酚酞溶液、蒸馏水。
【实验步骤】
一、练习使用滴定管
1. 滴定管的构造
（1）酸式滴定管：具有玻璃活塞结构，用于盛装
溶液，不能盛装碱性溶液。
（2）碱式滴定管：具有乳胶管、玻璃球组成的阀，用于盛装
溶液，不能盛装酸性、氧化性溶液。
酸性、氧化
性
碱
性
2. 滴定管的使用方法
操作名称 具体操作
检查仪器 在使用滴定管前，首先要检查活塞是否 ，在确保不漏水后方可使用
润洗仪器 在加入酸、碱之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管要分别用所盛装的酸、碱润洗 次
加入反应液 分别将酸、碱加到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度以上 mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上
漏水
2～3
2～3
操作名称 具体操作
调节起 始读数 在滴定管下放一个烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分
充满反应液（如果滴定管内部有气泡，应快速放液以赶
走气泡；除去碱式滴定管乳胶管中气泡应将乳胶管向上
弯曲，用力捏挤玻璃珠，使溶液从尖嘴喷出），并使液
面处于“0”刻度或以下，准确记录读数
放出反应
液 根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的反应液
二、用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱
1. 实验操作
准
备 试
剂 向润洗过的酸式滴定管中加入0.100 0 mol·L－1 HCl溶液，赶走气
泡、调节液面后，准确记录读数，并填入下表中
向润洗过的碱式滴定管中加入待测浓度的NaOH溶液，赶走气
泡、调节液面后，用碱式滴定管向锥形瓶中滴加25.00 mL待测溶
液，再向其中滴加2滴酚酞溶液，这时溶液呈
红色
滴定 操作 把锥形瓶放在酸式滴定管的下方，瓶下垫一张白纸，小心地
滴入酸。边滴边摇动锥形瓶（接近终点时，改为滴加半滴
酸）， 直到因加入半滴酸后，溶液颜色从 刚好变
为 ，且半分钟内不变色。这表示已经到达滴定终
点。记录滴定管液面的读数，并填入下表中
重复 实验 重复实验两次，并记录相关数据，填入下表中
数据 处理 取三次测定体积的 值，计算待测NaOH溶液的物质的
量浓度
粉红色
无色
平均
2. 数据记录
滴定 次数 待测NaOH溶液的体积/mL HCl溶液 滴定前的 刻度/mL 滴定后的 刻度/mL 体积/mL
1
2
3
1. 在进行中和滴定时，为什么要用酸（或碱）润洗酸式（或碱式）滴
定管2～3次？
提示：酸式（或碱式）滴定管在洗涤时，内壁会残留少量的蒸馏
水，因此需要酸（或碱）润洗滴定管2～3次，以除去蒸馏水，减少
实验误差。
2. 滴定用的锥形瓶是否也要用待测的碱（或酸）润洗？锥形瓶装待测
液前是否需要保持干燥？为什么？
提示：锥形瓶不用待测液润洗，装待测液前也不需要干燥；因为残
留的蒸馏水对溶质的物质的量没有影响，对滴定结果没有影响。
感谢欣赏
THE END
