盐类水解的应用
【实验目的】
1.加深对盐类水解原理的认识。
2.了解盐类水解的广泛应用，体会化学的价值。
【实验用品】
（1）仪器：试管、试管夹、试管架、胶头滴管、烧杯、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、陶土网、酒精灯、火柴。
（2）蒸馏水、FeCl3晶体、浓盐酸、饱和Na2CO3溶液、饱和FeCl3溶液、1 mol·L－1 Al2（SO4）3溶液、泥土、植物油。
【实验步骤】
实验操作 实验现象 实验结论
1.①向一支试管中加入少量FeCl3 晶体，然后加入5 mL蒸馏水，振荡，观察并记录现象。 ②再向试管中加入 2 mL浓盐酸，振荡，观察并记录现象 ① ② FeCl3溶于水发生水解产生Fe（OH）3和HCl，加入浓盐酸，水解平衡左移
2.向三支试管（分别为①号、②号、③号）中分别加入5 mL混有少量泥土的浑浊水，然后向①号试管加入2 mL饱和FeCl3溶液、②号试管加入2 mL 1 mol·L－1 Al2（SO4）3溶液，振荡。把三支试管放在试管架上，静置5 min， 观察并记录现象，同时进行比较 ① ② ③ 饱和FeCl3溶液、Al2（SO4）3溶液中发生水解反应分别生成Fe（OH）3和Al（OH）3胶体，具有吸附作用，可以净水
3.向一个烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至水沸腾，然后向沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，观察制得的Fe（OH）3胶体 升高温度促进水解，产生胶体
4.向两支试管（分别为①号、②号）中分别加入5 mL饱和Na2CO3溶液，然后各滴入2～3滴植物油，振荡。将①号试管加热煮沸一会儿，然后再振荡。把两支试管中的液体倒掉，并用水冲洗试管，比较两支试管的内壁哪支更干净 加热促进碳酸钠水解，溶液碱性更强，使油脂水解更彻底
1.根据实验结果，说明实验室中应该如何配制FeCl3溶液。
2.写出实验过程中有关化学反应的离子方程式。
3.举出其他盐类水解应用的例子，并与同学讨论。
实验活动3 盐类水解的应用
【实验步骤】
棕黄色溶液有少许沉淀 沉淀溶解 澄清 澄清 浑浊 一条光亮的通路 ①号内壁更干净
问题与讨论
1.提示：将FeCl3晶体溶解于比较浓的盐酸中，然后稀释到所需的浓度。
2.提示：实验1中：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋；
实验2中：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3H＋
Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋
实验3中：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3H＋；
实验4中：C＋H2OHC＋OH－。
3.提示：（1）NH4Cl除去铁表面的铁锈。
（2）Al2（SO4）3与NaHCO3作泡沫灭火器原料。
（3）长期使用（NH4）2SO4化肥土壤易变酸性，可施用适量的熟石灰。
（4）盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。
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实验活动3
盐类水解的应用
【实验目的】
1. 加深对盐类水解原理的认识。
2. 了解盐类水解的广泛应用，体会化学的价值。
【实验用品】
（1）仪器：试管、试管夹、试管架、胶头滴管、烧杯、药匙、量
筒、铁架台（带铁圈）、陶土网、酒精灯、火柴。
（2）蒸馏水、FeCl3晶体、浓盐酸、饱和Na2CO3溶液、饱和FeCl3溶
液、1 mol·L－1 Al2（SO4）3溶液、泥土、植物油。
实验操作 实验现象 实验结论
1.①向一支试管中加入少量
FeCl3 晶体，然后加入5 mL蒸
馏水，振荡，观察并记录现
象。 ②再向试管中加入 2 mL浓盐
酸，振荡，观察并记录现象 ①
②
FeCl3溶于水发生水解
产生Fe（OH）3和
HCl，加入浓盐酸，
水解平衡左移
棕黄色溶
液有少许沉淀
沉淀溶解
【实验步骤】
实验操作 实验现象 实验结论
2.向三支试管（分别为①号、②
号、③号）中分别加入5 mL混
有少量泥土的浑浊水，然后向①
号试管加入2 mL饱和FeCl3溶
液、②号试管加入2 mL 1 mol·L
－1 Al2（SO4）3溶液，振荡。把
三支试管放在试管架上，静置5
min， 观察并记录现象，同时进
行比较 ① ② ③ 饱和FeCl3溶液、Al2
（SO4）3溶液中发生
水解反应分别生成Fe
（OH）3和Al（OH）
3胶体，具有吸附作
用，可以净水
澄清
澄清
浑浊
实验操作 实验现象 实验结论
3.向一个烧杯中加入40 mL蒸
馏水，加热至水沸腾，然后
向沸水中逐滴加入5～6滴饱
和FeCl3溶液。继续煮沸至液
体呈红褐色，停止加热，观
察制得的Fe（OH）3胶体
升高温度促进水解，
产生胶体
一条光亮的通
路
实验操作 实验现象 实验结论
4.向两支试管（分别为①号、②
号）中分别加入5 mL饱和Na2CO3
溶液，然后各滴入2～3滴植物油，
振荡。将①号试管加热煮沸一会
儿，然后再振荡。把两支试管中的
液体倒掉，并用水冲洗试管，比较
两支试管的内壁哪支更干净
加热促进碳酸钠水
解，溶液碱性更强，
使油脂水解更彻底
①号内
壁更干净
1. 根据实验结果，说明实验室中应该如何配制FeCl3溶液。
提示：将FeCl3晶体溶解于比较浓的盐酸中，然后稀释到所需的
浓度。
2. 写出实验过程中有关化学反应的离子方程式。
提示：实验1中：Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3＋3H＋；
实验2中：Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3（胶体）＋3H＋ Al3＋＋3H2O
Al（OH）3（胶体）＋3H＋
实验3中：Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3（胶体）＋3H＋；
实验4中：C ＋H2O HC ＋OH－。
3. 举出其他盐类水解应用的例子，并与同学讨论。
提示：（1）NH4Cl除去铁表面的铁锈。
（2）Al2（SO4）3与NaHCO3作泡沫灭火器原料。
（3）长期使用（NH4）2SO4化肥土壤易变酸性，可施用适量的
熟石灰。
（4）盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。
感谢欣赏
THE END
