2026届高考化学一轮基础复习训练18 氯及其化合物（含答案）

2026届高考化学一轮基础复习训练
氯及其化合物
一、单选题
氯气是一种黄绿色的非金属单质，下列叙述不正确的是（　　）
A. 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟
B. 氯气能与水反应生成和，久置氯水最终变为稀盐酸
C. 光照和的混合气体时，因迅速化合而爆炸
D. 铁丝在中燃烧，反应生成
向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是（　　）
A. 品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，溶液又恢复红色；次氯酸具有漂白性
B. 紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸
C. 含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂
D. 硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气作还原剂
下列关于氯气的说法中，正确的是（　　）
A. 可用排水法收集
B. 能将氧化成
C. 和都能和钠反应
D. 具有很强的氧化性，但在与水的反应中既作氧化剂又作还原剂
在探究新制氯水成分的实验中，根据下列方法和现象，所得结论不正确的是（　　）
选项 方法 现象 结论
A 向红色纸条上滴加新制氯水 红色纸条褪色 氯水中含有
B 观察新制氯水颜色 呈黄绿色 氯水中含有
C 向粉末中滴加足量新制氯水 有气泡产生 氯水中含有
D 向新制氯水中滴加硝酸酸化的溶液 有白色沉淀产生 氯水中含有
某同学在一pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是（　　）
A. 该实验说明分子具有漂白性
B. 若用久置的氯水进行实验，现象相同
C. 该实验说明扩散速度比分子快
D. 将新制氯水放置几天后溶液酸性减弱
氯水分别与下列四种物质发生反应，下列说法不正确的是（　　）
A. 与反应的离子方程式可能是
B. 与碳酸钠反应产生无色无味气体，说明的酸性强于
C. 与紫色石蕊溶液反应的最终现象是褪色，因具有漂白性
D. 与硝酸银反应产生白色沉淀，可直接证明氯水中含有
某消毒液的主要成分为，还含有一定量的。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和溶液的pH约为11）（　　）
A. 该消毒液可用溶液吸收制备：
B. 该消毒液的pH约为12：
C. 该消毒液与洁厕灵（主要成分为）混用，产生有毒的：
D. 该消毒液加白醋生成，可增强漂白作用：
常用的含氯消毒剂有液氯、漂白粉、“84”消毒液、二氧化氯等。下列说法错误的是（　　）
A. 工业制取“84”消毒液的化学方程式为
B. 漂白粉的主要成分是和
C. 工业上制取漂白粉是将通入澄清石灰水
D. 漂白粉久置失效是因为有效成分与空气中的和水反应生成的见光分解
二氧化氯（）是一种黄绿色、易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关制备与杀菌的说法不合理的是（　　）
A. 在酸性条件下歧化生成和，则氧化剂∶还原剂＝
B. 在强碱性环境中使用失效，可能的原因是
C. 可用饱和食盐水除去中的
D. 等物质的量的杀菌效果比强
实验室制取的实验原理及装置均正确的是（　　）
如图是实验室制备氯气并进行相关实验的装置（夹持与加热装置已省略）。下列有关说法不正确的是（　　）
A. 若无加热装置，则装置a蒸馏烧瓶中可用高锰酸钾或次氯酸钠
B. 检验氯气是否有漂白性，则Ⅰ、Ⅲ、Ⅱ分别为湿润的石蕊试纸、碱石灰、干燥的石蕊试纸
C. 装置b既可以洗气又可以作安全瓶监测装置c是否堵塞
D. 浓盐酸与二氧化锰反应，每消耗，产生的体积为（标准状况下）
实验室用氧化来制备，装置如图所示（部分夹持装置略）。已知：在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应。下列说法正确的是（　　）
A. 装置A中发生反应的离子方程式为
B. 装置B中与反应的离子方程式为
C. 进入装置B的中含有的无需除去，因可增强溶液酸性
D. 装置C中浓强碱溶液的作用是吸收多余，防止污染环境
利用“价—类”二维图认识含氯元素的物质的性质及其转化关系（甲～辛均为含氯物质），下列说法不正确的是（　　）
A. 若要将甲（）→乙（含盐），需要加入氧化剂
B. 根据氯元素的化合价判断，乙（+1价盐）只有氧化性
C. 丙（+4价氧化物）的化学式为，戊（+1价酸）的化学式为
D. 辛（+5价盐）的钾盐在催化下受热分解可制备
部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是（　　）
A. f的钾盐可用于制氧气
B. b既具有氧化性，又具有还原性
C. c可以与水反应生成a和d
D. e）比d更稳定
亚氯酸钠（）是一种高效的漂白剂和氧化剂，马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程如下：
下列说法错误的是（　　）
A. 反应①阶段，参加反应的和的物质的量之比为2∶1
B. 若反应①通过原电池来实现，则是正极产物
C. 反应②中的可用代替
D. 反应②条件下，的氧化性大于
二氧化氯（）的一种生产工艺如图所示（含溶液、盐酸、电解等步骤），下列说法正确的是（　　）
A. 气体A为
B. 参加反应的和的物质的量之比为1∶6
C. 溶液B中含有大量的、、
D. 可将混合气通过饱和食盐水除去中的
利用Y形管可制备氯气及探究其性质，将浓盐酸滴入装有固体的小试管中，进行的实验探究如图。下列说法错误的是（　　）
A. 浓盐酸与反应，被氧化成
B. 检测试纸为湿润的石蕊试纸，观察到试纸先变红后褪色
C. 加热金属钠，观察到有白烟产生
D. 品红溶液褪色，加热，溶液不恢复红色
某化学实验小组利用如图所示装置制备并进行性质验证（常温下浓盐酸与氯酸钾能反应生成）。下列说法正确的是（　　）
A. ①处湿润的红色布条褪色说明具有漂白性
B. ②处石蕊试液先变红说明新制氯水具有酸性
C. ③处小试管中液体逐渐变成浅黄绿色说明能溶于水
D. ④处出现白烟说明性质活泼
二、非选择题
含氯物质在生产、生活中有重要作用，实验室利用如图装置制备氯水和漂白液（尾气处理装置略）。
回答下列问题：
（1）盛放粉末的仪器名称是________，A中发生反应的化学方程式为________。
（2）装置B的作用是________。
（3）D中可以得到漂白液，反应的离子方程式是________，采用冰水浴冷却的目的是________。
（4）测定漂白液中的含量：取20 mL漂白液，加入过量盐酸酸化的KI溶液，充分反应后，用标准溶液滴定至终点（）。
①步骤中发生反应的离子方程式为________；
②若平均消耗25.00 mL标准溶液，测得的含量为________（保留2位小数）。
次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠（）都是常用的杀菌消毒剂。可用于制备二氯异氰尿酸钠。
（1）溶液可由低温下将缓慢通入溶液中制得，制备的离子方程式为________；若在空气中暴露时间过长且见光，消毒作用减弱的原因是________。
（2）二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过实验检测样品是否达标：准确称取1.1200 g样品，配成250.0 mL溶液；取25.00 mL溶液，加入稀硫酸和过量KI溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL。
①滴定终点的现象是________；
②通过计算判断该样品是否为优质品？ （写出计算过程，有效氯＝相当于的质量样品质量×100%）。
某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验装置如图（夹持装置略）。
资料：ⅰ.在一定条件下可被或氧化成（棕黑色）、（绿色）、（紫色）；ⅱ.浓碱性条件下，可被还原为。
实验现象如下表：
序号 物质a 通入前现象 通入后现象
Ⅰ 水 无色溶液 产生棕黑色沉淀
Ⅱ 5% 溶液 白色沉淀，缓慢变棕黑色 棕黑色沉淀增多，溶液变紫色
Ⅲ 40% 溶液 白色沉淀，缓慢变棕黑色 棕黑色沉淀增多，溶液变紫色
回答下列问题：
（1）B中试剂是________。
（2）通入前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为________。
（3）对比实验Ⅰ、Ⅱ，说明二价锰化合物还原性的变化：________。
（4）Ⅲ中溶液呈紫色的原因可能是氧化剂过量，写出被氧化为的离子方程式：________。
实验室用如图所示装置制备溶液（沸点11 ℃，极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体）。
已知反应：（未配平）；（未配平）。
回答下列问题：
（1）a中通入的作用是________。
（2）b中发生反应的离子方程式为________。
（3）c中广口瓶放在冰水浴中冷却的目的是________。
（4）d中吸收尾气的离子方程式为________。
一、单选题
D
B
D
A
C
D
B
C
C
C
B
A
B
C
C
C
A
B
二、非选择题
（1）圆底烧瓶；浓
（2）除去中混有的气体
（3）；防止温度过高导致分解生成
（4）①；②
（1）；与空气中反应生成，见光分解为和，失去漂白性
（2）①滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复
②计算过程：
由得：
二氯异氰尿酸钠中价氧化生成，对应，故溶液中
溶液中含，相当于的物质的量为（该物质相当于）
有效氯，故为优质品
（1）饱和食盐水
（2）
（3）碱性条件下二价锰化合物的还原性增强
（4）
（1）将生成的和全部排入中，使反应充分进行
（2）
（3）防止挥发（或提高的溶解度）
（4）、