2025年江苏省南通市海门市东洲国际学校中考化学模拟试卷（二）(含答案)
文档属性
| 名称 | 2025年江苏省南通市海门市东洲国际学校中考化学模拟试卷（二）(含答案) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 163.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-08-16 21:13:56 | ||
图片预览
文档简介
2025年江苏省南通市海门市东洲国际学校中考化学模拟试卷（二）
一、单选题：本大题共9小题，共18分。
1.海安东临黄海，南望长江，河道纵横交错，莲是多年生水生草木，莲藕富含维生素C、铁、淀粉和膳食纤维，莲子中钙、磷、钾含量很高，下列说法错误的是（ ）
A. 莲藕富含糖类、无机盐等营养素
B. 膳食纤维是天然有机高分子物质
C. 淀粉在人体内与水发生反应最终转化为氨基酸
D. 维生素C是对生命活动有重要意义的有机物
2.下列关于物质的性质和用途对应关系不正确的是（ ）
A. N2化学性质稳定，能作保护气
B. Mg（OH）2能与酸反应，用于治疗胃酸过多
C. 生石灰具有吸水性，可作食品干燥剂
D. 浓盐酸具有挥发性，可用于金属除锈
3.下列实验操作正确的是（ ）
A. 称量氢氧化钠固体 B. 干燥氨气
C. 过滤 D. 蒸发
阅读下列材料，完成下面小题。
南海是中国四大海中最大、最深的海区，矿产、水产、可燃冰等自然资源最为丰富，海洋为人类提供了食物、能源和交通，也是应对气候变化的忠实“朋友”。
4.下列说法正确的是（ ）
A. 自然资源是可以再生的
B. 自然资源需要抓紧大量开采，促进经济的发展
C. 可燃冰主要含有甲烷水合物，是未来新能源
D. 海洋“消化二氧化碳”时没有发生化学变化
5.海水淡化系统（如图）工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化，下列说法错误的是（ ）
A. 光热作用下，水分子运动速率加快
B. 海水淡化有着广阔的开发前景
C. 海水变为淡水，水分子化学性质不变
D. 冰变为水和水变为水蒸气，水分子间的间隔都变大
6.化学学习者常用化学学科观念去认识和理解世界，下列说法错误的是（ ）
A. 变化与守恒：某物质在氧气中充分燃烧后生成CO2和H2O，可推知该物质中含有碳、氢、氧元素
B. 模型与推理：碱溶液能使酚猷溶液变红，NaOH是碱，可知NaOH溶液能使酚酞溶液变红
C. 宏观与微观：H2O和H2O2化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
D. 探究与创新：将燃着的镁条伸入充满CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，瓶壁出现黑色物质，可推知CO2在一定条件下可以支持燃烧
7.下列实验操作能达到实验目的是（ ）
选项 物质 目的 主要实验操作
A CO2和N2 鉴别 分别用燃着的木条试验，观察现象
B CaCl2溶液中混有少量盐酸 检验 取样，滴加AgNO3溶液，观察是否产生沉淀
C Na2SO4溶液中混有少量MgSO4 除杂 加入Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀，过滤
D KCl和BaCl2的混合溶液 分离 加入过量的K2CO3溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸
A. A B. B C. C D. D
8.某化学兴趣小组同学利用Y形管设计了以下几个创新实验，下列说法错误的是（ ）
A. 实验1，可得出二氧化碳与水发生了反应的结论
B. 实验2，慢慢倾斜Y形管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，可得出Zn的金属活动性比Cu强
C. 实验3，a、c处的现象对比，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点
D. 实验3，管口小气球的使用体现了实验绿色化学
9.酸性高锰酸钾或三氧化铬（CrO3）常被用作酒精检测仪。CrO3检测原理是在酸性（稀硫酸）条件下，CrO3与乙醇反应生成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]。CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率（×100%）随温度变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 高锰酸钾由钾、锰、氧三种元素组成
B. 加热时固体中含氧量在逐渐下降
C. B点固体物质的化学式是CrO3
D. CrO3与乙醇反应的化学方程式：4CrO3+C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9H2O
二、多选题：本大题共1小题，共4分。
10.甲物质在不同温度下的溶解度如下表所示，金同学据此画出了不同温度下，甲物质溶解达到饱和时溶质质量与溶剂质量的关系图。下列说法中不正确的是（ ）
温度/℃ 20 40 60 80 100
溶解度/g 31.6 63.9 110 169 240
A. 通过升温可将Q点溶液转化成P点的溶液
B. t2℃时，O点和P点的溶液中溶质质量分数一定相等
C. t2℃时，向O点的溶液中加入92g甲固体，即可得到P点的溶液
D. 将P点和Q点溶液分别恒温蒸发等量溶剂，析出晶体的质量相等
三、填空题：本大题共1小题，共8分。
11.建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。
（1）图1表示水、二氧化碳和氧气的循环图。
①从宏观角度看，图1中三种物质的组成中都含有 ______ ，从微观角度看，图1中三种物质都是由 ______ 构成的（选填分子、原子、离子）。
②试写出图1中实现c转化的非基本反应类型的化学方程式 ______ 。
（2）图2表示氯气与水反应生成有消毒作用的次氯酸（HClO）和盐酸，该反应中化合价既有升高，又有降低的元素是 ______ （填元素名称）。
（3）图3表示氯和溴元素（Br）的原子结构示意图，由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是 ______ 。
（4）观察图4中微粒的变化，实际与Fe反应的粒子是 ______ ，反应中得到电子的粒子 ______ 。
四、流程题：本大题共1小题，共8分。
12.天然气的综合利用是重要的研究课题。
天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷（CH4），还含有少量硫化氢（H2S）等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。
利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气（该反应是吸热反应），一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。
利用甲烷在高温、Cu-Pd催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。
（1）甲烷完全燃烧生成CO2和H2O的化学方程式为 ______ 。
（2）结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。
①产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为 ______ （填最简整数比）。
②该反应过程中变化的是 ______ （填字母）。
A.分子的数目
B.原子的种类
C.物质的总质量
（3）结合图2，分析甲烷水蒸气制氢反应。
①甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为 ______ 。
②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是 ______ 。
（4）下列说法正确的是 ______ （填字母）。
A.天然气属于纯净物
B.天然气和氢气均属于可再生能源
C.透氢膜反应器内生成的CO与H2未被完全分离
D.石墨烯具有优良的导电性能，是一种金属单质
五、简答题：本大题共1小题，共8分。
13.化学储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。
（1）下列化学储氢材料中含氢量最高的是 ______ （填字母）。
A.NH3
B.N2H4
C.CH4
（2）我国科学家发明了一种将甲烷中的氢转化为氢气的工艺（原理如图所示）。
总反应的化学反应方程式为CH4+H2O=CO+3H2
①反应器Ⅰ中的化学反应方程式为 ______ 。
②当甲烷的转化率（×100%）为80%时，理论上1.0吨甲烷与足量水蒸气反应生成氢气的总质量是多少吨？
六、探究题：本大题共2小题，共20分。
14.FeCl3可用作催化剂和外伤止血剂。某实验兴趣小组利用FeCl3腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为FeCl2、CuCl2）进行了氯化铁回收实验。
（1）写出步骤①中发生的化学方程式______，此反应的基本类型是______。
（2）步骤②中的操作a名称是______；步骤③中加入稀盐酸的目的是______。
【阅读资料】工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离。如表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH
Fe（OH）3 Cu（OH）2
开始沉淀的pH 1.9 4.7
沉淀完全的pH 3.2 6.7
（3）如图2，步骤b加入CuO消耗溶液甲中的HCl,使溶液pH增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式______；步骤b溶液的pH调到______范围比较合适。
（4）该实验需要用pH试纸测量溶液的pH，请将pH试纸的使用方法补充完整：______，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。
（5）FeCl3溶液容易生成Fe（OH）3发生变质，在保存FeCl3溶液时，常向FeCl3溶液中加入某种酸，以防止FeCl3溶液变质，你认为选用______（用字母表示）最合理。
A.稀硝酸
B.稀硫酸
C.稀盐酸
D.稀醋酸
15.某学习小组对铜丝在空气中灼烧后的产物进行探究。
实验1甲同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，冷却后观察到铜丝表面变为黑色，再伸入质量分数为25%的稀硫酸中，黑色固体消失，溶液出现蓝色，将铜丝取出洗净；重复上述实验2～3次，溶液蓝色逐渐加深。
【实验分析】灼烧铜丝生成黑色固体，该反应属于基本反应类型中的 ______反应。溶液变为蓝色的原因是 ______（用化学方程式表示）。
实验2乙同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，迅速伸入质量分数为25%的稀硫酸中，观察到溶液中有红色固体产生，将铜丝取出洗净；重复上述实验2～3次，红色固体逐渐增多，沉淀后滤出红色固体，滤液呈浅蓝色。
【提出问题1】红色固体是什么？
【查阅资料1】①Cu与O2在高于900℃时会反应生成红色的Cu2O。
②Cu2O能与H2SO4发生反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。
③加热条件下，Cu2O能与H2反应生成Cu和H2O。
【提出猜想】丙同学认为红色固体全部是Cu，不含Cu2O。
【实验验证1】学习小组取经过干燥的红色固体，采用如图装置验证猜想。
（1）仪器X的名称为 ______。
（2）装置B中浓硫酸的作用是 ______。
（3）实验时，应先将产生的氢气通入装置C中，待 ______，再开始加热。
（4）实验中观察到 ______（填实验现象），说明红色固体中含有Cu2O，丙同学猜想错误。
【提出问题2】实验2中有稀硫酸存在的情况下，为什么红色固体中仍含有Cu2O？
【查阅资料2】Cu2O与H2SO4反应的快慢与稀硫酸的浓度有关。稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4反应越快。
【实验验证2】请设计实验验证“稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4反应越快”这一结论。简述实验过程（包括操作和现象）：______。
（实验中须使用的试剂：Cu2O、质量分数为5%和40%的稀硫酸）
【问题解决】因实验2中稀硫酸浓度变小，Cu2O与H2SO4反应变慢，Cu2O没有完全反应，故红色固体中仍含有Cu2O。
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】C
4~5.【答案】C 、D
6.【答案】A
7.【答案】D
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】ACD
11.【答案】①氧元素；分子；
②；
氯元素；
氯原子和溴原子的最外层电子数相同，均是7；
氢离子；氢离子
12.【答案】CH4+2O2CO2+2H2O；
①3：16；
②A；
①CH4+H2OCO+3H2；
②H2与O2反应放热，为制氢提供热量；
C
13.【答案】C H2O+Ce2O32CeO2+H2
14.【答案】Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；置换反应
过滤；除去过量的铁粉
2HCl+CuO=CuCl2+H2O；3.2≤pH＜4.7
在玻璃板上放一小片试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
C
15.【答案】化合 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 酒精灯 干燥氢气 排净装置内空气 D中白色固体变蓝 取等质量的Cu2O分别加入等体积5%的稀硫酸和40%的稀硫酸中观察，40%的稀硫酸溶液变蓝的速度明显高于5%的稀硫酸溶液
第1页，共1页
一、单选题：本大题共9小题，共18分。
1.海安东临黄海，南望长江，河道纵横交错，莲是多年生水生草木，莲藕富含维生素C、铁、淀粉和膳食纤维，莲子中钙、磷、钾含量很高，下列说法错误的是（ ）
A. 莲藕富含糖类、无机盐等营养素
B. 膳食纤维是天然有机高分子物质
C. 淀粉在人体内与水发生反应最终转化为氨基酸
D. 维生素C是对生命活动有重要意义的有机物
2.下列关于物质的性质和用途对应关系不正确的是（ ）
A. N2化学性质稳定，能作保护气
B. Mg（OH）2能与酸反应，用于治疗胃酸过多
C. 生石灰具有吸水性，可作食品干燥剂
D. 浓盐酸具有挥发性，可用于金属除锈
3.下列实验操作正确的是（ ）
A. 称量氢氧化钠固体 B. 干燥氨气
C. 过滤 D. 蒸发
阅读下列材料，完成下面小题。
南海是中国四大海中最大、最深的海区，矿产、水产、可燃冰等自然资源最为丰富，海洋为人类提供了食物、能源和交通，也是应对气候变化的忠实“朋友”。
4.下列说法正确的是（ ）
A. 自然资源是可以再生的
B. 自然资源需要抓紧大量开采，促进经济的发展
C. 可燃冰主要含有甲烷水合物，是未来新能源
D. 海洋“消化二氧化碳”时没有发生化学变化
5.海水淡化系统（如图）工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化，下列说法错误的是（ ）
A. 光热作用下，水分子运动速率加快
B. 海水淡化有着广阔的开发前景
C. 海水变为淡水，水分子化学性质不变
D. 冰变为水和水变为水蒸气，水分子间的间隔都变大
6.化学学习者常用化学学科观念去认识和理解世界，下列说法错误的是（ ）
A. 变化与守恒：某物质在氧气中充分燃烧后生成CO2和H2O，可推知该物质中含有碳、氢、氧元素
B. 模型与推理：碱溶液能使酚猷溶液变红，NaOH是碱，可知NaOH溶液能使酚酞溶液变红
C. 宏观与微观：H2O和H2O2化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
D. 探究与创新：将燃着的镁条伸入充满CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，瓶壁出现黑色物质，可推知CO2在一定条件下可以支持燃烧
7.下列实验操作能达到实验目的是（ ）
选项 物质 目的 主要实验操作
A CO2和N2 鉴别 分别用燃着的木条试验，观察现象
B CaCl2溶液中混有少量盐酸 检验 取样，滴加AgNO3溶液，观察是否产生沉淀
C Na2SO4溶液中混有少量MgSO4 除杂 加入Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀，过滤
D KCl和BaCl2的混合溶液 分离 加入过量的K2CO3溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸
A. A B. B C. C D. D
8.某化学兴趣小组同学利用Y形管设计了以下几个创新实验，下列说法错误的是（ ）
A. 实验1，可得出二氧化碳与水发生了反应的结论
B. 实验2，慢慢倾斜Y形管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，可得出Zn的金属活动性比Cu强
C. 实验3，a、c处的现象对比，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点
D. 实验3，管口小气球的使用体现了实验绿色化学
9.酸性高锰酸钾或三氧化铬（CrO3）常被用作酒精检测仪。CrO3检测原理是在酸性（稀硫酸）条件下，CrO3与乙醇反应生成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]。CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率（×100%）随温度变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 高锰酸钾由钾、锰、氧三种元素组成
B. 加热时固体中含氧量在逐渐下降
C. B点固体物质的化学式是CrO3
D. CrO3与乙醇反应的化学方程式：4CrO3+C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9H2O
二、多选题：本大题共1小题，共4分。
10.甲物质在不同温度下的溶解度如下表所示，金同学据此画出了不同温度下，甲物质溶解达到饱和时溶质质量与溶剂质量的关系图。下列说法中不正确的是（ ）
温度/℃ 20 40 60 80 100
溶解度/g 31.6 63.9 110 169 240
A. 通过升温可将Q点溶液转化成P点的溶液
B. t2℃时，O点和P点的溶液中溶质质量分数一定相等
C. t2℃时，向O点的溶液中加入92g甲固体，即可得到P点的溶液
D. 将P点和Q点溶液分别恒温蒸发等量溶剂，析出晶体的质量相等
三、填空题：本大题共1小题，共8分。
11.建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。
（1）图1表示水、二氧化碳和氧气的循环图。
①从宏观角度看，图1中三种物质的组成中都含有 ______ ，从微观角度看，图1中三种物质都是由 ______ 构成的（选填分子、原子、离子）。
②试写出图1中实现c转化的非基本反应类型的化学方程式 ______ 。
（2）图2表示氯气与水反应生成有消毒作用的次氯酸（HClO）和盐酸，该反应中化合价既有升高，又有降低的元素是 ______ （填元素名称）。
（3）图3表示氯和溴元素（Br）的原子结构示意图，由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是 ______ 。
（4）观察图4中微粒的变化，实际与Fe反应的粒子是 ______ ，反应中得到电子的粒子 ______ 。
四、流程题：本大题共1小题，共8分。
12.天然气的综合利用是重要的研究课题。
天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷（CH4），还含有少量硫化氢（H2S）等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。
利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气（该反应是吸热反应），一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。
利用甲烷在高温、Cu-Pd催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。
（1）甲烷完全燃烧生成CO2和H2O的化学方程式为 ______ 。
（2）结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。
①产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为 ______ （填最简整数比）。
②该反应过程中变化的是 ______ （填字母）。
A.分子的数目
B.原子的种类
C.物质的总质量
（3）结合图2，分析甲烷水蒸气制氢反应。
①甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为 ______ 。
②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是 ______ 。
（4）下列说法正确的是 ______ （填字母）。
A.天然气属于纯净物
B.天然气和氢气均属于可再生能源
C.透氢膜反应器内生成的CO与H2未被完全分离
D.石墨烯具有优良的导电性能，是一种金属单质
五、简答题：本大题共1小题，共8分。
13.化学储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。
（1）下列化学储氢材料中含氢量最高的是 ______ （填字母）。
A.NH3
B.N2H4
C.CH4
（2）我国科学家发明了一种将甲烷中的氢转化为氢气的工艺（原理如图所示）。
总反应的化学反应方程式为CH4+H2O=CO+3H2
①反应器Ⅰ中的化学反应方程式为 ______ 。
②当甲烷的转化率（×100%）为80%时，理论上1.0吨甲烷与足量水蒸气反应生成氢气的总质量是多少吨？
六、探究题：本大题共2小题，共20分。
14.FeCl3可用作催化剂和外伤止血剂。某实验兴趣小组利用FeCl3腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为FeCl2、CuCl2）进行了氯化铁回收实验。
（1）写出步骤①中发生的化学方程式______，此反应的基本类型是______。
（2）步骤②中的操作a名称是______；步骤③中加入稀盐酸的目的是______。
【阅读资料】工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离。如表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH
Fe（OH）3 Cu（OH）2
开始沉淀的pH 1.9 4.7
沉淀完全的pH 3.2 6.7
（3）如图2，步骤b加入CuO消耗溶液甲中的HCl,使溶液pH增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式______；步骤b溶液的pH调到______范围比较合适。
（4）该实验需要用pH试纸测量溶液的pH，请将pH试纸的使用方法补充完整：______，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。
（5）FeCl3溶液容易生成Fe（OH）3发生变质，在保存FeCl3溶液时，常向FeCl3溶液中加入某种酸，以防止FeCl3溶液变质，你认为选用______（用字母表示）最合理。
A.稀硝酸
B.稀硫酸
C.稀盐酸
D.稀醋酸
15.某学习小组对铜丝在空气中灼烧后的产物进行探究。
实验1甲同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，冷却后观察到铜丝表面变为黑色，再伸入质量分数为25%的稀硫酸中，黑色固体消失，溶液出现蓝色，将铜丝取出洗净；重复上述实验2～3次，溶液蓝色逐渐加深。
【实验分析】灼烧铜丝生成黑色固体，该反应属于基本反应类型中的 ______反应。溶液变为蓝色的原因是 ______（用化学方程式表示）。
实验2乙同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，迅速伸入质量分数为25%的稀硫酸中，观察到溶液中有红色固体产生，将铜丝取出洗净；重复上述实验2～3次，红色固体逐渐增多，沉淀后滤出红色固体，滤液呈浅蓝色。
【提出问题1】红色固体是什么？
【查阅资料1】①Cu与O2在高于900℃时会反应生成红色的Cu2O。
②Cu2O能与H2SO4发生反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。
③加热条件下，Cu2O能与H2反应生成Cu和H2O。
【提出猜想】丙同学认为红色固体全部是Cu，不含Cu2O。
【实验验证1】学习小组取经过干燥的红色固体，采用如图装置验证猜想。
（1）仪器X的名称为 ______。
（2）装置B中浓硫酸的作用是 ______。
（3）实验时，应先将产生的氢气通入装置C中，待 ______，再开始加热。
（4）实验中观察到 ______（填实验现象），说明红色固体中含有Cu2O，丙同学猜想错误。
【提出问题2】实验2中有稀硫酸存在的情况下，为什么红色固体中仍含有Cu2O？
【查阅资料2】Cu2O与H2SO4反应的快慢与稀硫酸的浓度有关。稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4反应越快。
【实验验证2】请设计实验验证“稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4反应越快”这一结论。简述实验过程（包括操作和现象）：______。
（实验中须使用的试剂：Cu2O、质量分数为5%和40%的稀硫酸）
【问题解决】因实验2中稀硫酸浓度变小，Cu2O与H2SO4反应变慢，Cu2O没有完全反应，故红色固体中仍含有Cu2O。
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】C
4~5.【答案】C 、D
6.【答案】A
7.【答案】D
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】ACD
11.【答案】①氧元素；分子；
②；
氯元素；
氯原子和溴原子的最外层电子数相同，均是7；
氢离子；氢离子
12.【答案】CH4+2O2CO2+2H2O；
①3：16；
②A；
①CH4+H2OCO+3H2；
②H2与O2反应放热，为制氢提供热量；
C
13.【答案】C H2O+Ce2O32CeO2+H2
14.【答案】Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；置换反应
过滤；除去过量的铁粉
2HCl+CuO=CuCl2+H2O；3.2≤pH＜4.7
在玻璃板上放一小片试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
C
15.【答案】化合 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 酒精灯 干燥氢气 排净装置内空气 D中白色固体变蓝 取等质量的Cu2O分别加入等体积5%的稀硫酸和40%的稀硫酸中观察，40%的稀硫酸溶液变蓝的速度明显高于5%的稀硫酸溶液
第1页，共1页
同课章节目录