2025年宁夏银川六中中考化学三模试卷(含答案)
文档属性
| 名称 | 2025年宁夏银川六中中考化学三模试卷(含答案) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 219.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-08-16 21:15:51 | ||
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文档简介
2025年宁夏银川六中中考化学三模试卷
一、单选题：本大题共10小题，共20分。
1.物质的性质很大程度上决定了物质的用途，下列物质的用途是由物理性质决定的是（ ）
A. 一氧化碳用于冶炼金属 B. 生石灰用作食品干燥剂
C. 干冰用于人工降雨 D. 氮气用作保护气
2.化学与生产、生活密切相关。对下列事实或现象的解释正确的是（ ）
A. 金刚石很硬，石墨很软———碳原子结构不同
B. 工业上分离液态空气制取氧气———分子分为原子，原子重新组合
C. 用水银温度计测量体温时水银柱升高——原子体积变大
D. 蔗糖在冷水和热水中溶解的快慢不同————温度越高，分子运动速率越快
3.正确的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（ ）
A. 称量 NaOH固体
B. 检验二氧化碳
C. 检验装置气密性
D. 蒸发
4.关于下列图示或者符号的说法正确的是（ ）
A. O3：表示3个氧原子
B. ：表示氧化铝中铝元素化合价为+3价
C. ：表示带两个单位正电荷的氧离子
D. ：镁的相对原子质量是24.30g
5.杭州亚运会主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇（CH3OH）“作为燃料，制取甲醇的微观过程如图，有关说法正确的是（ ）
A. 该化学反应生成了三种新物质
B. 反应中若不使用纳米纤维，生成甲醇质量会减小
C. 该反应中元素的化合价发生了改变
D. 参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为11：4
6.实验设计的严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列设计不能达到实验目的的是（ ）
A. 验证质量守恒定律
B. 配制 100g、10%的氯化钠溶液（ρ水=1g/mL）
C. 证明木炭中含有碳元素
D. 验证 CO2是否与氢氧化钠反应
7.下列归纳整理中正确的是（ ）
A 化学与健康 B 科学家的卓越贡献
①铁、碘、钙、锌是人体必需的微量元素
②人体缺乏钠元素会引起低血压
③糖类、油脂、蛋白质是人体主要供能物质 ①侯德榜的制火碱工艺，突破了西方对制碱技术的封锁
②屠呦呦发现青蒿素是有效的抗疟特效药
③徐光宪是我国稀土化学的奠基人
C 化学与农业 D 化学与安全
①在铁桶中配制农药波尔多液
②给农作物施用适量的磷酸钙，可以增强作物的抗寒、抗旱能力
③用消石灰改良酸性土壤 ①档案室着火，使用液态二氧化碳灭火器灭火
②皮肤不慎沾上浓硫酸可用大量水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液
③洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖
A. A B. B C. C D. D
8.形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是（ ）
A. 有机物中都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
B. 铁和铝均属于比较活泼的金属，所以常温下二者都易锈蚀
C. 同种元素的原子质子数相同，所以含有相同质子数的原子一定属于同种元素
D. 催化剂能改变化学反应的速率，所以能改变化学反应速率的物质一定是该反应的催化剂
9.基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案不合理的一项是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 分离氯化钾和二氧化锰 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B 除去氢氧化钠中少量的碳酸钠 加入适量的氢氧化钙溶液，过滤
C 鉴别黄铜和黄金 在空气中加热，观察现象
D 区分羊毛纤维和合成纤维 灼烧，闻气味
A. A B. B C. C D. D
10.甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。下列说法不正确的是（ ）
A. 若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体.则丙可能是碳酸钙
B. 若乙是水，丙是氧气，则甲可能是过氧化氢
C. 若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体.则乙和丙之间的相互转化，基本反应类型一定是化合反应
D. 若甲是一种常见的酸，乙是一种密度最小的气体，则丙可以是水
二、多选题：本大题共1小题，共2分。
11.分类是化学研究中常用的方法，下列分类正确的是（ ）
A. 化石能源：煤、石油、可燃冰 B. 混合物：大理石、稀有气体、硬水
C. 金属材料：生铁、水银、氧化镁 D. 化合物：稀盐酸、苏打、过氧化氢
三、填空题：本大题共3小题，共24分。
12.生活中处处有化学，请回答下列问题。
（1）打开某品牌汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度随压强的减小而 ______（填“增大”或“减小”）。
（2）制糖工业中利用活性炭来脱色以制白糖，利用了活性炭的 ______。
（3）炒菜时，油锅起火可用锅盖盖灭，灭火原理是 ______。
（4）中国是瓷器大国，陶瓷属于 ______（填“复合材料”或“无机非金属材料”）。
13.青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐。盐中除NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等，三种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的 ______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是 ______。
（3）40℃时，把60gMgCl2加入100g水中，所得溶液的质量是 ______。
（4）70℃时，取等质量的三种物质，分别加水恰好形成饱和溶液，所得溶液的质量由大到小的顺序是 ______。
14.如下图是小明同学构建的盐的化学性质思维导图，请结合下图回答下列问题。
（1）性质①中，该盐的溶液是浅绿色，则金属可以是 ______（填一种）。
（2）性质②中，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，写出该反应的现象 ______。
（3）性质③中，该盐可用于治疗胃酸过多症，写出该反应的化学方程式 ______。
（4）性质④中，一种生成物为碳酸钙，写出一个符合要求的化学方程式 ______。
四、实验题：本大题共1小题，共10分。
15.实验室常利用以下装置完成气体的制备实验。
（1）标有序号①的仪器名称是 ______。
（2）实验室利用装置A制取氧气，发生反应的化学方程式为 ______，用装置C收集到的氧气不纯的原因是 ______（写一点）。
（3）为了促进水草进行光合作用，水草养殖器的发生器D采用了B装置，选择B装置的依据是 ______。
五、探究题：本大题共2小题，共20分。
16.化学兴趣小组对铁锈的形成过程和除去过程展开如下探究。
（一）铁锈的产生
为了探究铁生锈的过程，同学们设计了如图装置。
（1）加入试剂进行实验，一段时间后发现U形玻璃管中红墨水左侧液面______（填“升高”或“下降”），原因是______。
（2）对比试管a、b、c中铁钉生锈情况，得出铁生锈的条件是______。
（二）铁锈的今生
课后同学们对“可乐除铁锈”实验展开探究。同学们将几枚生锈的铁钉放入盛有可乐的烧杯中，观察到铁钉表面有气泡产生，反应一段时间后取出铁钉，发现烧杯底部沉有固体物质。
（3）容器底部固体成分探究：取出烧杯底部的固体物质，用水清洗后干燥，分成甲、乙两份备用。
实验操作 实验现象 解释与结论
①用磁铁靠近固体物质甲 固体物质 ______ （填“能”或“不能”）被吸引 固体物质中不含铁单质
②将固体物质乙放入稀硫酸中 固体逐渐消失， ______ 。 固体物质是氧化铁，发生反应的化学方程式为 ______
（三）铁锈与生活
（4）通过探究，化学兴趣小组的同学明白了铁锈的形成和除去原理，他们打算将所学化学知识应用于生活，下列做法不正确的是______（填字母）。
A.生活中，除了可乐，白醋和食盐水也可以用来除铁锈
B.除铁锈的过程中，可以将铁制品长时间浸泡在酸性溶液中
C.被雨淋湿的自行车应立即擦干以防生锈
（5）铁生锈的原理可服务于生活。请举出铁生锈原理应用于生活的一个实例______。
17.袁隆平的团队培育出的“海水稻”试验成功，盐碱地有望成为米仓。化学兴趣小组同学对这则新闻产生兴趣。进行如下探究。
【查阅资料】盐碱地土壤中一定含有氯化钠，可能含有碳酸钠、氢氧化钠、硫酸钠中的一种或几种。
【实验探究】
探究一：土壤的酸碱度
实验步骤：
（1）步骤3中使用了玻璃棒。其作用是______。
（2）经测定，滤液的pH为8，需要对土壤的酸碱性进行调节，“以水洗盐、以水压碱”是盐碱地土壤改良的一种方法：若以土壤pH为纵坐标，浸泡用淡水的质量（m）为横坐标，下列能正确表示土壤中pH变化的图象的是______（填字母）
A.
B.
C.
D.
探究二：土壤浸出液（滤液）呈碱性的原因
猜想1：只有碳酸钠猜想 2：只有氢氧化钠猜想 3：碳酸钠和氢氧化钠
设计实验：
（3）取滤液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，再滴加过量的氯化钡溶液，观察到______，可以确认猜想3成立。写出该实验中发生反应的化学方程式______。加入过量氯化钡溶液的作用是______。该实验中，氯化钡溶液______（选填“能”或“不能”）用氢氧化钡溶液代替。
探究三：土壤中盐的成分
（4）小组同学将“探究二”中白色沉淀过滤出，滴加足量的稀盐酸，观察到______，说明土壤中还含有硫酸钠。
【拓展延伸】
（5）在盐碱地改良的众多方法中，以下方法中合理的是______（填序号）。
A.施加有机腐殖酸
B.施撒熟石灰
C.发展水灌排盐降碱
D.科学合理施肥
六、计算题：本大题共1小题，共10分。
18.农业生产上常用溶质质量分数为15%～20%的氯化钠溶液来选种。为了测定某氯化钠溶液溶质的质量分数，现设计如下实验。请计算：
（1）反应生成沉淀的质量是 ______。
（2）计算氯化钠溶液溶质的质量分数。
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】C
9.【答案】A
10.【答案】C
11.【答案】AB
12.【答案】减小；
吸附性；
隔绝氧气（或隔绝空气）；
无机非金属材料
13.【答案】饱和；
蒸发结晶；
157.5g；
氯化钠＞硫酸镁＞氯化镁
14.【答案】锌（或镁）；
有蓝色絮状沉淀生成；
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
15.【答案】水槽；
；水槽中的导管刚冒气泡就收集（答案不唯一）；
操作简单，且能控制反应速率
16.【答案】升高；铁钉生锈消耗氧气，导致a中气体减少，压强减小；
铁与氧气和水接触；
①不能；
②溶液由无色变为黄色；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
AB；
用于脱氧剂（答案不唯一）
17.【答案】引流或引流，防止液体洒出等；
C；
产生白色沉淀，溶液还是红色；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；检验且将碳酸钠除尽；不能；
产生气泡，沉淀部分溶解；
ACD
18.【答案】28.7g；
15%
第1页，共1页
一、单选题：本大题共10小题，共20分。
1.物质的性质很大程度上决定了物质的用途，下列物质的用途是由物理性质决定的是（ ）
A. 一氧化碳用于冶炼金属 B. 生石灰用作食品干燥剂
C. 干冰用于人工降雨 D. 氮气用作保护气
2.化学与生产、生活密切相关。对下列事实或现象的解释正确的是（ ）
A. 金刚石很硬，石墨很软———碳原子结构不同
B. 工业上分离液态空气制取氧气———分子分为原子，原子重新组合
C. 用水银温度计测量体温时水银柱升高——原子体积变大
D. 蔗糖在冷水和热水中溶解的快慢不同————温度越高，分子运动速率越快
3.正确的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（ ）
A. 称量 NaOH固体
B. 检验二氧化碳
C. 检验装置气密性
D. 蒸发
4.关于下列图示或者符号的说法正确的是（ ）
A. O3：表示3个氧原子
B. ：表示氧化铝中铝元素化合价为+3价
C. ：表示带两个单位正电荷的氧离子
D. ：镁的相对原子质量是24.30g
5.杭州亚运会主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇（CH3OH）“作为燃料，制取甲醇的微观过程如图，有关说法正确的是（ ）
A. 该化学反应生成了三种新物质
B. 反应中若不使用纳米纤维，生成甲醇质量会减小
C. 该反应中元素的化合价发生了改变
D. 参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为11：4
6.实验设计的严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列设计不能达到实验目的的是（ ）
A. 验证质量守恒定律
B. 配制 100g、10%的氯化钠溶液（ρ水=1g/mL）
C. 证明木炭中含有碳元素
D. 验证 CO2是否与氢氧化钠反应
7.下列归纳整理中正确的是（ ）
A 化学与健康 B 科学家的卓越贡献
①铁、碘、钙、锌是人体必需的微量元素
②人体缺乏钠元素会引起低血压
③糖类、油脂、蛋白质是人体主要供能物质 ①侯德榜的制火碱工艺，突破了西方对制碱技术的封锁
②屠呦呦发现青蒿素是有效的抗疟特效药
③徐光宪是我国稀土化学的奠基人
C 化学与农业 D 化学与安全
①在铁桶中配制农药波尔多液
②给农作物施用适量的磷酸钙，可以增强作物的抗寒、抗旱能力
③用消石灰改良酸性土壤 ①档案室着火，使用液态二氧化碳灭火器灭火
②皮肤不慎沾上浓硫酸可用大量水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液
③洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖
A. A B. B C. C D. D
8.形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是（ ）
A. 有机物中都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
B. 铁和铝均属于比较活泼的金属，所以常温下二者都易锈蚀
C. 同种元素的原子质子数相同，所以含有相同质子数的原子一定属于同种元素
D. 催化剂能改变化学反应的速率，所以能改变化学反应速率的物质一定是该反应的催化剂
9.基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案不合理的一项是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 分离氯化钾和二氧化锰 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B 除去氢氧化钠中少量的碳酸钠 加入适量的氢氧化钙溶液，过滤
C 鉴别黄铜和黄金 在空气中加热，观察现象
D 区分羊毛纤维和合成纤维 灼烧，闻气味
A. A B. B C. C D. D
10.甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。下列说法不正确的是（ ）
A. 若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体.则丙可能是碳酸钙
B. 若乙是水，丙是氧气，则甲可能是过氧化氢
C. 若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体.则乙和丙之间的相互转化，基本反应类型一定是化合反应
D. 若甲是一种常见的酸，乙是一种密度最小的气体，则丙可以是水
二、多选题：本大题共1小题，共2分。
11.分类是化学研究中常用的方法，下列分类正确的是（ ）
A. 化石能源：煤、石油、可燃冰 B. 混合物：大理石、稀有气体、硬水
C. 金属材料：生铁、水银、氧化镁 D. 化合物：稀盐酸、苏打、过氧化氢
三、填空题：本大题共3小题，共24分。
12.生活中处处有化学，请回答下列问题。
（1）打开某品牌汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度随压强的减小而 ______（填“增大”或“减小”）。
（2）制糖工业中利用活性炭来脱色以制白糖，利用了活性炭的 ______。
（3）炒菜时，油锅起火可用锅盖盖灭，灭火原理是 ______。
（4）中国是瓷器大国，陶瓷属于 ______（填“复合材料”或“无机非金属材料”）。
13.青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐。盐中除NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等，三种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的 ______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是 ______。
（3）40℃时，把60gMgCl2加入100g水中，所得溶液的质量是 ______。
（4）70℃时，取等质量的三种物质，分别加水恰好形成饱和溶液，所得溶液的质量由大到小的顺序是 ______。
14.如下图是小明同学构建的盐的化学性质思维导图，请结合下图回答下列问题。
（1）性质①中，该盐的溶液是浅绿色，则金属可以是 ______（填一种）。
（2）性质②中，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，写出该反应的现象 ______。
（3）性质③中，该盐可用于治疗胃酸过多症，写出该反应的化学方程式 ______。
（4）性质④中，一种生成物为碳酸钙，写出一个符合要求的化学方程式 ______。
四、实验题：本大题共1小题，共10分。
15.实验室常利用以下装置完成气体的制备实验。
（1）标有序号①的仪器名称是 ______。
（2）实验室利用装置A制取氧气，发生反应的化学方程式为 ______，用装置C收集到的氧气不纯的原因是 ______（写一点）。
（3）为了促进水草进行光合作用，水草养殖器的发生器D采用了B装置，选择B装置的依据是 ______。
五、探究题：本大题共2小题，共20分。
16.化学兴趣小组对铁锈的形成过程和除去过程展开如下探究。
（一）铁锈的产生
为了探究铁生锈的过程，同学们设计了如图装置。
（1）加入试剂进行实验，一段时间后发现U形玻璃管中红墨水左侧液面______（填“升高”或“下降”），原因是______。
（2）对比试管a、b、c中铁钉生锈情况，得出铁生锈的条件是______。
（二）铁锈的今生
课后同学们对“可乐除铁锈”实验展开探究。同学们将几枚生锈的铁钉放入盛有可乐的烧杯中，观察到铁钉表面有气泡产生，反应一段时间后取出铁钉，发现烧杯底部沉有固体物质。
（3）容器底部固体成分探究：取出烧杯底部的固体物质，用水清洗后干燥，分成甲、乙两份备用。
实验操作 实验现象 解释与结论
①用磁铁靠近固体物质甲 固体物质 ______ （填“能”或“不能”）被吸引 固体物质中不含铁单质
②将固体物质乙放入稀硫酸中 固体逐渐消失， ______ 。 固体物质是氧化铁，发生反应的化学方程式为 ______
（三）铁锈与生活
（4）通过探究，化学兴趣小组的同学明白了铁锈的形成和除去原理，他们打算将所学化学知识应用于生活，下列做法不正确的是______（填字母）。
A.生活中，除了可乐，白醋和食盐水也可以用来除铁锈
B.除铁锈的过程中，可以将铁制品长时间浸泡在酸性溶液中
C.被雨淋湿的自行车应立即擦干以防生锈
（5）铁生锈的原理可服务于生活。请举出铁生锈原理应用于生活的一个实例______。
17.袁隆平的团队培育出的“海水稻”试验成功，盐碱地有望成为米仓。化学兴趣小组同学对这则新闻产生兴趣。进行如下探究。
【查阅资料】盐碱地土壤中一定含有氯化钠，可能含有碳酸钠、氢氧化钠、硫酸钠中的一种或几种。
【实验探究】
探究一：土壤的酸碱度
实验步骤：
（1）步骤3中使用了玻璃棒。其作用是______。
（2）经测定，滤液的pH为8，需要对土壤的酸碱性进行调节，“以水洗盐、以水压碱”是盐碱地土壤改良的一种方法：若以土壤pH为纵坐标，浸泡用淡水的质量（m）为横坐标，下列能正确表示土壤中pH变化的图象的是______（填字母）
A.
B.
C.
D.
探究二：土壤浸出液（滤液）呈碱性的原因
猜想1：只有碳酸钠猜想 2：只有氢氧化钠猜想 3：碳酸钠和氢氧化钠
设计实验：
（3）取滤液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，再滴加过量的氯化钡溶液，观察到______，可以确认猜想3成立。写出该实验中发生反应的化学方程式______。加入过量氯化钡溶液的作用是______。该实验中，氯化钡溶液______（选填“能”或“不能”）用氢氧化钡溶液代替。
探究三：土壤中盐的成分
（4）小组同学将“探究二”中白色沉淀过滤出，滴加足量的稀盐酸，观察到______，说明土壤中还含有硫酸钠。
【拓展延伸】
（5）在盐碱地改良的众多方法中，以下方法中合理的是______（填序号）。
A.施加有机腐殖酸
B.施撒熟石灰
C.发展水灌排盐降碱
D.科学合理施肥
六、计算题：本大题共1小题，共10分。
18.农业生产上常用溶质质量分数为15%～20%的氯化钠溶液来选种。为了测定某氯化钠溶液溶质的质量分数，现设计如下实验。请计算：
（1）反应生成沉淀的质量是 ______。
（2）计算氯化钠溶液溶质的质量分数。
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】C
9.【答案】A
10.【答案】C
11.【答案】AB
12.【答案】减小；
吸附性；
隔绝氧气（或隔绝空气）；
无机非金属材料
13.【答案】饱和；
蒸发结晶；
157.5g；
氯化钠＞硫酸镁＞氯化镁
14.【答案】锌（或镁）；
有蓝色絮状沉淀生成；
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
15.【答案】水槽；
；水槽中的导管刚冒气泡就收集（答案不唯一）；
操作简单，且能控制反应速率
16.【答案】升高；铁钉生锈消耗氧气，导致a中气体减少，压强减小；
铁与氧气和水接触；
①不能；
②溶液由无色变为黄色；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
AB；
用于脱氧剂（答案不唯一）
17.【答案】引流或引流，防止液体洒出等；
C；
产生白色沉淀，溶液还是红色；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；检验且将碳酸钠除尽；不能；
产生气泡，沉淀部分溶解；
ACD
18.【答案】28.7g；
15%
第1页，共1页
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