1.4 常见的碱 第1课时（课件 21张PPT）

(共21张PPT)
洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里有涩味；食用未成熟的柿子也有涩味。
碱性物质有涩味。
1.4.1 常见的碱
【核心概念】
1.物质的结构与性质 结构与功能
【学习内容与要求】
1.4 常见的化合物
认识盐酸的主要性质和在日常生活生产中的用途。会描述氢氧化钠、氢氧化钙常见化学反应的现象，寻找化学变化的证据。能通过观察和实验，归纳碱的化学性质；碱有相似的化学性质，由溶液中的氢氧根离子决定。
【教学目标】
1.科学观念：知道碱的四条通性；会熟练书写酸、非金属氧化物、盐与碱反应的化学方程式。
2.科学思维：归纳碱的化学性质，并会应用这些性质解释相关现象。
3.探究实践：能用实验研究碱的化学性质，正确进行实验操作。
4.态度责任：养成良好的观察实验和分析现象的习惯，体会学习科学的快乐。
知道碱的四条通性
学习酸的性质后，你认为我们可以用什么方法认识碱？
对一类物质中的典型物质进行分析，归纳共性。
用对比实验的方法寻找物质的特性，得出个性。
例如：研究酸的性质时，分析盐酸、硫酸得出。
例如：盐酸中的氯离子、硫酸中硫酸根离子。
物质的变 化
物质的
性 质
归纳
物质的
用 途
推测
1.1 与指示剂反应
酚酞试液 紫色石蕊试液 pH试纸
氢氧化钠溶液
实验中的现象说明氢氧化钠具有什么性质？
氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红、紫色石蕊试液变蓝、pH试纸变蓝。
变红
变蓝
变蓝
酚酞试液 紫色石蕊试液 pH试纸
氢氧化钙溶液
实验中的现象说明氢氧化钙具有什么性质？
氢氧化钙溶液能使无色酚酞试液变红、紫色石蕊试液变蓝、pH试纸变蓝。
变红
变蓝
变蓝
通过上述实验，将氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的实验现象进行对比，可以归纳出碱的化学性质：
红色
蓝色
红色
蓝色
蓝色
蓝色
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红，pH试纸变蓝。
具有碱性的物质使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
思考：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？
有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水、难电离，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。
碱中只有氨水(NH3·H2O)、NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2能溶于水、电离产生氢氧根离子，其它均不溶。
使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色的是氢氧根离子。
1.2 与非金属氧化物反应
氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体。在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，没有明显现象，二者反应了吗？怎样设计实验证明？
可画出实验装置示意图，并说明原理和现象。
（1）实验装置示意图，并说明原理和现象。
（4）烧杯中的水进入导管。
氢氧化钠能与二氧化碳反应，2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，使装置内外产生压强差。
原理：
现象：
（1）试管内液面上升；
（2）软塑料瓶变瘪；
（3）锥形瓶中气球胀大；
（2）有同学认为根据上述现象得出“二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收”的结论是不严谨，请你说明理由并提出改进方案
（2）有同学认为根据上述现象得出“二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收”的结论是不严谨，请你说明理由并提出改进方案
氢氧化钠溶液中含有水，CO2能溶于水，应排除水的干扰。
还需把上述实验中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，做对比实验。
验证CO2与氢氧化钠反应，你可能还有实验方案，课后与同学交流。
用NaOH溶液吸收。
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 +H2O
二氧化硫排入大气有何危害？如何除去二氧化硫气体呢？请写出化学方程式。
工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl。
请写出检验二氧化碳的化学方程式：
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O
CO2、SO2是非金属氧化物， 根据以上反应，归纳出碱的化学性质：
碱+非金属氧化物 → 盐+水
H2S、SO2、HCl
2.氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
1.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞而是用橡皮塞？
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋ H2O
Na2SiO3是一种粘合剂
思考
3.用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。为什么？
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O
硅酸钠
4.检验CO2为什么不用氢氧化钠而用澄清石灰水？
CO2与NaOH反应没有明显现象，而与Ca(OH)2 反应产生白色沉淀。
思考
5.氢氧化钠与稀盐酸反应没有明显的现象，实验时有的氢氧化钠溶液中加入过量的稀盐酸，会发现产生气泡，这是为什么？
氢氧化钠吸收了空气中的CO2而变质成了Na2CO3，Na2CO3与盐酸反应产生了CO2。
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑+H2O
1.3 与盐反应
氯化铁溶液
氯化铜溶液
蓝色
氢氧化钠溶液
蓝色絮状沉淀
红褐色絮状沉淀
黄色
氢氧化钠溶液
盐溶液 颜色 加入氢氧化钠溶液后的现象 有关化学方程式
氯化铜溶液
氯化铁溶液
蓝色
黄色
产生蓝色絮状沉淀
产生红褐色絮状沉淀
碱 ＋盐 ＝ 另一种碱 ＋ 另一种盐
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
反应物可溶，生成物有沉淀生成。
2.在另2支试管中各加入3 mL氢氧化钙溶液，然后分别滴加数滴碳酸钠溶液和氯化铁溶液，如图1-24所示，观察有什么变
化发生，写出化学方程式。
碱＋盐 →另一种碱 ＋ 另一种盐
实验现象 有关化学方程式
碳酸钠溶液
氯化铁溶液
产生白色沉淀
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
产生红褐色沉淀
3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
Na2CO3、FeCl3属于盐。
氢氧化钙能与盐反应。
反应物可溶，生成物有沉淀生成。
1.4 与酸反应
活动
1.在2支试管中各加入3 mL氢氧化钙溶液，然后分别滴加盐酸和硫酸，如图1-24所示，观察有什么变化发生，写出化学方程式。
实验现象 有关化学方程式
盐酸
硫酸
无明显现象
无明显现象
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
氢氧化钙能与酸反应。
实验无明显现象，氢氧化钙与酸反应了吗？
加入紫色石蕊试液，观察溶液颜色变化。
碱＋酸 →盐 ＋ 水