2.3 氧气的制备 随堂练（含答案）

第3节　氧气的制备
第1课时　氧气的工业制法　过氧化氢制氧气

1. 氧气的工业制法（发生　　　　变化）
（1） 分离液态空气法（一般）：根据　　　　　　　　　　　　　　　不同分离出氧气。
（2） 制氧新方法：膜分离制氧、分子筛制氧。
2. 过氧化氢制氧气（发生　　　　变化）
（1） 制取原理：实验室常用　　　　　　　　（俗名为双氧水）来制取氧气，发生反应的文字表达式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2） 实验装置：① 发生装置：“固液常温型”装置；② 收集装置：收集氧气可用　　　　法，也可用向　　　　排空气法。
（3） 氧气的检验和验满：用带火星的木条分别伸入　　　　　　和置于　　　　　　，观察是否复燃。用排水法收集氧气时，当集气瓶口有气泡逸出时，则说明氧气已集满。
（4） 催化剂：在化学反应中能　　　　化学反应速率，但本身的　　　　和　　　　在化学反应前后都　　　　　　　　的物质称为该反应的催化剂。
（5） 由一种物质生成两种或两种以上新物质的化学反应称为　　　　　　。
1. 如图是分离液态空气法的流程，请完成下列填空。
2. 实验室可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，根据如图所示信息回答问题：
（1） 仪器M的名称是　　　　　　。
（2） 写出实验开始前检查装置A的气密性的方法：　　　　分液漏斗的活塞，将导管另一端插入水中，用双手握住锥形瓶外壁，若观察到导管口　　　　　　，移开双手后过一段时间，导管中形成　　　　　　　　，则装置不漏气。
（3） 写出装置A中发生反应的文字表达式：　　　　　　　　　　　　　，该反应属于　　　　（填基本反应类型），其中二氧化锰的作用是　　　　　　。若想收集一瓶干燥的氧气，则所选择的收集装置是　　　　，原因是 　
。
（4） 利用排水法收集氧气时，开始收集的最佳时机是　　　　　　　　　　　。
第2课时　高锰酸钾、氯酸钾制氧气
1. 实验装置及原理，请完成下列表格。
所用主要试剂 反应原理（文字表达式） 发生装置 收集装置
高锰酸钾
氯酸钾
注意：① 发生装置——“固体加热型”装置；② 用高锰酸钾制取氧气时，在试管口需放置一小团棉花，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；③ 用排水法收集氧气，在停止实验时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，以免因　　　　　　而产生　　　　，可能造成　　　　。
2. 装置气密性检查：检查教材P54图2-26中发生装置的气密性的方法是先将导管另一端插入　　　　，后用手握住　　　　，观察到导管口有　　　　　　，移开手后过一段时间，导管中会形成　　　　　　　　　，则说明装置　　　　。
1. 下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作及示意图中，正确的是（　　）
2. （2023·苏州改编）实验室用图甲所示装置制取并收集氧气。
（1） 用MnO2作催化剂，加热分解KClO3得到O2和KCl。该反应的文字表达式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2） 搭建如图乙所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开　　　　（填“K1”“K2”或“K3”）处的螺丝，待调整后再拧紧。
（3） 实验结束时，下列两步操作中先进行的是　　　　（填字母）。
a. 移走并熄灭酒精灯 b. 断开试管与洗气瓶之间的连接
第3节　氧气的制备
第1课时　氧气的工业制法　过氧化氢制氧气
1. 物理　（1） 氧气和氮气的沸点　2. 化学　（1） 过氧化氢溶液　过氧化氢水＋氧气　（2） ② 排水　上　（3） 集气瓶中　集气瓶口　（4） 增大（或改变）　质量　化学性质　没有发生变化　（5） 分解反应
1. 空气　液态空气　氮气　淡蓝　2. （1） 分液漏斗　（2） 关闭　有气泡逸出　一段稳定的水柱　（3） 过氧化氢水＋氧气　分解反应　作催化剂　C　氧气在常温下一般不与空气中的其他气体反应，且密度比空气大　（4） 当气泡连续均匀冒出时
第2课时　高锰酸钾、氯酸钾制氧气
1. 高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气　C　D或E　氯酸钾氯化钾＋氧气　B　D或E　② 防止高锰酸钾粉末进入导管造成堵塞或污染水槽　③ 试管内气体压强减小　倒吸现象　试管炸裂（或试管破裂）　2. 水中　试管　气泡冒出　一段稳定的水柱　不漏气
1. A　2. （1） 氯酸钾氯化钾＋氧气　（2） K2　（3） b