6.2 金属的性质和应用 随堂练（含答案）

第2节　金属的性质和应用
第1课时　金属的物理性质　金属与氧气的反应

1. 金属的物理性质（根据你的生活体验或查阅资料回答）
（1） 金属一般都具有　　　　光泽，常温下大多数金属为　　　　体。若为整块金属，可呈现不同的颜色：大多数金属呈银白色，如　　　　、　　　　等，而铜为　　　　色，金为　　　　色。
（2） 金属具有良好的　　　　性、　　　　性和　　　　性，导电、导热性最好的金属是　　　　。
（3） 金属的密度：锂、钠等的密度比水的密度　　　　，其余大多数密度较大。
（4） 不同金属的硬度相差较大，最硬的是　　　　，常作水龙头的镀层；钠很　　　　。
（5） 金属的熔点一般较高，熔点最高的是　　　　，熔点最低的是　　　　。
2. 金属能与　　　　反应。在点燃或加热的条件下，镁、铝、铁、铜等很多金属能与氧气化合生成金属氧化物。在常温下，镁、铝等金属也能与氧气发生反应，铝与氧气反应表面生成一层　　　　　　　　　，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　。铜与氧气反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。
1. 　　　　
金属材料在生产、生活中使用广泛。下列有关说法正确的是 （　　）
A. 铜具有导电性，可用于制电线 B. 金属都具有银白色的金属光泽
C. 熔点最高的金属是锡 D. 地壳中含量最高的金属元素是铁
2. 下列关于金属与氧气反应的说法，正确的是（　　）
A. 铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼
B. 在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应
C. “真金不怕火炼”说明金的熔点很高
D. 镁条燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
3. 人类社会的文明进步与金属材料的发展密切相关，黄河流域出土的阳燧（铜制的凹面镜）见证了黄河文化的悠久历史。使用时将凹面镜对着阳光，把艾绒放于焦点部位引火。铜可以被敲打成铜镜，是利用了金属物理性质中的　　　　（写一点），用艾绒而不用其他木材取火是因为　　　　　　　　　　　　　　。
第4题
4. 如图所示，可观察到细铁丝在氧气中　　　　　　　　　　　　　，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　，集气瓶中水的作用是　　　　　　　　。
第2课时　金属与酸及金属化合物的反应

1. 金属能与　　　　反应。如铁和铝与稀硫酸反应的化学方程式分别为　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　。发生的反应都是由一种　　　　跟一种　　　　作用生成另一种　　　　和另一种　　　　，这样的化学反应叫做　　　　　　　。锌与稀硫酸也能反应，化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　，此反应常用于实验室制取　　　　气，可用　　　　　　发生装置制气，用　　　　法或　　　　　　　法收集。铜不能与稀盐酸（或稀硫酸）反应。
2. 铁单质能与硫酸铜溶液作用。用砂纸打磨铁丝并绕成螺旋状，浸入硫酸铜溶液中，观察到　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　的现象，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　，该反应的基本反应类型为　　　　反应。我国早在　　　　时期，古籍《淮南万毕术》中就有记载：“曾青得铁则化为铜。”我国是　　　　　的先驱。
1. （2023·怀化）向Cu（NO3）2溶液中分别加入金属X、Y，反应一段时间后在X表面有红色物质析出，Y表面无明显变化，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）
A. Cu＞X＞Y B. X＞Cu＞Y C. X＞Y＞Cu D. Y＞Cu＞X
2. （2023·衡阳）向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（　　）
A. 若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有Cu和Zn
B. 若滤液不为蓝色，则滤液中可能不含MgCl2
C. 若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有Mg
D. 所得滤液的质量一定比原溶液的质量大
3. 下列反应中，属于置换反应的是（　　）
A. CaCO3＋H2O＋CO2Ca（HCO3）2　 B. CuCl2Cu＋Cl2↑
C. 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2　 D. Cl2＋2NaBr2NaCl＋Br2
4. （2024·威海）某品牌“发热鞋垫”中发热剂的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠等。为测定其中铁粉的含量，小明同学进行如下实验：取5g发热剂样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡，测得加入稀硫酸的质量为23.4g，反应后烧杯内剩余物的总质量为28.3g，计算发热剂中铁粉的质量分数（假设其他成分不与酸反应）。
第3课时　合金及其应用

1. 金属的应用非常广泛，纯金属很难满足生产生活中的各种特殊要求。因此，人们在生产实践中制造出了许多具有　　　　　的“新型金属”——合金。
2. 在金属中加入　　　　可以改变金属的性能，形成合金。如人类历史上使用最早的　　　　是由　　　　等元素形成的合金。生产生活中最常见、应用广泛的钢和生铁是由　　　　等元素形成的合金。
3. 生铁和钢都是铁的合金。生铁的含碳量为　　　　　，生铁　　　　，韧性　　　　，一般用于　　　　。钢的含碳量为　　　　　，其性能比生铁　　　　，主要表现在钢较　　　　，有　　　　性、良好的　　　　　　　　，机械性能　　　　，可以锻、轧和铸造。
4. 合金具有许多良好的物理、化学和机械性能。合金的硬度一般比各成分金属　　　　，多数合金的熔点　　　　组成它的各成分金属的熔点。
5. 通常所说的“金属材料”既包括各种纯金属，也包括各种　　　　　。
6. 不锈钢的主要组成元素是　　　　　　，特性是　　　　，用途有　　　　　　　　　　　　　　　　　　；焊锡的主要组成元素是　　　　，特性是　　　　　　　　　　，用途有　　　　　　　　　　　　　　。
7. 举例说明钢铁的用途：　　　　　　　。
1. 　　　　
下列不属于合金的是（　　）
A. 钢 B. 金刚石 C. 焊锡 D. 硬铝
2. 　　　　
下列说法中错误的是（　　）
A. 青铜属于金属材料　 B. 青铜的硬度比纯铜的大
C. 青铜的熔点比纯铜的熔点要低　 D. 铜是目前世界年产量最高的金属
3. 下列说法正确的是（　　）
A. 合金属于纯净物　 B. 合金中含两种或两种以上的金属元素
C. 可通过灼烧来区分黄铜和黄金　 D. 废弃合金不需要回收利用
4. 生铁和钢是使用最多的金属材料，两者性能不同的原因是　　　　不同。
5. （2023·怀化改编）铜锌合金外观似黄金，某化学兴趣小组为检测某铜锌合金的成分，进行了如图所示的实验。根据图中数据进行计算：
第5题
（1） 生成氢气的质量为　　　　g。
（2） 稀硫酸中硫酸质量占稀硫酸质量的百分率。
第2节　金属的性质和应用
第1课时　金属的物理性质　金属与氧气的反应
1. （1） 金属　固　铁　银（合理答案均可）　紫红　黄　（2） 导热　导电　延展　银（或Ag）　（3） 小　（4） 铬　软　（5） 钨　汞　2. 氧气　致密的氧化铝膜　4Al＋3O22Al2O3　2Cu＋O22CuO
1. A　2. D　3. 延展性（合理答案均可）　艾绒的着火点比木材着火点低，在较低的温度下容易燃烧　4. 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体　3Fe＋2O2Fe3O4　防止生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底
第2课时　金属与酸及金属化合物的反应
1. 稀硫酸（或稀盐酸等合理答案均可）　Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑　2Al＋3H2SO4Al2（SO4）3＋3H2↑　单质　化合物　单质　化合物　置换反应　Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑　氢　固液常温型　排水　向下排空气　2. 铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色　Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu　置换　西汉　湿法冶金
1. B
2. D　解析：向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，氯化铜与锌反应生成氯化锌和铜，氯化镁与锌不反应。若滤液为蓝色，说明滤液中还含有氯化铜，锌完全反应，则滤渣中一定只含有Cu，A的说法错误；若滤液不为蓝色，说明滤液中不含氯化铜，但氯化镁与锌不反应，则滤液中一定含有MgCl2和ZnCl2，B的说法错误；若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有锌，氯化镁与锌不反应，则滤渣中一定含有Cu和Zn，一定没有Mg，C的说法错误；氯化铜和锌反应生成氯化锌和铜，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，所以所得滤液的质量一定比原溶液的质量大，D的说法正确。
3. D　4. 解：生成氢气的质量为5g＋23.4g－28.3g＝0.1g。设参加反应的铁的质量为x。
＋H2SO4FeSO4＋↑
＝　x＝2.8g
发热剂中铁粉的质量分数为×100％＝56％。
答：发热剂中铁粉的质量分数为56％。
第3课时　合金及其应用
1. 特殊性能　2. 其他元素　青铜　铜、锡　铁、碳　3. 2％～4.3％　坚硬　差　铸造　0.03％～2％　优越　硬　韧　延展性和弹性　好　4. 大　低于　5. 合金　6. 铁、铬、镍　耐腐蚀　制造医疗器械、化工设备、日用品等　锡、铅　熔点低、能粘接金属　焊接电子元件、金属片等　7. 制造铁丝、铁轨、剪刀、刀、电视铁塔等（合理答案均可）
1. B　2. D　3. C　4. 含碳量　5. （1） 0.2　（2） 解：设50g稀硫酸中硫酸的质量为x。
Zn＋ZnSO4＋↑
＝　x＝9.8g
稀硫酸中硫酸质量占稀硫酸质量的百分率为×100％＝19.6％。
答：稀硫酸中硫酸质量占稀硫酸质量的百分率为19.6％。