2026届高考化学一轮基础复习训练26 元素周期表 元素周期律（含答案）
文档属性
| 名称 | 2026届高考化学一轮基础复习训练26 元素周期表 元素周期律（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 111.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-08-17 21:57:17 | ||
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文档简介
2026届高考化学一轮基础复习训练
元素周期表 元素周期律
一、单选题
1.长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是（ ）
A. 第9列元素中没有非金属元素
B. 只有第2列的元素原子最外层电子排布式为ns
C. 第四周期第9列元素是铁元素
D. 第10、11列为ds区
2.某元素＋1价离子的电子排布式为1s 2s 2p 3s 3p ，该元素处于周期表中的（ ）
A. 第三周期第ⅠA族 B. 第三周期第Ⅷ族
C. 第四周期第Ⅷ族 D. 第四周期第ⅠA族
3.下列关于元素周期表说法中，正确的是（ ）
A. 除短周期外，其他周期都有18种元素
B. s区元素都是金属元素，p区元素都是非金属元素
C. 基态某原子的价层电子排布式为4d 5s ，推断该元素位于第五周期第ⅠB族
D. 第Ⅵ族是所含元素最多的族
4.下列选项中，所叙述的粒子按半径由大到小排列时，顺序正确的是（ ）
①基态X原子结构示意图为
②基态Y原子的价层电子排布式为3s 3p
③基态Z 的轨道表示式为
④基态T原子有2个电子层，电子式为··
A. ①>②>③>④ B. ③>④>①>②
C. ③>①>②>④ D. ①>②>④>③
5.元素N、P、As位于周期表中第ⅤA族，下列说法正确的是（ ）
A. 半径大小：r（N）＞r（P）＞r（As）
B. 酸性强弱：H AsO ＞H PO ＞HNO
C. 热稳定性：NH ＜PH ＜AsH
D. 研究周期表中P、As附近区域元素有助于研制新品种农药
6.Na、Mg、Al均为第三周期元素。下列说法正确的是（ ）
A. 离子半径：r()B. 第一电离能：I (Na)>I (Mg)>I (Al)
C. 还原性：Na>Mg>Al
D. 碱性：NaOH7.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s 2s 2p 3s 3p ②1s 2s 2p 3s 3p
③1s 2s 2p ④1s 2s 2p
则下列有关比较中正确的是（ ）
A. 最高正化合价：④＞③＝②＞①
B. 电负性：④＞③＞②＞①
C. 原子半径：④＞③＞②＞①
D. 第一电离能：④＞③＞②＞①
8.氨硼烷（NH3·BH ）是一种潜在的固体储氢材料。下列说法不正确的是（ ）
A. 原子半径：B＞N＞O＞H
B. 第一电离能：N＞O＞B
C. 元素的电负性：O＞N＞B
D. 氢化物的稳定性：NH ＞H O＞BH
9.下列说法正确的是（ ）
A. 电负性：B>N>O
B. 离子半径：<<
C. 第一电离能：GeD. Na的第二电离能10.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（ ）
选项 事实 结论
A 与冷水反应，Na比Mg强烈 金属性：Na＞Mg
B Ca(OH) 的碱性强于Mg(OH) 金属性：Ca＞Mg
C SO2与NaHCO 溶液反应生成CO 非金属性：S＞C
D T ℃时，Br ＋H 2HBr K＝5.6×10 I ＋H 2HI K＝43 非金属性：Br＞I
11.下列有关原子结构与元素性质的叙述不正确的是（ ）
A. 基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区
B. X、Y元素同周期且电负性：X＞Y，则第一电离能：Y＜X
C. 某主族元素的逐级电离能（kJ·mol ）分别为738、1451、7733、10540……据此推知该元素在第ⅡA族
D. 第三周期元素中第一电离能介于Mg和S之间的元素只有1种
12.下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验操作 实验目的
A Cl 、Br 分别与H 反应 比较氯、溴的非金属性强弱
B 向MgCl 、AlCl 溶液中分别通入氨 比较镁、铝的金属性强弱
C 测定相同物质的量浓度的Na CO 、Na SO 溶液的pH 比较碳、硫的非金属性强弱
D Fe、Cu分别与稀盐酸反应 比较铁、铜的金属性强弱
13.M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是宇宙中含量最多的元素，X的最高价含氧酸具有强氧化性，Y的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，Z与Y同族。下列说法正确的是（ ）
A. 电负性：Y>X>Z
B. 第一电离能：Y>X>M
C. 原子半径：Z>Y>X
D. 简单气态氢化物的稳定性：X>Z>Y
14.前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z位于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A. 元素的电负性：W＞Z＞Y
B. 原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
C. X的第一电离能比同周期相邻元素的大
D. Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
15.某研究团队发明的“同位素指纹”方法中，锶（Sr）位于周期表第ⅡA族。下列有关说法正确的是（ ）
A. Sr中的中子数为38
B. Sr元素位于周期表的ds区
C. 同周期中第一电离能比Sr小的元素只有1种
D. 根据元素周期律推测Sr(OH) 是一种强碱
16.（来自第27讲）侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR＋YW ＋XZ ＋W Z=QWXZ ↓＋YW R，其中W、X、Y、Z、Q、R代表元素。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：WB. 第一电离能：XC. 单质沸点：ZD. 电负性：W17.元素周期表已成为化学家的得力工具。以下关于周期表的应用错误的是（ ）
A. 可以在金属元素与非金属元素交界处寻找半导体材料
B. 可以在非金属区域寻找优良的催化剂材料
C. 可以寻找合适的超导材料、磁性材料
D. 可以预测未知元素的结构和性质
18.锗（Ge）是第四周期第ⅣA族元素，位于周期表中金属区与非金属区的交界线上。下列叙述正确的是（ ）
A. 锗的单质具有半导体的性能
B. 锗是金属性很强的元素
C. 锗化氢（GeH ）稳定性很强
D. 锗酸（H GeO ）是难溶于水的强酸
二、非选择题
19.有a、b、c、d、e、f、g七种元素，原子序数依次增大，前5种为短周期主族元素，f、g为第四周期元素。相关信息如下：
元素 信息
a 能形成自然界中硬度最大的固体单质
c 基态原子电子排布式为1s 2s 2p
d 基态原子的I ＝578 kJ/mol、I ＝1 817 kJ/mol、I ＝2 745 kJ/mol、I ＝11 575 kJ/mol
e 基态原子核外3p轨道半满
f 在周期表中第11纵列
g 基态原子最外层电子数为2
回答下列问题：
（1）a元素位于元素周期表的______区。
（2）e的基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是______，其电子云在空间有______个伸展方向。
（3）基态d原子的价层电子的轨道表示式为______；某X元素位于d元素左上角对角线处，其单质与NaOH溶液反应的化学方程式为______。
（4）b、c两种元素基态原子的第一电离能由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。
（5）基态g原子的简化电子排布式为______。
（6）基态f原子的第二电离能______（填“>” “<”或“＝”）基态g原子的第二电离能。
20.元素周期表是元素周期律的具体表现，是学习和研究化学的一种重要工具。如图是元素周期表的一部分：
① ② ③
④ P ⑤ ⑥
Ga Ge As Se Br
回答下列问题：
（1）用一个方程式比较元素①和元素②的非金属性强弱：______。
（2）元素⑤、⑥非金属性更强的是______（填元素符号），从原子结构角度解释：______。
（3）1～19号元素第一电离能I 的变化趋势如图所示，同周期内随原子序数增大I 总体增大，但个别元素反常。预测下列关系式正确的是______（填字母）。
A. I （As）＞I （Se） B. I （As）＜I （Se）
C. I （Br）＞I （Se） D. I （Br）＜I （Se）
（4）Mn、Fe的部分电离能数据如下表：
元素 I /（kJ·mol ） I /（kJ·mol ） I /（kJ·mol ）
Mn 717 1 509 3 248
Fe 759 1 561 2 957
锰元素位于第四周期第ⅦB族。请写出基态Mn 的价层电子排布式为______；比较两元素的I2、I3可知，气态Mn 再失去1个电子比气态Fe 更难的原因是______。
21.表1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
回答下列问题：
（1）元素p为26号元素，其基态原子的核外电子排布式为______。
（2）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，用原子结构的知识解释发光的原因：______。
（3）o、p两元素的部分电离能数据如表2：
比较两元素的I 、I3可知，气态o 再失去一个电子比气态p 更难，原因是______。
（4）第三周期的8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图1所示，其中电负性最大的是______（填图1中的序号）。
（5）表1中某主族元素的电离能情况如图2所示，则该元素是______（填元素符号）。
22.元素周期表的一部分如下：
B C N O
Al Si P S
Ga Ge As Se
In Sn Sb Te
Tl Pb Bi Po
回答下列问题：
（1）元素周期表中位于金属和非金属交界处，容易找到的元素是______（填字母）。
A. 制备农药的元素 B. 用于制作半导体材料的元素
C. 耐高温的合金元素 D. 制备催化剂的元素
（2）稳定性：H O______（填“＞”或“＜”）NH 。
（3）C、N、O第一电离能由小到大的顺序是______。
（4）关于硒（Se）的描述不正确的是______（填字母）。
A. 富硒大米中的“硒”指硒元素 B. 最高价氧化物是SeO
C. 单质常温下呈固态 D. 硒原子最外层核外电子数为6
（5）Na2SeO 清除人体内活性氧时表现出______性（填“氧化”或“还原”）。
一、单选题
1.A
2.D
3.C
4.C
5.D
6.C
7.D
8.D
9.C
10.C
11.B
12.B
13.B
14.C
15.D
16.B
17.B
18.A
二、非选择题
19.（1）p
（2）哑铃形；3
（3）；
（4）
（5）
（6）>
20.（1）高温
（2）；同周期元素从左到右，原子序数增大，核电荷数增多，原子半径减小，得电子能力增强，非金属性增强
（3）AC
（4）；失去电子后形成，而失去电子后形成（半充满稳定结构），故再失去1个电子更难
21.（1）
（2）电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量
（3）的价层电子排布为（半充满稳定结构），失去电子更难；的价层电子排布为，失去1个电子后形成（半充满稳定结构），故再失去1个电子更难
（4）5
（5）
22.（1）B
（2）>
（3）
（4）B
（5）还原
元素周期表 元素周期律
一、单选题
1.长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是（ ）
A. 第9列元素中没有非金属元素
B. 只有第2列的元素原子最外层电子排布式为ns
C. 第四周期第9列元素是铁元素
D. 第10、11列为ds区
2.某元素＋1价离子的电子排布式为1s 2s 2p 3s 3p ，该元素处于周期表中的（ ）
A. 第三周期第ⅠA族 B. 第三周期第Ⅷ族
C. 第四周期第Ⅷ族 D. 第四周期第ⅠA族
3.下列关于元素周期表说法中，正确的是（ ）
A. 除短周期外，其他周期都有18种元素
B. s区元素都是金属元素，p区元素都是非金属元素
C. 基态某原子的价层电子排布式为4d 5s ，推断该元素位于第五周期第ⅠB族
D. 第Ⅵ族是所含元素最多的族
4.下列选项中，所叙述的粒子按半径由大到小排列时，顺序正确的是（ ）
①基态X原子结构示意图为
②基态Y原子的价层电子排布式为3s 3p
③基态Z 的轨道表示式为
④基态T原子有2个电子层，电子式为··
A. ①>②>③>④ B. ③>④>①>②
C. ③>①>②>④ D. ①>②>④>③
5.元素N、P、As位于周期表中第ⅤA族，下列说法正确的是（ ）
A. 半径大小：r（N）＞r（P）＞r（As）
B. 酸性强弱：H AsO ＞H PO ＞HNO
C. 热稳定性：NH ＜PH ＜AsH
D. 研究周期表中P、As附近区域元素有助于研制新品种农药
6.Na、Mg、Al均为第三周期元素。下列说法正确的是（ ）
A. 离子半径：r()
C. 还原性：Na>Mg>Al
D. 碱性：NaOH
①1s 2s 2p 3s 3p ②1s 2s 2p 3s 3p
③1s 2s 2p ④1s 2s 2p
则下列有关比较中正确的是（ ）
A. 最高正化合价：④＞③＝②＞①
B. 电负性：④＞③＞②＞①
C. 原子半径：④＞③＞②＞①
D. 第一电离能：④＞③＞②＞①
8.氨硼烷（NH3·BH ）是一种潜在的固体储氢材料。下列说法不正确的是（ ）
A. 原子半径：B＞N＞O＞H
B. 第一电离能：N＞O＞B
C. 元素的电负性：O＞N＞B
D. 氢化物的稳定性：NH ＞H O＞BH
9.下列说法正确的是（ ）
A. 电负性：B>N>O
B. 离子半径：<<
C. 第一电离能：Ge
选项 事实 结论
A 与冷水反应，Na比Mg强烈 金属性：Na＞Mg
B Ca(OH) 的碱性强于Mg(OH) 金属性：Ca＞Mg
C SO2与NaHCO 溶液反应生成CO 非金属性：S＞C
D T ℃时，Br ＋H 2HBr K＝5.6×10 I ＋H 2HI K＝43 非金属性：Br＞I
11.下列有关原子结构与元素性质的叙述不正确的是（ ）
A. 基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区
B. X、Y元素同周期且电负性：X＞Y，则第一电离能：Y＜X
C. 某主族元素的逐级电离能（kJ·mol ）分别为738、1451、7733、10540……据此推知该元素在第ⅡA族
D. 第三周期元素中第一电离能介于Mg和S之间的元素只有1种
12.下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验操作 实验目的
A Cl 、Br 分别与H 反应 比较氯、溴的非金属性强弱
B 向MgCl 、AlCl 溶液中分别通入氨 比较镁、铝的金属性强弱
C 测定相同物质的量浓度的Na CO 、Na SO 溶液的pH 比较碳、硫的非金属性强弱
D Fe、Cu分别与稀盐酸反应 比较铁、铜的金属性强弱
13.M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是宇宙中含量最多的元素，X的最高价含氧酸具有强氧化性，Y的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，Z与Y同族。下列说法正确的是（ ）
A. 电负性：Y>X>Z
B. 第一电离能：Y>X>M
C. 原子半径：Z>Y>X
D. 简单气态氢化物的稳定性：X>Z>Y
14.前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z位于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A. 元素的电负性：W＞Z＞Y
B. 原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
C. X的第一电离能比同周期相邻元素的大
D. Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
15.某研究团队发明的“同位素指纹”方法中，锶（Sr）位于周期表第ⅡA族。下列有关说法正确的是（ ）
A. Sr中的中子数为38
B. Sr元素位于周期表的ds区
C. 同周期中第一电离能比Sr小的元素只有1种
D. 根据元素周期律推测Sr(OH) 是一种强碱
16.（来自第27讲）侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR＋YW ＋XZ ＋W Z=QWXZ ↓＋YW R，其中W、X、Y、Z、Q、R代表元素。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：W
A. 可以在金属元素与非金属元素交界处寻找半导体材料
B. 可以在非金属区域寻找优良的催化剂材料
C. 可以寻找合适的超导材料、磁性材料
D. 可以预测未知元素的结构和性质
18.锗（Ge）是第四周期第ⅣA族元素，位于周期表中金属区与非金属区的交界线上。下列叙述正确的是（ ）
A. 锗的单质具有半导体的性能
B. 锗是金属性很强的元素
C. 锗化氢（GeH ）稳定性很强
D. 锗酸（H GeO ）是难溶于水的强酸
二、非选择题
19.有a、b、c、d、e、f、g七种元素，原子序数依次增大，前5种为短周期主族元素，f、g为第四周期元素。相关信息如下：
元素 信息
a 能形成自然界中硬度最大的固体单质
c 基态原子电子排布式为1s 2s 2p
d 基态原子的I ＝578 kJ/mol、I ＝1 817 kJ/mol、I ＝2 745 kJ/mol、I ＝11 575 kJ/mol
e 基态原子核外3p轨道半满
f 在周期表中第11纵列
g 基态原子最外层电子数为2
回答下列问题：
（1）a元素位于元素周期表的______区。
（2）e的基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是______，其电子云在空间有______个伸展方向。
（3）基态d原子的价层电子的轨道表示式为______；某X元素位于d元素左上角对角线处，其单质与NaOH溶液反应的化学方程式为______。
（4）b、c两种元素基态原子的第一电离能由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。
（5）基态g原子的简化电子排布式为______。
（6）基态f原子的第二电离能______（填“>” “<”或“＝”）基态g原子的第二电离能。
20.元素周期表是元素周期律的具体表现，是学习和研究化学的一种重要工具。如图是元素周期表的一部分：
① ② ③
④ P ⑤ ⑥
Ga Ge As Se Br
回答下列问题：
（1）用一个方程式比较元素①和元素②的非金属性强弱：______。
（2）元素⑤、⑥非金属性更强的是______（填元素符号），从原子结构角度解释：______。
（3）1～19号元素第一电离能I 的变化趋势如图所示，同周期内随原子序数增大I 总体增大，但个别元素反常。预测下列关系式正确的是______（填字母）。
A. I （As）＞I （Se） B. I （As）＜I （Se）
C. I （Br）＞I （Se） D. I （Br）＜I （Se）
（4）Mn、Fe的部分电离能数据如下表：
元素 I /（kJ·mol ） I /（kJ·mol ） I /（kJ·mol ）
Mn 717 1 509 3 248
Fe 759 1 561 2 957
锰元素位于第四周期第ⅦB族。请写出基态Mn 的价层电子排布式为______；比较两元素的I2、I3可知，气态Mn 再失去1个电子比气态Fe 更难的原因是______。
21.表1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
回答下列问题：
（1）元素p为26号元素，其基态原子的核外电子排布式为______。
（2）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，用原子结构的知识解释发光的原因：______。
（3）o、p两元素的部分电离能数据如表2：
比较两元素的I 、I3可知，气态o 再失去一个电子比气态p 更难，原因是______。
（4）第三周期的8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图1所示，其中电负性最大的是______（填图1中的序号）。
（5）表1中某主族元素的电离能情况如图2所示，则该元素是______（填元素符号）。
22.元素周期表的一部分如下：
B C N O
Al Si P S
Ga Ge As Se
In Sn Sb Te
Tl Pb Bi Po
回答下列问题：
（1）元素周期表中位于金属和非金属交界处，容易找到的元素是______（填字母）。
A. 制备农药的元素 B. 用于制作半导体材料的元素
C. 耐高温的合金元素 D. 制备催化剂的元素
（2）稳定性：H O______（填“＞”或“＜”）NH 。
（3）C、N、O第一电离能由小到大的顺序是______。
（4）关于硒（Se）的描述不正确的是______（填字母）。
A. 富硒大米中的“硒”指硒元素 B. 最高价氧化物是SeO
C. 单质常温下呈固态 D. 硒原子最外层核外电子数为6
（5）Na2SeO 清除人体内活性氧时表现出______性（填“氧化”或“还原”）。
一、单选题
1.A
2.D
3.C
4.C
5.D
6.C
7.D
8.D
9.C
10.C
11.B
12.B
13.B
14.C
15.D
16.B
17.B
18.A
二、非选择题
19.（1）p
（2）哑铃形；3
（3）；
（4）
（5）
（6）>
20.（1）高温
（2）；同周期元素从左到右，原子序数增大，核电荷数增多，原子半径减小，得电子能力增强，非金属性增强
（3）AC
（4）；失去电子后形成，而失去电子后形成（半充满稳定结构），故再失去1个电子更难
21.（1）
（2）电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量
（3）的价层电子排布为（半充满稳定结构），失去电子更难；的价层电子排布为，失去1个电子后形成（半充满稳定结构），故再失去1个电子更难
（4）5
（5）
22.（1）B
（2）>
（3）
（4）B
（5）还原
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