2026届高考化学一轮基础复习训练27 化学键 分子结构与性质（含答案）

2026届高考化学一轮基础复习训练
化学键 分子结构与性质
一、单选题
1.下列有关化学键的说法中错误的是（　　）
A. 中的键为s-p 键
B. 非极性键只存在于同种元素原子之间
C. 金属键、离子键均没有方向性
D. 气体分子中一定有键，不一定有π键
2.下列分子中心原子的杂化轨道类型相同，分子的空间结构也相同的是（　　）
A. 、
B. 、
C. 、
D. 、
3.下列有机物分子中的碳原子既有杂化又有杂化的是（　　）
A.
B.
C.
D.
4.关于键和键的形成过程，下列说法不正确的是（　　）
A. 分子中的键为两个s轨道“头碰头”重叠形成
B. 分子中的π键为p-p π键，π键不能绕键轴旋转
C. 中的碳原子为杂化，4个杂化轨道分别与氢原子s轨道形成键
D. 乙烯（）中碳碳之间形成1个键和1个π键
5.某有机化合物M的结构简式如图，其中1、2、3号原子的杂化方式分别为（　　）
A. 、、
B. 、、
C. 、、
D. 、、
6.下列分子或离子的中心原子上未用于成键的价电子对最多的是（　　）
A.
B.
C.
D.
7.下列分子中，中心原子的杂化方式为杂化，分子的空间结构为直线形且分子中不含π键的是（　　）
A.
B.
C.
D.
8.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下： 。下列有关 说法正确的是（　　）
A. 只含有非极性共价键
B. 0.5 mol 含有1 mol 键
C. 、分子中只含有键
D. 中含有极性键
9.下列有关共价键参数的比较中，不正确的是（　　）
A. 键能：＜＜
B. 键长：＞＞
C. 分子中的键角：＞
D. 乙烯分子中碳碳键的键能：键＞π键
10.下列分子或离子的VSEPR模型名称及空间结构均正确的是（　　）
选项 分子或离子 VSEPR模型名称 分子或离子的空间结构
A V形 V形
B 四面体形 三角锥形
C 四面体形 平面三角形
D 平面三角形 三角锥形
11.是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在，三者结构简式依次为、
、。
其单体、二聚体和多聚体中的杂化轨道类型依次为（　　）
A. 、、
B. 、、
C. 、、
D. 、、
12.下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是（　　）
选项 粒子 空间结构 解释
A 氨基负离子（） 直线形 原子采取杂化
B 二氧化硫（） V形 原子采取杂化
C 碳酸根离子（） 三角锥形 原子采取杂化
D 乙炔（） 直线形 原子采取杂化且原子的价电子均参与成键
13.价层电子对互斥（VSEPR）模型是预测分子空间结构的重要方法，下列说法正确的是（　　）
A. 的VSEPR模型为三角锥形
B. 的空间结构为平面三角形
C. 中心原子杂化轨道类型为杂化
D. 的键角小于109°28'
14.用VSEPR模型预测下列分子或离子的空间结构，其中正确的是（　　）
A. 与为正四面体形
B. 与为直线形
C. 与为三角锥形
D. 与为平面三角形
15.下列说法正确的是(　　)
A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B. 晶体中含共价键，是共价化合物
C. 、分子中只含有极性共价键
D. 某化合物熔融状态能导电，可以证明该化合物内一定存在离子键
16.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　)
选项 A B C D
物质
化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键
化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 离子化合物
17.氮的常见氢化物有氨()和肼()。与水反应可产生，液氨发生微弱电离产生，液氨能与碱金属（如、）反应产生。中一个被—取代可得，常温下为液体，具有很高的燃烧热(622.1 kJ·mol )。以硫酸为电解质，通过催化电解可将转化为；碱性条件下，氧化也可制备。下列说法正确的是(　　)
A. 中键与键的数目比例为1∶1
B. 液氨电离可表示为2 ＋
C. 的结构式为
D. 中存在与之间的强烈相互作用
18.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述不正确的是(　　)
A. 过氧化钠()的电子式：[]
B. 的结构式：——
C. 用电子式表示的形成过程为×Ca×＋··→Ca
D. 用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程：
二、非选择题
19.芦笋中的天冬酰胺（结构如图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。
（1）天冬酰胺所含元素中，________（填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多。
（2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有________种。
（3）和的参数对比见下表。
化学式 键长/nm 键角 沸点/℃
1.34 92.3° －60.75
1.47 91.0° －41.50
①分子中的共价键类型为________（填“键”或“键”）。分子的空间结构是________。
②的键角大于的原因是________。
（4）气态通常以二聚体的形式存在（结构如图：两个通过桥连接），二聚体中的轨道杂化类型为________。的熔点为1090℃，远高于的192℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为________键。
（5）比较分子中的——键角大小：（）（填“＞” “＜”或“＝”），其原因是 。
[已知：（乙醚）可作为配体]
20.按要求填写下列空白：
（1）6-氨基青霉烷酸结构中原子的杂化方式是________。
（2）在硼酸[]分子中，原子与3个羟基相连，原子杂化轨道的类型是________杂化；的空间结构为________，氮原子的杂化方式为________杂化。
（3）的中心原子杂化类型是________，的空间结构是________，与互为等电体的分子有________（写一种物质的化学式即可）。
（4）中采用的杂化类型是________。写出两个与具有相同空间结构的分子或离子：________。
（5）与N-甲基咪唑（）反应可以得到，其结构如图所示：
N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为________，1个中含有________个键。
21.现有a～g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：
（1）元素的原子间反应最容易形成离子键的是________（填字母，下同），容易形成共价键的是________。
A．c和f B．b和g
C．d和g D．b和e
（2）写出由a～g 7种元素形成的、所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式：________（答案合理即可）。
（3）a与e能形成化合物，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，其电子式为________，其中所含化学键类型为________，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是________。
22.设为阿伏加德罗常数的值。
（1）1 mol化合物A（）中含有的键数目为________。
（2）1 mol碳酸二乙酯（）中含有键的数目为________。
（3）1 mol 中键的数目为________。
（4）锗与碳是同族元素，碳原子之间可以形成双键、三键，但锗原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是________。
一、单选题
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
二、非选择题
19.（1）氮
（2）
（3）①键；形（或角形）②的电负性大于，中键合电子对更靠近中心原子，成键电子对间的斥力更大，键角更大
（4）；离子
（5）；乙醚作为配体与Ga配位，使Ga的杂化类型从变为，键角减小
20.（1）
（2）；直线形；
（3）；三角锥形；（或等合理答案）
（4）；、（合理即可）
（5）、；
21.（1）；
（2）（或等合理答案）
（3）；离子键、共价键；、
22.（1）
（2）
（3）
（4）锗原子半径较大，原子间形成的键较长，轨道重叠程度很小，难以形成键