2025年湖北省武汉市光谷未来学校中考化学模拟试卷（6月份）（含答案）
文档属性
| 名称 | 2025年湖北省武汉市光谷未来学校中考化学模拟试卷（6月份）（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 117.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-08-18 10:45:45 | ||
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文档简介
2025年湖北省武汉市光谷未来学校中考化学模拟试卷（6月份）
一、单选题：本大题共8小题，共24分。
1.生活中的下列变化属于化学变化的是（ ）
A. 铁锅生锈 B. 玻璃破碎 C. 石蜡熔化 D. 酒精挥发
2.规范操作是安全进行化学实验的保障。下列关于量筒的实验操作中正确的是（ ）
A. 读取液体体积
B. 量取气体体积
C. 探究产生氧气速度
D. 稀释浓硫酸
3.化学与生活息息相关。下列有关说法错误的是（ ）
A. 氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐
B. 食用水果、蔬菜等可以为人体补充维生素
C. 家用燃气灶的火焰呈黄色时，可增大灶具的进风口
D. 干粉灭火器可用于扑灭精密仪器的失火
4.2024年，有一种“可呼吸二氧化碳”电池横空出世，被一些能源公司采用作为减少碳足迹的一种手段。已知该电池：放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳；放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，该技术核心反应过程涉及到的化学用语表示正确的是（ ）
A. 3个二氧化碳分子：3CO2 B. 碳酸钠的阴离子：
C. CO2中数字2的含义：2个氧原子 D. 金属钠中钠元素的化合价：+1Na
5.我国科研人员已实现CO2和H2在加热和MoS2催化剂的条件下合成甲醇。合成甲醇是人工合成淀粉[（C6H10O5）n]的关键一步，反应原理示意图如下：
下列有关叙述正确的是（ ）
A. X的化学式为HCOOH
B. 转化①②③都不属于分解反应
C. 转化①中参加反应的CO2和H2的质量比为22：3
D. 图中涉及的含碳化合物都是有机物
6.下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是（ ）
序号 物质 实验目的 方法和主要操作
A Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液 除去AgNO3 加入足量的铝粉，过滤
B 久置的NaOH 检验变质程度 取样，加入稀盐酸观察是否产生气体
C CaCl2和CaCO3 物质分离 加入适量盐酸，蒸发结晶
D CH4和CO 物质鉴别 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
A. A B. B C. C D. D
7.图中的物质及转化关系均为初中化学常见的纯净物及化学反应。它们相互转化的关系如图所示“→”表示反应能一步实现，（部分反应物、生成物和反应条件已省略），下列推断错误的是（ ）
A. 若甲、乙、丙为三种单质，则①②③的转化一定属于置换反应
B. 若①②③的转化均为复分解反应，甲、乙、丙中含有相同的酸根离子，则乙不可能是白色沉淀
C. 若甲、乙、丙属于不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），则乙可能是H2
D. 若甲、乙、丙三种物质中均含有人体中含量最高的金属元素，则乙不可能用于改良酸性土壤
8.某固体可能含有镁、氧化镁、氧化铜、碳粉中的一种或多种，为探究其组成，小组同学按照图一方案进行实验：
实验中每步反应均完全进行。称量固体M的质量为ag,固体N的质量为bg,步骤Ⅱ中产生沉淀质量与所加氢氧化钠溶液质量的关系如图2所示。下列说法正确的是（ ）
①该样品中一定有镁、氧化铜和碳，可能有氧化镁
②步骤Ⅰ中加入盐酸量不足
③步骤Ⅱ中，当加入氢氧化钠溶液的质量为c时，所得溶液中溶质为2种
④固体M最多有五种物质
⑤若，则原样品中一定含有碳粉
A. ②③ B. ③④ C. ③⑤ D. ①④⑤
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
9.化学与生产和生活密切相关，请回答下列问题。
（1）海底埋藏着大量可燃烧的“冰”——可燃冰，其主要成分是甲烷水合物，具有热值高、储量巨大等优点，有望成为未来新能源。可燃冰属于 ______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）在夏季，选择合适的凉被材质对于保障睡眠质量至关重要。推荐的材质包括棉麻、竹麻、蚕丝、冰丝以及涤棉。下列不属于天然纤维的是 ______（填序号）
A.棉花
B.涤纶
C.蚕丝
D.羊毛
（3）20世纪70年代初以来，日益严格的汽车排放法规推动了燃料乙醇（C2H5OH）研究的迅速应用与发展。乙醇作为燃料，在空气中燃烧的化学方程式为 ______。
三、流程题：本大题共1小题，共8分。
10.柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。制备柠檬酸亚铁的过程包括两个主要步骤：首先制备碳酸亚铁，然后由碳酸亚铁制备柠檬酸亚铁。下面是某科学小组在实验室研究制备碳酸亚铁的过程。用预处理后的硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质）制备碳酸亚铁的流程如图：
已知：FeSO4在碱性条件下生成Fe（OH）2沉淀。
（1）“酸浸”前，先将硫铁矿烧渣粉碎，其目的是______。
（2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。由此可知，“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是______（填离子符号）。
（3）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是______（填操作名称）。
（4）“沉铁”时发生复分解反应，反应的化学方程式为______。实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是______。
四、实验题：本大题共1小题，共10分。
11.某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验（固体M不含结晶水），忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题：
（1）由上图信息分析，20℃时物质M的溶解度为______g。
（2）如图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。
①溶液开始降温的时间是______（填“t1”或“t2”）。
②乙中的溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
③0～t2时间内，下列说法正确的是______（填序号）。
A.b点到c点溶剂质量不变
B.c点表示丁中溶液的质量
C.a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化
五、探究题：本大题共1小题，共10分。
12.实验小组在实验室发现一些表面变成绿色的铜丝，查阅资料发现铜会与空气中的氧气、二氧化碳和水等物质反应而生锈，其主要成分为碱式碳酸铜，化学式可用Cux（OH）y（CO3）z表示。某同学对铜锈主要成分的化学式产生了浓厚的兴趣。为了探究其组成，某研究小组在实验室取27.1g纯净的碱式碳酸铜样品利用下图装置进行热分解实验。实验过程中，观察到样品固体先变成黑色，然后出现部分红色固体。
资料：a.Cux（OH）y（CO3）z受热时会分解产生三种常见的氧化物，且分解前后各元素化合价不变。
b.浓硫酸具有吸水性，浓氢氧化钠溶液能充分吸收CO2。
c.CuO加热会分解生成红色的Cu2O和O2。
实验步骤：
①连接好装置并 ______；
②A中装入27.1g样品，其它各装置装入足量相应试剂；
③通入一段时间氮气后，关闭活塞，分别称量装置A、B、C、D的质量；
④打开A处电加热器进行加热；
⑤一段时间后观察到A中有红色物质出现时，打开活塞通入N2并关闭电加热器；
⑥继续通入氮气直到冷却；
⑦再次称量装置A、B、C、D的质量。
（1）补全步骤①中的操作 ______。
（2）停止加热后仍需继续通N2，目的是 ______和防止倒吸。
（3）测得实验前后各装置的质量变化如表。
项目 装置A 装置B 装置C 装置D
实验前/g 227.1 100.0 100.0 100.0
实验后/g 219.0 102.7 104.4 101.0
该碱式碳酸铜的化学式中x：y：z= ______（填最简整数比）。
（4）步骤⑤A装置中生成红色物质的反应的化学方程式为 ______。
（5）若没有步骤⑥，则测得碱式碳酸铜样品中x：y值将 ______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
六、计算题：本大题共1小题，共10分。
13.生理盐水是用氯化钠配制的，为测定某生理盐水中氯化钠的质量分数，将130.00g生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，测得有关实验数据如下表：
项目 反应前 反应后
实验数据 生理盐水样品的质量/g 加入硝酸银溶液的质量/g 过滤后所得滤液的质量/g
130.00 40.00 167.13
（1）画出实验后所得滤液中一定存在的阳离子的结构示意图：______。
（2）计算该生理盐水中氯化钠的质量分数。（写出计算过程，结果保留到0.1%）
1.【答案】A
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】D
8.【答案】C
9.【答案】混合；
B；
10.【答案】增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
Fe3+、H+；
过滤；
FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4；避免生成Fe（OH）2沉淀
11.【答案】32；
①t1；
②不饱和；
③AB
12.【答案】检查装置的气密性；
将生成的气体完全排入到吸收装置中；
5：6：2；
；
偏大
13.【答案】；
0.9%
第1页，共1页
一、单选题：本大题共8小题，共24分。
1.生活中的下列变化属于化学变化的是（ ）
A. 铁锅生锈 B. 玻璃破碎 C. 石蜡熔化 D. 酒精挥发
2.规范操作是安全进行化学实验的保障。下列关于量筒的实验操作中正确的是（ ）
A. 读取液体体积
B. 量取气体体积
C. 探究产生氧气速度
D. 稀释浓硫酸
3.化学与生活息息相关。下列有关说法错误的是（ ）
A. 氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐
B. 食用水果、蔬菜等可以为人体补充维生素
C. 家用燃气灶的火焰呈黄色时，可增大灶具的进风口
D. 干粉灭火器可用于扑灭精密仪器的失火
4.2024年，有一种“可呼吸二氧化碳”电池横空出世，被一些能源公司采用作为减少碳足迹的一种手段。已知该电池：放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳；放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，该技术核心反应过程涉及到的化学用语表示正确的是（ ）
A. 3个二氧化碳分子：3CO2 B. 碳酸钠的阴离子：
C. CO2中数字2的含义：2个氧原子 D. 金属钠中钠元素的化合价：+1Na
5.我国科研人员已实现CO2和H2在加热和MoS2催化剂的条件下合成甲醇。合成甲醇是人工合成淀粉[（C6H10O5）n]的关键一步，反应原理示意图如下：
下列有关叙述正确的是（ ）
A. X的化学式为HCOOH
B. 转化①②③都不属于分解反应
C. 转化①中参加反应的CO2和H2的质量比为22：3
D. 图中涉及的含碳化合物都是有机物
6.下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是（ ）
序号 物质 实验目的 方法和主要操作
A Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液 除去AgNO3 加入足量的铝粉，过滤
B 久置的NaOH 检验变质程度 取样，加入稀盐酸观察是否产生气体
C CaCl2和CaCO3 物质分离 加入适量盐酸，蒸发结晶
D CH4和CO 物质鉴别 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
A. A B. B C. C D. D
7.图中的物质及转化关系均为初中化学常见的纯净物及化学反应。它们相互转化的关系如图所示“→”表示反应能一步实现，（部分反应物、生成物和反应条件已省略），下列推断错误的是（ ）
A. 若甲、乙、丙为三种单质，则①②③的转化一定属于置换反应
B. 若①②③的转化均为复分解反应，甲、乙、丙中含有相同的酸根离子，则乙不可能是白色沉淀
C. 若甲、乙、丙属于不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），则乙可能是H2
D. 若甲、乙、丙三种物质中均含有人体中含量最高的金属元素，则乙不可能用于改良酸性土壤
8.某固体可能含有镁、氧化镁、氧化铜、碳粉中的一种或多种，为探究其组成，小组同学按照图一方案进行实验：
实验中每步反应均完全进行。称量固体M的质量为ag,固体N的质量为bg,步骤Ⅱ中产生沉淀质量与所加氢氧化钠溶液质量的关系如图2所示。下列说法正确的是（ ）
①该样品中一定有镁、氧化铜和碳，可能有氧化镁
②步骤Ⅰ中加入盐酸量不足
③步骤Ⅱ中，当加入氢氧化钠溶液的质量为c时，所得溶液中溶质为2种
④固体M最多有五种物质
⑤若，则原样品中一定含有碳粉
A. ②③ B. ③④ C. ③⑤ D. ①④⑤
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
9.化学与生产和生活密切相关，请回答下列问题。
（1）海底埋藏着大量可燃烧的“冰”——可燃冰，其主要成分是甲烷水合物，具有热值高、储量巨大等优点，有望成为未来新能源。可燃冰属于 ______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）在夏季，选择合适的凉被材质对于保障睡眠质量至关重要。推荐的材质包括棉麻、竹麻、蚕丝、冰丝以及涤棉。下列不属于天然纤维的是 ______（填序号）
A.棉花
B.涤纶
C.蚕丝
D.羊毛
（3）20世纪70年代初以来，日益严格的汽车排放法规推动了燃料乙醇（C2H5OH）研究的迅速应用与发展。乙醇作为燃料，在空气中燃烧的化学方程式为 ______。
三、流程题：本大题共1小题，共8分。
10.柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。制备柠檬酸亚铁的过程包括两个主要步骤：首先制备碳酸亚铁，然后由碳酸亚铁制备柠檬酸亚铁。下面是某科学小组在实验室研究制备碳酸亚铁的过程。用预处理后的硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质）制备碳酸亚铁的流程如图：
已知：FeSO4在碱性条件下生成Fe（OH）2沉淀。
（1）“酸浸”前，先将硫铁矿烧渣粉碎，其目的是______。
（2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。由此可知，“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是______（填离子符号）。
（3）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是______（填操作名称）。
（4）“沉铁”时发生复分解反应，反应的化学方程式为______。实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是______。
四、实验题：本大题共1小题，共10分。
11.某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验（固体M不含结晶水），忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题：
（1）由上图信息分析，20℃时物质M的溶解度为______g。
（2）如图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。
①溶液开始降温的时间是______（填“t1”或“t2”）。
②乙中的溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
③0～t2时间内，下列说法正确的是______（填序号）。
A.b点到c点溶剂质量不变
B.c点表示丁中溶液的质量
C.a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化
五、探究题：本大题共1小题，共10分。
12.实验小组在实验室发现一些表面变成绿色的铜丝，查阅资料发现铜会与空气中的氧气、二氧化碳和水等物质反应而生锈，其主要成分为碱式碳酸铜，化学式可用Cux（OH）y（CO3）z表示。某同学对铜锈主要成分的化学式产生了浓厚的兴趣。为了探究其组成，某研究小组在实验室取27.1g纯净的碱式碳酸铜样品利用下图装置进行热分解实验。实验过程中，观察到样品固体先变成黑色，然后出现部分红色固体。
资料：a.Cux（OH）y（CO3）z受热时会分解产生三种常见的氧化物，且分解前后各元素化合价不变。
b.浓硫酸具有吸水性，浓氢氧化钠溶液能充分吸收CO2。
c.CuO加热会分解生成红色的Cu2O和O2。
实验步骤：
①连接好装置并 ______；
②A中装入27.1g样品，其它各装置装入足量相应试剂；
③通入一段时间氮气后，关闭活塞，分别称量装置A、B、C、D的质量；
④打开A处电加热器进行加热；
⑤一段时间后观察到A中有红色物质出现时，打开活塞通入N2并关闭电加热器；
⑥继续通入氮气直到冷却；
⑦再次称量装置A、B、C、D的质量。
（1）补全步骤①中的操作 ______。
（2）停止加热后仍需继续通N2，目的是 ______和防止倒吸。
（3）测得实验前后各装置的质量变化如表。
项目 装置A 装置B 装置C 装置D
实验前/g 227.1 100.0 100.0 100.0
实验后/g 219.0 102.7 104.4 101.0
该碱式碳酸铜的化学式中x：y：z= ______（填最简整数比）。
（4）步骤⑤A装置中生成红色物质的反应的化学方程式为 ______。
（5）若没有步骤⑥，则测得碱式碳酸铜样品中x：y值将 ______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
六、计算题：本大题共1小题，共10分。
13.生理盐水是用氯化钠配制的，为测定某生理盐水中氯化钠的质量分数，将130.00g生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，测得有关实验数据如下表：
项目 反应前 反应后
实验数据 生理盐水样品的质量/g 加入硝酸银溶液的质量/g 过滤后所得滤液的质量/g
130.00 40.00 167.13
（1）画出实验后所得滤液中一定存在的阳离子的结构示意图：______。
（2）计算该生理盐水中氯化钠的质量分数。（写出计算过程，结果保留到0.1%）
1.【答案】A
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】D
8.【答案】C
9.【答案】混合；
B；
10.【答案】增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
Fe3+、H+；
过滤；
FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4；避免生成Fe（OH）2沉淀
11.【答案】32；
①t1；
②不饱和；
③AB
12.【答案】检查装置的气密性；
将生成的气体完全排入到吸收装置中；
5：6：2；
；
偏大
13.【答案】；
0.9%
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