云南省玉溪第一中学2026届高三上学期适应性测试（一）化学试卷（含答案）

玉溪一中2025—2026学年上学期高三适应性测试（一）
化 学
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学品在人类生产生活中有重要应用。下列说法错误的是
A．葡萄糖分子结构中有多个羟基，故葡萄糖可与银氨溶液反应制作银镜
B．苯甲酸钠、山梨酸钾等均可用作食品防腐剂
C．硫氢化钠可用作工业废水中铅离子的沉淀剂
D．叠氮化钠不稳定易分解可用作安全气囊的气源
2．下列化学用语正确的是
A．的电子式：
B．基态碳原子的核外电子排布图：
C．镁原子最外层电子的电子云轮廓图：
D．的名称：，二甲基乙基己烷
3．下列转化过程的方程式正确的是
A．铜片与浓硝酸反应：
B．工业上冶炼镁：熔融
C．小苏打溶液检验水杨酸中羧基：
D．实验室制备少量无水：
4．实验室制备消毒液，有关实验装置和原理能达到实验目的的是
A．用甲装置制备 B．用乙装置除去中混有的少量
C．用丙装置吸收 D．用丁装置蒸发浓缩消毒液
5．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有键数目最多为
B．中含有氧原子数为
C．向溶液通氨气至中性，铵根离子数为
D．标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数为
6．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如图。
下列说法不正确的是
A．该反应是化合反应
B．催化剂参加了化学反应过程
C．过程中，有键的断裂和形成
D．过程中，形成了键，断裂的化学键的总键能形成的化学键的总键能
7．、、、、是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素的一种离子与具有相同的电子层排布且半径稍大，原子核外层的电子数与原子核外层的电子数之比为：，与同主族，的价电子排布式为。下列说法不正确的是
A．气态氢化物的热稳定性： B．第一电离能：
C．原子半径： D．电负性：
8．铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如图所示。下列有关铁杉脂素的说法错误的是
A．分子中两个苯环处于同一平面
B．分子中有个手性碳原子
C．能与浓溴水发生取代反应
D． 铁杉脂素与溶液反应最多消耗
9．我国芒硝资源丰富。工业上以芒硝为原料可制备多种产品，实验室模拟其流程如下，已知：操作制得物质为。下列说法错误的是
A．物质为
B．操作的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C．转化Ⅲ操作用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒等
D．上述流程中物质可循环利用
10．的晶胞结构示意图如所示。其中围绕和分别形成正八面体和四面体。电池充放电时，脱出或嵌入形成结构示意图如所示。下列说法正确的是
A．每个晶胞中个数为
B．图中
C．图中
D．当转化为时，每转移电子，嵌入
11．我国科研团队研发的强酸单液流电池通过多电子转移，提高了电池的安全性和能量密度，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．放电时，电极的电势高
B．放电时，每消耗，右室有 生成
C．充电时，向电极区移动，阴极区减小
D．充电时，阳极区存在反应：
12．镓被称为“电子工业脊染”，与铝性质相似。以砷化镓废料主要成分为，含少量、等杂质为原料生产，工艺流程如图。已知砷化镓废料“溶解”后砷以形式存在。下列说法错误的是
A．砷化镓“溶解”反应的还原剂与氧化剂物质的量之比为：
B．“滤渣”的主要成分为、、
C．实验室“结晶”时用到的硅酸盐仪器有酒精灯、烧杯、坩埚、玻璃棒
D．电解溶液的阴极电极反应式为
13．不对称催化羟醛缩合反应的循环机理如下图所示。下列说法不正确的是
A．步骤和的有机产物可通过红外光谱鉴别
B．步骤和的反应均涉及手性碳原子的生成
C．步骤的产物脯氨酸是该反应的催化剂
D．若用苯甲醛和作为原料，也可完成上述羟醛缩合反应
14．已知。室温下，向溶液中逐滴滴加溶液，溶液随变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．当时，溶液的
B．当时，加入溶液的体积小于
C．当加入溶液时：
D．如图所示各点对应溶液中水电离出来的浓度：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）
某实验小组设计一体化实验，通过量气法测定阿伏加德罗常数，同时制得并探究其性质。回答下列问题：
Ⅰ测定阿伏加德罗常数同时制得，实验装置如图所示：
（1）仪器的名称是________，阴极发生的电极反应式是________。
（2）电解时，烧杯中阳极片附近可观察到先析出白色固体________填化学式，最终转化为砖红色沉淀。
（3）在一定电流强度下电解一段时间，收集到的气体体积________用含、的式子表示，把换算成标准状况下的体积可求出阿伏加德罗常数。
Ⅱ探究的性质。实验小组将上述电解得到的产物洗涤干净后，进行如下实验：
查阅资料：白色，无色，黄色。
（4）检验电解产物是否洗净，需要用到的试剂是________。
（5）解释溶液颜色由无色变为黄色的原因________用离子方程式表示。
Ⅲ测量电解产物的含量。
（6）称取样品于烧杯中该样品中的杂质不与后续试剂反应，加入足量酸性溶液，使全部转化为，加入过量溶液，然后用溶液滴定至终点消耗已知，则测得电解产物中的含量为________。
16．（14分）
氧钒碱式碳酸铵晶体，相对分子质量为呈紫红色，难溶于水和乙醇，其制备及热分析实验如下。回答下列问题：
Ⅰ制备氧钒碱式碳酸铵晶体的流程如下：
其中，步骤中制备的易被氧化，步骤、步骤的部分装置如图所示。
（1）氧钒碱式碳酸铵中Ⅴ的化合价为________，基态钒原子的价电子排布式为________。
（2）步骤中有无色无污染的气体产生，写出步骤中发生反应的化学方程式：________________________________。
（3）图中盛装溶液的仪器名称为________；反应前通的目的是________________________。
（4）在溶液中完全电离出和，步骤中有紫红色晶体析出并产生大量的气泡，则步骤中发生反应的离子方程式为________________________。
（5）步骤使用抽滤方法的优点是________________________。
Ⅱ将氧钒碱式碳酸铵晶体置于型联动热分析仪中，通入进行热分析曲线测定，得到的曲线如图所示。
（6）产物的化学式为________________________。
17．（14分）
甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。
（1）工业上利用甲酸的能量关系转换图如下：
反应 的焓变______。
（2）某科学小组研究不同压强条件对反应 的影响。下，在一个容积可变的密闭容器中，充入一定量的和，测得不同压强下，平衡时容器内气体的浓度如下表：
实验编号 反应压强 物质浓度
1 P1 0.3 0.3 0.9
2 P2 a a 0.4
3 P3 0.4 0.4 b
回答以下问题：
平衡时，实验的正反应速率______填“”、“”或“”实验的逆反应速率。
由实验的数据可计算时，该反应的平衡常数______。
______
（3）经研究发现采用电还原法也可将转化为甲酸根，同时还能提高的转换效率。其电解原理如图所示，下列叙述正确的是______。
A．极的电极方程式为
B．电解过程中向极移动
C．极发生还原反应并有气体逸出
D．电解过程中浓度逐渐减小
（4）甲酸的用途之一是用于配制“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的变化不大，能保持溶液相对稳定。已知甲酸的电离平衡常数
现将等浓度甲酸与甲酸钠溶液混合，配成的溶液。用离子方程式表示将少量强碱加入缓冲溶液中，变化不大的原因______。
若用 溶液配制为的缓冲溶液，需加入______答案保留一位小数 溶液。
18．（15分）
以芳香族化合物为原料制备某药物中间体的路线如图：
已知：同一碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：。
十。
请回答下列问题：
（1）中含氧官能团的名称为 ______。
（2）的反应类型是 ______，的分子式为 ______。
（3）的结构简式为 ______。
（4）的化学方程式为 ______。
（5）是的同分异构体，同时满足下列条件的有 ______种不包括立体异构。
遇氯化铁溶液发生显色反应；．
能发生水解反应；
苯环上只有两个取代基。
其中，核磁共振氢谱显示组峰，且峰的面积之比为：：：的结构简式为 ______写一种即可。
（6）根据上述路线中的相关知识，设计以和乙酸为原料制备的合成路线 ______。无机试剂任选
玉溪一中2025—2026学年上学期高三适应性测试（一）
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B D C A C D A C B
题号 11 12 13 14
答案 B C D D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）
酸式滴定管；；
；
；
溶液和稀硝酸；
；
。
16．（14分）
Ⅰ
；
；
三颈烧瓶；排除装置中的空气，防止被氧化；
；
加快固液分离速率；
Ⅱ
。

Ⅰ由氧钒碱式碳酸铵的化学式中的化合价为；基态钒原子的价电子排布式为；
步骤中有无色无污染的气体产生，步骤中发生反应的化学方程式：；
图中盛装溶液的仪器名称为三颈烧瓶；反应前通的目的是排除装置中的空气，防止被氧化；
在溶液中完全电离出和，步骤中有紫红色晶体析出并产生大量的气泡，则步骤中发生反应的离子方程式为；
步骤使用抽滤方法的优点是加快固液分离速率，固体更容易干燥；
Ⅱ的摩尔质量为，时固体残留率为，减少的质量为：，，即失去水，产物的化学式为：。
17．（14分）
；
；
；
；
；
；

18．（15分）
酯基、羟基 取代反应 或