2025届年湖北省武汉市洪山区五调化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 2025届年湖北省武汉市洪山区五调化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 556.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-08-18 14:35:11 | ||
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文档简介
湖北省武汉市洪山区2024-2025学年下学期五调九年级物理化学合卷-初中化学
一、选择题
1．金属在生活中有着广泛的应用，下列物质属于金属材料的是
A．玻璃 B．塑料 C．木材 D．生铁
2．下列有关“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作，正确的是
A．取用粗盐 B．过滤粗盐溶液 C．蒸发滤液 D．称量精盐质量
3．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．吃水果和蔬菜可以补充维生素
B．电动汽车使用的电能都来自可再生能源
C．微量元素对人体作用十分重要，必须大量服用
D．大米中含有丰富的糖类物质，霉变大米经淘洗后可食用
4．《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（C5H8N2O5），下列说法正确的是
A．田七氨酸中含一个氮分子
B．田七氨酸中氢元素的质量分数最大
C．田七氨酸是由四种元素组成的化合物
D．田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的个数比为5：8：2：5
5．科学家先用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯（C2H4），反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．乙烯中碳、氢元素的质量比为12：1 B．整个反应过程中涉及到3种氧化物
C．反应前后催化剂的质量发生改变 D．该体系能实现水的循环利用
6．如图所示物质及变化均是初中常见的纯净物及反应。“—”表示相连物质可以反应，“→”表示一种物质通过一步反应可以转化成另一种物质。下列说法正确的是
A．反应①②③④可以均为置换反应 B．若甲为常见的碱，丙可能是酸、碱或盐
C．甲、乙、丙不可能都含金属元素 D．若丙为氧化物，甲、乙不能同时为氧化物
7．下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A．向一定溶质质量分数的不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体
B．向等质量、相同浓度稀硫酸中分别加入过量锌粉和铁粉
C．向盛有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌
D．向一定量的过氧化氢溶液中加少量MnO2
8．有一包白色固体粉末，含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰和氯化钠中的四种物质。化学项目小组为探究粉末的组成，称取21.0g的样品，加入足量水，充分溶解，静置，再逐滴加入质量分数为10%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量变化关系如图所示（不考虑二氧化碳在水中的溶解）。充分反应后，将反应后溶液蒸发得到固体，测定所得固体中含15.0g氯元素。下列说法错误的是
A．N点溶液中一定只含Na+、Ca2+、Cl-
B．该样品中一定含Na2CO3、CaCO3
C．稀盐酸过量不影响蒸发后所得固体中氯元素质量的测定
D．O~M之间一定发生化学反应：
二、填空与简答
9．垃圾发电是通过焚烧城市生活垃圾将其转化为电能或热能的过程，其核心流程如下：
前处理阶段包括垃圾的分类与分拣，并将大件垃圾破碎等。再通过焚烧垃圾加热锅炉水管，产生高温蒸汽，推动汽轮机旋转发电。焚烧阶段会产生HCl、SO2等有害气和烟尘，需通过多级净化系统处理，以达到国家排放标准。
阅读上述材料，回答下列问题。
(1)下列垃圾中，可回收利用的有______。
A．矿泉水瓶 B．废纸 C．废杀虫剂
(2)将大件垃圾破碎的目的 。
(3)脱酸塔中可喷入石灰浆[主要成分为Ca（OH）2]来吸收HCl、SO2等气体，请写出石灰浆与HCl反应的化学方程式 。
10．20℃时，将10g固体甲加入到盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后如图①；再加入xg固体甲，充分搅拌后如图②；改变温度至t2℃，充分搅拌后如图③。请结合图示回答下列问题。
(1)20℃时，物质A和B的溶解度均为 。
(2)图④中表示固体甲的溶解度曲线的是 （选填“A”或“B”）。
(3)图①、②、③中溶液一定是饱和溶液的是 。
(4)下列说法正确的是______（填标号）。
A．②中溶液中溶剂和溶质的质量比为4：1
B．若将①溶液甲的溶质质量分数变为30%，可以将①溶液蒸发水，并恢复到20℃
C．当x＝15时，②中恰好没有固体剩余，且溶液为甲的饱和溶液
D．若要降低③中甲的溶质质量分数，可以加入少量B固体（无化学反应发生）
11．无水氯化钙在工业生产中有广泛的应用，可作干燥剂、脱水剂、凝固剂等，也可用于造纸、化肥、塑料、橡胶等产品。以石灰石矿粉（含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料生产无水氯化钙的工艺流程如图所示；
(1)SiO2中硅元素的化合价为 。
(2)过滤和蒸发操作中都需要用到的玻璃仪器是 。
(3)滤液2中所含阳离子一定有 （填离子符号）。
(4)石灰石矿粉中加入过量稀盐酸所发生反应的化学方程式为 （写一个即可）。
(5)调节pH后，用pH试纸测定溶液pH的方法： ，则溶液呈中性。
三、实验题
12．宋朝王希孟的名画《千里江山图》，主要用了石绿、石青两种矿物质颜料。石青和石绿的主要成分均为碱式碳酸铜，可表示为Cux（OH）y（CO3）z。为了探究某石青样品所含碱式碳酸铜的化学式，某学习小组用如图装置进行实验。
已知：Cux（OH）y（CO3）z受热时会分解得到CuO等三种常见的氧化物，且分解前后各元素化合价不变；碱石灰为CaO与NaOH的固体混合物；装置A、C、D、E中药品均足量；加热时样品中杂质不发生反应。
【实验步骤】
①连接好装置并检查装置气密性。
②装入10.00g干燥样品。
③打开弹簧夹，鼓入空气一段时间后关闭弹簧夹。
④称量相关装置的质量。
⑤打开温控电加热器加热，加热至无明显变化后，停止加热。
⑧______（请补充该步操作内容）
⑦称量相关装置的质量，装置C增重0.45g，装置D增重2.20g。
【实验分析】
(1)写出仪器a的名称： ，装置C的作用是 。
(2)装置D中发生反应的化学方程式为 。
(3)步骤⑥： 。
(4)该样品中碱式碳酸铜[Cux（OH）y（CO3）z）的x：y：z为 。
四、计算题
13．在装有一定量的稀硫酸的烧杯中加入5.6g的铁粉，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质质量为105.0g。
(1)向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液后，溶液颜色为 （选填“红色”、“紫色”或“蓝色”）。
(2)计算所得溶液的溶质质量分数（结果精确到0.1%）。
参考答案
1．D
2．C
3．A
4．C
5．D
6．A
7．B
8．B
9．(1)AB
(2)增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分
(3)
10．(1)25g
(2)A
(3)②
(4)AD
11．(1)+4价
(2)玻璃棒
(3)H+、Mg2+、Ca2+、Fe3+
(4)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（合理即可）
(5)将被测液用玻璃棒滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，得出pH=7时
12．(1) 铁架台 吸收水分，干燥二氧化碳
(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(3)打开弹簧夹，鼓入空气一段时间后关闭弹簧夹
(4)3：2：2
13．(1)红色
(2)
设生成硫酸亚铁的质量为x。
所得溶液的溶质质量分数
答：所得溶液的溶质质量分数14.5%。
一、选择题
1．金属在生活中有着广泛的应用，下列物质属于金属材料的是
A．玻璃 B．塑料 C．木材 D．生铁
2．下列有关“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作，正确的是
A．取用粗盐 B．过滤粗盐溶液 C．蒸发滤液 D．称量精盐质量
3．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．吃水果和蔬菜可以补充维生素
B．电动汽车使用的电能都来自可再生能源
C．微量元素对人体作用十分重要，必须大量服用
D．大米中含有丰富的糖类物质，霉变大米经淘洗后可食用
4．《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（C5H8N2O5），下列说法正确的是
A．田七氨酸中含一个氮分子
B．田七氨酸中氢元素的质量分数最大
C．田七氨酸是由四种元素组成的化合物
D．田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的个数比为5：8：2：5
5．科学家先用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯（C2H4），反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．乙烯中碳、氢元素的质量比为12：1 B．整个反应过程中涉及到3种氧化物
C．反应前后催化剂的质量发生改变 D．该体系能实现水的循环利用
6．如图所示物质及变化均是初中常见的纯净物及反应。“—”表示相连物质可以反应，“→”表示一种物质通过一步反应可以转化成另一种物质。下列说法正确的是
A．反应①②③④可以均为置换反应 B．若甲为常见的碱，丙可能是酸、碱或盐
C．甲、乙、丙不可能都含金属元素 D．若丙为氧化物，甲、乙不能同时为氧化物
7．下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A．向一定溶质质量分数的不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体
B．向等质量、相同浓度稀硫酸中分别加入过量锌粉和铁粉
C．向盛有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌
D．向一定量的过氧化氢溶液中加少量MnO2
8．有一包白色固体粉末，含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰和氯化钠中的四种物质。化学项目小组为探究粉末的组成，称取21.0g的样品，加入足量水，充分溶解，静置，再逐滴加入质量分数为10%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量变化关系如图所示（不考虑二氧化碳在水中的溶解）。充分反应后，将反应后溶液蒸发得到固体，测定所得固体中含15.0g氯元素。下列说法错误的是
A．N点溶液中一定只含Na+、Ca2+、Cl-
B．该样品中一定含Na2CO3、CaCO3
C．稀盐酸过量不影响蒸发后所得固体中氯元素质量的测定
D．O~M之间一定发生化学反应：
二、填空与简答
9．垃圾发电是通过焚烧城市生活垃圾将其转化为电能或热能的过程，其核心流程如下：
前处理阶段包括垃圾的分类与分拣，并将大件垃圾破碎等。再通过焚烧垃圾加热锅炉水管，产生高温蒸汽，推动汽轮机旋转发电。焚烧阶段会产生HCl、SO2等有害气和烟尘，需通过多级净化系统处理，以达到国家排放标准。
阅读上述材料，回答下列问题。
(1)下列垃圾中，可回收利用的有______。
A．矿泉水瓶 B．废纸 C．废杀虫剂
(2)将大件垃圾破碎的目的 。
(3)脱酸塔中可喷入石灰浆[主要成分为Ca（OH）2]来吸收HCl、SO2等气体，请写出石灰浆与HCl反应的化学方程式 。
10．20℃时，将10g固体甲加入到盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后如图①；再加入xg固体甲，充分搅拌后如图②；改变温度至t2℃，充分搅拌后如图③。请结合图示回答下列问题。
(1)20℃时，物质A和B的溶解度均为 。
(2)图④中表示固体甲的溶解度曲线的是 （选填“A”或“B”）。
(3)图①、②、③中溶液一定是饱和溶液的是 。
(4)下列说法正确的是______（填标号）。
A．②中溶液中溶剂和溶质的质量比为4：1
B．若将①溶液甲的溶质质量分数变为30%，可以将①溶液蒸发水，并恢复到20℃
C．当x＝15时，②中恰好没有固体剩余，且溶液为甲的饱和溶液
D．若要降低③中甲的溶质质量分数，可以加入少量B固体（无化学反应发生）
11．无水氯化钙在工业生产中有广泛的应用，可作干燥剂、脱水剂、凝固剂等，也可用于造纸、化肥、塑料、橡胶等产品。以石灰石矿粉（含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料生产无水氯化钙的工艺流程如图所示；
(1)SiO2中硅元素的化合价为 。
(2)过滤和蒸发操作中都需要用到的玻璃仪器是 。
(3)滤液2中所含阳离子一定有 （填离子符号）。
(4)石灰石矿粉中加入过量稀盐酸所发生反应的化学方程式为 （写一个即可）。
(5)调节pH后，用pH试纸测定溶液pH的方法： ，则溶液呈中性。
三、实验题
12．宋朝王希孟的名画《千里江山图》，主要用了石绿、石青两种矿物质颜料。石青和石绿的主要成分均为碱式碳酸铜，可表示为Cux（OH）y（CO3）z。为了探究某石青样品所含碱式碳酸铜的化学式，某学习小组用如图装置进行实验。
已知：Cux（OH）y（CO3）z受热时会分解得到CuO等三种常见的氧化物，且分解前后各元素化合价不变；碱石灰为CaO与NaOH的固体混合物；装置A、C、D、E中药品均足量；加热时样品中杂质不发生反应。
【实验步骤】
①连接好装置并检查装置气密性。
②装入10.00g干燥样品。
③打开弹簧夹，鼓入空气一段时间后关闭弹簧夹。
④称量相关装置的质量。
⑤打开温控电加热器加热，加热至无明显变化后，停止加热。
⑧______（请补充该步操作内容）
⑦称量相关装置的质量，装置C增重0.45g，装置D增重2.20g。
【实验分析】
(1)写出仪器a的名称： ，装置C的作用是 。
(2)装置D中发生反应的化学方程式为 。
(3)步骤⑥： 。
(4)该样品中碱式碳酸铜[Cux（OH）y（CO3）z）的x：y：z为 。
四、计算题
13．在装有一定量的稀硫酸的烧杯中加入5.6g的铁粉，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质质量为105.0g。
(1)向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液后，溶液颜色为 （选填“红色”、“紫色”或“蓝色”）。
(2)计算所得溶液的溶质质量分数（结果精确到0.1%）。
参考答案
1．D
2．C
3．A
4．C
5．D
6．A
7．B
8．B
9．(1)AB
(2)增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分
(3)
10．(1)25g
(2)A
(3)②
(4)AD
11．(1)+4价
(2)玻璃棒
(3)H+、Mg2+、Ca2+、Fe3+
(4)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（合理即可）
(5)将被测液用玻璃棒滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，得出pH=7时
12．(1) 铁架台 吸收水分，干燥二氧化碳
(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(3)打开弹簧夹，鼓入空气一段时间后关闭弹簧夹
(4)3：2：2
13．(1)红色
(2)
设生成硫酸亚铁的质量为x。
所得溶液的溶质质量分数
答：所得溶液的溶质质量分数14.5%。
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