2025年河南省驻马店市正阳县正阳二中、正阳一中中考三模化学试卷（含答案）

2025中招第三次模拟试卷
化学
(时间：50分钟满分：50分)
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Ca：40 Fe：56 Cu：64
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分)
1. 大别山是著名红色教育基地。下列红色研学项目主要发生化学变化的是
A. 生火煮菜汤 B. 编织蒲草鞋 C. 擦拭纪念碑 D. 缝制五角星
2. 农历五月初五的端午节有吃粽子的习俗。下列包粽子的食材中所含主要营养物质为蛋白质的是
A. 糯米 B. 瘦肉 C. 香菇 D. 蜜枣
3. 被毛主席誉为“工业先导，功在中华”的范旭东先生创办企业，规模化生产纯碱。从物质分类的角度纯碱属于
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
4. 下列安全提示图标与“硫在氧气中燃烧”实验无关是
A. 护目镜 B. 用电
C. 明火 D. 排风
5. 2025年2月进行首飞的长征八号甲火箭发动机中填充了液氧。下列物质的构成微粒与构成液氧的微粒类别相同的是
A. 氨气 B. 汞 C. 金刚石 D. 硫酸铜
6. 某同学在跨学科实践活动中用注射器自制了如图所示的便携净水器。下列说法正确的是
A. 该净水器可以降低水的硬度
B. 小卵石、石英砂分别起到过滤、吸附的作用
C. 活性炭净水是利用了其化学性质
D. 待处理的水由下往上压，可达到更好的净化效果
7. 实验考试时，某同学抽到配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液的试题。下列操作一定会导致他所配制的溶液浓度偏大的是
A. 称量1g氯化钠时右盘忘记放纸片 B. 用量筒量取49mL水时俯视刻度
C. 溶解时所用的烧杯内原本有少量的水 D. 搅拌溶解时有少量溶液溅出
8. 安阳殷墟出土的甲骨文上涂有朱砂。朱砂中硫元素、汞元素在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是
A. 硫和汞都是非金属元素 B. 的核外电子数为82
C. 硫原子和汞原子的本质区别是质子数不同 D. 等质量汞、硫中，汞含有的原子数目更多
9. 某品牌钙片标签的部分信息如图所示。下列说法不正确的是
碳酸钙片
【成分】碳酸钙()、维生素
【规格】每片1g，碳酸钙含量75%
【用法用量】口服，咀嚼后咽下。成人：一次1片，一日2次。儿童酌量。
A. 碳酸钙由5个原子构成 B. 碳酸钙的相对分子质量为100
C. 钙元素是人体所需常量元素 D. 按用量服用，成人每天可补充0.6g钙元素
10. 化学学习注重宏观辨识与微观探析。下列对宏观事实的微观解释中正确的是
A. 分离空气得到氮气——分子可以再分
B. 食盐水能导电——溶液中有大量自由移动的电子
C 溶液和溶液都显碱性——溶液中都含有
D. 电解水生成氢气、氧气——水分子由氢原子、氧原子构成
11. 硝酸钾、氯化钠的溶解度表和溶解度曲线如下。下列说法不正确的是
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
硝酸钾的溶解度/g 20.9 316 45.8 63.9 85.5 110.0
氯化钠的溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
A. 的数值在20~30
B. 溶解度曲线图中的甲物质是硝酸钾
C. ℃时，氯化钠溶液和硝酸钾溶液的溶质质量分数相等
D. 将60℃时105g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，所得溶液为65.8g
12. “劳动是一切幸福的源泉。”下列劳动实践与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动实践 化学知识
A 用碳素墨水书写档案 常温下，碳的化学性质稳定
B 灼烧区分羊毛和涤纶 二者灼烧后的气味不同
C 用生石灰作速热米饭的加热包 生石灰和水反应放热
D 烧水时未到沸点水中就有气泡冒出 压强变小，气体的溶解度变小
A. A B. B C. C D. D
13. 向等质量的金属X、Y中逐滴加入稀硫酸至过量(X、Y在化合物中的化合价都是+2价)，生成氢气与消耗硫酸的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. X、Y与稀硫酸的反应属于置换反应 B. b点时，消耗H2SO4的质量：X>Y
C. 由图可知相对原子质量：XY
14. 《抱朴子 内篇》中记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。在80g硫酸铜溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后过滤，所得滤渣的质量为6g，则滤渣中铜的质量为
A. 2.4g B. 2.8g C. 3.2g D. 4.8g
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 请根据要求填空：
（1）地壳中含量最高金属元素形成的离子的化学符号为___________。
（2）元素周期表第三周期中最靠左的非金属元素是___________。
16. 蒸汽眼罩是一种缓解眼睛疲劳的产品，眼罩中有铁粉、氯化钠、活性炭、聚酯纤维等材料，其中属于有机高分子材料的是___________。眼罩借助铁生锈产生热量，该反应需要铁粉接触___________(填物质名称)。铁锈与盐酸反应的化学方程式为___________。
17. 某科学团队设计的碳循环路径的微观示意图如下，请回答：
（1）过程I中，Cu基材料起催化作用，其质量在反应前后___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）过程II中，发生反应的化学方程式为___________。
18. 化学小组利用如图装置进行实验。观察到通入O2前，白磷均不燃烧；通入O2后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。(已知：白磷的着火点为40℃；红磷的着火点为260℃)请回答：
（1）实验室制取氧气的化学方程式为___________(写1个即可)。
（2）验证可燃物燃烧需要与O2接触所依据的实验现象是___________。
（3）若将甲中的白磷换成红磷，其他操作不变，___________(填“能”或“不能”)验证可燃物燃烧需要温度达到着火点。
19. 硫酸、氢氧化钠是常见的酸、碱，请回答：
（1）将浓硫酸稀释成稀硫酸时，应慢慢将___________(填“浓硫酸加入水中”或“水加入浓硫酸中”)。
（2）氢氧化钠与酸、盐的反应，生成物中一定有①水、②气体、③沉淀、④盐中的___________(填序号)。
（3）等质量且溶质质量分数相同的氢氧化钠溶液和稀硫酸充分反应后，所得溶液的pH___________(填“>”“<”或“=”)7。
20. A~E为初中化学常见物质，它们之间的部分转化与反应关系如图所示(“—”表示二者可发生反应，“→”表示一种物质可生成另一种物质)，其中A是最理想的清洁燃料，C常用作图书档案的灭火。试回答：
（1）若D、E均为单质，则D在E中反应的现象为___________。
（2）若D、E均为氧化物，且E中金属元素的质量分数为70%，则D与E反应的化学方程式为___________。
（3）上述两种情况中，C生成B的化学方程式均可能为___________。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 质量守恒定律的发现对化学学科有重要意义。
（1）请从微观角度解释化学反应遵守质量守恒定律的原因。
（2）请从以下所给问题中任选一个回答。
①实验后天平不平衡的原因是什么？_____
②若要利用如图装置直接验证质量守恒定律，可将碳酸钠粉末换成什么试剂？_____
22. 利用下列装置进行实验，请回答：
（1）请写出A装置内反应的化学方程式。
（2）将ABF连接进行实验，观察到F中干燥试纸不变色，湿润试纸变红。该现象能否证明二氧化碳与水发生了反应，为什么？
（3）要制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳，所选装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接__________、__________接__________、__________接__________。
23. 现利用如图所示实验验证Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，请回答：
（1）请写出A试管中反应的化学方程式。
（2）实验前铝丝需先用砂纸打磨光亮，原因是什么？
（3）实验结束后某同学将两支试管中的金属和溶液均倒入一个废液缸中，最终所得溶液呈蓝色，请分析该溶液中溶质的成分。
24. 化学小组同学欲验证某粗盐中是否含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质。将粗盐溶解、过滤，对所得滤液进行如图所示的实验(微溶物均不形成沉淀)。试回答下列问题：
（1）写出步骤①中发生反应的化学方程式。
（2）请根据实验现象分别判断三种可溶性杂质是否存在。
四、综合应用题(共10分)
25. 化学小组围绕“碳和碳中和”进行项目式学习，请回答下列问题：
（1）请将碳的原子结构示意图补画完整。
（2）为研究自然界中的某重要转化，化学小组进行了如图所示探究。
①该转化能将CO2、H2O转化为糖类，它是绿色植物的___________作用。
②水槽中的培养液含有氯化铵，氯化铵是一种___________(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。
③光照一段时间后，甲中的植物叶片能检测到淀粉，而乙中的不能，请解释原因___________。
（3）化学小组了解到，为在2060年前实现“碳中和”，我国开展了一系列的研究和实践。
①碳替代——用清洁的新能源替代传统能源。下列属于新能源的是___________(填字母序号)。
a．太阳能 b．地热能 c．焦炭 d．汽油
②碳捕捉——某CO2捕捉器的示意图如下图所示。采用喷雾方式加入氢氧化钾溶液，其优点是什么？___________
③碳封存——我国海上二氧化碳封存工程项目已经投入使用。从分子角度解释，封存二氧化碳时用压缩机将二氧化碳压缩的微观本质是什么？___________
④碳利用——利用CO2与CH4在催化并高温的条件下制得氢气和一氧化碳可达成碳减排。请计算88kg二氧化碳理论上可转化成多少氢气？___________
2025中招第三次模拟试卷
化学
(时间：50分钟满分：50分)
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Ca：40 Fe：56 Cu：64
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分)
【1题答案】
A
【2题答案】
B
【3题答案】
C
【4题答案】
B
【5题答案】
A
【6题答案】
D
【7题答案】
B
【8题答案】
C
【9题答案】
A
【10题答案】
D
【11题答案】
C
【12题答案】
D
【13题答案】
D
【14题答案】
C
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
【15题答案】
（1）
（2）Si
【16题答案】
①. 聚酯纤维 ②. 氧气、水 ③. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【17题答案】
（1）不变 （2）
【18题答案】
（1）或
（2）通入O2前，乙中的白磷不燃烧；通入O2后，乙中白磷燃烧
（3）能
【19题答案】
（1）浓硫酸加入水中
（2）④ （3）>
【20题答案】
（1）发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
【21题答案】
（1）化学反应前后原子的种类、数目和质量不变
（2） ①. 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致质量减小，故天平不平衡 ②. 氢氧化钠溶液（合理即可）
【22题答案】
（1）；
（2）不能，浓盐酸易挥发，可能氯化氢使湿润试纸变红；
（3） ①. e ②. d ③. b ④. c ⑤. f
【23题答案】
（1）
（2）铝表面有一层致密的氧化膜，若不打磨会阻止反应进行
（3）一定含有Al(NO3)3和Cu(NO3)2，可能含有AgNO3
【24题答案】
（1）
（2）一定存在氯化镁，一定不存在氯化钙，可能存在硫酸钠
四、综合应用题(共10分)
【25题答案】
（1） （2） ①. 光合 ②. 氮肥 ③. 乙中的二氧化碳被NaOH溶液吸收
（3） ①. ab ②. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ③. 分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小 ④. 解：设理论上可转化成氢气的质量为x
x=8kg
答：理论上可转化成氢气的质量为8kg。