2026届高考化学一轮复习-无机元素化合物重点题型分析（含答案）
文档属性
| 名称 | 2026届高考化学一轮复习-无机元素化合物重点题型分析（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 2.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-08-20 14:38:17 | ||
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文档简介
2026届高考化学一轮复习------无机元素化合物
重点题型分析
题型一、物性质与相互转化
1．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．Fe2O3(s)FeCl3(aq)Fe(s)
B．NH3·H2O(aq)(NH4)2SO3(aq)(NH4)2SO4(aq)
C．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g)
D．CuSO4Cu(OH)2Cu
2．下列有关物质的工业制备过程，在给定条件下能实现的是
A．冶炼铝：铝土矿无水
B．
C．纯碱工业：溶液
D．制取镁：海水
3．物质之间通过一步反应能实现如图所示转化，且与表中的转化关系能匹配的是
选项 X Y Z 箭头上为反应条件
A Na NaOH ②加
B Al ③电解
C Fe ①通入少量Cl2
D NaOH NaCl ④依次通入、
A．A B．B C．C D．D
4．部分含Fe或Cu物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是
A．若a能与水蒸气反应生成H2，则a在氧气中燃烧生成b
B．c的水溶液能与a反应
C．在g→f→e→d的转化过程中，一定有颜色变化
D．往f溶液里逐滴加入氨水，可能出现先沉淀后沉淀溶解的现象
5．物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。含氮的物质分类与相应化合价关系如图所示，下列说法正确的是
A．物质A转化为NO是工业制备的第一步
B．标准状况下，3.36L物质B与水完全反应，转移0.3mol电子
C．实验室常将C的浓溶液保存在用橡胶塞密封的棕色试剂瓶里
D．的检验方法是取少量待测液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，观察试纸是否变红
6．价类二维图是学习元素化合物的一种重要方法。氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是
A．i的浓溶液可干燥h和f
B．c、d、h均可用于自来水消毒
C．实验室实现e→a的转化，可加入i的浓溶液
D．b、g分别与Fe反应，产物中铁元素的化合价相同
7．关于CO2和SO2的下列说法中，正确的是
A．由推知，可发生反应：
B．澄清石灰水和酸性KMnO4溶液均可以区分CO2和SO2
C．可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中少量的SO2
D．分子的球棍模型：
8．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．通过化合反应和复分解反应均能直接得到d
B．e不稳定，在空气中灼烧会最终转化为b
C．h具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化
D．a→f→g→d的每步转化均可一步实现
9．部分含及物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是
A．图中、e′对应含氧酸均为强电解质 B．工业上通过来制备
C．利用a还原c或者d可以消除氮氧化物的污染 D．久置的b′水溶液酸性会增强
题型二：实验题-----制备、探究、装置判断、方案
10．下列实验装置（夹持装置已略去）及操作正确的是
A．装置甲：实验室制Cl2 B．装置乙：实验室制氨气
C．装置丙：氢气的干燥 D．装置丁：溶液pH的测量
11．下列实验能达到实验目的的是
A．观察肥皂液是否有气泡判断反应发生 B．比较、、氧化性强弱
C．证明醋酸酸性比硼酸强 D．检验溶液是否变质
A．A B．B C．C D．D
12．用下列装置和试剂进行相应的化学实验，操作规范且能达到实验目的的是
A．制备氢氧化铁胶体 B．向容量瓶中转移溶液
C．用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液 D．制备NaHCO3晶体
A．A B．B C．C D．D
13．向溶液中通入过量，过程和现象如下图。
经检验，白色沉淀为；灰色固体中含有。
下列说法不正确的是
A．①中生成白色沉淀的离子方程式为
B．①中未生成，说明通到溶液中根本不可能产生
C．②中的现象体现了的氧化性
D．该实验条件下，与反应生成的速率大于生成的速率
14．利用下图装置制取Cl2并探究其性质（a、b、c为浸有相应试液的棉花团），滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是
A．三颈烧瓶瓶壁变热，说明存在的反应
B．三颈烧瓶内产生黄绿色气体，说明存在的反应
C．c处棉花团先变红后褪色，说明Cl2具有漂白性
D．a处棉花团变蓝色，b处棉花团变橙色，说明氧化性Cl2＞Br2＞I2
15．某小组检验补铁剂中铁元素的价态，实验如下。
已知：SCN 中硫元素的化合价为–2价。
下列说法正确的是
A．为使③中现象明显，试剂a可以选用过量氯水
B．KMnO4褪色的原因一定是5Fe2+ + + 8H+ = 5Fe3++ Mn2+ + 4H2O
C．用邻二氮菲()检测Fe2+时，需先调节滤液pH，pH过大或过小均会影响测定
D．该实验可证实补铁剂中的铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在
16．根据下列实验及现象，所得出的结论正确的是
选项 实验及现象 结论
A 将通入溴水中，溴水褪色 有漂白性
B 向溶液中滴加少量等浓度的溶液、再滴加少量等浓度的溶液，先产生白色沉淀后产生黑色沉淀
C 向的溶液中加入的溶液充分反应，再滴加KSCN，溶液变红 与的反应存在限度
D 检验苯中是否含有苯酚，向溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 溶液中无苯酚
A．A B．B C．C D．D
17．下列实验装置及描述正确的是
A．利用图甲可测量锌与稀硫酸反应的反应速率
B．利用图乙可验证FeCl3与KI的反应是可逆反应
C．利用图丙可制得SO2
D．利用图丁可测醋酸的浓度
18．实验室用SO2和MgO悬浊液制取MgSO3，下列实验原理与装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取SO2 B．用装置乙收集SO2
C．用装置丙制取MgSO3 D．用装置丁吸收尾气SO2
19．某学习小组对通入溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，实验如下：
实验装置
实验①：烧杯中加入煮沸的溶液，再加入适量食用油，冷却至室温。 实验②：烧杯中加入未煮沸的溶液。
实验现象 烧杯 出现白色沉淀 出现白色沉淀
传感器
下列说法错误的是
A．制备体现硫酸的酸性
B．实验①中的食用油可用苯代替
C．实验①中，左右突然下降的主要原因为二氧化硫溶解
D．实验②中，溶解的氧化降低了体系，促使进一步氧化
20．下列实验操作不能达到实验目的的是
A．引发红色喷泉 B．证明水的组成
C．制备 D．收集氢气
A．A B．B C．C D．D
21．实验室可用SiC与Cl2反应(SiC＋2Cl2SiCl4＋C)制取少量SiCl4(沸点为57.6℃，易水解)。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙得到纯净干燥的Cl2
C．用装置丙制取四氯化硅 D．用装置丁收集四氯化硅并吸收尾气
22．用下列装置和操作，能达到相应实验目的的是
A．图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度
B．图乙装置用于灼烧海带
C．图丙装置检验中是否混有
D．图丁检验酸性：
23．下列实验装置正确且能达到对应目的的是
实验装置
目的 A．制备NaHCO3 B．水热法制备TiO2·xH2O
实验装置
目的 C． 测定KI溶液的浓度 D．实验室随开随用制Cl2
A．A B．B C．C D．D
24．下列叙述正确的是
A．除去Cl2中HCl B．除去Fe中I2
C．除去Na2CO3固体中NaHCO3 D．除去Al(OH)3胶体中AlCl3
A．A B．B C．C D．D
25．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
实验操作或现象 结论
A 实验室合成少量氨气并检验氨气的存在
B 向浓度均为0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，最终有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)
C 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强
D 滴定终点前冲洗锥形瓶内壁
A．A B．B C．C D．D
26．下列装置和操作能达到实验目的的是
A．观察的焰色 B．验证该反应为放热反应
C．实验室制胶体 D．探究铁的吸氧腐蚀
A．A B．B C．C D．D
27．下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动
B 待测液中滴加溶液，生成白色沉淀 待测液含有
C 将溶液和稀混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色 既体现还原性又体现氧化性
D 向溶液中滴加过量溶液，再滴加溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀
A．A B．B C．C D．D
28．下列实验过程可以达到实验目的的是
选项 实验过程 实验目的
A 向10mL0.1mol/LNaOH溶液中滴入5滴同浓度MgCl2溶液后再滴入5滴同浓度FeCl3溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀 验证
B 将少量Zn片放入FeCl3溶液中 证明Zn的金属性比Fe强
C 向某钾盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 验证某钾盐为K2SO3
D 用pH计测量相同条件下同浓度NaClO、CH3COONa溶液的 比较HClO、CH3COOH酸性强弱
A．A B．B C．C D．D
29．下列关于实验现象的解释或结论中，错误的是
选项 实验操作 试剂A 现象 结论
A 高锰酸钾的酸性溶液 紫色褪去 SO2有还原性
B 盐酸酸化的 BaCl2溶液 无明显变化，一段时间后出现白色沉淀 硫元素从+4价被氧化到+6价
C 新制氯水 黄绿色褪去 SO2有漂白性
D 硫化钠溶液 出现淡黄色浑浊 SO2有氧化性
A．A B．B C．C D．D
30．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 向等浓度的和混合溶液中逐滴加入溶液，先出现白色沉淀，最终呈现砖红色沉淀
B 取溶液于试管中，加入溶液，充分混合后滴入几滴溶液，溶液变成红色 与溶液发生反应且有一定限度
C 向溶液中滴加几滴酸性溶液，溶液紫色褪去 具有还原性
D 用计测量浓度均为溶液、溶液，后者溶液大于前者 结合的能力比的弱
A．A B．B C．C D．D
31．室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 检验溶液是否变质 向2mL溶液中滴加几滴稀硝酸，再滴加溶液，观察是否产生沉淀
B 比较水解平衡常数和电离平衡常数大小 用pH计测定溶液的pH，比较溶液pH与7的大小
C 溶液是否具有漂白性 向2mL溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化
D 比较与还原性强弱 向2mL溶液中加入过量溶液，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化
A．A B．B C．C D．D
32．由下列实验操作及现象能得到相应结论的是
实验操作及现象 结论
A 向溶液中滴加适量氯水，溶液由无色变为棕黄色 一定是氧化
B 将灼热的木炭伸入浓硝酸中，产生大量红棕色气体 硝酸被木炭还原为
C 向滴有溶液的的溶液中加足量铜粉，振荡，溶液红色逐渐变浅 氧化性：
D 出现刮痕的镀锌铁皮浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，取少许溶液于试管中，向试管中滴入几滴溶液，无明显现象 该过程未发生化学反应
A．A B．B C．C D．D
题型三：简单工艺流程
33．高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程如下，下列说法正确的是
已知电负性：H—2.1、Si—1.8、Cl—3.0，NA为阿伏加德罗常数的值。
A．由生成粗硅的反应可推知还原性：C>Si
B．SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
C．上述工艺生产中循环使用的物质除H2外，还有HCl
D．还原炉中生成1 mol Si时，相应反应转移电子数为2NA
34．硫酸是非常重要的化工原料，被称为“化工之母”。如图，工业上一般以硫黄或黄铁矿等为原料制备硫酸。下列有关说法正确的是
A．黄铁矿主要成分的电子式为
B．氧化成时，加催化剂能使全部转化为
C．将的浓硫酸换成水吸收效果更好
D．为减少对大气的污染，可选用将尾气中的最终以的形式固定
35．氯化亚铜(，难溶于水，在空气中易被氧化)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。工业上以废铜泥［含、、及少量金属］为原料制备的工艺流程如图。下列说法正确的是
A．“灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物
B．“除杂”过程加入时，温度越高，除杂效果越好
C．在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为分液漏斗
D．“还原”后“溶液”呈碱性
36．废锂离子电池正极材料中含有LiCoO2、LiNO2以及Fe、Al、C单质，具有较高回收价值，对其进行无害化处理并回收具有重要意义。一种从废锂离子电池正极材料中回收钻、镍、锂的工艺流程如图：
已知：①“酸浸”后的滤液中含有Li＋、Fe3＋、Al3＋、Co2＋、Ni2＋，且各离子浓度均小于0.1mol·L-1。
②溶液中金属离子完全沉淀时的pH如表所示：
金属离子 Fe3＋ Al3＋ Co2＋ Ni2＋
完全沉淀时(c=1×10-6mol·L－1)的pH 3.7 5.0 9.2 9.5
下列说法错误的是
A．“酸浸”时， H2O2在反应中仅作氧化剂
B．“调pH”过程中调节溶液的pH=5.0时，滤渣的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3
C．基态Li、Fe、Al、Co、Ni五种原子中，未成对电子数最多的是Fe
D．LiPF6中所含化学键类型为离子键、极性共价键
37．某工厂采用辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质)与软锰矿(主要成分为MnO2)联合焙烧法制备BiOCl，工艺流程如图所示。已知焙烧时Bi2S3和FeS2分别转化为Bi2O3、Fe2O3。下列说法正确的是
A．“联合焙烧”时每转化1molBi2S3消耗12molMnO2
B．“酸浸”时为减少盐酸挥发，应在低温条件下进行
C．“转化”过程中可知Fe3+氧化性强于Bi3+
D．“水解”时发生的反应为：Bi3++2OH-+Cl-=BiOCl+H2O
38．一种用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等)为原料生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的主要工艺流程如图。
工艺流程中的部分反应如下：
①焙烧：
②酸化：
下列有关叙述正确的是
A．滤渣1的主要成分为SiO2
B．中和的目的是除铁和铝
C．酸化过程中pH=4.5时，若，的转化率为50%
D．“转化”温度下溶解度：
39．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如图甲所示（部分物质已略去）。
下列有关该工艺流程的说法中不正确的是
A．实验室模拟“侯氏制碱法”时，通入与可采用图乙装置
B．步骤①与步骤③均为过滤操作，步骤②为加热操作
C．在溶液A中加入NaCl，促进逆向进行，有利于析出
D．可循环使用，所以无需补充
40．从印刷电路板的腐蚀废液（主要含等）中回收、制备的流程如下。下列说法正确的是
A．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板的原理是：
B．试剂X可能是稀硝酸或酸性高锰酸钾
C．由粗铜制得粗液发生的反应：
D．粗品的主要成分是硫酸铜晶体的可能原因是硝酸根作了氧化剂
41．含硫燃料燃烧时，产生大量，可用石灰石浆液法进行吸收，流程如图1所示；研究发现，石灰石浆液pH变化会影响的吸收效果，结果如图2所示。
下列说法错误的是
A．在设备1中使用逆流喷淋吸收法提高吸收率
B．设备2中发生的反应为：
C．一定范围内若pH过高，溶解度过小，不利于的吸收
D．为了提高吸收速率需要尽可能提高设备1、2的反应温度
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《2026届高考化学一轮复习------无机元素化合物重点题型分析》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D A A C A B B C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C B B B C C A D C C
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 B A B D D D C D C D
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 B C C A A A C D D D
题号 41
答案 D
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重点题型分析
题型一、物性质与相互转化
1．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．Fe2O3(s)FeCl3(aq)Fe(s)
B．NH3·H2O(aq)(NH4)2SO3(aq)(NH4)2SO4(aq)
C．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g)
D．CuSO4Cu(OH)2Cu
2．下列有关物质的工业制备过程，在给定条件下能实现的是
A．冶炼铝：铝土矿无水
B．
C．纯碱工业：溶液
D．制取镁：海水
3．物质之间通过一步反应能实现如图所示转化，且与表中的转化关系能匹配的是
选项 X Y Z 箭头上为反应条件
A Na NaOH ②加
B Al ③电解
C Fe ①通入少量Cl2
D NaOH NaCl ④依次通入、
A．A B．B C．C D．D
4．部分含Fe或Cu物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是
A．若a能与水蒸气反应生成H2，则a在氧气中燃烧生成b
B．c的水溶液能与a反应
C．在g→f→e→d的转化过程中，一定有颜色变化
D．往f溶液里逐滴加入氨水，可能出现先沉淀后沉淀溶解的现象
5．物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。含氮的物质分类与相应化合价关系如图所示，下列说法正确的是
A．物质A转化为NO是工业制备的第一步
B．标准状况下，3.36L物质B与水完全反应，转移0.3mol电子
C．实验室常将C的浓溶液保存在用橡胶塞密封的棕色试剂瓶里
D．的检验方法是取少量待测液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，观察试纸是否变红
6．价类二维图是学习元素化合物的一种重要方法。氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是
A．i的浓溶液可干燥h和f
B．c、d、h均可用于自来水消毒
C．实验室实现e→a的转化，可加入i的浓溶液
D．b、g分别与Fe反应，产物中铁元素的化合价相同
7．关于CO2和SO2的下列说法中，正确的是
A．由推知，可发生反应：
B．澄清石灰水和酸性KMnO4溶液均可以区分CO2和SO2
C．可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中少量的SO2
D．分子的球棍模型：
8．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．通过化合反应和复分解反应均能直接得到d
B．e不稳定，在空气中灼烧会最终转化为b
C．h具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化
D．a→f→g→d的每步转化均可一步实现
9．部分含及物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是
A．图中、e′对应含氧酸均为强电解质 B．工业上通过来制备
C．利用a还原c或者d可以消除氮氧化物的污染 D．久置的b′水溶液酸性会增强
题型二：实验题-----制备、探究、装置判断、方案
10．下列实验装置（夹持装置已略去）及操作正确的是
A．装置甲：实验室制Cl2 B．装置乙：实验室制氨气
C．装置丙：氢气的干燥 D．装置丁：溶液pH的测量
11．下列实验能达到实验目的的是
A．观察肥皂液是否有气泡判断反应发生 B．比较、、氧化性强弱
C．证明醋酸酸性比硼酸强 D．检验溶液是否变质
A．A B．B C．C D．D
12．用下列装置和试剂进行相应的化学实验，操作规范且能达到实验目的的是
A．制备氢氧化铁胶体 B．向容量瓶中转移溶液
C．用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液 D．制备NaHCO3晶体
A．A B．B C．C D．D
13．向溶液中通入过量，过程和现象如下图。
经检验，白色沉淀为；灰色固体中含有。
下列说法不正确的是
A．①中生成白色沉淀的离子方程式为
B．①中未生成，说明通到溶液中根本不可能产生
C．②中的现象体现了的氧化性
D．该实验条件下，与反应生成的速率大于生成的速率
14．利用下图装置制取Cl2并探究其性质（a、b、c为浸有相应试液的棉花团），滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是
A．三颈烧瓶瓶壁变热，说明存在的反应
B．三颈烧瓶内产生黄绿色气体，说明存在的反应
C．c处棉花团先变红后褪色，说明Cl2具有漂白性
D．a处棉花团变蓝色，b处棉花团变橙色，说明氧化性Cl2＞Br2＞I2
15．某小组检验补铁剂中铁元素的价态，实验如下。
已知：SCN 中硫元素的化合价为–2价。
下列说法正确的是
A．为使③中现象明显，试剂a可以选用过量氯水
B．KMnO4褪色的原因一定是5Fe2+ + + 8H+ = 5Fe3++ Mn2+ + 4H2O
C．用邻二氮菲()检测Fe2+时，需先调节滤液pH，pH过大或过小均会影响测定
D．该实验可证实补铁剂中的铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在
16．根据下列实验及现象，所得出的结论正确的是
选项 实验及现象 结论
A 将通入溴水中，溴水褪色 有漂白性
B 向溶液中滴加少量等浓度的溶液、再滴加少量等浓度的溶液，先产生白色沉淀后产生黑色沉淀
C 向的溶液中加入的溶液充分反应，再滴加KSCN，溶液变红 与的反应存在限度
D 检验苯中是否含有苯酚，向溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 溶液中无苯酚
A．A B．B C．C D．D
17．下列实验装置及描述正确的是
A．利用图甲可测量锌与稀硫酸反应的反应速率
B．利用图乙可验证FeCl3与KI的反应是可逆反应
C．利用图丙可制得SO2
D．利用图丁可测醋酸的浓度
18．实验室用SO2和MgO悬浊液制取MgSO3，下列实验原理与装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取SO2 B．用装置乙收集SO2
C．用装置丙制取MgSO3 D．用装置丁吸收尾气SO2
19．某学习小组对通入溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，实验如下：
实验装置
实验①：烧杯中加入煮沸的溶液，再加入适量食用油，冷却至室温。 实验②：烧杯中加入未煮沸的溶液。
实验现象 烧杯 出现白色沉淀 出现白色沉淀
传感器
下列说法错误的是
A．制备体现硫酸的酸性
B．实验①中的食用油可用苯代替
C．实验①中，左右突然下降的主要原因为二氧化硫溶解
D．实验②中，溶解的氧化降低了体系，促使进一步氧化
20．下列实验操作不能达到实验目的的是
A．引发红色喷泉 B．证明水的组成
C．制备 D．收集氢气
A．A B．B C．C D．D
21．实验室可用SiC与Cl2反应(SiC＋2Cl2SiCl4＋C)制取少量SiCl4(沸点为57.6℃，易水解)。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙得到纯净干燥的Cl2
C．用装置丙制取四氯化硅 D．用装置丁收集四氯化硅并吸收尾气
22．用下列装置和操作，能达到相应实验目的的是
A．图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度
B．图乙装置用于灼烧海带
C．图丙装置检验中是否混有
D．图丁检验酸性：
23．下列实验装置正确且能达到对应目的的是
实验装置
目的 A．制备NaHCO3 B．水热法制备TiO2·xH2O
实验装置
目的 C． 测定KI溶液的浓度 D．实验室随开随用制Cl2
A．A B．B C．C D．D
24．下列叙述正确的是
A．除去Cl2中HCl B．除去Fe中I2
C．除去Na2CO3固体中NaHCO3 D．除去Al(OH)3胶体中AlCl3
A．A B．B C．C D．D
25．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
实验操作或现象 结论
A 实验室合成少量氨气并检验氨气的存在
B 向浓度均为0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，最终有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)
C 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强
D 滴定终点前冲洗锥形瓶内壁
A．A B．B C．C D．D
26．下列装置和操作能达到实验目的的是
A．观察的焰色 B．验证该反应为放热反应
C．实验室制胶体 D．探究铁的吸氧腐蚀
A．A B．B C．C D．D
27．下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动
B 待测液中滴加溶液，生成白色沉淀 待测液含有
C 将溶液和稀混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色 既体现还原性又体现氧化性
D 向溶液中滴加过量溶液，再滴加溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀
A．A B．B C．C D．D
28．下列实验过程可以达到实验目的的是
选项 实验过程 实验目的
A 向10mL0.1mol/LNaOH溶液中滴入5滴同浓度MgCl2溶液后再滴入5滴同浓度FeCl3溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀 验证
B 将少量Zn片放入FeCl3溶液中 证明Zn的金属性比Fe强
C 向某钾盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 验证某钾盐为K2SO3
D 用pH计测量相同条件下同浓度NaClO、CH3COONa溶液的 比较HClO、CH3COOH酸性强弱
A．A B．B C．C D．D
29．下列关于实验现象的解释或结论中，错误的是
选项 实验操作 试剂A 现象 结论
A 高锰酸钾的酸性溶液 紫色褪去 SO2有还原性
B 盐酸酸化的 BaCl2溶液 无明显变化，一段时间后出现白色沉淀 硫元素从+4价被氧化到+6价
C 新制氯水 黄绿色褪去 SO2有漂白性
D 硫化钠溶液 出现淡黄色浑浊 SO2有氧化性
A．A B．B C．C D．D
30．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 向等浓度的和混合溶液中逐滴加入溶液，先出现白色沉淀，最终呈现砖红色沉淀
B 取溶液于试管中，加入溶液，充分混合后滴入几滴溶液，溶液变成红色 与溶液发生反应且有一定限度
C 向溶液中滴加几滴酸性溶液，溶液紫色褪去 具有还原性
D 用计测量浓度均为溶液、溶液，后者溶液大于前者 结合的能力比的弱
A．A B．B C．C D．D
31．室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 检验溶液是否变质 向2mL溶液中滴加几滴稀硝酸，再滴加溶液，观察是否产生沉淀
B 比较水解平衡常数和电离平衡常数大小 用pH计测定溶液的pH，比较溶液pH与7的大小
C 溶液是否具有漂白性 向2mL溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化
D 比较与还原性强弱 向2mL溶液中加入过量溶液，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化
A．A B．B C．C D．D
32．由下列实验操作及现象能得到相应结论的是
实验操作及现象 结论
A 向溶液中滴加适量氯水，溶液由无色变为棕黄色 一定是氧化
B 将灼热的木炭伸入浓硝酸中，产生大量红棕色气体 硝酸被木炭还原为
C 向滴有溶液的的溶液中加足量铜粉，振荡，溶液红色逐渐变浅 氧化性：
D 出现刮痕的镀锌铁皮浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，取少许溶液于试管中，向试管中滴入几滴溶液，无明显现象 该过程未发生化学反应
A．A B．B C．C D．D
题型三：简单工艺流程
33．高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程如下，下列说法正确的是
已知电负性：H—2.1、Si—1.8、Cl—3.0，NA为阿伏加德罗常数的值。
A．由生成粗硅的反应可推知还原性：C>Si
B．SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
C．上述工艺生产中循环使用的物质除H2外，还有HCl
D．还原炉中生成1 mol Si时，相应反应转移电子数为2NA
34．硫酸是非常重要的化工原料，被称为“化工之母”。如图，工业上一般以硫黄或黄铁矿等为原料制备硫酸。下列有关说法正确的是
A．黄铁矿主要成分的电子式为
B．氧化成时，加催化剂能使全部转化为
C．将的浓硫酸换成水吸收效果更好
D．为减少对大气的污染，可选用将尾气中的最终以的形式固定
35．氯化亚铜(，难溶于水，在空气中易被氧化)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。工业上以废铜泥［含、、及少量金属］为原料制备的工艺流程如图。下列说法正确的是
A．“灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物
B．“除杂”过程加入时，温度越高，除杂效果越好
C．在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为分液漏斗
D．“还原”后“溶液”呈碱性
36．废锂离子电池正极材料中含有LiCoO2、LiNO2以及Fe、Al、C单质，具有较高回收价值，对其进行无害化处理并回收具有重要意义。一种从废锂离子电池正极材料中回收钻、镍、锂的工艺流程如图：
已知：①“酸浸”后的滤液中含有Li＋、Fe3＋、Al3＋、Co2＋、Ni2＋，且各离子浓度均小于0.1mol·L-1。
②溶液中金属离子完全沉淀时的pH如表所示：
金属离子 Fe3＋ Al3＋ Co2＋ Ni2＋
完全沉淀时(c=1×10-6mol·L－1)的pH 3.7 5.0 9.2 9.5
下列说法错误的是
A．“酸浸”时， H2O2在反应中仅作氧化剂
B．“调pH”过程中调节溶液的pH=5.0时，滤渣的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3
C．基态Li、Fe、Al、Co、Ni五种原子中，未成对电子数最多的是Fe
D．LiPF6中所含化学键类型为离子键、极性共价键
37．某工厂采用辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质)与软锰矿(主要成分为MnO2)联合焙烧法制备BiOCl，工艺流程如图所示。已知焙烧时Bi2S3和FeS2分别转化为Bi2O3、Fe2O3。下列说法正确的是
A．“联合焙烧”时每转化1molBi2S3消耗12molMnO2
B．“酸浸”时为减少盐酸挥发，应在低温条件下进行
C．“转化”过程中可知Fe3+氧化性强于Bi3+
D．“水解”时发生的反应为：Bi3++2OH-+Cl-=BiOCl+H2O
38．一种用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等)为原料生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的主要工艺流程如图。
工艺流程中的部分反应如下：
①焙烧：
②酸化：
下列有关叙述正确的是
A．滤渣1的主要成分为SiO2
B．中和的目的是除铁和铝
C．酸化过程中pH=4.5时，若，的转化率为50%
D．“转化”温度下溶解度：
39．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如图甲所示（部分物质已略去）。
下列有关该工艺流程的说法中不正确的是
A．实验室模拟“侯氏制碱法”时，通入与可采用图乙装置
B．步骤①与步骤③均为过滤操作，步骤②为加热操作
C．在溶液A中加入NaCl，促进逆向进行，有利于析出
D．可循环使用，所以无需补充
40．从印刷电路板的腐蚀废液（主要含等）中回收、制备的流程如下。下列说法正确的是
A．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板的原理是：
B．试剂X可能是稀硝酸或酸性高锰酸钾
C．由粗铜制得粗液发生的反应：
D．粗品的主要成分是硫酸铜晶体的可能原因是硝酸根作了氧化剂
41．含硫燃料燃烧时，产生大量，可用石灰石浆液法进行吸收，流程如图1所示；研究发现，石灰石浆液pH变化会影响的吸收效果，结果如图2所示。
下列说法错误的是
A．在设备1中使用逆流喷淋吸收法提高吸收率
B．设备2中发生的反应为：
C．一定范围内若pH过高，溶解度过小，不利于的吸收
D．为了提高吸收速率需要尽可能提高设备1、2的反应温度
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《2026届高考化学一轮复习------无机元素化合物重点题型分析》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D A A C A B B C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C B B B C C A D C C
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 B A B D D D C D C D
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 B C C A A A C D D D
题号 41
答案 D
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