2.2 氯及其化合物 同步练习题（含解析）高中化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 2.2 氯及其化合物 同步练习题（含解析）高中化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 266.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-08-20 15:15:44 | ||
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文档简介
2.2 氯及其化合物 同步练习题
一、选择题
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．医用酒精和胶体可用丁达尔效应区分
B．如果钠等可燃物着火，应立即用水扑灭
C．疫苗一般应冷藏存放，可以通过氧化灭活病毒
D．在食品袋中放入盛有铁粉的透气小袋，可防止食物氧化变质
2．化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是
A．漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻的漂白剂，也可用作游泳池等场所消毒剂
B．在清洗卫生间时，混合使用“洁厕灵”和“84消毒液”可增强消毒效果
C．氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，如金属的冶炼、食物的腐败、绿色植物的光合作用等
D．小苏打受热分解或与面团发酵产生的酸反应产生气体，因此可用作面点膨松剂
3．利用数字化实验测定光照氯水过程，得到如图所示的坐标图，其中横坐标代表时间，纵坐标代表某种物理量，下列物理量的变化与图像不相符的是
A．溶液的pH
B．溶液中氯离子的物质的量浓度
C．溶液的导电能力
D．容器中氧气的体积分数
4．下列说法错误的是
A．石墨可用于人工降雨 B．干冰可用于人工降雨
C．活性炭可用于吸附色素 D．氯气可用于自来水消毒
5．关于液氯与氯水，下列判断错误的是
A．均呈黄绿色 B．均含氯分子
C．均含氯离子 D．均有氧化性
6．把氯气通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是
A．先变蓝后变红 B．先变红后变紫 C．先变红后褪色 D．无明显变化
7．实验室制备 Cl2 可用下列反应：。利用上述反应制备 Cl2时，下列说法正确的是
A．制备 Cl2可以采用图1装置
B．除去 Cl2中含有的少量 HCl 可以通过饱和的 NaHCO3溶液
C．干燥 Cl2可以选用浓硫酸或碱石灰等干燥剂
D．收集 Cl2 使用图2装置能防止 Cl2逸出，减少污染：
8．下列说法不正确的是
A．直径为1.3×10-9m的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，该分子直径比Na+的直径大
B．观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃
C．可以用滤纸分离除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
D．瑞典化学家舍勒最早发现氯气，英国化学家戴维最早确认氯气是种新元素组成的单质
二、非选择题
9．简要回答下列问题。
(1)将食品置于低温条件下，常常可以保存更长时间的原因是_____。
(2)盛有浓硫酸的容器敞口放置一段时间后，硫酸浓度变小的原因是_____。
(3)工业浓硝酸通常呈黄色，用化学方程式解释：______。
(4)84消毒液(含HClO)能用于杀菌消毒，其原因是______。
10．氯离子是维持血清电解质平衡和酸碱平衡重要物质，人体中氯的正常值范围是96～106mmol L 1，氯及其化合物在生活中也有着重要用途。下图为氯及其化合物的“价—类”二维图。
(1)若经体检测得某人体内含量为，此测量值_______(填“处于”或“不处于”)人体中氯的正常值范围内。
(2)A物质光照分解的产物可以设计成数字化实验。实验步骤如下：
I．将传感器、氢离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接；
II．将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中；
III．用强光照射氯水，同时开始采集数据。
图甲和图乙的纵坐标可能分别为_______(填序号)。
A．氯水的、离子浓度 B．氯离子浓度、氯水的
C．氧气的体积分数、氯离子浓度 D．氧气的体积分数、氯水的
该过程的化学反应方程式为_______。
(3)某同学想利用以下试剂探究的化学性质：
A． B． C． D．
i．从物质类别的视角，属于强酸，可能与_______发生反应(填序号)。
ii．从元素价态的视角，具有氧化性，可能与_______发生反应(填序号)。
(4)碘是生命体中的必需元素，碘及其化合物在生活中也有重要的用途。实验室制取少量可用如下方法：。请根据方程式回答问题：
①从上述反应中可以判断和氧化性的关系为_______>_______。
②反应有生成，转移_______电子。
11．现有X、Y、Z三种元素。
①X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色。
②X的单质可与Y的单质化合，生成X2Y。X2Y在常温下为液体。
③Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。
请填写下列空白。
(1)X、Y、Z的元素名称分别为___、___、___。
(2)将XZ的水溶液滴入Na2CO3溶液中，有气泡产生，反应的离子方程式为___。
(3)Z的单质溶于X2Y中，反应的化学方程式为___。
12．实验室用如下装置制取氯气，回答下列问题：
(1)Cl2的密度比空气___________(填“大”或“小”)，且___________(填“能”或“不能”)溶于水，难溶于饱和食盐水，因此可以用向___________排空气法(填“上 ”或“下”) 法或排除饱和食盐水法收集。
(2)在装置中：浓硫酸的作用是___________。
(3)该实验尾气吸收装置应选用的试剂为___________。
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．医用酒精是溶液，医用酒精和胶体可用丁达尔效应区分，故A正确；
B．钠能与水反应，如果钠等可燃物着火，应立即用沙子盖灭，故B错误；
C．疫苗一般应冷藏存放，具有氧化性，可以通过氧化灭活病毒，故C正确；
D．铁具有还原性，在食品袋中放入盛有铁粉的透气小袋，可防止食物氧化变质，故D正确；
选B。
2．B
解析：A．漂白粉和漂粉精都能反应生成次氯酸，所以既可作漂白棉、麻的漂白剂，也可用作游泳池等场所消毒剂，故A正确；
B．“洁厕灵”的主要成分是HCl，“84消毒液”主要成分是NaClO，混合使用会发生反应：，氯气有毒，不但不能增强消毒效果，还可能发生中毒事件，故B错误；
C．金属冶炼、电镀、食物的腐败、绿色植物的光合作用等，都是氧化还原反应，故C正确；
D．小苏打为NaHCO3，受热分解生成CO2气体：2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，所以可以做面点膨松剂，故D正确；
故答案选B。
3．A
解析：A．氯水中存在反应，，见光分解生成HCl和氧气，随光照时间的延长，氯气最终转化为HCl，使溶液酸性增强，pH减小，物理量的变化与图像不相符，故A选；
B．由A中分析，氯气最终转化为HCl，溶液中氯离子的物质的量浓度，物理量的变化与图像相符，故B不选；
C．由以上反应分析，氯水中HClO光照最终生成HCl，该过程增大了溶液中离子浓度，导电能力增强，物理量的变化与图像相符，故C不选；
D．由以上分析，氯水中HClO分解生成氧气，容器中氧气的体积分数，物理量的变化与图像相符，故D不选；
故选：A。
4．A
解析：A． 石墨有多种用途，例如能导电作电极等，但不用于人工降雨，A错误；
B． 干冰、碘化银等可用于人工降雨，B正确；
C． 活性炭具有吸附性，可用于吸附色素，C正确；
D． 氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性、可用于自来水消毒，D正确；
答案选A。
5．C
解析：A．氯水中含有氯气分子，液氯含有氯气分子，氯气为黄绿色气体，故A正确；
B．氯水中含有氯气分子，液氯含有氯气分子，故B正确；
C．氯气与水反应生成次氯酸和HCl，其中存在氯离子；液氯是氯气的液体状态，不含氯离子，故C错误；
D．氯水中含有氯气分子，液氯含有氯气分子，氯气具有氧化性，故D正确；
故选C。
6．C
解析：氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，但次氯酸具有漂白性，能使溶液红色褪去，因此把氯气通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是：溶液先变红后褪色，
答案选C。
7．A
解析：A．，反应为固液不加热可以可以采用图1装置，A正确；
B．HCl会和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，引入杂质，B错误；
C．氯气会和碱石灰反应，不能使碱石灰干燥，C错误；
D．图2装置为密闭装置，氯气不能进入装置，D错误；
故选A。
8．C
解析：A．“钴酞菁”分子（直径为）的微粒直径属于胶体分散系范围内，属于胶体分散系，溶液中分散质直径小于1nm，所以“钴酞菁”分子的直径比Na+大，A正确；
B．钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察，主要滤去黄色的光，B正确；
C．胶体、溶液中分散质粒子直径小于滤纸孔径，二者都能透过滤纸，达不到提纯的目的，C不正确；
D．瑞典化学家舍勒最早发现氯气，英国化学家戴维最早确认氯气是一种新元素组成的单质，D正确；
故选C。
二、非选择题
9．(1)温度越低，化学反应速率越慢
(2)浓硫酸具有吸水性
(3)
(4)HClO具有强氧化性，能使蛋白质变性
解析：（1）低温环境下，食品发生氧化还原反应而变质的速率会变慢，所以将食品置于低温条件下，常常可以保存更长时间的原因是温度越低，化学反应速率越慢。
（2）浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的吸水性而使硫酸溶液中的溶剂变多，所以硫酸浓度会变小，所以盛有浓硫酸的容器敞口放置一段时间后，硫酸浓度变小的原因是浓硫酸具有吸水性。
（3）浓硝酸在光照条件下会发生分解反应，生成NO2溶于硝酸中而使硝酸呈黄色，化学方程式为。
（4）HClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，从而使细菌、病毒等失活，而达到杀菌消毒的作用。
10．(1)处于
(2) A
(3) AD C
(4) Cu2+ I2 2
解析：（1）人体中氯的正常值范围是96～106mmol L 1，若经体检测得某人体内含量为，此时氯的浓度值为，则此测量值处于人体中氯的正常值范围内；故答案为：处于。
（2）氯水中次氯酸光照分解变为氧气和盐酸，因此氢离子浓度增大，pH值减小，氧气量增多，离子浓度增大，因此甲为氯水的，乙为离子浓度，故D符合题意；该过程主要是次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，其化学反应方程式为；故答案为D；。
（3）i．从物质类别的视角，属于强酸，可能与碱和盐反应即氢氧化钠和碳酸钙发生反应；故答案为：AD。
ii．从元素价态的视角，高氯酸中氯处于最高价态，具有氧化性，易和还原性物质发生氧化还原反应，即可能与二氧化硫发生反应；故答案为：C。
（4）①根据反应方程式分析硫酸铜中铜化合价降低，因此铜离子为氧化剂，KI中碘化合价升高，因此单质碘为氧化产物，根据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，因此从上述反应中可以判断和氧化性的关系为Cu2+> ；故答案为：Cu2+；。
②根据方程式分析生成1mol单质碘，转移2mol电子；故答案为：2。
11． 氢 氧 氯 2H++=H2O+CO2↑ Cl2+H2OHCl+HClO
【分析】①X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色，则X是H，Z是Cl元素。
②X的单质可与Y的单质化合，生成X2Y。X2Y在常温下为液体，则Y是O元素。
③Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性，是由于发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO具有强氧化性，会发生氧化漂白作用。
解析：(1)根据上述分析可知：X是氢元素，Y是氧元素，Z是氯元素。
(2)将XZ的水溶液就是盐酸，由于酸性：HCl＞H2CO3，所以将盐酸滴入Na2CO3溶液中，二者发生复分解反应，产生CO2气体，因此看到有气泡产生，该反应的离子方程式为：2H++=H2O+CO2↑；
(3)Cl2能溶于水，在室温下1体积水能够溶解2体积的氯气，溶于水的氯气部分发生反应产生盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应，反应方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO。
12．(1) 大 能 上
(2)吸收水蒸气，干燥氯气
(3)氢氧化钠溶液
解析：MnO2和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；浓盐酸易挥发，Cl2中混有HCl，将气体通过饱和食盐水可以除去Cl2中的HCl；浓硫酸具有吸水性，可以除去Cl2中的水蒸气；Cl2的密度比空气大，且能溶于水，难溶于饱和食盐水，因此可以用向上排空气法或排除饱和食盐水法收集；Cl2有毒，能和NaOH溶液反应，故可用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气。
(1)Cl2的密度比空气大，且能溶于水，难溶于饱和食盐水，因此可以用向上排空气法法或排除饱和食盐水法收集。
(2)浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸的作用是吸收水蒸气，干燥氯气。
(3)Cl2有毒，能和NaOH溶液反应，故该实验尾气吸收装置应选用的试剂为氢氧化钠溶液。
一、选择题
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．医用酒精和胶体可用丁达尔效应区分
B．如果钠等可燃物着火，应立即用水扑灭
C．疫苗一般应冷藏存放，可以通过氧化灭活病毒
D．在食品袋中放入盛有铁粉的透气小袋，可防止食物氧化变质
2．化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是
A．漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻的漂白剂，也可用作游泳池等场所消毒剂
B．在清洗卫生间时，混合使用“洁厕灵”和“84消毒液”可增强消毒效果
C．氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，如金属的冶炼、食物的腐败、绿色植物的光合作用等
D．小苏打受热分解或与面团发酵产生的酸反应产生气体，因此可用作面点膨松剂
3．利用数字化实验测定光照氯水过程，得到如图所示的坐标图，其中横坐标代表时间，纵坐标代表某种物理量，下列物理量的变化与图像不相符的是
A．溶液的pH
B．溶液中氯离子的物质的量浓度
C．溶液的导电能力
D．容器中氧气的体积分数
4．下列说法错误的是
A．石墨可用于人工降雨 B．干冰可用于人工降雨
C．活性炭可用于吸附色素 D．氯气可用于自来水消毒
5．关于液氯与氯水，下列判断错误的是
A．均呈黄绿色 B．均含氯分子
C．均含氯离子 D．均有氧化性
6．把氯气通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是
A．先变蓝后变红 B．先变红后变紫 C．先变红后褪色 D．无明显变化
7．实验室制备 Cl2 可用下列反应：。利用上述反应制备 Cl2时，下列说法正确的是
A．制备 Cl2可以采用图1装置
B．除去 Cl2中含有的少量 HCl 可以通过饱和的 NaHCO3溶液
C．干燥 Cl2可以选用浓硫酸或碱石灰等干燥剂
D．收集 Cl2 使用图2装置能防止 Cl2逸出，减少污染：
8．下列说法不正确的是
A．直径为1.3×10-9m的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，该分子直径比Na+的直径大
B．观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃
C．可以用滤纸分离除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
D．瑞典化学家舍勒最早发现氯气，英国化学家戴维最早确认氯气是种新元素组成的单质
二、非选择题
9．简要回答下列问题。
(1)将食品置于低温条件下，常常可以保存更长时间的原因是_____。
(2)盛有浓硫酸的容器敞口放置一段时间后，硫酸浓度变小的原因是_____。
(3)工业浓硝酸通常呈黄色，用化学方程式解释：______。
(4)84消毒液(含HClO)能用于杀菌消毒，其原因是______。
10．氯离子是维持血清电解质平衡和酸碱平衡重要物质，人体中氯的正常值范围是96～106mmol L 1，氯及其化合物在生活中也有着重要用途。下图为氯及其化合物的“价—类”二维图。
(1)若经体检测得某人体内含量为，此测量值_______(填“处于”或“不处于”)人体中氯的正常值范围内。
(2)A物质光照分解的产物可以设计成数字化实验。实验步骤如下：
I．将传感器、氢离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接；
II．将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中；
III．用强光照射氯水，同时开始采集数据。
图甲和图乙的纵坐标可能分别为_______(填序号)。
A．氯水的、离子浓度 B．氯离子浓度、氯水的
C．氧气的体积分数、氯离子浓度 D．氧气的体积分数、氯水的
该过程的化学反应方程式为_______。
(3)某同学想利用以下试剂探究的化学性质：
A． B． C． D．
i．从物质类别的视角，属于强酸，可能与_______发生反应(填序号)。
ii．从元素价态的视角，具有氧化性，可能与_______发生反应(填序号)。
(4)碘是生命体中的必需元素，碘及其化合物在生活中也有重要的用途。实验室制取少量可用如下方法：。请根据方程式回答问题：
①从上述反应中可以判断和氧化性的关系为_______>_______。
②反应有生成，转移_______电子。
11．现有X、Y、Z三种元素。
①X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色。
②X的单质可与Y的单质化合，生成X2Y。X2Y在常温下为液体。
③Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。
请填写下列空白。
(1)X、Y、Z的元素名称分别为___、___、___。
(2)将XZ的水溶液滴入Na2CO3溶液中，有气泡产生，反应的离子方程式为___。
(3)Z的单质溶于X2Y中，反应的化学方程式为___。
12．实验室用如下装置制取氯气，回答下列问题：
(1)Cl2的密度比空气___________(填“大”或“小”)，且___________(填“能”或“不能”)溶于水，难溶于饱和食盐水，因此可以用向___________排空气法(填“上 ”或“下”) 法或排除饱和食盐水法收集。
(2)在装置中：浓硫酸的作用是___________。
(3)该实验尾气吸收装置应选用的试剂为___________。
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．医用酒精是溶液，医用酒精和胶体可用丁达尔效应区分，故A正确；
B．钠能与水反应，如果钠等可燃物着火，应立即用沙子盖灭，故B错误；
C．疫苗一般应冷藏存放，具有氧化性，可以通过氧化灭活病毒，故C正确；
D．铁具有还原性，在食品袋中放入盛有铁粉的透气小袋，可防止食物氧化变质，故D正确；
选B。
2．B
解析：A．漂白粉和漂粉精都能反应生成次氯酸，所以既可作漂白棉、麻的漂白剂，也可用作游泳池等场所消毒剂，故A正确；
B．“洁厕灵”的主要成分是HCl，“84消毒液”主要成分是NaClO，混合使用会发生反应：，氯气有毒，不但不能增强消毒效果，还可能发生中毒事件，故B错误；
C．金属冶炼、电镀、食物的腐败、绿色植物的光合作用等，都是氧化还原反应，故C正确；
D．小苏打为NaHCO3，受热分解生成CO2气体：2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，所以可以做面点膨松剂，故D正确；
故答案选B。
3．A
解析：A．氯水中存在反应，，见光分解生成HCl和氧气，随光照时间的延长，氯气最终转化为HCl，使溶液酸性增强，pH减小，物理量的变化与图像不相符，故A选；
B．由A中分析，氯气最终转化为HCl，溶液中氯离子的物质的量浓度，物理量的变化与图像相符，故B不选；
C．由以上反应分析，氯水中HClO光照最终生成HCl，该过程增大了溶液中离子浓度，导电能力增强，物理量的变化与图像相符，故C不选；
D．由以上分析，氯水中HClO分解生成氧气，容器中氧气的体积分数，物理量的变化与图像相符，故D不选；
故选：A。
4．A
解析：A． 石墨有多种用途，例如能导电作电极等，但不用于人工降雨，A错误；
B． 干冰、碘化银等可用于人工降雨，B正确；
C． 活性炭具有吸附性，可用于吸附色素，C正确；
D． 氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性、可用于自来水消毒，D正确；
答案选A。
5．C
解析：A．氯水中含有氯气分子，液氯含有氯气分子，氯气为黄绿色气体，故A正确；
B．氯水中含有氯气分子，液氯含有氯气分子，故B正确；
C．氯气与水反应生成次氯酸和HCl，其中存在氯离子；液氯是氯气的液体状态，不含氯离子，故C错误；
D．氯水中含有氯气分子，液氯含有氯气分子，氯气具有氧化性，故D正确；
故选C。
6．C
解析：氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，但次氯酸具有漂白性，能使溶液红色褪去，因此把氯气通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是：溶液先变红后褪色，
答案选C。
7．A
解析：A．，反应为固液不加热可以可以采用图1装置，A正确；
B．HCl会和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，引入杂质，B错误；
C．氯气会和碱石灰反应，不能使碱石灰干燥，C错误；
D．图2装置为密闭装置，氯气不能进入装置，D错误；
故选A。
8．C
解析：A．“钴酞菁”分子（直径为）的微粒直径属于胶体分散系范围内，属于胶体分散系，溶液中分散质直径小于1nm，所以“钴酞菁”分子的直径比Na+大，A正确；
B．钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察，主要滤去黄色的光，B正确；
C．胶体、溶液中分散质粒子直径小于滤纸孔径，二者都能透过滤纸，达不到提纯的目的，C不正确；
D．瑞典化学家舍勒最早发现氯气，英国化学家戴维最早确认氯气是一种新元素组成的单质，D正确；
故选C。
二、非选择题
9．(1)温度越低，化学反应速率越慢
(2)浓硫酸具有吸水性
(3)
(4)HClO具有强氧化性，能使蛋白质变性
解析：（1）低温环境下，食品发生氧化还原反应而变质的速率会变慢，所以将食品置于低温条件下，常常可以保存更长时间的原因是温度越低，化学反应速率越慢。
（2）浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的吸水性而使硫酸溶液中的溶剂变多，所以硫酸浓度会变小，所以盛有浓硫酸的容器敞口放置一段时间后，硫酸浓度变小的原因是浓硫酸具有吸水性。
（3）浓硝酸在光照条件下会发生分解反应，生成NO2溶于硝酸中而使硝酸呈黄色，化学方程式为。
（4）HClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，从而使细菌、病毒等失活，而达到杀菌消毒的作用。
10．(1)处于
(2) A
(3) AD C
(4) Cu2+ I2 2
解析：（1）人体中氯的正常值范围是96～106mmol L 1，若经体检测得某人体内含量为，此时氯的浓度值为，则此测量值处于人体中氯的正常值范围内；故答案为：处于。
（2）氯水中次氯酸光照分解变为氧气和盐酸，因此氢离子浓度增大，pH值减小，氧气量增多，离子浓度增大，因此甲为氯水的，乙为离子浓度，故D符合题意；该过程主要是次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，其化学反应方程式为；故答案为D；。
（3）i．从物质类别的视角，属于强酸，可能与碱和盐反应即氢氧化钠和碳酸钙发生反应；故答案为：AD。
ii．从元素价态的视角，高氯酸中氯处于最高价态，具有氧化性，易和还原性物质发生氧化还原反应，即可能与二氧化硫发生反应；故答案为：C。
（4）①根据反应方程式分析硫酸铜中铜化合价降低，因此铜离子为氧化剂，KI中碘化合价升高，因此单质碘为氧化产物，根据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，因此从上述反应中可以判断和氧化性的关系为Cu2+> ；故答案为：Cu2+；。
②根据方程式分析生成1mol单质碘，转移2mol电子；故答案为：2。
11． 氢 氧 氯 2H++=H2O+CO2↑ Cl2+H2OHCl+HClO
【分析】①X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色，则X是H，Z是Cl元素。
②X的单质可与Y的单质化合，生成X2Y。X2Y在常温下为液体，则Y是O元素。
③Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性，是由于发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO具有强氧化性，会发生氧化漂白作用。
解析：(1)根据上述分析可知：X是氢元素，Y是氧元素，Z是氯元素。
(2)将XZ的水溶液就是盐酸，由于酸性：HCl＞H2CO3，所以将盐酸滴入Na2CO3溶液中，二者发生复分解反应，产生CO2气体，因此看到有气泡产生，该反应的离子方程式为：2H++=H2O+CO2↑；
(3)Cl2能溶于水，在室温下1体积水能够溶解2体积的氯气，溶于水的氯气部分发生反应产生盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应，反应方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO。
12．(1) 大 能 上
(2)吸收水蒸气，干燥氯气
(3)氢氧化钠溶液
解析：MnO2和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；浓盐酸易挥发，Cl2中混有HCl，将气体通过饱和食盐水可以除去Cl2中的HCl；浓硫酸具有吸水性，可以除去Cl2中的水蒸气；Cl2的密度比空气大，且能溶于水，难溶于饱和食盐水，因此可以用向上排空气法或排除饱和食盐水法收集；Cl2有毒，能和NaOH溶液反应，故可用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气。
(1)Cl2的密度比空气大，且能溶于水，难溶于饱和食盐水，因此可以用向上排空气法法或排除饱和食盐水法收集。
(2)浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸的作用是吸收水蒸气，干燥氯气。
(3)Cl2有毒，能和NaOH溶液反应，故该实验尾气吸收装置应选用的试剂为氢氧化钠溶液。