2026届高考化学一轮基础复习训练35 电离平衡（含答案）

2026届高考化学一轮基础复习训练
电离平衡
一、单选题
1.下列事实不能证明亚硝酸（）是弱电解质的是（　　）
A. 常温下溶液的
B. 常温下溶液的约为2
C. 向亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色
D. 常温下将的溶液加水稀释至100倍，稀释后溶液的约为4.5
2.常温下，一元酸的。在某体系中，与不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜（如图所示）。设溶液中总，当达到平衡时，下列叙述正确的是（　　）
A. 溶液Ⅰ中
B. 溶液Ⅱ中的电离度为
C. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等
D. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的总之比为
3.在两个密闭的锥形瓶中，形状相同的镁条（过量）分别与的盐酸和醋酸溶液反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A. 曲线2代表盐酸与镁条反应
B. 反应开始时，盐酸与反应得更快
C. 反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
D. 用溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗溶液的体积更大
4.在溶液中存在如下平衡：。对于该平衡体系，下列叙述正确的是（　　）
A. 加水时，平衡向逆反应方向移动
B. 加入溶液导电性减弱
C. 加入固体平衡向右移动
D. 加入少量固体溶液减小
5.（内蒙古鄂尔多斯一中2024月考）常温下，用溶液分别滴定相同浓度的一元酸溶液和溶液，滴定过程中溶液随的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 等物质的量浓度的、溶液，溶液碱性较强
B. 与体积均相等的、溶液中和的能力：
C. 常温下的数量级为
D. 将点溶液加水稀释至原溶液体积的10倍可得到点对应的溶液
6.常温下，浓度均为的和两种溶液各，分别加水稀释，所得曲线如图所示（表示溶液的体积，），下列说法正确的是（　　）
A. 用相同浓度的盐酸分别与、处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积
B. 等浓度的和的混合溶液中
C. 当两溶液均稀释至时，溶液的导电性：
D. 加水稀释过程中不断增大
7.已知：常温下，、。下列说法正确的是（　　）
A. 同的溶液和溶液，溶质的物质的量浓度：
B. 同物质的量浓度的溶液和溶液，溶液：
C. 向溶液中滴加溶液，反应的离子方程式为
D. 将溶液和溶液混合，反应的离子方程式为
8.常温下和的两种溶液中，分布系数与的变化关系如图所示。[比如：]
下列叙述正确的是（　　）
A. 曲线表示的变化关系
B. 若酸的初始浓度为，则点对应的溶液中有
C. 的电离常数
D. 时，（为电离度）
9.部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
电离常数
按要求判断下列化学方程式不正确的是（　　）
A. 次氯酸与溶液的反应：
B. 少量通入溶液中：
C. 硫化氢通入溶液中：
D. 碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：
10.某温度下，等体积、等的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的随溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 曲线Ⅰ表示稀释时醋酸溶液中的变化
B. 点酸的总浓度小于点酸的总浓度
C. 点溶液的导电能力比点溶液的导电能力强
D. 稀释过程中，醋酸溶液中减小
11.某温度下，将和体积均相同的溶液和溶液分别加水稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A. 曲线Ⅱ表示溶液的稀释过程
B. 溶液中水的电离程度：
C. 若分别加入足量锌粉，产生氢气的量：
D. 若分别用等浓度的溶液完全中和，消耗溶液的体积：
12.常温下，均为2、体积均为的、、溶液，分别加水稀释至体积为，溶液随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（　　）
A. 常温下：
B. 的电离度：点点
C. 当时，升高温度，减小
D. 恰好中和均为2、体积均为的三种酸溶液，消耗的溶液一样多
13.已知草酸为二元弱酸：　，　。常温下，向某浓度的溶液中逐滴加入一定浓度的溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数（）与溶液的关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A. 曲线1代表，曲线2代表
B. 常温下，溶液显酸性
C. 常温下，的电离平衡常数
D. 从1.30～4.30时，先增大后减小
14.在生态系统的硫循环中不可或缺。298 K，101 kPa时，水溶液中价不同形态的分布分数如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 线表示的分布分数
B. 298 K时，的约为7.0
C. 的溶液吸收的量大于
D. 可以向燃气中掺入微量以示警燃气泄漏
15.甲酸（）是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂（含固体活性成分，为烷基）因静电作用被吸附回收，其回收率（被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数）与废水初始关系如图（已知甲酸），下列说法不正确的是（　　）
A. 活性成分在水中存在平衡：
B. 的废水中
C. 废水初始，随下降，甲酸的电离被抑制，与作用的数目减少
D. 废水初始，离子交换树脂活性成分主要以形态存在
16.某同学拟用计测定溶液以探究某酸是否为弱电解质。下列说法正确的是（　　）
A. 时，若测得溶液，则是弱酸
B. 时，若测得溶液且，则是弱酸
C. 时，若测得溶液，取该溶液，加蒸馏水稀释至，测得，，则是弱酸
D. 时，若测得溶液，取该溶液，升温至，测得，，则是弱酸
17.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的强弱。室温下，用氨水滴定浓度均为的和的混合液，滴定过程中溶液电导率曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. ①溶液中为
B. 溶液温度高低为①③②
C. ③点溶液中有
D. ③点后因离子数目减少使电导率略减小
18.常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随[标准溶液待测溶液]的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. 约为
B. 点处：
C. 滴定过程中，一直增大
D. 当时，溶液中
二、非选择题
19.回答下列问题：
（1）醋酸的电离方程式为________________________。
（2）保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是______（填序号）。
A.
B.
C.
D. 的电离平衡常数
（3）下列事实一定能说明是弱电解质的是______（填序号）。
A. 等物质的量浓度的溶液和盐酸，前者的导电能力弱
B. 溶液的
C.溶液呈碱性
D. 相同体积的溶液和盐酸，分别与足量镁条反应，产生氢气的量相同
20.某小组设计如下实验探究未知浓度的溶液的相关性质。
（1）时，用计测定该溶液的为2.68，加水稀释至时的范围为________________。
（2）时，用下列实验测定的电离度：取溶液于锥形瓶中，再加入2-3滴酚酞溶液，用标准溶液滴定至终点，终点现象为________________，消耗溶液的体积为；另取一份该稀溶液于烧杯中，测得其为。该溶液的浓度为______，的电离度为______。
（3）时，某混合溶液中，溶液的、和分布分数（平衡体系中，同一物质各种存在形式的平衡浓度与其总浓度之比）与所加固体的量的关系如图所示（忽略溶液体积变化）。
①曲线表示______（填粒子符号）的分布分数曲线。
②由图中数据可知，该温度下的电离平衡常数______。
③时，溶液中______。
④若点，则、、三点水的电离程度最大的是______点。
21.回答下列问题。
（1）稀氨水中存在着平衡：，若要使氨水中增大，应加入适量的______（填序号）。
①固体　②通入氨气　③固体　④水
（2）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为和，则甲、乙两瓶氨水中之比______（填“” “”或“”）10，甲、乙两溶液的电离度的关系：甲______乙。[已知电离度（）已电离的弱电解质分子数原有弱电解质的总分子数]
（3）时，的电离常数，醋酸中______（已知：）。
（4）用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是______（填字母）。
a.
b.
c.
d.
22.磷能形成次磷酸（）、亚磷酸（）等多种含氧酸。
（1）次磷酸（）是一种精细化工产品，已知溶液与溶液充分反应后生成，回答下列问题：
①属于______（填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”）。
②若时，，则溶液的______。
③设计两种实验方案，证明次磷酸是弱酸：________________________。
（2）亚磷酸（）是二元中强酸，某温度下，溶液的为2，该温度下的电离平衡常数约为______（，的第二步电离和水的电离忽略不计）。
（3）亚磷酸的结构式为（结构式中表示成键电子对全部由磷原子提供），含有两个“”，分子中有两个可电离的，因而是二元酸，由此类推次磷酸分子中含有______个“”。
一、单选题
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
二、非选择题
19.（1）
（2）
（3）
20.（1）
（2）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；；
（3）①；②；③；④
21.（1）②③
（2）；
（3）
（4）
22.（1）①正盐；②；③方案一：测溶液的，若，则证明次磷酸是弱酸；方案二：测溶液的，若，则证明次磷酸是弱酸（合理即可）
（2）
（3）
（4）
（4）向溶液中滴加溶液恰好中和生成时，所得溶液的______（填“” “”或“”）7。