2026届高考化学一轮基础复习训练36 水的电离和溶液的pH（含答案）

2026届高考化学一轮基础复习训练
水的电离和溶液的pH
一、单选题
1.实验测得溶液及纯水的随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A. 溶液中
B. 随温度升高纯水中
C. 升温促进了水的电离和醋酸钠水解
D. 升温使溶液中的值减小
2.25℃时，水的电离达到平衡：　。下列叙述正确的是（　　）
A. 将纯水加热到95℃时，变大，不变，水仍呈中性
B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，增大，变小
C. 向纯水中加入少量固体，增大，不变，影响水的电离平衡
D. 向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离
3.常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是（　　）
A. 的硫酸
B. 溶液
C. 的纯碱溶液
D. 的氯化铵溶液
4.如图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是（　　）
A. 图中温度：
B. 图中关系：
C. 图中五点间的关系：
D. 点可能是显酸性的盐溶液
5.某水溶液中不同温度下和的关系如图所示（）。下列说法不正确的是（　　）
A. 若，则℃
B. 点溶液中通入，可使点迁移至点
C. 若，则该温度下将的稀硫酸与的溶液等体积混合后，溶液显中性
D. 、两点的比较，前者大
6.已知在100℃的温度下，水的离子积。下列说法中正确的是（　　）
A. 的溶液，
B. 的溶液，
C. 的溶液与的溶液等体积混合后溶液的为6，溶液显酸性
D. 完全中和的溶液，需要的溶液
7.为一元弱酸，25℃时，用溶液滴定溶液，溶液的变化情况如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A.
B. 25℃时，点溶液中
C. 、、三点溶液中，点溶液中水的电离程度最大
D. 点溶液中
8.下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（　　）
A. 的溶液呈中性
B. 中性溶液中一定有
C. 在100℃时，纯水的，因此显酸性
D. 的溶液呈中性
9.某同学拟用计测定溶液以探究某酸是否为弱电解质。下列说法正确的是（　　）
A. 25℃时，若测得溶液，则是弱酸
B. 25℃时，若测得溶液且，则是弱酸
C. 25℃时，若测得溶液，取该溶液，加蒸馏水稀释至，测得，，则是弱酸
D. 25℃时，若测得溶液，取该溶液，升温至50℃，测得，，则是弱酸
10.常温下，下列关于溶液稀释的说法正确的是（　　）
A. 的醋酸稀释100倍，
B. 的溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的
C. 将的溶液稀释为，
D. 的溶液稀释100倍，其
11.某温度下，，。现有体积均为的的两种酸溶液，加水稀释至体积为，两种溶液的随的变化如图所示。下列叙述不正确的是（　　）
A. 曲线Ⅱ代表
B. 点时，两溶液中水的电离程度相同
C. 由点到点，溶液中增大（代表或）
D. 分别取点、点溶液与等浓度的溶液中和，恰好中和时消耗溶液的体积：点更多
12.室温下，向饱和的溶液中通入气体（气体体积换算成标准状况），发生反应：，测得溶液与通入的关系如图所示（忽略溶液体积的变化），已知的酸性比的强。下列有关说法错误的是（　　）
A. 该温度下的约为
B. 曲线代表继续通入气体后溶液的变化
C. 整个过程中，水的电离程度逐渐增大
D. 点之后，随气体的通入的值保持不变
13.常温下，两种溶液混合后酸碱性的判断正确的是（　　）
A. 相同浓度的和溶液等体积混合，显酸性
B. 相同浓度的和溶液等体积混合，显中性
C. 的溶液和的溶液等体积混合，显酸性
D. 的溶液和的溶液等体积混合，显碱性
14.在25℃时，对浓度均为盐酸和醋酸的混合溶液进行如下操作。下列说法正确的是（　　）
A. 加入少量固体，溶液中将减小
B. 加入相同浓度的溶液，所得溶液
C. 加入溶液，若所得溶液，则水电离的
D. 加入相同浓度的溶液，若忽略混合时的体积变化，此时溶液中：
15.常温下，的某酸溶液和的某碱溶液等体积混合，所得混合溶液的为（　　）
A. 一定等于7
B. 一定小于7
C. 一定大于7
D. 无法确定
16.常温下，向一定体积的溶液中滴加等浓度的溶液，测得溶液的导电能力随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是（　　）
A. 点溶液中，水电离出的约为
B. 点溶液的
C. 点溶液中，
D. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
17.分析化学中“滴定分数”的定义：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以的溶液滴定同浓度某一元碱溶液绘制的滴定曲线如图所示。下列说法中正确的是（　　）
A. 在滴定过程中溶液的导电能力先减小后增大
B. 点溶液中水电离出的一定大于
C. 根据点坐标可以算得
D. 对点溶液加热时，一定增大
18.一定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是（　　）
A. 升高温度，可能引起由向的变化
B. 该温度下，水的离子积常数为
C. 该温度下，加入可能引起由向的变化
D. 该温度下，稀释溶液可能引起由向的变化
二、非选择题
19.在25℃和100℃时，某溶液的和（）的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）100℃时______。
（2）点对应溶液显______（填“酸性” “碱性”或“中性”）。
（3）若将点溶液稀释，可沿所在的线移到点吗？（填“能”或“不能”），理由是。
（4）某温度下，点对应的溶液可能是______（填“酸溶液” “碱溶液” “盐溶液”或“以上都可能”）。
20.在水的电离平衡中，和的关系如图所示：
（1）点水的离子积为，点水的离子积为______。造成水的离子积变化的原因是______。
（2）下列说法正确的是______（填字母）。
a. 图中A、B、D三点处的大小关系：
b. 在温度下，向水中加入少量的可实现由点向点移动
c.线上任意点的溶液均呈中性
d. 图中温度
（3）①在温度下，浓度为的溶液中由水电离的______。
②保持温度不变，将的溶液与的溶液混合后溶液（忽略混合时溶液体积变化），则=____。
21.常温下，乙胺水合物是一元弱碱，在水中的电离与相似。
（1）的乙胺溶液稀释至原溶液体积的倍，______（填“” “”或“”）7。
（2）加水稀释乙胺溶液，______（填“增大” “减小”或“不变”）。
（3）的乙胺溶液与的溶液等体积混合，溶液显______（填“酸性” “碱性”或“中性”）。
（4）的溶液与的乙胺溶液，后者溶液中水的电离程度______（填“大于” “小于”或“等于”）前者。
22.某温度（）下的溶液中，，，与的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）此温度下，水的离子积为______，则该温度______（填“” “”或“”）25℃。
（2）在此温度下，将的溶液与的溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
溶液 甲 乙 丙 丁
溶液体积/ 10 10 10 10
溶液体积/ 5 10 15 20
①按丁方式混合后，所得溶液显______（填“酸” “碱”或“中”）性。
②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：______。
③按甲方式混合后，所得溶液的为______（混合时，忽略溶液体积的变化）。
一、单选题
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
二、非选择题
19.（1）
（2）碱性
（3）不能；
（4）以上都可能
20.（1）；温度升高，水的电离程度增大，离子积增大
（2）
（3）①；②
21.（1）
（2）增大
（3）碱性
（4）小于
22.（1）；
（2）①中；②；③